精品解析：安徽师范大学附属中学2025-2026学年第二学期期末教学质量监控 高二化学试卷

安徽师范大学附属中学2025~2026学年第二学期期末教学质量监控 高二化学试卷 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 As-75 Ru-101 一、选择题（本题共14小题，每小题3分；共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的） 1. 2026年央视春晚的“科技舞台”融合了多项前沿技术，下列相关化学说法错误的是 A. 春晚舞台的柔性LED屏采用的聚酰亚胺材料属于有机高分子材料 B. 互动环节使用的智能手环，其电池正极材料含LiCoO2，其中Co的化合价为+3价 C. 舞台烟雾特效使用的环保型烟油，其主要成分是丙二醇，属于二元醇 D. 无人机编队表演使用的轻量化碳纤维材料，碳纤维的结构与石墨完全相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚酰亚胺是相对分子质量很大的有机聚合物，属于有机高分子材料，A正确； B．中Li为+1价，O为-2价，设Co的化合价为x，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，可得，解得x=+3，B正确； C．丙二醇分子中含有2个羟基，属于二元醇，是环保型烟油的主要成分，C正确； D．碳纤维主要组成元素为碳，属于无机非金属材料，其结构为纤维状微晶结构，和石墨的层状晶体结构并不完全相同，D错误； 故选D。 2. 除去下列物质中的杂质(括号中的为杂质)，选用的试剂和除杂方法都正确的是 选项 物质 试剂 除杂方法 A 乙烯(乙烷) 酸性溶液 洗气 B 溴苯(苯) 液溴 分液 C 苯(苯酚) 溴水 过滤 D 乙醇(乙酸) CaO 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性溶液会将乙烯氧化为，消耗被提纯的乙烯同时引入新杂质，A错误； B．苯与液溴的反应需要催化剂才能发生，且苯、溴、溴苯互溶，无法通过分液分离，还会引入新杂质，B错误； C．苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯，无法通过过滤分离，且溴单质会溶于苯引入新杂质，C错误； D．CaO与乙酸反应生成沸点较高的乙酸钙，还可吸收体系中的水，通过蒸馏可分离出沸点较低的乙醇，D正确； 故选D。 3. 下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是 A．制备氯气 B．验证NH3的溶解性 C．蒸馏石油 D．配制检验醛基的悬浊液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室制取氯气，反应需要加热才能进行，图中装置缺少酒精灯等加热仪器，常温下不反应，A错误； B．装置为典型的喷泉实验装置，胶头滴管中的水挤入烧瓶后，氨气大量溶解，引发喷泉，现象明显，操作规范，B正确； C．蒸馏操作中，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，用于测量馏分的沸点，且冷凝管的进出水方向应为“下进上出”，图中均不符合规范，C错误； D．图中向溶液中仅加入5滴溶液，会导致过量，不足，无法形成碱性环境，不能用于检验醛基，正确的操作应是向过量的NaOH溶液中滴加少量溶液，D错误； 故选B。 4. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 聚丙烯的结构简式： B. 水分子的空间结构模型： C. 基态Cu+的价层电子的轨道表示式： D. CaC2的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚丙烯的单体为丙烯，加聚反应中碳碳双键断裂，聚丙烯的结构简式应为。选项中给出的与聚丙烯的结构不符，故A错误； B．水分子的中心O原子采取杂化，其中2个杂化轨道与H原子形成σ键，剩余2个杂化轨道被孤电子对占据。根据价层电子对互斥理论，孤电子对会对成键电子对产生排斥作用，导致水分子的空间结构为V形（角形）。选项中的模型为四面体结构，与水分子的实际空间结构不匹配，故B错误； C．基态Cu原子的核外电子排布式为；是Cu原子失去4s轨道的1个电子形成的阳离子，因此其价层电子排布为，其轨道表示式中3d轨道全充满，4s轨道为空，价层电子的轨道表示式：，故C错误； D．属于离子化合物，由和构成。中两个C原子通过碳碳三键结合，每个C原子周围满足8电子稳定结构，的电子式为，该表示符合离子化合物电子式的书写规则，故D正确； 故选D。 5. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A 、、的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 B POCl3和的空间结构都是四面体形 POCl3和中P原子轨道的杂化类型均为sp3 C SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的沸点依次升高 SiX4均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 D 邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚 前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．价层电子对为2，无孤对电子，杂化方式为，键角；价层电子对为3，无孤对电子，杂化方式为，键角；价层电子对为3，含1对孤对电子，杂化方式为，孤对斥力使键角小于；键角顺序确实依次减小，但与键角不同的原因是杂化类型不同，杂化类型相同，键角不同是受孤电子对斥力影响，A符合题意； B．POCl3中心P原子价层电子对数为，无孤电子对，为杂化，空间结构为四面体形；中心P原子价层电子对数为，无孤电子对，为杂化，空间结构为四面体形，解释合理，B不符合题意； C．SiX4均为分子晶体，不存在氢键，相对分子质量越大范德华力越大，沸点越高，解释合理，C不符合题意； D．邻硝基苯酚形成分子内氢键，削弱分子间作用力，熔点较低；对硝基苯酚形成分子间氢键，分子间作用力更强，熔点更高，解释合理，D不符合题意； 故选A。 6. 下列说法错误的是 A. 提纯苯甲酸可采用重结晶的方法 B. 分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)可采用蒸馏的方法 C. 某有机化合物的相对分子质量为58，则其分子式一定为 D. 某烃完全燃烧生成和的物质的量之比为1:1，则其实验式一定为 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯甲酸的溶解度随温度的升高而升高，提纯苯甲酸可采用重结晶的方法，故A项正确； B．沸点为69℃的正己烷和沸点为98℃的正庚烷是互溶的沸点相差较大的液态混合物，所以可以采用蒸馏方法分离正己烷和正庚烷，故B项正确； C．某有机化合物的相对分子质量为58，则其分子式可能为C4H10，也可能是C3H6O，因此该物质的分子式不一定是C4H10，故C项错误； D．某烃完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比为1：1，则该烃分子中碳原子和氢原子个数比为1：2，实验式为CH2，故D项正确； 故本题选C。 7. 类比和推理是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 为极性分子，也为极性分子 B. 甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙苯也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 晶体中配位数为8，晶体中配位数也为8 D. 钢铁在酸性环境中发生析氢腐蚀，铜在酸性环境中也发生析氢腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．中N原子价层电子对数为4，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，正负电荷中心不重合，是极性分子；中B原子价层电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面正三角形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A错误； B．甲苯、乙苯均为苯的同系物，与苯环直接相连的碳原子上连有氢原子，都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，B正确； C．晶体为体心立方结构，配位数为8；晶体为面心立方结构，配位数为6，C错误； D．铁的金属活动性强于氢，酸性环境下钢铁可发生析氢腐蚀；铜的金属活动性弱于氢，无法置换出酸中的氢，酸性环境中铜不会发生析氢腐蚀，D错误； 答案选B。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向澄清的苯酚钠溶液中通入少量气体： B. 铅酸蓄电池放电时的负极反应： C. 向硫酸铜溶液中加入过量的氨水： D. 碳酸钠溶液呈碱性的原因： 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性顺序为>苯酚>，因此向苯酚钠中通入少量​，只能生成苯酚和碳酸氢钠，该方程式电荷、原子均守恒，书写正确，A正确； B．铅酸蓄电池的电解质溶液为硫酸溶液，放电时的负极生成的会与结合生成沉淀，正确的负极反应为，B错误； C．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水生成，正确的离子方程式为，C错误； D．碳酸钠为二元弱酸强碱盐，溶液呈碱性，水解以第一步为主，水解离子方程式为，D错误； 故选A。 9. 下列反应中没有C-H断裂的是 A. 光照下二氯甲烷与氯气的反应 B. 乙醇与在催化下加热反应 C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 D. 乙醛与银氨溶液加热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氯甲烷与氯气在光照下发生取代反应，反应过程中有C-H键断裂，A错误； B．乙醇与O2在Cu催化下加热反应生成乙醛，反应过程中羟基中的O-H键断裂，与羟基直接相连的碳原子上的C-H键断裂，B错误； C．乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，仅乙烯中的碳碳双键之间的π键和溴的Br-Br键断裂，无C-H键断裂，C正确； D．乙醛与银氨溶液加热发生银镜反应，醛基中的C-H键断裂，D错误； 故答案选C。 10. 某种解热镇痛药主要有效成分的结构简式如图，下列关于该分子的说法正确的是 A. 化学式为C15H15O4N B. 与H2完全加成的产物有2个手性碳原子 C. 含有3种官能团 D. 1 mol该物质最多可以与3 molNaOH反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．统计分子中各原子个数，C为15、H为13、O为4、N为1，化学式为，A错误； B．与完全加成的产物为，手性碳如图：（*标记），共2个，B正确； C．该分子含酯基、氨基共2种官能团，C错误； D．1 mol酚酯水解生成1 mol羧酸和1 mol酚羟基，共消耗2 mol，该分子含2 mol酚酯结构，最多可消耗4 mol，D错误； 故选B。 11. 某超导半导体材料的立方晶胞结构如图所示。 已知该晶胞中B与As之间的最短距离为d cm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶胞中B原子的配位数为2 B. 距离B原子最近的B原子的个数为6 C. 该晶胞的密度为 D. 2号原子的分数坐标为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该晶胞为类似闪锌矿的结构，以位于面心的B原子为研究对象，B原子周围距离最近的原子有4个，故B的配位数为4，A错误； B．该晶胞中B原子位于面心和顶点，以位于顶点的B原子为研究对象，距离B原子最近的B原子个数为12，B错误； C．黑球为B，白球为。B原子位于晶胞顶点和面心，数目为；原子位于晶胞内部，数目为4，晶胞总质量，B与的最短距离为体对角线的，设晶胞边长为 cm，体对角线为 cm，则，得，晶胞体积。密度，C正确； D．根据原点和顶点，分数坐标以晶胞边长为1个单位，题图中2号原子的坐标不是，应为，D错误； 故选C。 12. 不溶于乙腈()溶液，但在冠醚的乙腈溶液中，可溶解并释放出，最终生成有机氟化物。下面是一个反应的实例： 下列说法正确的是 A. 18-冠-6也可以识别 B. 物质Ⅰ的芳香族同分异构体有3种 C. 乙腈()分子中共线的原子有4个 D. 物质Ⅱ为与18-冠-6形成的超分子，其形成作用力主要存在于与原子之间 【答案】B 【解析】 【详解】A．的半径远大于K+，与18-冠-6不适配，不能识别，故A错误； B．物质Ⅰ的芳香族同分异构体有3种，即(还有间位、对位)，故B正确； C．乙腈()分子中共线的原子有3个，即两个碳和氮，故C错误； D．钾离子与18-冠-6形成的超分子，冠醚与碱金属离子K+结合生成配离子 ，金属离子提供空轨道，氧原子提供孤对电子，而碳原子无孤对电子，故D错误； 答案选B。 13. 下面是几种常见的晶胞结构图，下列有关说法中正确的是 A. 图1为SO2晶胞，每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有12个 B. 一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的晶胞如图3所示，其中与图2中的空间位置相同 C. 一种Au-Cu合金的立方晶胞如图4所示，Au的配位数为3 D. 图5为SiC晶胞，Si与C原子的最近距离为dpm，则Si与Si原子的最近距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1的SO2晶胞为正交晶系，a≠b≠c，不同方向相邻S原子的距离不相等，因此每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子数目小于12，A错误； B．观察图2和3，将图3周围紧邻的八个晶胞的体心连接，就能变成图2所示晶胞，图3体心上的Pb2+就是8个顶点，即图2中的Ti4+，图3顶点中的就为体心，即图2的Ca2+的位置，B错误； C．Au位于晶胞顶点，周围等距紧邻的Cu原子共12个（每个顶点Au被8个晶胞共用，每个晶胞有3个面心Cu与该Au相邻，扣除重复后为8×=12），Au的配位数为12，C错误； D．SiC晶胞中，Si与C的最近距离d为晶胞体对角线的，即d=，得晶胞参数a=；Si原子的最近距离为面对角线的一半，即，代入得= pm，D正确； 故选D。 14. 下列关于硫代硫酸盐及相关微粒的说法错误的是 A. 中存在离子键、共价键、配位键 B. 的端位S原子的配位能力小于中心S原子 C. 的VSEPR模型与的相同 D. 可溶性硫代硫酸盐可用于浸金：，增强了Au的还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．中与配离子之间存在离子键，内部与之间存在共价键，与之间存在配位键，A正确； B．可看作中1个被取代，端位为-2价，电子云密度大，存在孤电子对，易给出孤电子对，中心S原子不存在孤电子对，不能做配位原子，B错误； C．中心的价层电子对数为4、无孤电子对，VSEPR模型为正四面体，中心的价层电子对数也为4、无孤电子对，二者VSEPR模型相同，C正确； D．原本还原性较弱很难被氧化，与形成稳定配离子后，降低了的电极电势，增强了的还原性，使反应可以发生，D正确； 故答案选B。 二、非选择题（本题共3小题，共58分） 15. 21世纪在物质结构领域研究十分广泛，请结合相关知识回答下列问题： （1）Mn在元素周期表中位于第_______周期_______族；同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是_______（填元素符号）。 （2）Mn的某种氧化物MnOx可作HMF转化为FDCA的催化剂（见下图）。FDCA的熔点远高于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是______________________________。 （3）有研究表明，Cu2O/H2O体系可以催化叠氮和端炔的反应，反应机理如图1所示（含氮五元环为平面结构）。催化剂立方Cu2O晶胞如图2所示。 ①图1中反应前后，2号氮原子的杂化轨道类型从______转化为______。 ②图2中若不同微粒间的最小核间距为a pm，则晶体密度为_______g·cm-3。 【答案】（1） ①. 四 ②. ⅦB ③. Cr （2）FDCA形成的分子间氢键更多 （3） ①. sp ②. sp2 ③. 【解析】 【小问1详解】 Mn为25号元素，核外电子排布为，位于第四周期第ⅦB族；基态Mn未成对电子数为5，第四周期中Cr的核外电子排布为，未成对电子数为6，比Mn多，故填Cr； 【小问2详解】 对比结构，FDCA分子含两个羧基，比HMF能形成更多分子间氢键，分子间作用力更强，因此熔点更高； 【小问3详解】 ① 反应前2号N是叠氮基的中间N，形成2个σ键，无孤对电子，价层电子对数为2，杂化类型为；反应后2号N在平面五元环中，形成2个σ键、含1对孤对电子，价层电子对数为3，杂化类型为，因此杂化从转化为； ② 晶胞中O原子数：，Cu原子全在晶胞内，共4个，晶胞质量；O和Cu的最小核间距为体对角线的​，设晶胞边长为，则，得，晶胞体积；根据化简得。 16. y钴及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用。工业上以钴矿［主要成分为CoO、Co2O3、Co(OH)2，含少量的SiO2、Al2O3、FeO、MnO2等］为原料制取Co3O4的工艺流程如图所示： 已知：①溶液中相关离子沉淀完全（c1.0×10-5mol·L-1）时的pH如下表。 沉淀 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 Co(OH)2 完全沉淀的pH 2.8 5.2 10.1 9.4 ②酸性条件下H2O2不与Co2+反应；Co2+开始沉淀pH为7.0. 回答下列问题： （1）“浸取”中，浸出渣的主要成分为_________（填化学式）。 （2）①“氧化”过程中消耗H2O2量明显偏高的原因是________________________________。 ②在“调节pH”的步骤中，pH的范围是_________________。 ③“沉钴”的离子方程式为_______________________________________。 （3）“萃取”中，配合物的结构存在如下转变，下列说法错误的是_______（填标号）。 A. 转变过程中涉及离子键的断裂 B. 配合物2内界中心原子配位数为6 C. 转变前后，Co的化合价发生变化 D. 配合物1中外界的空间结构为正四面体形 （4）测定Co3O4晶体结构最常用的方法是______________。 【答案】（1）SiO2 （2） ①. 生成的Fe3+催化H2O2分解 ②. 5.2≤pH<7.0 ③. （3）C （4）X射线衍射 【解析】 【分析】加硫酸溶解后，氢氧化物及部分金属氧化物溶于硫酸，再加入Na2SO3，MnO2和Co2O3被还原成Mn2+和Co2+，SiO2不与硫酸反应，经过滤除去；向滤液中加入H2O2溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入NaOH调节pH，Al3+、Fe3+转化为氢氧化物沉淀而除去，滤液经萃取和反萃取后，向反萃取液中加入NH4HCO3沉钴，过滤得到CoCO3，CoCO3灼烧分解生成Co3O4，据此分析： 【小问1详解】 钴矿中的 CoO、Co2O3、Co(OH)2、FeO等能与稀硫酸反应，MnO2和Co2O3与Na2SO3反应被还原成Mn2+和Co2+，而 SiO2不与稀硫酸反应，所以浸出渣的主要成分是 SiO2； 【小问2详解】 ①“氧化”过程中，生成的Fe3+能催化H2O2分解； ②在“调节pH”步骤中，要使 Fe3+、Al3+沉淀完全，同时 Co2+不沉淀。由表中数据可知，Al3+沉淀完全的pH为5.2，Co2+开始沉淀pH为7.0，所以pH的范围是； ③“沉钴”时，Co2+与 反应生成 CoCO3沉淀、CO2和 H2O，离子方程式为 ； 【小问3详解】 A．配合物1中有离子键，配合物2中没有离子键，故转变过程中一定涉及离子键的断裂，A正确； B．根据结构图，配合物2中每个Co连接6个配位原子（5个O原子、1个N原子），配位数为6，B正确； C．配合物1和配合物2中Co的化合价都是+2价，转变前后，Co的化合价没有发生变化，C错误； D．配合物1中外界的 中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体形，D正确； 故选C； 【小问4详解】 测定 Co3O4​ 晶体结构最常用的方法是X - 射线衍射法。 17. 苯甲醛是一种重要的化工原料。在催化下，用H2O2氧化苯甲醇制备苯甲醛是一种环境友好的合成路线，其实验室制备原理如下： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 苯甲醇 108 -15.3 205.7 微溶于水，易溶于醇、醚 苯甲醛 106 -26 179 微溶于水，易溶于醇、醚 甲基叔丁基醚 88 -114.3 55 不溶于水，易溶于醇、醚 已知：(C4H9)4NHSO4为相转移催化剂，(C4H9)4N+具有亲油性，其作用机制是“离子的搬运”。反应装置（加热、夹持等装置略）如图： 实验步骤： ①向（图甲）反应容器A中，依次加入(C4H9)4NHSO4 0.2 g，Na2WO4·2H2O 0.2 g，30% H2O2 15 mL（0.138 mol）和H2O 10 mL，磁力搅拌5 min，再加入苯甲醇10.8 mL（10.8 g），90℃水浴搅拌反应3 h。 ②反应完成后，冷却，分出油层，用甲基叔丁基醚萃取水层2~3次。 ③合并油层与醚层，用10 mL饱和Na2S2O3溶液洗涤除去未反应的H2O2，再用无水MgSO4固体进行干燥，过滤。 ④常压蒸馏回收甲基叔丁基醚，用图乙所示装置减压蒸馏收集馏分，即可得到产品，约2.1 g。回答以下问题： （1）仪器A的名称为_________，减压蒸馏时冷凝管的出水口为_____（填“a”或“b”）。 （2）步骤①中使用(C4H9)4NHSO4，是使(C4H9)4N+与在水相结合得到，其目的是________________________________________________。 （3）检验步骤③中是否残留H2O2的方法是：取出少量洗涤后的溶液于试管中，加入少量淀粉-KI溶液（酸性），观察到的现象为____________________，证明有H2O2残留。 （4）步骤④使用减压蒸馏收集产品，其中毛细管的作用是___________________。 （5）本实验中苯甲醛的产率为_______%（保留3位有效数字）。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶或三口烧瓶 ②. a （2）利用(C4H9)4N+具有亲油性，可将从水相转移至有机相，增加接触面积，加快反应 （3）溶液变蓝 （4）防止液体暴沸 （5）19.8 【解析】 【小问1详解】 根据装置结构，仪器A为三颈烧瓶（或三口烧瓶）；冷凝水遵循“下进上出”原则，图中冷凝管下端为b、上端为a，因此出水口为a。 【小问2详解】 反应物苯甲醇处于有机相，催化剂​原本在水相，具有亲油性，结合后可将催化剂带入有机相，增大反应物与催化剂的接触面积，加快反应速率。  【小问3详解】 酸性条件下能氧化生成，淀粉遇碘单质变蓝，因此若有​残留，可观察到溶液变蓝色。 【小问4详解】 减压蒸馏中，毛细管的作用是引入微小气泡，提供气化中心，防止蒸馏过程中液体暴沸。 【小问5详解】 苯甲醇的物质的量为，为，根据反应式可知，，理论生成苯甲醛，理论质量为，因此产率为。 18. 香兰素是一种重要的精细化工产品，可用作香料、香精、食品及化妆品添加剂、植物生长调节剂等，也是一种重要的医药中间体。以丁香油酚合成香兰素的合成路线如下： （1）C中含氧官能团名称为__________________。 （2）C→D的反应类型为__________________。 （3）F的结构简式为___________________。 （4）设计B→C的目的是____________________________________。 （5）A有多种同分异构体，同时满足下列条件的A的同分异构体有______种。 ①能发生银镜反应和水解反应； ②苯环上只有2个取代基； ③分子中只有1个甲基。 （6）参照上述合成路线，写出以和(CH3CO)2O为原料制的合成路线流程图____________________________________________________（无机试剂任选）。 【答案】（1）酯基、醚键 （2）氧化反应 （3） （4）保护（酚）羟基，防止其在后续反应中被氧化 （5）9 （6） 【解析】 【分析】A在、加热条件下发生双键重排得到B；B与在加热下发生取代反应，将酚羟基转化为乙酸酯得到C和，保护酚羟基避免后续被氧化；C经氧化反应，将侧链氧化为醛基得到D；D在条件下发生酯的水解反应，得到E；最后经酸化反应得到香兰素F（），据此分析； 【小问1详解】 C分子中含有：醚键（来自甲氧基），酯基（来自乙酸酯基） 【小问2详解】 C中的丙烯基（）被氧化为醛基（），该过程属于氧化反应； 【小问3详解】 根据分析得出F的结构简式为：； 【小问4详解】 B中同时含有酚羟基和碳碳双键。若直接氧化，酚羟基易被氧化破坏。通过乙酰化保护酚羟基，可避免其在后续氧化步骤中被氧化； 【小问5详解】 A分子式为，不饱和度为5，需满足：①能发生银镜反应和水解，含甲酸酯基（或 、等）②苯环上仅2个取代基，③分子中仅1个甲基，符合条件的组合：与（正丙基，含1个甲基），邻、间、对位，共3种，与（乙基，含1个甲基），邻、间、对位，共3种，与，邻、间、对位，共3种，满足下列条件的A的同分异构体有9种； 【小问6详解】 参照题给路线，设计如下第一步保护酚羟基，与乙酸酐反应生成乙酸酯，第二步氧化甲基为羧基，使用强氧化剂（如）将氧化为，第三步水解并酸化，用KOH水解酯基，再用酸化恢复酚羟基。流程如下：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽师范大学附属中学2025~2026学年第二学期期末教学质量监控 高二化学试卷 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 As-75 Ru-101 一、选择题（本题共14小题，每小题3分；共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的） 1. 2026年央视春晚的“科技舞台”融合了多项前沿技术，下列相关化学说法错误的是 A. 春晚舞台的柔性LED屏采用的聚酰亚胺材料属于有机高分子材料 B. 互动环节使用的智能手环，其电池正极材料含LiCoO2，其中Co的化合价为+3价 C. 舞台烟雾特效使用的环保型烟油，其主要成分是丙二醇，属于二元醇 D. 无人机编队表演使用的轻量化碳纤维材料，碳纤维的结构与石墨完全相同 2. 除去下列物质中的杂质(括号中的为杂质)，选用的试剂和除杂方法都正确的是 选项 物质 试剂 除杂方法 A 乙烯(乙烷) 酸性溶液 洗气 B 溴苯(苯) 液溴 分液 C 苯(苯酚) 溴水 过滤 D 乙醇(乙酸) CaO 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 3. 下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是 A．制备氯气 B．验证NH3的溶解性 C．蒸馏石油 D．配制检验醛基的悬浊液 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 聚丙烯的结构简式： B. 水分子的空间结构模型： C. 基态Cu+的价层电子的轨道表示式： D. CaC2的电子式： 5. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A 、、的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 B POCl3和的空间结构都是四面体形 POCl3和中P原子轨道的杂化类型均为sp3 C SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的沸点依次升高 SiX4均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 D 邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚 前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法错误的是 A. 提纯苯甲酸可采用重结晶的方法 B. 分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)可采用蒸馏的方法 C. 某有机化合物的相对分子质量为58，则其分子式一定为 D. 某烃完全燃烧生成和的物质的量之比为1:1，则其实验式一定为 7. 类比和推理是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 为极性分子，也为极性分子 B. 甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙苯也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 晶体中配位数为8，晶体中配位数也为8 D. 钢铁在酸性环境中发生析氢腐蚀，铜在酸性环境中也发生析氢腐蚀 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向澄清的苯酚钠溶液中通入少量气体： B. 铅酸蓄电池放电时的负极反应： C. 向硫酸铜溶液中加入过量的氨水： D. 碳酸钠溶液呈碱性的原因： 9. 下列反应中没有C-H断裂的是 A. 光照下二氯甲烷与氯气的反应 B. 乙醇与在催化下加热反应 C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 D. 乙醛与银氨溶液加热反应 10. 某种解热镇痛药主要有效成分的结构简式如图，下列关于该分子的说法正确的是 A. 化学式为C15H15O4N B. 与H2完全加成的产物有2个手性碳原子 C. 含有3种官能团 D. 1 mol该物质最多可以与3 molNaOH反应 11. 某超导半导体材料的立方晶胞结构如图所示。 已知该晶胞中B与As之间的最短距离为d cm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶胞中B原子的配位数为2 B. 距离B原子最近的B原子的个数为6 C. 该晶胞的密度为 D. 2号原子的分数坐标为 12. 不溶于乙腈()溶液，但在冠醚的乙腈溶液中，可溶解并释放出，最终生成有机氟化物。下面是一个反应的实例： 下列说法正确的是 A. 18-冠-6也可以识别 B. 物质Ⅰ的芳香族同分异构体有3种 C. 乙腈()分子中共线的原子有4个 D. 物质Ⅱ为与18-冠-6形成的超分子，其形成作用力主要存在于与原子之间 13. 下面是几种常见的晶胞结构图，下列有关说法中正确的是 A. 图1为SO2晶胞，每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有12个 B. 一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的晶胞如图3所示，其中与图2中的空间位置相同 C. 一种Au-Cu合金的立方晶胞如图4所示，Au的配位数为3 D. 图5为SiC晶胞，Si与C原子的最近距离为dpm，则Si与Si原子的最近距离为 14. 下列关于硫代硫酸盐及相关微粒的说法错误的是 A. 中存在离子键、共价键、配位键 B. 的端位S原子的配位能力小于中心S原子 C. 的VSEPR模型与的相同 D. 可溶性硫代硫酸盐可用于浸金：，增强了Au的还原性 二、非选择题（本题共3小题，共58分） 15. 21世纪在物质结构领域研究十分广泛，请结合相关知识回答下列问题： （1）Mn在元素周期表中位于第_______周期_______族；同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是_______（填元素符号）。 （2）Mn的某种氧化物MnOx可作HMF转化为FDCA的催化剂（见下图）。FDCA的熔点远高于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是______________________________。 （3）有研究表明，Cu2O/H2O体系可以催化叠氮和端炔的反应，反应机理如图1所示（含氮五元环为平面结构）。催化剂立方Cu2O晶胞如图2所示。 ①图1中反应前后，2号氮原子的杂化轨道类型从______转化为______。 ②图2中若不同微粒间的最小核间距为a pm，则晶体密度为_______g·cm-3。 16. y钴及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用。工业上以钴矿［主要成分为CoO、Co2O3、Co(OH)2，含少量的SiO2、Al2O3、FeO、MnO2等］为原料制取Co3O4的工艺流程如图所示： 已知：①溶液中相关离子沉淀完全（c1.0×10-5mol·L-1）时的pH如下表。 沉淀 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 Co(OH)2 完全沉淀的pH 2.8 5.2 10.1 9.4 ②酸性条件下H2O2不与Co2+反应；Co2+开始沉淀pH为7.0. 回答下列问题： （1）“浸取”中，浸出渣的主要成分为_________（填化学式）。 （2）①“氧化”过程中消耗H2O2量明显偏高的原因是________________________________。 ②在“调节pH”的步骤中，pH的范围是_________________。 ③“沉钴”的离子方程式为_______________________________________。 （3）“萃取”中，配合物的结构存在如下转变，下列说法错误的是_______（填标号）。 A. 转变过程中涉及离子键的断裂 B. 配合物2内界中心原子配位数为6 C. 转变前后，Co的化合价发生变化 D. 配合物1中外界的空间结构为正四面体形 （4）测定Co3O4晶体结构最常用的方法是______________。 17. 苯甲醛是一种重要的化工原料。在催化下，用H2O2氧化苯甲醇制备苯甲醛是一种环境友好的合成路线，其实验室制备原理如下： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 苯甲醇 108 -15.3 205.7 微溶于水，易溶于醇、醚 苯甲醛 106 -26 179 微溶于水，易溶于醇、醚 甲基叔丁基醚 88 -114.3 55 不溶于水，易溶于醇、醚 已知：(C4H9)4NHSO4为相转移催化剂，(C4H9)4N+具有亲油性，其作用机制是“离子的搬运”。反应装置（加热、夹持等装置略）如图： 实验步骤： ①向（图甲）反应容器A中，依次加入(C4H9)4NHSO4 0.2 g，Na2WO4·2H2O 0.2 g，30% H2O2 15 mL（0.138 mol）和H2O 10 mL，磁力搅拌5 min，再加入苯甲醇10.8 mL（10.8 g），90℃水浴搅拌反应3 h。 ②反应完成后，冷却，分出油层，用甲基叔丁基醚萃取水层2~3次。 ③合并油层与醚层，用10 mL饱和Na2S2O3溶液洗涤除去未反应的H2O2，再用无水MgSO4固体进行干燥，过滤。 ④常压蒸馏回收甲基叔丁基醚，用图乙所示装置减压蒸馏收集馏分，即可得到产品，约2.1 g。回答以下问题： （1）仪器A的名称为_________，减压蒸馏时冷凝管的出水口为_____（填“a”或“b”）。 （2）步骤①中使用(C4H9)4NHSO4，是使(C4H9)4N+与在水相结合得到，其目的是________________________________________________。 （3）检验步骤③中是否残留H2O2的方法是：取出少量洗涤后的溶液于试管中，加入少量淀粉-KI溶液（酸性），观察到的现象为____________________，证明有H2O2残留。 （4）步骤④使用减压蒸馏收集产品，其中毛细管的作用是___________________。 （5）本实验中苯甲醛的产率为_______%（保留3位有效数字）。 18. 香兰素是一种重要的精细化工产品，可用作香料、香精、食品及化妆品添加剂、植物生长调节剂等，也是一种重要的医药中间体。以丁香油酚合成香兰素的合成路线如下： （1）C中含氧官能团名称为__________________。 （2）C→D的反应类型为__________________。 （3）F的结构简式为___________________。 （4）设计B→C的目的是____________________________________。 （5）A有多种同分异构体，同时满足下列条件的A的同分异构体有______种。 ①能发生银镜反应和水解反应； ②苯环上只有2个取代基； ③分子中只有1个甲基。 （6）参照上述合成路线，写出以和(CH3CO)2O为原料制的合成路线流程图____________________________________________________（无机试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $