广西南宁市第三中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

南宁三中2025~2026学年度上学期高一12月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 一、选择题（本题共14小题，每题只有一个正确选项。每小题3分，共42分。） 1. 大国重器是国之底气。下列关于我国的国之重器叙述正确的是 A. “朱雀二号”运载火箭所用燃料液氧-甲烷属于纯净物 B. “LNG船”的液罐所用殷瓦钢（铁镍合金）焊接时无需保持干燥 C. “天问一号”火星车保温材料为纳米气凝胶，能产生丁达尔效应 D. “天问一号”拍摄的火星全球影像图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的结构示意图： B. 双线桥表示电子的转移： C. 和互为同素异形体 D. （属于正盐）的电离方程式： 3. 下列说法正确的是 A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B. 任何物质都含有个分子 C. 用1 L水吸收22.4 L HCl（标准状况下）所得盐酸的浓度是 D. 固体或液体的体积主要由粒子的大小决定 4. 超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下中电子的数目为 B. 晶体中离子的数目为 C. 溶液中的数目为 D. 该反应中每转移电子生成的数目为 5. 下列图示实验中，操作规范的是 A.制备 B.稀释浓硫酸 C.从食盐水中提取固体 D.转移液体 A. A B. B C. C D. D 6. 下列关于物质性质、保存或用途的说法正确的是 选项 性质 保存或用途 A 漂白粉及其水溶液有氧化性 可用于生活用水的杀菌消毒 B 天然磁石中的具有磁性 古时人们用其打磨仿制司南 C 能与反应 钢瓶不能储存液氯 D 溶液显碱性 可用于治疗胃酸过多 A. A B. B C. C D. D 7. 在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板（a、b），将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示。下列说法中错误的是 A. 分子数目： B. 若是，则可能是 C. 气体密度： D. 和分子中含有的原子数可能相等 8. 电子工业中，常用溶液“腐蚀”覆铜板制作印刷电路板。某兴趣小组设计了印刷电路板腐蚀液再生和铜回收的新方法。具体步骤如下图所示。以下说法错误的是 A. 腐蚀废液的成分是、和 B. 试剂①是，滤渣③是 C. ④是稀盐酸，不能用稀硫酸 D. 通入⑥时发生反应的离子方程式可能是： 9. 下列关于铁铵矾[NH4Fe(SO4)2∙12H2O]的离子反应方程式正确的是 A. 铁铵矾溶液与氨水混合反应： B. 向铁铵矾溶液中滴加溶液： C. 向铁铵矾溶液中通入H2S气体，产生黄色沉淀： D. 向铁铵矾溶液中加入过量溶液： 10. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象和结论 A 用玻璃棒蘸取0.1mol∙L-1NaClO溶液滴在pH试纸上 pH试纸显示蓝色，说明NaClO溶液显碱性 B 向淀粉-KI溶液中加入FeCl3溶液 溶液变蓝，说明还原性： C 向酸性KMnO4溶液中滴加FeCl2溶液 溶液褪色，说明Fe2+具有还原性 D 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液 溶液变为红色，说明该Fe(NO3)2试样已变质 A. A B. B C. C D. D 11. 食品包装中的铁系脱氧剂脱氧时发生的反应有：，，。和的条件下，气体摩尔体积约为。某脱氧剂中含有还原铁粉。下列说法正确的是 A. 还原铁粉的物质的量为 B. 生成，吸收氧气 C. 在上述条件下该脱氧剂理论上最多能处理氧气的体积为 D. 若还原铁粉完全转化为，则转移电子的总物质的量为 12. 科学家研究开发氢能源的脚步从未停止。一种利用循环制氢的反应流程如图所示。已知反应前后Mn的化合价均为+2价，中铁元素的化合价为+2价和+3价。下列说法正确的是 A. 反应①中，每生成1molO2，转移2mol电子 B. 当时，中+2价铁与+3价铁的个数比为1:1 C. 反应②中，作氧化剂 D. 该过程每消耗，理论上能得到的质量为4 g 13. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：、Na+、Ba2+、Fe3+、I-、、。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验，已知：还原性。 （1）向一定量溶液X中加入少量氯水，然后滴加淀粉溶液，未显蓝色； （2）另取100毫升溶液X再加入足量氯水，然后滴加足量BaCl2溶液，得到沉淀6.99g （3）将上述（2）的反应混合液过滤，在滤液中加足量NaOH溶液并加热，生成的气体在标准状况下体积为2.24 L。 根据上述实验，以下推测正确的是 A. 原溶液可能存在Na+、Fe3+、 B. 原溶液一定存在、I- C. 原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I- D. 另取X试液滴加足量盐酸酸化的BaCl2溶液，即可确定溶液所有的离子组成 14. 某小组同学向的溶液中分别加入等物质的量的粉和粉，探究反应的还原产物： 装置 实验 金属 操作、现象及产物 I 过量Zn粉 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到单质 II 过量Mg粉 有大量气泡产生，反应剧烈，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质 已知：与反应能产生蓝色沉淀。 下列说法错误的是 A. I、II中产生气泡的主要成分相同 B. 取中少量溶液，滴加溶液，会生成蓝色沉淀 C. II检测到单质可能的原因是加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被沉淀包裹 D. 若向的溶液中加入过量粉，也可观察到生成大量红褐色沉淀 二、非选择题（除标注外，每空2分，共58分） 15. 纳米颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。 【查阅资料】 为黑色固体，硬度较大，不溶于水、碱和，纳米在潮湿的中容易被氧化，高温下被氧化成；溶于溶液中，生成和。向含有一定配比的和的混合盐溶液中，加入过量的碱性物质，如、，使其达到某个范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米颗粒。 请回答下列问题： （1）在上述短文标有序号的物质中，①~⑨中属于电解质的是_____。 （2）标准状况下，5.6 L③气体含有_____个氧原子；常温常压下，③与的密度之比为_____。 （3）⑥的溶液中混有⑦时，应加入_____除杂，反应的离子方程式为_____。 （4）在盛有⑥溶液的试管中加入⑧溶液的现象是_____。 （5）向⑦溶液中加入⑧溶液至恰好沉淀完全，需要的质量为_____。 16. （俗称过氧化脲，其摩尔质量为）是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：。 I.过氧化脲的合成：烧杯中分别加入、适量蒸馏水和尿素， 搅拌溶解。30℃下充分反应，冷却结晶、过滤、干燥，得到白色针状晶体。 （1）的物质的量浓度为_____。 II.过氧化脲溶液的配制：配制的过氧化脲溶液。 （2）用托盘天平称量过氧化脲的质量是_____g。 （3）配制溶液时，需要用到的玻璃仪器除了容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒，还需要_____（填仪器名称）。其中，该实验中玻璃棒的作用有_____。 （4）容量瓶在使用前必须进行的操作是_____。 （5）配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是_____（填字母）。 A. 配制溶液所用的容量瓶底部有水 B. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 C. 定容时俯视容量瓶的刻度线 D. 摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水 III.过氧化脲性质检测 ①过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，振荡，静置。 ②过氧化脲溶液用稀酸化后，加入淀粉溶液，振荡，静置 （6）性质检测①可观察到溶液紫色消失，说明过氧化脲具有的性质是_____。 （7）性质检测②可观察到溶液变蓝，已知过氧化脲在水溶液中会解离为和尿素，请写出酸化后与溶液反应的离子方程式_____。 17. 四氧化三钴（）可作催化剂等。某项目小组模拟研究以含钴高炉渣（主要成分有、、、）原料制备，流程如图所示： （1）中元素的化合价与类似，其中有两种价态，分别是_____。 （2）“酸溶”后溶液中金属阳离子主要有、和_____，则作_____剂（填“氧化”或“还原”）；“酸溶”不用盐酸，其原因是_____（用离子方程式解释）。 （3）中和、沉淀步骤加入中和酸，调高除杂，依据下表，调范围_____。 已知：几种金属离子以氢氧化物形式沉淀的如下表： 金属离子 开始沉淀的 2.3 4.0 7.6 7.5 沉淀完全的 4.1 5.2 9.2 9.7 （4）可以利用得到的氢氧化铁制备。 已知：易溶于水，不溶于乙醇，在空气中极易被氧化。 利用氢氧化铁经过系列操作之后，得到溶液，溶液在氮气环境中_____、_____、过滤，用乙醇洗涤，干燥得到晶体。用乙醇洗涤晶体而不选用蒸馏水的原因是_____。（已知：晶体的溶解度曲线如图所示） （5）写出焙烧步骤与反应的化学方程式_____。 18. 高铁酸钾是一种新型高效消毒剂，有强氧化性。某化学兴趣小组设计以下实验制备，实验装置（夹持仪器已省略）如下图所示。 已知： ①为紫色固体，微溶于溶液，不溶于乙醇； ②在的强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中快速产生。 回答下列问题： （1）装置A中装仪器名称是_____，装置A中发生反应的离子方程式为_____。 （2）装置B为未组装好的除杂装置，B中所装试剂是_____。 （3）装置C中反应的化学方程式为_____。 （4）为了提高氯气的利用率，减少副反应的发生，除了控制氯气产生的速度外，还可以采取的措施是_____；实验时保持溶液过量，原因是_____。 （5）探究的性质。 取装置中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案： 方案I 取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用溶液充分洗涤中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液；取少量，滴加盐酸，有产生。 ①由方案I中溶液变红可知a中含有_____。 ②根据方案Ⅱ得出：氧化性_____（填“>”或“<”），而此结论与的制备实验证明的氧化性强弱关系相反，原因是_____。 南宁三中2025~2026学年度上学期高一12月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 一、选择题（本题共14小题，每题只有一个正确选项。每小题3分，共42分。） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题（除标注外，每空2分，共58分） 【15题答案】 【答案】（1）④⑤⑥⑦⑧⑨ （2） ①. ②. （3） ①. 铁粉 ②. （4）产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 （5）0.12 【16题答案】 【答案】（1）12 （2）4.7 （3） ①. 胶头滴管 ②. 搅拌、引流 （4）检查是否漏水 （5）BD （6）还原性 （7） 【17题答案】 【答案】（1）、 （2） ① ②. 还原 ③. （3） （4） ①. 蒸发浓缩至 ②. 冷却结晶至 ③. 不溶于乙醇，减少的溶解损失，乙醇易挥发便于干燥 （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2）饱和食盐水 （3）、 （4） ①. 将三颈烧瓶置于冰水浴中 ②. 高铁酸钾在强碱性环境中稳定，防止分解；同时能降低高铁酸钾的溶解度，便于分离 （5） ①. ②. < ③. 溶液的酸碱性会影响物质的氧化性强弱 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $