精品解析：安徽省宣城市2024-2025学年高二下学期期末调研测试化学试题

宣城市2024—2025学年度第二学期期调研测试 高二化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卷上并将条形码粘贴在指定区域。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卷上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Br：80 Ge：73 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项) 1. 我国矿产资源丰富，下列资源转化的主要过程不是化学变化的是 A. 石灰石煅烧 B. 天然气的液化 C. 石油的裂解 D. 磁铁矿炼铁 2. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 B. 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基，可用肥皂洗涤油污 C. 盐碱地(含NaCl、)不利于农作物生长，通过施加适量的石膏可降低土壤的碱性 D. 明矾、硫酸铝可对饮用水杀菌消毒 3. 探究钠与水反应的实验方案中，下列实验安全提示图标中不需要标注的是 A. 明火 B. 护目镜 C. 排风 D. 锐器 4. 用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 蚀刻覆铜板 利用的氧化性腐蚀金属铜 B 给小麦施氮肥 氮是小麦合成蛋白质的必需元素 C 加入对游泳池消毒 能使蛋白质变性 D 铵态氮肥要保存在阴凉处 水解呈酸性 A. A B. B C. C D. D 5. 氟气通过碎冰表面，发生反应①，生成的HOF遇水发生反应；②。下列说法正确的是 A. 的空间结构是直线形 B. 分子只含极性键 C. 氟化氢的电子式： D. 反应①和②均为氧化还原反应 阅读材料，将一定量通入蒸馏水中，在300s时通入，500s时加入足量溶液，pH变化如下图1所示。工业上有多种方法可以减少的排放，如：通过电化学方式用二氧化硫制硫酸(装置如图2所示)，不仅能将化学能转化为电能，还更环保。完成问题。 6. 下列有关说法正确的是 A. 有毒，能溶于水，不能用作食品添加剂 B. 300s时，通入的将氧化为 C. 500s加入，发生反应 D. 是酸性氧化物，因此可用作纸张的漂白 7. 有关图2装置，下列说法正确的是 A. 氢离子由通过质子交换膜向迁移 B. 电极为负极，其电势低于 C. 当外电路通过时，消耗氧气1.12L D. 的电极反应式为： 8. 近日，我国科学家开发新材料负载银纳米颗粒作催化剂，可用于与环氧化合物(甲)反应，过程如下图所示。 下列说法正确的是 A. 催化剂能提高反应物的能量 B. 环氧化合物(甲)中含有酯基和醚键 C. 该反应类型属于加成反应 D. 纳米银(粒径为几十纳米)属于胶体 9. 从脐橙果皮中提取的橙油具有抗氧化、祛痰平喘等多种作用。橙油的主要成分是柠檬烯，其键线式为，下列有关柠檬烯的说法正确的是 A. 分子式为 B. 有1个手性碳原子 C. 所有碳原子共平面 D. 沸点高且易溶于水 10. 是一种二维平面结构的“硼墨烯”，原子间排成三角形，中间形成一个完美六边形空穴。为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 嵌入Li原子形成，可作电池正极材料 B. “硼墨烯”中硼原子均达到8电子稳定结构 C. 表面接，可增强其水溶性 D. 1mol硼原子核外电子数为 11. 煤炭通过液化可将硫等元素以及灰分脱除，得到洁净的二次能源。煤液化原理之一如下图所示。 下列叙述错误的是 A. 煤的干馏、气化和液化是实现煤综合利用的有效途径 B. 实验室进行⑤中操作用到的仪器有蒸发皿、玻璃棒、三脚架、酒精灯 C. ③中生成甲醇的反应原子利用率等于100% D. ④利用的原理是甲醇分子间存在氢键，故沸点较高易液化 12. 下列实验装置合理且能达到实验目的的是 A．除去中的HCl B．用乙醇萃取中的S C．证明非金属性： D．模拟钢铁的吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 13. 在容积为2L的恒容密闭容器中，通入一定量的A，发生反应 。温度恒定为100℃时，体系中A和B的物质的量随时间变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 0~10s时段，反应速率为 B. 时刻体系内为 C. 若，则反应达到平衡状态 D. 欲测定A的相对分子质量，应采用的适宜条件为高温低压 14. 25℃时，(为或)的饱和水溶液中，与的关系如图所示。已知，下列说法不正确的是 A. 线b表示 B. Y点可表示该温度下的不饱和溶液 C. 当和沉淀共存时，溶液中为 D. 和共存时，逐滴滴入溶液，一定先生成沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下图列举了钠及钠的部分化合物，请回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为___________，淡黄色固体②中阳离子和阴离子的个数比为___________。 （2）下列有关碳酸氢钠说法正确的是___________(填字母序号)。 A. 碳酸氢钠俗名小苏打，可溶于水且溶解时吸热 B. 碳酸氢钠溶液中滴加酚酞试液，溶液呈无色 C. 碳酸氢钠和碳酸氢铵均可用作加工面包等食品的膨松剂 D. 碳酸氢钠、碳酸钠和氢氧化钠都可用于治疗胃酸过多 （3）基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入溶液，其原理如图所示。 ①钠的焰色试验呈黄色，这与原子核外电子由激发态跃迁到基态时___________(填“释放”或“吸收”)能量有关。 ②这种微胶囊吸收的原理是___________(用化学方程式表示)；该胶囊内溶液中：___________(填“>”、“=”或“<”)。 ③胶囊内溶液在吸收的过程中，当时，溶液中___________(填“>”、“=”或“<”)。 16. 锗在现代通信技术中发挥着桥梁作用。从某冶锌工厂的工业废料[含ZnO和少量，还含有铟(In)、铋(Bi)、锗(Ge)的氧化物]回收几种金属的单质或化合物的工业流程如下图。 已知：该工艺条件下，，，易水解。 回答下列问题： （1）下列措施有利于提高“酸浸1”的浸取率的是___________(填标号)。 a．适当升高温度 b．酸浸过程中不断搅拌 c．加压 d．加大废料的用量 （2）“浸液1”中，则除去时应控制pH的范围为___________(已知：当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。 （3）“酸浸2”时，铋的氧化物()发生反应的离子方程式是___________。 （4）“萃取”分液时，“水相”从分液漏斗的___________(填“下口放出”或“上口倒出”)。“沉锗”的反应原理为，该操作中需调节pH为2.5，不能过高或过低，原因是___________。 （5）锗卤化物的熔点和沸点如下表，从到的沸点递变的原因是___________。 熔点/℃ 26 146 沸点/℃ 83.1 186 约400 锗单晶的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体密度为___________(列代数式)。 17. 中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。二氧化碳催化加氢制甲醇，涉及如下反应。 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的平衡常数___________(用平衡常数表示)，___________；一般认为反应Ⅰ通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步来实现，若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。 A． B． C． D． （2）在体积可变的密闭容器中，以充入混合气体，发生上述3个反应，测得平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①根据图像，由大到小的顺序为___________。 ②不同压强下，随着温度升高，平衡转化率趋向交于M点，可能的原因是随着温度升高，逐渐以反应___________为主(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)，压强对平衡的影响逐渐减小，平衡转化率主要由温度决定。 （3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入和，发生上述3个反应，达到平衡时，容器中)为0.4mol，CO为0.2mol，此时的物质的量浓度为___________，反应Ⅱ的物质的量分数平衡常数___________(为用物质的量分数替代浓度计算的平衡常数)。 18. 有机物广泛服务于人类生产生活。 Ⅰ．丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中，可按下列路线合成： （1）由乙烯生成有机物A的反应类型为___________。 （2）有机物B中含有的官能团是___________(填名称)，A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是___________。 （3）久置的丙烯酸乙酯自身会发生加成聚合反应，写出该聚合物的结构简式___________。 Ⅱ．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图如下所示。将少量铁粉加入烧瓶；将15mL无水苯和4.0mL液态溴加入分液漏斗混合。 回答下列问题： （4）在该实验中，圆底烧瓶a的容积最适合的是___________(填标号)。 A. 25mL B. 50mL C. 250mL D. 500mL （5）装置b中的作用是___________。 充分反应后，取a装置中反应液，经过下列步骤分离提纯： （6）操作Ⅳ是向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、___________(填操作名称)。 （7）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有一定量的杂质，需要经过操作V进一步提纯，在该提纯步骤中用到的仪器有___________(填标号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宣城市2024—2025学年度第二学期期调研测试 高二化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卷上并将条形码粘贴在指定区域。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卷上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Br：80 Ge：73 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项) 1. 我国矿产资源丰富，下列资源转化的主要过程不是化学变化的是 A. 石灰石煅烧 B. 天然气的液化 C. 石油的裂解 D. 磁铁矿炼铁 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰石煅烧是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．天然气的液化是通过加压或降温使甲烷变为液态，仅改变物质状态，无新物质生成，属于物理变化，B符合题意； C．石油裂解是将长链烃断裂为短链烃（如乙烯），生成新物质，属于化学变化，C不符合题意； D．磁铁矿炼铁是四氧化三铁被还原为铁单质，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故选B。 2. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 B. 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基，可用肥皂洗涤油污 C. 盐碱地(含NaCl、)不利于农作物生长，通过施加适量的石膏可降低土壤的碱性 D. 明矾、硫酸铝可对饮用水杀菌消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．硬铝是铝合金，具有密度小、强度高和抗腐蚀性强的特点，常用于飞机材料，A正确； B．肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基（羧酸根）和疏水基（烃基），可通过乳化作用去除油污，B正确； C．盐碱地中的水解呈碱性，石膏（）中的与反应生成沉淀，降低土壤碱性，C正确； D．明矾和硫酸铝水解生成胶体，可吸附悬浮物净水，但无强氧化性，不能杀菌消毒，D错误； 故选D。 3. 探究钠与水反应的实验方案中，下列实验安全提示图标中不需要标注的是 A. 明火 B. 护目镜 C. 排风 D. 锐器 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应的实验中不需要点火，因此不需要标注明火，A错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气反应非常剧烈，在进行实验时为保证安全，应提醒学生戴好护目镜需要标注，B正确； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，由于氢气是可燃性气体，且金属钠保存在煤油中，煤油是一种有气味的物质，为安全起见，在实验时需要标注排风，C正确； D．切割钠时需要用到小刀等锐器，需要提醒学生注意锐器，D正确； 故合理选项A。 4. 用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 蚀刻覆铜板 利用的氧化性腐蚀金属铜 B 给小麦施氮肥 氮是小麦合成蛋白质的必需元素 C 加入对游泳池消毒 能使蛋白质变性 D 铵态氮肥要保存在阴凉处 水解呈酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeCl3与Cu反应中Fe3+作为氧化剂腐蚀铜，A正确； B．氮是蛋白质的必需元素，施氮肥合理，B正确； C．Cu2+属于重金属离子，能使蛋白质变性，C正确； D．铵态氮肥需阴凉保存是因NH受热易分解，而非水解呈酸性，D错误； 故选D。 5. 氟气通过碎冰表面，发生反应①，生成的HOF遇水发生反应；②。下列说法正确的是 A. 的空间结构是直线形 B. 分子只含极性键 C. 氟化氢的电子式： D. 反应①和②均为氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．的中心原子价层电子对数为2+=4，有2个孤电子对，空间结构是V形，A错误； B．分子还含有O-O非极性键，B错误； C．氟化氢是共价化合物，电子式：，C错误； D．反应①和②中均有元素化合价变化，均为氧化还原反应，D正确； 故选D。 阅读材料，将一定量通入蒸馏水中，在300s时通入，500s时加入足量溶液，pH变化如下图1所示。工业上有多种方法可以减少的排放，如：通过电化学方式用二氧化硫制硫酸(装置如图2所示)，不仅能将化学能转化为电能，还更环保。完成问题。 6. 下列有关说法正确的是 A. 有毒，能溶于水，不能用作食品添加剂 B. 300s时，通入的将氧化为 C. 500s加入，发生反应 D. 是酸性氧化物，因此可用作纸张的漂白 7. 有关图2装置，下列说法正确的是 A. 氢离子由通过质子交换膜向迁移 B. 电极为负极，其电势低于 C. 当外电路通过时，消耗氧气1.12L D. 的电极反应式为： 【答案】6. C 7. A 【解析】 【6题详解】 A ．SO2有毒，但可以作为食品添加剂，葡萄酒中限量添加作抗氧化剂，A错误； B．300s时通入O2后，将亚硫酸氧化为硫酸，发生反应2H2SO3+O2=2H2SO4，B错误； C．500s加入H2O2后，发生反应H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O，将亚硫酸转化为硫酸，H+浓度进一步增大，pH继续减小，C正确； D．SO2能与某些有色物质反应生成无色化合物，表现出漂白性，与SO2是酸性氧化物无关，D错误； 故选C。 【7题详解】 由图可知，Pt1电极硫元素价态升高失电子，故Pt1电极为负极，电极反应式为SO2+2H2O-2e-═+4H+，Pt2电极为正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，据此作答。 A．放电时，质子向正极移动，Pt1电极为负极，Pt2电极为正极，则该电池放电时氢离子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极，故A正确； B．Pt1电极为负极，其电势低于，故B错误； C．氧气存在的温度压强未知，无法计算，故C错误； D．Pt1电极通入SO2，SO2在负极失电子生成，则电极反应为SO2+2H2O-2e-═+4H+，故D错误。 故选：A。 8. 近日，我国科学家开发新材料负载银纳米颗粒作催化剂，可用于与环氧化合物(甲)反应，过程如下图所示。 下列说法正确的是 A. 催化剂能提高反应物的能量 B. 环氧化合物(甲)中含有酯基和醚键 C. 该反应类型属于加成反应 D. 纳米银(粒径为几十纳米)属于胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂降低“过渡态”物质的相对能量，使活化能降低，A错误； B．根据其结构可知，环氧化合物(甲)中含有醚键，不含有酯基，B错误； C．对比甲、二氧化碳、乙的结构可知，该反应属于二氧化碳中的碳氧双键和甲的加成反应，C正确； D．胶体是混合物，纳米银是纯净物，不是胶体，D错误； 故选C。 9. 从脐橙果皮中提取的橙油具有抗氧化、祛痰平喘等多种作用。橙油的主要成分是柠檬烯，其键线式为，下列有关柠檬烯的说法正确的是 A. 分子式为 B. 有1个手性碳原子 C. 所有碳原子共平面 D. 沸点高且易溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．结合其结构简式可知，分子式为，A错误； B．结合其结构简式可知，其中，含有1个手性碳，B正确； C．分子中含有饱和碳，且饱和碳连接了3个碳原子，如选项B中的手性碳，则所有碳原子不可能全部共平面，C错误； D．该物质属于烃，难易溶于水，固态时形成分子晶体，沸点不是很高，D错误； 故选B。 10. 是一种二维平面结构的“硼墨烯”，原子间排成三角形，中间形成一个完美六边形空穴。为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 嵌入Li原子形成，可作电池正极材料 B. “硼墨烯”中硼原子均达到8电子稳定结构 C. 表面接，可增强其水溶性 D. 1mol硼原子核外电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Li可以失电子发生氧化反应，嵌入Li原子形成，可作电池负极材料，故A错误； B．“硼墨烯”中有形成3个键的硼原子无法达到8电子稳定结构，故B错误； C．-COOH是亲水基，表面接，可增强其水溶性，故C正确； D．B是5号元素，B原子核外有5个电子，1mol硼原子核外电子数为5NA，故D错误； 选C。 11. 煤炭通过液化可将硫等元素以及灰分脱除，得到洁净的二次能源。煤液化原理之一如下图所示。 下列叙述错误的是 A. 煤的干馏、气化和液化是实现煤综合利用的有效途径 B. 实验室进行⑤中操作用到的仪器有蒸发皿、玻璃棒、三脚架、酒精灯 C. ③中生成甲醇的反应原子利用率等于100% D. ④利用的原理是甲醇分子间存在氢键，故沸点较高易液化 【答案】B 【解析】 【分析】煤粉与水蒸气在高温下反应得到气体有CO、CO2、H2，气体混合物通过NaOH溶液洗气得到Na2CO3溶液和气体CO、H2，溶液蒸干灼烧得到M为Na2CO3固体，CO和H2在催化剂作用下反应得到甲醇，经过液化分离出来，未反应的气体循环利用，据此分析解答。 【详解】A．通过煤的干馏可以获得煤焦油等，通过煤的气化可以获得CO2、CO、H2等合成气；通过煤的液化能够获得CH3OH等液体然后，这些都是实现煤综合利用的有效途径，A正确； B．过程⑤是从Na2CO3溶液中获得Na2CO3固体时，要进行蒸干、灼烧操作，此时使用的仪器应该有坩埚、玻璃棒、三脚架、酒精灯，而不能使用蒸发皿，B错误； C．反应③反应为CO+2H2CH3OH，只有一种产物，故原子利用率为100%，C正确； D．③反应为CO+2H2CH3OH，该反应为可逆反应，反应产生的气体混合物中含有CO、H2、CH3OH，由于甲醇分子间能形成氢键，使得甲醇沸点较高，易液化，而CO、H2沸点低，不易液化，故过程④利用的原理是甲醇分子间存在氢键，故沸点较高易液化，从而与未反应的CO、H2进行分离，D正确； 故合理选项是B。 12. 下列实验装置合理且能达到实验目的的是 A．除去中的HCl B．用乙醇萃取中的S C．证明非金属性： D．模拟钢铁的吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气可以和碱石灰反应，不能用来除去氯气中的氯化氢，A错误； B．乙醇可以溶解在二硫化碳中，且硫更容易溶解在二硫化碳中，不能用乙醇萃取中的S，B错误； C．盐酸不是氯对应的最高价氧化物对应的水化物，且盐酸挥发，不能判断是二氧化碳还是氯化氢和硅酸钠反应，C错误； D．铁钉在食盐水中构成原电池，发生吸氧腐蚀导致具支试管中气体减少，导气管中会形成一段水柱，D正确； 故选D。 13. 在容积为2L的恒容密闭容器中，通入一定量的A，发生反应 。温度恒定为100℃时，体系中A和B的物质的量随时间变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 0~10s时段，反应速率为 B. 时刻体系内为 C. 若，则反应达到平衡状态 D. 欲测定A的相对分子质量，应采用的适宜条件为高温低压 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，0~10s时段，反应速率为，A正确； B．结合方程式可知，时刻体系内，B正确； C．不能说明正、逆反应速率相等，反应不平衡，C错误； D．该反应为气体分子数减小的放热反应，则欲测定A的相对分子质量，应该使平衡尽可能逆向移动，应采用的适宜条件为高温低压，D正确； 故选C。 14. 25℃时，(为或)的饱和水溶液中，与的关系如图所示。已知，下列说法不正确的是 A. 线b表示 B. Y点可表示该温度下的不饱和溶液 C. 当和沉淀共存时，溶液中为 D. 和共存时，逐滴滴入溶液，一定先生成沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．由Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4)可知，c(Pb2+)相同时，c(SO)大于c(CO)，则由图可知，线a表示PbCO3，b表示PbSO4，故A正确； B．由图可知，Y点Qsp(PbSO4)<Ksp(PbSO4)，则Y点溶液是PbSO4的不饱和溶液，故B正确； C．当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中c(SO)和c(CO)的比为====1×105，故C正确； D．和共存时，没有给出两种离子浓度大小关系，无法确定哪种离子先沉淀，故D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下图列举了钠及钠的部分化合物，请回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为___________，淡黄色固体②中阳离子和阴离子的个数比为___________。 （2）下列有关碳酸氢钠说法正确的是___________(填字母序号)。 A. 碳酸氢钠俗名小苏打，可溶于水且溶解时吸热 B. 碳酸氢钠溶液中滴加酚酞试液，溶液呈无色 C. 碳酸氢钠和碳酸氢铵均可用作加工面包等食品的膨松剂 D. 碳酸氢钠、碳酸钠和氢氧化钠都可用于治疗胃酸过多 （3）基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入溶液，其原理如图所示。 ①钠的焰色试验呈黄色，这与原子核外电子由激发态跃迁到基态时___________(填“释放”或“吸收”)能量有关。 ②这种微胶囊吸收的原理是___________(用化学方程式表示)；该胶囊内溶液中：___________(填“>”、“=”或“<”)。 ③胶囊内溶液在吸收的过程中，当时，溶液中___________(填“>”、“=”或“<”)。 【答案】（1） ①. ②. （2）AC （3） ①. 释放 ②. ③. < ④. < 【解析】 【小问1详解】 物质①是钠单质，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，淡黄色固体②是，是由钠离子和构成的，阳离子和阴离子的个数比为2：1； 【小问2详解】 A．碳酸氢钠俗称小苏打，溶于水要破坏氢键，所以会吸热，A正确； B．碳酸氢钠溶液呈碱性，滴加酚酞溶液会呈红色，B错误； C．碳酸氢钠和碳酸氢铵均受热易分解，可以用做加工面包等食品的膨松剂，C正确； D．碳酸钠和氢氧化钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，D错误； 故选AC； 【小问3详解】 ①金属原子中的电子吸收能量跃迁至高能级，随后返回能量较低能级时释放能量，发出特定波长的光； ②结合图和题意可知这种微胶囊吸收CO2的原理是CO2与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：；电荷守恒有：，变式得到：，则：； ③当时，CO2完全反应，结合可知得到等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液，碳酸氢根离子主要表现为水解，碳酸根离子也水解，由于碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，则溶液中。 16. 锗在现代通信技术中发挥着桥梁作用。从某冶锌工厂的工业废料[含ZnO和少量，还含有铟(In)、铋(Bi)、锗(Ge)的氧化物]回收几种金属的单质或化合物的工业流程如下图。 已知：该工艺条件下，，，易水解。 回答下列问题： （1）下列措施有利于提高“酸浸1”的浸取率的是___________(填标号)。 a．适当升高温度 b．酸浸过程中不断搅拌 c．加压 d．加大废料的用量 （2）“浸液1”中，则除去时应控制pH的范围为___________(已知：当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。 （3）“酸浸2”时，铋的氧化物()发生反应的离子方程式是___________。 （4）“萃取”分液时，“水相”从分液漏斗的___________(填“下口放出”或“上口倒出”)。“沉锗”的反应原理为，该操作中需调节pH为2.5，不能过高或过低，原因是___________。 （5）锗卤化物的熔点和沸点如下表，从到的沸点递变的原因是___________。 熔点/℃ 26 146 沸点/℃ 83.1 186 约400 锗单晶的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体密度为___________(列代数式)。 【答案】（1）ab （2） （3） （4） ①. 下口放出 ②. pH高于2.5时水解程度增强，pH低于2.5时酸性太强，平衡逆移沉锗率下降 （5） ①. 锗的卤化物均为分子晶体，随着相对分子质量的增加，分子间作用力增大，沸点升高 ②. 【解析】 【分析】工业废料[含ZnO和少量，还含有铟(In)、铋(Bi)、锗(Ge)的氧化物] 加入稀硫酸在“酸浸1”工艺中ZnO和少量溶解，生成、进入“浸液1”， 铟(In)、铋(Bi)、锗(Ge)的氧化物作为浸渣与70%硫酸溶液在“酸浸2”工艺中发生反应，生成的经过滤作为滤渣与含有、的“浸液2”分离，“浸液2”加入试剂X、煤油“萃取”分液，铟元素转移至有机相，制备海绵铟，含锗元素的水相加入单宁酸“沉锗”生成分离后制备。 【小问1详解】 a．适当升高温度，加快酸浸过程反应速率，可以提高“酸浸1”的浸取率，a正确；b．酸浸过程中不断搅拌，可以使固、液充分接触，加快反应速率，反应更充分，可以提高“酸浸1”的浸取率，b正确；c．加压不影响无气体参加的固、液反应的反应速率，不能提高“酸浸1”的浸取率，c错误；d．加大废料的用量，是改变固体反应物的用量，对反应速率几乎无影响，不能提高“酸浸1”的浸取率，d错误；故答案为：ab。 【小问2详解】 “浸液1”中含有，使完全沉淀，而不沉淀实现二者分离，根据、控制溶液pH的范围，则由、计算，、，，由、计算，，，故答案为：。 【小问3详解】 铋的氧化物()不溶于水，在离子方程式中写化学式，70%硫酸为强酸溶液，写离子符号，生成的为难溶物，写化学式，根据离子电荷守恒、元素守恒配平，离子方程式为。 【小问4详解】 “萃取”分液时使用的煤油作萃取剂，煤油密度比水小，故上层为有机相、下层为水相，分液漏斗使用要求是下层液体从下口放出、上层液体从上口倒出，故“水相”从分液漏斗的下口放出；易水解溶液显酸性，随pH增大，溶液中减小，水解平衡正移，水解程度增大，生成沉淀，使产率低，pH低于2.5时，溶液中较大，使“沉锗”反应平衡逆移，沉锗率降低；故答案为：下口放出；pH高于2.5时水解程度增强，pH低于2.5时酸性太强，平衡逆移沉锗率下降。 【小问5详解】 从、、熔点、沸点均较低可知，三者均为分子晶体，随着、、相对分子质量的增加，分子间作用力增大，沸点升高；从锗单晶的晶胞结构可知，晶胞中含有个Ge，根据公式计算，晶胞密度为。 17. 中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。二氧化碳催化加氢制甲醇，涉及如下反应。 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的平衡常数___________(用平衡常数表示)，___________；一般认为反应Ⅰ通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步来实现，若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。 A． B． C． D． （2）在体积可变的密闭容器中，以充入混合气体，发生上述3个反应，测得平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①根据图像，由大到小的顺序为___________。 ②不同压强下，随着温度升高，平衡转化率趋向交于M点，可能的原因是随着温度升高，逐渐以反应___________为主(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)，压强对平衡的影响逐渐减小，平衡转化率主要由温度决定。 （3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入和，发生上述3个反应，达到平衡时，容器中)为0.4mol，CO为0.2mol，此时的物质的量浓度为___________，反应Ⅱ的物质的量分数平衡常数___________(为用物质的量分数替代浓度计算的平衡常数)。 【答案】（1） ①. ②. ③. C （2） ①. ②. Ⅱ （3） ①. 0.8 ②. 或0.1875 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅰ-Ⅱ得反应Ⅲ，则，，；反应Ⅱ为吸热反应，生成物能量高于反应物，反应Ⅲ为放热反应，生成物能量低于反应物，若反应Ⅱ为慢反应，则反应Ⅱ的活化能高于反应Ⅲ，故能体现上述反应能量变化的是C； 【小问2详解】 ①反应Ⅰ为气体分子数减小的反应、Ⅱ为气体分子数不变的反应，相同条件下，增大压强，反应Ⅰ平衡正向移动，导致二氧化碳转化率增大，据图像，由大到小的顺序为。 ②3个反应只有Ⅱ为气体分子数不变的反应的吸热反应，不同压强下，随着温度升高，平衡转化率趋向交于M点，则可能的原因是随着温度升高，逐渐以反应Ⅱ为主，压强对平衡的影响逐渐减小，平衡转化率主要由温度决定。 【小问3详解】 反应Ⅱ+Ⅲ得反应Ⅰ，达到平衡时，容器中)为0.4mol，CO为0.2mol，则Ⅲ、Ⅱ的三段式分别为： CO为0.2mol，则反应Ⅱ中生成0.4+0.2=0.6molCO， 此时氢气为3-0.8-0.6=1.6mol，物质的量浓度为，此时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水分别为1-0.6=0.4mol、1.6mol、0.2mol、0.6mol，反应Ⅱ为气体分子数不变的反应，则物质的量分数平衡常数。 18. 有机物广泛服务于人类生产生活。 Ⅰ．丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中，可按下列路线合成： （1）由乙烯生成有机物A的反应类型为___________。 （2）有机物B中含有的官能团是___________(填名称)，A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是___________。 （3）久置的丙烯酸乙酯自身会发生加成聚合反应，写出该聚合物的结构简式___________。 Ⅱ．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图如下所示。将少量铁粉加入烧瓶；将15mL无水苯和4.0mL液态溴加入分液漏斗混合。 回答下列问题： （4）在该实验中，圆底烧瓶a的容积最适合的是___________(填标号)。 A. 25mL B. 50mL C. 250mL D. 500mL （5）装置b中的作用是___________。 充分反应后，取a装置中反应液，经过下列步骤分离提纯： （6）操作Ⅳ是向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、___________(填操作名称)。 （7）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有一定量的杂质，需要经过操作V进一步提纯，在该提纯步骤中用到的仪器有___________(填标号)。 【答案】（1）加成反应 （2） ①. 碳碳双键和羧基 ②. （3） （4）B （5）吸收挥发出来的溴和苯 （6）过滤 （7）bcf 【解析】 【分析】①丙烯酸乙酯由乙醇（）与丙烯酸（）在催化剂、加热条件下发生酯化反应生成，反应方程式为： 。有机物是 ，有机物B是丙烯酸（）。乙烯（）要转化为乙醇（），需要发生加成反应，反应方程式为：，因此无机物是。 ②装置a：先加铁粉，再通过分液漏斗加苯和液溴混合液，与反应生成（作催化剂），苯（）和液溴（）发生取代反应：。装置b：（四氯化碳）的作用是吸收挥发出的溴和苯（易溶于），防止溴进入后续装置干扰的检验。装置c：溶液用于吸收反应生成的气体（是酸性气体，与反应），倒扣漏斗可防止倒吸（增大气体与溶液接触面积，当装置内压强减小时，液体被吸上后受重力作用又回落）。 ③操作Ⅰ：粗溴苯加水后，溴苯不溶于水且密度比水大，会分层，通过分液操作分离出有机层①和水层①，操作Ⅰ为分液。操作Ⅱ：有机层①中含溴苯、未反应的溴等，加入溶液，溴与反应生成易溶于水的盐，再次分液得到有机层②（主要含溴苯、苯等）和水层②，操作Ⅱ为分液。操作Ⅲ：结合后续流程，是将有机层②和相关水层混合后再次分液，得到水层③和有机层③，操作Ⅲ为分液。操作Ⅳ：向有机层③中加无水，无水作干燥剂吸收水分，静置后通过过滤除去氯化钙固体，操作Ⅳ为过滤。操作Ⅴ：有机层④中含溴苯和苯，二者沸点不同，通过蒸馏操作分离，操作Ⅴ为蒸馏，蒸馏用到的仪器有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、酒精灯等。 【小问1详解】 由乙烯生成有机物A是乙烯（）与水发生加成反应生成乙醇（）的反应。 【小问2详解】 由分析可知有机物B是丙烯酸（），含有的官能团是碳碳双键和羧基。A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是。 【小问3详解】 丙烯酸乙酯（）中含碳碳双键，发生加聚反应，双键打开相互连接形成高分子，结构简式为。 【小问4详解】 烧瓶中加入的无水苯体积15mL、液态溴体积4.0mL，总体积约19mL，烧瓶容积应选大于反应物总体积且接近的，50mL合适，选B。 【小问5详解】 苯与溴反应时，溴和苯易挥发，能溶解溴和苯，所以装置b中作用是吸收挥发出来的溴和苯单质，防止干扰后续实验。 【小问6详解】 无水氯化钙作干燥剂，吸收粗溴苯中的水分，静置后通过过滤除去氯化钙固体。 【小问7详解】 操作V是蒸馏（分离苯和溴苯，二者沸点不同），用到的仪器有蒸馏烧瓶（b）、冷凝管（c直形冷凝管，蒸馏用直形冷凝管）、酒精灯（f），即bcf。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $