广西柳州市2025-2026学年下学期高一期末考试 化学试题

高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册一必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H1O16Na23P31S32Cl35.5 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.柳州是国家历史文化名城，下列柳州特色涉及的主要物质不属于有机高分子的是 A.螺蛳粉中的米粉 B.冰糖酸嘢中的莲藕 C.牛腊巴中的牛肉 D.马鹿山奇石馆中的观赏石 2.下列金属应使用热分解法冶炼的是 A.Hg、Ag B.Ca、Cu C.Zn、Fe D.K、Ca 3.分类是解决化学问题的重要方法。下列物质的分类合理的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 熟石灰 小苏打 SiO 氧化铝 B HCIO 氨水 高锰酸钾 SOa Mne O2 硫酸 火碱 胆矾 SO 氧化镁 D 硝酸 纯碱 碳酸钙 COz 生石灰 4.下列化学用语表示正确的是 A.乙烯分子的球棍模型： B.S原子的结构示意图：6 C.乙醇的空间填充模型 D.羟基的电子式：·O:H 【高一7月质量监测·化学第1页（共6页）】 LZ 5.为了探究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图装置，向盛有A的试管中滴加 试剂B时，观察到U形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，则试剂A和试剂B为 A.金属钠和水 B.碳酸氢钠和水 C.生石灰和水 D.金属铝和稀盐酸 6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.31gP(分子结构为 )中含共价键数目为NA B.7.8g由Na2S与NaO2组成的混合物中含离子总数为0.3VA C.100mL0.1mol·L1NaOH水溶液中含氧原子数日为0.01NA D.0.2 mol SO2和0.1molO2于密闭容器中充分反应后，生成SO3分子数目为0.2NA 7.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 NaBr 气体 溶液 新制的氯水 NH.CI 实验 棉花 白烟 Nal 装置 饱和 溶液 NaHCO. 浓氨水△ 今浓H,SO4 溴水 溶液 实验目的 比较卤素单质氧化性强弱洗气除去SO2中的CO2 制取、收集NH 浓氨水与浓硫酸反应 选项 A B D 8.C1O,是一种国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。如图是一种制CIO2的微观示意图，下列有关说法 正确的是 (其中：○表示钠原子，○表示氯原子，O表示氧原子) A.该反应为复分解反应 B.该反应中，NaClO2作氧化剂 C.该条件下，氧化性：C2>CIO2 D.制取135gClO2,反应中转移4mole 9.下列关于常见有机物的鉴别或分离所选用的试剂或方法一定错误的是 A.鉴别甲烷和乙烯：点燃，观察现象 B.鉴别乙酸和乙酸乙酯：碳酸钠溶液 C.分离乙醇和水：分液漏斗分离 D.鉴别乙醇和乙酸：紫色石蕊溶液 10.如图为部分硫及其化合物的“价-类”二维图。下列有关叙述正确的是 + +5 +4 A.硫元素的性质活泼，自然界中不存在物质a B.气体d具有还原性，不能用e的浓溶液干燥 C.工业制硫酸的过程：b→ce 单 D.向Ba(NO3)2溶液中通入适量d,得到的沉淀为BaSO4 质 騫 食築绣 类别 【高一7月质量监测·化学第2页（共6页）】 LZ 11.配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作及误差分析正确的是 A.浓溶液配稀溶液时，量取浓溶液时，俯视读数，导致所配溶液浓度偏低 B.配制1L溶液，应选用更精确的100mL容量瓶配制10次 C.定容时应按如图所示观察液面 D.将1molC2通入1L水中，配成1mol·L1HCl溶液 12.某小组为研究原电池原理，设计如图所示实验装置。下列叙述正确的是 A.a和b不连接时，铁片上会有H2产生 B.a和b用导线连接时，电子由a流向b C.a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为Cu++2e一Cu D.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均由蓝色逐渐变成浅绿色 l3.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO,和较多的Cu+。为了减少污染并促进废物利用，工厂计划从 该废水中回收FSO,和金属铜。根据以下流程图判断，下列说法正确的是 适量 Cu 固体 稀硫酸 过量Fe 过滤 工业废水 过滤 溶液 溶液 冷却结晶 FeS04·7H,0 A.在工业废水中加入铁发生反应的离子方程式为2Fe十3Cu+2Fe3++3Cu B.过滤操作中所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C.溶液在空气中冷却结晶得到FeSO4·7H,O D.中国旅游标志铜奔马的成分为纯铜 14.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入适量浓硝酸，加热呈黄色 鸡蛋清中含蛋白质 B 用pH计测量等物质的量浓度盐酸和氢氟酸的pH,酸性：HC>HF 非金属性：CI>F c 向无水乙醇中投人一小块金属钠，有气泡产生 乙醇中含有水 向淀粉溶液中加人少量稀HSO4,加热：然后向水解液中加入过量 D 淀粉完全水解 NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)前20号元素的原子半径及主要化合价如表所示： 元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.102 0.071 0.074 0.227 主要化合价 +1 +2 +3 +6、-2 -1 -2 +1 回答下列问题： 【高一7月质量监测·化学第3页（共6页）】 LZ (1)⑤在元素周期表中的位置为 (2)将⑦的单质投入水中，发生反应的化学方程式为 (3)①、②的氢氧化物中碱性较强的是 (填化学式)，其属于 (填“离子化合物”或 “共价化合物”)；③的单质与④的最高价氧化物对应水化物的浓溶液在加热条件下反应的化学方 程式为 (4)⑤的单质与⑥的单质反应时元素⑤化合价呈 价：⑤的单质与氢气反应的产物为 (填化学式)。 (5)下列能作为判断④与⑥非金属性强弱依据的是 (填字母)。 A.④的单质常温下是固态，⑥的单质常温下是气态 B.最简单气态氢化物的热稳定性：⑥>④ C.④和⑥同主族，④的电子层比⑥的多 16.(14分)溴元素主要存在于海水中，从海水中提取溴已实现工业化生产。回答下列问题： (1)海水淡化的方法有很多，下列能淡化海水的是 (填字母，下同)。 A.蒸馏法 B.明矾沉降法 C.过滤法 D.电渗析法 (2)从海水中提取溴的步骤如下： 空气循环 浓缩、酸化 冷凝、 产品Br 后的海水 精馏 (含Br) 氧化塔 吸 S0,和水 收 塔 蒸馏塔 CL 热空气 C1,和水蒸气 ①浓缩海水前会先进行除杂操作，除去存在的Ca+、Mg+、SO?等可溶性杂质离子，除去这些离 子加入沉淀剂(Na2CO3、BaCl2、NaOH,所加试剂均过量)的顺序正确的是 A.NaCO3、BaCl2、NaOH B.Na2CO3、NaOH、BaCl2 C.BaCl2、Na2CO3、NaOH D.NaOH、Na2CO3、BaCl2 ②“吹出塔”中用热空气将Br2吹出，利用了Br2的性质为 ③“吸收塔”中发生反应的离子方程式为 ④“氧化塔”“吹出塔”和“吸收塔”三个步骤的目的是 (3)探究(2)中“氧化塔”中“氧化的适宜条件”，测得不同条件下，溶液中氧化生成B2的百分含量如图 1所示： 100rpH=1 9 90 pH=3 √pH=5 90 8 80 5 k∠pH=7.5 75 8% 70 2030405060 1.0 1.1 1213141516c n(Br) S02流量/kgh) 图1 图2 【高一7月质量监测·化学第4页（共6页）】 LZ 已知：”表示加人的氯与海水中澳的物质的量之比。 ①结合实际生产，“氧化的适宜条件”为pH= n(CI) 'n(Br) ②“吸收塔”中排出的空气进行循环利用，“吹出塔”中Br2吹出率与“吸收塔”中SO2流量的关系如 图2所示，当“吸收塔”中SO2流量过大，“吹出塔”中B2吹出率反而下降，其原因可能是 17.(14分)研究O,、SO2、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。回 答下列问题： (1)一定温度下，向恒容密闭容器中充入1 nol CO和2molH2,发生反应CO(g)+2H2(g)三 CHOH(g),该反应为放热反应。对于上述反应，下列说法正确的是 (填字母)。 A.n(CO):n(H2)不变时，可以证明反应已经达到平衡状态 B.升高温度，正、逆反应速率均增大 C.向容器中充入He(g),压强增大，反应速率加快 D.CO与H2的平衡转化率一定相等 (2)甲烷可以消除氮氧化物污染：CH4(g)+2NO2(g) 催化剂N,(g)+C0,(g)+2H0(g)。温度为 高温 800℃的条件下，向恒容密闭的容器中通入CH4(g)和NO2(g),使c(CH4)=1.00ol·L1、 c(NO2)=2.00mol·L1,测得c(CH4)随时间的变化情况如下表： 时间/min 0 10 20 30 40 50 浓度/mol·L-1 温度/℃ 800 1.00 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 在1020min内，v(NO2)= ,40min时v(正) (填“大于”“小于”或“等 于”)v(逆)。 (3)利用反应2NO(g)+2CO(g)一N2(g)+2CO2(g),可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下， 在容积为2L的恒容密闭容器中充入等物质的量的O和C○，测得部分物质的物质的量随时间 的变化如图甲所示。 ①X代表的物质是 (填化学式)。 【高一7月质量监测·化学第5页（共6页）】 LZ ②该条件下，CO的平衡转化率为 SO. 2.0 1.6 1.2 0.8 50%H2S04 LH,O 0.4 溶液 质子膜 1020304050601/mim (只允许H通过) 甲 乙 (4)可用电化学原理处理SO2制备硫酸，装置图如图乙所示，电极为多孔材料。M极为 (填 “正”或“负”)极；H+向 (填“M”或“N”)极移动. 18.(15分)甲基丙烯酸是制备深紫外光刻胶和有机玻璃的中间体。一种由异丁烷制备甲基丙烯酸的工 艺流程如下： CHx CH3 ccl是caP2ccgo&回景 H.O A B C CHs CH3 西i6元'CHCC00Hg0号cH-C-CoOH C: CO:/MgCL CH&CHCOOH E CI 国 G 已知：RC1、RR-0H.R表示烃基， 回答下列问题： CHg (1)B的结构简式为 :物质B也可由异丁烯(CHC一CH2)与HCI在一定条件下制备，生 成B的化学方程式为 (2)C→D的化学反应方程式为 ,其反应类型为 (3)D的一种同分异构体X分子呈链状，X不能和金属Na反应放出H2,不能发生银镜反应，也不能 使Br2的CCl4溶液褪色。则X的结构简式为 (4)G中的官能团名称为 ;G通过加聚反应形成光刻胶的高分子中间体Y,Y的结构简式 为 (5)G可与CHOH反应生成有机玻璃的单体。该反应的化学方程式为 【高一7月质量监测·化学第6页（共6页）】 LZ高一化学参考答案、提示及评分细则 1.D米粉、莲藕中的淀粉，牛肉中的蛋白质都属于有机高分子。观赏石中的主要成分不属于有机高分子，D项符合题意。 2.AK、Ca等活泼金属使用电解法治炼，Zn、Fe等使用热还原法冶炼，Hg、Ag等使用热分解法冶炼，A项正确。 3.C盐酸为混合物，氧化铝为两性氧化物，A项错误；氨水为混合物，MO为酸性氧化物，B项错误；纯碱为盐，D项 错误。 4.D CQ是乙烯分子的球棍模型，A项错误；S原子的结构示意图 B项错误；乙醇的空间填充模型为 分，C项错误；羟基的电子式：日：H,D项正确。 5.B甲处液面上升，乙处液面下降，说明为吸热反应，A、C、D为放热反应，B为吸热反应，B项符合题意。 6.B31gP4的物质的量为0.25mol,含共价键数目为0.25mol×6×NA=1.5NA,A项错误；7.8gNa2S物质的量为 0.1mol,含离子总数为0.3NA,7.8gNaO2物质的量为0.1mol,含离子总数为0.3NA,因此7.8g由NaS与Na2O2组 成的混合物，含离子总数为0.3NA,B项正确：水中也含有氧原子，无法计算，C项错误：SO2与O为可逆反应，无法完全 转化，D项错误。 7.A新制氯水能与NaBr溶液、NaI溶液反应，氧化性：C2>Br2、C2>2,溴水能与NaI溶液反应，氧化性：Br2>2,能验 证，A项正确：饱和NaHCO3溶液不与CO2反应，无法除去，B项错误；氯化铵被加热分解生成氨气和氯化氢，在试管口 又重新生成氯化铵，C项错误；浓硫酸没有挥发性，氨气和浓硫酸反应不能生成白烟，D项错误。 8.C由图可知，反应的化学方程式为C2十+2 NaCIO一2NaC1十2CIO,复分解反应无化合价升降，该反应不属于复分解 反应，A项错误；在该反应中C1元素化合价由反应前NaC1O2中的十3价变为反应后CIO2中的十4价，CI元素失去电子， 化合价升高，被氧化，则NCIO2作还原剂，B项错误；在氧化还原反应中物质的氧化性：氧化剂>氧化产物。则氧化性： C2>ClO,C项正确；在该反应中，每反应制取1 mol CIO2,反应转移1mole。135gClO2的物质的量n(ClO2) 67.5g·mol=2mol,则转移2mole,D项错误。 135g 9.C甲烷燃烧发出淡蓝色火焰，乙烯燃烧火焰明亮并伴有黑烟，A项正确；乙酸和碳酸钠反应放出二氧化碳气体，乙酸乙 酯和碳酸钠不反应，且乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，用碳酸钠溶液可以鉴别乙酸和乙酸乙酯，B项正确；乙醇和水任意比 互溶，不能用分液漏斗分离乙醇和水，C项错误；乙酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，乙醇不能使紫色石蕊溶液变红， 能用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸，D项正确。 10.Da为S,b为HS,c为SO3,d为SO2,e为H2SO,。自然界中存在单质硫，主要在火山口处，A项错误；SO2具有还原 性，相邻价态不发生氧化还原反应，能用浓HSO4干燥，B项错误；工业制硫酸的过程：S(或硫铁矿)→SO2→SO~ H2SO4,且H2S不能一步转化为SO,C项错误；酸性环境下，NO有强氧化性，将+4价的硫氧化为十6价，得到的沉 淀为BaSO,,D项正确。 11.A浓溶液配稀溶液时，量取浓溶液时俯视读数，导致量取的溶液偏少，所配溶液浓度偏低，A项正确；一次性配制1L 溶液比配制10次1O0L溶液误差小，B项错误；定容时应观察凹液面最低处，C项错误；C2溶于水为可逆反应且HCI 溶液配制不是用此方法，D项错误。 12.Da和b不连接时，单质铜与硫酸铜溶液不反应，无明显现象；铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成单质铜，无气泡生 成，A项错误；a和b连接时，该装置为铁-铜原电池，电解质溶液是硫酸铜。铜电极为正极，电极反应式为Cu+十2e Cu:铁电极为负极，电极反应式为Fe一2e一Fe2+。电子由负极流向正极，即由b流向a,B、C两项错误；无论a 和b是否连接，铁均能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜单质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，D项正确。 l3.B工业废水中含有Fe2+、Cu+,加入过量Fe除去Cu+(Fe十Cu2+-Cu+Fe2+),经过滤后得到固体(Fe和Cu)和 FeSO4溶液，向固体混合物中加入适量硫酸除去Fe,A项错误、B项正确；FSO在空气中易被空气中O2氧化为 F2(SO4)3,不能直接在空气中冷却，C项错误；用盐酸代替硫酸，引入C】杂质，D项错误。 【高一7月质量监测·化学参考答案第1页（共2页）】 LZ 14.A题中描述的是浓硝酸与蛋白质的显色反应，A项正确；判断元素非金属性，应比较元素最高价含氧酸的酸性，B项 错误：无水乙醇能和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，向无水乙醇中加人一小块钠，产生气泡，不能证明该无水乙醇中含 有水，C项错误；向淀粉溶液中加人少量稀硫酸，加热，然后向水解液中加人过量NaOH溶液，再加人少量碘水，I2与 NaOH能反应，无法判断淀粉是否完全水解，D项错误。 15.(15分) (1)第二周期第IA族(2分) (2)2K+2HO=2KOH+H个(2分)》 (3)NaOH(2分)：离子化合物(1分)：2A1+6H2SO,(浓)△A(SO)3+3SO,个+6H,O(2分) (4)-1(2分)：HF(2分) (5)BC(2分) 16.(14分) (1)AD(2分) (2)①C(2分) ②易挥发(2分) ③SO2+Br2+2HO=4H++SO+2Br(2分) ④富集溴(2分) (3)①3(1分)：1.1(1分) ②过量的SO2随“空气循环”进人“吹出塔”，与溴反应，降低吹出率(2分) 17.(14分) (1)BD(2分) (2)0.026mol·L·minJ(2分)；等于(2分) (3)①CO2(2分)②80%(2分) (4)负(2分)：N(2分) 18.(15分) CH CH CHa (DCH.CHCH.CI(2分)：CHC-CH十HC一-定条件，CH.CHCH.CI(2分) CHa CH (2)2 CH.CHCH,OH+O,鸟2CH,CHCHO+2H,O(2分)：氧化反应(1分) 0 (3)HC-C-CH2一CH(2分) COOH (4)碳碳双键、羧基(2分)：七CH2一C](2分) CH3 (5)CH=C-COOH+CH,OH能CH-C-C0OCH+H,O(2分) CHa CH3 非选择题参考答案说明： (1)化学方程式（包括离子方程式）中化学方程式书写完全正确得满分：化学式、离子符号写错或未配平的不得分：条件未 写或不全、书写不规范（如H十写成H,e写成e),每个化学方程式累计扣1分：有机反应中箭头写成等号、“个”、“↓”未 标不扣分。 (2)非选择题中涉及多选，漏选得1分，错选或多选、需填小写字母但写成大写字母的均不得分。 (3)非选择题中文字叙述题中专有名词书写有错别字（如浑浊写为混浊）不得分。 (4)非选择题中计算涉及单位（如3.4mol只写出3.4），总分为2分未写单位扣1分，总分为1分未写单位不得分。 【高一7月质量监测·化学参考答案第2页（共2页）】 LZ