安徽合肥市庐江县部分学校2025-2026学年第二学期期末抽测(B)卷 高二化学试题

**基本信息** 以工业流程与实验探究为载体，整合物质结构与反应原理，梯度设计实现化学观念与科学思维的综合考查 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题42分|元素周期律、化学键、化学平衡|结合碳中和情境考查物质转化规律| |非选择题|5题58分|工业废水处理、电池材料制备、有机合成|以锂离子电池研发为背景，设计"原理分析-方案设计-数据评价"三阶探究题，凸显科学探究与实践素养|

高二化学(B)卷参考答案 一、选择题（每小题3分，共42分） CBABC CABDD BACD 二、填空题（共四大题。除标注外，其余每空2分，共58分） 15(15分) (1)3d4s2(1分)ds(1分) (2)锰、铁 (3)2.8≤pH<6.2 (④)溶液中存在水解平衡： Fe3++3H20=Fe(OH)3+3H+ 加入的Zn(OD2消耗H+,溶液中CH减小，水解平衡正向移动 ab2 c2 (5) (6)蒸发浓缩、冷却结晶(1分) 257 (ax10-7)3Na (7) ①8 ② 16(14分) (1) ①.球形冷凝管(1分) ②.m(1分) (2) ①.除去过量的KMnO,,避免在用浓盐酸酸化时产生Cl, ②.防止产品因温 度降低而析出造成损耗 (3) ①.硝酸酸化的硝酸银溶液(1分)②.无白色沉淀产生(1分) (4) ①.酚酞②.当最后半滴KOH标准溶液滴入后，溶液由无色变为粉红色，且 半分钟内不褪色 (5)86% 17(14分) (1) ①.-158.6②.低温 (2) ①.不能 ②.因为乙烯参加的反应为快反应，而整个化学反应的速率取决于慢 反应 (3) ①.29p ②.pkPa(或p) 答案第1页，共2页 (4)2C0,+12H++12e=C,H4+4H,0 18(15分) C (1)乙醇(1分) (2) CHO (3) ①.羟基、醛基 ②.消去反应（或消除反应） H H c=C. CHO (4) 5) +2 Cu(OH),.+NaOH△ +Cu,0↓+3H,0 CH, CH, (6) ①.10 ②.HOoC cOOH或 HOOC COOH 答案第2页，共2页2025/2026学年度第二学期期末抽测(B)卷 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Cu-64.Zn-65 第I卷（选择题共42分）】 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求） 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.聚乙炔中存在共轭大π键，可用于制备导电高分子材料 B.液态氯乙烷汽化吸热，具有冷冻麻醉作用，可用于身体局部快速镇痛 C.甲醛具有强氧化性，其水溶液具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本 D.聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可用于手术缝合线 2.下列表示不正确的是 A氯化钙的电子式：【Ci时CaC B.基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 3d 4s C.SO3的VSEPR模型： D.Cl一Cl的p一po键电子云图形： 3.502胶水的固化原理为： 下列说法错误的是 A.X的同分异构体中不可能含有苯环 B.X分子中有3种官能团 C.X→Y的反应属于加聚反应 D.Y可能既能溶于酸又能溶于碱 4.N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 ::日 A.0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B.标准状况下，22.4LHF中电子的数目为NA C.1 molK2 Cr2O,被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D.0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2分子的数目为1.4NA 5.物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 生州明建意，心小代油题生)两题位 海沙享低突的0：村·心， 高二化学试题(B)卷（第1页（共8页） 选项 实例 解释 A 用氦气替代氢气填充空气球更安全 He的原子结构稳定，不易得失电子 B 与BF,可以形成配合物 BF3中的B有空轨道接受NH中N的孤电子对 C 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强 常温常压下，SO2是气态而SO3是 二者同属分子晶体，相对分子质量SO3更大，范 D 液态 德华力SO3更大，熔沸点S03更高 6.已知CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),在2L密闭容器中分别加人 0.5 molCH4和1 molNO2保持温度不变，测得n(CH,)随时间变化的有关实验数据如表所示。 下列说法正确的是 时间/min 0 10 20 30 40 50 n(CH,)/mol 0.5 0.35 0.25 0.17 0.10 0.10 A.0~20min内，NO2的反应速率为0.025mol·L-1·min-1 B.由实验数据可知，该反应在50min时才达平衡状态 C.若需要增大正反应速率，可以选择升高温度或者增加反应物浓度 D.加人合适的催化剂，有望实现反应物的完全转化 7.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的是 选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A K+、[Al(OHD4]、SO,2、C032 少量HCI溶液 CAl(OH),]+H+=Al(OH)3+H2O B H+、Fe2+、SO,2-、Nat 少量Ba(NO3)2溶液3F+十4Ht+NO-=3Fe++NO个+2HO CI、Na+、SiO32-、HCOg 醋酸溶液 2H++SiO32-=H2SiO3 D Fe3+、H+、MnO4-、SO,2 少量S02 2Fe3++S02+2HO=2Fe2++S0,2-+4H 8.乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。利用以下装置进行实验，能达到预期目的的是 乙酸 冰醋酸、乙醇 浓硫酸 NaOH 溶液 KMnO,溶液 子苯酚钠 B C D A.分离乙醇和乙酸 B.验证乙醇的还原性 C.比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 D.制取少量乙酸乙酯 9.某除草剂的分子结构如图所示。X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，E与 Z同族，W与Z同周期。下列说法正确的是 高二化学试题(B)卷第2页（共8页） A.基态原子的未成对电子数：Y>Z B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>E C.Y的氢化物的沸点小于Z的氢化物的沸点 D.Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W<Z 10.对映纯的烯丙醇广泛存在于天然产物结构中，其合成路线如图所示(Ph代表苯基)。 OH LCo(I) ①12za PH人Ph ⑥Ph Ph m1/2zn2* Zn- LCo PirI ⑤ oCo(IDL Ph h PHCo(四L ④ ③ Ph Co(⑩L 1/2Zn 1/2zn2+ 下列说法错误的是 A.LCo(I)是该反应的催化剂 B.反应④是加成反应 C.反应⑥有Zn(OH)2生成 D.Prr 换为人1，可生人 11.根据实验目的设计方案并进行探究，其中方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 向5mL浓度均为 0.1mol·L-1的MgCl2、 出现蓝色 A 比较Kp的大小 CuCl2混合溶液中加人 沉淀 K[Mg(OH2]K[Cu(OH2] 3mL0.5mol·L-1NaOH 溶液 先产生沉 B 比较结合银离子 在2%AgNO3溶液中，逐 淀，后沉 结合银离子能力：氨分子> 能力大小 滴滴人2%的氨水 淀溶解 氢氧根离子 检验丙烯醛中的 取少量待检液于试管中， 溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 碳碳双键 滴加溴水 用注射器吸人20mLNO2 混合气体 D 探究压强对平衡 其他条件不变时，加压，平衡 移动的影响 和N2O,混合气体，向内 颜色加深 向生成NO2的方向移动 推动注射器 高二化学试题(B)卷第3页（共8页） 12.我国科学家设计了一种苄位C一H键电羧化反应，最大限度地提高了原子利用率，其原理如 图所示。下列说法正确的是 电源 pb C COOH A.阴极总反应式为b人R十2e+CO2+H+=ph人R十CI B.电解过程中H+向左移动 C.电解过程中C1-不断被消耗，需要及时补充C D.理论上外电路每转移0.1mol电子，电解质溶液增重4.4g 13.镍的某种氧化物是一种半导体，具有如图所示的NaCl型结构，下列说法不正确的是 00 ●N+ A.Ni属于过渡金属元素 B.与Ni+距离最近且相等的O2-有6个 C.Ni的基态原子价层电子共有10种空间运动状态 D.若该晶胞中氧原子有25%被氨原子替代，则该晶体的化学式为Ni4O3N 14.25℃时，向足量的难溶盐MA2(s)中加人稀盐酸，平衡时溶液中lgc(M4+)与pH的关系如图 所示。已知pK1(H2A)=1.6,pK2(H2A)=6.8, M+不发生水解。下列说法错误的是 a(1.6,0.47) 0 A.Kp(MA2)的数量级为10-9 B.pH=3.0时，溶液中c(H+)+4c(M+)<c(OH-) +c(HA-)+2c(H2A)+c(CI) b6.8,-3.0) C.pH=4.2时，溶液中c(HA-)>c(H2A) 5 6 D.pH=6.8时，溶液中c(H2A)=10-9.2mol·L-1 pH 第I1卷（非选择题共58分） 二、填空题（共四大题计58分） 15(15分).实验室以含锌废液（主要成分为ZnS0,含少量的Fe2+、Mn2+、H+)为原料制备活性 Zn(CH,C0O)2·2H2O的实验流程如图所示。 高二化学试题(B)卷第4页（共8页） Zn(OH)NH,HCO, 含锌废液→除解-→除铁→沉锌→过滤、洗海→Zc0,2(0田，一系列操作 醋酸 Zn(CH,COO),2H,O MnO,Fe(OH), 滤液 已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示（当溶液中金属阳离子 浓度为1.0×10-5mol·L-1时恰好完全沉淀)： 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀的pH 1.9 6.8 6.2 完全沉淀的pH 2.8 8.3 8.2(注：pH≥10.5开始溶解) 请回答下列问题： (1)基态锌原子的价层电子排布式为 ,处于周期表的 区。 (2)“除锰”阶段被氧化的元素有 (填元素名称)。 (3)“除铁”时需调节溶液的pH范围为 (4)用必要的化学用语和平衡移动原理解释“除铁”原理： (5)利用Zn(OH)2与醋酸反应也能制备Zn(CH,COO)2。若Kp[Zn(OH),]、K.(CH,COOH)、 Kw分别用a、b、c表示，则Zn(OH)2(s)+2CH,COOH(aq)=Zn2+(aq)+2CH3CO0 (aq)+2H2O(1)的化学平衡常数K= (用含a、b、c的代数式表示) (6)“一系列操作”包括 、过滤、洗涤、干燥等。 (7)用锌与铜制得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的晶胞 结构如图，已知：晶胞参数为anm。 ①与Cu等距离且最近的Cu有 个。 ②该铜锌合金晶体密度为 g·cm-3(设Na为阿伏加德罗常数的值)。 16(14分).苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下： COOK COOK COOH KMnO +MnO2; ② +HCI +KCI 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·mL-1) 溶解性 甲苯 92 -95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇 122.4(100℃左右 微溶于冷水，易溶于 苯甲酸 122 248 开始升华) 乙醇、热水 高二化学试题(B)卷第5页（共8页） 根据下列实验步骤，回答相关问题： 1制备苯甲酸： ①在如图所示三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，慢慢 开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。 甲苯、水、高锰酸钾 (1)仪器a的名称为 ,冷却水应从 (填“m”或“n”)口通人。 Ⅱ.分离提纯： ②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从仪器a上口慢慢加人适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并 将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然 后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水 浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。 ③纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取 25.00mL溶液，用0.01000mol·L-1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗 21.50mL的KOH标准溶液。 (2)加入饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是 ,趁热过滤的原因是 (3)取少量最后一次洗涤液于试管中，加入 ,若 ,则证明苯甲酸已洗涤干净。 (4)用KOH标准溶液滴定时，适宜选择 为指示剂，滴定至终点时的现象是 (5)产品中苯甲酸的质量分数为 (保留两位有效数字)。 17(14分).环氧乙烷(H,一H:,用E0表示)常温下易燃易爆，其爆炸极限为5%100%，常用 0 于医学消毒。工业上用乙烯氧化法制备环氧乙烷，主要涉及反应如下： 反应I2C2H4(g)+O2(g)一2EO(g)△H1 反应IⅡC2H,(g)+302(g)一2C02(g)+2H,0(g)△H2=-1323.0kJ·mol-1 (1)已知C,H,(g)+20,(g)CH,CH0(g)△H,=-230.3k·mol-1,键能E(C-O)= 326kJ·mol-1,E(C=0)=803kJ·mol-1,则△H1=k·mol-1,反应I在 （填“低温”“高温”或“任何温度”)下可以自发进行。 (2)以Ag为催化剂的反应机理如下： 反应iAg(s)+O2(g)=Ag*0(s)慢 反应iiC2H,(g)+Ag+O:(s)=EO(g)+Ag+O-(s)快 反应iiC2H,(g)+6Ag*0(s)=2C0,(g)+2H2O(g)+6Ag(s)快 增大乙烯浓度 (填“能”或“不能”)显著提高心的生成速率，原因是 高二化学试题(B)卷第6页（共8页） (3)在恒容密闭容器中充人1mol乙烯和含1mol02的净化空气(0，的体积分数为20%)，发生 (5)F→G第①步反应的化学方程式是。 I、Ⅱ两个反应，反应相同时间后测得乙烯的转化率及0，的分压随温度的变化如图1所示。 (6)芳香化合物X是H的同分异构体，1molX与足量NaHCO,溶液反应可生成2molC0,符合 条件的X有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱的峰面积比为3：2：2：1的 ↑乙烯的转 0,的分压 /kPa 结构简式为 化率% (写一种即可)。 a 120200温度/℃ 图1 若200℃时测得环氧乙烷的选择性为（某产物的选择性= 原料转化成该产物的物质的量 原料转化的总物质的量 c点容器内的总压强为」 kPa(用含p的代数式表示，下同)，反应I的压强平衡常数 K。=· 二。 (④)利用C02、水在酸性电解质中电化学合成环氧乙烷。总反应为4C0,+4H,0→2十 502,装置如图2所示。 质子交换膜 30, 0.50 (求发翼分 2C0 H 6H20 H,O 电解槽1 电解槽2 图2 电解槽1中阴极的电极反应式为 18(15分).化合物1具有治疗自身免疫性疾病的潜力，一种合成1的路线如图所示。 CHO 回a入 HO、 CH.CH,OH 回答下列问题： :n (1)B的化学名称是 (2)D的结构简式是 (3)E中含氧官能团的名称是 ,E→F的反应类型是 (4)F存在顺反异构现象，写出F的顺式异构体 高二化学试题(B)卷第7页（共8页） 高二化学试题(B)卷第8页（共8页）