江苏宿迁市2025-2026学年上学期高二年级期末质量监测 化学试卷

高二年级质量监测 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页，包含单项选择题(第1题~第13题，共13题)、非选择题(第14题~第17题，共4题)两部分。本卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡或答题纸交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡或答题纸的规定位置。 3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。 4.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 K：39 Cr：52 Fe：56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 碳纤维属于无机非金属材料 B. “绿色低碳”中的“碳”指的是碳元素 C. 芯片制造所用的主要材料为单晶硅 D. 火炬主体的钛铝钒金属属于合金材料 2. 反应可用来制取消毒剂。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. NaOH的电子式为 C. 分子的空间构型是V型 D. NaClO的电离方程式： 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 4. 下列实验原理、装置及操作不正确的是 A．制备氢氧化亚铁 B．测定中和反应的反应热 C．酸性高锰酸钾溶液滴定溶液 D．蒸干溶液制取无水固体 A. A B. B C. C D. D 5. 冠醚分子Z可识别，实现卤水中的萃取，其合成方法如下。下列说法正确的是 A. X是非极性分子 B. R中的Z与间存在离子键 C. 离子半径： D. 过程Ⅱ增大了在有机溶剂中的溶解度 阅读材料，过渡金属在生产中运用广泛。高铁酸钾()是高效的杀菌净水剂，工业上常用湿法制备。常用作检验亚铁离子的试剂。钛在航空航天等方面有广泛的应用，钛白粉()能发生反应 。难溶于水，可通过水解制备。利用软锰矿()与黄铁矿()可制备，完成问题。 6. 下列说法不正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 转化为反应的 D. 中含有键 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 碱性条件下湿法制备的离子方程式： B. 水解反应的离子方程式： C. 溶液制备胶体的化学方程式： D. 酸性条件下软锰矿与黄铁矿反应的离子方程式： 8. 下列物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 钨的熔点高，可用于制作灯丝 B. 固体呈红色，可用作水管防锈涂层 C. 钛合金密度小且硬度高，可用作航空航天材料 D. 有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 9. 我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水()电解系统如下图所示。以新型为催化剂(生长在泡沫镍电极上)，在电池和电解池中同时产生氢气且电解池中还产生。下列关于该系统的说法不正确的是 A. 在外电路中，电子从电极1流向电极4 B. 理论上，每通过1 mol电子，可产生 C. 电极3的反应为： D. 将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率 10. 某理论研究认为，酸性介质中氢氧燃料电池的参与电极反应的催化机理如图所示，下列说法正确的是 A. iv是反应的催化剂 B. ii→iii转化过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 C. ii→iv转化过程中氧元素的化合价由降低为 D. 常温常压、无催化剂条件下，在酸性条件下可以转化为 11. 亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备易分解的的反应原理如下：，下列说法不正确的是 A. 的中心Cl原子杂化方式为 B. 中由提供孤电子对，与形成配位键 C. 实验过程中需要通入，防止产品被氧化 D. 制备晶体先蒸发至饱和，再冷却结晶目的是降低其在水中的溶解度 12. 室温下，向和的混合溶液中逐滴加入溶液，溶液中与的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 已知：的、分别为、； A. a点对应溶液的pH大于b点 B. b点对应溶液的 C. 变化过程中，溶液中的不变 D. a点对应的溶液中一定存在： 13. 向某密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反应： ① ② ③ 的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如下图所示(不考虑其它因素影响)。 已知：生成物A的选择性。 下列说法正确的是 A. 一定温度下，使用高效催化剂能提高氢气的平衡转化率 B. 在220℃条件下，平衡时的物质的量为0.54 mol C. 温度高于280℃，反应③右移程度大于反应①左移程度 D. 其他条件不变，增大压强，图中点X将可能下调至点Y 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 利用锰矿粉(主要成分为、，含Al、Fe、Ni等元素的杂质)制备二氧化锰并实现绿色生产的一种流程如图所示： 已知：①“浸取”步骤中Al、Fe、Ni等元素分别以、、形式进入浸出液。 ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 8.1 1.5 3.4 6.9 沉淀完全的pH 10.1 2.8 4.7 8.9 （1）Mn基态价电子排布式为___________，“浸取”操作中参与反应的离子方程式为___________。 （2）已知“浸取”过程中，锰的浸出率变化如题图-1和题图-2所示，应选择适合条件为温度70℃，时间___________h，硫酸浓度___________。 （3）“调pH”约为5.4的目的是___________，“滤渣2”的主要成分为___________。 （4）“沉锰”时需缓慢向含的溶液中滴加，否则碱性太强会发生反应而生成，该反应的平衡常数___________。(已知：，) （5）“减压过滤”相比常压过滤的优点是___________。 （6）在空气中“焙烧”的化学方程式为___________。 15. 锑(Sb)属于氮族元素，含锑化合物广泛用于制造合金、瓷器、防爆材料等。 （1）锑白()的制备 以辉锑矿(主要成分为，含少量和)为原料制备锑白的工艺如下图所示： 已知：“浸取液”中的主要微粒为、、和。 ①的空间构型为___________。 ②“浸取”时发生反应的离子方程式为___________。 ③“中和脱氯”时脱氯率与反应温度的关系如题图-1所示。随着温度升高，脱氯率降低的可能原因为___________。 （2）金属Sb的制备 ①SbOCl沉淀经HCl酸溶后制得SbCl3溶液，以惰性材料为电极，“电解”可制得金属Sb，Sb的产率与电压大小关系如题图-2所示。当电压超过伏(V)时，Sb的产率降低的可能原因为___________。 ②溶液中含有会影响金属Sb的纯度。工业上用“有机净化剂”除去，净化原理如题图-3所示。推测能被除去而不被除去的可能原因为___________。[已知：、] （3）含Sb化合物晶体结构 晶体Ge中部分Ge原子被Hg原子和Sb原子取代后形成晶体X，如题图-4所示。晶体X的化学式为___________，晶体X中与Ge距离最近的Sb原子数目为___________。 16. 研究并消除氮污染物对环境保护有重要意义。 （1）汽车尾气处理的反应历程如下图所示(图中物质为气体) ①总反应的化学方程式为___________。 ②该化学反应的决速步骤为反应___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”)。 （2）电解催化还原可将废水中的硝氮()转化为氨氮()，实验室用Fe修饰的Ti基电极为阴极电解含的酸性废水。 ①电解时，阴极的电极反应式为___________。电解时极板距离对含氮微粒浓度的影响如题图-1所示，最佳的极板距离是___________。 ②电解过程中增加初始浓度，溶液中的含氮微粒浓度变化如题图-2所示。随着初始浓度增大，氨氮浓度下降的原因可能是___________。 （3）测定酸性废水中含量。取电解后的溶液试样100.00 mL。量取20.00 mL该溶液于锥形瓶中，加入溶液，充分反应后，用标准溶液滴定，到达终点时消耗标准溶液10.00 mL。滴定过程中发生下列反应： ①； ②。 则试样中的含量为___________。(写出计算过程) 17. 的综合利用是环境保护的重要研究课题。 （1）的转化 ①制备苯硫酚() 工业上利用氯苯()和硫化氢()制备有机中间体苯硫酚(C6H5SH)。已知下列两个反应的能量关系如题图-1和题图-2所示，写出与反应生成的热化学方程式___________。 ②重整制氢 在金属硫化物的催化作用下，与物质X发生反应，催化机理如题图-3所示，总反应方程式为___________。当反应中转移0.5 mol电子时，生成物质Y的物质的量为___________mol。 （2）的吸收和分解 将NaOH吸收后的溶液加入到如题图-4所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下两个反应：和。 ①电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成___________。 ②在高温下分解生成硫蒸气和。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题图-5所示，在高温下分解反应的化学方程式为___________。 （3）的制备 羰基硫(COS)水解法制备的反应原理为。 ①COS的分子结构与相似，COS的电子式为___________。 ②将含COS和的混合气体按一定流速通过以为载体的催化剂。如题图-6所示，温度为250℃，在相同时间内，随着水蒸气质量分数增加，COS水解转化率降低的可能原因为___________。 高二年级质量监测 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页，包含单项选择题(第1题~第13题，共13题)、非选择题(第14题~第17题，共4题)两部分。本卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡或答题纸交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡或答题纸的规定位置。 3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。 4.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 K：39 Cr：52 Fe：56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6~8题答案】 【答案】6. D 7. A 8. B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 3 ②. 2.1 （3） ①. 使、完全转化为氢氧化物沉淀除去，避免、沉淀 ②. （含过量） （4） （5）过滤速率快，沉淀更干燥，可提高分离效率 （6） 【15题答案】 【答案】（1） ①. 正四面体形 ②. ③. 温度升高使分解 （2） ①. 电压过高，阴极发生放电等副反应，还原效率降低 ②. 的离子半径较小，与有机净化剂的网格孔径大小匹配，可以形成配位键，因半径较大，难以与净化剂形成配位键 （3） ①. ②. 4 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. I （2） ①. ②. 9 mm ③. 在阳极被氧化生成​，​与水反应生成的可将氧化除去，因此氨氮浓度随浓度增大而下降 （3）0.0500 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 0.0625 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 水蒸气浓度升高，水蒸气占据催化剂活性位点，导致催化剂催化效率降低，反应速率减小，相同时间内COS转化率降低（合理即可） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $