湖南郴州市地区部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2026年上学期期末教学质量监测 高二化学参考答案与评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的， 题号12 3456 > 9 10 11 12 13 14 B B A 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分，除标注外，每空2分) (1)三颈烧瓶或三口烧瓶(1分) 饱和食盐水(1分) (2)2MnO4+10C+16H+=2Mn2+5Cl2+8H20 (3)Bi(OH),+3OH+Na*+Cl,=NaBiO,+2Cl+3H,O (4)防止NaBiO3分解（合理即可） (⑤)当滴入最后半滴HC2O4标准溶液时，溶液由紫红色恰好变为无色，且半分钟内不恢复（合理即可) 28cv 偏大 16.（15分，除标注外，每空2分) 3d 4s (1) 个↑个个N (1分)SiO2、CaS04(漏写给1分，错写不给分) (2)升温、搅拌、适当增大硫酸的浓度等（合理即可） (3)2MnO(OH)+SO,+H2SO=2MnSO,+2H,O (④将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+4.7pH<7.9(合理即可) (5)4×103 (⑥Mm2++2HC0;=MnC03↓+C02↑+H,0 17.(15分，除标注外，每空2分) (1)对氯苯胺(4-氯苯胺) 醛基、醚键 (2)取代反应 高二化学答案第1页（共2页) CH: 3) +H,0 (4)AB(漏选给1分，错选或多选不给分) (5)HCOOCH,C(CH )COOH HCOOC(CHCH,COOH O2,催化剂CH,C00H CH,CocI- (n-Bu)N 6)CH,CHO d (3分) N=CHCH 18.(14分，除标注外，每空2分) (1)-48.8 低温 (2)BD(漏选给1分，错选或多选不给分) (3)①丁(1分) 甲(1分) 反应Ⅲ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，刀(CH4)减小，且反应I随着压强增大，平衡正 向移动，7(CH4)增大，故曲线甲为1.0MPa下的7(CH4)(合理即可) ②2.4 (4)C0,+6H+6e=CHOH+H,0 高二化学答案第2页（共2页)2026年上学期期末教学质量监测 高二化学 注意事项： 1.试卷分试题卷和答题卡。试卷共10页，有两道大题，18小题，满分100 分。考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、班次、准考证号、考室号及座位号写 在答题卡和试题卷的封面上。 3.考生作答时，选择题和非选择题均须作答在答题卡上，在试题卷上作答 无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。 4.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32K-39Co-59Cu-64Bi-209 一、选择题（包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1.“中国名片”、“中国制造”在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系，下列正确 的是 A.“福建舰”舰体材料为无磁镍铬钛合金钢，该合金钢的熔点低于纯铁 B.5G通信系统中应用的氨化傢(GaN)材料属于分子晶体 C.2026年央视春晚节目《武B0T》机器人柔性关节与轻量化机身使用的铝合金属于无机非 金属材料 D.张雪机车820RR赛车型的部分部件所用的碳纤维材料属于有机高分子材料 2.下列化学用语或图示正确的是 A.聚丙烯的链节：-CH2-CH-CH B.基态溴原子简化电子排布式：[Ar]3d04s24p5 马 C.CH,C1的电子式：H:C:Cl D.SO3的VSEPR模型： 高二化学试题第1页（共10页) 3.已知：6XeFa+12Hz0=2X03+4Xe+24HF+302。设N为阿伏加德罗常数的值，下说法正确 的是 A.标准状况下，2.24LHF所含的电子数为N B.1L0.1mo/L的HF溶液中F的数目为0.1Na C.1 mol HF的ppo键的数目为NA D.反应消耗6 mol XeF4,转移电子数目为16N 4.下列实验装置（部分夹持装置略)或操作正确且能达到实验目的的是 饱和 浓盐酸 FeCl; AgNO 溶液 上溶液 0 溴乙烷与NaOH 水溶液充分反应 酸 苯酚 蒸馏水 后的溶液 盐 A.检验溴乙烷中的溴 B.验证酸性： D.蒸发结晶氯化镁溶液 元素 碳酸>苯酚 C.制备Fe(OH),胶体 制备MgCL2·6H,0 5.下列关于物质的结构或性质及解释有借误的是 项 物质的结构或性质 解释 A H=N-H键角大小：[Cu(NH)A]2>NH, 孤电子对数不同 B “杯酚”可分离C,和C0 超分子具有“分子识别”的特性 F的电负性比Br大，使羧基中O-H键 C 酸性：CHR,COOH<CHBr,COOH 极性更小，更难电离出H 沸点： COOH<HO COOH 前者易形成分子内氢键，后者易形成 D 分子间氢键 OH 高二化学试题第2页（共10页) 6.以异丁醛(M)为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 -OH 〉人cH0XH0- CH2(COOCH) (1)0F. -CHO COOC,H 2),△ =0 COOCH M N 】 A.M的核磁共振氢谱的峰面积之比为6：1：1 B.若M+X+N原子利用率为100%，则X是甲醛 C.用溴水可鉴别N和Q D.P分子中不存在手性碳原子 7.下列离子方程式书写正确的是 A.向苯酚钠溶液中通人少量C02:2 0+002+H02 OH +C03 B.铜和稀硝酸反应：Cu+4NO3+4H*=Cu2+2NO2↑+2H20 C.NaHC03溶液与少量的Ba(OH2溶液混合：2HC0,+Ba2++2OH=BaC03↓+C0}+2H2O D.向NaC10溶液中通人少量S02:2CI0+S0,+H,0=2HC10+S0} 8.脑机接口BCD实现了人脑与机器的直接信息交流，一种信号感知与采集的导电高分子活性 材料的单体结构如图所示。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的最外层电子 数是内层的3倍，Y、W未成对电子数相等。下列说法错误的是 A.YW2为非极性分子 B.W的氧化物能使紫色蕊试液先变红后褪色 C.最简单氢化物的键角：Y>Z D.最简单氢化物的热稳定性：Z>W 9.Cu2S是一种常用的半导体材料，Cu2S的晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm,阿伏加德罗 常数的值为N。下列说法不正确的是 A,图中白色球代表的是Cu B.与S2距离相等且最近的S2有8个 C.s2与Cu的最短核间距为5a pm D.晶体的密度为 6.4×1032 aNB.cm 高二化学试题第3页（共10页) 10.全铁液流电池具有储能容量大、使用寿命长的特点。利用该电池为电源，电解制备金 属Co和盐酸的装置如图所示。下列说法错误的是 Fe/Fe2 Fe3+/Fe2+ Fe/Fe2+ Co_ 电极 惰性电极 恩阴离子交换膜习 CoCl(aq)HCI(aq) HSO4(ag) 膜虹 膜Ⅱ 甲装置 乙装置 A.工作时，甲装置中隔膜两侧溶液中F2+浓度均增大 B.乙装置中膜1和膜Ⅱ分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 C.乙装置的总反应为20oCb+2H,0电解2Co+4HC1+0,t D.理论上，nFc2*增加1mol,则阴极质量增加约19.7g 11.根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是 选 实验操作和现象 项 实验结论 向5mL0.1moL1AgNO3溶液中滴加5-6滴0.1molL1NaC溶 Ksp相对大小： A 液后，产生白色沉淀，继续滴加5-6滴0.1moLK1溶液，产生黄 AgCI>Agl 色沉淀 向1mL0.1moL1FeCk溶液中滴加lmL0.5moL-1K1溶液，充分 FeCk与KI的反应 B 反应，滴加几滴KSCN溶液后变为红色 是可逆反应 将乙醇与浓H2SO4混合加热，将产生的气体通人酸性KMnO4溶液， C 该气体一定是乙烯 溶液紫红色褪去 常温下，用pH计测定：0.1moL-1CH3 COONa溶液的pH约为10， 酸性： D 0.1moL1 NaCIo溶液的pH约为11 CH3COOH<HCIO A. B.B C.C D.D 高二化学试题第4页（共10页) 12.为有效地将粗金泥（主要成分为Au,含少量Ag)中的金、银分离，提高贵金属的回收率， 设计如下工艺流程： 王水 →H[AuCl4]→…Au 粗金泥→酸浸 →[AgNH)2J广 葡萄糖，ABg →王水分金渣→氨浸 →物质a 已知：“酸浸"后银以AgCI形式存在于王水分金渣中，有少量未被溶解的金被AgCl包覆。 下列说法错误的是 A.“酸浸”中，盐酸的作用是提供大量氯离子，可以使金形成配合离子[AuCl4] B.“氨浸”中，发生反应AgCI+2NH3H,0=Ag(NH3)2+CI+2H2O C.王水分金渣在“氨浸”时将银元素转化为[Ag(NH,)2],得到的物质a为金单质 D.葡萄糖与「Ag(NH)2]广恰好反应时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 13.常温下，用0.1molL1K0H溶液滴定10mL0.1moL1HA（K。=1.0×105)溶液的滴定 线如图所示。下列说法正确的是 PHA 10 15 V(KOH)/mL A.a点溶液的pH约为4 B.水的电离程度：d<c C.e点溶液中：c(Kt)=2c(A)+2c(HA) D.b点溶液中粒子浓度大小：c(A)>c(K)>c(HA)>c(H)>c(OH) 高二化学试题第5页.（共10页) 14.利用C02(g)、CHOH(g)也可化学合成碳酸二甲酯，反应机理如图所示（已知H,O会降低该 催化剂的活性)，下列说法不正确的是 缩醛 CH H>O CHO 醛 CH,OH- CHa CHOCOO R-Sn CH,O OCH R OCOOCH CH, A.缩醛起到保护催化剂活性的作用，不影响碳酸二甲酯的产率 B.I到Ⅱ的过程中有C=O的断裂和C-O的形成 C.机理循环图中涉及的含碳物质杂化方式有3种 D.该过程的主要反应为：C0,+2CH,0H吗CH0-C-0CH+H0 二、非选择题（本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分） 15.（14分)铋酸钠(NaBiO)为浅黄色固体，不溶于冷水，在空气、热水或酸中逐渐分解。 实验室利用氯气在NaOH溶液中氧化Bi(OHD3制取NaBiO,的装置如图所示（加热和夹持仪器略）。 已知B(OHD3是白色固体，难溶于水。回答下列问题： 搅拌 浓 NaOH 溶液： KMnO NaOH(aq)+Bi(OH) 甲 乙 丙 (1)甲装置中盛KMnO4的仪器的名称为 ,乙装置盛放的试剂为 高二化学试题第6页（共10页) (2)实验开始时，甲中反应的离子方程式为 (3)丙中发生反应的离子方程式为 (4)当观察到丙中白色固体消失时，应及时关闭K3和K1,原因是 (5)取上述NaBiO,产品wg,加人足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应（铋酸钠被 还原为B3+,再用cmo/LH2C2O,标准溶液滴定生成的MnO,滴定终点时消耗标准溶液VmL。 ①滴定终点的现象为 ②产品中NaBiO,的质量分数为 %(用含w、c、V的代数式表示)。 ③若骸式滴定管未用待装液润洗，会导致滴定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无彤响)。 16.（15分)郴州锰矿资源丰富，主要分布在苏仙区、桂阳县、临武县及安仁县等地，水锰矿 常作为其他锰矿物（如软锰矿、硬锰矿)的共生或伴生矿物出现。某化工企业以水锰矿主要 成分为MnO(OH),还含有少量Fc2O3、SiO2、Ca0、Al20]为原料，结合硫酸生产的副产物S02, 设计以下绿色工艺流程制备马日夫盐[M血(H,PO,)2·2H,O],该产品可用于大型机械设备表面 处理，形成防锈保护层，起到防锈效果。 H,SO,溶液、 SO2MhO,氨水NaF溶液NaHCO,溶液磷酸溶液 水锰矿 矿浆 溶浸→氧化、除杂→除钙→沉锰 系列操作 →酸溶 马日夫盐 滤渣1 滤渣2 滤渣3 已知：①25℃时，金属离子在水溶液中以氢氧化物形成沉淀时，溶液中的pH见下表。 沉淀物 Fe2+ Fe3+ Mn2+ A13+ 开始沉淀时的pH 7.5 2.2 7.9 3.6 沉淀完全时的pH 9.5 3.2 10.8 4.7 ②已知：Km(Ca5)=1.6×10o 高二化学试题第7页（共10页) ③当溶液中剩余的某金属离子浓度s1×10o/L时，通常认为该金属离子已沉淀完全。 回答下列问题： (1)基态M血原子的价电子排布图为 0 滤渣1的成分为 (化学式)。 （2)提高“溶浸”速率的措施是 (任写两种)。 (3)“溶浸”过程中主要成分发生反应的化学方程式为 (4)“氧化除杂步骤中加人Mn02主要目的 加人氨水的目 的是调节pH,应控制pH的范围 (5)加人NaF可以使Ca+转化为CaF2沉淀除去，要使Ca2+完全沉淀，该步骤中应控制溶 液中F浓度不小于 mol/L。 （6)沉锰"步骤中Mn+转化为MnC03沉淀，反应的离子方程式为 17.（15分)新型单环β-内酰胺类降脂药物H的合成路线如下： CH,OH HC 反应① OH 反应② (n-Bu)N 反应④ H.O ①OH ②H+反应⑥ 人 CH, 反应 HO H 回答下列问题： 高二化学试题第8页（共10页) (1)c NH,的化学名称是 D中官能团名称是 (2)B→C的反应类型是 (3)在一定条件下反应③的化学反应方程式是 (4)下列说法错误的是 A.化合物A中σ键与π键的数目之比为4：1 B. 的碱性比 的强 C.化合物F分子中的官能团种类有3种 D,化合物H在酸或碱存在并加热条件下可以发生水解反应 (5)写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 ①能发生银镜反应；②能与NaHC03溶液反应放出气体；③1molB最多能与2 moINaOH反 应；④核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：1：2：6。 (6)参照上述合成路线和信息，设计以CH,CHO和苯胺( NH2)为原料，制备 路线（无机试剂自选）。 18.（14分)C0,资源化利用是科学工作者重点研究的课题。一定条件下，C0,可合成甲醇、 甲烷，主要反应的热化学方程式如下： L.C0,(g)+H,(g)=C0(g)+H,0(g)△H,=+41.2 kJ.mol- Ⅱ.C0(g)+2H2(g)=CH,OH(g)△H2=-90.0 kJ.mol- III.CO2(g)+4H2 (g)CH(g)+2HO g AH,=-144.9kJ.mol- (1)C02(g)+3H,(g)=CH,OH(g)+H,0(g）△H4= kJ.mol。该反应 自发进行的条件是 (填“高温”、“低温或“任何温度)。 高二化学试题第9页（共10页) (2)若向恒容绝热容器中充人等物质的量的C0,与H,只发生反应 CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,O(g),下列表示该反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A.混合气体的密度保持不变 B.混合气体的平均相对分子质量保持不变 C.CO,的消耗速率和CH,OH的生成速率之比为1：1 D.容器内温度不再变化 （3)向两个恒压（压强分别为0.lMPa、1MPa) An(CO或CH,)% 100 密闭容器中均通人1molC02、4molH2的混合气体， a(600.80) 80 60 只发生反应I和反应Ⅲ。平衡时CH,或CO占所有含 40 655.40 碳化合物的物质的量分数(7)随温度的变化曲线如图 20 6(600,10) 所示。 200300400500600700 温度命C ①表示压强为1.0MPa时7(CO)和7(CH4)曲线的分别是 和 (填 “甲”、“乙”、“丙或丁")，判断1.0MPa时n(CH4)曲线的理由为 0 ②600C时，反应i的压强平衡常数K。= (结果保留两位有效数字，K。为用 分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 (4)以铅酸蓄电池为电源可将CO,转化为CH,OH,其原理如下图所示，电解所用电极材 料均为惰性电极，阴极上的电极反应式为 CHOH+ 铅酸蓄电池 oa bo 质子交换膜 高二化学试题第10页（共10页)