精品解析：广西南宁市新民中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

南宁市新民中学2024-2025学年第一学期10月考试卷 高一化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个正确选项。) 1. 建立宏观和微观的联系是化学学科的重要思想之一、下列分析错误的是 A. 氮气不如氧气活泼——不同的分子性质不同 B. 金刚石不导电而石墨导电——原子的结构不同 C. 非吸烟者在公共场所吸“二手烟”——微粒在不断运动着 D. 注射器中的气体通过压缩体积会变小——加压时，气体分子间隔变小 2. 下列有关化学用语表示正确的是。 A. S2-的结构示意图： B. 电离方程式： C. 明矾的化学式： D. 红磷和白磷互为同素异形体 3. 由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(直径为1~100nm，如下图所示)在生物医学领域具有潜在的应用价值。多糖基复合纳米颗粒分散到水中形成分散系，下列关于该分散系的说法错误的是 A. 过滤该分散系可得到多糖基复合纳米颗粒 B. 该分散系属于胶体 C. 利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 D. 当一束光通过该分散系时，可观察到光亮的“通路” 4. 下列实验仪器的名称不正确的是 A．坩埚 B．分液漏斗 C．泥三角 D．球形干燥管 A. A B. B C. C D. D 5. 劳动场景是古代诗人常描写的画面，刘禹锡在《浪淘沙》中描写道“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”以下叙述错误的是 A. 浪沙中淘金是发生了氧化还原反应 B. 雾属于胶体，日照可以出现丁达尔效应 C. 真假黄金(假黄金为铜锌合金)可以用硫酸鉴别 D. 江水属于分散系 6. 下列说法正确的是 A. BaSO4难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质 B. 导电能力强的溶液一定是强电解质溶液 C. NH3·H2O、CH3COOH、HClO、H2S、HF均属于弱电解质 D. 酸、碱、盐都是电解质，氧化物都是非电解质 7. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 图1比较Zn和Fe的金属活动性强弱 B. 图2探究铁钉生锈时是否参与反应 C. 图3比较红磷和白磷的着火点 D. 图4测定空气中的含量 8. 下列反应不能一步进行的是 A. B. C. D. 9. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 将氧化镁与稀盐酸混合： C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： 10. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 11. 古文献《洗冤集录》记载的“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2 = 2Ag2S +2H2O。下列有关说法正确的是 A. O2被H2S还原 B. Ag发生还原反应 C. 该反应说明O2具有氧化性 D. 当有1个H2O分子生成时，该反应转移4个电子 12. 已知反应、和可以发生。下列说法正确的是 A. 还原性： B. 氧化性： C. 反应可以发生 D. 反应可以发生 13. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：。下列有关该反应的说法不正确的是(提示：NF3中F显-1价) A. NF3既是氧化剂又是还原剂 B. HF是还原产物 C. 氧化剂和还原剂的个数之比为2：1 D. 每生成1个HNO3分子，反应中转移2个电子 14. 用久置空气中的生石灰[主要成分为CaO，还含有Ca(OH)2和CaCO3]制取KClO3流程如下： 已知：75℃时，Cl2在碱性条件下会转化为Cl-和，室温下KClO3的溶解度远小于KCl。 下列说法正确的是 A. 转化时发生反应的类型为复分解反应 B. 氯化反应的离子方程式为 C. 滤液中大量存在的离子是、、和 D. 整个流程反应中涉及的物质均为电解质 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 请按照要求写出方程式： (Ⅰ)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （1）苏打：____________。 （2）醋酸：____________。 （3）氢氧化铁：____________。 (Ⅱ)写出下列反应的离子反应方程式： （4）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：____________。 （5）石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：____________。 （6）石灰乳与苏打溶液混合：____________。 （7）过量二氧化硫通入烧碱溶液：____________。 （8）铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：___________。 16. Ⅰ．现有以下物质：①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤蔗糖；⑥熔融的NaHSO4；⑦氯化氢。请回答下列问题： （1）以上物质能导电的是______，属于电解质的是______，属于非电解质的是______。(填序号) （2）NaHSO4在熔融条件下的电离方程式为____________。 （3）物质⑦具有______(填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)，在反应MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，浓盐酸显示的性质是______(填序号)。 a．只有还原性 b．还原性和酸性 c．只有氧化性 d．氧化性和酸性 （4）物质④在氧化还原反应中应该只能表现______(填“氧化性”或“还原性”)。 写出一个关于HCl的化学方程式，该反应中HCl表现了Cu所不具有的性质：____________。 Ⅱ．高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： ， （5）该反应的还原剂是______(用化学式表示)，______元素被还原。 （6）用单线桥在化学方程式中标出电子转移的情况：____________。 17. Cu和Fe2O3在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，假定Cu为+2价、Fe为+2价)制取Cu和Fe2O3的工艺流程如图所示： 已知：。 请回答： （1）高温焙烧时发生的反应是，该反应中，氧化剂是______；1个O2参加反应时，反应中转移电子______个。 （2）写出向滤液A中通入氯气的离子方程式____________。 （3）写出溶液B中加入NH3·H2O的化学方程式____________。 （4）设计实验方案验证经过操作b后滤渣已洗涤干净______。 （5）工业上用生物法处理H2S的原理为(硫杆菌作催化剂)： 由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为______，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是____________。 18. 化学兴趣小组对实验室制取氧气进行了如下探究。 Ⅰ．装置选择 （1）图B中仪器a的名称是___________。 （2）小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下： 气体 方法(或原理) 发生装置 收集装置 O2 加热氯酸钾 均可选择装置___________(填标号，可按需要添加棉花) 制取干燥的氧气，可选择装置___________(填标号) 加热高锰酸钾 分解过氧化氢溶液 可选择B装置 Ⅱ．小组实验围绕过氧化氢分解速率的影响因素进行实验。 其他条件相同时，甲同学利用下列试剂进行实验，测定收集氧气所用的时间。 实验序号 所用试剂 所用时间/s 1 的溶液，粉末 17 2 的溶液，粉末 6 3 的溶液，粉末 2 4 的溶液，粉末 2 （3）实验中，测量体积的装置是___________(填“A”、“B”或“C”)。 （4）实验的目的是：___________。 （5）综合上述探究的结果，丙同学进一步提出猜想，其他条件相同时，溶液浓度越大，过氧化氢分解速率越快。结合甲同学的实验2，丙同学补充进行实验5，验证猜想成立。完成下表的内容。 实验序号 所用试剂 所用时间/s 5 ___________ t 证明猜想成立的依据：___________(填所用时间范围，如“”或“”)。 （6）丁同学用如图装置进行实验。 通过比较___________也能判断过氧化氢分解速率的快慢。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南宁市新民中学2024-2025学年第一学期10月考试卷 高一化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个正确选项。) 1. 建立宏观和微观的联系是化学学科的重要思想之一、下列分析错误的是 A. 氮气不如氧气活泼——不同的分子性质不同 B. 金刚石不导电而石墨导电——原子的结构不同 C. 非吸烟者在公共场所吸“二手烟”——微粒在不断运动着 D. 注射器中的气体通过压缩体积会变小——加压时，气体分子间隔变小 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气不如氧气活泼，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故A正确； B．金刚石不导电而石墨导电，是因为碳原子的排列方式不同，故B错误； C．非吸烟者在公共场所吸“二手烟”，是因为烟气中的微粒在不断运动着，运动到空气中，使人们吸到“二手烟”，故C正确； D．注射器中的气体通过压缩体积会变小，是因为分子间有间隔，加压时，气体分子间隔变小，故D正确； 故选：B。 2. 下列有关化学用语表示正确的是。 A. S2-的结构示意图： B. 电离方程式： C. 明矾的化学式： D. 红磷和白磷互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．的质子数为16，正确结构示意图为，图中质子数为17，是的结构示意图，A错误； B．是弱酸的酸式盐，电离时不能完全拆分，正确电离方程式为，B错误； C．明矾是十二水合硫酸铝钾，化学式为，C错误； D．红磷和白磷是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 故选D。 3. 由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(直径为1~100nm，如下图所示)在生物医学领域具有潜在的应用价值。多糖基复合纳米颗粒分散到水中形成分散系，下列关于该分散系的说法错误的是 A. 过滤该分散系可得到多糖基复合纳米颗粒 B. 该分散系属于胶体 C. 利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 D. 当一束光通过该分散系时，可观察到光亮的“通路” 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体分散质微粒直径小于滤纸孔隙，能够透过滤纸，因此过滤该分散系无法得到多糖基复合纳米颗粒，A错误； B．该多糖基复合纳米颗粒直径为1~100nm，分散到水中形成的分散质粒子直径符合胶体的粒径范围，因此该分散系属于胶体，B正确； C．丁达尔效应是胶体特有的性质，氯化钡溶液无丁达尔效应，因此可以利用丁达尔效应区分二者，C正确； D．该分散系属于胶体，当一束光通过时会产生丁达尔效应，可观察到光亮的“通路”，D正确； 故选A。 4. 下列实验仪器的名称不正确的是 A．坩埚 B．分液漏斗 C．泥三角 D．球形干燥管 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．图示为带盖的瓷坩埚，是高温灼烧固体的常用仪器，名称正确，A正确； B．图示为带有玻璃塞和活塞的球形分液漏斗，可用于分液和添加液体，名称正确，B正确； C．图示为三脚架，用于支撑受热容器，而泥三角为三角形陶瓷材质的小尺寸支撑器具，通常放置在三脚架上承载坩埚，如图为泥三角：，C错误； D．图示为球形干燥管，可填充固体干燥剂用于气体净化干燥，名称正确，D正确； 故选C。 5. 劳动场景是古代诗人常描写的画面，刘禹锡在《浪淘沙》中描写道“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”以下叙述错误的是 A. 浪沙中淘金是发生了氧化还原反应 B. 雾属于胶体，日照可以出现丁达尔效应 C. 真假黄金(假黄金为铜锌合金)可以用硫酸鉴别 D. 江水属于分散系 【答案】A 【解析】 【详解】A．浪沙中淘金过程中无新物质生成，是物理变化，A错误； B．雾属于胶体，日照会出现光亮的通路，发生丁达尔效应，B正确； C．假黄金为铜锌合金，加入硫酸能产生气泡且固态溶解，而金性质稳定，与硫酸不反应，故可以用硫酸鉴别，C正确； D．江水中有溶剂水和溶质组成的混合物，形成的是分散系，D正确； 故答案为：A。 6. 下列说法正确的是 A. BaSO4难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质 B. 导电能力强的溶液一定是强电解质溶液 C. NH3·H2O、CH3COOH、HClO、H2S、HF均属于弱电解质 D. 酸、碱、盐都是电解质，氧化物都是非电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．BaSO4难溶于水，但在熔融状态下可以完全电离，是强电解质，故A错误； B．导电能力的强弱与溶液中离子浓度的大小有关，而与电解质的强弱无关，如很稀的氯化钠溶液导电性也很弱，故B错误； C．NH3·H2O属于弱碱，CH3COOH、HClO、H2S、HF均为弱酸，在水溶液中不能完全电离，均为弱电解质，故C正确； D．活泼金属的氧化物属于强电解质，故D错误； 故选：C。 7. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 图1比较Zn和Fe的金属活动性强弱 B. 图2探究铁钉生锈时是否参与反应 C. 图3比较红磷和白磷的着火点 D. 图4测定空气中的含量 【答案】B 【解析】 【详解】A．图1中实验，除了金属的种类不同外，还有盐酸的浓度不同，变量不唯一，故不可比较锌和铁的金属活动性强弱，A不合题意； B．图2中第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与氧气接触，即可探究铁钉生锈时是否参与反应，B符合题意； C．图3铜片上的红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的红磷能与氧气接触，温度达不到着火点所以不燃烧，水中的白磷不燃烧是由于其不能与氧气接触，故不能比较红磷和白磷的着火点，C不合题意； D．图4中木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，测定空气中的含量，D不合题意； 故答案为：B。 8. 下列反应不能一步进行的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．高锰酸钾固体受热分解生成氧气，铝与氧气共热反应生成氧化铝，则题给反应能一步进行，故A不符合题意； B．稀硫酸溶液能与活泼金属如锌反应生成氢气，氢气在氧气中燃烧生成水，则题给反应能一步进行，故B不符合题意； C．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，则题给反应能一步进行，故C不符合题意； D．铁在氧气燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铁，则题给反应不能一步进行，故D符合题意； 故选D。 9. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 将氧化镁与稀盐酸混合： C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．将稀硫酸滴在铁片上，正确的离子方程式为：，故A错误； B．将氧化镁与稀盐酸混合，正确的离子方程式为：，故B错误； C．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，正确的离子方程式为，故C错误； D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，正确的离子方程式为：，故D正确； 故答案为：D。 10. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】阴影部分的反应属于氧化还原反应、不属于四种基本反应类型中的任一种。 【详解】A．CO2+H2O=H2CO3属于化合反应、不属于氧化还原反应，A项不符合题意； B．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2属于置换反应、属于氧化还原反应，B项不符合题意； C．CuO+COCu+CO2中Cu元素的化合价由+2价降至0价、C元素的化合价由+2价升至+4价，属于氧化还原反应，该反应不属于四种基本反应类型中任一种，C项符合题意； D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑属于复分解反应、不属于氧化还原反应，D项不符合题意； 答案选C。 11. 古文献《洗冤集录》记载的“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2 = 2Ag2S +2H2O。下列有关说法正确的是 A. O2被H2S还原 B. Ag发生还原反应 C. 该反应说明O2具有氧化性 D. 当有1个H2O分子生成时，该反应转移4个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中O元素化合价降低，被Ag还原，A错误； B．反应中Ag元素化合价升高，发生氧化反应，B错误； C．反应中O元素化合价降低，O2是氧化剂，体现氧化性，C正确； D．根据反应可知，当有1个H2O分子生成时，该反应转移2个电子，D错误； 答案选C。 12. 已知反应、和可以发生。下列说法正确的是 A. 还原性： B. 氧化性： C. 反应可以发生 D. 反应可以发生 【答案】D 【解析】 【分析】Co元素的化合价由+3价降低为-2，发生还原反应，作氧化剂，HCl中的Cl由-1升高到0价Cl2，发生氧化反应，氧化性Co2O3＞Cl2；I-化合价升高，失电子，发生氧化反应，Fe3+化合价降低，发生还原反应，氧化性Fe3+＞I2；Fe2+化合价升高失电子，发生氧化反应，Cl2中Cl化合价降低，发生还原反应，氧化性Cl2＞Fe3+； 【详解】A．根据分析，在第二个方程式中，I-为还原剂，Fe2+为还原产物，则还原性I−>Fe2+，A错误； B．在第三个方程式中，Cl2为氧化剂，Fe2+为氧化产物，则氧化性Cl2>Fe2+，B错误； C．氧化性Cl2＞I2，则I2无法制取Cl2，C错误； D．综合分析，氧化性Co2O3＞Cl2＞Fe3+＞I2，选项中氧化性Co2O3＞Fe3+，D正确； 故答案为：D。 13. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：。下列有关该反应的说法不正确的是(提示：NF3中F显-1价) A. NF3既是氧化剂又是还原剂 B. HF是还原产物 C. 氧化剂和还原剂的个数之比为2：1 D. 每生成1个HNO3分子，反应中转移2个电子 【答案】B 【解析】 【分析】已知中为价，因此为价。反应中：的为价，化合价降低，发生还原反应；的为价，化合价升高，发生氧化反应；中始终、始终，所有元素化合价无变化。 【详解】A．中一部分降价生成，作氧化剂；一部分升价生成，作还原剂，因此既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．中、两种元素全程化合价没有发生改变，既不是氧化产物也不是还原产物；还原产物是，氧化产物是，B错误； C．3分子参与反应，其中2分子的降价生成，作氧化剂；1分子的升价生成，作还原剂；因此氧化剂和还原剂的个数之比为，C正确； D．生成1分子时，对应1个从升高到，化合价升高2，因此转移2个电子，D正确； 故选B。 14. 用久置空气中的生石灰[主要成分为CaO，还含有Ca(OH)2和CaCO3]制取KClO3流程如下： 已知：75℃时，Cl2在碱性条件下会转化为Cl-和，室温下KClO3的溶解度远小于KCl。 下列说法正确的是 A. 转化时发生反应的类型为复分解反应 B. 氯化反应的离子方程式为 C. 滤液中大量存在的离子是、、和 D. 整个流程反应中涉及的物质均为电解质 【答案】A 【解析】 【分析】久置生石灰主要含，还混有变质生成的、，加水打浆后与水反应生成，不溶于水形成悬浊液；75℃下向浆液通入，与发生歧化反应生成、，不溶的作为滤渣过滤除去；向含、的滤液加入进行转化，利用室温溶解度远小于的特点，发生复分解反应析出固体，再次过滤得到目标产物。 【详解】A．转化步骤中，滤液内溶质为、，加入后发生反应，反应过程是两种盐相互交换阴阳离子，生成沉淀，符合复分解反应的定义，因此转化反应属于复分解反应，A正确； B．75℃碱性条件下歧化生成与，根据得失电子守恒及原子、电荷守恒配平离子方程式为，B错误； C．氯化步骤已和完全反应，体系无大量；滤液主要溶质是、，加入发生转化反应，与结合析出沉淀，因此滤液中大量存在的离子是、、，不存在大量，C错误； D．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，流程中涉及，为单质，单质既不属于电解质也不属于非电解质，因此流程内并非所有物质都是电解质，D错误； 故选A。 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 请按照要求写出方程式： (Ⅰ)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （1）苏打：____________。 （2）醋酸：____________。 （3）氢氧化铁：____________。 (Ⅱ)写出下列反应的离子反应方程式： （4）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：____________。 （5）石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：____________。 （6）石灰乳与苏打溶液混合：____________。 （7）过量二氧化硫通入烧碱溶液：____________。 （8）铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7）SO2+OH-= （8） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠是可溶性盐，在水中完全解离为钠离子与碳酸根离子，电离方程式为； 【小问2详解】 醋酸属于弱有机酸，仅少量分子电离，存在电离平衡，使用可逆符号，电离方程式为； 【小问3详解】 氢氧化铁难溶于水，溶解的极少量分子微弱电离，存在电离平衡，使用可逆符号，电离方程式为； 【小问4详解】 、均可拆成离子，反应同时生成氢氧化铜蓝色沉淀、硫酸钡白色沉淀，两种沉淀均不可拆，全部保留化学式，离子方程式为； 【小问5详解】 过量，中、按1:2完全消耗，全部与反应，1份结合1份沉淀，剩余1份留在溶液，离子方程式为； 【小问6详解】 石灰乳是悬浊液，不能拆成离子，直接保留化学式；可拆，与反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为； 【小问7详解】 过量时，先生成的继续与、结合生成亚硫酸氢根，最终产物为，离子方程式为； 【小问8详解】 酸性条件下作氧化剂，将单质氧化为，被还原为水，离子方程式为。 16. Ⅰ．现有以下物质：①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤蔗糖；⑥熔融的NaHSO4；⑦氯化氢。请回答下列问题： （1）以上物质能导电的是______，属于电解质的是______，属于非电解质的是______。(填序号) （2）NaHSO4在熔融条件下的电离方程式为____________。 （3）物质⑦具有______(填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)，在反应MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，浓盐酸显示的性质是______(填序号)。 a．只有还原性 b．还原性和酸性 c．只有氧化性 d．氧化性和酸性 （4）物质④在氧化还原反应中应该只能表现______(填“氧化性”或“还原性”)。 写出一个关于HCl的化学方程式，该反应中HCl表现了Cu所不具有的性质：____________。 Ⅱ．高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： ， （5）该反应的还原剂是______(用化学式表示)，______元素被还原。 （6）用单线桥在化学方程式中标出电子转移的情况：____________。 【答案】（1） ①. ④⑥ ②. ①③⑥⑦ ③. ②⑤ （2） （3） ①. 氧化性和还原性 ②. b （4） ①. 还原性 ②. 等 （5） ①. Fe(OH)3 ②. Cl(或氯) （6） 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需含有自由移动的电子或离子，金属铜含自由电子、熔融含自由移动的离子，二者可导电；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，①、③醋酸、⑥熔融、⑦均符合定义；非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，②干冰（）自身无法电离、⑤蔗糖为有机物不能电离，二者属于非电解质； 【小问2详解】 熔融状态下仅断裂离子键，硫酸氢根内部的共价键不会断裂，因此电离生成钠离子和硫酸氢根，电离方程式为：； 【小问3详解】 中为价（可降为0价，有氧化性），为价（可升为0价，有还原性），因此具有氧化性和还原性；反应中一部分升价生成，体现还原性；另一部分不变价生成，体现酸性，故选b； 【小问4详解】 单质中为0价，只能升高为正价，只能表现还原性；只有还原性，可表现氧化性（得电子生成），铜不能置换氢气，举例：等； 【小问5详解】 元素从中价升高到中价，失电子，因此还原剂是；元素从中价降低到中价，得电子，Cl（氯）元素被还原； 【小问6详解】 失电子、得电子，2 mol 共失去6 mol电子，单线桥从的指向的，单线桥表示为：。 17. Cu和Fe2O3在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，假定Cu为+2价、Fe为+2价)制取Cu和Fe2O3的工艺流程如图所示： 已知：。 请回答： （1）高温焙烧时发生的反应是，该反应中，氧化剂是______；1个O2参加反应时，反应中转移电子______个。 （2）写出向滤液A中通入氯气的离子方程式____________。 （3）写出溶液B中加入NH3·H2O的化学方程式____________。 （4）设计实验方案验证经过操作b后滤渣已洗涤干净______。 （5）工业上用生物法处理H2S的原理为(硫杆菌作催化剂)： 由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为______，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是____________。 【答案】（1） ①. 、 ②. 6 （2） （3） （4）取最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸和AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已经洗涤干净 （5） ①. 温度为30℃，pH=2.0 ②. 反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低 【解析】 【分析】将黄铜矿粉碎后在氧气中焙烧，生成铜、硫化亚铁和SO2气体，再用盐酸溶解固体混合物，生成硫化氢气体，经过滤除去不溶于酸的Cu，所得滤液为，向滤液中通入过量氯气，得氯化铁溶液，再向氯化铁溶液中加入生成氯化铵和氢氧化铁沉淀，过滤将沉淀高温焙烧即得氧化铁，滤液C中主要含有氯化铵，由此解答； 【小问1详解】 中Cu元素化合价由价降低到0价，中O元素由0价降低到价，所以氧化剂为和；S元素化合价由价升高到价，1 mol 转移6 mol电子，根据反应方程式1 mol∼1 mol∼6 mol，则1个参加反应时，反应中转移电子为6个； 【小问2详解】 氯气具有强氧化性，与氯化亚铁反应生成氯化铁，故离子方程式为； 【小问3详解】 向氯化铁溶液中通入氨气生成氯化铵和氢氧化铁沉淀，据此写发生反应的化学方程式为； 【小问4详解】 验证经过操作b后滤渣已洗涤干净实验方案为：取最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸和溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已经洗涤干净； 【小问5详解】 由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件：温度为：30℃，；若反应温度过高，反应速率下降，可能是因为反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低。 18. 化学兴趣小组对实验室制取氧气进行了如下探究。 Ⅰ．装置选择 （1）图B中仪器a的名称是___________。 （2）小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下： 气体 方法(或原理) 发生装置 收集装置 O2 加热氯酸钾 均可选择装置___________(填标号，可按需要添加棉花) 制取干燥的氧气，可选择装置___________(填标号) 加热高锰酸钾 分解过氧化氢溶液 可选择B装置 Ⅱ．小组实验围绕过氧化氢分解速率的影响因素进行实验。 其他条件相同时，甲同学利用下列试剂进行实验，测定收集氧气所用的时间。 实验序号 所用试剂 所用时间/s 1 的溶液，粉末 17 2 的溶液，粉末 6 3 的溶液，粉末 2 4 的溶液，粉末 2 （3）实验中，测量体积的装置是___________(填“A”、“B”或“C”)。 （4）实验的目的是：___________。 （5）综合上述探究的结果，丙同学进一步提出猜想，其他条件相同时，溶液浓度越大，过氧化氢分解速率越快。结合甲同学的实验2，丙同学补充进行实验5，验证猜想成立。完成下表的内容。 实验序号 所用试剂 所用时间/s 5 ___________ t 证明猜想成立的依据：___________(填所用时间范围，如“”或“”)。 （6）丁同学用如图装置进行实验。 通过比较___________也能判断过氧化氢分解速率的快慢。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. A ②. D （3）C （4）探究其它条件相同时，二氧化锰的用量对反应速率的影响 （5） ①. 30mL 20%的H2O2溶液，0.3g MnO2粉末 ②. t<6 （6）电子天平示数变化快慢 【解析】 【小问1详解】 图B中仪器a的名称是锥形瓶，答案：锥形瓶； 【小问2详解】 加热氯酸钾制取氧气和加热高锰酸钾制取氧气，均适用固-固加热型发生装置，故选装置A，氧气的密度大于空气密度，不易溶于水也不与水反应，可采用向上排空气法和排水法进行收集，若要收集干燥的氧气，可选向上排空气法，故选装置D，答案：A、D； 【小问3详解】 )氧气的密度比水小，且不易用于水也不与水反应，则实验中，测量O2体积的装置是C，答案：C； 【小问4详解】 分析表中数据可知，其它条件相同，改变的是加入二氧化锰的质量，故实验1~4的目的是：探究其它条件相同时，二氧化锰的用量对反应速率的影响，答案：探究其它条件相同时，二氧化锰的用量对反应速率的影响； 【小问5详解】 综合上述探究的结果，丙同学进一步提出猜想，其他条件相同时，H2O2溶液浓度越大，过氧化氢分解速率越快，设计实验时应保持其它条件相同，只改变过氧化氢溶液的浓度，则实验5：所用试剂：30mL 20%的H2O2溶液，0.3g MnO2粉末，证明猜想成立，即其他条件相同时，H2O2溶液浓度越大，过氧化氢分解速率越快，则t<6，答案：30mL 20%的H2O2溶液，0.3g MnO2粉末、t<6； 【小问6详解】 通过比较电子天平示数变化快慢也能判断过氧化氢分解速率的快慢，电子天平示数变化的快，说明过氧化氢分解速率快，答案：电子天平示数变化快慢。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $