精品解析：2026年5月山东泰安市东平县中考二模化学试题

二○二六年初中学业水平模拟考试(二) 化学试题 本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，40分；第 Ⅱ卷为非选择题，60分；共100分，考试时间60分钟。 注意事项： 1.答卷前，请考生仔细阅读答题卡上的注意事项，务必按照相关要求作答。 2.考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 中华传统文化博大精深，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列说法错误的是 A. “曾青得铁则化为铜”的反应为置换反应 B. “遥知不是雪，为有暗香来”体现了分子在不断地运动 C. “木已成舟”与“铁杵成针”都属于物理变化 D. “人要实，火要虚”中“火要虚”指氧气浓度越高，可燃物燃烧越旺 2. 某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，需施加的化肥是 A. KNO3 B. CO(NH2)2 C. KCl D. NH4H2PO4 3. 下列物品所使用的材料中，属于无机非金属材料的是 A. 塑料车筐 B. 玻璃水杯 C. 钢制车圈 D. 棉布座套四 4. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 塞紧橡皮塞 B. 夹持试管 C. 连接仪器 D. 测溶液pH 5. 分类法是化学学习的重要方法。下列物质分类正确的是 A. 碱：火碱、纯碱 B. 有机物：甲烷、碳酸钙 C. 人体必需的微量元素：铁、锌 D. 混合物：空气、冰水共存物 6. 对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是 ①2N ②2NH3 ③CO2 ④ ⑤Ca2+ ⑥2H+ ⑦H2O A. 表示分子中原子个数的是③⑦ B. 表示分子个数的是①② C. 表示离子所带电荷数的是④⑤ D. 表示离子个数的是⑤⑥ 7. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途中，利用其化学性质的是 ①生石灰用作干燥剂；②食醋洗去水壶内的水垢；③汽油清洗工具上的油污；④一氧化碳用于炼铁工业；⑤用氢氧化铝治疗胃酸过多；⑥稀有气体制成电光源，如霓虹灯等；⑦氮气用作焊接金属时的保护气； A. ①②③④⑤⑦ B. ①②④⑤⑦ C. ①②④⑤⑥⑦ D. ②④⑤⑦ 8. 下列概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 单质 氧化反应 饱和溶液 中和反应 Y 化合物 化合反应 浓溶液 复分解反应 A. A B. B C. C D. D 9. 如图所示是铯在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。下列说法正确的是 A. x的数值为8 B. 它是非金属元素 C. 它在化学反应中易得到电子 D. 它的元素名称为Cs 10. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 微型空气质量检测仪测含量 属于空气污染物 B 设计和制作简易供氧器 制氧剂必须含有氧元素 C 用橡皮泥制作水分子的结构模型 水由氢原子和氧原子构成 D 用自制简易净水器净化雨水 净化后得到纯水 A. A B. B C. C D. D 11. 为实现“碳中和”的目标，可以在平定条件下将二氧化碳转化为其他物质，其中一种工艺的主要反应微观示意图如下所示。对此反应分析错误的是 A. X的微观示意图可表示为 B. 参加反应的甲、乙物质的质量比为11：2 C. 该微观示意图中共有三种氧化物 D. 反应前后分子的数目发生改变 12. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是 A. 试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数减小 B. 氧气、氢气只含一种元素均属于单质，所以含一种元素的物质一定是单质 C. 可燃物在有限空间燃烧能发生爆炸，面粉粉尘在仓库内遇明火也可能发生爆炸 D. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀 13. 某同学利用图1装置研究稀硫酸与NaOH溶液反应的过程，并用传感器测量相关物理量随A加入量的变化，得到图2和图3。下列说法不正确的是 A. 试剂A为NaOH溶液 B. b点时，溶液中的溶质为Na2SO4 C. d点时，NaOH与H2SO4恰好完全反应 D. 图3中，v的数值为50 14. 用生产过程中，物质转化关系如图。下列说法不正确的是 A. 氮元素的质量分数： B. 反应II中，与的分子个数之比为 C. 转化过程中，需要不断补充水 D. 反应I中，参加反应的与生成的含有等质量的氮元素 15. 物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。下表实验方案不合理的是 选项 实验 实验目的 实验方案 A 实验一 检验二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶 B 实验二 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别用磁铁去吸引 C 实验三 除去NaCl溶液中的 加入适量稀盐酸 D 实验四 分离和KCl 用水溶解，过滤，洗涤滤渣并干燥，蒸发滤液 A. A B. B C. C D. D 16. 向一定质量的MgSO4和CuSO4的混合溶液中加入ag铁粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和溶液)和滤渣。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气体产生。下列有关说法中，不正确的是 A. 滤液一定为浅绿色 B. 滤渣的质量一定大于ag C. 滤液中一定含有Mg2+、Fe2+和Cu2+ D. 整个过程中MgSO4的质量一定不变 17. 下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别出来的是 A. CuCl2、NaNO3、Na2SO4 B. BaCl2、Na2CO3、NaCl C. FeCl3、NaCl、NaOH D. Na2CO3、Na2SO4、HCl 18. 某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见如图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开(每把钥匙只能使用一次)，下列能够依次将四扇门打开钥匙的合理顺序是 A. ①②③④ B. ①③②④ C. ④③②① D. ④②③① 19. 图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述正确的一项是 A. ①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量 B. ②表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量 C. ③表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 D. ④表示电解水 20. 下列归纳和总结完全正确的一组是 A．化学与健康 B．化学与安全 ①缺乏维生素C会引起夜盲症 ②误食重金属盐，可喝些牛奶或蛋清应急解毒 ①在室内放一盆水能防止CO中毒 ②煤气泄漏应立即关闭阀门，打开门窗 C．化学与社会 D．物质鉴别 ①碳酸钡可用于钡餐透视，检查胃肠疾病 ②小苏打治疗胃酸过多发生了中和反应 ①用燃着木条鉴别氧气和二氧化碳 ②用灼烧法鉴别合成纤维和羊毛 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 (非选择题 共60分) 注意事项： 1.第II卷要求用黑色钢笔或黑色中性笔直接答在答题卡上，答在试题上无效。 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 二、(本题包括3小题，共25分) 21. 我国承诺于 2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现了我们的大国责任与担当。请回答下列问题： （1）下列有关说法不正确的是____________(填序号)。 A. 乘坐公共交通工具出行、随手关灯符合“低碳生活”理念 B. “碳中和”是指不允许向空气中排放二氧化碳 C. “碳达峰”和“碳中和”有利于控制温室效应 D. “碳达峰”与大自然中的碳循环中的“碳”分别是指二氧化碳、碳元素 （2）“碳村庄”的格局如下图图1所示，“碳村庄”的居民中，属于单质的是______，转化③的反应过程中碳元素的化合价_________(填“升高”“降低”或“不变”)。 （3）新兴技术捕集是利用NaOH 溶液喷淋捕捉空气中的其工艺流程如图2所示： ①NaOH溶液“喷淋”的作用是________________________________。 ②图2所示流程中可以循环利用的物质有_______(填化学式，下同)和________。 ③操作Ⅰ的名称是________________，反应②的基本反应类型为_______________。 22. 溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程， “所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述制取过程中未涉及的实验操作是______(填序号)。 A. 溶解 B. 蒸发 C. 蒸馏 （2）在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，最佳的固体物质是______(填序号)。 A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 生石灰 D. 氯化钠 （3）如表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度/g KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 110 114 121 126 139 Ca(OH)2 0.17 0.16 0.14 0.12 0.09 ①将50℃100g的 Ca(OH)2饱和溶液降温至 溶液中溶质的质量分数______(填“变大”、“不变”或“变小”)。 ②60℃时，22g KNO3加入10g水中充分溶解后，所得溶液的质量______________g。 ③K2CO3与 KNO3的溶解度在__________________内可能会相同(填温度范围)。 （4）将50g溶质质量分数为10%的K2CO3溶液，稀释成5%的溶液，需要加水_____g。 23. 铁是使用最广泛的金属，同学们对生活中的铁制品展开了项目化学习的探究。 任务一：寻找生活中废旧铁制品的一些处理方法。 （1）除锈翻新：除铁锈常用加入稀盐酸的方法，但是如果稀盐酸过量还会腐蚀金属铁，在生锈的铁钉中加入过量的稀盐酸，在该过程中涉及的化学方程式为________________________(写一个即可)。 任务二：实验探究铁生锈的条件及影响因素 实验1：如图1所示进行实验1，一段时间后C中铁钉生锈，AB中铁钉无明显变化。 实验2：为进一步探究影响铁生锈速率的因素，小组同学设计如图2所示实验2，利用传感器监测该过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。实验记录如表： 序号 其他试剂 初始时氧气浓度/% 200s时氧气浓度/% 水/滴 食盐质量/g 稀醋酸/滴 ① 0 0 0 20.8 20.8 ② 10 0 0 20.8 15.2 ③ 10 0 5 20.8 12.7 ④ 10 1.0 0 20.8 8.0 （2）由实验1中B试管中的水是经过煮沸后迅速冷却，这样处理的目的是_________________。 （3）由实验2得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是_______(填数字序号)。实验2中，设计②③的目的是_____________________________。 （4）由实验2中的①中200s时氧气浓度没有发生变化的原因是__________________。 （5）金属锈蚀是一把“双刃剑”，既有危害生产生活的负面作用，也有可被人类利用的正面价值，请你举一个人们利用金属锈蚀的例子：_________________________________。 （6）想要验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，下列提供的实验方案中，能达到目的的是________(填序号，以下金属均已用砂纸打磨)。 A. 将Al、Fe分别加入CuSO4溶液中 B. 将相同Al片、Fe片、Cu片分别加入稀硫酸中 C. 将Al、Cu分别加入FeSO4溶液中 D. 将Al分别加入CuSO4、FeSO4溶液中 三、(本题包括2小题，共25分) 24. 如图所示为实验室常见气体制备装置，请回答问题。 （1）A中仪器a的名称是____________________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气分为下列几个步骤：①点燃酒精灯，加热试管；②检查装置的气密性；③将高锰酸钾装入试管，试管口塞入一团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤熄灭酒精灯；⑥将导管从水槽中取出；⑦拆洗仪器清理实验台。正确的操作顺序是_________(填字母序号)。 A. ②①③④⑤⑥⑦ B. ②③①④⑥⑤⑦ C. ②③①④⑤⑥⑦ D. ③②①④⑥⑤⑦ （3）实验室用装置A和D制取氧气，反应的化学方程式为________________，试管中棉花的作用是_________，当观察到_________时开始收集氧气。 （4）实验室制取二氧化碳，若选择装置C做发生装置，与B装置对比，C装置的优点是______。 （5）性质实验 操作 现象 结论 X为澄清石灰水时，试管内液体变浑浊。 ①CO2能与石灰水反应，反应的化学方程式为________________。 a．玻璃管内的干燥纸花不变色；b．塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 ②根据现象，得出关于CO2性质有： ________________、______________。 25. 在探究酸碱盐性质的实验课中，有同学偶然将CaCl2溶液滴入新配制的NaOH溶液中，发现产生白色沉淀。老师鼓励同学们围绕该现象开展探究。 探究一：白色沉淀是什么？ 【查阅资料】 ①20℃时，部分物质的溶解性如下表所示。 物质溶解性 NaCl Na2CO3 NaOH CaCl2 CaCO3 易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶 Na2CO3溶液呈碱性； Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。 【进行实验】 取少量用热水洗涤2~3次后的白色沉淀于试管中，加适量蒸馏水，振荡后静置。取上层清液，分别进行如图操作，观察到：试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。 【结论及分析】 （1）滴加CaCl2溶液后产生的白色沉淀是__________(填化学式)。上述操作中，用热水洗涤的目的是________________________________。 （2）试管②中发生反应的化学方程式为________________________________。 （3）完成上述实验后，老师提供一瓶久置的NaOH溶液，围绕该溶液的溶质成分继续探究。探究二：久置的 NaOH溶液的溶质是什么？ 【提出猜想】 猜想I： NaOH； 猜想Ⅱ：______________； 猜想Ⅲ：Na2CO3 （4）【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。 步骤 现象 结论 步骤一：取样，加入过量( CaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想Ⅱ正确 步骤二：取步骤一中静置后的上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 步骤①中加入CaCl2溶液过量的目的是________________________________。 （5）【反思与评价】 ①通过上述实验，该同学认为猜想Ⅱ成立。经讨论，大家认为该同学的实验方案与结论均不严谨，理由是__________________________________________________。 ②氢氧化钠变质的原因是_________________(用化学方程式表示)。 （6）【优化实验方案】 ①取久置的 NaOH 溶液，加入足量CaCl2溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入__________________，若观察到有气泡冒出，说明原溶液中有 ②下列物质，在步骤二可用来代替无色酚酞溶液达到实验目的的是_____________(填字母序号)。 A．稀盐酸 B．氧化铜 C．氯化铁溶液 四、(本题包括2小题，共10分) 26. 铁是人体必需的微量元素之一、缺铁性贫血常用硫酸亚铁糖衣片来补铁。如图是某糖衣片的有关信息，请回答： 硫酸亚铁片 【成分】每片含FeSO4 76 mg 【规格】每片0.3 g 【用法用量】口服，成人每次2片，1日3次 （1）硫酸亚铁(FeSO4)的化学式量为____________。 （2）根据图中信息计算，成人患者一天通过服药摄入的铁元素的质量是_____mg。 27. 向11.1g Na2CO3和NaCl的混合物中加入100.0g水充分溶解，再逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。请计算下列问题： （1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为_________g。 （2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。(结果保留至0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 二○二六年初中学业水平模拟考试(二) 化学试题 本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，40分；第 Ⅱ卷为非选择题，60分；共100分，考试时间60分钟。 注意事项： 1.答卷前，请考生仔细阅读答题卡上的注意事项，务必按照相关要求作答。 2.考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 中华传统文化博大精深，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列说法错误的是 A. “曾青得铁则化为铜”的反应为置换反应 B. “遥知不是雪，为有暗香来”体现了分子在不断地运动 C. “木已成舟”与“铁杵成针”都属于物理变化 D. “人要实，火要虚”中“火要虚”指氧气浓度越高，可燃物燃烧越旺 【答案】D 【解析】 【详解】A、曾青得铁则化为铜，是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应，说法正确； B、“遥知不是雪，为有暗香来”体现了分子在不断地运动，说法正确； C、“木已成舟”与“铁杵成针”都没有产生新的物质，属于物理变化，说法正确； D、“人要实，火要虚”中的“火要虚”指可燃物与空气中的氧气接触更充分，可燃物才能燃烧得更旺，说法错误； 故选：D。 2. 某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，需施加的化肥是 A. KNO3 B. CO(NH2)2 C. KCl D. NH4H2PO4 【答案】A 【解析】 【分析】氮肥可促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，叶色发黄说明缺氮，需补充氮肥；钾肥可增强植物抗倒伏、抗病虫害能力，倒伏说明缺钾，需补充钾肥；因此需要选择同时含有和的复合肥。 【详解】A. 硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，符合要求； B. 尿素含氮元素，属于氮肥，不符合要求； C. 氯化钾含钾元素，属于钾肥，不符合要求； D. 磷酸二氢铵含N、P两种营养元素，属于复合肥，不符合要求。 3. 下列物品所使用的材料中，属于无机非金属材料的是 A. 塑料车筐 B. 玻璃水杯 C. 钢制车圈 D. 棉布座套四 【答案】B 【解析】 【详解】A、塑料属于有机合成材料，不符合题意； B、玻璃属于无机非金属材料，符合题意； C、钢是合金，属于金属材料，不符合题意； D、棉是植物纤维属于天然有机材料，不符合题意。 故选B。 4. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 塞紧橡皮塞 B. 夹持试管 C. 连接仪器 D. 测溶液pH 【答案】C 【解析】 【详解】A. 应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破试管，操作错误； B. 用试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下，避免杂质落入试管、损坏试管口，操作错误； C. 连接玻璃管和橡胶管时，先用水润湿玻璃管口减小摩擦，再稍用力转动插入，可避免玻璃管断裂，操作正确； D. 测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，正确操作为用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，读出pH值，操作错误。 5. 分类法是化学学习的重要方法。下列物质分类正确的是 A. 碱：火碱、纯碱 B. 有机物：甲烷、碳酸钙 C. 人体必需的微量元素：铁、锌 D. 混合物：空气、冰水共存物 【答案】C 【解析】 【详解】A、火碱是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，故选项说法错误； B、甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物；碳酸钙虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作是无机物，故选项说法错误； C、锌、铁是人体必需的微量元素，故选项说法正确； D、空气是由多种物质组成的，均属于混合物，冰水共存物属于纯净物，故选项说法错误。 故选C。 6. 对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是 ①2N ②2NH3 ③CO2 ④ ⑤Ca2+ ⑥2H+ ⑦H2O A. 表示分子中原子个数的是③⑦ B. 表示分子个数的是①② C. 表示离子所带电荷数的是④⑤ D. 表示离子个数的是⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【分析】化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。 【详解】A、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，表示分子中原子个数的是③⑦；正确； B、化学式前加数字表示分子个数，表示分子个数的是②；元素符号前面的数字表示原子个数，①表示原子个数；错误； C、元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，表示离子所带电荷数的是⑤；元素正上方的数字表示元素的化合价，④表示化合价；错误； D、在离子符号前加数字表示离子个数，表示离子个数的是⑥，表示离子所带电荷数的是⑤；错误； 故选：A。 7. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途中，利用其化学性质的是 ①生石灰用作干燥剂；②食醋洗去水壶内的水垢；③汽油清洗工具上的油污；④一氧化碳用于炼铁工业；⑤用氢氧化铝治疗胃酸过多；⑥稀有气体制成电光源，如霓虹灯等；⑦氮气用作焊接金属时的保护气； A. ①②③④⑤⑦ B. ①②④⑤⑦ C. ①②④⑤⑥⑦ D. ②④⑤⑦ 【答案】B 【解析】 【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；物质在发生化学变化时表现出来的性质是化学性质，发生物理变化时表现出来的性质是物理性质。 【详解】①生石灰用作干燥剂，是氧化钙与水发生化学反应生成氢氧化钙，利用其化学性质，符合题意； ②食醋洗去水壶内的水垢，是食醋与水垢的主要成分碳酸钙发生化学反应，利用其化学性质，符合题意； ③汽油清洗工具上的油污，是汽油可将油污溶解而洗去，没有新物质生成，利用其物理性质，不符合题意； ④一氧化碳用于炼铁工业，是CO可将金属氧化物还原，利用CO的还原性，是化学性质，符合题意； ⑤用氢氧化铝治疗胃酸过多，是氢氧化铝与胃酸的主要成分HCl反应生成盐和水，利用了化学性质，符合题意； ⑥稀有气体制成电光源，如霓虹灯等，该过程中没有新物质生成，发生物理变化，利用其物理性质，不符合题意； ⑦氮气用作焊接金属时的保护气，是氮气的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，利用了化学性质，符合题意； 根据上诉分析①②④⑤⑦符合题意，故选B。 8. 下列概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 单质 氧化反应 饱和溶液 中和反应 Y 化合物 化合反应 浓溶液 复分解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示可知，Y、X是包含关系，Y包含X。 【详解】A、由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物，单质和化合物属于并列关系，故选项错误； B、化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；有些化合反应属于氧化反应，有些不属于氧化反应，如二氧化碳和水反应产生碳酸；氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应，如甲烷燃烧产生二氧化碳和水；化合反应和氧化反应属于交叉关系，故选项错误； C、饱和溶液是一定条件下不能再溶解某种溶质的溶液，而浓溶液是溶质质量分数较大的溶液，两者是交叉关系，故选项错误； D、中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应；复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应；中和反应是复分解反应的一种，中和反应与复分解反应应属于包含关系，故选项正确。 故选：D。 9. 如图所示是铯在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。下列说法正确的是 A. x的数值为8 B. 它是非金属元素 C. 它在化学反应中易得到电子 D. 它的元素名称为Cs 【答案】A 【解析】 【详解】A. 在原子中，质子数=核外电子数，故55=2+8+18+18+x+1，x=8，正确； B. 铯带“钅”字旁，属于金属元素，错误； C. 铯原子最外层电子数为1，小于4，化学反应中易失去电子，错误； D. Cs是铯的元素符号，元素名称为铯，错误。 10. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 微型空气质量检测仪测含量 属于空气污染物 B 设计和制作简易供氧器 制氧剂必须含有氧元素 C 用橡皮泥制作水分子的结构模型 水由氢原子和氧原子构成 D 用自制简易净水器净化雨水 净化后得到纯水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳为空气中的成分，不属于空气污染物，该选项不正确； B、反应前后元素种类不变，则制氧剂中一定含有氧元素，该选项正确； C、水是由水分子构成，水分子是由氢、氧原子构成，该选项不正确； D、简易净水器只能除去水中难溶性杂质、色素和异味等，但得到的水中仍含有可溶性杂质，不属于纯水，该选项不正确。 故选B。 11. 为实现“碳中和”的目标，可以在平定条件下将二氧化碳转化为其他物质，其中一种工艺的主要反应微观示意图如下所示。对此反应分析错误的是 A. X的微观示意图可表示为 B. 参加反应的甲、乙物质的质量比为11：2 C. 该微观示意图中共有三种氧化物 D. 反应前后分子的数目发生改变 【答案】C 【解析】 【分析】根据题目信息和质量守恒定律，化学变化前后，原子的种类个数不变，因此可以看出X中含有1个碳原子和4个氢原子，即为CH4，可写出反应为：二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水的化学方程式为：。 【详解】A、根据分析，X中含有1个碳原子和4个氢原子，即为CH4，故A正确； B、由上述反应可知，参加反应的甲与乙两物质的质量比为44：8=11：2，故B正确； C、由化学方程式看出，氧化物是二氧化碳和水，只有2种氧化物，故C错误； D、由化学方程式看出，反应前后分子的数目发生改变，故D正确； 故选：C。 12. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是 A. 试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数减小 B. 氧气、氢气只含一种元素均属于单质，所以含一种元素的物质一定是单质 C. 可燃物在有限空间燃烧能发生爆炸，面粉粉尘在仓库内遇明火也可能发生爆炸 D. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A. 溶液具有均一性，洒出部分溶液后，剩余溶液的溶质、溶剂比例不变，溶质质量分数不变，错误； B. 单质是由同种元素组成的纯净物，仅含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合气体由氧元素组成，属于混合物，错误； C. 面粉粉尘属于可燃物，在有限的仓库空间内遇明火会急剧燃烧，短时间聚积大量热使气体体积膨胀，可能发生爆炸，正确； D. 铝的金属活动性比铁强，常温下铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，故铝制品比铁制品更耐腐蚀，错误。 13. 某同学利用图1装置研究稀硫酸与NaOH溶液反应的过程，并用传感器测量相关物理量随A加入量的变化，得到图2和图3。下列说法不正确的是 A. 试剂A为NaOH溶液 B. b点时，溶液中的溶质为Na2SO4 C. d点时，NaOH与H2SO4恰好完全反应 D. 图3中，v的数值为50 【答案】D 【解析】 【详解】A、开始pH<7，则烧杯内是酸性的稀硫酸，则A中是氢氧化钠溶液。正确； B、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠溶液为中性。b点pH=7，说明酸、碱恰好完全反应，溶质为硫酸钠。正确； C、开始温度升高，则反应放热。d点温度最高，后温度开始下降，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，之后加入氢氧化钠溶液不发生反应，不再放热，正确； D、b和d都是恰好完全反应所对应的点。所以v的数值为40，错误； 故选D。 14. 用生产过程中，物质转化关系如图。下列说法不正确的是 A. 氮元素的质量分数： B. 反应II中，与的分子个数之比为 C. 转化过程中，需要不断补充水 D. 反应I中，参加反应的与生成的含有等质量的氮元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化氮中氮元素的质量分数为，一氧化氮中氮元素的质量分数为，硝酸中氮元素的质量分数为，则氮元素质量分数：NO>NO2>HNO3，故选项错误； B、反应II为二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为，则NO2与HNO3的分子个数之比为3:2，故选项正确； C、根据流程图可知，水是反应物，则在转化过程中，需要不断补充水，故选项正确； D、由图可知，反应I为一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，因此反应I中，参加反应的NO与生成的NO2含有等质量的氮元素，故选项正确。 故选A。 15. 物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。下表实验方案不合理的是 选项 实验 实验目的 实验方案 A 实验一 检验二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶 B 实验二 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别用磁铁去吸引 C 实验三 除去NaCl溶液中的 加入适量稀盐酸 D 实验四 分离和KCl 用水溶解，过滤，洗涤滤渣并干燥，蒸发滤液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、检验CO2应使用澄清石灰水，燃着的木条熄灭只能说明气体不支持燃烧，无法确定是CO2，方案错误； B、铁粉能被磁铁吸引，氧化铜不能，方案正确； C、稀盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、H₂O和CO2，适量盐酸可完全去除杂质，方案正确； D、MnO2不溶于水，KCl可溶，通过溶解、过滤、蒸发滤液得到氯化钾，洗涤滤渣并干燥得到二氧化锰，可实现分离，方案正确。 故选A。 16. 向一定质量的MgSO4和CuSO4的混合溶液中加入ag铁粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和溶液)和滤渣。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气体产生。下列有关说法中，不正确的是 A. 滤液一定为浅绿色 B. 滤渣的质量一定大于ag C. 滤液中一定含有Mg2+、Fe2+和Cu2+ D. 整个过程中MgSO4的质量一定不变 【答案】C 【解析】 【分析】 向一定质量的MgSO4和CuSO4的混合溶液中加入ag铁粉 金属的活动性顺序 Mg>Fe>Cu 发生的化学反应 质量变化 【详解】A、由分析可知：加入ag铁粉，铁只与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以滤液中一定含有硫酸亚铁，硫酸亚铁的溶液为浅绿色，则滤液一定为浅绿色，说法正确； B 、取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气体产生，说明铁粉过量，滤渣成分为生成的Cu和过量的Fe；由分析可知：反应后固体的质量增加，反应前固体质量为ag铁粉，所以反应后滤渣的质量一定大于ag，说法正确； C、由分析可知：MgSO4不发生反应，所以溶液中一定含有Mg2+；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以溶液中一定有Fe2+；取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气体产生，说明铁过量，所以滤液中一定没有硫酸铜，则溶液中一定没有Cu2+，说法不正确； D、整个过程中MgSO4没有发生反应，所以质量一定不变，说法正确。 故选C。 17. 下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别出来的是 A. CuCl2、NaNO3、Na2SO4 B. BaCl2、Na2CO3、NaCl C. FeCl3、NaCl、NaOH D. Na2CO3、Na2SO4、HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、CuCl2溶液显蓝色，但与剩余两种溶液混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别； B、组内三种物质的溶液两两混合时，只有和混合时产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别； C、溶液显黄色，与溶液混合没有明显现象，与溶液混合生成氢氧化铁红褐色沉淀，故不加其他试剂可以鉴别； D、组内三种物质的溶液两两混合时，只有盐酸与溶液混合时产生气体，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。 故选C。 18. 某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见如图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开(每把钥匙只能使用一次)，下列能够依次将四扇门打开钥匙的合理顺序是 A. ①②③④ B. ①③②④ C. ④③②① D. ④②③① 【答案】C 【解析】 【详解】碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠（有白色沉淀产生），但氢氧化钠不能和氯化钡反应，且碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳（有气体产生），氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水（反应无明显现象），则可选①氯化钡或④稀盐酸鉴别碳酸钠和氢氧化钠； 氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水（反应无明显现象），氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水（有白色沉淀产生），且氢氧化钠不能和碳酸钠反应，氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠（有白色沉淀产生），则可用②碳酸钠或③二氧化碳鉴别； 氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠（有白色沉淀产生），但氯化钠不能和碳酸钠反应，则可用②碳酸钠鉴别； 稀盐酸和稀硫酸都能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，但盐酸不能和氯化钡反应，但硫酸能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸（有白色沉淀产生），则只能通过①氯化钡鉴别。 则合理顺序为④③②①，故选C。 19. 图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述正确的一项是 A. ①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量 B. ②表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量 C. ③表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 D. ④表示电解水 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉过量，加入相同的铁和锌，因为铁的相对原子质量小于锌，所以铁产生氢气的质量多，但反应完全时，产生氢气的质量相等，说法错误； B、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，pH值逐渐增大，当盐酸反应完全，再加碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，此时溶液pH等于7且不变，当氯化钙反应完全，再加碳酸钠溶液，pH大于7，说法正确； C、氢氧化钠优先与硫酸反应生成硫酸钠和水，此时没有沉淀生成，当硫酸反应完全，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此时有沉淀生成，当硫酸铜反应完全，再加氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变，说法错误； D、水电解的化学方程式，由化学方程式可知，生成氢气和氧气的质量比=4:32=1:8，说法错误； 答案：B。 20. 下列归纳和总结完全正确的一组是 A．化学与健康 B．化学与安全 ①缺乏维生素C会引起夜盲症 ②误食重金属盐，可喝些牛奶或蛋清应急解毒 ①在室内放一盆水能防止CO中毒 ②煤气泄漏应立即关闭阀门，打开门窗 C．化学与社会 D．物质鉴别 ①碳酸钡可用于钡餐透视，检查胃肠疾病 ②小苏打治疗胃酸过多发生了中和反应 ①用燃着木条鉴别氧气和二氧化碳 ②用灼烧法鉴别合成纤维和羊毛 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. ①缺乏维生素C会引起坏血病，夜盲症是缺乏维生素A导致的，表述错误；②重金属盐能使蛋白质变性，会对人体组织造成损坏，误食重金属盐喝牛奶或蛋清，可使重金属盐优先与食物中的蛋白质结合，从而减轻对人体组织的伤害，表述正确； B. ①CO难溶于水，室内放一盆水无法防止CO中毒，表述错误；②煤气泄漏立即关闭阀门、开窗通风，可降低可燃气体浓度避免爆炸，表述正确; C. ①碳酸钡会与胃酸（主要成分为HCl）反应生成可溶性有毒的氯化钡，不能用作钡餐，钡餐通常用硫酸钡，表述错误；②中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠属于盐，碳酸氢钠和胃酸的反应不属于中和反应，表述错误； D. ①氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，现象不同，可以鉴别，表述正确；②羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，合成纤维灼烧无该气味，可用灼烧法鉴别，表述正确。 第Ⅱ卷 (非选择题 共60分) 注意事项： 1.第II卷要求用黑色钢笔或黑色中性笔直接答在答题卡上，答在试题上无效。 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 二、(本题包括3小题，共25分) 21. 我国承诺于 2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现了我们的大国责任与担当。请回答下列问题： （1）下列有关说法不正确的是____________(填序号)。 A. 乘坐公共交通工具出行、随手关灯符合“低碳生活”理念 B. “碳中和”是指不允许向空气中排放二氧化碳 C. “碳达峰”和“碳中和”有利于控制温室效应 D. “碳达峰”与大自然中的碳循环中的“碳”分别是指二氧化碳、碳元素 （2）“碳村庄”的格局如下图图1所示，“碳村庄”的居民中，属于单质的是______，转化③的反应过程中碳元素的化合价_________(填“升高”“降低”或“不变”)。 （3）新兴技术捕集是利用NaOH 溶液喷淋捕捉空气中的其工艺流程如图2所示： ①NaOH溶液“喷淋”的作用是________________________________。 ②图2所示流程中可以循环利用的物质有_______(填化学式，下同)和________。 ③操作Ⅰ的名称是________________，反应②的基本反应类型为_______________。 【答案】（1）B （2） ①. ②. 升高 （3） ①. 增大NaOH溶液与CO2的接触面积，使反应更充分，提高CO2的吸收效率 ②. NaOH ③. CaO ④. 过滤 ⑤. 分解反应 【解析】 【小问1详解】 A.乘坐公共交通工具出行、随手关灯符合“低碳生活”理念，减少化石能源消耗，降低碳排放，A正确； B.“碳中和”是指通过抵消措施实现净零排放，不是完全不排放，B错误； C.“碳达峰"和“碳中和”有利于控制温室效应，减少大气中CO2含量，缓解温室效应，C正确； D. 碳达峰的“碳”指CO2，碳循环的“碳”指碳元素，D正确。 【小问2详解】 单质是由同种元素组成的纯净物。图中是由碳元素组成的纯净物，属于单质；CO、CO2、CaCO3都是化合物，因此属于单质的是。 转化③是CO→CO2， CO中碳元素化合价为+2价，CO2中碳元素化合价为+4价，因此碳元素的化合价升高。 【小问3详解】 ①NaOH溶液“喷淋”可以将NaOH 溶液分散成细小的液滴，增大溶液与CO2气体的接触面积，使两者反应更充分，提高CO2的吸收效率。 ②根据图2流程可知，NaOH在喷淋捕捉室中与CO2反应，经操作Ⅰ后又重新生成NaOH溶液，故NaOH可回到捕捉室重复使用；反应②生成的生石灰与水反应生成石灰乳，可回到操作Ⅰ中继续使用。 因此可循环利用的物质是NaOH和CaO。 ③操作Ⅰ将生成的CaCO3沉淀与NaOH溶液分离，该操作是过滤；反应②发生反应的化学方程式为，该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应。 22. 溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程， “所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述制取过程中未涉及的实验操作是______(填序号)。 A. 溶解 B. 蒸发 C. 蒸馏 （2）在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，最佳的固体物质是______(填序号)。 A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 生石灰 D. 氯化钠 （3）如表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度/g KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 110 114 121 126 139 Ca(OH)2 0.17 0.16 0.14 0.12 0.09 ①将50℃100g的 Ca(OH)2饱和溶液降温至 溶液中溶质的质量分数______(填“变大”、“不变”或“变小”)。 ②60℃时，22g KNO3加入10g水中充分溶解后，所得溶液的质量______________g。 ③K2CO3与 KNO3的溶解度在__________________内可能会相同(填温度范围)。 （4）将50g溶质质量分数为10%的K2CO3溶液，稀释成5%的溶液，需要加水_____g。 【答案】（1）C （2）B （3） ①. 不变 ②. 21 ③. 60~80℃ （4）50 【解析】 【小问1详解】 “以水淋汁”对应的是溶解操作，“煎炼”对应蒸发结晶操作，蒸馏是分离沸点不同的互溶液体混合物的操作，该制取过程未涉及，因此选C。 【小问2详解】 硝酸铵溶于水吸收大量热量，能使温度大幅度降低，适合做简易冰袋，氢氧化钠、生石灰遇水均放出大量热，氯化钠溶于水温度几乎无变化，因此选B。 【小问3详解】 ①根据溶解度表可知，的溶解度随温度降低而增大，的饱和溶液降温到后变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，因此溶质质量分数不变。 ②由溶解度表可知，时溶解度为110g，即10g水最多溶解11g ，所得溶液质量为。 ③时溶解度为110g小于溶解度，时溶解度为169g大于溶解度，因此二者溶解度相等的温度在范围内。 【小问4详解】 溶液稀释前后，溶质质量不变，设需加水质量为，根据稀释前后，溶质质量不变，列方程式：，解得。 23. 铁是使用最广泛的金属，同学们对生活中的铁制品展开了项目化学习的探究。 任务一：寻找生活中废旧铁制品的一些处理方法。 （1）除锈翻新：除铁锈常用加入稀盐酸的方法，但是如果稀盐酸过量还会腐蚀金属铁，在生锈的铁钉中加入过量的稀盐酸，在该过程中涉及的化学方程式为________________________(写一个即可)。 任务二：实验探究铁生锈的条件及影响因素 实验1：如图1所示进行实验1，一段时间后C中铁钉生锈，AB中铁钉无明显变化。 实验2：为进一步探究影响铁生锈速率的因素，小组同学设计如图2所示实验2，利用传感器监测该过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。实验记录如表： 序号 其他试剂 初始时氧气浓度/% 200s时氧气浓度/% 水/滴 食盐质量/g 稀醋酸/滴 ① 0 0 0 20.8 20.8 ② 10 0 0 20.8 15.2 ③ 10 0 5 20.8 12.7 ④ 10 1.0 0 20.8 8.0 （2）由实验1中B试管中的水是经过煮沸后迅速冷却，这样处理的目的是_________________。 （3）由实验2得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是_______(填数字序号)。实验2中，设计②③的目的是_____________________________。 （4）由实验2中的①中200s时氧气浓度没有发生变化的原因是__________________。 （5）金属锈蚀是一把“双刃剑”，既有危害生产生活的负面作用，也有可被人类利用的正面价值，请你举一个人们利用金属锈蚀的例子：_________________________________。 （6）想要验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，下列提供的实验方案中，能达到目的的是________(填序号，以下金属均已用砂纸打磨)。 A. 将Al、Fe分别加入CuSO4溶液中 B. 将相同Al片、Fe片、Cu片分别加入稀硫酸中 C. 将Al、Cu分别加入FeSO4溶液中 D. 将Al分别加入CuSO4、FeSO4溶液中 【答案】（1）## （2）除去水中溶解的氧气 （3） ①. ②④ ②. 探究稀醋酸对铁生锈速率的影响 （4）没有水，铁不生锈 （5）铁粉作食品脱氧剂（合理即可） （6）BC 【解析】 【小问1详解】 生锈铁钉表面主要成分为氧化铁，先和稀盐酸反应除去铁锈；盐酸过量后，内部的铁单质会继续与稀盐酸反应。 【小问2详解】 气体的溶解度随温度升高而减小，将水煮沸可以把水中溶解的氧气赶出，迅速冷却可以防止冷却过程中空气再次溶解进入水中，排除氧气对铁生锈实验的干扰。 【小问3详解】 要验证食盐能加速铁生锈，控制变量为是否加入食盐，其他条件（水的量、无稀醋酸）保持一致，因此选择实验②和④；对比两组氧气浓度下降幅度，④氧气浓度降低更多，说明食盐加快铁生锈。 实验②、③只有稀醋酸这一个变量，其他条件完全相同，因此实验目的是探究稀醋酸能否加快铁的锈蚀、对铁生锈速率有什么影响。 【小问4详解】 实验①中既没有加水，也没有加食盐、醋酸，铁缺少生锈所需的水分，无法发生锈蚀，不消耗氧气，因此装置内氧气浓度没有变化。 【小问5详解】 铁生锈过程会消耗氧气、同时放出热量，生活中利用该性质，将铁粉制成食品脱氧剂防止食品氧化变质；也可以制作暖宝宝，利用铁缓慢氧化放热取暖。 【小问6详解】 A. 将 Al、Fe 分别加入 CuSO4溶液中，Al、Fe 表面均析出红色固体，只能证明金属活动性 Al＞Cu、Fe＞Cu，无法比较 Al 和 Fe 的金属活动性，不能达到实验目的。 B. 将相同 Al 片、Fe 片、Cu 片分别加入稀硫酸中，Al、Fe 表面产生气泡，Al 反应速率更快，Cu 无明显现象，可以证明金属活动性 Al＞Fe＞Cu，能达到实验目的。 C. 将 Al、Cu 分别加入 FeSO₄溶液中，Al 表面析出黑色固体，说明 Al＞Fe；Cu 无明显现象，说明 Fe＞Cu，可得出金属活动性 Al＞Fe＞Cu，能达到实验目的。 D. 将 Al 分别加入 CuSO4、FeSO4溶液中，Al 表面均析出金属，只能证明 Al 的金属活动性最强，无法比较 Fe 和 Cu 的金属活动性，不能达到实验目的。 三、(本题包括2小题，共25分) 24. 如图所示为实验室常见气体制备装置，请回答问题。 （1）A中仪器a的名称是____________________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气分为下列几个步骤：①点燃酒精灯，加热试管；②检查装置的气密性；③将高锰酸钾装入试管，试管口塞入一团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤熄灭酒精灯；⑥将导管从水槽中取出；⑦拆洗仪器清理实验台。正确的操作顺序是_________(填字母序号)。 A. ②①③④⑤⑥⑦ B. ②③①④⑥⑤⑦ C. ②③①④⑤⑥⑦ D. ③②①④⑥⑤⑦ （3）实验室用装置A和D制取氧气，反应的化学方程式为________________，试管中棉花的作用是_________，当观察到_________时开始收集氧气。 （4）实验室制取二氧化碳，若选择装置C做发生装置，与B装置对比，C装置的优点是______。 （5）性质实验 操作 现象 结论 X为澄清石灰水时，试管内液体变浑浊。 ①CO2能与石灰水反应，反应的化学方程式为________________。 a．玻璃管内的干燥纸花不变色；b．塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 ②根据现象，得出关于CO2性质有： ________________、______________。 【答案】（1）铁架台 （2）B （3） ①. ②. 防止粉末进入导管 ③. 导管口有连续均匀气泡冒出 （4）可控制反应的速率 （5） ①. ②. CO2密度比空气大 ③. CO2能与水反应生成碳酸 【解析】 【小问1详解】 A装置中a用于固定试管的仪器为铁架台。 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气的正确操作顺序为：②检查气密性→③装药固定→①点燃加热→④收集→⑥撤导管→⑤熄灯→⑦整理。 【小问3详解】 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。棉花的作用是防止加热时粉末随气流进入导管。排水法收集时，待气泡连续均匀冒出后再收集，可避免混入空气。 【小问4详解】 C装置为分液漏斗，与B相比优点是可通过活塞控制液体滴加速度，从而控制反应速率。 【小问5详解】 CO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓ + H2O。 由塑料瓶内下方纸花先变红、上方后变红，说明CO2密度比空气大；干燥纸花不变色、湿润纸花变红，说明CO2能与水反应生成碳酸（H2CO3）使石蕊变红。 25. 在探究酸碱盐性质的实验课中，有同学偶然将CaCl2溶液滴入新配制的NaOH溶液中，发现产生白色沉淀。老师鼓励同学们围绕该现象开展探究。 探究一：白色沉淀是什么？ 【查阅资料】 ①20℃时，部分物质的溶解性如下表所示。 物质溶解性 NaCl Na2CO3 NaOH CaCl2 CaCO3 易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶 Na2CO3溶液呈碱性； Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。 【进行实验】 取少量用热水洗涤2~3次后的白色沉淀于试管中，加适量蒸馏水，振荡后静置。取上层清液，分别进行如图操作，观察到：试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。 【结论及分析】 （1）滴加CaCl2溶液后产生的白色沉淀是__________(填化学式)。上述操作中，用热水洗涤的目的是________________________________。 （2）试管②中发生反应的化学方程式为________________________________。 （3）完成上述实验后，老师提供一瓶久置的NaOH溶液，围绕该溶液的溶质成分继续探究。探究二：久置的 NaOH溶液的溶质是什么？ 【提出猜想】 猜想I： NaOH； 猜想Ⅱ：______________； 猜想Ⅲ：Na2CO3 （4）【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。 步骤 现象 结论 步骤一：取样，加入过量( CaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想Ⅱ正确 步骤二：取步骤一中静置后的上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 步骤①中加入CaCl2溶液过量的目的是________________________________。 （5）【反思与评价】 ①通过上述实验，该同学认为猜想Ⅱ成立。经讨论，大家认为该同学的实验方案与结论均不严谨，理由是__________________________________________________。 ②氢氧化钠变质的原因是_________________(用化学方程式表示)。 （6）【优化实验方案】 ①取久置的 NaOH 溶液，加入足量CaCl2溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入__________________，若观察到有气泡冒出，说明原溶液中有 ②下列物质，在步骤二可用来代替无色酚酞溶液达到实验目的的是_____________(填字母序号)。 A．稀盐酸 B．氧化铜 C．氯化铁溶液 【答案】（1） ①. Ca(OH)2 ②. 除去沉淀表面可溶性杂质，同时减少氢氧化钙的损耗 （2） （3） （4）检验并完全除去碳酸钠 （5） ①. 氯化钙可与氢氧化钠反应生成氢氧化钙沉淀，产生白色沉淀无法说明一定有碳酸钠 ②. （6） ①. 加入足量稀盐酸(或稀硫酸) ②. C 【解析】 【小问1详解】 白色沉淀加蒸馏水后，上层清液使酚酞变红，说明清液显碱性；滴加碳酸钠后出现白色沉淀（氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀）。则滴加氯化钙后产生的白色沉淀是Ca(OH)2。 沉淀表面会附有少量溶液，用水洗涤可除去表面可溶性杂质，防止影响对沉淀的检验。氢氧化钙溶解度随温度的升高而减小，用热水洗涤可减少氢氧化钙的损耗。 【小问2详解】 试管②中Ca(OH)2与碳酸钠反应生成CaCO3沉淀和氢氧化钠。化学方程式略。 【小问3详解】 NaOH久置会吸收空气中CO2生成Na2CO3，可能部分变质，故猜想II为NaOH和Na2CO3的混合物。 【小问4详解】 氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，实验方案中的目的是检验氢氧化钠是否变质。氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠呈碱性，能使酚酞变红，氯化钙、氯化钠呈中性，不能使酚酞变红。所以加入过量的氯化钙还可以除去碳酸钠，防止干扰氢氧化钠的检验。 【小问5详解】 ① 该方案不严谨，从探究一可知。氯化钙和氢氧化钠反应可能生成氢氧化钙沉淀，仅凭借加入氯化钙溶液产生白色沉淀，无法确定一定含有碳酸钠。 ② 略。 【小问6详解】 ① 白色沉淀可能是碳酸钙或氢氧化钙。加入稀盐酸或稀硫酸，碳酸钙和酸反应生成二氧化碳，有气泡产生。和氢氧化钙反应无气泡产生。 ② 氯化铁溶液与NaOH反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，现象明显，可代替酚酞检验NaOH。 四、(本题包括2小题，共10分) 26. 铁是人体必需的微量元素之一、缺铁性贫血常用硫酸亚铁糖衣片来补铁。如图是某糖衣片的有关信息，请回答： 硫酸亚铁片 【成分】每片含FeSO4 76 mg 【规格】每片0.3 g 【用法用量】口服，成人每次2片，1日3次 （1）硫酸亚铁(FeSO4)的化学式量为____________。 （2）根据图中信息计算，成人患者一天通过服药摄入的铁元素的质量是_____mg。 【答案】（1）152 （2）168 【解析】 【小问1详解】 的化学式量为：； 【小问2详解】 成人每日服药总片数为，则每日摄入的总质量为：，因此每日摄入铁元素的质量为：。 27. 向11.1g Na2CO3和NaCl的混合物中加入100.0g水充分溶解，再逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。请计算下列问题： （1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为_________g。 （2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。(结果保留至0.1%) 【答案】（1）10 （2）解：设混合物中Na2CO3质量为x，生成NaCl质量为y。 原混合物中 溶液总质量： 溶质质量分数： 答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为6.1%。 【解析】 【小问1详解】 根据图中信息知道，恰好完全反应时，生成沉淀的质量为10g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $