江苏连云港市2025-2026学年第一学期期末考试高二化学试题

2025~2026学年第一学期期末考试 高二化学试题 注意事项 1.本试卷共8页，包含选择题(第1~13题，共13题)、非选择题(第14~17题，共4题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答题纸交回。 2.请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上。 3.作答非选择题时必须用0.5mm黑色签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cr-52 I-127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 水解原理在生产、生活中应用广泛。下列应用与水解无关的是 A. 醋酸除水垢 B. 明矾净水 C. 热纯碱除油污 D. 泡沫灭火器灭火 2. 实验室用电石制乙炔，原理为。下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 的价层电子对互斥模型： C. 仅含离子键 D. 中碳原子轨道的杂化类型为sp 3. 配制一定物质的量浓度的溶液，用其测定某未知浓度的溶液。下列相关装置及操作正确的是 A.称量固体 B.配制溶液 C.量取草酸溶液 D.滴定 A. A B. B C. C D. D 4. 反应可用于制备。下列说法不正确的是 A. 电负性： B. 在水中的溶解度： C. 第一电离能： D. 键角： 阅读下列材料，完成以下3个小题： 元素周期表中ⅢA族有硼(B)、铝(Al)、镓(Ga)等元素，也称为硼族，其单质及化合物应用广泛。工业上提取铝一般分两步进行：先从铝土矿(主要成分为)中提取氧化铝，然后电解氧化铝制Al(标准燃烧热为)。硼元素的电负性小于氢，硼晶体熔点为2076℃，可形成多种化合物。是一元弱酸，可作阻燃剂。氨硼烷()可作还原剂，还原醛类有机物时放出。砷化镓(GaAs，晶胞结构如图所示)是常用的半导体材料。 5. 下列说法正确的是 A. 、互为同分异构体 B. 中配位键可表示为 C. Ga原子基态核外电子排布式为 D. 与Ga原子距离最近且相等的As原子构成的空间构型为正方形 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 用惰性电极电解的阴极反应： B. NaOH溶液浸泡铝土矿发生的主要反应： C. Al燃烧的热化学方程式： D. 的电离： 7. 下列物质的结构或性质与用途具有对应关系的是 A. 硼晶体熔点高，可形成多种化合物 B. 具有弱酸性，可用作阻燃剂 C. GaAs晶体为空间网状结构，可用作半导体材料 D. 中含-1价H，可用于还原醛类有机物 8. 电化学原理在金属防腐、能量转换等方面应用广泛。下列说法不正确的是 A. 图①装置中辅助阳极材料可以用石墨 B. 图②装置中金属M可以用锌棒 C. 图③装置可将化学能完全转化为电能 D. 图④装置工作一段时间后，电解质溶液的pH减小 9. 羟胺()的化学性质与类似，能与酸反应。羟胺的盐酸盐()是一种常见的显像剂，属于强电解质，可通过电解进行制备，其含Fe的催化电极反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. Fe催化电极作阳极，发生氧化反应 B. 过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键断裂 C. X为 D. 该循环的每一步反应氮元素的化合价均发生了变化 10. 反应可用于去除汽车尾气中的有害气体。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应的 B. 使用高效催化剂能降低反应的焓变 C. 加压有利于有害气体的去除 D. 其他条件相同，增大，NO的转化率下降 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能得到对应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 固体和晶体在小烧杯中混合搅拌，烧杯外壁变凉 该反应为吸热反应 B 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向生成的方向移动 C 向的溶液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成 非金属性： D 用pH计测量溶液、NaClO溶液的pH，后者溶液pH大于前者 结合能力： A. A B. B C. C D. D 12. 双碱法脱硫过程如图所示，已知：，。下列说法正确的是 A. 当NaOH溶液吸收至溶液时： B. NaOH完全转化为过程中，的电离程度增大 C. 溶液中： D. 脱硫过程能说明 13. 催化加氢合成二甲醚()是一种实现“碳中和”的理想方法。其中涉及的反应有： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 在恒容密闭容器中充入4mol，2mol发生反应。平衡时的转化率、CO的选择性(生成物A的选择性)、的选择性随温度变化如图所示(不考虑其他因素影响)。 下列说法正确的是 A. 选用高效催化剂能提高平衡时CO的产率 B. 曲线a为的选择性曲线 C. 260℃时，反应Ⅲ的平衡常数约为0.26 D. 高于270℃，反应Ⅰ、Ⅱ平衡正移的程度大于反应Ⅲ平衡逆移的程度 二、非选择题(本题包括4题，共61分) 14. 含Cr(VI)的废水(主要以和形式存在)毒性强，对环境污染严重，一般需要经过酸化、还原、调节pH、沉淀等处理过程，达标后排放。 （1）废水中Cr(VI)的物质的量浓度的对数值()与pH的关系如图1所示，向的废水中加入溶液调节溶液时，Cr(VI)发生转化的离子方程式为_______。 （2）向酸化后的废水中加入Zn粉可将Cr(VI)转化为毒性较弱的，写出该反应的离子方程式：_______。相同条件下，向废水中加入等物质的量的Zn粉、粉，测得废水中铬(Ⅵ)残留率随时间的变化如图2所示。加入粉处理Cr(VI)废水的效果更好的原因是_______。 （3）已知：是一种两性氢氧化物，当时开始溶解。，当溶液中金属离子浓度小于时，可认为离子已除尽。常温下，加入石灰乳调节溶液pH的范围是_______。 （4）废水中Cr(VI)的含量低于方可达到排放标准。为了测定处理后废水中Cr(VI)的含量，取250.00mL处理后水样，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，被还原为，同时生成。用的标准溶液滴定生成的(反应为)，消耗溶液12.00mL。试计算该废水中的Cr(VI)含量是否符合排放标准_______(写出计算过程)。 15. 氮化钛(TiN)具有优异的硬度和耐磨性，常用于刀具和磨具的涂层。以钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁，化学式为)为原料制备TiN的主要工艺过程如下： 已知：Ti(IV)在强酸性溶液中的存在形式是，加热时完全水解的pH约为2，水解产物是。 （1）中Ti的化合价为_______。 （2）“酸浸”时需要选择一定浓度的硫酸和合适的温度。 ①铁、钛浸出率与硫酸质量分数的关系如图1所示。“酸浸”时宜选择的硫酸质量分数为_______。 ②钛浸出率与温度的关系如图2所示。温度高于160℃时，钛浸出率变化不大的原因可能是_______。 （3）“水解”步骤前需加入铁屑除去。检验是否除尽的实验操作是_______。若含有，会导致“煅烧”后的产物中含有_______(写化学式)杂质。 （4）“高温氮化”步骤中过量的碳粉和气将转化成TiN，写出该反应的化学方程式：_______。 （5）铝掺杂的TiN比TiN耐磨性提升5倍以上，其晶胞结构如图3所示，该物质的化学式为_______。 16. 三水合草酸合铁酸钾是一种经典的光敏剂，实验室以如下步骤进行制备： 已知：①为亮绿色晶体，难溶于乙醇，0℃时在水中的溶解度为4.7g，100℃时溶解度为117.7g。 ②。 （1）步骤1需控制温度70℃，主要反应的离子方程式为_______。生成的的结构如图所示，1mol该离子中有_______mol配位键。 （2）步骤2、3的操作名称是_______、_______。 （3）步骤4为减压抽滤，与常压过滤相比，其优点是_______。 （4）利用难溶的制备，补充完整的实验方案：搅拌下，将一定量的固体溶于稍过量的饱和溶液，水浴加热至40℃，_______，抽滤、洗涤、干燥得到目标产物。(实验中必须使用的试剂：饱和溶液、3%溶液、乙醇) 17. 利用二氧化碳合成有机氮肥尿素，能够实现“碳的固定”。 （1）化学法制尿素。以、为原料，主要通过如图1所示两步反应实现尿素合成。 ①尿素的结构简式为，分子中σ键与π键的个数比为_______。 ②反应的_______。 ③决定总反应速率的步骤是_______(填“第一步”或“第二步”)。 ④反应过程中尿素发生的主要副反应有：I.水解：；II.缩合成缩二脲：。其他条件一定时，与尿素产率的关系曲线如图2所示，当时，随着比值增大，尿素产率增大的原因可能是_______。 （2）电化学法合成尿素。以、为原料，电解溶液可获得尿素，电解装置如图3所示。 ①Pt极上有两种气体生成，电极反应式为_______。 ②已知：电解得到的还原产物X的 法拉第效率(FE%)= 其中，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。若电解合成尿素的FE%为60%，则电解时外电路每转移0.3mol电子，可获得尿素的质量为_______。 ③与化学法制尿素相比，电化学法合成尿素的优点有_______(任写一种)。 2025~2026学年第一学期期末考试 高二化学试题 注意事项 1.本试卷共8页，包含选择题(第1~13题，共13题)、非选择题(第14~17题，共4题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答题纸交回。 2.请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上。 3.作答非选择题时必须用0.5mm黑色签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cr-52 I-127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5~7题答案】 【答案】5. B 6. A 7. D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题包括4题，共61分) 【14题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. Zn和形成原电池，反应速率快于纯，因此处理效果更好 （3） （4） ， ， 废水中Cr(Ⅵ)的浓度为：，不符合排放标准 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 浸出反应已基本达到平衡，或温度过高导致其他副反应发生，或设备限制等 （3） ①. 取少量加入铁屑处理后的溶液于试管中，滴加几滴溶液，若溶液不变红则已除尽，若变红则未除尽 ②. （4） （5） 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 6 （2） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （3）过滤速度快，得到的晶体更干燥 （4）缓慢滴加3%溶液，边加边搅拌，直至不再有沉淀生成；趁热过滤，向滤液中加入乙醇，冰水浴冷却结晶 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 第二步 ④. 过量的NH3既能使主反应的平衡向正反应方向移动，又能抑制尿素水解和缩合的副反应 （2） ①. ②. ③. 反应条件温和、原料利用率高、绿色环保(任写一种) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $