精品解析：2026年河南新乡市长垣市中考二模化学试题

九年级化学 注意事项： 1.本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 我国科学家利用废旧电子元件分离回收多种稀有金属。下列工艺步骤中涉及化学变化的是 A. 机械破碎外壳 B. 磁力分选铁质部件 C. 离心分离不同密度碎片 D. 高温灼烧富集金属 【答案】D 【解析】 【详解】化学变化的本质特征是有新物质生成，物理变化无新物质生成，只是状态、形状或位置等发生改变。 A．机械破碎外壳仅改变外壳的形状，无新物质生成，属于物理变化。 B．磁力分选铁质部件，仅为物理分离过程，属于物理变化。 C．离心分离利用碎片密度差异实现分离，属于物理变化。 D．高温灼烧过程中会发生氧化、分解等反应，有新物质生成，属于化学变化。 2. 为了增强同学们的环保意识，某活动小组围绕空气进行了探究性学习。下列说法正确的是 A. 监测结果显示大气污染物有、、等 B. 空气中氧气的质量分数约为21% C. 积极植树造林有利于提升空气质量 D. 空气质量指数越大，表示空气质量越好 【答案】C 【解析】 【详解】A．常见大气污染物包括、、、可吸入颗粒物等，而是空气的成分，不属于大气污染物，故选项说法不正确。 B．空气中氧气的体积分数约为21%，而不是质量分数，故选项说法不正确。 C．植树造林可吸收有害气体、释放氧气，能有效提升空气质量，故选项说法正确。 D．空气质量指数越大，空气污染物越多，空气质量越差，故选项说法不正确。 3. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质中，由同种分子构成的是 A. 硫酸铜 B. 空气 C. 水银 D. 液氮 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，故选项不符合题意。 B．空气中含有氮气、氧气等物质，氮气由氮分子构成，氧气由氧分子构成，因此空气中含有多种不同分子，故选项不符合题意。 C．水银是金属汞的俗称，由汞原子直接构成，不存在分子，故选项不符合题意。 D．液氮是液态氮气，由氮分子构成，故选项符合题意。 4. 下列实验现象的描述不正确的是 A. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 B. 镁条燃烧生成白色的氧化镁 C. 木炭在空气中燃烧发出红光 D. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟 【答案】B 【解析】 【详解】A．现象描述正确。 B．镁条燃烧生成白色固体，是实验现象，而生成氧化镁，是实验结论，不是实验现象，故选项现象描述不正确。 C．现象描述正确。 D．现象描述正确。 5. 农业高质量发展需科学施肥。某试验田中的作物茎秆细弱、叶色发黄，应施用的复合肥是 A. 硝酸钾（） B. 磷矿粉[] C. 硫酸钾（） D. 尿素[] 【答案】A 【解析】 【详解】A.同时含K、N两种营养元素，属于复合肥，符合要求； B.仅含P一种营养元素，属于磷肥，不符合； C.仅含K一种营养元素，属于钾肥，不符合； D.仅含N一种营养元素，属于氮肥，不符合。 6. 化学观念有助于我们认识物质世界。下列化学基本观念不正确的是 A. 微粒观：盐酸和硫酸都能与活泼金属反应，是因为其溶液中的微粒相同 B. 元素观：化学反应前后元素种类不变，石墨在一定条件下可转化为金刚石 C. 转化观：纯碱和烧碱在一定条件下可以相互转化 D. 守恒观：12 g碳与32 g氧气充分反应，生成44 g二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A.盐酸和硫酸能与活泼金属反应，是因为溶液中都含有，但盐酸的阴离子为，硫酸的阴离子为，二者溶液中的微粒不完全相同，错误。 B.化学反应前后元素种类不变，石墨和金刚石都是碳元素组成的单质，因此一定条件下可以相互转化，该转化过程中元素种类不变，正确。 C.纯碱是，烧碱是，二者可相互转化：（纯碱制烧碱）、（烧碱制纯碱），正确。 D.碳完全燃烧的反应为，三者质量比为12:32:44，因此12g碳与32g氧气恰好完全反应生成44g二氧化碳，正确。 7. 下列实验操作不正确的是 A. 过滤粗盐水 B. 滴加液体试剂 C. 称量氢氧化钠固体 D. 倾倒液体试剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故图示操作正确。 B．用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作正确。 C．托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故图示操作不正确。 D．向容器中倒入液体，容器倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨容器口，故图示操作正确。 8. 水利部在2026年汛前工作部署中强调要加强水资源管理与保护。下列相关措施或认识正确的是 A. 为保障水质安全，所有河流流域均应禁止任何工业活动 B. 自来水厂通过沉降、过滤、吸附、消毒、蒸馏的方法净化水 C. 生活污水经处理达标后可用于城市绿化或景观用水，实现循环利用 D. 使用含磷洗衣粉不会对水体造成负面影响，可随意排放 【答案】C 【解析】 【详解】A.禁止任何工业活动过于绝对，不符合生产实际，工业废水经处理达标后即可排放，无需完全禁止工业活动，错误； B.自来水厂的常规净水流程为沉降、过滤、吸附、消毒，不包含蒸馏步骤，错误； C.生活污水经处理达标后作为城市绿化、景观用水，属于中水利用范畴，可有效提高水资源利用率，实现水循环，正确； D.含磷洗衣粉排放到水体中会导致水体富营养化，引发水华、赤潮等水体污染问题，不能随意排放，错误。 9. 《徐霞客游记》中曾记载作者寻找硫磺的经过。如图是硫元素在元素周期表中的信息。下列关于硫的说法不正确的是 A. 硫属于非金属元素 B. 硫原子的最外层电子数为6 C. 硫原子的质子数为16 D. 硫的相对原子质量为32.06 g 【答案】D 【解析】 【详解】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字表示原子序数，右上角字母表示元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边数字表示相对原子质量。 A．硫元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确。 B．硫原子的原子序数为16，原子中原子序数=质子数=核外电子数，硫原子核外电子数为16，核外电子分三层排布，各电子层上的电子数分别为2、8、6，因此最外层电子数为6，故选项说法正确。 C．原子序数等于质子数，硫的原子序数为16，故质子数为16，故选项说法正确。 D．硫的相对原子质量为32.06，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。 10. 甲醛（化学式为）是一种重要的化工原料，可利用羟基磷灰石[]将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应前后原子数目和分子数目不变 B. 该反应中涉及三种氧化物 C. 反应前后羟基磷灰石的质量和化学性质改变 D. 参加反应的单质与化合物的质量比为15∶16 【答案】A 【解析】 【分析】根据微观示意图写出反应的化学方程式，羟基磷灰石是催化剂，不参与反应：。 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目、质量均不变；反应前共2个分子（1个、1个），反应后共2个分子（1个、1个），分子数目也不变，该选项正确。 B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中只有、两种氧化物，含三种元素不属于氧化物，是单质，该选项错误。 C、羟基磷灰石是该反应的催化剂，反应前后其质量和化学性质均不变，该选项错误。 D、参加反应的单质是（相对分子质量32），化合物是（相对分子质量30），二者质量比为，不是，该选项错误。 11. 《武经总要》记载，我国宋代已使用“水囊”“唧筒”等多种消防工具，如图。下列有关燃烧与灭火原理的说法不正确的是 A. 起风时火势更旺，是因为风提供了更多氧气 B. 唧筒喷水灭火，降低了可燃物的着火点 C. 扑灭森林火灾时开辟隔离带，是为了清除和隔离可燃物 D. 水覆盖可燃物表面，能隔绝氧气达到灭火的目的 【答案】B 【解析】 【详解】A.风加快空气流动，能为燃烧补充更多氧气，使燃烧更剧烈，火势更旺，正确。 B.喷水灭火是利用水蒸发吸热，使可燃物温度降低到其着火点以下，着火点是物质固有属性，不能被降低，错误。 C.开辟隔离带是通过清除、隔离可燃物，阻断燃烧的物料来源，达到灭火目的，正确。 D.水覆盖在可燃物表面，可以隔绝可燃物与氧气的接触，破坏燃烧条件实现灭火，正确。 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 鉴别生石灰和熟石灰固体——加水，测量温度变化 B. 除去中的少量——通过灼热的铜网 C. 鉴别生铁和纯铁——互相刻画 D. 测定空气中氧气的含量——将细铁丝在盛有空气的密闭容器中点燃 【答案】D 【解析】 【详解】A．分别取样品加水溶解，若溶液温度升高，则为生石灰，若溶液温度无明显变化，则为熟石灰，故选项能达到实验目的。 B．通过灼热的铜网，铜与氧气反应生成氧化铜，与二氧化碳不反应，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的。 C．生铁是铁碳合金，合金硬度大于组成它的纯金属，互相刻画时纯铁表面会出现明显划痕，可以鉴别，故选项能达到实验目的。 D．细铁丝能在纯氧中燃烧，在空气中不能燃烧，只能持续红热，不能消耗密闭容器内的氧气，因此无法测定空气中氧气含量，故选项不能达到实验目的。 13. 图像能直观呈现化学变化中的数量关系。下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 向一定量氯化钡溶液中滴加稀硫酸 B. 在高温条件下，向一定量固体中通入CO气体 C. 将足量铁粉分别放入等质量、等浓度的稀盐酸和稀硫酸中 D. 电解水实验中，生成氢气和氧气的质量随时间的变化 【答案】B 【解析】 【详解】A.氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，当氯化钡完全反应后，继续滴加稀硫酸，沉淀质量不再变化，图像应出现水平段，与题图不符，A错误。 B.高温下CO还原的反应为，随着CO通入，固体中氧元素被逐渐夺走，固体中氧元素的质量减少，完全反应后固体为Fe，氧元素质量为0，与图像一致，B正确。 C.将足量铁粉分别放入等质量、等浓度的稀盐酸和稀硫酸中，设稀盐酸和稀硫酸中溶质的质量均为m，铁足量时酸完全反应，铁与稀盐酸反应：，由化学方程式可知，73份质量的完全反应生成2份质量的氢气，则生成氢气的质量为。铁与稀硫酸反应的化学方程式为：，每98份质量的硫酸完全反应生成2份质量的氢气，则生成氢气的质量为。比较可知，等质量的稀盐酸和稀硫酸完全反应时，稀盐酸生成的氢气质量更大，与图像中稀硫酸生成氢气质量更高的趋势相反，C错误。 D.电解水反应为，生成氢气和氧气的质量比为，题图中质量比为，与实际不符，D错误。 14. 一定质量的乙醇在盛有氧气的密闭容器中燃烧（乙醇和氧气都被消耗完），生成一氧化碳和二氧化碳，测得生成水的质量为5.4 g，则冷却至室温后，装置中剩余气体的质量可能是 A. 5.6 g B. 6 g C. 8.8 g D. 9 g 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒，反应前后氢元素全部来自乙醇，最终全部进入水中。水中氢元素质量： 乙醇化学式为，其中碳、氢元素质量比为，因此。 冷却至室温后水为液态，剩余气体是和的混合物，所有碳元素都在气体中： 若气体全为，总质量为 若气体全为，总质量为 题目说明同时生成和，因此剩余气体质量介于之间，只有符合要求。 故答案选B。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 用化学用语填空：地壳中含量最多的元素是________________。厨房中可用于治疗胃酸过多的一种盐是________________。 【答案】 ①. O ②. 【解析】 【详解】地壳中元素含量从高到低前四位为氧、硅、铝、铁，因此含量最高的元素是氧元素，对应化学符号为O；胃酸主要成分为盐酸，厨房中的碳酸氢钠（小苏打）属于盐类，可用于治疗胃酸过多，其化学式为。 16. 2026年4月，我国多地开展校园食品专项检查，守护“舌尖上的安全”。米、面等主食富含的营养物质是___________；食品包装中添加的脱氧剂失效后会生成，其中铁元素与氧元素的质量比为___________（填最简整数比）。 【答案】 ①. 糖类 ②. 7：3 【解析】 【详解】 米、面的主要成分为淀粉，淀粉属于六大营养物质中的糖类。 中铁、氧元素质量比为： 。 17. 金属铁、钛及其合金在生活中有广泛的应用。 （1）为了防止铁制品生锈，可以采取的措施是______________________（写一种即可）。 （2）工业上制取钛的其中一步反应为，X的化学式是__________，中铁元素的化合价为+2，则钛元素的化合价为__________。 【答案】（1） 刷漆（或涂油、镀耐腐蚀金属等合理即可） （2） ①. CO ②. +4 【解析】 【小问1详解】 铁生锈需要同时接触氧气和水，刷漆可以隔绝铁制品与氧气、水的接触，从而防锈。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。统计反应物总原子：Fe共2个、Ti共2个、O共6个、Cl共14个、C共6个；生成物已知部分的原子：Fe共2个、Ti共2个、Cl共14个，剩余6个C和6个O都在6个X中，因此每个X含1个C和1个O，化学式为。 化合物中正负化合价代数和为0，设Ti的化合价为，已知Fe为+2价、O为-2价，列等式：，解得。 18. 智慧农业中，营养液的精准配制是关键。如图是硝酸钾和氯化铵两种化肥的溶解度曲线。 （1）时，将等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液分别升温至，硝酸钾的质量分数__________（填“大于”“小于”或“等于”）氯化铵的质量分数。 （2）时，将60 g氯化铵加入100 g水中，充分溶解后形成__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）时，配制150 g质量分数为20%的硝酸钾溶液，需要固体硝酸钾__________g。若用量筒量取水时俯视读数，则会导致所配制溶液的质量分数__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1） 小于 （2） 饱和 （3） ①. 30 ②. 偏大 【解析】 【小问1详解】 饱和溶液溶质质量分数公式为，℃时氯化铵溶解度大于硝酸钾，因此该温度下氯化铵饱和溶液的质量分数更大。升温至℃时，两种物质的溶解度均升高，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不改变，质量分数不变，因此硝酸钾的质量分数仍小于氯化铵。 【小问2详解】 ℃时氯化铵溶解度为50g，即100g水最多溶解50g氯化铵，加入60g氯化铵只能溶解50g，因此形成饱和溶液。 【小问3详解】 所需硝酸钾质量为；俯视量筒读数时，实际量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，溶质质量不变，因此所配溶液的溶质质量分数偏大。 19. 氢能源是目前研究的重点，写出氢气燃烧的化学方程式：___________________________________________。将26 g工业废料（主要含Zn、ZnO，杂质不参与反应）加入100 g质量分数为19.6%的稀硫酸中恰好完全反应，则原工业废料中锌元素的质量分数为__________。 【答案】 ①. ②. 50% 【解析】 【详解】氢气燃烧反应为氢气和氧气在点燃条件下生成水，方程式略。 废料中锌与稀硫酸生成硫酸锌和氢气，氧化锌与稀硫酸生成硫酸锌和水。根据质量守恒定律硫酸中硫元素的质量与硫酸锌中硫元素的质量相等。硫酸锌中锌元素的质量与样品中锌元素的质量相等。 稀硫酸中溶质的质量为；硫酸中硫元素的质量为。 设硫酸锌中锌元素的质量为x，根据硫酸锌中锌元素与硫元素的质量比列式可得：，。 原工业废料中锌元素的质量分数为。 20. 已知A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，A、B都是气体，C的浓溶液在实验室中可用作干燥剂，E广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产。它们的转化关系如图所示（部分物质和反应条件略去）。物质A的化学式为__________；D与E反应的基本反应类型为______________________________；C→B的化学方程式为______________________________。 【答案】 ①. ②. 复分解反应 ③. （合理即可，如铁、镁等活泼金属与稀硫酸反应的方程式均正确） 【解析】 【分析】C的浓溶液在实验室中可用作干燥剂，初中常见为浓硫酸，故C为（酸类）；E广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产，故E为（盐类）；A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，C是酸类、E是盐类，剩余三类：C能生成两种气体A、B，与硫酸相关的反应可生成和；D能与C（）、E（）反应，还能与气体A反应，说明D是碱（如），碱可与反应，故A为（氧化物），剩余B为（单质），刚好满足五类不同； 【详解】由分析可知，A为二氧化碳，化学式为； D是碱类（如氢氧化钙），E是，二者反应属于两种化合物互相交换成分的复分解反应； C是，B是，C生成B是活泼金属与稀硫酸的置换反应，化学方程式如。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 化学与生活密切相关。请回答下列问题。 （1）从微观角度解释密封袋装食品带到高原上时，包装袋会鼓起来。 （2）为了减缓温室效应，写出我们在日常生活中可采取的措施。（写一条即可） 【答案】（1）高原地区气压更低，包装袋内气体分子间的间隔变大，所以包装袋鼓起来。 （2）绿色出行，多乘坐公共交通工具（或随手关灯、节约用纸、植树造林等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 密封的食品包装袋内气体分子数目固定，高原海拔高，外界大气压强小，袋内气体所受压强减小，气体分子之间的间隔增大，气体体积膨胀，因此包装袋会鼓起来。 【小问2详解】 温室效应主要是空气中二氧化碳含量过高导致的，日常生活中可以通过减少化石燃料的燃烧、增加二氧化碳的吸收两条途径缓解： 减少二氧化碳排放：绿色出行、节约用电、少使用一次性化石燃料相关产品； 增加二氧化碳吸收：多植树造林，植物光合作用可以消耗二氧化碳。 22. 物质A、B分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液中的一种。向物质A中加入物质B时，溶液pH的变化曲线如图所示。 （1）物质A是哪种溶液？ （2）写出反应的化学方程式。 【答案】（1）氢氧化钠溶液 （2） 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，起始时溶液 pH 大于 7，溶液呈碱性，所以物质 A 是氢氧化钠溶液；随着不断加入 B，溶液 pH 逐渐减小，最终 pH 小于 7，说明 B 是稀盐酸，该实验是向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。 【小问2详解】 见答案。 23. 某化学小组利用如图装置探究氧气和二氧化碳的制取与性质。 （1）用装置B制取，写出该反应的化学方程式。 （2）用装置C收集（弹簧夹打开），将集气瓶内导管补画完整。 （3）用装置C收集满后，停止进气，关闭弹簧夹，并将进气口与装置D的左端相连，一段时间后，观察到装置D中可能发生的现象是什么？ 【答案】（1） （2） （3）U 型管左侧液面上升，右侧液面下降。 【解析】 【小问1详解】 装置B为固体加热型发生装置，试管口放有一团棉花，适用于高锰酸钾受热分解制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，气体需要标注向上箭头。 【小问2详解】 二氧化碳密度比空气大，采用向上排空气法收集，气体从左侧长导管通入并直达集气瓶底部，能把瓶内空气从上方的短导管充分排出，这样才能收集到较纯净的二氧化碳。 【小问3详解】 C中集气瓶内充满二氧化碳，二氧化碳进入D装置后，会和U型管内的氢氧化钠溶液发生反应，被氢氧化钠溶液吸收；装置内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，U型管左侧液面升高，右侧液面降低。 24. 某化学小组为了探究酸、碱、盐的化学性质，进行了如图所示的三组实验。 （1）没有明显现象的是试管________（填序号）。 （2）写出试管②中发生反应的化学方程式。 （3）实验结束后，将试管①和③中的物质全部倒入同一洁净的烧杯中，充分搅拌后，过滤。滤液中的溶质一定有哪些？（写化学式） 【答案】（1）① （2） （3）NaCl、HCl 【解析】 【小问1详解】 试管①中稀盐酸与硫酸钠不发生反应，混合后无明显现象； 试管②中碳酸钙和稀盐酸反应，固体溶解、产生大量气泡； 试管③中氯化钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡白色沉淀。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 试管①中溶质一定有 Na2SO4 、HCl； 试管③中发生反应：BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 ↓ + 2NaCl，反应后溶质一定含 NaCl，可能剩余 BaCl2 或 Na2SO4 。 将①③混合，Na2SO4 会和 BaCl2充分反应生成硫酸钡沉淀，HCl 不参与任何反应，一定会留在滤液中；反应一定生成 NaCl，因此滤液中一定含 NaCl、HCl。 四、综合应用题（共10分） 25. 某化学兴趣小组开展“金属的昨天、今天和明天”项目式学习，旨在通过重温古代冶铁智慧与探究金属的化学性质，深入理解金属材料的发展历程。请你跟随小组的步伐，进一步了解工厂进行炼铁中的定量计算，综合运用化学知识解决工业生产中的实际问题。 项目一、重温古代冶铁智慧 （1）明代《天工开物》中记载“炒钢法”的生产工艺是现代钢铁冶炼的先驱。钢和生铁都是铁的合金，两者性能不同的主要原因是_______________________________。 项目二、探究金属的化学性质 Ⅰ．金属活动性的探究 某化学小组为探究铁、铜和银的活动性顺序，通过以下实验得出了正确结论。 实验1：将一根打磨光亮的铁丝浸入盛有硫酸铜溶液的试管中。 实验2：将一根打磨光亮的铜丝浸入盛有X溶液的试管中。 （2）实验1中的现象为______________________________________；实验2中选用的X溶液为___________（填化学式）溶液。 Ⅱ．滤液与滤渣分析 （3）小组同学继续深入探究。他们分别取一定质量的铝粉，加入盛有和混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。则滤液中一定含有的溶质有__________。 项目三、走进工厂——炼铁中的定量计算 （4）我国科研人员开发了如图所示的氢基炼铁新工艺。铁矿石加入还原塔前要先进行粉碎的原因是_________________________________。CO和水蒸气在一定条件下变换为氢气和二氧化碳，写出反应的化学方程式：__________________________________。在还原塔中，氢气能与氧化铁在高温条件下生成铁和水，推测氢气具有____________性。 （5）某钢铁厂以赤铁矿石为原料，采用（4）中氢基炼铁新工艺炼铁。在还原塔中，若要生产含铁90%的生铁560 t（假设生产过程中铁元素无损失），理论上消耗氢气的质量是多少？ 【答案】（1）含碳量不同 （2） ①. 铁丝表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 ②. AgNO3​ （3）Al(NO3)3、Zn(NO3)2 （4） ①. 增大铁矿石与氢气的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ②. ③. 还原 （5）解：生铁中铁的质量：560t×90%=504t 设理论上消耗氢气的质量为x。 答：理论上消耗氢气的质量为27 t。 【解析】 【小问1详解】 生铁的含碳量为 2%～4.3%，钢的含碳量为 0.03%～2%；合金的性能由组成、含碳量决定，二者性能差异的根本原因是铁合金中的含碳量不同。 【小问2详解】 铁的金属活动性比铜强，铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，因此观察到铁丝表面析出红色固体，蓝色硫酸铜溶液逐渐变为浅绿色。 实验 1 证明金属活动性 Fe＞Cu，要验证 Cu＞Ag，需要将铜丝放入硝酸银溶液中，铜可以置换出银，即可得出三种金属活动性顺序 Fe＞Cu＞Ag。 【小问3详解】 金属活动性顺序为 Al＞Zn＞Cu，铝粉先和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，硝酸铜完全反应后铝才能与硝酸锌反应；向滤渣中加稀盐酸无明显现象，说明滤渣中没有铝、锌，铝只和硝酸铜发生反应且铝完全反应，硝酸锌没有参与反应，因此滤液中一定含有生成的硝酸铝、未反应的硝酸锌，硝酸铜可能剩余。 【小问4详解】 将铁矿石粉碎，可以增大矿石与氢气的接触面积，加快炼铁反应速率，让铁矿石反应更充分，提高原料利用率。 一氧化碳和水蒸气在一定条件下反应，生成氢气和二氧化碳，按照化学反应事实书写并配平化学方程式。 氢气在反应中夺取氧化铁中的氧元素，将氧化铁还原为单质铁，体现出氢气的还原性。 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 我国科学家利用废旧电子元件分离回收多种稀有金属。下列工艺步骤中涉及化学变化的是 A. 机械破碎外壳 B. 磁力分选铁质部件 C. 离心分离不同密度碎片 D. 高温灼烧富集金属 2. 为了增强同学们的环保意识，某活动小组围绕空气进行了探究性学习。下列说法正确的是 A. 监测结果显示大气污染物有、、等 B. 空气中氧气的质量分数约为21% C. 积极植树造林有利于提升空气质量 D. 空气质量指数越大，表示空气质量越好 3. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质中，由同种分子构成的是 A. 硫酸铜 B. 空气 C. 水银 D. 液氮 4. 下列实验现象的描述不正确的是 A. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 B. 镁条燃烧生成白色的氧化镁 C. 木炭在空气中燃烧发出红光 D. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟 5. 农业高质量发展需科学施肥。某试验田中的作物茎秆细弱、叶色发黄，应施用的复合肥是 A. 硝酸钾（） B. 磷矿粉[] C. 硫酸钾（） D. 尿素[] 6. 化学观念有助于我们认识物质世界。下列化学基本观念不正确的是 A. 微粒观：盐酸和硫酸都能与活泼金属反应，是因为其溶液中的微粒相同 B. 元素观：化学反应前后元素种类不变，石墨在一定条件下可转化为金刚石 C. 转化观：纯碱和烧碱在一定条件下可以相互转化 D. 守恒观：12 g碳与32 g氧气充分反应，生成44 g二氧化碳 7. 下列实验操作不正确的是 A. 过滤粗盐水 B. 滴加液体试剂 C. 称量氢氧化钠固体 D. 倾倒液体试剂 8. 水利部在2026年汛前工作部署中强调要加强水资源管理与保护。下列相关措施或认识正确的是 A. 为保障水质安全，所有河流流域均应禁止任何工业活动 B. 自来水厂通过沉降、过滤、吸附、消毒、蒸馏的方法净化水 C. 生活污水经处理达标后可用于城市绿化或景观用水，实现循环利用 D. 使用含磷洗衣粉不会对水体造成负面影响，可随意排放 9. 《徐霞客游记》中曾记载作者寻找硫磺的经过。如图是硫元素在元素周期表中的信息。下列关于硫的说法不正确的是 A. 硫属于非金属元素 B. 硫原子的最外层电子数为6 C. 硫原子的质子数为16 D. 硫的相对原子质量为32.06 g 10. 甲醛（化学式为）是一种重要的化工原料，可利用羟基磷灰石[]将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应前后原子数目和分子数目不变 B. 该反应中涉及三种氧化物 C. 反应前后羟基磷灰石的质量和化学性质改变 D. 参加反应的单质与化合物的质量比为15∶16 11. 《武经总要》记载，我国宋代已使用“水囊”“唧筒”等多种消防工具，如图。下列有关燃烧与灭火原理的说法不正确的是 A. 起风时火势更旺，是因为风提供了更多氧气 B. 唧筒喷水灭火，降低了可燃物的着火点 C. 扑灭森林火灾时开辟隔离带，是为了清除和隔离可燃物 D. 水覆盖可燃物表面，能隔绝氧气达到灭火的目的 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 鉴别生石灰和熟石灰固体——加水，测量温度变化 B. 除去中的少量——通过灼热的铜网 C. 鉴别生铁和纯铁——互相刻画 D. 测定空气中氧气的含量——将细铁丝在盛有空气的密闭容器中点燃 13. 图像能直观呈现化学变化中的数量关系。下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 向一定量氯化钡溶液中滴加稀硫酸 B. 在高温条件下，向一定量固体中通入CO气体 C. 将足量铁粉分别放入等质量、等浓度的稀盐酸和稀硫酸中 D. 电解水实验中，生成氢气和氧气的质量随时间的变化 14. 一定质量的乙醇在盛有氧气的密闭容器中燃烧（乙醇和氧气都被消耗完），生成一氧化碳和二氧化碳，测得生成水的质量为5.4 g，则冷却至室温后，装置中剩余气体的质量可能是 A. 5.6 g B. 6 g C. 8.8 g D. 9 g 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 用化学用语填空：地壳中含量最多的元素是________________。厨房中可用于治疗胃酸过多的一种盐是________________。 16. 2026年4月，我国多地开展校园食品专项检查，守护“舌尖上的安全”。米、面等主食富含的营养物质是___________；食品包装中添加的脱氧剂失效后会生成，其中铁元素与氧元素的质量比为___________（填最简整数比）。 17. 金属铁、钛及其合金在生活中有广泛的应用。 （1）为了防止铁制品生锈，可以采取的措施是______________________（写一种即可）。 （2）工业上制取钛的其中一步反应为，X的化学式是__________，中铁元素的化合价为+2，则钛元素的化合价为__________。 18. 智慧农业中，营养液的精准配制是关键。如图是硝酸钾和氯化铵两种化肥的溶解度曲线。 （1）时，将等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液分别升温至，硝酸钾的质量分数__________（填“大于”“小于”或“等于”）氯化铵的质量分数。 （2）时，将60 g氯化铵加入100 g水中，充分溶解后形成__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）时，配制150 g质量分数为20%的硝酸钾溶液，需要固体硝酸钾__________g。若用量筒量取水时俯视读数，则会导致所配制溶液的质量分数__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 19. 氢能源是目前研究的重点，写出氢气燃烧的化学方程式：___________________________________________。将26 g工业废料（主要含Zn、ZnO，杂质不参与反应）加入100 g质量分数为19.6%的稀硫酸中恰好完全反应，则原工业废料中锌元素的质量分数为__________。 20. 已知A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，A、B都是气体，C的浓溶液在实验室中可用作干燥剂，E广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产。它们的转化关系如图所示（部分物质和反应条件略去）。物质A的化学式为__________；D与E反应的基本反应类型为______________________________；C→B的化学方程式为______________________________。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 化学与生活密切相关。请回答下列问题。 （1）从微观角度解释密封袋装食品带到高原上时，包装袋会鼓起来。 （2）为了减缓温室效应，写出我们在日常生活中可采取的措施。（写一条即可） 22. 物质A、B分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液中的一种。向物质A中加入物质B时，溶液pH的变化曲线如图所示。 （1）物质A是哪种溶液？ （2）写出反应的化学方程式。 23. 某化学小组利用如图装置探究氧气和二氧化碳的制取与性质。 （1）用装置B制取，写出该反应的化学方程式。 （2）用装置C收集（弹簧夹打开），将集气瓶内导管补画完整。 （3）用装置C收集满后，停止进气，关闭弹簧夹，并将进气口与装置D的左端相连，一段时间后，观察到装置D中可能发生的现象是什么？ 24. 某化学小组为了探究酸、碱、盐的化学性质，进行了如图所示的三组实验。 （1）没有明显现象的是试管________（填序号）。 （2）写出试管②中发生反应的化学方程式。 （3）实验结束后，将试管①和③中的物质全部倒入同一洁净的烧杯中，充分搅拌后，过滤。滤液中的溶质一定有哪些？（写化学式） 四、综合应用题（共10分） 25. 某化学兴趣小组开展“金属的昨天、今天和明天”项目式学习，旨在通过重温古代冶铁智慧与探究金属的化学性质，深入理解金属材料的发展历程。请你跟随小组的步伐，进一步了解工厂进行炼铁中的定量计算，综合运用化学知识解决工业生产中的实际问题。 项目一、重温古代冶铁智慧 （1）明代《天工开物》中记载“炒钢法”的生产工艺是现代钢铁冶炼的先驱。钢和生铁都是铁的合金，两者性能不同的主要原因是_______________________________。 项目二、探究金属的化学性质 Ⅰ．金属活动性的探究 某化学小组为探究铁、铜和银的活动性顺序，通过以下实验得出了正确结论。 实验1：将一根打磨光亮的铁丝浸入盛有硫酸铜溶液的试管中。 实验2：将一根打磨光亮的铜丝浸入盛有X溶液的试管中。 （2）实验1中的现象为______________________________________；实验2中选用的X溶液为___________（填化学式）溶液。 Ⅱ．滤液与滤渣分析 （3）小组同学继续深入探究。他们分别取一定质量的铝粉，加入盛有和混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。则滤液中一定含有的溶质有__________。 项目三、走进工厂——炼铁中的定量计算 （4）我国科研人员开发了如图所示的氢基炼铁新工艺。铁矿石加入还原塔前要先进行粉碎的原因是_________________________________。CO和水蒸气在一定条件下变换为氢气和二氧化碳，写出反应的化学方程式：__________________________________。在还原塔中，氢气能与氧化铁在高温条件下生成铁和水，推测氢气具有____________性。 （5）某钢铁厂以赤铁矿石为原料，采用（4）中氢基炼铁新工艺炼铁。在还原塔中，若要生产含铁90%的生铁560 t（假设生产过程中铁元素无损失），理论上消耗氢气的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $