精品解析：陕西省蒲城县蒲城中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

蒲城中学2024-2025学年上学期高二第一次月考 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：选择性必修1第一、二章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格在1962年写出《不朽的前景》一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是（ ） A. 化学反应前后质量守恒 B. 低温下分子无法运动 C. 温度降低，化学反应停止 D. 温度越低，化学反应越慢 2. 在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（　　） A. 反应前酸、碱溶液的温度要相同 B. 测量溶液的温度计要一直插在溶液中 C. 为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸） D. 为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量 3. 下列反应的反应热的是 A. 与稀盐酸的反应 B. 与稀硫酸的反应 C. 焦炭在高温下与水蒸气的反应 D. 硫单质在氧气中燃烧 4. 在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则用该气体表示该反应的平均反应速率为 A. 0.4 mol·L−1·s−1 B. 0.3 mol·L−1·s−1 C. 0.2 mol·L−1·s−1 D. 0.1 mol·L−1·s−1 5. ，在存在时，该反应的机理为： ⅰ.(快) ⅱ.(慢) 下列说法正确的是 A. 反应速率主要取决于的质量 B. 是该反应的催化剂 C. 逆反应的活化能大于198kJ/mol D. 反应ⅰ是决速步骤 6. 已知在下，(辛烷)完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量。表示燃烧热的热化学方程式正确的是 A. C8H18(l) B. C8H18(l) C. C8H18(l) D. C8H18(l) 7. 已知某中和反应的反应热可表示为，则该反应的其中一种反应物可以为 A. 浓硫酸 B. 稀硝酸 C. 稀氨水 D. 冰醋酸 8. 对于反应 △H>0，正反应速率变化如图所示，则时刻所改变的条件可能为 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 增大，同时减小 D. 增加C的量 9. 已知在密闭容器中发生反应，若反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 10. 已知：。碳不完全燃烧所得产物中，与的体积比为，则与碳完全燃烧相比，损失的热量为 A. B. C. D. 11. 在下，反应达到平衡。恒容时，温度升高，浓度减小。下列说法正确的是 A. 该反应的焓变为正值 B. 恒温下增大压强，反应体系的颜色加深 C. 升高温度，逆反应速率减小 D. 该反应平衡常数为 12. 乙醇的燃烧热为，甲醇的燃烧热为，且，若乙醇和甲醇的混合物1mol完全燃烧，反应热为，则乙醇和甲醇的物质的量之比为 A. B. C. D. 13. 关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是： ① ② △H 下列叙述错误的是 A. 降低温度，反应②平衡正向移动 B. 降低关节滑液中HUr及含量是治疗关节炎的方法之一 C. 反应②正方向是吸热反应 D. 关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动 14. 在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A. a＜c＋d B. 平衡向正反应方向移动 C. D的体积分数变大 D. A的转化率变大 15. 工业上以为原料制备的原理为，在一定条件下向a、b两个恒温恒容密闭容器中均通入1.1mol (g)和1.1mol (g)，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b(如图所示)。已知容器a、b的体积均为10L，容器a的温度为，容器b的温度为，下列说法不正确的是 A. 容器a中从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为0.025 B. a、b两容器的温度可能相同 C. 在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大 D. 该反应在温度下的平衡常数为27 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16. 氢能是理想的清洁能源，人类研究氢能源从未间断过。热化学循环分解水制是在水反应体系中加入一种中间物，经历不同的反应阶段，最终将水分解为和，这是一种节约能源、节省反应物料的技术，如图是热化学循环制氢气的流程： （1）实验测得，燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为___________。 已知：键能为键能为，计算键能为___________。 （2）整个流程参与循环的物质是___________和___________。(填化学式) （3）汞虽然有毒，但用途广泛。用汞和溴化钙作催化剂，可以在较低温度下经过下列反应使水分解制氢气和氧气： ①； ②…… ③； ④。 反应②的化学方程式为___________。 （4）也可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如图所示，则与反应生成和的热化学方程式为___________。 17. 在密闭容器中发生反应，其平衡常数和温度的关系如表所示。 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （1）该反应的平衡常数表达式为_______；由上表可知该反应的正反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）830℃时，向容器中充入2mol 、8mol ，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数_______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）下列有利于提高平衡时转化率的措施有_______(填字母)。 a．使用催化剂 b．升温 c．增大和的投料比 （4）若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为2mol/L、2mol/L。4mol/L、4mol/L，则此时平衡_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。 （5）实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向上述反应体系中投入一定量的CaO，的体积分数增大，实验结果如图所示。已知：1微米=米，1纳米=米。 投入纳米CaO与投入微米CaO相比，的体积分数更高的原因是_______。 18. CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题，工业上有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ•mol-1。将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得的物质的量随时间变化如图所示(实线)。 (1)已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-1。依据题中信息计算反应：2CH3OH(g)+3O2=2CO2(g)+4H2O(g) △H=__kJ•mol-1。 (2)a点正反应速率___(填大于、等于或小于)逆反应速率，前4min内，用CO2表示的平均反应速率为___mol•L-1•min-1。 (3)平衡时氢气的转化率a=___，该条件下反应的平衡常数K=___。 (4)仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是___。 (5)二氧化碳催化加氢也可以合成乙烯，该反应是综合利用CO2的热点研究领域。CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)：n(H2O)=___。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)___(填“变大”“变小”或“不变”)。 19. Ⅰ．在一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体相混合后于容积为2 L的某密闭容器中，发生如下反应，2 min末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白： （1）x值等于_______。 （2）A的转化率为_______。 （3）生成D的反应速率为_______。 （4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_______。 Ⅱ．恒温下，将a mol 与b mol 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：。 （5）若反应进行到某时刻时，，，则a=_______。 （6）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中的体积分数为25%。则平衡时的物质的量为_______。 （7）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，_______。 （8）达到平衡时，和的转化率之比，_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 蒲城中学2024-2025学年上学期高二第一次月考 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：选择性必修1第一、二章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格在1962年写出《不朽的前景》一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是（ ） A. 化学反应前后质量守恒 B. 低温下分子无法运动 C. 温度降低，化学反应停止 D. 温度越低，化学反应越慢 【答案】D 【解析】 【分析】由题给信息可知，冷冻复活与反应速率有关，一般来说，温度越低，反应速率越小，温度越高，反应速率越大。 【详解】温度的高低影响化学反应速率的快慢，温度越低，反应速率越慢，但反应不会停止，分子运动不会停止，与反应前后质量守恒无关。 故合理选项是D。 2. 在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（　　） A. 反应前酸、碱溶液的温度要相同 B. 测量溶液的温度计要一直插在溶液中 C. 为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸） D. 为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量 【答案】C 【解析】 【详解】A、如果反应前酸、碱溶液的温度不同，无法计算反应初始温度，从而增大误差，所以反应前酸碱溶液的温度相同，误差较小，故A正确； B、温度计要一直插在溶液中，观察最高温度，故B正确； C、分次加入混合时，容易造成热量损失，使测试结果不准确，故C错误； D、为了使反应进行更完全，可以使酸（碱）适当过量，故D正确。 故选C。 3. 下列反应的反应热的是 A. 与稀盐酸的反应 B. 与稀硫酸的反应 C. 焦炭在高温下与水蒸气的反应 D. 硫单质在氧气中燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A．与稀盐酸的反应是放热反应，，故A不符合题意； B．与稀硫酸的反应是放热反应，，故B不符合题意； C．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应，，故C符合题意； D．硫单质在氧气中燃烧是放热反应，，故D不符合题意。 答案选C。 4. 在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则用该气体表示该反应的平均反应速率为 A. 0.4 mol·L−1·s−1 B. 0.3 mol·L−1·s−1 C. 0.2 mol·L−1·s−1 D. 0.1 mol·L−1·s−1 【答案】C 【解析】 【详解】v=∆c/∆t=（8-7.2）/2/2=0.2mol/（L∙s），答案为C。 5. ，在存在时，该反应的机理为： ⅰ.(快) ⅱ.(慢) 下列说法正确的是 A. 反应速率主要取决于的质量 B. 是该反应的催化剂 C. 逆反应的活化能大于198kJ/mol D. 反应ⅰ是决速步骤 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应机理可知，V2O5是该反应的催化剂，反应速率与催化剂V2O5的质量有一定关系，但V2O5的质量不是决定性因素，故A错误； B．根据A选项分析，V2O5是该反应的催化剂，VO2是该反应中间产物，故B错误； C．正反应的活化能-逆反应的活化能，所以逆反应的活化能大于198kJ/mol，故C正确； D．慢反应是决速步骤，即反应ⅱ为决速步骤，故D错误； 答案为C。 6. 已知在下，(辛烷)完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量。表示燃烧热的热化学方程式正确的是 A. C8H18(l) B. C8H18(l) C. C8H18(l) D. C8H18(l) 【答案】B 【解析】 【分析】在下，(即辛烷)完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量，则完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量。 【详解】A．表示燃烧热的热化学方程式中应该生成液态水，且-5517.6kJ/mol，故A错误； B．根据分析知，表示燃烧热的热化学方程式为C8H18(l)，故B正确； C．据分析可知，-5517.6kJ/mol，故C错误； D．据分析可知，-5517.6kJ/mol，故D错误； 故选B。 7. 已知某中和反应的反应热可表示为，则该反应的其中一种反应物可以为 A. 浓硫酸 B. 稀硝酸 C. 稀氨水 D. 冰醋酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸在稀释时要放出热量，导致放热增多，，故A不符合； B．稀硝酸已经完全电离出了氢离子，与可溶性强碱反应，反应热可表示为，故B符合题意； C．稀氨水电离吸热，导致放出的热量变少，，故C不符合； D．冰醋酸电离吸热，导致放出的热量变少，，故D不符合。 答案选B。 8. 对于反应 △H>0，正反应速率变化如图所示，则时刻所改变的条件可能为 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 增大，同时减小 D. 增加C的量 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应的，升高温度，正反应速率增大，平衡正向移动，正反应速率逐渐减小，但升温后达到平衡时反应速率也会比升温前的平衡时的反应速率大，与图像不符，故A错误； B．反应，反应物气体系数和小于生成物气体系数和，故增大压强，平衡逆向移动，正反应速率应逐渐增大，与图像不符，故B错误； C．增大c(CO2)，同时减小c(CO)，平衡正向移动，改变瞬间正反应速率会突增，然后随着平衡正向移动，正反应速率逐渐减小，达到新平衡时如果各气体浓度之和比原平衡时各气体浓度之和小，则新平衡时的反应速率也会比原平衡时的反应速率小，故C正确； D．C以固体形式参与反应，增加 C的量，对反应速率没有影响，故D错误； 故本题选C。 9. 已知在密闭容器中发生反应，若反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中对应的化学计量数之比。 该反应中各物质化学计量数比为 ，因此反应速率满足 。据此分析。 【详解】A．由 ，得 ，A错误； B．由，得，B错误； C．由，得，C错误； D．由，得，D正确； 故选D。 10. 已知：。碳不完全燃烧所得产物中，与的体积比为，则与碳完全燃烧相比，损失的热量为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】碳不完全燃烧的产物为，根据盖斯定律可知，碳不完全燃烧损失的热量为产物中燃烧生成时放出的热量。碳的物质的量，不完全燃烧所得气体中，与的体积比为，根据碳原子守恒，求得的物质的量为，根据可知，燃烧生成时放出的热量为，所以碳不完全燃烧，损失的热量为,A正确。答案选A。 11. 在下，反应达到平衡。恒容时，温度升高，浓度减小。下列说法正确的是 A. 该反应的焓变为正值 B. 恒温下增大压强，反应体系的颜色加深 C. 升高温度，逆反应速率减小 D. 该反应平衡常数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．恒容时升高温度c(NO)减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，焓变为负值，故A错误； B．恒温下增大压强，缩小容器体积，导致c(NO2)增大，则气体颜色加深，故B正确； C．升高温度，升高温度增大活化分子百分数，则正逆反应速率都增大，故C错误； D．根据化学方程式，则K=，故D错误。 答案选B。 12. 乙醇的燃烧热为，甲醇的燃烧热为，且，若乙醇和甲醇的混合物1mol完全燃烧，反应热为，则乙醇和甲醇的物质的量之比为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】设乙醇的物质的量为，由于混合物总物质的量为，因此甲醇的物质的量为；根据总反应热等于各组分燃烧热之和，可列方程： ，整理方程求解： ，故，所以甲醇的物质的量为；因此乙醇与甲醇的物质的量之比为 。故选B。 13. 关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是： ① ② △H 下列叙述错误的是 A. 降低温度，反应②平衡正向移动 B. 降低关节滑液中HUr及含量是治疗关节炎的方法之一 C. 反应②正方向是吸热反应 D. 关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，即低温有利于尿酸钠晶体(NaUr)形成，因此降低温度，反应②平衡正向移动，故A正确； B．治疗关节炎需要减少尿酸钠晶体(NaUr)的量，即反应②平衡逆向移动，降低关节滑液中HUr、含量，反应②平衡逆向移动，可以减少尿酸钠晶体(NaUr)的量，是治疗关节炎的方法之一，故B正确； C．低温有利于尿酸钠晶体(NaUr)形成，因此降低温度，反应②平衡正向移动，反应②正方向是放热反应，故C错误； D．关节保暖即升高温度，反应②平衡逆向移动，NaUr的量减少，可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动，故D正确； 故答案为C。 14. 在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A. a＜c＋d B. 平衡向正反应方向移动 C. D的体积分数变大 D. A的转化率变大 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，D的浓度变为原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，说明平衡逆向移动；平衡逆向移动，D的体积分数减小；平衡逆向移动，A的转化率减小；增大压强，平衡逆向移动，则a＜c＋d；故选A。 15. 工业上以为原料制备的原理为，在一定条件下向a、b两个恒温恒容密闭容器中均通入1.1mol (g)和1.1mol (g)，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b(如图所示)。已知容器a、b的体积均为10L，容器a的温度为，容器b的温度为，下列说法不正确的是 A. 容器a中从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为0.025 B. a、b两容器的温度可能相同 C. 在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大 D. 该反应在温度下的平衡常数为27 【答案】B 【解析】 【详解】A．容器a中平衡时生成1 mol CO，可知消耗的物质的量为1 mol，浓度变化为，平均反应速率，A正确； B．a容器达到平衡时间更短，反应速率更快，说明​，B错误； C．该反应正反应为气体分子数增大的反应，恒温恒容条件下，达到平衡前气体总物质的量逐渐增大，因此容器a的压强逐渐增大，C正确； D．下平衡时，各物质的物质的量： ，，，体积为，故平衡时各物质的浓度为：，，，所以平衡常数，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16. 氢能是理想的清洁能源，人类研究氢能源从未间断过。热化学循环分解水制是在水反应体系中加入一种中间物，经历不同的反应阶段，最终将水分解为和，这是一种节约能源、节省反应物料的技术，如图是热化学循环制氢气的流程： （1）实验测得，燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为___________。 已知：键能为键能为，计算键能为___________。 （2）整个流程参与循环的物质是___________和___________。(填化学式) （3）汞虽然有毒，但用途广泛。用汞和溴化钙作催化剂，可以在较低温度下经过下列反应使水分解制氢气和氧气： ①； ②…… ③； ④。 反应②的化学方程式为___________。 （4）也可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如图所示，则与反应生成和的热化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 435.2 （2） ①. SO2 ②. I2 （3）Hg+2HBr=HgBr2+H2↑ （4） 【解析】 【分析】根据图示，反应①为A、B与H2O反应生成H2SO4和HI，反应②为H2SO4分解成A、H2O和O2，反应③为HI分解成H2和I2，根据原子守恒和得失电子守恒，A为SO2，B为I2。 【小问1详解】 1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，则2g氢气即1mol氢气燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为；利用盖斯定律，将减去可得；设H—H键能为xkJ/mol，则有，解得x=435.2，故H—H键能为。 【小问2详解】 反应①为二氧化硫与碘单质和水反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，反应②为硫酸分解生成二氧化硫、水、氧气：2H2SO4=2SO2↑+O2↑+2H2O，反应③为碘化氢分解2HI=H2+I2，整个流程参与循环的物质是SO2、I2。 【小问3详解】 根据反应③知反应②有HgBr2生成，根据HgBr2知反应①的产物HBr参与反应②，所以反应②为Hg+2HBr=HgBr2+H2↑。 【小问4详解】 由三个图可写出相应的热化学方程式：CO(g)+O2(g)=CO2(g) ∆H=-282kJ/mol①，H2(g)+O2(g)=H2O(g) ∆H=-241.8kJ/mol②，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H=-846.3kJ/mol③，由盖斯定律，将③-(①+②×3)得CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ∆H=-846.3kJ/mol-[-282kJ/mol+(-241.8kJ/mol)×3]=+161.1kJ/mol，则与反应生成和的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ∆H=+161.1kJ/mol。 17. 在密闭容器中发生反应，其平衡常数和温度的关系如表所示。 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （1）该反应的平衡常数表达式为_______；由上表可知该反应的正反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）830℃时，向容器中充入2mol 、8mol ，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数_______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）下列有利于提高平衡时转化率的措施有_______(填字母)。 a．使用催化剂 b．升温 c．增大和的投料比 （4）若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为2mol/L、2mol/L。4mol/L、4mol/L，则此时平衡_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。 （5）实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向上述反应体系中投入一定量的CaO，的体积分数增大，实验结果如图所示。已知：1微米=米，1纳米=米。 投入纳米CaO与投入微米CaO相比，的体积分数更高的原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. 吸热 （2） 等于 （3）b （4） 逆向移动 （5） 纳米比微米的表面积更大，吸收的速率更快，相同时间内消耗的更多，使平衡逆向移动的程度更大 【解析】 【小问1详解】 化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，故该反应的平衡常数表达式为 。由表格数据可知，随着温度的升高，平衡常数 逐渐增大，说明升高温度使平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应为吸热反应。 【小问2详解】 化学平衡常数仅是温度的函数，与反应物的浓度、压强或投料量无关。由于温度保持在830℃不变，故反应达到平衡后，其平衡常数仍等于1.0。 【小问3详解】 a．使用催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡的移动，转化率不变，a不符合题意； b．该反应正向为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，转化率提高，b符合题意； c．增大和的投料比（即增加的相对量），虽然能促使平衡正向移动，但自身的转化率会降低，c不符合题意； 故选b。 【小问4详解】 1200℃时，由表格可知该反应的平衡常数 ；此时的浓度商 ；因为 ，说明平衡将向逆反应方向移动。 【小问5详解】 反应体系中加入会吸收反应物，导致体系中浓度降低，促使平衡逆向移动，从而使的体积分数增加；与微米相比，相同质量的纳米颗粒更小，比表面积更大，与的接触面积更大，因此吸收的速率更快；在相同时间内，纳米消耗的更多，导致体系中浓度下降得更多，促使平衡逆向移动的程度更大，所以的体积分数更高。 18. CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题，工业上有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ•mol-1。将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得的物质的量随时间变化如图所示(实线)。 (1)已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-1。依据题中信息计算反应：2CH3OH(g)+3O2=2CO2(g)+4H2O(g) △H=__kJ•mol-1。 (2)a点正反应速率___(填大于、等于或小于)逆反应速率，前4min内，用CO2表示的平均反应速率为___mol•L-1•min-1。 (3)平衡时氢气的转化率a=___，该条件下反应的平衡常数K=___。 (4)仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是___。 (5)二氧化碳催化加氢也可以合成乙烯，该反应是综合利用CO2的热点研究领域。CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)：n(H2O)=___。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)___(填“变大”“变小”或“不变”)。 【答案】 ①. -1352.8 ②. 大于 ③. 或0.167 ④. 75% ⑤. 0.5 ⑥. 增大二氧化碳的量 ⑦. 1：4 ⑧. 变大 【解析】 【详解】(1)由题干可知，反应①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.0kJ•mol-1，反应②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-483.6kJ•mol-1，根据盖斯定律可知，反应③2CH3OH(g)+3O2=2CO2(g)+4H2O(g)可以由3②-2①得到，故△H=3×(-483.6kJ•mol-1)-2×(-49.0kJ•mol-1)=-1352.8kJ•mol-1，故答案为：-1352.8kJ•mol-1； (2)由图中可知，a点以后H2的物质的量还在减小，反应还在向正向进行，故a点正反应速率大于逆反应速率，前4min内，用CO2表示的平均反应速率为=0.167 mol•L-1•min-1，故答案为：大于；0.167； (3)有图中可知，平衡时氢气的物质的量为2mol，故转化率==75%，由三段式可知：，该条件下反应的平衡常数K===0.5，故答案为：75%，0.5； (4)由图中可知，改变条件后H2的量减少，达到平衡所需要的时间更短，即反应速率加快，且H2的物质的量是逐渐减少的，故仅改变某一实验条件再进行实验，对应的实验条件改变的是增大二氧化碳的量，增大一种反应物的浓度平衡正向移动，另一种反应物的转化率增大，符合题意，故答案为：增大二氧化碳的量； (5)二氧化碳催化加氢也可以合成乙烯，该反应是综合利用CO2的热点研究领域。CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，该反应方程式为：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)，故产物的物质的量之比n(C2H4)：n(H2O)= 1：4，该反应正向是一个气体体积减小的反应，故当反应达到平衡时，若增大压强，平衡正向移动，则n(C2H4)变大，故答案为：1：4；变大。 19. Ⅰ．在一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体相混合后于容积为2 L的某密闭容器中，发生如下反应，2 min末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白： （1）x值等于_______。 （2）A的转化率为_______。 （3）生成D的反应速率为_______。 （4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_______。 Ⅱ．恒温下，将a mol 与b mol 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：。 （5）若反应进行到某时刻时，，，则a=_______。 （6）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中的体积分数为25%。则平衡时的物质的量为_______。 （7）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，_______。 （8）达到平衡时，和的转化率之比，_______。 【答案】（1） 2 （2） 60% （3） （4） 不变 （5） 16 （6） （7） （8） 【解析】 【小问1详解】 平衡时C的浓度为，容器体积为，则生成C的物质的量为；根据化学方程式，生成物C和D的物质的量之比等于其化学计量数之比，即，解得。 【小问2详解】 平衡时生成了 D，根据方程式可知消耗A的物质的量为；则A的转化率为。 【小问3详解】 生成D的反应速率。 【小问4详解】 由（1）可知，该反应的化学方程式为，反应前后气体的化学计量数之和相等，即反应前后气体总分子数不变；增大压强，化学平衡不发生移动，因此平衡体系中C的质量分数不变。 【小问5详解】 根据化学方程式，生成需要消耗；因此初始的物质的量。 【小问6详解】 平衡时混合气体的总物质的量为；其中的体积分数为，则平衡时的物质的量为。 【小问7详解】 根据差量法，反应中，每生成，气体总物质的量减少；平衡时生成了，则气体总物质的量减少了；原混合气体的总物质的量；因此。 【小问8详解】 由（5）知初始为，由（7）知初始总物质的量为，则初始的物质的量；平衡时生成，消耗为，消耗为；的转化率，的转化率；两者之比。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $