精品解析：安徽省合肥市庐江县2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

庐江县2024/2025学年度第二学期期末教学质量检测 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求。 1. “嫦娥”揽月，“天和”驻空，“天问”探火，“奋斗者”号探秘深海，我国科技事业取得巨大成就。下列说法不正确的是 A. “嫦娥”六号运载火箭的助推器采用液氧-煤油发动机，燃料燃烧时存在化学能到热能的转化 B. “天和”核心舱的太阳能电池板主要成分是二氧化硅 C. “天问”一号火星车使用的保温材料为纳米气凝胶，具有丁达尔效应 D. “奋斗者”号潜水器含钛合金，其强度高于纯钛金属 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃料燃烧时放热，即化学能转化为热能，故A正确； B．太阳能电池板的主要成分是单晶硅，故B错误； C．纳米气凝胶属于胶体，可发生丁达尔效应，故C正确； D．钛合金的强度高于纯钛，故D正确； 答案选B。 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 羟基的电子式： B. 乙烯分子的空间填充模型： C. 的VSEPR模型： D. 聚苯乙炔的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．羟基是中性基团，O原子最外层有7个电子，该电子式符合羟基的成键特点，A正确； B．乙烯为平面结构，C原子半径大于H原子，该空间填充模型符合乙烯的结构特点，B正确； C．中心S原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，与图示一致，C正确； D．聚苯乙炔的单体为苯乙炔（），加聚后重复单元为，苯环为侧链，图示结构中苯环进入主链，是聚对苯乙炔的结构，不是聚苯乙炔，D错误； 故选D。 3. 利用下列试剂和装置进行实验，能达到实验目的的是 A.在铁上镀铜 B.测定中和反应的反应热 C.测定维生素C浓度 D.由制取无水固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．在铁上镀铜时，镀层金属需作阳极接电源正极，待镀铁件需作阴极接电源负极，装置中电极连接相反，无法实现镀铜，A错误； B．测定中和反应的反应热时，为减少热量散失，要求大小烧杯杯口相平，该装置符合要求，可达到实验目的，B正确； C．酸性具有强氧化性，需用酸式滴定管盛装，图中为碱式滴定管，C错误； D．是强酸弱碱盐，易水解，直接加热蒸发时，挥发会促进水解，最终得到，受热分解得到，无法得到无水，应在气流中加热制备，D错误； 故选B。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向苯酚钠溶液中通入少量气体： B. 向次氯酸钠溶液中通入少量气体： C. 向溶液中滴入少量溶液： D. 向固体上滴加氢碘酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚酸性弱于碳酸但强于，向苯酚钠溶液通入少量只能生成，不能生成，正确的离子方程式为，A错误； B．次氯酸钠过量时，反应生成的会与过量结合为弱电解质HClO ，不会电离出大量，正确的离子方程式为，B错误； C．少量时完全反应，电离出和，需消耗和，离子方程式书写正确，C正确； D．是强酸，属于强电解质，离子方程式中需拆为和，不能写化学式，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选C。 5. 对药物的有效成分进行分子修饰，既可提高药效，又可减轻副作用。一种靶向药物的分子修饰过程如下图所示。下列说法错误的是 A. N的分子式为 B. N中含有4种官能团 C. M可以发生氧化、取代、消去、加成等反应 D. M修饰成N后，水溶性增强 【答案】C 【解析】 【详解】A．由N的结构简式可知，其分子式为，A正确； B．N中含有的官能团为醚键、酚羟基、氨基、羧基，共4种，B正确； C．消去反应是醇羟基、卤原子邻位碳有氢时发生的反应，M中只有酚羟基，酚羟基不能发生消去反应，也不存在其他可消去的官能团，因此M不能发生消去反应，C错误； D．M修饰为N后引入了亲水的氨基和羧基，可与水形成更多氢键，水溶性增强，D正确； 故答案选C。 阅读下列材料，完成下面小题。 铁、钴、镍被称为铁系元素，应用广泛。高铁酸钾()是一种环境友好型水处理剂，可先用和在碱性条件下反应生成，再与KOH反应制备。铁系元素能形成多种配合物，如、、等，其中常温下为液态，熔点低，易溶于、苯等有机溶剂，在200℃分解可制备高纯度。 6. 下列说法正确的是 A. 的空间构型为正方形 B. 属于共价型晶体 C. 铁、钴、镍的基态原子最外层电子数不同 D. 