精品解析：2026年山东临沂市兰陵县中考化学二模试卷

2026年中考模拟试题（二）化学 本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Mg 24 K 39 Fe 56 Zn 65 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上消除污染。以下做法符合“绿色化学”理念的是 A. 将垃圾废物浇上汽油后焚烧处理 B. 研究、开发、利用太阳能 C. 将工业废水排入沙漠深层土壤中 D. 禁止化工厂生产化工产品 【答案】B 【解析】 【详解】“绿色化学”的核心是从源头消除污染，而非末端治理。 A、焚烧垃圾时浇汽油会生成更多有害气体（如CO、硫氧化物），加剧污染，不符合“绿色化学”理念，不符合题意； B、太阳能是清洁能源，开发使用可减少化石燃料燃烧产生的污染，从源头预防污染，符合“绿色化学”理念，符合题意； C、将废水排入沙漠可能污染地下水，不符合“绿色化学”理念，不符合题意； D、禁止化工生产不现实，“绿色化学”核心是从源头上消除污染而非禁止生产，不符合“绿色化学”理念，不符合题意； 故选B。 2. 实验室存放浓硫酸的化学试剂柜应张贴的危险化学品标志是 A. 爆炸性物质 B. 易燃固体 C. 腐蚀性物质 D. 毒性物质 【答案】C 【解析】 【详解】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应张贴腐蚀性物质标签。 故选C。 3. 规范操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作不规范的是 A. 闻药品气味 B. 振荡试管 C. 滴加液体 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、闻药品气味时，应用手在试剂瓶口轻轻扇动，使极少量的气味飘入鼻孔中，不能将鼻孔凑到试剂瓶口去闻气味，图示操作正确，不符合题意； B、振荡试管时，应用拇指、食指和中指握住试管的上部，依靠手腕的力量左右振荡，图示操作错误，符合题意； C、用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空在试管口正上方滴加，不能伸入试管内或接触试管内壁，图示操作正确，不符合题意； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确，不符合题意。 故选：B。 4. 玉米是三大粮食作物之一。我国科学家破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，有望低成本改善大范围人群的铁营养状况。下列说法错误的是 A. 玉米主要为人类提供了糖类 B. 铁元素是人体必需的常量元素 C. 人体缺铁会引起贫血 D. 该研究利于提高玉米的铁含量 【答案】B 【解析】 【详解】A、玉米中富含淀粉，淀粉属于糖类，所以玉米主要为人类提供了糖类，说法正确，不符合题意； B、人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；铁元素是人体必需的微量元素，而不是常量元素，说法错误，符合题意； C、铁是合成血红蛋白的主要元素，人体缺铁会引起缺铁性贫血，说法正确，不符合题意； D、我国科学家破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，有望低成本改善大范围人群的铁营养状况，该研究利于提高玉米的铁含量，说法正确，不符合题意。 故选B。 5. 用氢、锶等材料制成的原子钟精准度极高，常用于卫星的精准计时。锶元素在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 1个中含有的电子数为38 B. 锶的相对原子质量是87.62 C. 元素位于元素周期表第五周期 D. ，锶与镁元素化学性质相似 【答案】A 【解析】 【详解】A、由元素信息示意图可知，锶原子的质子数为38，则1个锶原子中有38个电子，而根据锶离子的符号可知，1个锶原子失去2个电子即可转变为锶离子，所以1个锶离子的电子数为36，故A错误； B、由元素信息示意图可知，单元格正下方数字表示该元素的相对原子质量，则锶元素的相对原子质量为87.62，故B正确； C、由锶原子的原子结构示意图可知，锶原子核外有五层电子层，则锶元素位于元素周期表第五周期，故C正确； D、根据锶原子的元素信息示意图可知，锶元素原子序数为38，则m=38，再根据原子结构示意图的结构特点，可知，则n=2，而锶元素和镁元素的原子最外层电子数相等，则二者化学性质相似，故D正确； 故选A。 6. 物质的性质决定用途。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧——用于人工降雨 B. 硫酸能与金属氧化物反应——用于除铁锈 C. 氮气化学性质稳定——用作保护气 D. 氢氧化钙能与酸发生中和反应——用于改良酸性土壤 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，可用于灭火，二氧化碳用于人工降雨，是因为干冰（固体二氧化碳）升华吸热，能使周围温度降低，符合题意； B、硫酸能与金属氧化物反应，则硫酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，故硫酸可用于除铁锈，不符合题意； C、氮气化学性质稳定，可作保护气，如可填充于食品包装中用于防腐，不符合题意； D、氢氧化钙显碱性，能与酸发生中和反应，故氢氧化钙可用于改良酸性土壤，不符合题意。 故选A。 7. 芳纶纤维常用于国防领域高端装备的制造，间苯二胺(C6H8N2)是制取芳纶纤维的主要原料。下列说法错误的是 A. 1个间苯二胺分子由16个原子构成 B. 间苯二胺由6个碳元素、8个氢元素、2个氮元素组成 C. 间苯二胺中氢元素质量分数最低 D. 可用燃烧法区分芳纶纤维和羊毛纤维 【答案】B 【解析】 【详解】A、1 个间苯二胺（C6​H8​N2​）分子中，原子个数为，所以 1 个间苯二胺分子由 16 个原子构成，该选项说法正确； B、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，应该说间苯二胺由碳、氢、氮三种元素组成，该选项说法错误； C、间苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为，氢元素的质量占比最小，所以氢元素质量分数最低，该选项说法正确； D、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味；芳纶纤维燃烧时没有烧焦羽毛的气味，所以可用燃烧法区分芳纶纤维和羊毛纤维，该选项说法正确。 故选B。 8. 下列对宏观现象的微观解释错误的是 选项 宏观现象 微观解释 A 水通电生成氢气和氧气 化学变化中分子可以再分 B 1滴水中含有大约1021个水分子 分子质量和体积都很小 C 水和酒精各50 mL混合后体积小于100 mL 分子之间有间隔 D 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来 分子受热体积变大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，在此过程中，水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子，说明化学变化中分子可分，不符合题意； B、1滴水中含有大约1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，不符合题意； C、水和酒精各50 mL混合后体积小于100 mL，是因为分子之间存在间隔，水分子和酒精分子互相扩散到了对方的间隔中去，不符合题意； D、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的体积不变，符合题意。 故选D。 9. 下列关于水和溶液的说法错误的是 A. 明矾可加速天然水中悬浮杂质的沉降 B. 过滤不能除去天然水中溶解的矿物质 C. 溶液是一种或几种物质分散到水里形成的混合物 D. 配制溶液用量筒量取水时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大 【答案】C 【解析】 【详解】A. 明矾溶于水生成胶状物，吸附悬浮杂质并加速沉降，正确。 B. 过滤仅去除不溶性杂质，溶解的矿物质（如钙、镁离子）无法被过滤，正确。 C. 溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定混合物，但溶剂不一定是水（如碘酒的溶剂是酒精），错误。 D. 俯视量筒读数会导致量取的水偏少，溶剂减少而溶质质量不变，溶质质量分数增大，正确。 故选：C。 10. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是 A. 金属能导电，则能导电的物质一定是金属 B. 中和反应的产物是盐和水，则产物是盐和水的反应一定是中和反应 C. 同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 D. 活泼金属与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 【答案】C 【解析】 【详解】A.金属具有导电性，但能导电的物质不一定是金属，例如石墨、酸碱盐的水溶液都可导电，均不属于金属。 B.中和反应的定义是酸和碱互相作用生成盐和水的反应，仅产物为盐和水不能判定是中和反应，例如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应都生成盐和水，均不属于中和反应。 C.元素的定义为质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，因此质子数相同的原子一定属于同种元素。 D.能与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，例如碳酸盐、碳酸氢盐都可与酸反应生成二氧化碳气体。 11. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2，再生O2，其微观示意图如下。下列对微观示意图的理解错误的是 A. 过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的质量比为 B. 过程Ⅱ中涉及的变化属于缓慢氧化 C. 过程Ⅲ中参加反应的和个数比为 D. 过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，过程Ⅰ为水电解或光解生成氢气和氧气，化学方程式为，则生成的氢气与氧气的质量比为，说法正确，不符合题意； B、过程Ⅱ为宇航员呼吸，呼吸作用是有机物与氧气发生的缓慢、不易被察觉的缓慢氧化，说法正确，不符合题意； C、由图可知，过程Ⅲ为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为，则参加反应的和个数比为，说法错误，符合题意； D、由图可知，过程Ⅲ为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则氢气中氢元素的质量等于甲烷和水中氢元素的质量之和，则参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量，说法正确，不符合题意。 故选：C。 12. 氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是 A. 饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，恢复到原温，溶液质量减小 B. 10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊 C. 50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数不变 D. 20℃时可配制溶质质量分数是0.165%的饱和氢氧化钙溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、向饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，氧化钙会和溶剂水发生化学反应生成氢氧化钙，水作为反应物被消耗，饱和溶液溶剂减少，溶质析出。溶液质量减小。此选项正确。 B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，氢氧化钙的溶解度减小，溶质析出，溶液变浑浊。此选项正确。 C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，氢氧化钙的溶解度增大，饱和氢氧化钙溶液变成不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变。此选项正确。 D、同一温度下，某物质的饱和溶液为其浓度最大的溶液。20℃时氢氧化钙的溶解度为0.165g，其饱和溶液的溶质质量分数为。故20℃时不可配制溶质质量分数是0.165%的饱和氢氧化钙溶液。此选项错误。 故选D。 13. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中混有的少量 加入过量的锌粉，过滤 B 除去溶液中混有的少量 加入过量的溶液，过滤 C 除去中混有的少量 加入适量的稀盐酸 D 分离CaCl2 和CaCO3粉末 滴加足量的稀盐酸，然后蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.过量锌粉与杂质发生反应，反应后过滤可除去过量锌粉，既除去杂质又不引入新杂质，正确。 B.加入的过量会成为新杂质留在溶液中，错误。 C.稀盐酸既会和反应，也会消耗原物质，错误。 D.稀盐酸会将转化为，最终只能得到，无法分离得到原组分，错误。 14. 有一包白色固体样品，可能由Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。为探究该样品的组成，某化学兴趣小组的同学取适量样品进行实验(见下图)。下列推断正确的是 A. 白色沉淀b的成分是Mg(OH)2和BaCO3 B. 滤液中一定有NaCl和BaCl2，可能有NaOH C. 滤渣a中一定有CaCO3，可能有Mg(OH)2，一定没有BaSO4 D. 样品中一定含有NaOH、CaCO3、BaCl2和MgCl2，一定没有Na2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】A、滤液中通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀，由于滤液中氯化镁与氢氧化钠不能共存，则白色沉淀b中一定没有Mg(OH)2，故选项说法不正确。 B、滤液中通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀，因此滤液中溶质的成分除氯化钠外，还有氢氧化钠和氯化钡，故选项说法不正确。 C、样品溶于水得到滤渣1.6 g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44 g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；设产生0.44 g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。 x=1 g＜1.6 g，因此沉淀还有氢氧化镁，所以沉淀a中一定含有碳酸钙和氢氧化镁，故选项说法不正确。 D、结合B、C分析可知，白色固体样品中一定含有NaOH、CaCO3、MgCl2、BaCl2，由于氯化钡与硫酸钠不能共存，则白色固体样品中一定没有Na2SO4，故选项说法正确。 故选D。 15. 氧化铝既可与酸反应，也可与碱反应，反应原理：。向含12 g氢氧化钠的溶液中缓慢加入氧化铝粉末，反应过程中氢氧化钠、的质量随氧化铝的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 物质X的化学式为 B. 化学方程式中 C. 当加入10.2g 的，反应结束后溶液中溶质是 D. 若再加入10.2 g的，的总质量为24.6 g 【答案】D 【解析】 【详解】A、Al2O3属于氧化物，与碱反应会生成盐和水，则X的化学式为H2O，不是H2O2，该说法错误。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。对于，假设c=1，根据Na原子守恒，有；根据H原子守恒，有，解得，那么，该说法错误。 C、反应中有NaAlO2生成，由图知，NaOH还剩余4g，所以反应结束后溶液中溶质有NaOH和NaAlO2，该说法错误。 D、由图知，加入10.2g Al2O3，反应结束后NaOH还剩余4g，生成16.4g NaAlO2，可知参与反应的NaOH与Al2O3的质量比为，若再加入10.2g的Al2O3，NaOH不足，4g NaOH完全反应生成NaAlO2的质量为，则NaAlO2的总质量为，该说法正确。 故选D。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。 Ⅰ．按要求从氧气、氯化钠、二氧化碳、硫酸中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 （1）可供给呼吸的气体单质___________ （2）可用于除铁锈的酸___________ （3）可作气体肥料的氧化物___________ （4）可用作调味品的盐___________ Ⅱ．化学小组的同学进行“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。 （5）采集校园劳动基地土壤样品，制取土壤浸出液，取1~2mL加入试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变成红色，说明土壤样品呈___________(填“酸性”“中性”“碱性”之一)。 （6）为使土壤的pH变大，最经济有效且安全的方法是往土壤中加入___________(填选项序号)。 A. 硫酸 B. 氯化钠 C. 氢氧化钠 D. 熟石灰 【答案】（1）O2 （2）H2SO4 （3）CO2 （4）NaCl （5）酸性 （6）D 【解析】 【小问1详解】 氧气属于气体单质，是可供给呼吸的气体，符合要求。 【小问2详解】 铁锈主要成分为氧化铁，硫酸作为酸可与氧化铁反应生成可溶性盐，达到除锈目的，是给定物质中唯一的酸。 【小问3详解】 二氧化碳是氧化物，是植物光合作用的原料，可作为气体肥料促进植物生长。 【小问4详解】 氯化钠属于盐类，俗称食盐，是生活中常用的调味品。 【小问5详解】 紫色石蕊试液的变色规律为遇酸性溶液变红、遇碱性溶液变蓝、中性不变色，溶液变红说明土壤浸出液呈酸性。 【小问6详解】 要使土壤pH变大，需加入碱性物质中和酸性： A.硫酸为酸性，加入后pH更小； B.氯化钠为中性，几乎不改变pH； C.氢氧化钠为强碱，腐蚀性强、成本高，不适合改良土壤； D.熟石灰（氢氧化钙）为弱碱性物质，经济易得且安全，可中和酸性土壤提升pH，因此选D。 17. 近年来，我国航天工程取得许多重大成就。回答下列问题： Ⅰ．航天材料 （1）航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于_______(填“无机非金属”或“有机合成”)材料。 （2）钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的下列性质与上述用途无关的是_______(填序号)。 A. 密度小 B. 熔点高 C. 与人体具有很好的相容性 D. 抗腐蚀性能好 Ⅱ．航天能源 （3）高氯酸铵(NH4ClO4)是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为，则X的化学式是_______。 （4）长征二号F运载火箭的推进剂用到液氢、液氧。液氢作为能源具有的优势是_______(答一条即可)。 Ⅲ．航天保障 （5）航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，以保证_______(填营养物质名称)的摄入。在种植绿叶蔬菜时，发现叶片发黄，需要施用富含_______(填一种营养元素符号)的化肥。 （6）我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”，有效保障航天员的太空生存，其中一个子系统反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式是_______。 【答案】（1）有机合成 （2）C （3） （4）原料来源广（或热值高或无污染） （5） ①. 维生素 ②. N （6） 【解析】 【小问1详解】 聚氨酯橡胶是由有机化合物通过合成反应制得的聚合物材料，属于有机合成材料。故填：有机合成； 【小问2详解】 钛合金用作航天器外壳时，主要利用其密度小、熔点高和抗腐蚀性能好的特点，而与人体相容性无关，故选C； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后各元素原子的个数必须相等。则4X中含有8个H原子和4个O原子，则X的化学式为，故填； 【小问4详解】 液氢燃烧产物仅为水，对环境无污染。此外，液氢还具有高热值，氢气还可以由水通过化学反应制得，原料来源广泛，故填：无污染或热值高或原料来源广； 【小问5详解】 空间站航天员需要食用多种水果蔬菜，以保证摄入足够的维生素。绿叶蔬菜叶片发黄，表示缺氮，因此需要施用含氮（ N ）的化肥。故填：维生素；N； 【小问6详解】 由微观示意图可知，反应物为氢气和二氧化碳，生成物为水和甲烷，故化学方程式为：，故填：。 18. 如图A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中D是金属单质，A、C是氧化物，A是红棕色固体，C是气体；B、E、F依次是酸、碱、盐，B的浓溶液具有吸水性，E俗称熟石灰，F的溶液呈蓝色（图中“—”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化）。请写出你的推断： （1）C的化学式为_______。 （2）B与E发生反应的化学方程式为_______。 （3）B→F发生的反应属于_______类型。 （4）写出F的一种用途_______。 【答案】（1） （2） （3）复分解反应 （4）可用于配制农药波尔多液（合理即可） 【解析】 【分析】如图A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。A、C是氧化物，A是红棕色固体，可推出A为氧化铁；B、E、F依次是酸、碱、盐，B的浓溶液具有吸水性，可推出B为硫酸；E俗称熟石灰，可推出E为氢氧化钙；F的溶液呈蓝色，B能转化为F，可推出F为硫酸铜，C是气体，A能转化为C，C能与E反应，可推出C为二氧化碳；A能与D相互转化，D能与F反应，D是金属单质，可推出D为铁，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，C为二氧化碳，化学式为：CO2； 【小问2详解】 B与E发生反应为氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 B→F发生的反应是硫酸转化为硫酸铜，可以通过氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水来实现，也可通过氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水来实现，这些反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； 【小问4详解】 由分析可知，F为硫酸铜，硫酸铜可用于配制农药波尔多液。 19. 如图1所示为常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。 请根据题目，回答下列问题 （1）氧气的制取与物质组成的探究 ①在实验室中以过氧化氢溶液(二氧化锰作催化剂)为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为___________(从左到右填写仪器序号字母)。 ②利用上述装置对某有机物的组成进行探究，所选仪器按“B→C1→A→C2→D→F”的顺序连接(C1、C2为浓硫酸洗气瓶)，实验前检查装置气密性。使2.4g该有机物在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(设发生的化学反应都充分反应)。反应后测得装置C1质量增加0.1g，装置C2质量增加0.9g，装置D质量增加5.5g。 通过分析计算可得，此2.4g有机物中氢元素的质量为___________g(精确至0.1g)，该有机物中___________(填最简整数比) （2）简易供氧器的设计与评价 兴趣小组的同学根据实验室制取氧气原理设计了简易供氧器。装置：如图2所示。 试剂：共5份(每份包含100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液、1g颗粒状二氧化锰、100g纯净水)。 请完成该供氧器的说明书： a．制氧原理：___________(用化学方程式表示)。 b．使用方法：先将100g纯净水加入___________(填“甲”或“乙”)瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入___________(填“甲”或“乙”)瓶并拧紧瓶盖，乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。 c．每份试剂最大供氧质量：___________g。 d．使用完毕，倒出残液，清洗装置。 【答案】（1） ①. B-C-E ②. 0.1 ③. 5：4：2 （2） ①. ②. 乙 ③. 甲 ④. 设：每份试剂最大供氧质量为m。 m= 3.2g 答：每份试剂最大供氧质量为3.2g。 【解析】 【小问1详解】 ①实验室中以过氧化氢溶液和二氧化锰制备并收集一瓶干燥的氧气，该反应为固液常温型，发生装置选B，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氧气，干燥装置选C，氧气密度比空气略大，向上排空气法收集的氧气较干燥，收集装置选E，则所选仪器的连接顺序为B→C→E； ②浓硫酸具有吸水性，装置C１是装置B蒸发来的水，装置C2质量增加0.9g就是有机物燃烧生成水的质量，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，有机物中氢元素的质量为就是生成水中氢元素的质量，则2.4g有机物中氢元素的质量＝，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置D质量增加5.5g就是生成的二氧化碳的质量，则有机物中碳元素的质量为，有机物中氧元素的质量=2.4g-0.1g-1.5g=0.8g，则该有机物CxHyOx中； 【小问2详解】 ①a．过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为； b．根据图示，进入乙瓶中导管较低，乙瓶为加湿仓，甲瓶为反应仓，则先将100g纯净水加入乙瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入甲瓶并拧紧瓶盖，乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧； c．见答案。 20. 某工厂回收了一批废旧机械零件，主要成分为Zn、Fe、Cu(表面含有少量这三种金属的氧化物)。为制取高纯度ZnO，工程师设计了如下工艺流程。 已知：Zn(OH)2难溶于水。 回答下列问题： （1）滤渣1的成分是___________(填化学式，下同)，滤液3中的溶质为___________。 （2）加稀硫酸溶解废旧机械零件时，需要通风并远离火源，原因是___________。 （3）滤液1中加入过量锌粉充分反应，写出其中任意一个反应的化学方程式___________。 （4）工程师认为该工艺流程产生的滤渣还有利用价值。写出其中一项用途___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）反应过程中产生氢气，远离火源防止氢气发生爆炸 （3）// （4）铜回收后可以作导线 【解析】 【分析】本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结果。根据金属活动性顺序，零件中的锌、铁以及锌、铁、铜的氧化物都和稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，故滤液1中有硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸铜，滤渣1中有铜。往滤液1中加入锌粉，由于金属活动性顺序：，故锌粉会与滤液中的过量稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜反应，、、，则滤液2的主要成分是硫酸锌，滤渣2中有铁、铜和过量的锌粉。滤液2中加入适量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会与硫酸锌反应生成硫酸钠和氢氧化锌固体，故滤液3中溶质是硫酸钠。 【小问1详解】 某合金主要成分为、、及这三种金属的少量氧化物，锌、铁以及锌、铁、铜的氧化物都和稀硫酸反应，只有铜不能和稀硫酸反应，所以滤渣1中一定有Cu。由分析可知，滤液2的主要成分是硫酸锌，氢氧化钠会与硫酸锌反应生成硫酸钠和氢氧化锌固体，故滤液3中溶质是Na2SO4。 【小问2详解】 加入稀硫酸时，锌和铁都会与稀硫酸反应生成氢气，氢气具有可燃性，与空气混合点燃易发生爆炸，故该过程需要通风并远离火源。 【小问3详解】 由分析可知滤液1的主要成分是稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，故可以写出任意一个化学反应方程式：//。 【小问4详解】 由分析可知，滤渣1中有铜，滤渣2中有铁和铜，铜具有导电性，故收集的铜渣可以用于制作导线。 【点睛】根据金属的化学性质分析流程中各个部分的成分是什么是解题的关键。 21. 碳酸锂(Li2CO3)是锂电池生产的核心原料，可以用盐湖水(含有LiCl、NaCl、MgCl2)为原料进行制备。 (一)化学小组的同学设计的制备Li2CO3实验流程如下∶ 请回答下列问题∶ （1）盐湖水“晒盐”得到粗盐，是利用___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法实现的。 （2）“沉镁”时生成Mg(OH)2的化学方程式为___________。 （3）“沉钙”时加入的是稀Na2CO3溶液且在常温下进行过滤，而“沉锂”时加入的是饱和Na2CO3溶液，且加热到80~90℃后再进行过滤。请结合上述实验流程和Li2CO3的溶解度曲线(如图)，解释“沉钙”和“沉锂”时所用Na2CO3溶液浓度不同和过滤时温度不同的原因是___________。 (二)化学小组的同学为测定某Li2CO3样品(杂质为NaCl)中Li2CO3的质量分数，称取Li2CO3样品16g加入烧杯中，再加入146g溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应。(已知：Li2CO3+2HCl=2LiCl+H2O+CO2↑，LiCl易溶于水) 请回答下列问题∶ （4）恰好完全反应时，生成CO2的质量为___________g。(只填计算结果，精确至0.1g) （5）恰好完全反应时，烧杯中溶液里含有的溶质为___________(填化学式)。 （6）计算该样品中Li2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%)‍ 【答案】（1）蒸发结晶 （2）Ca(OH)2+MgCl2= Mg(OH)2↓+CaCl2 （3）沉钙”时，CaCO3的溶解度很小，常温下使用稀Na2CO3溶液即可使钙离子沉淀完全，且避免引入过多钠离子或其他杂质；而“沉锂”时，根据Li2CO3的溶解度曲线，其溶解度随温度升高而降低，加热到80~90℃并使用饱和Na2CO3溶液可以显著降低Li2CO3的溶解度，促进Li2CO3沉淀更完全，提高锂的回收率； （4）8.8 （5）LiCl、NaCl （6）92.5% 解：设样品中Li2CO3的质量为y， 该样品中Li2CO3的质量分数为； 答：该样品中Li2CO3的质量分数为92.5%。 【解析】 【小问1详解】 氯化钠的溶解度受温度影响较小，则盐湖水“晒盐”得到粗盐，是利用蒸发结晶的方法实现的，故填：蒸发结晶； 【小问2详解】 “沉镁”时氯化镁与氢氧化钙反应生成Mg(OH)2和氯化钙，反应的化学方程式为Ca(OH)2+MgCl2= Mg(OH)2↓+CaCl2，故填：Ca(OH)2+MgCl2= Mg(OH)2↓+CaCl2； 【小问3详解】 钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，“沉钙”时，CaCO3的溶解度很小，常温下使用稀Na2CO3溶液即可使钙离子沉淀完全，且避免引入过多钠离子或其他杂质；而“沉锂”时，根据Li2CO3的溶解度曲线，其溶解度随温度升高而降低，加热到80~90℃并使用饱和Na2CO3溶液可以显著降低Li2CO3的溶解度，促进Li2CO3沉淀更完全，提高锂的回收率； 故填：沉钙”时，CaCO3的溶解度很小，常温下使用稀Na2CO3溶液即可使钙离子沉淀完全，且避免引入过多钠离子或其他杂质；而“沉锂”时，根据Li2CO3的溶解度曲线，其溶解度随温度升高而降低，加热到80~90℃并使用饱和Na2CO3溶液可以显著降低Li2CO3的溶解度，促进Li2CO3沉淀更完全，提高锂的回收率； 【小问4详解】 设恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为x， 故填：8.8； 【小问5详解】 Li2CO3与HCl反应生成LiCl、水和二氧化碳，Li2CO3样品含有的杂质为NaCl，因此恰好完全反应时，烧杯中溶液里含有的溶质为LiCl、NaCl，故填：LiCl、NaCl； 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考模拟试题（二）化学 本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Mg 24 K 39 Fe 56 Zn 65 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上消除污染。以下做法符合“绿色化学”理念的是 A. 将垃圾废物浇上汽油后焚烧处理 B. 研究、开发、利用太阳能 C. 将工业废水排入沙漠深层土壤中 D. 禁止化工厂生产化工产品 2. 实验室存放浓硫酸的化学试剂柜应张贴的危险化学品标志是 A. 爆炸性物质 B. 易燃固体 C. 腐蚀性物质 D. 毒性物质 3. 规范操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作不规范的是 A. 闻药品气味 B. 振荡试管 C. 滴加液体 D. 稀释浓硫酸 4. 玉米是三大粮食作物之一。我国科学家破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，有望低成本改善大范围人群的铁营养状况。下列说法错误的是 A. 玉米主要为人类提供了糖类 B. 铁元素是人体必需的常量元素 C. 人体缺铁会引起贫血 D. 该研究利于提高玉米的铁含量 5. 用氢、锶等材料制成的原子钟精准度极高，常用于卫星的精准计时。锶元素在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 1个中含有的电子数为38 B. 锶的相对原子质量是87.62 C. 元素位于元素周期表第五周期 D. ，锶与镁元素化学性质相似 6. 物质的性质决定用途。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧——用于人工降雨 B. 硫酸能与金属氧化物反应——用于除铁锈 C. 氮气化学性质稳定——用作保护气 D. 氢氧化钙能与酸发生中和反应——用于改良酸性土壤 7. 芳纶纤维常用于国防领域高端装备的制造，间苯二胺(C6H8N2)是制取芳纶纤维的主要原料。下列说法错误的是 A. 1个间苯二胺分子由16个原子构成 B. 间苯二胺由6个碳元素、8个氢元素、2个氮元素组成 C. 间苯二胺中氢元素质量分数最低 D. 可用燃烧法区分芳纶纤维和羊毛纤维 8. 下列对宏观现象的微观解释错误的是 选项 宏观现象 微观解释 A 水通电生成氢气和氧气 化学变化中分子可以再分 B 1滴水中含有大约1021个水分子 分子质量和体积都很小 C 水和酒精各50 mL混合后体积小于100 mL 分子之间有间隔 D 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来 分子受热体积变大 A. A B. B C. C D. D 9. 下列关于水和溶液的说法错误的是 A. 明矾可加速天然水中悬浮杂质的沉降 B. 过滤不能除去天然水中溶解的矿物质 C. 溶液是一种或几种物质分散到水里形成的混合物 D. 配制溶液用量筒量取水时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大 10. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是 A. 金属能导电，则能导电的物质一定是金属 B. 中和反应的产物是盐和水，则产物是盐和水的反应一定是中和反应 C. 同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 D. 活泼金属与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 11. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2，再生O2，其微观示意图如下。下列对微观示意图的理解错误的是 A. 过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的质量比为 B. 过程Ⅱ中涉及的变化属于缓慢氧化 C. 过程Ⅲ中参加反应的和个数比为 D. 过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量 12. 氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是 A. 饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，恢复到原温，溶液质量减小 B. 10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊 C. 50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数不变 D. 20℃时可配制溶质质量分数是0.165%的饱和氢氧化钙溶液 13. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中混有的少量 加入过量的锌粉，过滤 B 除去溶液中混有的少量 加入过量的溶液，过滤 C 除去中混有的少量 加入适量的稀盐酸 D 分离CaCl2 和CaCO3粉末 滴加足量的稀盐酸，然后蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 14. 有一包白色固体样品，可能由Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。为探究该样品的组成，某化学兴趣小组的同学取适量样品进行实验(见下图)。下列推断正确的是 A. 白色沉淀b的成分是Mg(OH)2和BaCO3 B. 滤液中一定有NaCl和BaCl2，可能有NaOH C. 滤渣a中一定有CaCO3，可能有Mg(OH)2，一定没有BaSO4 D. 样品中一定含有NaOH、CaCO3、BaCl2和MgCl2，一定没有Na2SO4 15. 氧化铝既可与酸反应，也可与碱反应，反应原理：。向含12 g氢氧化钠的溶液中缓慢加入氧化铝粉末，反应过程中氢氧化钠、的质量随氧化铝的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 物质X的化学式为 B. 化学方程式中 C. 当加入10.2g 的，反应结束后溶液中溶质是 D. 若再加入10.2 g的，的总质量为24.6 g 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。 Ⅰ．按要求从氧气、氯化钠、二氧化碳、硫酸中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 （1）可供给呼吸的气体单质___________ （2）可用于除铁锈的酸___________ （3）可作气体肥料的氧化物___________ （4）可用作调味品的盐___________ Ⅱ．化学小组的同学进行“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。 （5）采集校园劳动基地土壤样品，制取土壤浸出液，取1~2mL加入试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变成红色，说明土壤样品呈___________(填“酸性”“中性”“碱性”之一)。 （6）为使土壤的pH变大，最经济有效且安全的方法是往土壤中加入___________(填选项序号)。 A. 硫酸 B. 氯化钠 C. 氢氧化钠 D. 熟石灰 17. 近年来，我国航天工程取得许多重大成就。回答下列问题： Ⅰ．航天材料 （1）航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于_______(填“无机非金属”或“有机合成”)材料。 （2）钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的下列性质与上述用途无关的是_______(填序号)。 A. 密度小 B. 熔点高 C. 与人体具有很好的相容性 D. 抗腐蚀性能好 Ⅱ．航天能源 （3）高氯酸铵(NH4ClO4)是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为，则X的化学式是_______。 （4）长征二号F运载火箭的推进剂用到液氢、液氧。液氢作为能源具有的优势是_______(答一条即可)。 Ⅲ．航天保障 （5）航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，以保证_______(填营养物质名称)的摄入。在种植绿叶蔬菜时，发现叶片发黄，需要施用富含_______(填一种营养元素符号)的化肥。 （6）我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”，有效保障航天员的太空生存，其中一个子系统反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式是_______。 18. 如图A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中D是金属单质，A、C是氧化物，A是红棕色固体，C是气体；B、E、F依次是酸、碱、盐，B的浓溶液具有吸水性，E俗称熟石灰，F的溶液呈蓝色（图中“—”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化）。请写出你的推断： （1）C的化学式为_______。 （2）B与E发生反应的化学方程式为_______。 （3）B→F发生的反应属于_______类型。 （4）写出F的一种用途_______。 19. 如图1所示为常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。 请根据题目，回答下列问题 （1）氧气的制取与物质组成的探究 ①在实验室中以过氧化氢溶液(二氧化锰作催化剂)为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为___________(从左到右填写仪器序号字母)。 ②利用上述装置对某有机物的组成进行探究，所选仪器按“B→C1→A→C2→D→F”的顺序连接(C1、C2为浓硫酸洗气瓶)，实验前检查装置气密性。使2.4g该有机物在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(设发生的化学反应都充分反应)。反应后测得装置C1质量增加0.1g，装置C2质量增加0.9g，装置D质量增加5.5g。 通过分析计算可得，此2.4g有机物中氢元素的质量为___________g(精确至0.1g)，该有机物中___________(填最简整数比) （2）简易供氧器的设计与评价 兴趣小组的同学根据实验室制取氧气原理设计了简易供氧器。装置：如图2所示。 试剂：共5份(每份包含100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液、1g颗粒状二氧化锰、100g纯净水)。 请完成该供氧器的说明书： a．制氧原理：___________(用化学方程式表示)。 b．使用方法：先将100g纯净水加入___________(填“甲”或“乙”)瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入___________(填“甲”或“乙”)瓶并拧紧瓶盖，乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。 c．每份试剂最大供氧质量：___________g。 d．使用完毕，倒出残液，清洗装置。 20. 某工厂回收了一批废旧机械零件，主要成分为Zn、Fe、Cu(表面含有少量这三种金属的氧化物)。为制取高纯度ZnO，工程师设计了如下工艺流程。 已知：Zn(OH)2难溶于水。 回答下列问题： （1）滤渣1的成分是___________(填化学式，下同)，滤液3中的溶质为___________。 （2）加稀硫酸溶解废旧机械零件时，需要通风并远离火源，原因是___________。 （3）滤液1中加入过量锌粉充分反应，写出其中任意一个反应的化学方程式___________。 （4）工程师认为该工艺流程产生的滤渣还有利用价值。写出其中一项用途___________。 21. 碳酸锂(Li2CO3)是锂电池生产的核心原料，可以用盐湖水(含有LiCl、NaCl、MgCl2)为原料进行制备。 (一)化学小组的同学设计的制备Li2CO3实验流程如下∶ 请回答下列问题∶ （1）盐湖水“晒盐”得到粗盐，是利用___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法实现的。 （2）“沉镁”时生成Mg(OH)2的化学方程式为___________。 （3）“沉钙”时加入的是稀Na2CO3溶液且在常温下进行过滤，而“沉锂”时加入的是饱和Na2CO3溶液，且加热到80~90℃后再进行过滤。请结合上述实验流程和Li2CO3的溶解度曲线(如图)，解释“沉钙”和“沉锂”时所用Na2CO3溶液浓度不同和过滤时温度不同的原因是___________。 (二)化学小组的同学为测定某Li2CO3样品(杂质为NaCl)中Li2CO3的质量分数，称取Li2CO3样品16g加入烧杯中，再加入146g溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应。(已知：Li2CO3+2HCl=2LiCl+H2O+CO2↑，LiCl易溶于水) 请回答下列问题∶ （4）恰好完全反应时，生成CO2的质量为___________g。(只填计算结果，精确至0.1g) （5）恰好完全反应时，烧杯中溶液里含有的溶质为___________(填化学式)。 （6）计算该样品中Li2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%)‍ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $