安徽师范大学附属中学2025-2026学年第二学期期末教学质量监控 高二化学试卷

安徽师范大学附属中学2025~2026学年第二学期期末教学质量监控 高二化学参考答案 1—5．DDBDA 6–10．CBACB 11–14．CBDA 15．（14分，除特殊标注外，每空2分） （1）四 Ⅵ IB Cr （2）FDCA形成的分子间氢键更多 （3）①sp、sp2 ②（每空3分） 16．（14分，除特殊标注外，每空2分） （1）SiO2 （2）①生成的Fe3+催化H2O2分解 ②5.2≤pH<7.0 ③（3分） （3）C（3分） （4）X射线衍射 17．（15分，除特殊标注外，每空3分） （1）三颈烧瓶或三口烧瓶 a（每空2分） （2）利用(C4H9)4N+具有亲油性，可将从水相转移至有机相，增加接触面积，加快反应 （3）溶液变蓝（2分） （4）防止液体暴沸 （5）19.8 18．（15分，除特殊标注外，每空2分） （1）酯基、醚键 （2）氧化反应 （3） （4）保护（酚）羟基，防止其在后续反应中被氧化 （5）9（3分） （6）（4分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽师范大学附属中学2025~2026学年第二学期期末教学质量监控 高二化学试卷 注意事项： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 As-75 Ru-101 一、选择题（本题共14小题，每小题3分；共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的） 1．2026年央视春晚的“科技舞台”融合了多项前沿技术，下列相关化学说法错误的是 A．春晚舞台的柔性LED屏采用的聚酰亚胺材料属于有机高分子材料 B．互动环节使用的智能手环，其电池正极材料含LiCoO2，其中Co的化合价为+3价 C．舞台烟雾特效使用的环保型烟油，其主要成分是丙二醇，属于二元醇 D．无人机编队表演使用的轻量化碳纤维材料，碳纤维的结构与石墨完全相同 2．除去下列物质中的杂质（括号中的为杂质），选用的试剂和除杂方法都正确的是 选项 物质 试剂 除杂方法 A 乙烯（乙烷） 酸性KMnO4溶液 洗气 B 溴苯（苯） 液溴 分液 C 苯（苯酚） 溴水 过滤 D 乙醇（乙酸） CaO 蒸馏 A．A B．B C．C D．D 3．下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是 A．制备氯气 B．验证NH3的溶解性 C．蒸馏石油 D．配制检验醛基的Cu(OH)2悬浊液 A．A B．B C．C D．D 4．下列化学用语或图示表示正确的是 A．聚丙烯的结构简式： B．水分子的空间结构模型： C．基态Cu+的价层电子的轨道表示式： D．CaC2的电子式： 5．下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A 、、的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 B POCl3和的空间结构都是四面体形 POCl3和中P原子轨道的杂化类型均为sp3 C SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的沸点依次升高 SiX4均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 D 邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚 前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者 A．A B．B C．C D．D 6．下列说法错误的是 A．提纯苯甲酸可采用重结晶的方法 B．分离正己烷（沸点69℃）和正庚烷（沸点98℃）可采用蒸馏的方法 C．某有机化合物的相对分子质量为58，则其分子式一定为C4H10 D．某烃完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，则其实验式一定为CH2 7．类比和推理是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是 A．NF3为极性分子，BF3也为极性分子 B．甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙苯也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．CsCl晶体中Cs+配位数为8，NaCl晶体中Na+配位数也为8 D．钢铁在酸性环境中发生析氢腐蚀，铜在酸性环境中也发生析氢腐蚀 8．下列离子方程式书写正确的是 A．向澄清的苯酚钠溶液中通入少量CO2气体： B．铅酸蓄电池放电时的负极反应： C．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水： D．碳酸钠溶液呈碱性的原因： 9．下列反应中没有C-H断裂的是 A．光照下二氯甲烷与氯气的反应 B．乙醇与O2在Cu催化下加热反应 C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 D．乙醛与银氨溶液加热反应 10．某种解热镇痛药主要有效成分的结构简式如图，下列关于该分子的说法正确的是 A．化学式为C15H15O4N B．与H2完全加成的产物有2个手性碳原子 C．含有3种官能团 D．1 mol该物质最多可以与3 mol NaOH反应 11．某超导半导体材料的立方晶胞结构如图所示。 已知该晶胞中B与As之间的最短距离为d cm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶胞中B原子的配位数为2 B．距离B原子最近的B原子的个数为6 C．该晶胞的密度为 D．2号原子的分数坐标为 12．KF不溶于乙腈（CH3CN）溶液，但在冠醚的乙腈溶液中，可溶解并释放出F-，最终生成有机氟化物。下面是一个反应的实例： 下列说法正确的是 A．18-冠-6也可以识别Cs+ B．物质Ⅰ的芳香族同分异构体有3种 C．乙腈（CH3CN）分子中共线的原子有4个 D．物质Ⅱ为K+与18-冠-6形成的超分子，其形成作用力主要存在于K+与C原子之间 13．下面是几种常见的晶胞结构图，下列有关说法中正确的是 A．图1为SO2晶胞，每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有12个 B．一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的晶胞如图3所示，其中I-与图2中Ca2+的空间位置相同 C．一种Au-Cu合金的立方晶胞如图4所示，Au的配位数为3 D．图5为SiC晶胞，Si与C原子的最近距离为d pm，则Si与Si原子的最近距离为 14．下列关于硫代硫酸盐及相关微粒的说法错误的是 A．的端位S原子的配位能力小于中心S原子 B．中存在离子键、共价键、配位键 C．的VSEPR模型与的相同 D．可溶性硫代硫酸盐可用于浸金：，增强了Au的还原性 二、非选择题（本题共3小题，共58分） 15．（14分）21世纪在物质结构领域研究十分广泛，请结合相关知识回答下列问题： （1）Mn在元素周期表中位于第_______周期_______族；同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是_______（填元素符号）。 （2）Mn的某种氧化物MnOx可作HMF转化为FDCA的催化剂（见下图）。FDCA的熔点远高于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是______________________________。 （3）有研究表明，Cu2O/H2O体系可以催化叠氮和端炔的反应，反应机理如图1所示（含氮五元环为平面结构）。催化剂立方Cu2O晶胞如图2所示。 ①图1中反应前后，2号氮原子的杂化轨道类型从______转化______。 ②图2中若不同微粒间的最小核间距为a pm，则晶体密度为_______g·cm-3。 16．（14分）钴及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用。工业上以钴矿［主要成分为CoO、Co2O3、Co(OH)2，含少量的SiO2、Al2O3、FeO、MnO2等］为原料制取Co3O4的工艺流程如图所示： 已知：①溶液中相关离子沉淀完全（）时的pH如下表。 沉淀 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 Co(OH)2 完全沉淀的pH 2.8 5.2 10.1 9.4 ②酸性条件下H2O2不与Co2+反应；Co2+开始沉淀pH为7.0。 回答下列问题： （1）“浸取”中，浸出渣的主要成分为_________（填化学式）。 （2）①“氧化”过程中消耗H2O2量明显偏高的原因是________________________________。 ②在“调节pH”的步骤中，pH的范围是_________________。 ③“沉钴”的离子方程式为_______________________________________。 （3）“萃取”中，配合物的结构存在如下转变，下列说法错误的是_______（填标号）。 A．转变过程中涉及离子键的断裂 B．配合物2内界中心原子配位数为6 C．转变前后，Co的化合价发生变化 D．配合物1中外界的空间结构为正四面体形 （4）测定Co3O4晶体结构最常用的方法是______________。 17．（15分）苯甲醛是一种重要的化工原料。在催化下，用H2O2氧化苯甲醇制备苯甲醛是一种环境友好的合成路线，其实验室制备原理如下： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 苯甲醇 108 -15.3 205.7 微溶于水，易溶于醇、醚 苯甲醛 106 -26 179 微溶于水，易溶于醇、醚 甲基叔丁基醚 88 -114.3 55 不溶于水，易溶于醇、醚 已知：(C4H9)4NHSO4为相转移催化剂，(C4H9)4N+具有亲油性，其作用机制是“离子的搬运”。反应装置（加热、夹持等装置略）如图： 实验步骤： ①向（图甲）反应容器A中，依次加入(C4H9)4NHSO4 0.2 g，Na2WO4·2H2O 0.2 g，30% H2O2 15 mL（0.138 mol）和H2O 10 mL，磁力搅拌5 min，再加入苯甲醇10.8 mL（10.8 g），90℃水浴搅拌反应3 h。 ②反应完成后，冷却，分出油层，用甲基叔丁基醚萃取水层2~3次。 ③合并油层与醚层，用10 mL饱和Na2S2O3溶液洗涤除去未反应的H2O2，再用无水MgSO4固体进行干燥，过滤。 ④常压蒸馏回收甲基叔丁基醚，用图乙所示装置减压蒸馏收集馏分，即可得到产品，约2.1 g。回答以下问题： （1）仪器A的名称为_________，减压蒸馏时冷凝管的出水口为_____（填“a”或“b”）。 （2）步骤①中使用(C4H9)4NHSO4，是使(C4H9)4N+与在水相结合得到，其目的是________________________________________________。 （3）检验步骤③中是否残留H2O2的方法是：取出少量洗涤后的溶液于试管中，加入少量淀粉-KI溶液（酸性），观察到的现象为____________________，证明有H2O2残留。 （4）步骤④使用减压蒸馏收集产品，其中毛细管的作用是___________________。 （5）本实验中苯甲醛的产率为_______%（保留3位有效数字）。 18．（15分）香兰素是一种重要的精细化工产品，可用作香料、香精、食品及化妆品添加剂、植物生长调节剂等，也是一种重要的医药中间体。以丁香油酚合成香兰素的合成路线如下： （1）C中含氧官能团名称为__________________。 （2）C→D的反应类型为__________________。 （3）F的结构简式为___________________。 （4）设计B→C的目的是____________________________________。 （5）A有多种同分异构体，同时满足下列条件的A的同分异构体有______种。 ①能发生银镜反应和水解反应； ②苯环上只有2个取代基； ③分子中只有1个甲基。 （6）参照上述合成路线，写出以和(CH3CO)2O为原料制的合成路线流程图____________________________________________________（无机试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $