湖南衡阳市第一中学2025-2026学年高一下学期4月期中考试 化学试题

**基本信息** 衡阳市一中高一下期期中化学试题，以三星堆青铜器、工业合成氨等真实情境和乙酸乙酯制备等实验探究为载体，覆盖化学与生活、有机化学、工业流程等核心内容，注重化学观念与科学思维的综合考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|化学与生活（聚乙烯应用）、有机命名（烷烃命名）、氧化还原（炼铜反应）|结合科技前沿（三星堆考古），考查基础概念辨析| |非选择题|4/58|工业流程（摩尔盐制备）、有机合成（抗结肠炎药物）、反应热计算|强调科学探究（乙酸乙酯水解实验），体现学科交叉（化工生产与环境保护）|

衡阳市第一中学2025-2026学年高一下学期4月期中考试化学试题 （考试时间：75分钟 考试总分：100分） 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是： A．聚乙烯是食品包装薄膜的主要成分之一 B．谷氨酸钠是食品工业中常用的着色剂 C．单质硅是制作光导纤维的主要材料 D．波尔多液是常用化肥的主要成分之一 2．下列有机物命名正确的是 A．CH2ClCH2Cl：二氯乙烷 B．2，5-二甲基-3-乙基己烷 C．2-甲基丁烷也称为新戊烷 D．：3-甲基-2-乙基戊烷 3．2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。古代火法炼铜主要发生的反应为。下列说法错误的是 A．该反应属于置换反应 B．该反应的氧化剂有和 C．该反应的还原产物只有Cu D．理论上，每冶炼生成64g Cu转移2mol电子 4．下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO中的少量CO2 将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 B 除去MnO2中的少量KClO3 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 鉴别原溶液中是否存在 取样，滴加NaOH稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中不含NH D 除去镁粉中少量的铝粉 加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 5．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备晶体硅： (粗)(纯) 下列说法正确的是 A．步骤①的化学方程式为 B．步骤②和步骤③的反应互为可逆反应 C．步骤①中每生成1molSi，转移4mol电子 D．自然界中有游离态硅 6．下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．制备氨气 B．验证反应放热 C．制备乙酸乙酯 D．制备NO A．A B．B C．C D．D 7．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 则下列说法错误的是 A．氧化炉中发生反应的化学方程式： B．图中M为空气，其在吸收塔中的作用是使NO充分转化为 C．为避免硝酸工业尾气中的氮氧化物污染环境，可用NaOH溶液吸收 D．工业上选择铝罐盛装大量浓硝酸是因为铝和浓硝酸不反应 8．工业上可由乙苯生产苯乙烯：+H2，下列说法错误的是 A．苯乙烯可以发生氧化反应、加成反应 B．增大压强，有助于提高苯乙烯的产率 C．苯乙烯可发生加聚反应生成 D．苯乙烯分子一定共平面的碳原子数为7个 9．海水资源的综合利用示意图如下。下列说法正确的是 A．步骤①除去粗盐中的，，，加入药品的顺序为溶液溶液溶液 B．工业上通过电解饱和溶液制取金属镁 C．步骤④可实现溴的富集 D．根据海水提溴流程可知还原性： 10．已知：，某小组用如图装置验证Na2O2与H2的反应，下列说法不正确的是 A．实验开始后，先打开K1，K2，再加热装置C B．实验过程中，装置C玻璃管中黄色固体变白色 C．装置B中的试剂是碱石灰，用于干燥装置A生成的H2 D．实验结束后，将装置C玻璃管中的固体加水溶解，滴加酚酞溶液，酚酞变红，证明装置C玻璃管中有NaOH生成 11．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知H—H键的键能为436kJ·mol-1、Cl—Cl键的键能为243kJ·mol-1、H—Cl键的键能为x，若1molH2(g)与1molCl2(g)反应生成2molHCl(g)放出183kJ的热量，则x为 A．496kJ·mol-1 B．431kJ·mol-1 C．862kJ·mol-1 D．248kJ·mol-1 12．下列实验装置不能达到预期目的的是 A．装置1可用于实验室收集氯气 B．装置2可用于铁粉和水蒸气反应并检验气态产物 C．装置3探究在水中的溶解性 D．装置4探究浓度对反应速率的影响 13．下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是 A．已知：。稀溶液与稀硫酸中和： B．在25℃、101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量： C．查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为2800kJ/mol，则葡萄糖固体燃烧可表示为： D．6.4g硫粉与12.8g铜粉混合高温下充分反应，放热19.12kJ： 14．环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．过程中Ⅱ是催化剂 B．过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C．过程中元素的化合价发生了变化 D．丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．请回答下列问题： (1)下列过程中，属于放热过程的是________(填序号)。 ①钠与冷水的反应  ②镁条与盐酸的反应  ③二氧化碳通过炽热的碳 ④盐酸与碳酸氢钠的反应  ⑤溶于水  ⑥生石灰溶于水 (2)键能是指在25℃、101 kPa条件下，气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知和反应生成的过程中能量变化如图所示。根据下列已知键能数据计算B—B键能为________。 化学键 A≡A A—B 键能/(kJ・mol-1) 946 391 (3)甲烷、一氧化碳与水蒸气反应是工业上制取氢气的重要方法，涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ．   反应Ⅱ．   与反应生成和的热化学方程式为________________________________________________________________。 (4)某研究小组在T℃、2 L恒容密闭容器中，充入和，发生反应：，测得的物质的量随时间变化如表： 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 3.60 3.00 2.52 2.16 1.92 1.80 1.80 ①反应开始至4 min，________。 ②平衡时容器内的压强与反应开始时容器内压强的比值为________。 ③若上述反应在恒温恒压容器中以投料反应，下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是________(填标号)。 A．容器内气体密度不再变化 B．容器内气体压强不再变化 C．断裂的同时，形成 D．、的浓度之比为1∶1 E．的体积分数不变 (5)下图为工业合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。“氧化炉”中发生反应的化学方程式为________________________________________________________。 16．某同学用如图所示装置制取少量乙酸乙酯，并探究其性质。 回答下列问题。 (1)试管a中试剂的加入顺序为①__________（填名称，下同）、②_______、③冰醋酸。 (2)若加热试管a一段时间后，发现忘记添加沸石，正确的处理方法为________________。 (3)试管a中反应的化学方程式为___________________。 (4)试管b中导管末端未浸入饱和溶液中，目的是防止倒吸，以下装置能达到相同目的的有________（填标号）。 (5)待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去导管并用力振荡试管b，静置后观察到的实验现象为___________。要分离试管b中的液体混合物，使用的玻璃仪器有________。 (6)取制得的乙酸乙酯各1mL于两支小试管中，向这两支试管中分别加入5mL稀硫酸和5mL30%的NaOH溶液，在相同温度的水浴中加热约5min。观察到加入稀硫酸的试管中上层油状液体变薄，然后不再变化，说明该条件下乙酸乙酯的水解反应为____________（填“可逆反应”或“不可逆反应”）；加入NaOH溶液的试管中油状液体消失，该反应的离子方程式为_____________。 17．摩尔盐是一种易溶于水、难溶于乙醇的浅绿色晶体，加热易失去结晶水，溶解度随温度升高而增大。一种利用某金属烧渣(主要成分含、、等)制备摩尔盐的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“滤渣①”为___________(填化学式)，“X”的最好选用___________(填化学式)。 (2)“除杂”发生反应的离子方程式为___________、___________。 (3)一系列操作包括___________、___________、过滤、洗涤、低温烘干。洗涤剂最好选用___________(填名称)。 (4)称取摩尔盐，进行热重分析，曲线如图。时完全分解生成，则___________。时产生的气体是___________(填化学式)。 18．某抗结肠炎药物的有效成分()的合成路线如下所示(部分试剂和反应条件已略去)： 已知： (a) (b) (c)易被氧化 请回答下列问题： (1)C的结构简式是___________。 (2)①的反应条件是___________；②的反应类型是___________。 (3)下列对抗结肠炎药物的有效成分可能具有的性质推测正确的是___________(填字母)。 A．水溶性比苯酚的好，密度比苯酚的大 B．能发生消去反应 C．能发生加聚反应 D．既有酸性又有碱性 (4)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式为___________。 (5)抗结肠炎药物有效成分的同分异构体中，符合下列条件的有___________种。 ①遇FeCl3溶液有显色反应　②分子中甲基与苯环直接相连　③苯环上共有三个取代基 (6)该成分的一种同分异构体为，写出该物质与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式 试卷第1页，共3页 衡阳市第一中学2025-2026学年高一下学期4月期中考试化学 答 案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C B C D D B C D 题号 11 12 13 14 答案 B A B B 15．(1)①②⑥ (2)436 (3)   (4) 0.045 3∶4 AC (5) 16．(1) 无水乙醇 浓硫酸 (2)停止加热，待试管中液体冷却后，再加入沸石，然后继续加热 (3) (4)AD (5) 液体分层，上层为无色有香味的油状液体 分液漏斗、烧杯 (6) 可逆反应 17．(1) SiO2 Fe (2) Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu Fe +2Fe3+ = 3Fe2+ (3) 蒸发浓缩 冷却结晶 乙醇 (4) 6 H2O 18．(1) (2) FeCl3 取代反应(硝化反应) (3)AD (4)+ 3NaOH →+CH3COONa +2H2O (5)10 (6) +3NaOH→+NH3+2H2O 学科网（北京）股份有限公司 $