广西南宁市第二中学2025-2026学年下学期高一期末考试 化学试题

南宁二中2025-2026学年度下学期高一期末考试 化学 (考试时间：75min试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,0-16,Na-23 一、选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A.Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，可以用作黏合剂和防火剂 B.聚氯乙烯耐化学腐蚀、机械强度高，可用于食品保鲜袋 C.SO2能杀菌消毒且具有抗氧化性，酿造葡萄酒时可大量添加 D.“天宫二号”空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同位素 2.下列化学用语的说法或表示错误的是 A.甲烷的填充模型： B.N2的结构式：NN D.羟基的电子式： O:H C.8个中子的碳原子的符号：1C 3.下列实验装置或操作不能达到相应目的的是 等体积的稀硫酸 铜丝 或浓硫酸 稀硫酸 浸NaOH溶 浓硫酸 液的棉团 品红 酚截 Na,CO; Na,SiO, 溶液 足量铁片 溶液 A D A.检验铜与浓硫酸反应的产物含有SO2 B.验证NH3易溶于水且溶液呈碱性 C.探究浓度对化学反应速率的影响 D.比较S、C、Si的非金属性强弱 4.下列离子方程式或化学反应方程式书写正确的是 A.向A2(SO4)3溶液中滴加氨水至过量：A13+3OH=A1(OD3↓ B.将NO2通入到足量的水中：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO C.乙烯通入溴的四氯化碳中：CH2=CH2+Br2→CH2=CHBr+Br D.S02通入酸性KMnO4溶液：5S02+2MnO,+4=5S0}+2Mn2+2H20 5.叠氮酸N3)为一元弱酸，相关物质的部分转化关系如图。N为阿伏加德罗常数的值，说法正确的是 NaN,← NaOH 撞击 N2 -HN ① ② H0← H A.18gH20中含有的电子数为8NA B.N3分子中阳离子和阴离子的个数比为1：1 C.等物质的量N2和H2分子数目均为WAD.反应②中，每生成1mol还原产物，.转移电子数为2NA 高一下期考化学试卷第1页共7页 6.甲烷燃料电池具有能量转换效率高、废弃物排放少、运行噪音小等优点。下列说法正确的是 C入口 二02入口 a电极 b电极 NaOH溶液 A.溶液中的OH向b电极移动 Ba电极上发生的反应为：CH4一8e+8OH=C02↑+6H2O C.该电路中电子移动方向：a电极→氢氧化钠溶液-b电极 D.标准状况下，电路中每转移4mole,两极共消耗33.6L气体 7.X是一种常见药物的中间体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A.X中含有3种官能团 B.X可发生加成反应、取代反应和氧化反应 HO OH C.可用酸性高锰酸钾溶液检验X中的碳碳双键 HO OH D.标准状况下，1molX与足量金属钠反应最多可生成44.8L 8.糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动的三大营养物质。以下叙述错误的是 A.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 B.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 C.油脂的水解反应可用于生产甘油 D.蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 9.已知W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应， 有黄绿色气体产生，该气体同冷烧碱溶液作用，反应可得到YZW。下列说法正确的是 A.Y2W2中含有离子键和非极性键 B.简单氢化物水溶液的酸性：X>Z C、化合物YZW为漂白粉的有效成分 D.原子半径大小：W<X<Y<Z 10.下列实验操作、现象及得到的结论均正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有C 用光照射甲烷与氯气的混合气体，气体颜色变浅，试管壁 甲烷能与氯气反应的产 B 上有油状液滴生成 物在常温下都是液体 将石油裂解产生的气体通入Br2的CCl4溶液，溶液褪色 石油裂解气中含乙烯 取1mL0.lmol:L-1FeCl3溶液，加入5mL0.Imol.L-1灯 KI与FeCl3的反应有一定 0 溶液，充分反应后，滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变为 限度 血红色 高一下期考化学试卷第2页共7页 11.氮氧化物是工业生产的原料，也是大气污染物，研究氮氧化物的相关反应机理非常有意义。己知： 反应I:4NH3(g)+502(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=akJ/mol 反应Ⅱ：8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)△H2=bkJ/mol 反应II:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=ckJ/mol 则反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的△H为 A.:(2a-b-7c)kJ/mol B.-(a-b-7c)kJ/mol C.(a-b+7c)kJ/mol D.号(2a+b-7c)kmol 12.从海水中可以制取溴等多种化工产品，提取过程如下： HNaCl ①通入热空 气吹出B彩 ②用纯碱溶 用HSO 海水 含低浓度 液吸收 含BO:、 酸化 含高浓度 蒸馏 Br,的溶液 Br,的溶液 工业溴 母液 1 Br的溶液 亚 V 淡水 下列说法错误的是 A.步骤I~Ⅲ的目的是富集溴 B.步骤I中，通入热空气吹出Br2,利用了Br2的挥发性 C.步骤I中，若使用Na2SO3溶液代替纯碱溶液吸收Br2,步骤Ⅲ中加入的试剂不变 D.步骤Ⅲ中发生的离子方程式为BrO5+5Br+6=3Br2+3H2O 13.向恒温恒容密闭容器中加入1molC02和一定量H2,发生反应C02(g)+H2(g)片C0(g)+H2O(g)。投料比 [需为4、6时，C0,的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 T/K A.x1<2 B.该反应的△O C.a、b、c三点对应的平衡常数：K(a点)<Kb点)=K(c点) D.以固定投料比进行反应，当容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态 高一下期考化学试卷第3页共7页 14.运用数学模型分析化学规律可有效提升研究效率。根据化学原理构建的数轴图示中，存在科学性错误 的一组是 A.按照分散质微粒直径对分散系的分类： 溶液，胶体浊液，分散质微粒直径(m) 1100 NaOH Na2CO3 Na2CO3 NaHCO3,NaHCO3 、n(C02) B.向烧碱溶液中通入CO2,溶质成分： 1/2 nNNaOH) Fe2t Fe2+Fe"Fest n(Cl2) C.向FeI2溶液中通入C2,铁元素存在形式： 1/2 3/2 n(Fel2) N2 HCI,N2 HCI NHCI N2 NH4CI n(NH3) D.NH与C2反应，反应产物的组成： 2/3 8/3 n(Cl2) 二、非选择题(4小题，共58分) 15.(14分)硫代硫酸钠(Na2S2O3,俗称大苏打，其水溶液呈碱性)是重要的工业原料。实验室中制备 Na2S2O3的反应方程式：2Na2S+Na2C03+4S02=3Na2S203+C02,实验装置如下图所示（夹持仪器已省略）。 70%硫酸 弹性气囊 亚硫酸钠 Na2S、Na2CO,溶液 A D 请回答下列问题： (1)装置A中盛放70%硫酸的仪器名称为 。实验时，打开K1,关闭K2,向三颈烧瓶中缓慢滴 加70%硫酸，装置A中发生反应的化学方程式为 (2)装置B的作用是 ，装置D中烧杯中盛放的试剂为 (3)实验中，装置C中先出现黄色浑浊，一段时间后又变澄清，请用离子方程式说明“出现黄色浑浊”的 原因： 。制备过程中，需监测装置C中溶液的pH,当pH接近7时，应立即停止通入SO2, 其原因是 (④反应结束后，打开K2,从弹性气囊向实验装置中鼓入空气的目的是 (⑤)实验结束后，装置C中的溶质主要为Na2S2O3,还可能含有Na2CO3和Na2SO,为了证明含有Na2C03, 设计如下方案： ①取适量装置C中溶液，滴加足量的稀疏酸： ②若要证明装置C中溶液含有Naz2CO3,应将①中产生的气体依次通过 (填下列试剂标号)。 a.品红溶液b.酸性高锰酸钾溶液c.BaCh溶液d.澄清石灰水e.NaOH溶液 高一下期考化学试卷第4页共7页 16.(15分)以红土镍矿（主要成分为F203、SiO2、Fe0、Ni0等）为原料，获取净水剂黄钠铁矾 NaFex(SO4)2(OH)6和纳米镍粉的部分工艺流程如下： H2S04 NaCIO Na2SO4 Na2CO3 I NaOH N2H4 红土镍矿习酸浸 过滤 氧化 →沉铁匀过滤虹 转化N 一→纳米镍粉 滤渣 黄钠铁矾 N 请回答下列问题： (1)为加快“酸浸”的速率和浸取率，可采取的措施为 (写出两条)。 (2)“过滤时，滤渣的主要成分是 其在通讯行业中的主要用途为 (3)“氧化”过程中加入NaCl0的目的是 0 (4)已知黄钠铁矾NaFe(S04)2(OH)6]中Fe为+3价，则x=。 (⑤)“沉铁”时生成黄钠铁矾沉淀的同时产生了C02,该反应的离子方程式为 (6“转化”过程中向富含N2+的溶液中加入N2H4,在碱性条件下制取纳米镍粉，同时生成N2,该反应的离 子方程式为 (⑦)向“过滤T所得滤液中加入NH4,在不同浓度的NaOH溶液中反应，含镍产物的XRD图谱如下图所 示（已知：XD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。 ANiSO N2H o Ni 0.005mol-L NaOH 光免女 0.010mol:L NaOH 无 0.015mol-LNaOH 20 40 60 80 2×衍射角度 ①欲制得高纯纳米镍粉，图中最适宜的NaOH的物质的量浓度为 ②不同NaOH浓度下，产物中Ni的含量不同，可能的原因是 17.(15分)氨气是重要的化工原料，在工农业生产、环境保护等领域应用广泛，其合成与转化一直是化 学反应原理研究的核心课题。回答下列问题： 【.工业合成氨的反应原理 已知合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)片2NH3(g)△H 相关化学键键能数据如下表： 化学键 NN H-H N-H 键能(k·mol1) 946 436 391 (1)△H= kJ·mol1,该反应在 (填“高温”、“低温”或“任意温度)下能自发进行。 高一下期考化学试卷第5页共7页 (2)在恒温恒容密闭容器中，按n个N2):(H2)=1:3充入反应物，下列能说明反应达到平衡状态的是 (填 选项标号)。 A.混合气体密度不再变化 B.容器内总压强不再变化 C.0正N2)=0逆H2) D.N2、H2、NH的浓度之比为1：3：2 E.单位时间内，断裂a mol H-H键，同时断裂2 a mol N-H键 (3)一定条件下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2合成NH3,下图为不同温度下平衡时，氨的体积 分数与总压强(P)之间的关系图。 NH体积分数/% 20 A 25 P/MPa ①T_T2(填“>”或“<)，理由是 ②A点时，平衡体系中H2的物质的量为 ③T温度下，合成氨反应的压强平衡常数K,= MPa)2(结果用分数表示)。 Ⅱ.脱硝反应 (4)烟气脱硝含有两个主反应： 主反应1：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H1<0 主反应2：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H20(g)△H2<0 副反应：主要产物为N20。 将H3和烟气混合后按一定流速通到不同催化剂表面，不同温度时在气体出口处测定相关物质的浓度，得 出NO的转化率随温度变化关系如下图。 100F 95 90h 85引 80 -D-Cat.] o-Cat.2 75 -Cat.3 70180200220240260.280300320340 反应温度C ①脱硝反应最佳催化剂是 (填“Cat.1”、“Cat.2”或“Cat3")。 ②当温度过高时，NO转化率下降的原因是 (写出两点)。 高一下期考化学试卷第6页共7页 18.(14分)化工产业中制备透光性好、易加工的有机高分子材料P的一种合成路线如下。 A Cl2 B☐NaOH CH3 02 CHa 高温 CH,CIHO,CH2-CCHOH D Cul△. C 加成聚合 CHg 试剂a CH2=CCOOCH3 浓硫酸4巴 H20 已知：RCl+NaOHR-OH+NaCl。 4 请回答下列问题： (I)A的结构简式为 A→B的反应类型为 (2)一定条件，A与足量氢气发生加成反应生成的有机物的名称为 (3)C中官能团的名称为 (4)E→F的化学方程式为 (⑤)E→F的制备过程中，下列说法正确的是 (填选项标号)。 a.浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂 b.延长反应时间可使E全部转化为F c.利用饱和碳酸钠溶液可除去F中混有的E (6)聚合物P的结构简式为 (⑦)下列有机物的分子中，不能被氧化为醛的是 (填选项标号) CH CH2CHCH3 CH;CH2CH2CH2 CH2-OH -CH2OH A OH B. OH C.CH2-OH D. 高一下期考化学试卷第7页共7页