云南省昆明市东川区2025-2026学年高二下学期期末质量检测 化学试题

高二期末质量检测 化学 答题卡 1,答题前，考生先将自已的姓名、考号填写 姓名： 清楚，并认真核准条形码上的考号、姓名 在规定的位置贴好条形码。 准考证号 注2.选择题答题区域使用2B铅笔填涂，非选择 贴条形码区 意 医答顾区域用黑色碳素笔书写，字体工整 (正面朝上，切勿贴出虚线框外) 事 笔迹清楚，按照题号顺序在各题目的答题 区域内作答，超出答题区域书写的答案无 考场号 项 效：在草稿纸、试卷上答题无效。 3.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，选 座位号 择题答题区域修改时，用橡皮擦擦干净 非选择题答题区域修改禁用涂改胶条。 缺考 涂说明：缺考考生由 选择题 正确填涂■ 标记 生联标用2 填涂样例 错洪填涂~×O●O白 1 A四■CD四 13 A[B cD 子 6 10mB 14丽面D BC可D 1 11可BCD 4 网D8不 12时四 15.(14分，除特殊标注外，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 16.(14分，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题日的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 昆明市教有科学研究院监同 17.(15分，除特殊标注外，每空2分) (1) (2)① ② (3) (4) 18.(15分，除特殊标注外，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 昆明市教有科学研究院监制 ■ 【考试时间：7月3日8：30—9：45】 高二期末质量检测 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。 1．科技自立自强，赋能国家高质量发展。下列说法正确的是 A．“神舟十号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 B．“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 C．春晚“人形机器人”采用的芯片，其主要成分为二氧化硅 D．我国“人造太阳”在超高温条件下实现氘氚核聚变，该过程属化学变化 2．下列化学用语或图示表示正确的是 A．的电子式： B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C．“探究铜与浓硝酸反应”实验的安全标识： D．的空间结构模型： 3．下列离子方程式正确的是 A．用氢氟酸雕刻玻璃： B．向溶液中通入： C．侯氏制碱： D．稀释浓溶液，绿色溶液变蓝： 4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标况下，22.4 L 中所含分子数目为 B．1 mol NO与足量充分反应所得的分子数目为 C．100 g 46%乙醇水溶液中氧原子的数目为 D．室温下，1 L 的溶液中由水电离产生的数目为 5．下列关于物质性质或用途的解释错误的是 选项 物质性质或用途 解释 A 在中的溶解度高于在水中的溶解度 是非极性分子，易溶于非极性溶剂 B 维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂 维生素C具有还原性 C 冰的密度小于水的密度 氢键具有方向性，分子间空隙增大 D 原子光谱是离散的谱线 原子核外电子的能量是量子化的 6．氟多巴是治疗帕金森的核心药物，其结构如下。下列关于氟多巴的说法正确的是 A．分子式为 B．分子中仅有1个手性碳原子 C．1 mol氟多巴最多可与3 mol 反应 D．可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同 7．实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正确且能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A．测定白葡萄酒中的含量 B．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 C．萃取过程中放气 D．验证牺牲阳极法保护铁 A．A B．B C．C D．D 8．化合物Q[]是有机合成的重要试剂。W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Q同族且基态W原子核外电子只有1种空间运动状态，X、Y、Z是同周期相邻元素，基态Y原子的价层电子排布式为。下列说法错误的是 A．电负性： B．第一电离能： C．简单氢化物的沸点： D．键角： 9．利用合成DMC可有效减少碳排放，某含铈化合物催化与合成DMC的反应过程如下。下列说法错误的是 A．过程①中碳原子的杂化方式发生改变 B．过程②中存在O—H键的断裂与形成 C．1 mol DMC最多可与2 mol 反应 D．若以为反应物，产物中有生成 10．某废料中主要含难溶于水的GaN及少量Mg、In（Al、Ga、In同族，In难溶于溶液），用该废料制备的流程如图所示。下列说法错误的是 A．步骤Ⅰ中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B．“滤液1”中Ga主要以的形式存在 C．步骤Ⅱ、Ⅳ中用到的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯 D．“滤液2”中的溶质为 11．浓差电池是利用两极电解质溶液浓度不同引起电势差而放电的装置，一般电解质溶液浓度高的一极电势高于浓度低的一极。利用浓差电池电解稀硫酸的装置如图所示[Cu（Ⅰ）与Cu（Ⅱ）电极的初始质量相等]，气体b能使带火星的木条复燃。下列说法正确的是 A． B．电流流向：Cu（Ⅰ）→惰性电极（Ⅱ）→惰性电极（Ⅰ）→Cu（Ⅱ）→Cu（Ⅰ） C．一段时间后稀硫酸的pH保持不变 D．产生2.24 L气体b（标准状况）时，理论上Cu（Ⅰ）与Cu（Ⅱ）电极的质量差为12.8 g 12．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用玻璃棒将氯水滴到干燥的pH试纸上，试纸变白 氯水呈中性 B 向某溶液中加入少量盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 取少量某有机物于试管中，加入1 mL 5% NaOH溶液，加热，静置冷却后取水层溶液，滴加稀酸化，再加溶液，产生淡黄色沉淀 该有机物中含有碳溴键 D 室温下，分别向溶液和溶液中滴加2滴酚酞，前者溶液红色更深 的水解能力强于 13．碘晶体的某种晶胞结构如下，其晶胞边长。已知碘晶体中层内碘分子间存在“卤键”（图中虚线所示，其强度与氢键相近），的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．碘晶体中层间碘分子间的相互作用为共价键 B．碘晶体属于混合型晶体 C．每个碘分子周围与其最近且等距的有12个 D．碘晶体的密度为 14．室温时，分别向两份20.00 mL 溶液中滴加浓度均为 标准液和标准液（忽略的水解），该过程中随加入标准液的体积（）的变化曲线如下。已知25℃时，。下列说法错误的是 A．曲线①表示滴加标准液的过程 B．25℃时， C．c点所对应的溶液中：（为或） D．相同条件下，若改用 标准液，反应终点将向d方向移动 二、非选择题：共4小题，共58分。 15．（14分）一种从电解锰渣（主要成分为和，含、等杂质）中回收锰和铅的工艺流程如下： 已知：微溶于水，易溶于水。 （1）基态Mn的价层电子排布式为__________。 （2）“还原浸取”中，PbS中的硫被氧化成S，生成的化学方程式为___________。 （3）除PbS、S外，“滤渣1”中还含有的成分为___________（填化学式）。 （4）根据上述流程，___________（填“能”或“不能”）比较和的大小。随着温度的升高，Pb和Ca的沉淀率如图所示，当温度高于50℃时，Pb的沉淀率显著下降的主要原因是___________。 （5）“脱碳”中发生反应的离子方程式为__________。 （6）“脱硫”所得的“滤液”可返回__________步骤循环利用。 （7）硒化锰（MnSe）是一种半导体材料，有三种晶型，其中α-MnSe和β-MnSe的立方晶胞分别如图1、2所示，晶胞参数分别为a nm和b nm。 α-MnSe和β-MnSe晶胞中Mn与Se之间的最短距离之比为___________。 16．（14分）稀土配合物在荧光标识、生物检测等领域有广泛应用，制备某种Eu（Ⅲ）配合物的原理如下： 已知：具有还原性。 实验步骤如下： Ⅰ．配体L的合成 室温下，向仪器A中加入80 mL苯（作溶剂）和一定量催化剂（装置如图，夹持及加热装置省略），升温至40℃，加入1.35 g对氨基苯乙酮（，），一段时间后加入5.72 mL（约0.04 mol）苯甲酸乙酯（）。在氮气保护下搅拌回流8 h，冷却至室温，分离提纯后得到配体L（）1.35 g。 Ⅱ．的无水乙醇溶液的配制 称取一定量的放入烧杯中，加入无水乙醇，加热搅拌使其完全溶解，待冷却到室温后转移至100 mL容量瓶中，用无水乙醇定容。 Ⅲ．的制备 将配体L和phen溶于无水乙醇中，加入的无水乙醇溶液，调节pH至中性，搅拌反应2 h，静置，抽滤，真空干燥得产物。回答下列问题： （1）（铕）属于镧系元素，位于周期表的________区。仪器A的名称为________。 （2）合成配体L的化学方程式为________。 （3）合成配体L时用氮气保护的目的为________。 （4）配体L的产率为________（保留两位有效数字）。 （5）下列关于的无水乙醇溶液及其配制的说法，正确的是________（填标号）。 A．的无水乙醇溶液中存在离子键、极性键、非极性键、氢键等化学键 B．转移时，若未冷却至室温，则配制的溶液浓度偏高 C．定容时，若加入无水乙醇超过刻度线，可用胶头滴管将多余液体吸出 （6）配合物中的配位数为________。 17.（15分）环氧乙烷（）是一种重要的化工原料，可用于生产乙二醇、非离子表面活性剂等产品。工业上常用乙烯直接催化氧化制环氧乙烷，该过程主要涉及的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）已知反应： ，则________；反应Ⅰ在_________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。 （2）一定温度下，向体积恒为2 L的密闭容器中通入10 mol 和3.5 mol 发生反应Ⅰ、Ⅱ。 ①下列能说明反应体系达到平衡状态的是_________（填标号）。 A．的体积分数不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．混合气体的平均摩尔质量不再变化 D．与的物质的量之比不再变化 ②若平衡时乙烯转化率为30%，环氧乙烷选择性[已知]为80%，反应Ⅰ的_________（列出计算式即可）。 （3）在Ag催化下，反应Ⅰ经历如下2个基元反应： i．慢反应 ii． 快反应 增大乙烯的浓度________（填“能”或“不能”）显著提高的生成速率，原因是_________。 （4）200℃时，在Ag/催化剂作用下，控制进料比，其他条件相同时，乙烯转化率和环氧乙烷选择性随进料口气体流速的变化如下，曲线______（填“”或“”）表示乙烯转化率随气体流速的变化，判断理由为_________。 18．（15分）有机物J是一种高活性农用杀菌剂，其一种合成路线如下： 已知： ①。 ②。 回答下列问题： （1）A的名称为__________。 （2）B与NaOH反应的化学方程式为__________。 （3）C→E的反应类型为__________。 （4）已知是推电子基，则相同条件下与结合的能力的相对强弱为：________（填“>”或“<”）。 （5）F中含氧官能团的名称为酯基、________、________。 （6）I的结构简式为________。 （7）写出一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式________（不考虑立体异构）。 ①能与溶液发生显色反应。 ②既能与新制银氨溶液反应，又能发生水解反应。 ③核磁共振氢谱显示6组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1∶1∶1。 （8）参照B→C的过程，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线（无机试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二期末质量检测 化学参考答案及评分标准 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 选项 A C D D A B B 题号 8 9 10 11 12 13 14 选项 A D D B C D D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1） （2） （3）、 （4）不能 （1分） 碳酸铵受热分解或水解程度明显增大（合理即可） （5） （6）盐浸（1分） （7） 16．（每空2分，共14分） （1）f 三口烧瓶（三颈烧瓶） （2） （3）防止被氧化（合理即可） （4）56% （5）B （6）8 17．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）-208 低温（1分） （2）①AC ② （3）不能 生成的速率取决于慢反应ⅰ，而乙烯参与的反应ⅱ为快反应（合理即可） （4） 流速增大，反应物与催化剂接触时间变短，反应物被气流带出，乙烯转化率降低（合理即可） 18．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）苯甲酸 （2） （3）取代反应（1分） （4）>（1分） （5）羟基、（酮）羰基 （6） （7）或 （8） （3分） 学科网（北京）股份有限公司 $