湖南郴州市地区部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2026年上学期期末教学质量监测 高二化学参考答案与评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B D C C C C B B B B D D A 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分，除标注外，每空2分） （1）三颈烧瓶或三口烧瓶（1分） 饱和食盐水（1分） （2） （3） （4）防止分解（合理即可） （5）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由紫红色恰好变为无色，且半分钟内不恢复（合理即可） 偏大 16．（15分，除标注外，每空2分） （1）（1分） 、（漏写给1分，错写不给分） （2）升温、搅拌、适当增大硫酸的浓度等（合理即可） （3） （4）将溶液中的氧化为 （合理即可） （5） （6） 17．（15分，除标注外，每空2分） （1）对氯苯胺（4-氯苯胺） 醛基、醚键 （2）取代反应 （3） （4）AB（漏选给1分，错选或多选不给分） （5）或 （6）（3分） 18．（14分，除标注外，每空2分） （1）-48.8 低温 （2）BD（漏选给1分，错选或多选不给分） （3）①丁（1分） 甲（1分） 反应Ⅲ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，减小，且反应Ⅲ随着压强增大，平衡正向移动，增大，故曲线甲为1.0 MPa下的（合理即可） ②2.4 （4） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年上学期期末教学质量监测 高二化学 注意事项： 1．试卷分试题卷和答题卡。试卷共10页，有两道大题，18小题，满分100分。考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、班次、准考证号、考室号及座位号写在答题卡和试题卷的封面上。 3．考生作答时，选择题和非选择题均须作答在答题卡上，在试题卷上作答无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。 4．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Co-59 Cu-64 Bi-209 一、选择题（包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．“中国名片”、“中国制造”在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系，下列正确的是 A．“福建舰”舰体材料为无磁镍铬钛合金钢，该合金钢的熔点低于纯铁 B．5G通信系统中应用的氮化镓（GaN）材料属于分子晶体 C．2026年央视春晚节目《武BOT》机器人柔性关节与轻量化机身使用的铝合金属于无机非金属材料 D．张雪机车820RR赛车型的部分部件所用的碳纤维材料属于有机高分子材料 2．下列化学用语或图示正确的是 A．聚丙烯的链节： B．基态溴原子简化电子排布式： C．的电子式： D．的VSEPR模型： 3．已知：。设为阿伏加德罗常数的值，下说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L HF所含的电子数为 B．的HF溶液中的数目为 C．1 mol HF的键的数目为 D．反应消耗，转移电子数目为 4．下列实验装置（部分夹持装置略）或操作正确且能达到实验目的的是 A．检验溴乙烷中的溴元素 B．验证酸性：碳酸>苯酚 C．制备胶体 D．蒸发结晶氯化镁溶液制备 5．下列关于物质的结构或性质及解释有错误的是 选项 物质的结构或性质 解释 A H-N-H键角大小： 孤电子对数不同 B “杯酚”可分离和 超分子具有“分子识别”的特性 C 酸性： F的电负性比Br大，使羧基中键极性更小，更难电离出 D 沸点： 前者易形成分子内氢键，后者易形成分子间氢键 6．以异丁醛（M）为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 A．M的核磁共振氢谱的峰面积之比为6∶1∶1 B．若原子利用率为，则X是甲醛 C．用溴水可鉴别N和Q D．P分子中不存在手性碳原子 7．下列离子方程式书写正确的是 A．向苯酚钠溶液中通入少量： B．铜和稀硝酸反应： C．溶液与少量的溶液混合： D．向NaClO溶液中通入少量： 8．脑机接口（BCI）实现了人脑与机器的直接信息交流，一种信号感知与采集的导电高分子活性材料的单体结构如图所示。、、、是原子序数依次增大的短周期元素，Z的最外层电子数是内层的3倍，、未成对电子数相等。下列说法错误的是 A．为非极性分子 B．W的氧化物能使紫色蕊试液先变红后褪色 C．最简单氢化物的键角： D．最简单氢化物的热稳定性： 9．是一种常用的半导体材料，的晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A．图中白色球代表的是 B．与距离相等且最近的有8个 C．与的最短核间距为 D．晶体的密度为 10．全铁液流电池具有储能容量大、使用寿命长的特点。利用该电池为电源，电解制备金属Co和盐酸的装置如图所示。下列说法错误的是 A．工作时，甲装置中隔膜两侧溶液中浓度均增大 B．乙装置中膜Ⅰ和膜Ⅱ分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 C．乙装置的总反应为 D．理论上，增加1 mol，则阴极质量增加约19.7 g 11．根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向溶液中滴加滴溶液后，产生白色沉淀，继续滴加滴溶液，产生黄色沉淀 Ksp相对大小： B 向溶液中滴加溶液，充分反应，滴加几滴KSCN溶液后变为红色 与KI的反应是可逆反应 C 将乙醇与浓混合加热，将产生的气体通入酸性溶液，溶液紫红色褪去 该气体一定是乙烯 D 常温下，用pH计测定：溶液的pH约为10，溶液的pH约为11 酸性： A．A B．B C．C D．D 12．为有效地将粗金泥（主要成分为Au，含少量Ag）中的金、银分离，提高贵金属的回收率，设计如下工艺流程； 已知：“酸浸”后银以AgCl形式存在于王水分金渣中，有少量未被溶解的金被AgCl包覆。 下列说法错误的是 A．“酸浸”中，盐酸的作用是提供大量氯离子，可以使金形成配合离子 B．“氨浸”中，发生反应 C．王水分金渣在“氨浸”时将银元素转化为，得到的物质a为金单质 D．葡萄糖与恰好反应时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1 13．常温下，用溶液滴定（）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点溶液的pH约为4 B．水的电离程度： C．e点溶液中： D．b点溶液中粒子浓度大小： 14．利用、也可化学合成碳酸二甲酯，反应机理如图所示（已知会降低该催化剂的活性），下列说法不正确的是 A．缩醛起到保护催化剂活性的作用，不影响碳酸二甲酯的产率 B．Ⅰ到Ⅱ的过程中有的断裂和的形成 C．机理循环图中涉及的含碳物质杂化方式有3种 D．该过程的主要反应为： 二、非选择题（本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分） 15．（14分）铋酸钠（）为浅黄色固体，不溶于冷水，在空气、热水或酸中逐渐分解。实验室利用氯气在NaOH溶液中氧化制取的装置如图所示（加热和夹持仪器略）。已知是白色固体，难溶于水。回答下列问题： （1）甲装置中盛的仪器的名称为_________，乙装置盛放的试剂为_________。 （2）实验开始时，甲中反应的离子方程式为____________________________________________。 （3）丙中发生反应的离子方程式为______________________________________________________。 （4）当观察到丙中白色固体消失时，应及时关闭和，原因是_________。 （5）取上述产品w g，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应（铋酸钠被还原为），再用标准溶液滴定生成的，滴定终点时消耗标准溶液V mL。 ①滴定终点的现象为_______________________________________________________________。 ②产品中的质量分数为_________%（用含w、c、V的代数式表示）。 ③若酸式滴定管未用待装液润洗，会导致滴定结果_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 16．（15分）郴州锰矿资源丰富，主要分布在苏仙区、桂阳县、临武县及安仁县等地，水锰矿常作为其他锰矿物（如软锰矿、硬锰矿）的共生或伴生矿物出现。某化工企业以水锰矿［主要成分为，还含有少量、、、］为原料，结合硫酸生产的副产物，设计以下绿色工艺流程制备马日夫盐［］，该产品可用于大型机械设备表面处理，形成防锈保护层，起到防锈效果。 已知：①时，金属离子在水溶液中以氢氧化物形成沉淀时，溶液中的pH见下表。 沉淀物 开始沉淀时的pH 7.5 2.2 7.9 3.6 沉淀完全时的pH 9.5 3.2 10.8 4.7 ②已知： ③当溶液中剩余的某金属离子浓度时，通常认为该金属离子已沉淀完全。回答下列问题： （1）基态Mn原子的价电子排布图为_________。滤渣1的成分为_________（化学式）。 （2）提高“溶浸”速率的措施是___________________________（任写两种）。 （3）“溶浸”过程中主要成分发生反应的化学方程式为__________________________________。 （4）“氧化除杂”步骤中加入主要目的___________________________，加入氨水的目的是调节pH，应控制pH的范围__________________。 （5）加入NaF可以使转化为沉淀除去，要使完全沉淀，该步骤中应控制溶液中F-浓度不小于_________mol/L。 （6）“沉锰”步骤中转化为沉淀，反应的离子方程式为___________________________。 17．（15分）新型单环-内酰胺类降脂药物H的合成路线如下： 回答下列问题： （1）的化学名称是______________，D中官能团名称是_________； （2）B→C的反应类型是_____________； （3）在一定条件下反应③的化学反应方程式是___________________________________________； （4）下列说法错误的是_________； A．化合物A中键与键的数目之比为4∶1 B．的碱性比的强 C．化合物F分子中的官能团种类有3种 D．化合物H在酸或碱存在并加热条件下可以发生水解反应 （5）写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式_______________________ ①能发生银镜反应；②能与NaHCO3溶液反应放出气体；③1 mol B最多能与2 mol NaOH反应；④核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶6。 （6）参照上述合成路线和信息，设计以和苯胺（）为原料，制备路线（无机试剂自选）。 18．（14分）资源化利用是科学工作者重点研究的课题。一定条件下，可合成甲醇、甲烷，主要反应的热化学方程式如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1） _________。该反应自发进行的条件是_________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）。 （2）若向恒容绝热容器中充入等物质的量的与只发生反应，下列表示该反应达到平衡状态的是_________（填序号）。 A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量保持不变 C．的消耗速率和的生成速率之比为1∶1 D．容器内温度不再变化 （3）向两个恒压（压强分别为、）密闭容器中均通入、的混合气体，只发生反应Ⅰ和反应Ⅲ。平衡时或CO占所有含碳化合物的物质的量分数（）随温度的变化曲线如图所示。 ①表示压强为1.0 MPa时和曲线的分别是_________和_________（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”），判断1.0 MPa时曲线的理由为___________________________。 ②时，反应ⅰ的压强平衡常数_________（结果保留两位有效数字，为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 （4）以铅酸蓄电池为电源可将转化为，其原理如下图所示，电解所用电极材料均为惰性电极，阴极上的电极反应式为_________。 学科网（北京）股份有限公司 $