精品解析：广西钦州市第四中学2025-2026学年高一上学期10月份考试化学试卷

广西钦州市第四中学2025年秋季学期高一年级上学期10月份考试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 一、单选题( 本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 2. 文物留存文明印记，延续根脉。下列文物的主要成分属于无机非金属材料的是 A. 成都金沙遗址出土的“太阳神鸟金箔” B. 广汉三星堆遗址出土的青铜神树 C. 眉山三苏祠内保存的苏轼手书碑刻 D. 自贡燊海井遗存的清代木制井架 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 钠投入到溶液中，有紫红色固体析出 B. 向饱和溶液中通入少量，溶液会变浑浊 C. 和都能与酸反应生成盐和水，故都属于碱性氧化物 D. 钠通常保存在煤油中，实验中剩余的钠需用纸包住扔到下水道 4. 侯氏制碱法主要反应原理之一为：。下列说法错误的是 A. 熔融的NaCl能导电 B. 反应物与生成物中属于盐的有3种 C. 该反应不是氧化还原反应 D. 的水溶液能导电，故是电解质 5. 下图是固体在水中的溶解和形成水合离子示意图。 下列说法正确的是 A. 固体中不存在离子，不能导电 B. 溶于水的过程中发生电子转移 C. 水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 D. NaCl通电情况下才能电离 6. 下列叙述错误的是 A. 实验室用镊子夹取钠且剩余的钠可以放回原试剂瓶 B. 当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火 C. 胶体和溶液可以通过丁达尔效应来鉴别 D. 焰色试验中需用稀硝酸洗净铂丝 7. 向一定体积的溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. BC段溶液除导电能力变化外，还可观察到烧杯中白色沉淀逐渐溶解直至消失 C. BC段溶液的导电能力不断增大但最终仍比A点弱，可能是溶液混合相当于稀释 D. 用盐酸代替溶液，测得的导电性曲线和上述曲线相同 8. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (2)向(1)所得悬浊液中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A. 一定不含有、 B. 一定含有 C. 可能含有 D. 一定不含有 9. 是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种制备的方法可用化学方程式表示为：(未配平)，下列说法错误的是 A. 既是氧化产物又是还原产物 B. 和含相同元素，互为同素异形体 C. 是还原剂 D. 配平后为 10. 某无色溶液中只存在四种离子，其中三种离子及物质的量分别为、、，能大量共存的离子以及物质的量为 A. B. C. D. 11. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制高纯： B. 钠暴露在空气中的物质转化： C. D. 12. 某化学小组欲通过下列实验来测定4.0g已变质的样品中的含量(假设无其它杂质，Q为弹性良好的气囊，忽略气体在Ⅱ和Ⅳ中的溶解)。下列说法错误的是 A. 测量气体总体积时需关闭、，打开 B. 可以通过b中碱石灰的增重来计算样品中的含量 C. 可以通过标况下量筒Ⅱ收集的气体体积来计算样品中的含量 D. 读完气体总体积后，关闭，打开后再缓缓打开，可观察到Q气球慢慢缩小 13. 一定条件下，与一定量的反应后，得到固体(固体中不含单质钠)。下列说法正确的是 A. 该固体中只含有 B. 消耗的质量为 C. 该固体中钠元素的质量分数约为34.3% D. 该固体与足量的稀硫酸反应，生成气体的最大质量为 14. 从化合价升降角度分析，下列反应不可能实现的是(方程式均未配平) A. B. C. D. 第II卷(非选择题) 三、综合题( 本题共4小题，共58分。请按要求作答) 15. 孔雀石主要含，还含少量、的化合物。实验室以孔雀石为原料制备及的步骤如下： （1）中O的化合价为___________。 （2）、、中属于碱性氧化物的是___________。 （3）属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （4）已知二氧化硅的化学式为，该物质能与溶液反应，反应的化学方程式为，属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)类。由此可知属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。