江苏省宿迁市泗阳县王集中学2023-2024学年高二上学期期末化学模拟练习3

王集中学高二上学期期末化学模拟练习3 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cu:64 Fe:56 Co:59 第 I 卷（选择题 共 13 小题，共 39 分) 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题 3 分） 1 ．我国力争在 2060 年前实现“碳中和” ，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措 施对实现“碳中和 ”不具有直接贡献的是 A ．推行生活垃圾分类 B ．植树造林增加绿色植被 C ．采取节能低碳生活方式 D ．创新CO2 转化为碳燃料的技术 2 ．向 FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液， 溶液呈血红色，下列说法正确的是 A ．电离能大小： I1(N)<I1(O) B ．半径大小：r(S2-)<r(K+) C ．电负性大小： χ(S)<χ(Cl) D ．酸性强弱：HNO3<H2CO3 3 ．接触法制备硫酸中的关键步骤是： SO2 在 V2O5 催化作用下与空气中 O2 在接触室发生 可逆反应， 其热化学方程式为： 2SO2 (g) + O2 (g) = 2SO3 (g) ΔH = − 198kJ . mol−1 。下列 有关 SO2 、SO3 的说法正确的是 A ． SO2 、SO3 分子中硫原子均采用 sp2 杂化 B ．SO2 与 SO3 分子的键角相等 C ．固体 SO3 属于共价晶体 D ．SO2 属于非极性分子 4 ．准确移取 20.00 mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液滴定。 下列说法正确的是 A ．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定 B ．随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大 C ．用酚酞作指示剂， 当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D ．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴， 则测定结果偏小 第 一 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 5 ．下列有关化学用语表达正确的是 A ．铅蓄电池放电时负极反应式： Pb-2e-=Pb2+ B ．H2CO3 的电离方程式：H2CO32H++ CO- C ．HCO3 (－)的水解方程式： HCO3 (－)+H2OH3O++ CO- D ．CaCO3 的溶解平衡表达式： CaCO3(s)Ca2++ CO- 6. 盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是 A ．用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂 B ．用 Na2CO3 溶液处理锅炉里的 CaSO4 水垢 C ．用饱和 NaHCO3 溶液与 Al2(SO4)3 溶液作泡沫灭火剂原料 D ．利用加热 TiCl4 溶液的方法制取 TiO2·xH2O，进而制备纳米级 TiO2 7 ．下列有关电化学装置的描述正确的是 A ．装置甲： K+移向 ZnSO4 溶液 B ．装置乙： 可用于电解精炼铜 C ．装置丙： 应使用阳离子交换膜 D ．装置丁： 可用于保护钢闸门 8 ．以下 4 个实验中均产生了白色沉淀。下列说法正确的是 A ．Na2CO3 、NaHCO3 两溶液中含有微粒种类相同 B ．Al3+ 抑制了CO3 (2)− 、HCO3 (−) 的水解 C ．Ca2+ 促进了CO3 (2)− 、HCO3 (−) 的水解 D ．滴入溶液后， 4 支试管内中溶液的 pH 都变大 第 2 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 9 ．某研究团队设计出消除大气中 CO2 的装置， 其原理如图所示。下列说法正确的是 A ．a 电极作正极 B ．H2O 可通过钠超离子导体 C ．每消耗 0.1molNa，生成标准状况下 2.24LH2 D ．b 电极的电极反应式： 2CO2 +2H2O+2e- =2HCO3 (−)+H2 10．NH3 催化还原 NO：4NH3(g)＋2O2(g) ＋2NO(g)—3N2(g)＋6H2O (g) ΔH<0 。 下列说法正确的是 A ．使用催化剂提高 NO 的平衡脱除率 ( c 3 ( N 2 ) c 4 ( NH 3 ) . c 2 ( O 2 ) . c 2 ( NO ) )B ．反应平衡常数K = C ．该反应一定能自发进行 D ．其他条件不变，增大 NO 的用量有利于提高 NO 的转化率 11 ．水体中重金属铅的污染问题备受关注。溶液中 Pb2+及其与 OH-形成的微粒的浓度分 数 α 随溶液 pH 变化的关系如图所示。已知 NH3·H2O 的 Kb=1.74×10-5 。向 Pb(NO3)2 溶 液中滴加氨水， 关于该过程的说法正确的是 A ．Pb2+ 的浓度分数先减小后增大 B ．c( NO3 (-))与 c(Pb2+)的比值减小后增大， pH>10 后不变 C ．pH=7 时，存在的阳离子仅有 Pb2+ 、Pb(OH)+和 H+ D ．溶液中 Pb2+与 Pb(OH)2 浓度相等时，氨主要以NH4 (+)的形式存在 第 3 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 12 ．已知 H2C2O4 是一种二元弱酸。 室温下， 通过下列实验探究 K2C2O4 溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测得 0.1 mol•L- 1 的 KHC2O4 溶液的 pH 约为 5.6 2 向硫酸化 KMnO4 溶液中滴加过量 0.1 mol•L- 1 的 K2C2O4 溶液， 溶液紫红色褪色 3 向 0.1 mol•L- 1 KHC2O4 溶液中加入等体积 0.1 mol•L-1Ba(OH)2 溶液，溶液变浑浊 4 向 5mL0.1 mol•L- 1 KHC2O4 溶液中滴加少量 0.1 mol•L-1 KOH 溶液， 无明显现象 若忽略溶液混合时的体积变化， 下列说法正确的是 A ．依据实验 1 推测：Kw >Ka1(H2C2O4)×Ka2(H2C2O4) B ．依据实验 2 推测： K2C2O4 溶液具有较强氧化性 C ．依据实验 3 推测： Ksp (BaC2O4)<2.5×10-3 D ．依据实验 4 推测：反应后溶液中有 c(K+)=c(H2C2O4) +c(HC2O4-) +c (C2O42-) 13 ．利用 CH4 和 CO2 重整技术可获得合成气(主要成分为 CO 、H2)，重整过程中部分反应 的热化学方程式： 反应Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)；ΔH1 ＝247 kJ·mol－1 反应Ⅱ：H2(g)＋CO2(g)===CO(g)＋H2O(g)； ΔH2 ＝41 kJ·mol－1 反应Ⅲ：CH4(g)＋H2O (g)===CO(g)＋3H2(g)；ΔH3 ＝206 kJ·mol－1 ( n ( CO ) n ( H ) n ( CH 4 ) n ( CO ) )不同 2 配比随温度变化对出口合成气中 2 的影响如图所示。下列说法正 确的是 A ．对于反应Ⅰ , M 点的平衡常数大于 N 点 B ．M 点 CO2 的转化率比 N 点 CO2 的转化率小 C ．高温高压有利于提高原料的平衡转化率 D ．当 n (n)H (O)4 (2) = 2.5 时，温度高于 900℃后n (n)CO (H2) 减小是由反应Ⅱ导致的n (CO ) n (H ) n (CH4 ) n (CO) 第 4 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 第 II 卷（非选择题，共 4 题，共 61 分） 14．(15 分) 铜的化合物丰富多彩。 O O (1)Cu2+ 与双缩脲 H2N- C (||) - NH- C (||) - NH2 在碱性溶液中作用形成紫红色络合物。 ① Cu2+ 的基态核外电子排布式为 。 ②双缩脲分子中氮原子采用的杂化方式为 。 (2)Cu 与 N 两种元素组成的化合物具有良好光学性能。 其晶胞结构如题图所示。 该晶胞有较大的空隙，在这些空隙中插入金属原子可使获得的物质成为导体。若在上述 晶胞体心插入一个Cu 原子，则所得物质的化学式为 。 (3)向CuSO4 溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3 )4 2+ 配离子。 ①1molCu(NH3 )4 2+ 含有σ键的数目为 。 ② NF3 与NH3 均为三角锥形分子， NF3 分子中的氮原子不易与Cu2+ 形成配离子， 请从电负 性角度分析其原因是 。 15.（16 分） 碱式碳酸钴2CoCO3 . 3Co(OH)2 . H2O可用于制含钴催化剂。实验小组以某 种钴矿(主要含Co2O3 及少量Cr2O3 、NiO )制取碱式碳酸钴的过程如下： (1)还原时使用的装置如图所示。 NaOH 溶液的作用是吸收Cl2 ，装置 A 反应后烧瓶溶液 中主要存在的阳离子是Co2+ 、Cr3+ 和Ni2+ 。写出装置 A 中Co2O3 所发生反应的化学方程 式： 。 第 5 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 (2)为控制装置 A 中应加入盐酸的量， 需测定钴矿中Co2O3 的含量。准确称取1.500g 钴矿 粉末于锥形瓶中，加入硫酸和过量的 KI 溶液， 充分反应( Cr3+ 和Ni2+ 不与I− 反应)。向锥 形瓶中滴加 2 滴淀粉溶液，用 0.3000mol . L−1 的Na2S2O3 标准溶液滴定，恰好完全反应时 消耗Na2S2O3 标准溶液20.00mL 。滴定过程中发生的反应为 I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 。 ①滴定终点的现象是 ; ②计算钴矿中Co2O3 的质量分数，并写出计算过程 。 (3)沉钴步骤中的试剂是CoCl2 溶液和Na2CO3 溶液， 合理混合得到碱式碳酸钴沉淀。 ①适宜的加料方式为 。 A ．将CoCl2 溶液加入到Na2CO3 溶液中 B ．将Na2CO3 溶液加入到CoCl2 溶液中 ②写出沉钴时生成2CoCO3 · 3Co (OH)2 ·H2O 沉淀和CO2 时的离子方程式： 。 16.（15 分） 质子交换膜燃料电池广受关注。 (1)CH4-H2O 催化重整是目前大规模制取氢气的重要方法。 反应Ⅰ：CH4(g)＋H2O (g)===CO(g)＋3H2(g)；ΔH1 ＝210 kJ·mol－1 反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g) === H2(g)＋CO2(g)； ΔH2 ＝- 41 kJ·mol－1 实验发现， 其他条件不变，相同时间内， 向催化重整体系中投入一定量的 CaO 可以明显 提高 H2 的百分含量。做对比实验，结果如图所示： 投入纳米 CaO 时， 相比投入微米 CaO 后 H2 百分含量进一步增大的原因是： 。 (2)燃料气(流速为1800mL . h −1 ；体积分数为： 50％H2 ，0.98％CO ，1.64％O2 ，47.38% N2 )中的 O2 会使电极催化剂中毒， 使用CuOCeO2 催化剂可使 CO 优先氧化而脱除。 ①160℃、CuOCeO2 作催化剂时， CO 优先氧化反应的化学方程式为 。 ②在CuOCeO2 催化剂中加入不同的酸(HIO3 或H3PO4 )，测得燃料气中 CO 优先氧化的转化率随温度变化如图 1 所示 加入 (填酸的化学式)的CuOCeO2 催化剂催化性能最好。催化剂为 CuOCeO2 − HIO3 ，120℃时，反应 1 小时后CO 的体积为 mL。 (3)图 2 为甲酸（HCOOH）质子交换膜燃料电池的结构示意图。 负极的电极反应式为 。 17.（15 分） 采矿废水中常含有氢氰酸(HCN)和亚砷酸(H3AsO3)等有害物质， 必须经过处 理达标后才能排放。 Ⅰ.金矿提金时，用 NaCN 溶液浸取获得 Na[Au(CN)2]进一步处理时产生氢氰酸(HCN，电离常数 K=5×10- 10)。 (1)通过电激发产生羟基自由基(·OH)和 OH-可处理废水中的 CN- ，可能的反应机理如图 所示。 ①反应 I 的离子方程式为 。 ②虚线方框内的过程可描述为 。 Ⅱ.工业上常将废水中的亚砷酸(H3AsO3)氧化成砷酸(H3AsO4)，再调节到合适的 pH 范围内 用吸附剂脱除。砷酸(H3AsO4)溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各 物种浓度之和的分数)与 pH 的关系分别如图所示。 (2)当溶液 pH=4.1 时， = 。 (3)将 Na3AsO4 和 H3AsO4 按一定比例混合形成 pH=9 溶液， 混合时主要发生的离子方程式 为 。 (4)某温度下KspCa3 (AsO4 )2 =3×10-31 ，Ksp Ca (OH)2 =3.2×10-5 。将等浓度的饱和石 灰水和 Na3AsO4 溶液等体积混合，反应后溶液中c(Ca2+ )= mol.L- 1。 第 6 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $$