广西南宁市第三中学2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

南宁三中2024~2025学年度下学期高一期考 化学试题 2025.6 命题人：高一化学备课组 审题人：高一化学备课组 可能用到的相对原子质量：C-12N-140-16S-32K-39Fe-56Cu-64Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要求。 1.下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 中医针灸 剪纸 篆刻 A.木活字 B.不锈钢针 C.纸哪吒 D.石印章 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：0 B.聚丙烯的结构简式：十CH2一CH2一CH2 C.NF的电子式： F:N:F D.CH4的空间填充模型： 3.下列制取Ch2并从含NaBr的废水中提取Bn的实验方案能达到实验目的的是 浓盐酸 水层 溶有Br,的 CCl,层 含NaBr 凌水 饱NaC 溶液 丙 A,装置甲：制取Ch B.装置乙：制取Bn C.装置丙：用CC,萃取Bn后分液 D.装置丁：吸收尾气中的Ch 4.由X通过反应制得一种药物Y。下列关于X、Y的描述中正确的是 CH OH 高一期考化学试题第1页共8页 A。X和Y含有相同的含氧官能团 B.X的分子式为CHO C.Y能发生氧化反应、取代反应和加成反应 D、Y分子中所有原子可能共面 5.下列方程式书写正确的是 A.碱性锌锰干电池的负极反应：Zn+2OH-2e=Zn(O, B.惰性电授电解MgCh溶液：2r+2H,0通垫20H+H+CI C.碱性条件下CH,燃料电池的负极反应：CH,-8e+8OH=C0,+6H,O D.由Fe、Cu和CuSO,溶液构成的原电池装置，正极反应式：Cu22e=Cu 6.由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期元素形成的某化合物的结构如图，已知除X外， 其他所有原子均达到最外层8电子稳定结构。下列说法正确的是 A.X与Y、X与Z都能形成10e的化合物 B.原子半径：Y<Z 1- C.简单氢化物的稳定性：Z<W D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 7.科研人员采用牺牲阳极法延缓港珠澳大桥钢管桩的腐蚀。下列有关说法正确的是 A。牺性阳极法中钢管桩可镶嵌铜块 B.钢管桩发生反应：Fe-3e=Fe” C.钢管桩为电子流入的一极 D。牺性阳极法中钢管桩与外加电源负极相连 8,下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是 选项 实验方案 实验目的 向等体积、等浓度的HzO2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4 比较Cu2*与Fe3的催 A 溶液和FeC溶液。观察产生气体的快慢 化效果 两支试管中都加入2mL1molL的酸性KMn0,溶液，再同时向两支 试管中分别加入2mL0.1molL的Fes0,溶液和2mL0.05mol/L的 探究FeSO浓度对反 应速率影响 FeSO4溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间 两个锥形瓶内各盛有2g铝片（片状大小相同），然后分别加入 C 40mL1molL的硫酸溶液和40mL18molL的硫酸溶液，比较两者 探究硫酸浓度对反应 收集10mL氢气所用的时间 速率影响 取两支大小相同的试管，各加入2mL0.1mol/L NazSz0,溶液，分 别放入盛有冷水热水的两个烧杯中。再同时向上述两支试管中加 探究温度对反应速率 D 入2mL0.1mol/LHSO4溶液，振荡。比较两支试管溶液出现浑 的影响 浊的快慢 高一期考化学试题第2页共8页 9.纳米硅基锂电池是一种新型二次电池，电池反应原理如图所示，放电时硅基电极反应式为： 一Li.Si-ne=Si+nLi,下列说法错误的是 硅基电极 有机聚合物 元锂电极 Li Si 电解质 Li-MO A.电解液不能选用L,SO,或者LiCI的水溶液 B.电池放电时L从硅基电极脱嵌，而充电时，L从三元锂电极脱嵌 C.充电时，三元锂电极反应式为LiM,0,-ne=Li1M.Oy+nLi D.该电池工作时，每转移1mole,两极质量变化之差为Tg 10。设N,为阿伏加德罗常数的值。工业上，接触法制备硫酸的原理如下： 高温 ①4FS,+10,2Fe,0,+8S02:②2S0,+0,2s0,:®H,0+S0,=H,s0 下列叙述正确的是 A.3.6gH0中含极性键数目为4WM B.①中生成1 mol Fe,0,时转移的电子数为22N C.标准状况下，2.24LS0中含原子总数为0.3N D.②中1mols0,和2mol0,反应生成S0,的分子数为N 11.从废线路板（主要成分为铜、含少量铅锡合金、铝、锌和铁）中提取铜的流程如下： 稀盐酸O,+NaOH 废线路板→机械粉碎 →酸溶→隙溶 电解精炼→Cu 滤液1滤液2 已知“滤液2”主要含SnO宁和HPbO,,下列说法正确的是 A。铅锡合金的硬度比铅的大，熔沸点比为铅的高 B.“酸溶时产生A、Fe·和Zn高子 C.“碱溶"时Sn发生的反应为：Sn+20H+O2=SnO+H,0 D.“电解精炼“时，当粗铜在阳极质量减少32g,阴极生成0.5molCu 高一期考化学试愿第3页共8页 12.在MoO,作用下，HOCH,CH(OHCH,发生反应的历程如下图所示，下列说法错误的是 0 HO OH H.O HO H,0 A,MoO,改变反应途径，提高了单位时间原料转化率 B.总反应为2 HO OH C,反应④得到的有机产物能使溴水提色 D.如果原料为 HO 则主要有机产物是儿和 OH H 13.以铅蓄电池为电源（放电时总反应为Pb+Pb02+2H,SO,=2PbS0,+2H,0),利用电解法获得NaOH 与H,PO,的原理如图所示。下列说法正确的是 铅蓄电池 双极膜M膜 N膜双极膜 电 电 极 产品室1原料室产品室2 A,M膜为阴离子交换膜 B.电解过程中，产品室1的pH逐渐减小 C.产品室2中反应为H,PO,+H=H,PO, D.双极膜共解离4molH,O时，理论上铅蓄电池中生成4 nol PbSO4 高一期考化学试题第4页共8页 14.在恒容密闭容器中发生反应X→2Y,测得在不同起始浓度和温度下反应过程中c(X)随反应时间 的变化部分数据如下表所示。该反应的反应速率v=k妃，k为速率常数，只与温度有关。已知 v(红，l50min)=v(T2,50min)。下列说法正确的是 c(X)/103molL） 温度 0min 50min 100 min 150 min 200 min 250 min T 50 20 15 10 五 10 5 A.T>T B.T温度下，150mim~250min内平均反应速率v(X)为0.1molL,min1 C.T温度下250min时与T,温度下50mi山时反应物的活化分子数相同 D.2v(T,200min)=3v(T,100min) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)草酸亚铁晶体FC2042H0)是生产锂离子电池电极的原料，它呈浅黄色，难溶于水，受 热160℃时分解。某小组设计实验制备草酸亚铁晶体并测定其纯度. L制备草酸亚铁晶体。 搅拌 ①称取5.0gQNH)Fe(S02,放入如下图装置的三颈烧瓶中， 加入10滴1.0moL1硫酸溶液和15mL蒸馏水，加热溶解。 ②加入25.0mL饱和草酸溶液（过量），加热搅拌一段时间，静置。 ③特浅黄色晶体沉淀后，过滤、洗涤、干燥得到晶体。 (1)仪器a的名称是 ,装置b的作用是 (2)用98.3%硫酸配制1.0molL1稀硫酸，需要选用的仪器是 (填序号)： (3)NH)F(S0)2在空气中易变质，可以检验其是否变质的试剂是 (序号) A.盐酸B.K[Fe(CN)6溶液 C.KSCN溶液D.BaCh溶液 (4)步骤②中加热不宜温度过高的原因是 (5)制备FeC2042H0反应离子方程式为 Ⅱ.测定产品纯度。 称取wg产品溶于稀硫酸中，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制溶液于锥形瓶中，滴加 e mol-L KMno4溶液VmL恰好完全反应. (6)该产品中Fe元素质量分数为 高一期考化学试聪第5页共8页 16.(15分)工业上利用废镍催化剂（主要成分为NiO,还含有一定量的ZnO、FO4、SiO2、Ca0等 制备一水合氢氧化氧镍（化学式：2 NiOOH-HO,难溶于水）的工艺流程如图： ①H0,溶液 HSO,溶液②NaOH溶液NH,F溶液有机萃取剂NaOH 废镍催化剂 酸浸 →除铁 沉钙 萃取→氧化 +2NiOOHH,O 废渣1 废渣2 滤渣3 有机混合液试剂Y 相关金属离子[coCX)-0.1molL]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Ca2+ Zn2 Ni Fe+ 开始沉淀时的pH 10.6 7.6 7.1 1.5 完全沉淀时的pH 13.1 83 9.2 2.8 回答下列问题： (1)写出一种能提高“酸浸”速率的措施： 废渣1的成分是 (填化学式)： (2)除铁”在40~50°℃下进行，加入H,02的作用是 H,O,的实际消耗量比理论值高 的原因是 ,NaOH用于调节溶液的pH,应调节pI的范围是 (3)“氧化"过程中加入的试剂Y可以是NaClO、KSOg、KMnO等，写出加入NaC10反应生成一水 合氢氧化氧镍(2 NiOOH-H2O)的离子方程式： (4)加入有机萃取剂的作用是 (S)已知工业上也可以用Ni(OH2作为阳极、NaOH溶液为电解质溶液，通过电解氧化法制备NiOOH 其阳极的电极反应式为 17.(14分)载人航天器利用萨巴蒂尔(Sabatier)反应将C02转化为CH,和水蒸气，配合水的电解实现 氢气和氧气的再生，基本流程如图所示。 低浓度的CO, 富巢 高辣度的CO 萨巴蒂尔HO 电解水 反应器 装置 CH 萨巴蒂尔反应为CO2(g+4H(g)≠CH4(g)+2HO(g)△H (1)已绑： 2H(g)H02(g)-2H00）△H1=571.0 kJ/mol CH4(g+202g)C0z(g+2H00）△Hh890.0 kJ/mol HO0=HOg)△H=+44.0 kJ/mol.则C0zg)+4H(g)≠CH(g+2HOg)△H= kJ/mol. 高一期考化学试题第6页共8页 (2)萨巴蒂尔反应的前三步反应历程如图所示，其中吸附在P/SO2催化剂表面用"标注，Ts表示 过波态。从物质吸附在催化剂表面到形成过波态Ts1的过程会 (填放出"或“吸收热量：写 出该部分反应历程决速步骤的化学方程式 0.5 Tsl 0.0 Ts2 -0.5 -1.0 -0.9 -15 -2.0 20 反应历程 (3)一定温度下，物质的量之比为1：4的C02和出在恒容密闭容器发生萨巴蒂尔反应。 ①能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母) A,的浓度保持不变 B.断开1molC-0键的同时生成4mol的C-H键 C.气体平均相对分子质量不再改变 D.WCO2)-(CH) ②起始时总压强为10P,平衡时压强比起始时总压强减少了20%，则品的转化率为 (4)氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现，反应机理如图甲所示： CO 40 200 CH 100 生成速 00 200 300 400 甲 乙 ①光催化C02转化为CH,的阴极的电极反应式为 ②催化剂的催化效率和CH的生成速率随温度的变化关系如图乙所示，300℃到400℃之间，CH 生成速率加快的原因是 高一期考化学试题第7页共8页 18.(14分)以淀粉为主要原料模拟合成其他重要化工原料的流程如图所示，据图回答下列问题。 1酒化， 2回回 ③浓硫酸 CHO. 浓随酸日②0CO冰溶液， △ 170℃ D 乳酸菌 乳酸CH CH-COOH 浓硫酸日 借化剂 △ OH (C3H,O 已知： I烃B的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。 Ⅱ.CH,CH,Bro*流CH,CH,OH;两个羟基连在同一个碳原子上不稳定。 Ⅲ.G能使溴水褪色；H有果香味。 (1)E的结构简式为 ,乳酸分子中的官能团的名称为 ②的反应类型 为 (2)写出反应③的化学方程式： 其反应类型为 ()下列说法正确的是 (填标号) a.淀粉、油脂、蛋白质和纤维素都属于天然高分子 b.D可与新制氢氧化铜悬浊液反应生成蓝色溶液 c.B和C均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d.B和F属于同系物 (④】与乳酸含有相同官能团，且J相对分子量比乳酸大14，J的同分异构体有 种 (不考虑立体异构)。 (⑤)久置的H自身会发生聚合反应得到弹性较好的聚合物，该聚合物的结构简式为 高一期考化学试题第8页共8页 南宁三中2024~2025学年度下学期高一期考 化学试题参考答案 1-14:BDCCA ACDDB CBCD 15.(14分，每空2分) (1)恒压滴液漏斗冷凝回流 (2)AC(漏选得1分，错选不得分) (3)C(4)温度过高FeC0,受热分解，产率下降 (5)Fe+H,C,0,+2H,0=FeC0,·2H,0↓+2F (6) 280cy% 3w 16.(15分，除标注外每空2分) (1)粉碎废镍催化剂，适当加热，适当增大酸的浓度或搅拌等(1分) SiOh、CaS0u (2)将Fe2*氧化为Fe+加热时自身易分解或Fe催化分解 2.8spHk<7.1 (3)CIO+2Ni++40H=CI +2NiOOH-H2Ol (4)除去Zn2+ (5)Ni(OH)2-e+OH=NiOOH+H2O 17.(14分，每空2分)(1)-164.0kmol (2)①吸收②*C0z+*H=*H0C0 (3)①AC②50% (4)C02+8e+8H-CH4+2H0 300℃到400℃之间，温度比催化剂对甲烷的生成速率影响大， 因此温度升高，化学反应速率加快，所以甲烷生成速率加快 18.(15分，除标注外每空2分) (I)CHz=CH2 羟基、羧基 加成反应 2) 2CH;COOH+ 4om器gH0occ +2H0 取代反应（酯化反应）(1分) CHx一OH CH,OOCCH, (3)bc (4)5 COOC,H, (⑤ EcH,CH9a 高一期考化学答案第1页共1页