非金属氧化物也具有类似的性质，请你写出与足量的溶液反应的化学方程式___________。 （5）制备时，发生的反应为，该反应属于___________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。 （6）制备时，若要得到，则理论上至少需要___________L(标准状况)。 16. 某样品中含有杂质，为测定试样中的质量分数，某同学设计了三种方案： 方案一：取样品溶于水，加入适当指示剂，逐滴滴入盐酸，待完全反应时，测定所消耗的盐酸的体积。 回答下列问题： （1）上述测定需配制的盐酸； ①若用浓盐酸配制溶液，需用量筒量取浓盐酸___________。 ②配制溶液时，进行如下操作：稀释→冷却→操作i→洗涤→注入→混匀→定容→操作ii→装瓶贴标签。下图___________、___________(填标号)所示操作依次为操作i、操作ii． ③配制过程中出现以下情况，所配制溶液浓度偏高的是___________。 A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线 C．量取浓盐酸时仰视刻度线 D．定容时俯视刻度线 （2）若测得消耗盐酸的体积为25.0 mL，样品中的质量分数为___________。 方案二：按下述操作流程进行测定： 回答下列问题： （3）操作Ⅱ的名称是___________。 （4）流程中称量的是___________质量(填化学式)。 方案三：称取样品按如图装置进行测定。 回答下列问题： （5）装置A中反应的化学方程式为___________。 （6）装置D的作用是___________。 17. 钛(Ti)被称为“航空金属”。由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁，化学式为)制备钛的流程如下。 （1）作为“航空金属”，推测钛(Ti)最可能具有的性质是______。 A. 硬度小 B. 密度小 C. 熔点低 D. 抗腐蚀 （2）“氯化厂”发生的反应中，被氧化的元素是______(填元素名称)，氧化剂是______(填化学式)。 （3）“制钛厂”发生反应的化学方程式为______。 （4）“电解厂”发生反应的离子方程式为______，每生成1个分子，转移电子的数目为______。 （5）是食醋的主要成分之一，下列物质可在一定条件下与其发生反应的有______。 A. B. Fe C. D. NaOH 18. 为了除去固体中含有的少量、，可选用、盐酸和三种试剂，按下列步骤操作： （1）写出三种试剂的化学式： A．___________，B．___________，C．___________。 （2）根据题意，回答下列问题： ①加入过量A的目的是___________。 ②判断所加试剂B已过量的实验方法是___________。 （3）操作Ⅰ是___________，操作Ⅱ是___________。 （4）为提高所得产率，可对操作Ⅰ所得固体进行洗涤，并将洗涤液与滤液合并，洗涤固体的操作是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广西钦州市第四中学2025年秋季学期高一年级上学期10月份考试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 一、单选题( 本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．KMnO4→MnO2中，Mn的化合价从+7降至+4，被还原，但该反应可通过KMnO4自身分解（如加热生成K2MnO4、MnO2和O2）实现，无需外加还原剂，A不符合题意； B．SO3→H2SO4中，S的化合价保持+6未变，未发生氧化还原反应，B不符合题意； C．HCl→Cl2中，Cl的化合价从-1升至0，需加入氧化剂，C不符合题意； D．FeCl2→Fe中，Fe的化合价从+2降至0，需加入还原剂（如金属Zn等）才能实现，D符合题意； 故答案为D。 2. 文物留存文明印记，延续根脉。下列文物的主要成分属于无机非金属材料的是 A. 成都金沙遗址出土的“太阳神鸟金箔” B. 广汉三星堆遗址出土的青铜神树 C. 眉山三苏祠内保存的苏轼手书碑刻 D. 自贡燊海井遗存的清代木制井架 【答案】C 【解析】 【详解】无机非金属材料包括陶瓷、玻璃、石材等。 A．金箔为金属，属于金属材料，错误； B．青铜为合金，属于金属材料，错误； C．碑刻以石材为主（如大理石或硅酸盐），属于无机非金属材料，正确； D．木材为有机物，是有机材料，错误； 故选C。 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 钠投入到溶液中，有紫红色固体析出 B. 向饱和溶液中通入少量，溶液会变浑浊 C. 和都能与酸反应生成盐和水，故都属于碱性氧化物 D. 钠通常保存在煤油中，实验中剩余的钠需用纸包住扔到下水道 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠投入到溶液中，首先与水反应生成NaOH和，生成的NaOH再与反应生成蓝色沉淀，而非析出紫红色铜固体，A错误； B．饱和溶液中通入少量，反应生成。由于的溶解度比小，且根据质量守恒可知生成的质量大于原先，导致析出晶体，溶液变浑浊，B正确； C．与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；但与酸反应生成盐、水和氧气，不符合碱性氧化物的定义，C错误； D．钠需保存在煤油中，但实验剩余钠应放回原试剂瓶，而非扔入下水道（可能引发危险），D错误； 故选B。 4. 侯氏制碱法主要反应原理之一为：。下列说法错误的是 A. 熔融的NaCl能导电 B. 反应物与生成物中属于盐的有3种 C. 该反应不是氧化还原反应 D. 的水溶液能导电，故是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．熔融的NaCl电离为Na+和Cl-，能够导电，A正确； B．反应物中的盐为NaCl，生成物中的盐为NaHCO3和NH4Cl，共3种，B正确； C．反应中所有元素的化合价均未变化，因此不是氧化还原反应，C正确； D．CO2的水溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成H2CO3（电解质），而CO2本身不能直接电离，属于非电解质，D错误； 故选D。 5. 下图是固体在水中的溶解和形成水合离子示意图。 下列说法正确的是 A. 固体中不存在离子，不能导电 B. 溶于水的过程中发生电子转移 C. 水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 D. NaCl通电情况下才能电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体NaCl是离子化合物，由Na+和Cl-通过离子键结合，存在离子；但固体中离子不能自由移动，故不能导电，A错误； B．NaCl溶于水时，离子键断裂形成自由移动的Na+和Cl-，过程中无电子得失或偏移，未发生电子转移，B错误； C．水分子为极性分子，氧端带负电、氢端带正电。水合Na+时，水分子氧端朝向Na+（正电吸引负端）；水合Cl-时，水分子氢端朝向Cl-（负电吸引正端），故水分子朝向不同，C正确； D．NaCl在水分子作用下即可电离，无需通电；通电是电解条件，电离不需要通电，D错误； 答案选C。 6. 下列叙述错误的是 A. 实验室用镊子夹取钠且剩余的钠可以放回原试剂瓶 B. 当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火 C. 胶体和溶液可以通过丁达尔效应来鉴别 D. 焰色试验中需用稀硝酸洗净铂丝 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠的化学性质活泼，实验室用镊子夹取钠，剩余的钠放回原试剂瓶（防止钠在空气中变质，同时避免浪费和危险），A正确； B．金属钠与水反应会生成氢气且放出大量热，易引发爆炸，因此火灾现场有大量金属钠时不能用水灭火，B正确； C．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，可通过丁达尔效应鉴别胶体和溶液，C正确； D．焰色试验中，需用稀盐酸洗净铂丝（稀盐酸易挥发，能除去铂丝上的杂质），而不是稀硝酸，D错误； 故答案为：D。 7. 向一定体积的溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. BC段溶液除导电能力变化外，还可观察到烧杯中白色沉淀逐渐溶解直至消失 C. BC段溶液的导电能力不断增大但最终仍比A点弱，可能是溶液混合相当于稀释 D. 用盐酸代替溶液，测得的导电性曲线和上述曲线相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．AB段导电能力减弱是因为Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和水，溶液中自由移动离子浓度减小；BaSO4是强电解质（溶解部分完全电离），A错误； B．BC段为继续加入稀硫酸，BaSO4沉淀不溶于硫酸，白色沉淀不会溶解，B错误； C．BC段加入稀硫酸，溶液中H+和浓度增大使导电能力增强，但因不断加入溶液导致溶液总体积增大，相当于稀释，最终离子浓度可能低于A点初始浓度，故导电能力比A点弱，C正确； D．盐酸与Ba(OH)2反应生成可溶的BaCl2，反应过程中离子浓度不会降至几乎为0（B点不会出现），导电能力曲线不同，D错误； 故选C。 8. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (2)向(1)所得悬浊液中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A. 一定不含有、 B. 一定含有 C. 可能含有 D. 一定不含有 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液无色，不含；加入BaCl2生成沉淀，加硝酸部分溶解说明含和，故（与不共存）、均不存在，A正确； B．步骤(3)中Cl⁻可能来自步骤(1)的BaCl2，无法确定原溶液是否含Cl⁻，B错误； C．根据电中性原则，阳离子必为Na+（其他阳离子均被排除），故Na+一定存在，C错误； D．根据题干中的实验操作，无法判断原溶液是否含，D错误； 故选A。 9. 是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种制备的方法可用化学方程式表示为：(未配平)，下列说法错误的是 A. 既是氧化产物又是还原产物 B. 和含相同元素，互为同素异形体 C. 是还原剂 D. 配平后为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2FeO4中铁元素从+3价升至+6价（被氧化），氧元素从-1价（来自Na2O2）降至-2价（被还原），因此它既是氧化产物又是还原产物，A正确； B．同素异形体是同种元素组成的不同单质，而Na2O2和Na2O均为化合物，属于不同氧化物，不互为同素异形体，B错误； C．Fe2O3中铁的化合价升高，说明它作为还原剂被氧化，C正确； D．通过得失电子守恒配平为，各原子数目均守恒，D正确； 故选B。 10. 某无色溶液中只存在四种离子，其中三种离子及物质的量分别为、、，能大量共存的离子以及物质的量为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】阳离子H+所带正电荷为：1×0.4 mol=0.4 mol，而阴离子和所带负电荷为：0.2 mol×1+0.4 mol ×2=1.0 mol，依据电荷守恒规律可知能大量共存离子带正电荷为1.0 mol-0.4 mol=0.6 mol。 【详解】A．Al3+的物质的量为0.2 mol，其总电荷为0.2×3=0.6 mol，恰好满足电荷守恒；Al3+在酸性条件下稳定且溶液无色，A正确； B．Al3+的物质的量为0.3 mol，总电荷为0.9 mol，超过所需0.6 mol，电荷不守恒，B错误； C．Cu2+的物质的量为0.2 mol，总电荷为0.4 mol，电荷不足，且Cu2+溶液显蓝色，C错误； D．Fe3+的物质的量为0.3 mol，总电荷为0.9 mol，电荷不守恒，且Fe3+溶液显黄色，D错误； 故答案选A。 11. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制高纯： B. 钠暴露在空气中的物质转化： C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业制高纯硅的流程中，SiO2在高温下被C还原生成粗硅，粗硅与HCl在300℃反应生成SiHCl3，SiHCl3在H2和1100℃下分解为高纯硅，各步骤均符合工业实际，A正确； B．钠暴露在空气中，常温下首先生成Na2O而非Na2O2，B错误； C．MnO2与稀盐酸加热无法生成Cl2，需浓盐酸才能发生反应生成氯气，第一步反应不成立，C错误； D．Fe在Cl2中点燃生成FeCl3而非FeCl2，第二步错误，D错误； 故答案选A。 12. 某化学小组欲通过下列实验来测定4.0g已变质的样品中的含量(假设无其它杂质，Q为弹性良好的气囊，忽略气体在Ⅱ和Ⅳ中的溶解)。下列说法错误的是 A. 测量气体总体积时需关闭、，打开 B. 可以通过b中碱石灰的增重来计算样品中的含量 C. 可以通过标况下量筒Ⅱ收集的气体体积来计算样品中的含量 D. 读完气体总体积后，关闭，打开后再缓缓打开，可观察到Q气球慢慢缩小 【答案】B 【解析】 【分析】变质的过氧化钠中含有碳酸钠，加入酸后在Q内发生反应；，反应产生的CO2、O2使气囊变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积。反应停止，打开K2，再缓缓打开K1，广口瓶内外相通，Q气囊慢慢缩小，混合气体通过碱石灰吸收CO2，最后量筒Ⅱ中收集的是O2，据此分析。 【详解】A．测量气体总体积是利用气球膨胀，把瓶中的空气排入右边排水量气，所以必须关闭K1、K2，打开K3，A正确； B．b中碱石灰会吸收CO2和水蒸气（反应生成的气体含H2O），其增重为CO2和H2O的总质量，无法单独确定CO2质量，不能计算Na2CO3含量，B错误； C．量筒Ⅱ收集的气体为O2体积（标况下），可通过O2的体积计算Na2O2的量，再间接求出Na2CO3的含量，C正确； D．读完总体积后，关闭K3，打开K1后再缓缓打开K2，气体进入空气中，可观察气囊Q因气压减小而缩小，D正确； 故答案选B。 13. 一定条件下，与一定量的反应后，得到固体(固体中不含单质钠)。下列说法正确的是 A. 该固体中只含有 B. 消耗的质量为 C. 该固体中钠元素的质量分数约为34.3% D. 该固体与足量的稀硫酸反应，生成气体的最大质量为 【答案】D 【解析】 【分析】物质的量为0.1mol，完全生成Na2O为3.1g，完全生成Na2O2为3.9g，因为3.5g介于纯Na2O（3.1g）和纯Na2O2（3.9g）之间，固体是Na2O和Na2O2的混合物，设Na2O为xmol，Na2O2为ymol，可得2x+2y=0.1、62x+78y=3.5，解得x=0.025、y=0.025，据此解答。 【详解】A．根据分析，固体是Na2O和Na2O2的混合物，A错误； B．根据质量守恒，氧气质量=3.5g−2.3g=1.2g，而非0.8g，B错误； C．钠元素质量分数≈65.7%，而非34.3%，C错误； D．固体中Na2O2的物质的量为0.025mol，与硫酸反应为2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O，生成O2的物质的量为0.0125mol，对应质量=0.0125mol×32g/mol=0.4g，D正确； 故选D。 14. 从化合价升降角度分析，下列反应不可能实现的是(方程式均未配平) A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO中N为+2价，HNO3中N为+5价，产物NO2中N为+4价。N的化合价既有升高（+2→+4，被氧化）又有降低（+5→+4，被还原），属于归中反应，可能实现，A不符合题意； B．S（0价）生成Na2SO3（S为+4价）和Na2S（S为-2价），S既被氧化又被还原，属于歧化反应，硫在碱性条件下可发生此类反应（如），B不符合题意； C．（+3价）被还原为（+2价），（S为+4价）被氧化为（S为+6价），作为氧化剂，作还原剂，符合氧化还原规律，，C不符合题意； D．Cr元素由+6价降低为+3价，Cl元素由0价降低为-1价，两过程均为化合价降低，无化合价升高的变化，违背氧化还原反应必须有元素化合价升高和降低两种变化过程的原则，该反应不可能实现，D符合题意； 故选D。 第II卷(非选择题) 三、综合题( 本题共4小题，共58分。请按要求作答) 15. 孔雀石主要含，还含少量、的化合物。实验室以孔雀石为原料制备及的步骤如下： （1）中O的化合价为___________。 （2）、、中属于碱性氧化物的是___________。 （3）属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （4）已知二氧化硅的化学式为，该物质能与溶液反应，反应的化学方程式为，属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)类。由此可知属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。非金属氧化物也具有类似的性质，请你写出与足量的溶液反应的化学方程式___________。 （5）制备时，发生的反应为，该反应属于___________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。 （6）制备时，若要得到，则理论上至少需要___________L(标准状况)。 【答案】（1）-1 （2）CuO （3）盐 （4） ①. 盐 ②. 酸性 ③. （5）非氧化还原 （6）11.2 【解析】 【分析】孔雀石主要含，还含少量、的化合物。 向孔雀石中加入稀硫酸，与稀硫酸反应生成、和水，不参与反应，的化合物溶解，则溶液A中主要含有、和等，向溶液A中加入将Fe2+氧化为Fe3+得到溶液B，再向溶液B中加入调节pH将Fe3+转化为沉淀除去，得到主要含的溶液C，最后经蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到CuSO4·5H2O；向溶液中向加入NH3⋅H2O氨化，再通入生成的反应得到，据此解答。 【小问1详解】 中H元素显+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零可知，O的化合价为-1价； 【小问2详解】 CuO是能与酸反应生成盐和水的氧化物，属于碱性氧化物；是能与碱反应生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物；而与酸、碱都不反应，则、、中属于碱性氧化物的是CuO； 【小问3详解】 是由金属阳离子()、和酸根离子()组成的化合物，属于盐； 【小问4详解】 是由金属阳离子()和酸根离子()组成的化合物，属于盐类。由反应式可知，是能与碱反应生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物。非金属氧化物也具有类似的性质，与足量的溶液反应生成和水，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 该反应中各元素的化合价均不变，则该反应属于非氧化还原反应； 【小问6详解】 制备时，发生的反应为，结合C原子守恒可得，理论上至少需要(标准状况)。 16. 某样品中含有杂质，为测定试样中的质量分数，某同学设计了三种方案： 方案一：取样品溶于水，加入适当指示剂，逐滴滴入盐酸，待完全反应时，测定所消耗的盐酸的体积。 回答下列问题： （1）上述测定需配制的盐酸； ①若用浓盐酸配制溶液，需用量筒量取浓盐酸___________。 ②配制溶液时，进行如下操作：稀释→冷却→操作i→洗涤→注入→混匀→定容→操作ii→装瓶贴标签。下图___________、___________(填标号)所示操作依次为操作i、操作ii． ③配制过程中出现以下情况，所配制溶液浓度偏高的是___________。 A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线 C．量取浓盐酸时仰视刻度线 D．定容时俯视刻度线 （2）若测得消耗盐酸的体积为25.0 mL，样品中的质量分数为___________。 方案二：按下述操作流程进行测定： 回答下列问题： （3）操作Ⅱ的名称是___________。 （4）流程中称量的是___________质量(填化学式)。 方案三：称取样品按如图装置进行测定。 回答下列问题： （5）装置A中反应的化学方程式为___________。 （6）装置D的作用是___________。 【答案】（1） ①. 10.0 ②. b ③. d ④. CD （2）84% （3）蒸发结晶 （4）NaCl （5） （6）防止空气中的水蒸气和二氧化碳被装置C中碱石灰吸收 【解析】 【分析】实验为测定某含有NaCl杂质的样品的质量分数，设计了三种实验方案，方案一通过盐酸滴定样品中的来测量样品含量，方案二通过称量稀盐酸与样品中的完全反应生成的氯化钠和原样品中的氯化钠的总质量来测定样品含量，方案三不稳定，受热分解、和，分解产生的被装置B中浓硫酸吸收，产生的被装置C中碱石灰吸收，根据装置C质量变化确定的质量，确定样品中的质量及其质量分数，装置D中碱石灰作用是吸收空气中的和，防止空气中的水蒸气和二氧化碳被C中碱石灰吸收，导致产生误差。据此解答。 【小问1详解】 ①配制的盐酸，由稀释公式得， 100 mL×1 mol/L=10 mol/L×，解得=10.0 mL，故答案为10.0。 ②配制溶液时的操作步骤为：稀释→冷却→转移至容量瓶→洗涤→注入→混匀→定容→摇匀→装瓶贴标签，故操作i为转移至容量瓶，操作ii为摇匀，图中a为稀释、b为转移、c为洗涤、d为摇匀、e为混匀、f为定容，故答案为b；d。 ③A．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A不符合题意； B．如果加水超过了刻度线，则溶液浓度偏小，取出水使液面恰好到刻度线后，溶液浓度依然偏小，故B不符合题意； C．量取浓盐酸时仰视刻度线，盐酸量取偏多，溶液浓度结果偏大，故C符合题意； D．定容时俯视刻度线，会导致加水偏少，溶液体积偏小，浓度偏大，故D符合题意； 故答案为CD。 【小问2详解】 若测得消耗盐酸的体积为25 mL，盐酸浓度为1 mol/L，则消耗盐酸的物质的量为：1 mol/L×0.025 L=0.025 mol，根据反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，消耗的NaHCO3物质的量为0.025 mol，则样品中的NaHCO3质量分数为：=84%；故答案为84%。 【小问3详解】 操作II是通过蒸发结晶从溶液中得到NaCl固体，所以操作Ⅱ的名称是蒸发结晶；故答案为蒸发结晶。 【小问4详解】 盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，蒸发结晶得到固体是氯化钠，称量的是原氯化钠和反应生成的氯化钠质量；故答案为NaCl。 【小问5详解】 装置A是样品中的受热分解生成、和，反应的化学方程式为，故答案为。 【小问6详解】 由于空气中也含有水蒸气和二氧化碳，则装置D的主要作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳被装置C中碱石灰吸收，故答案为防止空气中的水蒸气和二氧化碳被装置C中碱石灰吸收。 17. 钛(Ti)被称为“航空金属”。由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁，化学式为)制备钛的流程如下。 （1）作为“航空金属”，推测钛(Ti)最可能具有的性质是______。 A. 硬度小 B. 密度小 C. 熔点低 D. 抗腐蚀 （2）“氯化厂”发生的反应中，被氧化的元素是______(填元素名称)，氧化剂是______(填化学式)。 （3）“制钛厂”发生反应的化学方程式为______。 （4）“电解厂”发生反应的离子方程式为______，每生成1个分子，转移电子的数目为______。 （5）是食醋的主要成分之一，下列物质可在一定条件下与其发生反应的有______。 A. B. Fe C. D. NaOH 【答案】（1）BD （2） ①. 碳、铁 ②. （3）或 （4） ①. ②. 2 （5）BCD 【解析】 【分析】“电解厂”电解饱和食盐水产生、和，产生的氯气与钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁，化学式为)、焦炭在“氯化厂”发生氧化还原反应生成CO、、，“制钛厂”中镁在800℃下还原制得金属Ti，CO与在“合成厂”中合成乙酸。 【小问1详解】 航空金属需要满足在航空领域的应用需求，通常需要密度小(利于减轻飞行器重量)、硬度大、抗腐蚀(适应航空环境)等性质；而硬度小、熔点低不利于航空金属的使用，故答案为BD。 【小问2详解】 在“氯化厂”的反应中，反应物有钛酸亚铁() 、焦炭(C)和氯气(Cl2)，产物有TiCl4、FeCl3和CO， C从0价升高到CO中的+2价、Fe从+2价升高到+3价，被氧化，被氧化的元素是碳、铁，中Cl从0价降低到TiCl4、FeCl3中的-1价，被还原，所以氧化剂是，故答案为碳、铁；。 【小问3详解】 由分析知，“制钛厂”中，镁(Mg)和四氯化钛(TiCl4)在800°C条件下反应生成钛(Ti)和氯化镁，化学反应方程式为，故答案为或。 【小问4详解】 由分析知，“电解厂”电解饱和食盐水产生、和，离子方程式为，每生成1个分子，转移电子的数目为2，故答案为；2。 【小问5详解】 是酸，具有酸的通性，Fe是活泼金属，能与乙酸发生置换反应；CaO是碱性氧化物，能与乙酸发生反应；NaOH是碱，能与乙酸发生中和反应；CO2与乙酸不反应，故答案为BCD。 18. 为了除去固体中含有的少量、，可选用、盐酸和三种试剂，按下列步骤操作： （1）写出三种试剂的化学式： A．___________，B．___________，C．___________。 （2）根据题意，回答下列问题： ①加入过量A的目的是___________。 ②判断所加试剂B已过量的实验方法是___________。 （3）操作Ⅰ是___________，操作Ⅱ是___________。 （4）为提高所得产率，可对操作Ⅰ所得固体进行洗涤，并将洗涤液与滤液合并，洗涤固体的操作是___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. HCl （2） ①. 除尽Mg2+和； ②. 静置，向上层清液中继续滴加少量溶液，没有白色沉淀生成，说明所加试剂B(溶液)已过量 （3） ①. 过滤 ②. 蒸发结晶 （4）沿玻璃棒向漏斗(或过滤器)中注入蒸馏水至浸没固体，待水自然流下后，重复操作2~3次 【解析】 【分析】要使杂质都除去的同时，必须考虑到所加过量的试剂在后续步骤中也能除去，要除去Mg2+可用含的试剂，除去可用含Ba2+的试剂，则向该固体加水溶解所得的溶液中先加入过量Ba(OH)2，将Mg2+、全部转化为、沉淀，过量Ba(OH)2中的Ba2+可用K2CO3除去，过量Ba(OH)2中的和过量K2CO3中的可用盐酸除去，最后加热煮沸可除去HCl，则A为，B为，C为盐酸。最后KCl溶液经蒸发结晶得到KCl固体，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，A为，B为，C为HCl； 【小问2详解】 ①由分析可知，加入过量Ba(OH)2将Mg2+、全部转化为、沉淀而除去，则加入过量A的目的是除尽Mg2+和； ②B为，加入过量B的目的是除尽Ba2+，所加已过量时，静置后，向上层清液中继续滴加溶液将不再产生白色的BaCO3沉淀，则判断所加试剂B已过量的实验方法是：静置，向上层清液中继续滴加少量溶液，没有白色沉淀生成，说明所加试剂B(溶液)已过量； 【小问3详解】 操作I用于分离沉淀和溶液，则操作I是过滤，KCl溶液经操作Ⅱ得到KCl固体，则操作Ⅱ为物质的溶液中获得晶体的方法，即蒸发结晶； 【小问4详解】 洗涤固体的操作关键在于保证蒸馏水充分浸没固体，且让水自然流下以达到洗涤目的，重复操作以提高洗涤效果，则洗涤固体的操作是：沿玻璃棒向漏斗(或过滤器)中注入蒸馏水至浸没固体，待水自然流下后，重复操作2~3次。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $