广东佛山市2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2025~2026学年普通高中供题训练 高一化学 2026.7 本训练卷共8页，20题，全卷满分100分，训练用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在训练卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（共44分） 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．佛山50公里徒步活动发放的配套物资中，主要成分不属于有机高分子材料的是 A．聚酯速干衣 B．纸质见证册 C．塑料封套 D．合金奖牌 2．有“液体榴莲”之称的臭屁醋，主要成分为乙酸。下列有关乙酸的化学用语错误的是 A．分子式： B．电子式： C．空间填充模型： D．结构简式： 3．劳动是智慧的土壤。下列劳动项目涉及的化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用75%的酒精进行消毒 酒精具有强氧化性 B 用白醋清洁水垢 醋酸能与碳酸钙反应 C 生产腊肉时添加适量亚硝酸钠 亚硝酸钠可作防腐剂 D 生产氮肥时对硝酸铵做改性处理 硝酸铵受热或撞击易发生爆炸 4．键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，部分键能数据如下表所示。合成氨反应中，每生成2 mol 时体系放出92.4 kJ能量。下列说法正确的是 化学键 键能（） 946 436 A．比更稳定 B．键能约为 C．1 mol 和3 mol 充分反应后，放出92.4 kJ能量 D．合成氨反应中，反应物总能量小于生成物总能量 5．化学实验中常伴随丰富的颜色变化。下列描述错误的是 A．气体黄绿色变浅 B．溶液红棕色褪去 C．右侧溶液由无色变红色 D．铜丝由黑变红 6．实验小组自制水果电池，探究影响原电池电流大小的因素，实验数据如下表。下列说法错误的是 序号 电极 电极间距/cm 水果种类 电流/μA ① Zn—Cu 2 苹果 140 ② Al—石墨 2 苹果 235 ③ Zn—Cu 2 柠檬 45.7 ④ Zn—Cu 1 柠檬 98.4 A．实验①中，Cu作正极 B．实验①和③探究水果种类对电流大小的影响 C．实验②中铝电极的电极反应式为 D．其他条件相同时，电极间距离越近，电流越小 7．高铁酸钾（）兼具高效供氧与净水作用，其与水的反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18 g 中含有的中子数为 B．每生成1 mol ，转移的电子数目为 C．每消耗4 mol ，生成的体积为67.2 L D．1 mol KOH中共价键的数目为 8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：、、、 B．碱性溶液中：、、、 C．酸性溶液中：、、、 D．含大量的溶液中：、、、 9．多吃蔬菜水果可为人体补充维生素C，其结构如图。下列有关维生素C的叙述正确的是 A．难溶于水 B．分子式为 C．含有两种官能团 D．能发生加成、氧化和取代反应 10．化石燃料的综合利用是实现可持续发展的重要途径。下图是以煤和重油为原料合成乙醇的转化流程。下列说法错误的是 A．煤中含有煤焦油 B．焦炭在气化反应中，碳元素被氧化 C．“裂化”“裂解”都是分解反应 D．用化石燃料为原料合成乙醇可缓解工业“与人争粮”的矛盾 11．已知单质a与化合物b、c均含有元素X，c→a反应条件不限。下列选项满足图中物质间直接转化关系，且推理成立的是 A．X可为Na，电解c的水溶液可制备a B．X可为S，c能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．X可为Fe，b一定是红棕色固体 D．X可为N，b为红棕色气体 12．工业废气中的和是形成酸雨的主要污染物，其形成、危害与治理涉及多个离子反应，下列离子方程式书写正确的是 A．在雨水中被氧化为硫酸： B．硝酸型酸雨腐蚀铁质建筑： C．用石灰乳吸收： D．用溶液同时吸收NO和： 13．元素a～h为短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．a和f同主族 B．b和c最高价氧化物的水化物均为强酸 C．d和f形成的化合物中可能含有共价键 D．g和h的单质常用电解熔融氧化物的方法制备 14．一定条件下，67℃时在密闭容器中发生反应，实验测得的浓度随时间变化如下表所示。下列说法正确的是 t/min 0 1 2 3 4 5 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 A．当和的浓度比为4∶1时，标志着反应达到平衡 B．用表示的平均反应速率为 C．的平均反应速率比的慢，因为反应物浓度减小 D．的平衡转化率为83% 15．兴趣小组按如图所示装置开展数字化实验对的性质进行研究。已知溶液颜色越深，透光率越低。下列相关曲线图不合理的是 试剂a 溶液 品红溶液 氯水 传感器 电导率传感器 色度传感器 氯离子传感器 pH传感器 曲线图 A B C D 16．用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如下图所示。下列有关说法错误的是 A．b电极为正极 B．电池放电时，往a电极移动 C．b电极上每消耗3 mol ，a电极上生成2 mol D．a电极的电极反应式为： 第II卷（共56分） 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17．（14分）亚硝酰氯（NOCl）是一种有机合成中间体。通过反应可制备NOCl。回答下列问题： 已知：①沸点：NOCl为-6℃，为-34℃，NO为-152℃。 ②NOCl能发生反应：，也能与反应。 I．制备NO和： （1）装置A中，圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为___________，装置B中蒸馏水的作用为__________。 （2）通入装置C前，需除去混有的HCl，应选用试剂___________。 （3）装置C的作用除了观察NO和的气流速率外，还能___________。 II．制备NOCl （4）实验前先通入一段时间，目的是___________。 （5）为分离产物和未反应的原料，NOCl应在装置___________（填“D”或“E”）中收集，温度控制范围为___________℃。在另一个低温浴槽可收集到其中一种原料___________。 III．NOCl的应用 （6）小组查阅资料，NOCl可用作有机合成的氯化剂。合成有机物A的反应方程式为：（已配平），则A的结构简式为___________。 18．（14分）一种强化浸出和铜定向分离富集的技术，可从铜冶炼烟尘（主要含有、ZnS、、等）中回收铜、锌等元素，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）在元素周期表中，As是与P相邻的同主族元素，则As在元素周期表中的位置是第__________周期第__________族。 （2）“氧压酸浸”中As（III）和Fe（II）被氧化后共沉淀生成。补充物质并配平：_________；金属硫化物在“氧压酸浸”中溶解，并生成硫单质，其中ZnS反应的离子方程式为__________。 （3）“滤渣”主要成分有、S和__________（填化学式）。 （4）试剂a为__________。 （5）以氢氧化物形式沉淀时，金属离子（）浓度和溶液pH的关系如图所示。 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度，其他金属离子浓度时，即认为完全分离。 “沉铜滤液”中仍含有其他杂质金属离子，为了从其中回收，需先加入__________（填化学式），再将溶液的pH调至__________（填范围）。 （6）可用于生产铅酸蓄电池。该电池结构如图所示，负极材料为__________（填化学式）；电池放电时，电极发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。 19．（14分）涤纶（PET）是全球产量最大的合成纤维，其合成路线如下图所示。 已知： 回答下列问题： （1）有机物Ⅰ和Ⅲ中官能团名称分别是__________、__________。 （2）写出有机物Ⅱ的一种同分异构体__________。 （3）有机物Ⅱ中7个原子__________（填“能”或“不能”）共平面。 （4）下列关于有机物Ⅲ的说法正确的有__________（填标号）。 A．分子中含有，所以溶于水后溶液显碱性 B．和过量的金属Na反应生成等物质的量的 C．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．和甲醇属于同系物 （5）1分子有机物Ⅲ和1分子反应脱去1分子，得到的有机产物的结构简式为___________，发生的反应类型为___________。 （6）参考已知信息，由Ⅰ合成Ⅲ的另一种方法，第一步得到的产物只含一种官能团，该产物分子式为___________，第二步反应方程式为___________。 20．（14分）过氧化氢是一种常见的消毒剂和漂白剂，化学性质不稳定。兴趣小组探究过氧化氢与碘化钾的反应。 查阅文献：①碘水呈棕黄色。②与化学性质相似。 Ⅰ．溶液配制 （1）配制 KI溶液过程中用到的仪器有___________（填标号）。 a． b． c． d． II．实验探究 利用控制变量法，探究与溶液反应速率的影响因素。取4支试管，各加入5 mL KI溶液，按下表方案进行实验，数据和现象如下： 实验序号 体积/mL 浓度/% 稀硫酸用量（） 蒸馏水用量 温度/℃ 实验现象 ① 5 7.7 2滴 0滴 25 20 s溶液变黄 溶液变黄后，逐渐产生气泡 ② 5 15.0 2滴 0滴 25 10 s溶液变黄 ③ 5 7.7 2滴 0滴 40 5 s溶液变黄 ④ 5 7.7 0滴 2滴 25 60 s溶液变黄 （2）实验①~③，溶液变黄的原因为____________（用离子方程式表示）。 （3）对比实验①②，可得出结论：____________。 （4）对比实验____________，可探究温度对反应速率的影响。 III．实验拓展 查阅资料：与能发生如图所示的转化： （5）实验①~④产生的气体是___________（填化学式），该转化过程中起到___________作用，步骤II中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 （6）小组同学继续探究反应速率的影响因素。 提出猜想 除上述因素外，___________也会影响该反应速率。 验证猜想 补充实验如下。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 ⑤ 向试管中加入5 mL KI溶液、5 mL 7.7% 溶液、2滴 溶液 溶液不变黄，无明显气泡 猜想成立 小组讨论 甲同学认为溶液不变黄的原因是反应速率太慢，小组同学等待5 min后溶液仍不变黄。乙同学尝试先混合溶液和溶液，溶液变黄，然后滴加溶液，黄色褪去。解释实验⑤的现象：__________。 实验优化 丙同学认为还应考虑其他离子对反应速率的影响，需增加实验⑥做对照。实验⑥：在25℃下，向试管中加入 KI溶液与7.7% 溶液各5 mL，____________，溶液变黄用时约60 s，证明猜想成立。 学科网（北京）股份有限公司 $