精品解析：四川省遂宁市遂宁中学高新学校2024-2025学年度上期高一10月月考化学

遂宁中学高新学校高2024级十月月考化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古代文化典籍蕴含着丰富的化学知识。下列古代文献涉及氧化还原反应的是 A. 《本草经集注》中关于硝石和朴消的鉴别方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也” B. 《荀子·劝学》中“冰水为之，而寒于水” C. 《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴皆为钟乳” D. 《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼合，成声成变，此乾坤幻出神物也” 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝石和朴消的鉴别方法为焰色试验，灼烧时，火焰呈紫色，没有发生氧化还原反应，A错误； B．“冰水为之，而寒于水”，水和冰的相互转化，没有发生化学反应，B错误； C．石钟乳的形成是碳酸钙和碳酸氢钙之间的转化，没有发生氧化还原反应，C错误； D．火药的成分为硫磺、硝酸钾和木炭，火药爆炸发生反应为：，发生氧化还原反应，D正确； 故选D。 2. 下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A. 钠与水反应放出热量 B. 与均能与水反应生成NaOH C. 用加热的方法可除去溶液中含有的少量 D. 过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，同时放出热量，故A正确； B．与水反应生成NaOH， 与水反应生成NaOH和氧气，故B正确； C．除去溶液中含有的少量，可加入适量氢氧化钠，故C错误； D．过氧化钠是淡黄色固体，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，故D正确； 选C。 3. 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)可用作制氧机中的制氧剂，其易溶于水，溶于水后以Na2CO3和H2O2两种形式存在于溶液中。为探究过碳酸钠的性质，现进行如下实验： 实验1：取少量过碳酸钠溶于水，测得溶解后溶液的温度升高； 实验2：取少量实验1所得溶液，向其中滴加酚酞，溶液先变红，后褪色； 实验3：取少量实验1所得溶液，向其中加入某种黑色固体，有大量气体产生，该气 体能使带火星的木条复燃。 下列基于实验事实的推理不合理的是 A. 由实验1可知过碳酸钠溶于水会放出热量 B. 由实验2中溶液变红可知该过碳酸钠固体中可能含杂质NaOH C. 实验2中溶液后褪色的原因可能是H2O2将酚酞氧化漂白 D. 实验3中所加黑色固体可能是MnO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．由实验l可知过碳酸钠溶于水，溶解后溶液温度升高，可知溶解过程中放出热量，故A正确； B．实验2中过碳酸钠溶于水后以Na2CO3和H2O两种形式存在于溶液中溶液变红，其中碳酸钠发生水解使溶液呈碱性，从而使酚酞变红，故B错误； C．实验2中溶液后褪色的原因是H2O2具有强氧化性，能将酚酞氧化漂白，从而使溶液又褪色，故C正确； D．由实验3现象可知，加入黑色固体促使H2O2分解生成氧气，该固体可能是MnO2，MnO2可作催化剂促使H2O2分解生成氧气，故D正确； 故选B。 4. “类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A Cu2+只有氧化性 Fe2+也只有氧化性 B CO2通入CaCl2溶液无明显现象 CO2通入BaCl2溶液也无明显现象 C CaO可以与水反应生成Ca(OH)2 CuO也可以与水反应生成Cu(OH)2 D H2SO4分子中有两个H属于二元酸 CH3COOH分子中有四个H属于多元酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu元素常见化合价有+1、+2价，则+2价的Cu2+只有氧化性得到电子可以变为Cu+或Cu单质，而Fe元素化合价常见的有+2、+3价，所以+2价的Fe2+既可以得到电子变为0价Fe单质，表现氧化性，也可以失去电子变为+3价的Fe3+，表现还原性，因此不是只有氧化性，A错误； B．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以将CO2气体无论是通入CaCl2溶液，还是通入BaCl2溶液，都不能发生反应，因此无明显现象，B正确； C．CaO能够溶于水，并与水反应生成Ca(OH)2，但CuO难溶于水，因此不能与水反应产生Cu(OH)2，C错误； D．CH3COOH分子是一元酸，D错误； 故选B。 5. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是 A. 分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B. 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 C. 将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D. 在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入相同的盐酸，观察反应的剧烈程度 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠固体，二者加热后均有残留物，无法鉴别，A错误； B．二者均含有钠元素，焰色反应均为黄色，无法通过火焰颜色鉴别，B错误； C．碳酸钠与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸氢钠与澄清石灰水反应也会生成碳酸钙白色沉淀，现象相同无法鉴别，C错误； D．碳酸钠与盐酸反应分步进行，先结合生成碳酸氢钠，再进一步反应生成二氧化碳，碳酸氢钠与盐酸反应直接生成二氧化碳，相同条件下碳酸氢钠反应更剧烈，可以鉴别，D正确； 故选D。 6. 某同学在实验室完成了胶体的制备与性质实验后有以下实验记录，其中恰当的是 A. 加热氯化铁饱和溶液至液体呈红褐色可以制备胶体 B. 制备胶体时为了液体受热均匀，可用玻璃棒搅拌 C. 向胶体中滴加稀盐酸，先有红褐色沉淀生成，后沉淀消失 D. 用激光笔照射胶体，无明显现象 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备胶体需将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，直接加热饱和氯化铁溶液会生成沉淀，无法得到胶体，A错误； B．制备胶体时搅拌会引发胶体聚沉，得到沉淀，不能用玻璃棒搅拌，B错误； C．稀盐酸属于电解质溶液，加入胶体后先使胶体聚沉产生红褐色沉淀，随后盐酸与发生中和反应，沉淀溶解，现象描述正确，C正确； D．胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射会出现光亮的通路，并非无明显现象，D错误； 故选C。 7. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 盐酸 NaOH固体 石墨 小苏打 B 氢氧化铁胶体 金刚石 纯碱() C 空气 澄清石灰水 铁 石灰石 D 水银 CaO A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；NaOH固体是不同元素组成的纯净物，属于化合物；石墨是碳元素组成的单质；小苏打是，属于盐，分类均正确，A正确； B．氢氧化铁胶体属于混合物；金刚石是碳单质，不属于化合物；是单质；纯碱属于盐，B错误； C．空气属于混合物；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，不属于化合物；铁是单质；石灰石主要成分为，属于混合物，不属于盐，C错误； D．是结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物；属于化合物；水银是汞单质；CaO是碱性氧化物，不属于盐，D错误； 故选A。 8. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中Na由0价变为+1价，2个Na共失，中O由0价变为-1价，共得，转移电子数为，正确的表示为，A错误； B．该反应为歧化反应，2个中，2个Cl得变为-1价，2个Cl失变为+1价，电子转移方向和数目均正确，B正确； C．该反应中氯元素化合价遵循“不交叉”原则，中+5价Cl得变为0价，6个HCl中只有5个-1价Cl失变为0价，转移电子总数为，正确的表示为，C错误； D．该反应中3个Cu失电子转移生成3个，8个中的2个+5价N降低为+2价N，共得，箭头方向错误，正确的表示为，D错误； 故选B。 9. 下列离子能大量共存的是 A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．无色酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，含大量，与会发生反应生成和，不能大量共存，A错误； B．无色透明溶液中，、、、之间互不反应，且均为无色离子，能大量共存，B正确； C．含有大量的溶液为酸性溶液，与反应生成和，且与也会反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．含有大量的溶液中，与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 10. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 氢氧化镁与硝酸反应： B. 盐酸与铁片反应： C. 硫酸与氢氧化钡： D. 溶液中加入过量澄清石灰水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化镁与硝酸反应生成硝酸镁和水，反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故A错误； B．盐酸与铁片反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为，故B错误； C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，故D正确； 故选D。 11. 氯水中含有多种分子和离子，下列有关氯水的说法中不正确的是 A. 新制氯水滴入溶液中，有气泡产生，说明氯水中含有 B. 新制氯水滴入硝酸银溶液中，产生白色沉淀，说明氯水中有 C. 新制氯水能使有色布条褪色是因为具有漂白性 D. 久置氯水酸性将增强 【答案】C 【解析】 【分析】氯水中含有三分子（H2O、Cl2、HClO）、四离子（H+、Cl-、ClO-、OH-），因此氯水具有漂白性（HClO）、强氧化性（HClO、Cl2）、酸性（HCl）；久置的氯水中，HClO分解生成HCl和O2，HCl溶于水形成盐酸，氯水酸性增强。 【详解】A．滴加溶液后有气泡产生，说明氯水中含有，A不符合题意； B．新制氯水中存在Cl-，向新制氯水中滴入硝酸银溶液，Ag+与Cl-反应产生白色沉，B不符合题意； C．本身不具有漂白性，新制氯水能使有色布条褪色是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，C符合题意； D．久置的氯水中，HClO分解生成HCl和O2，HCl溶于水形成盐酸，氯水酸性增强，D不符合题意； 故选C。 12. 已知、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。该反应中SO2作为还原剂被氧化为，Fe3+作为氧化剂被还原为Fe2+。根据已知还原性顺序：SO2＞Fe2+知，该反应成立，A不符合题意； B．H2O2作为还原剂被氧化为O2，浓H2SO4被还原为SO2。根据还原性顺序：H2O2＜SO2知，反应不能发生，B符合题意； C．SO2作为还原剂被氧化为H2SO4，I2被还原为I-，根据还原性顺序：SO2＞I-知，该反应成立，C不符合题意； D．I-作为还原剂被氧化为I2，Fe3+被还原为Fe2+，根据还原性顺序：I-＞Fe2+知，该反应成立，D不符合题意； 故选B。 13. 二氧化氯()是一种高效消毒剂，下列反应可制得：，对于该反应，下列说法正确的是 A. 生成1个，转移电子数为2个 B. 该反应为复分解反应 C. 发生氧化反应 D. 是氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯元素在中为+5价，在中为+4价，每生成1个，Cl得到1个电子，转移电子数为1个，A错误； B．复分解反应无元素化合价升降，该反应中Cl、S元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，不是复分解反应，B错误； C．中各元素反应前后化合价均未发生变化，既不发生氧化反应也不发生还原反应，C错误； D．中Cl元素化合价由+5价降低为+4价，得到电子，作氧化剂，D正确； 故选D。 14. 某容器中发生化学反应，反应过程中存在Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和水六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、NO的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是 A. NO被还原，发生还原反应 B. 还原性：Fe2+＞NH C. 反应过程中溶液酸性减弱 D. 氧化产物与还原产物的数目比为6∶1 【答案】D 【解析】 【分析】由曲线变化图可知，随着反应的进行，NO的物质的量分数逐渐减小，而Fe3+的物质的量分数从0开始增加，故Fe3+是生成物，则Fe2+和NO应是反应物，N元素的化合价降低，其还原产物为NH，结合得失电子守恒，反应的方程式为8Fe2++NO+10H+=8Fe3++NH+3H2O，以此分析解答。 【详解】A．反应中NO得到电子被还原，发生还原反应，故A正确； B．根据还原剂的还原性大于还原产物，可知还原性：Fe2+＞NH，故B正确； C．反应过程中消耗氢离子，溶液酸性减弱，故C正确； D．在反应8Fe2++NO+10H+=8Fe3++NH+3H2O中参加反应的还原剂为Fe2+，生成氧化产物为Fe3+，氧化剂为NO，生成还原产物为NH，氧化产物与还原产物的数目比为8∶1，故D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题： 15. 元素化合物知识不是散乱的，含有相同元素的物质在一定条件下是有规律转化的。某金属单质A及其化合物间的转化关系如图(某些产物和反应条件已略去)，其中C为淡黄色的固体，D是一种无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，常温下E为液体，完成下列问题： 请回答： （1）C的化学式为___________，检验其含有阳离子的方法是___________。 （2）写出C与D反应的化学方程式：___________。 （3）向G的饱和溶液中通入过量D的离子方程式为___________。 （4）若用如图所示装置验证G和H的热稳定性，则试管乙中装入的固体最好是___________(填化学式)。 （5）写出用H治疗胃酸过多的离子方程式___________。 （6）加热5.00g G和H的固体混合物，使H完全分解，固体混合物的质量减少了1.24g，则原混合物中G的质量为___________。 【答案】（1） ①. ②. 焰色试验，火焰为黄色 （2） （3） （4） （5） （6）1.64g 【解析】 【分析】根据题意，C为淡黄色固体，且由金属单质A反应得到，推断C为，A为，B为，D是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，推断D为，常温下E为液体，推断E为；根据转化关系图：C()与D()反应生成B()和G，则G为；C()与E()反应生成B()和F，则F为；F()与过量D()反应生成H，则H为；G()与H()可以相互转化，符合推断； 【小问1详解】 C为过氧化钠，化学式为；其含有的阳离子为，检验钠离子的常用方法是焰色试验，观察火焰是否呈黄色； 【小问2详解】 C()与D()反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：； 【小问3详解】 向G()的饱和溶液中通入过量D()，反应生成溶解度较小的晶体析出，离子方程式为：； 【小问4详解】 套管实验中，外管（甲）直接受热，温度较高；内管（乙）间接受热，温度较低。为了证明的热稳定性比差，应将易分解的放在温度较低的乙试管中，将放在温度较高的甲试管中。若乙中产生能使石灰水变浑浊的气体而甲中不产生，则说明更易分解。故乙中最好装入； 【小问5详解】 H为，胃酸的主要成分是盐酸，两者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：； 【小问6详解】 加热和的混合物，只有发生分解反应：，根据化学方程式，每分解的，固体质量减少；现固体质量减少，设原混合物中的质量为，则有：，解得；则原混合物中G()的质量为：。 16. 如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题： （1）单质Na是活泼的金属，具有___________性(选填“还原”或者“氧化”)，与水反应的离子方程式为___________。 （2）NaH中的氢为___________价。可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________。 （3）A是氯的氧化物，其化学式为___________。 （4）B属于碱，其水溶液与反应生成D的离子方程式为___________。 （5）氯酸钠可在酸性溶液中把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，本身被还原为二氧化氯气体，则该反应的离子方程式为：___________。 （6）可与水反应生成，生成E也是发生类似的反应，请写出与B在水中生成的离子反应方程式___________。 【答案】（1） ①. 还原 ②. （2） ①. -1 ②. 1:1 （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】根据钠和氯的价类二维图，A为ClO2，B为NaOH，C为，D为，E为。 【小问1详解】 钠原子最外层只有1个电子，反应中易失去电子，表现还原性；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为； 【小问2详解】 化合物中正负化合价代数和为0，Na为+1价，故H为-1价；NaH与水反应时，-1价H被氧化为0价H，水中+1价H被还原为0价H，氧化产物和还原产物均为，物质的量之比为1:1，故质量比为1:1； 【小问3详解】 A属于氧化物，其中Cl为+4价，O为-2价，根据化合价代数和为0，可得化学式为； 【小问4详解】 B为+1价钠的碱，故为NaOH；与NaOH发生歧化反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为； 【小问5详解】 氯酸钠可在酸性溶液中把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，本身被还原为二氧化氯气体，离子方程式为； 【小问6详解】 是酸性氧化物，与水反应生成，再和NaOH（B）发生中和反应生成氯酸盐和水，离子方程式为。 17. 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： （1）A中盛浓盐酸，B中盛，写出反应的离子方程式：___________。 （2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________；对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是___________。 （3）试管C和D中盛装试剂分别为___________、___________。 （4）装置G处发生反应后的现象为___________，用离子方程式表示其中发生的反应的原因___________。 （5）试剂X的化学式及作用：___________。 （6）家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的气体，写出反应的化学方程式：___________(用双线桥标注电子得失)。 （7）漂白粉需要密封保存的原因，用反应化学方程式解释：___________。 （8）若A中有14.6g HCl被氧化，将产生的氯气的质量为___________g。 【答案】（1） （2） ①. E中干布条不褪色，F中湿布条褪色 ②. 没有漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性 （3） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （4） ①. 棉花团由无色变成蓝色 ②. （5）X的化学式是NaOH，作用是吸收多余氯气，防止氯气污染空气 （6） （7）， （8）14.2 【解析】 【分析】由实验装置可知，圆底烧瓶中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，C中饱和食盐水除去HCl，D中浓硫酸干燥氯气，E中为红色干布条不褪色，F中为红色湿布条褪色，可知干燥的氯气不具有漂白性，G中发生氯气氧化I-生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，则棉花团变为蓝色，X中为NaOH溶液，可吸收尾气。 【小问1详解】 二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气，离子方程式为 【小问2详解】 干燥氯气本身不具有漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性，因此干布条不褪色，湿布条褪色； 【小问3详解】 制得的氯气中混有挥发的HCl和水蒸气，需先通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸干燥氯气； 【小问4详解】 氯气氧化性强于碘，置换出I2，淀粉遇I2变蓝，故装置G处发生反应后的现象为棉花团由无色变成蓝色，离子方程式为； 【小问5详解】 氯气有毒，用氢氧化钠溶液吸收多余氯气，防止污染空气； 【小问6详解】 次氯酸钠中氯元素化合价由+1价降到0价，得到1个，氯化氢中氯元素化合价有-1价升高到0价，失去1个，故NaClO与盐酸反应的化学方程式为； 【小问7详解】 漂白粉的有效成分为，接触空气中的水和CO2生成HClO，HClO见光分解，因此漂白粉需要密封保存，化学方程式为，； 【小问8详解】 每被氧化的HCl生成，，则，。 18. 宏观辨识、微观探析和符号表征是化学学习的重要方法。某兴趣小组的同学研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图所示。电导率传感器可测混合溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子数目、离子所带电荷数、溶液体积均有关，通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；溶液体积越大，则导电能力越弱。 实验Ⅰ：向一定体积的溶液中逐滴加入稀盐酸，如图2所示： （1）的电离方程式为_______。 （2）逐滴加入稀盐酸过程中，烧杯里的现象是_______ ；段发生的反应的离子方程式为_______。 （3）B处溶液中大量存在的微观粒子有、_______。 （4）下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与上述图像类似的是_______(填序号)。 A. 向一定体积的溶液中持续滴加同浓度的稀盐酸 B. 向一定体积的饱和石灰水中不断通入 C. 向一定体积的溶液中持续滴加溶液 实验Ⅱ：向相同体积的某种溶液中分别逐滴加入溶液、溶液，如图3所示： （5）代表滴加溶液的导电能力变化的曲线是 _______(填“①”或“②”)。 （6）写出a→b反应的离子方程式：_______；写出c→d反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） （2） ①. 红色变浅直到消失 ②. （3）、 （4）AC （5）① （6） ①. ②. 【解析】 【分析】电导率传感器可测混合溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子数目、离子所带电荷数、溶液体积均有关，通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；溶液体积越大，则导电能力越弱，向一定体积的溶液中逐滴加入稀盐酸，发生离子反应：，溶液中离子浓度几乎为0，导电能力几乎为0。 【小问1详解】 为强电解质，完全电离，电离方程式：；故答案为：。 【小问2详解】 滴有酚酞的氢氧化钡溶液显示红色，、段酸碱发生中和反应生成氯化钡和水，烧杯里的现象是红色变浅直到消失，溶液导电能力与离子浓度成正比，、段酸碱发生中和反应生成氯化钡和水，溶液体积增大导致离子浓度减小，溶液导电能力降低，离子方程式为，故答案为：红色变浅直到消失；。 【小问3详解】 B点溶质为，是强电解质而完全电离，则溶液中除了含有外还含有、，故答案为：、。 【小问4详解】 溶液与稀盐酸反应为强酸强碱发生中和反应生成可溶性的盐和水， A．向一定体积的溶液中持续滴加盐酸生成难溶性盐氯化银和硝酸，故A正确； B．向一定体积的饱和石灰水中不断通入生成难溶性盐和水，恰好反应时导电能力约为，故B错误； C．向一定体积的溶液中持续滴加溶液生成难溶性碱氢氧化镁和可溶性盐硫酸钾，故C正确； 故答案为：AC。 【小问5详解】 和反应完全时，导电能力几乎为，为和反应的曲线，故答案为：。 【小问6详解】 为向溶液中滴加溶液，反应生成硫酸钡和水，发生离子反应：，点到点溶液中，溶液与溶液反应，发生反应的离子方程式为：，故答案为：；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 遂宁中学高新学校高2024级十月月考化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古代文化典籍蕴含着丰富的化学知识。下列古代文献涉及氧化还原反应的是 A. 《本草经集注》中关于硝石和朴消的鉴别方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也” B. 《荀子·劝学》中“冰水为之，而寒于水” C. 《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴皆为钟乳” D. 《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼合，成声成变，此乾坤幻出神物也” 2. 下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A. 钠与水反应放出热量 B. 与均能与水反应生成NaOH C. 用加热的方法可除去溶液中含有的少量 D. 过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源 3. 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)可用作制氧机中的制氧剂，其易溶于水，溶于水后以Na2CO3和H2O2两种形式存在于溶液中。为探究过碳酸钠的性质，现进行如下实验： 实验1：取少量过碳酸钠溶于水，测得溶解后溶液的温度升高； 实验2：取少量实验1所得溶液，向其中滴加酚酞，溶液先变红，后褪色； 实验3：取少量实验1所得溶液，向其中加入某种黑色固体，有大量气体产生，该气 体能使带火星的木条复燃。 下列基于实验事实的推理不合理的是 A. 由实验1可知过碳酸钠溶于水会放出热量 B. 由实验2中溶液变红可知该过碳酸钠固体中可能含杂质NaOH C. 实验2中溶液后褪色的原因可能是H2O2将酚酞氧化漂白 D. 实验3中所加黑色固体可能是MnO2 4. “类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A Cu2+只有氧化性 Fe2+也只有氧化性 B CO2通入CaCl2溶液无明显现象 CO2通入BaCl2溶液也无明显现象 C CaO可以与水反应生成Ca(OH)2 CuO也可以与水反应生成Cu(OH)2 D H2SO4分子中有两个H属于二元酸 CH3COOH分子中有四个H属于多元酸 A. A B. B C. C D. D 5. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是 A. 分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B. 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 C. 将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D. 在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入相同的盐酸，观察反应的剧烈程度 6. 某同学在实验室完成了胶体的制备与性质实验后有以下实验记录，其中恰当的是 A. 加热氯化铁饱和溶液至液体呈红褐色可以制备胶体 B. 制备胶体时为了液体受热均匀，可用玻璃棒搅拌 C. 向胶体中滴加稀盐酸，先有红褐色沉淀生成，后沉淀消失 D. 用激光笔照射胶体，无明显现象 7. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 盐酸 NaOH固体 石墨 小苏打 B 氢氧化铁胶体 金刚石 纯碱() C 空气 澄清石灰水 铁 石灰石 D 水银 CaO A. A B. B C. C D. D 8. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 9. 下列离子能大量共存的是 A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 10. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 氢氧化镁与硝酸反应： B. 盐酸与铁片反应： C. 硫酸与氢氧化钡： D. 溶液中加入过量澄清石灰水： 11. 氯水中含有多种分子和离子，下列有关氯水的说法中不正确的是 A. 新制氯水滴入溶液中，有气泡产生，说明氯水中含有 B. 新制氯水滴入硝酸银溶液中，产生白色沉淀，说明氯水中有 C. 新制氯水能使有色布条褪色是因为具有漂白性 D. 久置氯水酸性将增强 12. 已知、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 13. 二氧化氯()是一种高效消毒剂，下列反应可制得：，对于该反应，下列说法正确的是 A. 生成1个，转移电子数为2个 B. 该反应为复分解反应 C. 发生氧化反应 D. 是氧化剂 14. 某容器中发生化学反应，反应过程中存在Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和水六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、NO的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是 A. NO被还原，发生还原反应 B. 还原性：Fe2+＞NH C. 反应过程中溶液酸性减弱 D. 氧化产物与还原产物的数目比为6∶1 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题： 15. 元素化合物知识不是散乱的，含有相同元素的物质在一定条件下是有规律转化的。某金属单质A及其化合物间的转化关系如图(某些产物和反应条件已略去)，其中C为淡黄色的固体，D是一种无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，常温下E为液体，完成下列问题： 请回答： （1）C的化学式为___________，检验其含有阳离子的方法是___________。 （2）写出C与D反应的化学方程式：___________。 （3）向G的饱和溶液中通入过量D的离子方程式为___________。 （4）若用如图所示装置验证G和H的热稳定性，则试管乙中装入的固体最好是___________(填化学式)。 （5）写出用H治疗胃酸过多的离子方程式___________。 （6）加热5.00g G和H的固体混合物，使H完全分解，固体混合物的质量减少了1.24g，则原混合物中G的质量为___________。 16. 如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题： （1）单质Na是活泼的金属，具有___________性(选填“还原”或者“氧化”)，与水反应的离子方程式为___________。 （2）NaH中的氢为___________价。可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________。 （3）A是氯的氧化物，其化学式为___________。 （4）B属于碱，其水溶液与反应生成D的离子方程式为___________。 （5）氯酸钠可在酸性溶液中把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，本身被还原为二氧化氯气体，则该反应的离子方程式为：___________。 （6）可与水反应生成，生成E也是发生类似的反应，请写出与B在水中生成的离子反应方程式___________。 17. 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： （1）A中盛浓盐酸，B中盛，写出反应的离子方程式：___________。 （2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________；对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是___________。 （3）试管C和D中盛装试剂分别为___________、___________。 （4）装置G处发生反应后的现象为___________，用离子方程式表示其中发生的反应的原因___________。 （5）试剂X的化学式及作用：___________。 （6）家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的气体，写出反应的化学方程式：___________(用双线桥标注电子得失)。 （7）漂白粉需要密封保存的原因，用反应化学方程式解释：___________。 （8）若A中有14.6g HCl被氧化，将产生的氯气的质量为___________g。 18. 宏观辨识、微观探析和符号表征是化学学习的重要方法。某兴趣小组的同学研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图所示。电导率传感器可测混合溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子数目、离子所带电荷数、溶液体积均有关，通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；溶液体积越大，则导电能力越弱。 实验Ⅰ：向一定体积的溶液中逐滴加入稀盐酸，如图2所示： （1）的电离方程式为_______。 （2）逐滴加入稀盐酸过程中，烧杯里的现象是_______ ；段发生的反应的离子方程式为_______。 （3）B处溶液中大量存在的微观粒子有、_______。 （4）下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与上述图像类似的是_______(填序号)。 A. 向一定体积的溶液中持续滴加同浓度的稀盐酸 B. 向一定体积的饱和石灰水中不断通入 C. 向一定体积的溶液中持续滴加溶液 实验Ⅱ：向相同体积的某种溶液中分别逐滴加入溶液、溶液，如图3所示： （5）代表滴加溶液的导电能力变化的曲线是 _______(填“①”或“②”)。 （6）写出a→b反应的离子方程式：_______；写出c→d反应的离子方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $