精品解析：2024年山东省临沂市兰陵县中考二模考试化学试题

2024年临沂市初中学业水平考试模拟试题（二） 化学 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Zn：65 Cu：64 第Ⅰ卷（选择题 共38分） 一、选择题（本题包括16小题，共38分。每小题只有一个正确答案） 1. 临沂是一座历史悠久的城市，下列变化属于化学变化的是 A. 沂河的水分蒸发 B. 齐城墙遗址上的砖块磨损 C. 博物馆内的青铜器生锈 D. 琅琊古城的霓虹灯绚丽多彩 【答案】C 【解析】 【详解】A、水分蒸发过程，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、砖块磨损过程，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、青铜马车生锈过程产生铜锈等新物质，属于化学变化，符合题意； D、霓虹灯发光过程没有产生新物质，属于物理变化，不符合题意； 故选：C。 2. 分类是认识和研究物质的重要方法之一。雄安新区今年冬天普降大雪，清除公路积雪常用的融雪剂“氯盐”的主要成分有氯化钠、氯化钙等，其中的氯化钠（NaCl）属于 A. 混合物 B. 化合物 C. 氧化物 D. 单质 【答案】B 【解析】 【详解】A、混合物由不同种物质组成，氯化钠由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意； B、氯化钠是由钠、氯元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意； C、氯化钠是由Na、Cl元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，不符合题意； D、单质是由同种元素组成的纯净物，氯化钠由Na、Cl两种元素组成，不属于单质，不符合题意。 故选B。 3. 认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列实验现象描述完整且正确的是 A. 黄铜片和铜片互相刻画，黄铜片有明显的划痕 B. 向氢氧化钙溶液溶液中滴入稀盐酸，无明显现象 C. CO还原氧化铁，可观察到黑色粉末逐渐变为红棕色 D. 将花生油滴入水中，振荡后得到无色透明的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、黄铜片的硬度大于铜片的硬度，黄铜片和铜片互相刻画，铜片有明显的划痕，故A错误； B、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，故B正确； C、一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，观察到红棕色固体变为黑色，故C错误； D、将花生油滴入水中，花生油不溶于水，形成乳浊液，故D错误。 故选B。 4. 下列实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 闻气味 C. 称量7.3g氯化钠 D. 移走蒸发皿 【答案】B 【解析】 【详解】A、该装置未构成封闭体系，即左边长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故A操作错误； B、闻药品的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻，故B操作正确； C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与氯化钠药品位置放反了，故C操作错误； D、正在加热的蒸发皿温度较高，不能直接用手拿走，防止烫伤，应该使用坩埚钳移走蒸发皿，故D操作错误； 故选：B。 5. 下列化学用语表示的意义正确的是 A. 两个氢原子： B. 纯碱： C. 2个铵根离子： D. 氧化铜中氧元素的化合价为价： 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。两个氢原子表示为2H，故A错误； B、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，故B错误； C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个铵根离子表示为，故C正确； D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氧化铜中氧元素化合价为-2，表示为，故D错误； 故选：C。 6. 保护环境、减少污染，就是保护绿水青山。下列做法或说法正确的是 A. 大力发展城市交通，鼓励开私家车出行 B. 提倡植树造林，增加绿色植被面积 C. 无色、澄清的工业废水，可以直接排放 D. 将农作物秸秆、城镇居民生活垃圾露天焚烧处理 【答案】B 【解析】 【详解】A、鼓励开私家车出行会产生大量的机动车尾气，导致空气污染加重，选项错误； B、提倡植树造林，增加绿色植被面积能够增强绿色植物吸收空气中有害气体与烟尘的能力，能够减缓空气污染，选项正确； C、无色、澄清的工业废水直接排放，其中的污染物会污染水体，选项错误； D、将农作物秸秆、城镇居民生活垃圾露天焚烧处理，会产生大量的有害气体与烟尘，导致空气污染加重，选项错误，故选B。 7. 钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如下图。下列有关钒的说法正确的是 A. 核内中子数为23 B. 属于非金属元素 C. 原子的质量为50.94 D. 离子的核外有21个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，质子数=原子序数=23，中子数=相对原子质量-质子数=51-23=28，故A错误； B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钒，钒元素汉字名称中含有“钅”旁，属于金属元素，故B错误； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为50.94，相对原子质量不是原子的真实质量，故C错误； D、根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为23，V2+离子是钒原子失去两个电子形成的，核外有23-2=21个电子，故D正确。 故选D。 8. 临沂兰陵盛产大蒜，大蒜中含有大蒜素（化学式为），大蒜素有较强的抗菌作用。下列关于大蒜素的说法中，正确的是 A. 大蒜素中硫元素与氧元素的质量比为 B. 大蒜素由19个原子构成 C. 大蒜素完全燃烧只生成和 D. 大蒜素中硫元素的质量分数最大 【答案】A 【解析】 【详解】A、大蒜素中硫元素与氧元素质量之比为（32×2）：（16×1）=4：1，故A说法正确； B、大蒜素由大蒜素分子构成的，一个大蒜素分子是由6+10+2+1=19个原子构成，故B说法错误； C、大蒜素是由C、H、S、O四种元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则大蒜素完全燃烧不只生成二氧化碳和水，还会生成含有硫元素的物质，故C说法错误； D、大蒜素中C、H、S、O元素质量比为（12×6）：（1×10）：（32×2）：（1×16）=36：5：32：8，则碳元素质量分数最大，故D说法错误； 故选：A。 9. 珍爱生命，健康生活。下列做法正确的是 A. 蒸馏水比自来水纯净，青少年应长期饮用 B. 防止海产品变质，用甲醛水溶液浸泡 C. 青少年患骨患佝偻病可服用含的钙片 D. 夜间发现室内煤气泄露，开灯检查泄漏部位 【答案】C 【解析】 【详解】A、蒸馏水不含人体需要的微量元素，因此不能长期饮用，故A错误； B、甲醛有毒，不能用于浸泡海产品，故B错误； C、青少年缺钙会导致佝偻病，青少年需要补钙，可服用含 CaCO3 的钙片，故C正确； D、天然气泄漏，如果马上开灯，打开开关的过程中可能会产生电火花引起爆炸，故D错误。 故选：C。 10. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识关联错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：给市民派发活性炭口罩 活性炭具有吸附性 B 学农活动：用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰与土壤中的酸发生中和反应 C 自主探究：用白醋浸泡鸡蛋，制得无壳鸡蛋 醋酸与鸡蛋壳主要成分反应 D 家务劳动：用洗洁精洗碗筷 洗洁精可以溶解油污 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、给市民派发活性炭口罩，活性炭具有吸附性，可起到防毒防臭的作用，故不符合题意； B、熟石灰与土壤中的酸发生中和反应，使土壤呈中性，所以可用熟石灰改良酸性土壤，故不符合题意； C、醋酸与鸡蛋壳中的主要成分碳酸钙反应，生成醋酸钙溶于水，所以可制得无壳鸡蛋，故不符合题意； D、洗洁精具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠洗碗筷，不是溶解油污，故符合题意。 故选D。 11. 碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X、Y表示相应转化中的其他反应物。下列说法错误的是 A. 反应①属于吸热反应 B. 反应物Y可以用来检验 C. X可以是单质或氧化物 D. 打开碳酸饮料瓶盖时发生反应② 【答案】A 【解析】 【详解】A、反应①甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，该反应放热，属于放热反应，故A说法错误； B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应物Y为氢氧化钙，可以用来检验 CO2，故B说法正确； C、CO和X反应生成CO2，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成二氧化碳和铁，则X可以是O2或Fe2O3，故X可以是单质或氧化物，故C说法正确； D、反应②为碳酸分解生成二氧化碳和水，打开碳酸饮料瓶盖时，饮料中的碳酸分解生成二氧化碳和水，即发生反应②，故D说法正确； 故选：A。 12. 已知金属M、Fe和H活动性强弱关系为：，下列说法中不正确的是 A. 金属M可以是Mg或Sn B 将金属M放入稀硫酸中，会有气泡冒出 C. 将金属M放入溶液中，金属表面有红色固体析出 D. 若金属铁（足量）放入溶液中，溶液变为浅绿色 【答案】A 【解析】 【详解】A.金属M、Fe和H活动性强弱关系为：，金属M可以是Sn，不能是Mg，Mg的活动性比强Fe，故A错误； B.在金属活动性顺序表中，金属M排在氢前面，金属M能与稀硫酸反应生成氢气，所以将金属M放入稀硫酸中，会有气泡冒出，故B正确； C.金属M的活动性比铜强，将金属M放入溶液中，会置换出铜，金属M表面有红色固体析出，故C正确； D.铁的活动性比M强，金属铁（足量）放入溶液中，反应生成M和硝酸亚铁，溶液变为浅绿色，故D正确。 故选：A。 13. 推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是 A. 氮气、氧气均由分子构成，所以气体都是由分子构成的 B. 溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液 C. 同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素 D. 活泼金属和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属 【答案】C 【解析】 【详解】A、气体不都是由分子构成的，如稀有气体是由原子构成，故A错误； B、溶液具有均一性和稳定性，均一稳定的液体不一定是溶液，如：水是均一稳定的液体，但水不是溶液，故B错误； C、元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，所以具有相同质子数的原子属于同种元素，故C正确； D、活泼金属与稀盐酸反应有气体生成，能与稀盐酸反应有气体生成的物质不一定是活泼金属，如：碳酸盐可与稀盐酸反应生成气体，故D错误。 故选C。 14. 下列药品敞口放置在空气中一段时间后，因变质质量增加的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 澄清石灰水 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液放置在空气中会吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，导致溶液质量增加，故A符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置可以吸收空气中的水蒸气从而导致溶剂的质量增加，溶液的质量增加，但没有发生化学变化而变质，故B不符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置挥发出氯化氢溶质从而导致溶质的质量减少，溶液的质量减少，但没有发生化学变化而变质，故C不符合题意； D、氢氧化钙会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，，44份质量的二氧化碳反应生成100份质量的碳酸钙沉淀，溶液的质量减小，故D不符合题意。 故选A。 15. 下列实验设计能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验酒精中是否含有氧元素 在空气中点燃，检验生成物 B 区分溶液和溶液 分别取样，加水，观察温度变化 C 除去中混有的少量 将混合气体通过灼热的铜网 D 除去溶液中混有少量的稀盐酸 向溶液中加入足量的碳酸钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、酒精在空气中燃烧，与氧气反应生成二氧化碳和水，检验生成物，能确定生成了二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则酒精中一定含有碳、氢两种元素，无法判断是否含有氧元素，故该方法不能检验酒精中是否含有氧元素，故选项实验设计不能达到实验目的； B、分别取样，加水，氯化钠溶液和氢氧化钠溶液加水后，均无明显变化，无法区分，故选项实验设计不能达到实验目的； C、将混合气体通过足量灼热的铜网，铜和氧气反应生成氧化铜，氮气不反应，符合除杂原则，故选项实验设计能达到实验目的； D、向溶液中加入足量的碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的； 故选：C。 16. 图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像不能正确反映其对应关系的是 A. 向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸 B. 向一定质量饱和的溶液中不断加入固体 C. 向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加溶液 D. 向和混合溶液中逐滴滴加稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、镁比锌活泼，相同反应时间内镁反应放出氢气的质量比锌大，根据反应和可知，等质量的两种金属加入过量稀盐酸，产生氢气的质量应是镁大于锌，故A错误； B、向一定质量饱和的 NaCl 溶液中不断加入 KNO3 固体，溶液对氯化钠饱和，对硝酸钾不饱和，硝酸钾固体能继续溶解，溶液质量逐渐增大，当硝酸钾达到饱和后，不能继续溶解，溶液质量不变，故B正确； C、向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液，溶液的pH从小于7逐渐增大，当恰好完全反应时，pH等于7，继续加氢氧化钠溶液，pH大于7，故C正确； D、向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，盐酸先跟氢氧化钠发生中和反应，无气体生成 ，后和碳酸钠溶液反应，有气体二氧化碳产生，故D正确。 故选：A。 第Ⅱ卷（非选择 题共62分） 二、填空与简答（本题包括7小题，共38分） 17. 人类的日常生活处处与化学紧密相连，请按要求回答下列问题。 （1）地下水是重要水源。雨水经过种植土层和砂层能得到净化，还能补给地下水。种植土层和砂层在净化水的过程中所起的作用是______； （2）胃液分泌过多会引起胃病。服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛，其治疗的化学原理为______（用化学方程式表示）； （3）某同学不小心被黄蜂蜇了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹下列______（填字母）； A. 食醋（） B. 浓硫酸 C. 食盐水（） D. 苏打或肥皂水（） （4）煤炭燃烧产生的二氧化硫会污染空气，为减少甚至消除煤炭燃烧产生的二氧化硫，人们向煤炭中加入石灰石（固硫剂），其反应原理为，其中X的化学式为______； （5）生日宴会上，用嘴吹灭生日蜡烛，火焰熄灭的原理是______。 【答案】（1）过滤 （2） （3）A （4）CO2 （5）降低温度 【解析】 【小问1详解】 种植土层和砂层可以过滤不溶性物质； 小问2详解】 胃液里含有盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为； 【小问3详解】 A、食醋（pH=3）显酸性，能与黄蜂毒液中和，故A正确； B、浓硫酸有腐蚀性，不能直接与皮肤接触；故B错误； C、食盐水（pH=7）溶液显中性，不能与黄蜂毒液中和；故C错误； D、苏打或肥皂水（pH=9～10）显碱性，不能与黄蜂毒液中和，故D错误； 故选：A； 【小问4详解】 依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Ca、C、O、S原子的个数分别为2、2、12、2，反应后Ca、C、O、S原子的个数分别为2、0、8、2，则X的化学式为CO2； 【小问5详解】 燃烧需要可燃物与氧气接触，温度达到着火点，用嘴吹灭生日蜡烛，将火焰周围的热量吹走，使温度于蜡烛的着火点。 18. 在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。回答下列问题。 （1）如图是五种粒子的结构示意图。 在A~D中化学性质相似的是______（填字母），若E为阴离子，则X______（填“大于”、“小于”或“等于”）10。 （2）下图是某反应的微观示意图。 ①氨气中氮元素的化合价为______； ②该反应中甲、乙、丙、丁的化学计量数之比为______（填最简整数比）； ③该反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. A和D ②. 小于 （2） ①. -3 ②. 4：3：2：6 ③. 【解析】 【小问1详解】 由粒子的结构示意图可知，A的最外层电子数为2，最外层也是第一层，达到了相对稳定结构；D的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，C质子数≠核外电子数，表示离子，最外层电子数虽然是8，但是与D化学性质不相似；故A、D的化学性质相似； 若E为阴离子，则质子数小于核外电子数，即X小于2+8=10； 【小问2详解】 由图可知，该反应为氨气和氧气点燃生成氮气和水，该反应的化学方程式为：； ①在氨气中氢元素显+1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则可推出氮元素显-3价； ②由化学方程式可知，该反应中甲、乙、丙、丁的化学计量数之比为4：3：2：6； ③由图可知，该反应为氨气和氧气点燃生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。 19. 首届上海国际碳中和博览会于2023年6月11日至14日在上海国际会展中心举办。碳中和是指在规定时间内，的人为移除与人为排放相抵消。下列是常用的碳中和方案。 （1）碳捕集：应选择______性（填“酸”或“碱’）试剂吸收捕集； （2）碳循环：“碳循环”：化石燃料的燃烧是自然界中二氧化碳的主要来源，化石燃料包括煤、石油、天然气。天然气完全燃烧的化学方程式是______； （3）碳替代：选用氢气作为碳替代能源的理由是______。 【答案】（1）碱 （2） （3）氢气燃烧产物只有水，对环境无污染 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳是酸性气体，应选择碱性试剂吸收捕集CO2。 【小问2详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 选用氢气作为碳替代能源，是因为氢气燃烧产物只有水，对环境污染。 20. 化学实验是进行科学探究的重要方式之一，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。根据图示回答下列问题。 （1）图1实验证明燃烧的条件之一是______（只答一条）； （2）图2实验中，发现高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，说明物质的溶解性与______有关； （3）图3实验中，玻璃管内发生反应的化学方程式是______。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点或与氧气接触 （2）溶质的种类 （3） 【解析】 【小问1详解】 图1中铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不燃烧，证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，热水中的白磷（与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点）不燃烧，证明燃烧需要可燃物与氧气接触； 【小问2详解】 图2实验中，发现高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，说明物质的溶解性与溶质的种类有关； 【小问3详解】 图3实验中，玻璃管内一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。 21. 图表是学习化学的重要工具，请利用表、图解决以下问题。如表是部分酸碱盐在20℃时的溶解性表。 阴离子 阳离子 - 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微 溶 溶 微 不 不 溶 溶 溶 不 溶 溶 溶 不 不 （1）根据溶解性表写出一种可溶性碱的化学式______； （2）根据表格信息分析制备二氧化碳时不选用稀硫酸和石灰石的原因______。 （3）根据表中信息写出有氢氧化铜生成的化学方程式______。 （4）如图是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中反应的微观示意图。该反应的微观本质是______。 【答案】（1）NaOH##Ba(OH)2 （2）反应后生成硫酸钙是一种微溶物，会覆盖在石灰石的表面上，阻止反应的继续进行 （3） （4）氢离子和氢氧根离子反应生成水分子 【解析】 【小问1详解】 因碱中一般含有金属元素、氢氧元素，从构成上看金属离子和氢氧根离子可构成碱，由表中的第二列可知氢氧化钠、氢氧化钡是可溶性碱，故填：NaOH或Ba(OH)2； 【小问2详解】 由表中物质的溶解性可知，硫酸钙是一种微溶物，会覆盖在石灰石的表面，阻止石灰石与硫酸反应，故答案为：反应后生成硫酸钙是一种微溶物，会覆盖在石灰石的表面上，阻止反应的继续进行； 【小问3详解】 可溶的铜盐和可溶的碱反应生成氢氧化铜，故可选择硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为； 【小问4详解】 根据微观示意图，反应前存在氢离子、硫酸根离子、钠离子、氢氧根离子，反应后存在钠离子、硫酸根离子、水分子，说明反应的微观本质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。 22. 学会从图表中获取关键信息是化学学习的基本能力。如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）时，甲物质的溶解度______（选填“”“”或“”）丙物质的溶解度； （2）不改变溶质质量分数时将丙不饱和溶液变为饱和溶液的方法是______； （3）时，将一定质量的甲物质加到100g水中完全溶解，再降温到，析出甲物质15g，则时甲溶液是______溶液（填“饱和”“不饱和”）； （4）将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为______。 【答案】（1） （2）升高温度 （3）不饱和 （4）丙＜甲＜乙 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，时，甲物质的溶解度丙物质的溶解度； 【小问2详解】 由溶解度曲线图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，则不改变溶质质量分数时将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是升高温度； 【小问3详解】 由溶解度曲线图可知，时甲的溶解度为50g，此温度下将一定质量的甲物质加到100g水中完全溶解，再降温到，析出甲物质15g，时甲的溶解度为30g，则时加入甲的质量为，则时将45g甲加到100g水中能全部溶解，得到甲的不饱和溶液； 【小问4详解】 将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到，甲、乙的溶解度均减小，均有固体析出，甲、乙的饱和溶液仍为饱和溶液，但溶质质量分数变为时饱和溶液的溶质质量分数；丙的溶解度增大，没有固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变仍为时饱和溶液的溶质质量分数，因此降温后所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为丙＜甲＜乙。 23. 金属材料是重要的自然资源，金属的节约和回收至关重要。为了达到回收资源的目的，某兴趣小组的同学欲从含有硫酸铝、硫酸铜的废液中回收金属铝和铜，回收流程如图所示。 （1）过程Ⅰ中有关的化学方程式为______； （2）过程Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是______； （3）该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。滤液中一定有______， （4）回收金属对于保护金属资源意义重大，除此之外还要注意防止金属锈蚀。请写出一条防止铁生锈的措施______。 【答案】（1） （2）除尽过量的铁粉 （3）硝酸锌、硝酸铜 （4）刷漆、涂油等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据金属活动性顺序：Al＞Fe＞H＞Cu，过程Ⅰ中，向硫酸铝、硫酸铜的废液中加入过量的铁粉，铁不能与硫酸铝反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：； 【小问2详解】 过程Ⅰ过滤得到的固体A中含有铁和过量的铁，根据金属的化学活动性顺序可知，铁在氢前面，铜在氢后面，铁能跟硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，铜和硫酸不反应，则加入过量的稀硫酸的目的是除尽过量的铁粉； 【小问3详解】 根据金属活动性顺序：Zn＞H＞Cu＞Ag，该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，若锌有剩余，锌会与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，即硝酸铜没有反应完全，锌反应完全，无法判断硝酸银是否反应完全，则滤液中一定含有硝酸锌、硝酸铜，可能含有硝酸银； 【小问4详解】 铁与水和氧气同时接触易生锈，故防止铁生锈的措施是涂油、刷漆等，隔绝氧气和水，达到防锈的目的。 三、实验探究题（本题包括2小题，共14分） 24. 如图是实验室制取气体的常用装置，请结合图示回答下列问题。 （1）实验室用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气，可选择的装置组合是______（填字母，下同）； （2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式______，若用F装置收集二氧化碳、应将气体从导管口______（填“b”或“c”）通入； （3）实验室常用锌粒和稀硫酸来制取。要获得干燥的，选用的发生装置是______。 【答案】（1）AE （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. c （3）B 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾制备氧气的时候需要用到的装置是固体加热型装置，故选A，氧气不易溶于水，收集纯净的氧气，故选排水集气法，选E，故填AE； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳用到的药品是大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸，反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度大于空气，并且F装置是倒置的万能瓶，所以用F装置收集二氧化碳的时候，二氧化碳应从c通入； 【小问3详解】 实验室常用锌粒和稀硫酸来制取H2，该反应属于固液常温型，要获得干燥的H2，选用的发生装置是B。 25. 某化学兴趣小组同学在探究盐的化学性质时，进行了如图所示的实验。小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题。 【提出问题】反应后的滤液中含有哪些溶质？ 【查阅资料】氯化钠、氯化钡溶液显中性。 【猜想与假设】 甲同学猜想：滤液中溶质是； 乙同学猜想：滤液中溶质是和的混合物； 丙同学猜想：滤液中溶质是和的混合物； 丁同学猜想：滤液中溶质是和、的混合物。 【表达与交流】 （1）同学们一致认为丁同学的猜想错误，理由是______（用化学方程式表示）。 【活动与探究】 （2）取少量滤液于试管中，滴加2-3滴无色酚酞溶液，振荡，无明显现象。则______同学猜想不成立。 （3）另取少量滤液于另一支试管中，滴加硫酸钠溶液，若有______现象，证明乙同学猜想成立。 【问题讨论】 （4）甲同学认为要证明乙同学猜想成立也可以改用碳酸钠溶液。你认为甲同学______（填“能”或“不能”）达到实验目的。 （5）丙同学认为要证明乙同学成立也可以改用硝酸银溶液。你认为丙同学______（填“能”或“不能”）达到实验目的，原因是______。 【归纳与总结】 （6）在分析溶液中溶质成分，在选择化学试剂时需要考虑的是______。（答出一点即可） 【答案】（1） （2）丙 （3）白色沉淀产生 （4）能 （5） ①. 不能 ②. 氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银 （6）只能够和被检验物质反应并且有明显现象 【解析】 【小问1详解】 由于碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：，即碳酸钠和氯化钡不能再溶液中共存，所以丁同学的猜想错误； 【小问2详解】 由于碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，取少量滤液于试管中，滴加2-3滴无色酚酞溶液，振荡，无明显现象，说明滤液中不含有碳酸钠，则丙同学猜想不成立； 【小问3详解】 根据实验结论乙同学的猜想成立，即滤液中的溶质为氯化钠和氯化钡，另取少量滤液于另一支试管中，滴加硫酸钠溶液，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，若有白色沉淀产生，则说明滤液中含有氯化钡，则乙同学猜想成立； 【小问4详解】 甲同学认为要证明乙同学猜想成立也可以改用碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以甲同学能够达到实验目的； 【小问5详解】 丙同学认为要证明乙同学成立也可以改用硝酸银溶液，由于氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，所以丙同学不能达到实验目的； 【小问6详解】 在分析溶液中溶质成分，在选择化学试剂时需要考虑的是只能够和被检验物质反应并且有明显现象。 四、计算题（10分） 26. 黄铜是铜和锌的合金，可用来制造电器零件及日用品。某化学兴趣小组的同学取一定质量黄铜样品放入烧杯中，将30g稀硫酸分三次加到烧杯中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量如下表（不考虑黄铜中的其他杂质）。 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的质量（g） 10 10 10 生成氢气的质量（g） 0.04 m 0.02 请计算： （1）m的数值为______； （2）第三次实验结束后，烧杯中所得溶液的溶质为______。 （3）所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）0.04 （2） （3）解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x。 10g稀硫酸与锌反应生成0.04g氢气 答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 【解析】 【小问1详解】 黄铜是铜、锌合金，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，由表格数据可知，第一次加入10g稀硫酸生成氢气的质量为0.04g，第三次加入10g稀硫酸生成氢气的质量为0.02g，说明第三次加入10g稀硫酸时锌完全反应，则第二次加入10g稀硫酸生成氢气的质量也为0.04g，则m的数值为0.04； 【小问2详解】 由第（1）小问分析可知，第一次加入10g稀硫酸生成氢气的质量为0.04g，第二次加入10g稀硫酸生成氢气的质量为0.04g，说明每加入10g稀硫酸生成氢气的质量为0.04g，第三次加入10g稀硫酸生成氢气的质量为0.02g，说明第三次加入10g稀硫酸时锌完全反应，稀硫酸过量，则第三次实验结束后，烧杯中所得溶液的溶质为； 【小问3详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年临沂市初中学业水平考试模拟试题（二） 化学 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Zn：65 Cu：64 第Ⅰ卷（选择题 共38分） 一、选择题（本题包括16小题，共38分。每小题只有一个正确答案） 1. 临沂是一座历史悠久的城市，下列变化属于化学变化的是 A. 沂河的水分蒸发 B. 齐城墙遗址上的砖块磨损 C. 博物馆内青铜器生锈 D. 琅琊古城的霓虹灯绚丽多彩 2. 分类是认识和研究物质重要方法之一。雄安新区今年冬天普降大雪，清除公路积雪常用的融雪剂“氯盐”的主要成分有氯化钠、氯化钙等，其中的氯化钠（NaCl）属于 A. 混合物 B. 化合物 C. 氧化物 D. 单质 3. 认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列实验现象描述完整且正确的是 A. 黄铜片和铜片互相刻画，黄铜片有明显的划痕 B. 向氢氧化钙溶液溶液中滴入稀盐酸，无明显现象 C. CO还原氧化铁，可观察到黑色粉末逐渐变为红棕色 D. 将花生油滴入水中，振荡后得到无色透明的溶液 4. 下列实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 闻气味 C. 称量7.3g氯化钠 D. 移走蒸发皿 5. 下列化学用语表示的意义正确的是 A. 两个氢原子： B. 纯碱： C. 2个铵根离子： D. 氧化铜中氧元素的化合价为价： 6. 保护环境、减少污染，就是保护绿水青山。下列做法或说法正确的是 A. 大力发展城市交通，鼓励开私家车出行 B. 提倡植树造林，增加绿色植被面积 C. 无色、澄清的工业废水，可以直接排放 D. 将农作物秸秆、城镇居民生活垃圾露天焚烧处理 7. 钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如下图。下列有关钒的说法正确的是 A. 核内中子数为23 B. 属于非金属元素 C. 原子的质量为50.94 D. 离子的核外有21个电子 8. 临沂兰陵盛产大蒜，大蒜中含有大蒜素（化学式为），大蒜素有较强的抗菌作用。下列关于大蒜素的说法中，正确的是 A. 大蒜素中硫元素与氧元素的质量比为 B. 大蒜素由19个原子构成 C. 大蒜素完全燃烧只生成和 D. 大蒜素中硫元素的质量分数最大 9. 珍爱生命，健康生活。下列做法正确的是 A. 蒸馏水比自来水纯净，青少年应长期饮用 B. 为防止海产品变质，用甲醛水溶液浸泡 C. 青少年患骨患佝偻病可服用含的钙片 D. 夜间发现室内煤气泄露，开灯检查泄漏部位 10. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识关联错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：给市民派发活性炭口罩 活性炭具有吸附性 B 学农活动：用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰与土壤中的酸发生中和反应 C 自主探究：用白醋浸泡鸡蛋，制得无壳鸡蛋 醋酸与鸡蛋壳主要成分反应 D 家务劳动：用洗洁精洗碗筷 洗洁精可以溶解油污 A. A B. B C. C D. D 11. 碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X、Y表示相应转化中的其他反应物。下列说法错误的是 A. 反应①属于吸热反应 B. 反应物Y可以用来检验 C. X可以是单质或氧化物 D. 打开碳酸饮料瓶盖时发生反应② 12. 已知金属M、Fe和H活动性强弱关系为：，下列说法中不正确的是 A. 金属M可以是Mg或Sn B. 将金属M放入稀硫酸中，会有气泡冒出 C 将金属M放入溶液中，金属表面有红色固体析出 D. 若金属铁（足量）放入溶液中，溶液变为浅绿色 13. 推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是 A. 氮气、氧气均由分子构成，所以气体都是由分子构成的 B. 溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液 C. 同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素 D. 活泼金属和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属 14. 下列药品敞口放置在空气中一段时间后，因变质质量增加的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 澄清石灰水 15. 下列实验设计能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验酒精中是否含有氧元素 在空气中点燃，检验生成物 B 区分溶液和溶液 分别取样，加水，观察温度变化 C 除去中混有的少量 将混合气体通过灼热的铜网 D 除去溶液中混有少量的稀盐酸 向溶液中加入足量的碳酸钠 A. A B. B C. C D. D 16. 图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像不能正确反映其对应关系的是 A. 向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸 B. 向一定质量饱和的溶液中不断加入固体 C. 向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加溶液 D. 向和混合溶液中逐滴滴加稀盐酸 第Ⅱ卷（非选择 题共62分） 二、填空与简答（本题包括7小题，共38分） 17. 人类的日常生活处处与化学紧密相连，请按要求回答下列问题。 （1）地下水是重要水源。雨水经过种植土层和砂层能得到净化，还能补给地下水。种植土层和砂层在净化水的过程中所起的作用是______； （2）胃液分泌过多会引起胃病。服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛，其治疗的化学原理为______（用化学方程式表示）； （3）某同学不小心被黄蜂蜇了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹下列______（填字母）； A. 食醋（） B. 浓硫酸 C. 食盐水（） D. 苏打或肥皂水（） （4）煤炭燃烧产生的二氧化硫会污染空气，为减少甚至消除煤炭燃烧产生的二氧化硫，人们向煤炭中加入石灰石（固硫剂），其反应原理为，其中X的化学式为______； （5）生日宴会上，用嘴吹灭生日蜡烛，火焰熄灭的原理是______。 18. 在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。回答下列问题。 （1）如图是五种粒子的结构示意图。 在A~D中化学性质相似的是______（填字母），若E为阴离子，则X______（填“大于”、“小于”或“等于”）10。 （2）下图是某反应的微观示意图。 ①氨气中氮元素的化合价为______； ②该反应中甲、乙、丙、丁的化学计量数之比为______（填最简整数比）； ③该反应的化学方程式为______。 19. 首届上海国际碳中和博览会于2023年6月11日至14日在上海国际会展中心举办。碳中和是指在规定时间内，的人为移除与人为排放相抵消。下列是常用的碳中和方案。 （1）碳捕集：应选择______性（填“酸”或“碱’）试剂吸收捕集； （2）碳循环：“碳循环”：化石燃料的燃烧是自然界中二氧化碳的主要来源，化石燃料包括煤、石油、天然气。天然气完全燃烧的化学方程式是______； （3）碳替代：选用氢气作为碳替代能源的理由是______。 20. 化学实验是进行科学探究的重要方式之一，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。根据图示回答下列问题。 （1）图1实验证明燃烧的条件之一是______（只答一条）； （2）图2实验中，发现高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，说明物质的溶解性与______有关； （3）图3实验中，玻璃管内发生反应的化学方程式是______。 21. 图表是学习化学的重要工具，请利用表、图解决以下问题。如表是部分酸碱盐在20℃时的溶解性表。 阴离子 阳离子 - 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微 溶 溶 微 不 不 溶 溶 溶 不 溶 溶 溶 不 不 （1）根据溶解性表写出一种可溶性碱的化学式______； （2）根据表格信息分析制备二氧化碳时不选用稀硫酸和石灰石的原因______。 （3）根据表中信息写出有氢氧化铜生成的化学方程式______。 （4）如图是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中反应的微观示意图。该反应的微观本质是______。 22. 学会从图表中获取关键信息是化学学习的基本能力。如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）时，甲物质的溶解度______（选填“”“”或“”）丙物质的溶解度； （2）不改变溶质质量分数时将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是______； （3）时，将一定质量的甲物质加到100g水中完全溶解，再降温到，析出甲物质15g，则时甲溶液是______溶液（填“饱和”“不饱和”）； （4）将时甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温到，所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为______。 23. 金属材料是重要的自然资源，金属的节约和回收至关重要。为了达到回收资源的目的，某兴趣小组的同学欲从含有硫酸铝、硫酸铜的废液中回收金属铝和铜，回收流程如图所示。 （1）过程Ⅰ中有关的化学方程式为______； （2）过程Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是______； （3）该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。滤液中一定有______， （4）回收金属对于保护金属资源意义重大，除此之外还要注意防止金属锈蚀。请写出一条防止铁生锈的措施______。 三、实验探究题（本题包括2小题，共14分） 24. 如图是实验室制取气体的常用装置，请结合图示回答下列问题。 （1）实验室用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气，可选择的装置组合是______（填字母，下同）； （2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式______，若用F装置收集二氧化碳、应将气体从导管口______（填“b”或“c”）通入； （3）实验室常用锌粒和稀硫酸来制取。要获得干燥的，选用的发生装置是______。 25. 某化学兴趣小组同学在探究盐的化学性质时，进行了如图所示的实验。小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题。 【提出问题】反应后的滤液中含有哪些溶质？ 【查阅资料】氯化钠、氯化钡溶液显中性。 【猜想与假设】 甲同学猜想：滤液中溶质是； 乙同学猜想：滤液中溶质是和的混合物； 丙同学猜想：滤液中溶质是和的混合物； 丁同学猜想：滤液中溶质是和、的混合物。 【表达与交流】 （1）同学们一致认为丁同学的猜想错误，理由是______（用化学方程式表示）。 【活动与探究】 （2）取少量滤液于试管中，滴加2-3滴无色酚酞溶液，振荡，无明显现象。则______同学猜想不成立。 （3）另取少量滤液于另一支试管中，滴加硫酸钠溶液，若有______现象，证明乙同学猜想成立。 【问题讨论】 （4）甲同学认为要证明乙同学猜想成立也可以改用碳酸钠溶液。你认为甲同学______（填“能”或“不能”）达到实验目的。 （5）丙同学认为要证明乙同学成立也可以改用硝酸银溶液。你认为丙同学______（填“能”或“不能”）达到实验目的，原因是______。 归纳与总结】 （6）在分析溶液中溶质成分，在选择化学试剂时需要考虑的是______。（答出一点即可） 四、计算题（10分） 26. 黄铜是铜和锌的合金，可用来制造电器零件及日用品。某化学兴趣小组的同学取一定质量黄铜样品放入烧杯中，将30g稀硫酸分三次加到烧杯中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量如下表（不考虑黄铜中的其他杂质）。 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的质量（g） 10 10 10 生成氢气的质量（g） 0.04 m 0.02 请计算： （1）m的数值为______； （2）第三次实验结束后，烧杯中所得溶液的溶质为______。 （3）所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $