四川省成都市2025-2026学年高一下学期定时练习 化学试卷

2025级高一下学期定时练习 化学试题参考答案及评分意见 一、选择题：本大题共14小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分。 1.B2.D3.B4.C5.A 6.B 7.D 8.C 9.C 10.A11.C12.D13.D14.C15.C 二、非选择题：本大题共4小题，共55分。 16.(15分) (1)a(1分) H-N--(2分) H立 酸性氧化物(1分) (2)①N2十0，离温2N0(2分) 酸雨(1分)②还原反应(2分) (3)①t4(1分)②AC(2分) ③N2(2分) (4)选择性(1分) 17.(13分) (1)①作氧化剂，将碳与硫转化成C02、S02(1分) ②将S02和C02气体全部吹出(1分) 不能(1分)空气中混有C02,干扰实验测定(2分) (2)溶液颜色变浅或紫色变浅(2分，答褪为无色不得分) 5S02+2Mn04+2H20一5S0+2Mn2++4H+(2分) (3)a→d→e→b→c(2分) (4)y2×100%(2分) 18.(15分) (1)(CHo0).十nH,0-定条件 nC6H12Os(2分，未标注物质名称扣1分) 淀粉 葡萄糖 化学参考答案第1页（共2页） (2)羟基(1分) (3)氧化反应(1分) 在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次(2分，不全扣1分) (4)过程中生成乙酸等有机酸也能使pH降低(2分) (6)0CH,C00H+CH,CH,0H浓慰CH,C00C,H+H,0(2分) ②乙醇(1分)浓硫酸(1分) ③停止加热，冷却至室温，将试管取下，补加碎瓷片(1分，不全不得分) ④5(2分) 19.(12分) (1)第二周期第IA族(2分) (2)C(2分) (3)Mg2++2NH3·H2O一Mg(OH)2↓+2NHt(2分)防止NH3挥发(2分) (4)搅拌(1分)过滤(1分) (5)会引入Ca+生成CaCO3杂质，随Li2C03产品一起沉淀，降低产品纯度(2分) 说明： 1,本试卷中非选择题的其它合理答案，可参照此评分标准酌情给分。 2.化学方程式（或离子方程式）中化学式正确但未配平，得1分；未写必要反应条件扣1 分；化学式错误不得分；漏写物质不得分。 3.要求多个合理答案，写出1个正确答案得1分，写出1个错误答案扣1分，扣完为止；要 求唯一合理答案，写出多个答案，若出现错误答案不得分。 4.专用名词出现错别字扣1分。 化学参考答案第2页（共2页） 2025级高一下学期定时练习 化学 本卷满分100分，练习时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在本卷上答题无效。 5．定时练习结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本大题共15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分。 1．挖掘文物价值，讲好中国故事。下列文物中主要成分是硅酸盐的是 A．战国·水晶杯 B．元代·影青釉里红高足瓷杯 C．商代·青铜神树 D．北宋·清明上河图 2．下列物质不能用作食品添加剂的是 A．抗坏血酸 B．二氧化硫 C．谷氨酸钠 D．抗生素 3．下列化学用语表达正确的是 A．乙炔的结构简式：CHCH B．乙醇的结构式： C．甲烷的球棍模型： D．甲基的电子式： 4．氧化还原反应在工业生产中有着重要的应用。下列过程不涉及氧化还原反应的是 A．从海水中提取并获得Mg B．用和制高纯硅 C．用石灰石、纯碱和石英砂制玻璃 D．以黄铁矿为原料制备硫酸 5．中科院化学研究所实现废弃聚乙烯高选择性转化为乙烯、丙烯。以下说法错误的是 A．“”是聚乙烯的链节 B．乙烯通过加聚反应合成聚乙烯 C．通过石油裂化和裂解可以得到乙烯 D．聚乙烯转化为乙烯需要断裂共价键 6．下列对应反应的离子方程式表达正确的是 A．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸铵溶液： B．向新制氯水中通入二氧化硫气体： C．二氧化氮通入水中： D．实验室盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞： 7．人工光合作用研究模仿植物光合作用，利用太阳能固定，制得、等燃料和基本化工原料，实现了太阳能的转化、存储和利用。下列有关该项技术的描述错误的是 A．人工光合作用将太阳能转化为化学能 B．有利于实现“碳中和”，减缓温室效应 C．该法所得的和均为清洁燃料 D．和制得反应的原子利用率为100% 8．碱性锌锰电池比普通锌锰电池电压更稳定，放电更持久，碱性锌锰电池的构造如下图。放电总反应为。下列说法正确的是 A．该电池与普通锌锰电池均属于二次电池 B．锌粉在金属外壳上发生还原反应生成 C．正极反应： D．放电过程中，向负极移动 9．使用下列装置能达到实验目的的是 A B C D 装置 目的 制备 吸收尾气 验证沉淀完全 配制银氨溶液 10．2015年，我国科学家屠呦呦因青蒿素的相关研究获得诺贝尔生理学或医学奖。下图是两种青蒿素类药物分子的结构，对比分析所得结论正确的是 A．青蒿琥酯具有酸性，受热不稳定 B．它们互为同系物 C．这两种药物分子的药效完全相同 D．都属于芳香族化合物 11．天然气和液化石油气为生活中常见的两种燃气。根据表格数据，下列说法正确的是 主要成分 热值（kJ/m³，标准状况） 天然气 CH₄ 35900 液化石油气 C₄H₁₀ 126000 A．C₄H₁₀有3种同分异构体 B．等质量的CH₄和C₄H₁₀，热值之比约为1∶3.5 C．适当增大燃气灶的进风口可减少CO的生成 D．两种物质燃烧时断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 12．下列实验现象、结论或解释均正确的是 操作 现象 结论或解释 A 将果糖与新制Cu(OH)₂混合加热 生成砖红色沉淀 果糖与葡萄糖结构相同 B 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液 溶液褪色且分层 CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br C 将乙醇加入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇被氧化为CO₂ D 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入几滴醋酸铅溶液 鸡蛋清凝固 蛋白质发生变性，其性质和生理功能发生改变 13．铝片溶解在滴有NaOH的溶液中，发生反应： ，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B．每有反应，转移电子数为 C．能除去铝片表面氧化膜，加快反应速率 D．若将溶液换成稀硫酸，立即有大量红棕色气体产生 14．甲烷与氯气的反应是自由基链式反应的典型实例。反应过程包括①产生自由基：；②自由基与分子碰撞：、，生成的和氯代甲烷继续碰撞生成其他产物；③自由基相互碰撞，结束反应。按照图示装置收集等体积的和，用铁架台将试管固定，置于光亮处。下列叙述正确的是 A．1个含有7个电子 B．用铝箔将试管套住，也能引发反应 C．反应中有副产物生成 D．开始阶段发生的反应： 15．常温下，分别用等体积的盐酸、盐酸与等量的镁粉反应，探究浓度对反应速率的影响，反应中氢气体积变化如下图。下列分析错误的是 A．曲线a表示盐酸的浓度为 B．曲线b中内反应的平均速率 C．用硫酸代替盐酸实验并绘图，与曲线b重合 D．实验a、b中酸过量，镁粉均无剩余 16．(15分) 含氮化合物及其相互转化在生产和生活中具有重要应用，下图为氮元素的“价—类”二维图。回答下列问题： （1）火箭发射常用联氨（）作燃料，其在“价一类”二维图中的位置是_________（填“a”“b”或“c”），结构式为__________。c属于_______________（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。 （2）汽车尾气中的主要大气污染物包括、、碳氢化合物。 ①汽油中几乎不含氮元素，用方程式解释汽车尾气中含有的主要原因____________________。若不经处理直接排放会造成环境污染，如光化学烟雾、_______________等。 ②根据“价一类”二维图分析，可通过_______________（填“还原反应”或“氧化反应”）将转化为，消除污染。 （3）汽油车常使用三元催化器消除污染，其中一个反应是。在一定温度下，体积为1 L的容积不变密闭容器中加入1 mol 和1 mol ，发生上述反应，部分物质的体积分数（）随时间（）变化如图所示。 ①图中__________（填“”“”或“”）时刻反应达到平衡状态。 ②关于平衡状态，下列说法正确的是__________（填字母序号） A．在给定条件下，达到平衡时NO的转化率达到最大 B．正、逆反应速率均为零 C．容器内气体平均摩尔质量保持不变 ③通过计算，曲线b代表__________（填化学式）的变化。 （4）将尿素水溶液喷入柴油车高温排气管中产生，在催化剂的作用下优先和反应而不是和空气中的反应，说明催化剂具有_______________的特点。 17．（13分） 碳和硫的含量对钢铁性能具有重要影响。一种测定钢样中碳含量的方法是将样品在管式炉中充分转化为、，再用如图所示的装置进行测定。 （1）的作用①_______________；②_______________。通入管式炉煅烧钢样的能否用空气代替？__________（填“能”或“不能”），原因是_________________________。 （2）装置B中的现象是_______________，发生反应的离子方程式为____________________。 （3）测定钢样中的含碳量，装置B、C、D接口的正确连接顺序为__________（用小写字母表示）。 （4）用稀盐酸中和C中生成的。若消耗1 mL稀盐酸相当于碳的质量为y g，经测定消耗z mL稀盐酸，则x g钢样中碳的质量分数是__________。 18．（15分） 面包发酵是一个复杂的微生物混合发酵过程。微生物通过代谢糖类等物质，生成如图所示的部分常见产物。 回答下列问题： （1）淀粉水解生成葡萄糖的化学方程式为_________________________。 （2）葡萄糖转化为A使得面团有淡淡的酒香味，A的官能团名称为__________。 （3）和面时，在微生物酶催化下可实现A→B转化，反应类型属于__________。 实验室中用灼热的铜丝也能实现该转化过程：取一根铜丝，下端绕成螺旋状，__________（补充操作）。 （4）面团发酵过程中pH随发酵时间的变化如下图，有同学认为可证明发酵过程中一定产生了CO₂。该说法不合理，原因是______________________________。 （5）适当延长发酵时间，面包中会生成丰富的酯类物质，使其香味更浓郁。实验室中可用如图所示的装置制备酯类。 ①制备D的反应方程式为_______________________________。 ②在试管中先加入3 mL______，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL______和2 mL乙酸。 ③若实验中加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，则后续措施的操作是__________________。 ④分析含有结构、与D互为同分异构体的结构有______种。 19．(12分) 锂元素主要以锂矿石和盐湖卤水的形式存在。某浓缩卤水含有、、、，现设计如下流程提取锂。 回答下列问题： （1）Li在元素周期表中的位置___________。 （2）根据单质锂的性质，可推测冶炼金属锂的方法是__________（填序号）。 A．热还原法 B．热分解法 C．熔融电解法 （3）向沉淀池A中加入10%氨水，控制温度在以下。A中发生反应的离子方程式是____________________，温度不宜过高的原因是____________________。 （4）沉淀池A中，为了提高沉淀速度，并防止沉淀包裹，采取的措施是____________________。沉淀池B中，分离的操作名称是____________________。 （5）从产率和纯度角度解释不宜用石灰乳代替氨水作沉淀剂的原因：①引入大量生成，降低了的产率；②____________________。 学科网（北京）股份有限公司 $