中心原子的杂化方式为杂化 7. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 含有的碳原子数为 B. 上述反应若生成转移电子数目为 C. 溶液中含数目小于 D. 含键数目为 【答案】6. D 7. B 【解析】 【6题详解】 A．中心S原子价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为正四面体形，不是正方形，A错误； B．常温下为液态、熔点低、易溶于有机溶剂，符合分子晶体特征，共价晶体熔点高，B错误； C．铁、钴、镍均为第四周期第Ⅷ族元素，基态原子最外层电子排布均为，最外层电子数均为2，C错误； D．中心O原子价层电子对数为，杂化方式为杂化，D正确； 故选D。 【7题详解】 A．标准状况下为液态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定碳原子数，A错误； B．制备时，Fe元素从+3价升高到+6价，每生成1mol 转移3mol电子，生成2mol时转移电子数目为，B正确； C．题目未给出溶液的体积，无法计算的数目，C错误； D．1mol 中，配位键有6mol 键，每个含3mol N-H 键，6个共18mol 键，总键为24mol，数目为，D错误； 故选B。 8. 软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Q>W>M>X B. 简单氢化物的稳定性：M>W>Q C. 第一电离能：W>Z>Y D. W3是含有极性键的极性分子 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，则X为Li元素；W和Q同主族，由阴离子的结构示意图可知，W、Q形成共价键的数目分别为2和6，则W为O元素、Q为S元素；Y、M形成共价键的数目分别为4和1，则Y为C元素、Z为N元素、M为F元素，据此回答。 【详解】A．S2-有3个电子层，离子半径最大，Li+只有1个电子层，半径最小，F-和O2-电子层数结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则氟离子的离子半径小于氧离子，故离子半径：S2-＞O2-＞F-＞Li+，A正确； B．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，元素的非金属性强弱顺序为F>O>S，则氢化物的稳定性强弱顺序为HF>H2O>H2S，B正确； C．同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但是N原子价电子为半满结构，失电子困难，第一电离能比O大，故第一电离能：N>O>C，C错误； D．O3分子中正负电性中心不重合，是含有极性键的极性分子，D正确； 故选C。 9. 一种新型短路膜电化学电池消除装置如图所示。下列说法错误的是 A. 短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子 B. 正极反应消耗标准状况下，理论上需要转移电子 C. 负极反应为： D. 该装置可用于空气中的捕获，缓解温室效应 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，正极氧气发生还原反应结合二氧化碳生成碳酸根离子，负极氢气发生氧化反应后与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳； 【详解】A．根据图示可知，短路膜内既有碳酸氢根离子，也有电子，故A正确； B．正极氧气发生还原反应结合二氧化碳生成碳酸根离子，氧元素0价降为-2价，则1mol氧气反应需转移4mol电子，故B正确； C．根据图示，负极反应为：，故C错误； D．根据装置图可知，吸收含二氧化碳的空气，释放不含二氧化碳的空气，故D正确； 答案选C。 10. 利用下列实验方案，能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方法 A 结合的能力： 室温下，测定浓度均为0.1 mol/L的溶液与HCOONa溶液的pH，溶液的pH大 B 还原性： 向0.1 mol 溶液中通入0.1 mol ，充分反应后，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝 C 验证乙烯的还原性 向无水乙醇中加入浓硫酸，加热，将产生的气体直接通入酸性溶液，紫红色褪去 D 溶液中含有或 向某溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入石蕊试液，试液先变红后褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．等浓度的溶液pH更大，说明水解程度更强，对应酸酸性弱于，酸性越弱酸根结合能力越强，故结合的能力：，A正确； B．中含、，通入，若先被氧化，有剩余，剩余的也能氧化生成使淀粉变蓝，无法证明优先反应，不能得出还原性，B错误； C．反应中挥发的乙醇也能被酸性氧化使溶液褪色，干扰乙烯还原性的验证，C错误； D．或与浓盐酸反应生成，只能使石蕊试液变红不能使其褪色，该现象说明气体有漂白性（如），不能证明溶液含或，D错误； 故选A。 11. 部分含铁物质价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A. a可与e反应生成b B. b既可被氧化，也可被还原 C. e溶液中加入铁粉有浅绿色沉淀生成 D. 可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 【答案】C 【解析】 【分析】图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II) Fe2+的盐类物质，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，e为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的盐类物质。 【详解】A．Fe可以与Fe3+反应生成Fe2+，故A正确； B．Fe2+处于中间价态，既可以被氧化也可以被还原，故B正确； C．e溶液为FeCl3加入铁粉生成浅绿色FeCl2溶液，没有浅绿色沉淀生成，故C错误； D．b→c→d→e→b转化：Fe2+加入OH-生成Fe(OH)2，加入氧气和水生成Fe(OH)3，碱与酸反应生成Fe3+，故D正确； 答案为C。 12. 我国科学家首次将多相纳米催化剂用于纯甲酸选择性制氢反应，该反应的一种反应机理如图所示。经研究发现，改变M物质的浓度对选择性制氢总反应速率影响最大。下列说法错误的是 A. 反应②③为消去反应 B. 甲酸选择性制氢的副反应为 C. 甲酸选择性制氢反应中，活化能最大的一步是③ D. 催化剂参加化学反应改变反应历程，从而改变反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．消去反应的特征是从有机分子中脱去小分子同时生成不饱和键（双键、三键），反应②脱去、反应③脱去，均无不饱和键生成，不属于消去反应，A错误； B．甲酸制氢主反应为，由机理中反应④可知副反应生成和，对应反应为，B正确； C．改变M的浓度对总反应速率影响最大，说明M参与的反应③是决速步骤，决速步骤的活化能最高，C正确； D．催化剂的作用原理是参与化学反应、改变反应历程，降低反应活化能，从而改变反应速率，D正确； 故选A。 13. 二氧化铈(CeO2)是一种重要的催化材料，其晶胞如图a，晶胞边长为a pm。在CeO2晶胞中掺杂Cu2O，占据部分的位置形成非对称性氧空位(如图b)，增强催化性能。下列说法错误的是 A. CeO2晶体结构中的配位数为8 B. CeO2晶胞中与最近的核间距为 C. 如图b所示，占据的位置，铈元素化合价一定会降低 D. 若晶胞顶点全被占据，晶胞内有两个氧空位，则和个数比为1:1 【答案】D 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的离子与位于体对角线处的氧离子距离最近，则的配位数为8，A正确； B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的离子与位于体对角线处的氧离子距离最近，所以离子与最近氧离子的核间距为，B正确； C．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的亚铜离子个数为：1×=，位于顶点和面心的离子个数为：7×+6×=，位于体内的氧离子个数为7，则晶胞的化学式为，设铈元素的氧化数为+a价，由化合价代数和为0可得：(+1)×+(+a)×+(-2) ×7=0，解得：a=＜4，所以亚铜离子占据离子的位置后，铈元素化合价降低，C正确； D．由题意可知，晶胞中位于顶点的亚铜离子个数为：8×=1，位于面心的离子个数为：6×=3，位于体内的氧离子个数为6，则晶胞的化学式为CuCe3O6，设的个数为b，由化合价代数和为0可得：(+1)×1+(+3)×b+(+4)×(3-b)+ (-2) ×6=0，解得：b=1，则晶胞中和个数比为1：2，D错误； 故选D。 14. 常温下用0.100 mol/L盐酸分别滴定20 mL 0.100mol/L NaHA溶液和20 mL 0.100 mol/L 溶液，两溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. 水的电离程度： C. N点溶液满足 D. 的电离平衡常数大于水解平衡常数 【答案】B 【解析】 【分析】相同浓度下，水解程度更大，碱性更强，因此实线N为盐酸滴定的曲线，虚线M为盐酸滴定的曲线。 【详解】A．完全生成需要盐酸，此时溶质为和，溶液，因此的点； 完全生成需要盐酸，此时溶液，因此的点，则，故A错误； B．根据图象可知，M、N点溶液为中性，水电离的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7 mol/L，而P点盐酸过量，抑制水的电离，所以水的电离程度：M=N>P，故B正确； C．N点溶液为H2A、NaHA和NaCl的混合溶液，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)+c(Cl-)，溶液pH=7即c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)>c(HA-)+2c(A2-)，故C错误； D．等浓度下，Na2A溶液的碱性强于NaHA，故实线表示滴定Na2A溶液，虚线表示滴定NaHA溶液，由图像可知，NaHA显碱性，故的电离常数小于水解常数，故D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验室以废渣(含少量、的氧化物)为原料制备的部分实验过程如下： （1）写出元素的价电子排布式________，元素在周期表中的位置________。 （2）“浸取”前将含锰废渣粉碎，其目的是________。 （3）“除、”时，所得溶液中不低于________mol/L。[已知：，，离子浓度小于或等于可认为离子完全除尽]。 （4）“沉锰”时，溶液做“沉锰”试剂。 ①的水溶液呈________(填“酸性”或“碱性”或“中性”)，其溶液中、、、离子浓度从大到小的的顺序________。(已知：的，，的) ②“沉锰”时，“锰”转化为，同时有气体生成，该反应的离子方程式为________。 ③此过程需控制温度低于70℃，该过程不宜在较高温度下进行的原因是________。 【答案】（1） ①. ②. 第四周期第ⅡA族 （2）增大固体与溶液的接触面积，加快酸浸速率，提高浸出率 （3）0.02 （4） ①. 碱性 ②. ③. ④. 避免碳酸氢铵温度过高分解 【解析】 【分析】含锰废渣（主要成分为，含少量、的氧化物）加入溶液和溶液进行浸取，被还原为，、的氧化物转化为、；过滤后向滤液中加入溶液，将、转化为、沉淀除去；再次过滤后向滤液中加入溶液，将转化为沉淀；在空气中焙烧氧化，再加入和氧气加热氧化生成锰酸钾，最后经水浸等操作制得。 【小问1详解】 ①是25号元素，其基态原子核外电子排布式为，故其价电子排布式为； ②是20号元素，位于元素周期表第四周期第族。 【小问2详解】 “浸取”前将含锰废渣粉碎，可以增大固体与液体的接触面积，从而加快反应速率，提高锰元素的浸取率。 【小问3详解】 当溶液中离子浓度小于或等于时可认为完全除尽。要使完全沉淀，溶液中；要使完全沉淀，溶液中。为了将两种离子都完全除尽，应取两者中的较大值，即不低于。 【小问4详解】 ①溶液中存在和的水解平衡。的水解常数，的水解常数。由于，即的水解程度大于的水解程度，故溶液呈碱性，有； ②由于水解消耗得更多，故。因此溶液中离子浓度大小顺序为。 ③ “沉锰”时，与反应生成沉淀，同时生成气体和水，反应的离子方程式为。 ④ 受热易分解，温度过高会导致其分解挥发，降低原料利用率，因此需控制温度低于70℃。 16. “84”消毒液、、等含氯化合物常用于杀菌消毒。回答下列问题： （1）实验室欲配制溶液，下列操作不正确的是________(填标号)；用该溶液制备“84”消毒液的原理是________。(填离子方程式) （2）是一种黄绿色气体，易溶于水且不与水反应，温度稍高、浓度稍大易分解爆炸，常制备成便于储存和运输。某实验小组设计如下装置制备。 ①盛装硫酸的仪器名称________；装置A中生成的化学方程式为________； ②反应过程中不断缓慢通入的主要目的是________ ③装置B、D的作用分别是________，________。 【答案】（1） ①. ADE ②. （2） ①. 分液漏斗 ②. ③. 稀释，防止浓度过高发生爆炸 ④. 作安全瓶，防倒吸 ⑤. 吸收未反应的，防止环境污染 【解析】 【小问1详解】 实验室欲配制溶液，ABCDE操作对应的是称量、溶解、移液、定容、摇匀； A．氢氧化钠固体易潮解，不能使用称量纸称量，A错误； B．使用烧杯溶解，并用玻璃棒搅拌，B正确； C．引流时玻璃棒下端在刻度线以下，C正确； D．定容时视线应该与液面凹液面最低处保持水平，D错误； E．摇匀时为保证安全，应使用双手，E错误； 故操作不正确的为ADE； 用该NaOH溶液制备“84”消毒液的原理是氯气和NaOH反应，生成次氯酸钠，离子方程式为； 【小问2详解】 在装置A中Na2SO3、KClO3与硫酸发生氧化还原反应产生ClO2，在装置C中发生反应：，以制取NaClO2，装置B的作用是安全瓶，防止C中液体倒吸至装置A中，装置D的NaOH可以吸收ClO2，防止大气污染，据此解答； ①盛装硫酸的仪器名称是分液漏斗；装置A为制备ClO2的发生装置，KClO3作氧化剂，Na2SO3作还原剂，该反应的化学方程式为：； ②由题意，温度稍高、浓度稍大ClO2易分解爆炸，反应过程中不断缓慢通入氮气的主要目的是稀释ClO2，防止因ClO2的浓度过高而发生爆炸； ③装置B的作用是安全瓶，防止倒吸现象的发生；装置D用于吸收未反应的ClO2，防止环境污染。 17. 用化学反应原理研究N、S元素的化合物有着重要的意义。 （1）已知：一定温度下， ； 。写出和反应生成和的热化学方程式________。 （2）一定温度下，分别向A、B容器中充入5 mol NO和，A保持恒容，B保持恒压。发生反应[不考虑]，起始时A、B的体积均为2 L。 ①下列能说明A、B容器均达到平衡状态的是________。 a．A、B容器的压强均不发生变化 b．A、B容器中气体的密度不再发生变化 c．A、B容器中气体的颜色均不发生变化 d．A、B容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化 ②时，A、B容器均达到平衡状态时，A中的浓度为0.25 mol/L，则NO的转化率为________，B中反应的平衡常数________。 （3）将一定量的和通入A容器中，测得的浓度随时间变化如下图实线所示。 ①ab、bc、cd三段平均反应速率最大的是________。 ②仅改变某一个条件，测得的浓度随时间变化如图中虚线所示，则改变的条件是________。 ③如下图电解装置可将雾霾中的NO、转化为，则阳极的电极反应式为________。 【答案】（1） （2） ①. cd ②. 80% ③. 64 （3） ①. ab ②. 加入催化剂 ③. 【解析】 【小问1详解】 已知：一定温度下： ①； ② ；盖斯定律计算得，，故答案为 ； 【小问2详解】 ①a．B容器的压强始终不发生变化，不能说明反应达到平衡状态，故a不选； b．A容器中气体的总质量和体积不变，密度始终不发生变化，不能说明反应达到平衡状态，B容器中密度不变说明反应达到平衡状态，故b不选； c．A、B容器中气体的颜色均不发生变化，说明气体浓度不变，反应达到平衡状态，故c选； d．A、B容器中气体的质量不变，反应前后气体物质的量变化，当平均摩尔质量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故d选； 故答案为：cd； ②T℃时，A、B容器均达到平衡状态时，A中O2的浓度为0.25，氧气物质的量=0.25mol/L×2L=0.5mol，相关数据列三段式如下：则NO的转化率=；A、B容器中平衡常数相同，得到K=； 【小问3详解】 ①随着反应的进行速率逐渐减小，所以ab段平均反应速率大于bc、cd段平均反应速率； ②由图可知反应达平衡的时间缩短，而其它量不变，且仅改变某一个实验条件，所以使用催化剂； ③电解池中阳极上失电子，发生氧化反应，通入SO2的一极为阳极，失电子变为硫酸根，根据电荷守恒可得阳极反应式为：； 18. 有机物G是一种医药中间体，其合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。 （1）E中含有的官能团名称为________。 （2）的反应类型为________。 （3）化合物B生成C的反应是原子利用率100%的反应，则化合物a的名称为________。 （4）化合物D生成E的化学方程式为________。 （5）在B的同分异构体中，含有六元环结构且能发生银镜反应的有机物有________种，(不考虑立体异构)，其中含有手性碳原子的是________(任写一种)。 （6）根据上述信息，设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯()为有机原料制备化合物的合成路线________。(无机试剂任选)。 【答案】（1）羰基、酯基 （2）氧化反应 （3）甲醛 （4） ＋CH3CH2OH＋H2O （5） ①. 5 ②. 或者 （6） 【解析】 【分析】有机物A经氧化反应生成B，B和甲醛发生加成反应生成C，C到D发生的是氧化反应，结合E的结构简式可推出D的结构简式为，D和乙醇发生酯化反应生成E，结合G的结构简式以及E到F的反应条件和试剂可知，E和1-溴丙烷发生取代反应生成F，故F的结构简式为，F经过水解和酸化后得到G，据此作答； 【小问1详解】 E中含有的官能团为：羰基和酯基； 【小问2详解】 醇被KMnO4氧化为酮，属于典型氧化反应，则A→B的反应类型为：氧化反应； 【小问3详解】 B→C为原子利用率100%的加成反应，B中羰基与HCHO发生亲核加成生成羟甲基，故a为甲醛； 【小问4详解】 由分析可知，D与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E，化学方程式为＋CH3CH2OH＋H2O 【小问5详解】 根据化合物的结构简式可知，其化学式为，具有六元环结构，并能发生银镜反应说明含有醛基，则可能的结构有：、、、、，共5种；其中有手性碳原子的为和； 【小问6详解】 结合合成路线图中E到F步骤发现碳氧双键之间的碳原子上的氢原子容易被溴代烃发生取代反应，所以先由甲苯与溴蒸汽光照反应生成一溴甲苯，再与乙酰乙酸乙酯发生取代反应，最后在碱性条件下水解酸化即得到产物，合成路线如图：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 庐江县2024/2025学年度第二学期期末教学质量检测 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求。 1. “嫦娥”揽月，“天和”驻空，“天问”探火，“奋斗者”号探秘深海，我国科技事业取得巨大成就。下列说法不正确的是 A. “嫦娥”六号运载火箭的助推器采用液氧-煤油发动机，燃料燃烧时存在化学能到热能的转化 B. “天和”核心舱的太阳能电池板主要成分是二氧化硅 C. “天问”一号火星车使用的保温材料为纳米气凝胶，具有丁达尔效应 D. “奋斗者”号潜水器含钛合金，其强度高于纯钛金属 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 羟基的电子式： B. 乙烯分子的空间填充模型： C. 的VSEPR模型： D. 聚苯乙炔的结构简式： 3. 利用下列试剂和装置进行实验，能达到实验目的的是 A.在铁上镀铜 B.测定中和反应的反应热 C.测定维生素C浓度 D.由制取无水固体 A. A B. B C. C D. D 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向苯酚钠溶液中通入少量气体： B. 向次氯酸钠溶液中通入少量气体： C. 向溶液中滴入少量溶液： D. 向固体上滴加氢碘酸： 5. 对药物的有效成分进行分子修饰，既可提高药效，又可减轻副作用。一种靶向药物的分子修饰过程如下图所示。下列说法错误的是 A. N的分子式为 B. N中含有4种官能团 C. M可以发生氧化、取代、消去、加成等反应 D. M修饰成N后，水溶性增强 阅读下列材料，完成下面小题。 铁、钴、镍被称为铁系元素，应用广泛。高铁酸钾()是一种环境友好型水处理剂，可先用和在碱性条件下反应生成，再与KOH反应制备。铁系元素能形成多种配合物，如、、等，其中常温下为液态，熔点低，易溶于、苯等有机溶剂，在200℃分解可制备高纯度。 6. 下列说法正确的是 A. 的空间构型为正方形 B. 属于共价型晶体 C. 铁、钴、镍的基态原子最外层电子数不同 D. 中心原子的杂化方式为杂化 7. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 含有的碳原子数为 B. 上述反应若生成转移电子数目为 C. 溶液中含数目小于 D. 含键数目为 8. 软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Q>W>M>X B. 简单氢化物的稳定性：M>W>Q C. 第一电离能：W>Z>Y D. W3是含有极性键的极性分子 9. 一种新型短路膜电化学电池消除装置如图所示。下列说法错误的是 A. 短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子 B. 正极反应消耗标准状况下，理论上需要转移电子 C. 负极反应为： D. 该装置可用于空气中的捕获，缓解温室效应 10. 利用下列实验方案，能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方法 A 结合的能力： 室温下，测定浓度均为0.1 mol/L的溶液与HCOONa溶液的pH，溶液的pH大 B 还原性： 向0.1 mol 溶液中通入0.1 mol ，充分反应后，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝 C 验证乙烯的还原性 向无水乙醇中加入浓硫酸，加热，将产生的气体直接通入酸性溶液，紫红色褪去 D 溶液中含有或 向某溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入石蕊试液，试液先变红后褪色 A. A B. B C. C D. D 11. 部分含铁物质价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A. a可与e反应生成b B. b既可被氧化，也可被还原 C. e溶液中加入铁粉有浅绿色沉淀生成 D. 可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 12. 我国科学家首次将多相纳米催化剂用于纯甲酸选择性制氢反应，该反应的一种反应机理如图所示。经研究发现，改变M物质的浓度对选择性制氢总反应速率影响最大。下列说法错误的是 A. 反应②③为消去反应 B. 甲酸选择性制氢的副反应为 C. 甲酸选择性制氢反应中，活化能最大的一步是③ D. 催化剂参加化学反应改变反应历程，从而改变反应速率 13. 二氧化铈(CeO2)是一种重要的催化材料，其晶胞如图a，晶胞边长为a pm。在CeO2晶胞中掺杂Cu2O，占据部分的位置形成非对称性氧空位(如图b)，增强催化性能。下列说法错误的是 A. CeO2晶体结构中的配位数为8 B. CeO2晶胞中与最近的核间距为 C. 如图b所示，占据的位置，铈元素化合价一定会降低 D. 若晶胞顶点全被占据，晶胞内有两个氧空位，则和个数比为1:1 14. 常温下用0.100 mol/L盐酸分别滴定20 mL 0.100mol/L NaHA溶液和20 mL 0.100 mol/L 溶液，两溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. 水的电离程度： C. N点溶液满足 D. 的电离平衡常数大于水解平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验室以废渣(含少量、的氧化物)为原料制备的部分实验过程如下： （1）写出元素的价电子排布式________，元素在周期表中的位置________。 （2）“浸取”前将含锰废渣粉碎，其目的是________。 （3）“除、”时，所得溶液中不低于________mol/L。[已知：，，离子浓度小于或等于可认为离子完全除尽]。 （4）“沉锰”时，溶液做“沉锰”试剂。 ①的水溶液呈________(填“酸性”或“碱性”或“中性”)，其溶液中、、、离子浓度从大到小的的顺序________。(已知：的，，的) ②“沉锰”时，“锰”转化为，同时有气体生成，该反应的离子方程式为________。 ③此过程需控制温度低于70℃，该过程不宜在较高温度下进行的原因是________。 16. “84”消毒液、、等含氯化合物常用于杀菌消毒。回答下列问题： （1）实验室欲配制溶液，下列操作不正确的是________(填标号)；用该溶液制备“84”消毒液的原理是________。(填离子方程式) （2）是一种黄绿色气体，易溶于水且不与水反应，温度稍高、浓度稍大易分解爆炸，常制备成便于储存和运输。某实验小组设计如下装置制备。 ①盛装硫酸的仪器名称________；装置A中生成的化学方程式为________； ②反应过程中不断缓慢通入的主要目的是________ ③装置B、D的作用分别是________，________。 17. 用化学反应原理研究N、S元素的化合物有着重要的意义。 （1）已知：一定温度下， ； 。写出和反应生成和的热化学方程式________。 （2）一定温度下，分别向A、B容器中充入5 mol NO和，A保持恒容，B保持恒压。发生反应[不考虑]，起始时A、B的体积均为2 L。 ①下列能说明A、B容器均达到平衡状态的是________。 a．A、B容器的压强均不发生变化 b．A、B容器中气体的密度不再发生变化 c．A、B容器中气体的颜色均不发生变化 d．A、B容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化 ②时，A、B容器均达到平衡状态时，A中的浓度为0.25 mol/L，则NO的转化率为________，B中反应的平衡常数________。 （3）将一定量的和通入A容器中，测得的浓度随时间变化如下图实线所示。 ①ab、bc、cd三段平均反应速率最大的是________。 ②仅改变某一个条件，测得的浓度随时间变化如图中虚线所示，则改变的条件是________。 ③如下图电解装置可将雾霾中的NO、转化为，则阳极的电极反应式为________。 18. 有机物G是一种医药中间体，其合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。 （1）E中含有的官能团名称为________。 （2）的反应类型为________。 （3）化合物B生成C的反应是原子利用率100%的反应，则化合物a的名称为________。 （4）化合物D生成E的化学方程式为________。 （5）在B的同分异构体中，含有六元环结构且能发生银镜反应的有机物有________种，(不考虑立体异构)，其中含有手性碳原子的是________(任写一种)。 （6）根据上述信息，设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯()为有机原料制备化合物的合成路线________。(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $