精品解析：四川省遂宁市射洪中学校2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

射洪中学高2025级高一上期第一次月考 化学试题 （考试时间：60分钟 满分：100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 第I卷(选择题) 一、选择题(单选题，共15题，每题4分，共60分。) 1. 下列中华传统节日的习俗中，一定发生化学变化的是 A. 春节贴春联 B. 清明节焚香祭祖 C. 端午节包粽子 D. 中秋节观花赏月 2. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A C60、金刚石、石墨 同素异形体 B SO2、P2O5、CO 酸性氧化物 C 纯碱、烧碱、熟石灰 碱 D KNO3、氨气、盐酸 电解质 A. A B. B C. C D. D 3. 下列有关说法正确的是 A. 纯净物中一定只含有一种元素 B. 混合物中一定含有两种及以上元素 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物 D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 4. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间 B. 用平行光照射溶液和胶体，可以加以区分 C. 把饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取胶体 D. 早晨树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 5. 下列物质在水中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 6. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 下列离子方程式正确的是 A. 金属铁加入到CuSO4溶液中：Fe + Cu2+=Cu + Fe3+ B. 用盐酸溶解石灰石：+2H+=CO2↑+H2O C. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++=BaSO4↓ D. 氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 8. 与下列离子方程式相对应化学方程式书写不正确的是 A. Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ CuSO4+2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4 B. +2H+=CO2↑+H2O Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑ C. Ca2++=CaCO3↓ CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl D. H++OH-=H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 9. 如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是 A. 上述过程可表示为 B. 在NaCl固体中，和有序排列 C. 水分子破坏了和之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 D. NaCl只有在水溶液中才能发生电离 10. 现有和三种无色溶液，只用一种试剂即可把它们鉴别出来，可行的是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 溶液 D. 硫酸钠溶液 11. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下（部分反应物或反应条件略）。下列说法正确的是 方案甲： 方案乙： A. 四大基本反应类型在上述①∼⑤五个反应中均有涉及 B. X一定是 C. 方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 D. 若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 12. 根据事物某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A NaOH属于碱 C2H5OH也属于碱 B CO2缓慢通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 CO2缓慢通入Ba(OH)2溶液中，溶液先变浑浊后变澄清 C 氢氧化钠能与酸反应 能与氢氧化钠反应化合物都是酸 D 酸与碱发生中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应都是中和反应 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验操作与微粒直径大小无关的是 A.渗析 B.升华 C.过滤 D.验证丁达尔效应 A. A B. B C. C D. D 14. 已知是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A. B. C. D. 15. 物质甲、乙、丙转化关系如下图所示，“→”表示反应可以一步实现(部分物质和反应条件已省略)，下列选项不能实现图示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A H2SO4 H2 H2O B NaOH NaCl NaNO3 C C CO CO2 D Ca(OH)2 CaCl2 CaCO3 A. A B. B C. C D. D 第II卷（非选择题） 二、非选择题(共3题，共40分) 16 现有下列10种物质：①石墨  ②蔗糖固体  ③盐酸  ④熔融  ⑤溶液  ⑥  ⑦熔融  ⑧氢氧化铁胶体  ⑨无水酒精  ⑩固体 （1）上述物质属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于非电解质的有_______。 （2）石墨与_______(写出其中一种物质的名称)互为同素异形体。 （3）制取氢氧化铁胶体的化学方程式为_______。 （4）溶液与溶液反应的离子反应式：_______。 （5）图Ⅰ所示的装置中，烧杯中盛放的是溶液，当从滴定管中逐渐加入X溶液时，溶液导电性的变化趋势如图Ⅱ所示； 滴加溶液X至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液X中含有的溶质是________。 A. B. C. D. 17. 化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质： （1）A实验中观察到的现象是_______。 （2）B实验中发生的离子反应方程式是_____。 （3）C实验中发生的离子反应方程式是____。 （4）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。 【提出问题】废液中含有什么物质？ 【假设猜想】通过分析，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有_____。 老师问：废液中还可能有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言： 学生甲 可能有CaCl2、Na2CO3 学生丙 可能有Ca（OH）2、CaCl2 学生乙 可能有NaOH、Na2CO3 学生丁 可能有Na2CO3 学生戊 可能有NaOH … … 上述几位学生的猜想中，有一种明显不合理，你认为谁的猜想不合理？并说明理由。_____ 【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去。 【结论】上述废液中，还含有____，没有_____。 18. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在___________(填编号)。 ①电解质②氧化物③单质④化合物⑤酸 （2）某无色透明溶液中可能含有下列离子中的某些离子：、、OH-、和，取该溶液分别进行如下实验： Ⅰ.取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色； Ⅱ.另取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生； Ⅲ.另取少许溶液先滴加稀硝酸，再滴入溶液，产生白色沉淀； Ⅳ.再取少许溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______，肯定存在的离子是_______； ②如果溶液中各种离子的个数相等，请写出实验步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式：___________，此时溶液中___________(填“有”或“无”)，判断依据是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 射洪中学高2025级高一上期第一次月考 化学试题 （考试时间：60分钟 满分：100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 第I卷(选择题) 一、选择题(单选题，共15题，每题4分，共60分。) 1. 下列中华传统节日的习俗中，一定发生化学变化的是 A. 春节贴春联 B. 清明节焚香祭祖 C. 端午节包粽子 D. 中秋节观花赏月 【答案】B 【解析】 【详解】A．春节贴春联，只是将春联贴上，无新物质生成，不涉及化学变化，A不符合题意； B．清明节焚香祭祖，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，B符合题意； C．端午节包粽子，只是形状改变，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．中秋节观花赏月，没有新物质生成，不涉及化学变化，D不符合题意。 故选B。 2. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A C60、金刚石、石墨 同素异形体 B SO2、P2O5、CO 酸性氧化物 C 纯碱、烧碱、熟石灰 碱 D KNO3、氨气、盐酸 电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．C60、金刚石、石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．SO2、P2O5是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，B错误； C．烧碱、熟石灰是碱，纯碱即碳酸钠属于盐，C错误； D．是KNO3电解质，氨气是非电解质，盐酸是混合物，既不是电解质 非电解质，D错误； 故选A。 3. 下列有关说法正确的是 A. 纯净物中一定只含有一种元素 B. 混合物中一定含有两种及以上元素 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物 D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯净物可为单质或化合物，化合物中含两种及两种以上元素，A错误； B．混合物中不一定含有两种及以上元素，如氧气和臭氧的混合物中只含氧元素，B错误； C．碱性氧化物一定是金属氧化物，C正确； D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等都不是酸性氧化物，D错误； 故选C。 4. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间 B. 用平行光照射溶液和胶体，可以加以区分 C. 把饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取胶体 D. 早晨树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在1nm～100nm之间，故A正确； B．丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故B正确； C．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，把FeCl3饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，生成氢氧化铁沉淀，故C错误； D．树林中的晨曦是气溶胶形成的丁达尔效应，故D正确． 故选C． 5. 下列物质在水中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠是强电解质，在水中完全电离，电离方程式，A正确； B．硫酸铵是强电解质，在水中完全电离，电荷不守恒，电离方程式为：，B错误； C．碳酸氢钾是强电解质，在水中完全电离生成钾离子和碳酸氢根，电离方程式为：，C错误； D．氯化钡是强电解质，在水中完全电离，氯离子表达不对，电离方程式为：，D错误； 答案选A。 6. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．、在水溶液中会发生反应生成白色沉淀，不能大量共存，A错误； B．、在水溶液中会发生反应生成白色沉淀，不能大量共存，B错误； C．、、、在水溶液中不发生反应，能共存，C正确； D．和、和、和在水溶液中均会发生反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 金属铁加入到CuSO4溶液中：Fe + Cu2+=Cu + Fe3+ B. 用盐酸溶解石灰石：+2H+=CO2↑+H2O C. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++=BaSO4↓ D. 氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe被氧化为Fe2+，正确的离子方程式为Fe + Cu2+=Cu + Fe2+，故A错误； B．石灰石主要成分是碳酸钙，要保留化学式，正确的离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；故B错误； C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式：Ba2++2OH-++Cu2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C错误； D．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，故D正确； 答案选D。 8. 与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是 A. Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ CuSO4+2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4 B. +2H+=CO2↑+H2O Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑ C. Ca2++=CaCO3↓ CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl D. H++OH-=H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 是可溶性铜盐和强碱反应生成可溶性盐和氢氧化铜沉淀的反应，可以是CuSO4+2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4，A正确； B．+2H+=CO2↑+H2O是可溶性碳酸盐和强酸反应生成二氧化碳、可溶性盐、水的反应，醋酸属于弱酸，B错误； C．Ca2++=CaCO3↓是可溶性钙盐或澄清石灰水与可溶性碳酸盐生成碳酸钙的反应，可以是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，C正确； D．H++OH-=H2O可以是强酸和强碱反应水和可溶性盐的反应，可以是2KOH+H2SO4 =K2SO4 +2H2O，D正确； 故答案选B。 9. 如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是 A. 上述过程可表示为 B. 在NaCl固体中，和有序排列 C. 水分子破坏了和之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 D. NaCl只有在水溶液中才能发生电离 【答案】D 【解析】 【详解】A．图示过程为NaCl在水分子作用下电离为水合钠离子、水合氯离子的过程，可表示为NaCl=Na++Cl-，A正确； B．由图可知NaCl固体中Na+和按一定规则紧密地排列着，B正确； C．当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和之间的相互作用被破坏，Na+和脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由图可知，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，C正确； D．NaCl在熔融状态下也能发生电离，D错误； 故选D。 10. 现有和三种无色溶液，只用一种试剂即可把它们鉴别出来，可行的是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 溶液 D. 硫酸钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是NaHCO3，产生沉淀的是Ba(OH)2，无现象为氧氧化钾，能鉴别，故A符合题意； B．取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是NaHCO3，另外两种都没有明显现象，不能鉴别，故B不符合题意； C．取样品，加入氯化钠溶液，均没有明显现象，不能鉴别，故C不符合题意； D．取样品，加入Na2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故D不符合题意； 故选A。 11. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下（部分反应物或反应条件略）。下列说法正确的是 方案甲： 方案乙： A. 四大基本反应类型在上述①∼⑤五个反应中均有涉及 B. X一定是 C. 方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 D. 若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 【答案】C 【解析】 【分析】反应①为碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，反应②为氧化钙与水化合生成氢氧化钙，X可以为碳酸盐溶液，与氢氧化钙反应生成更难溶的碳酸钙沉淀；反应④为碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙，氯化钙与碳酸盐溶液X反应得到碳酸钙沉淀，据此解答。 【详解】A．四大基本反应类型为化合、分解、置换、复分解。方案甲①为分解反应（CaCO3高温分解），②为化合反应（CaO与水反应），③为复分解反应；方案乙④为复分解反应（CaCO3与酸反应生成CaCl2），⑤为复分解反应。五个反应中无置换反应，未涉及所有基本反应类型，A错误； B．X为可溶性碳酸盐或碳酸氢盐即可生成CaCO3，如K2CO3等，不一定是Na2CO3，B错误； C．方案甲需3步（高温分解、化合、复分解），方案乙仅2步（复分解、复分解），步骤更少；甲中高温耗能高，乙无需高温，耗能低；乙通过酸溶过滤可除去不溶性杂质，纯度更高，C正确； D．等质量石灰石中CaCO3物质的量相同，方案甲①分解生成CO2，方案乙④与酸反应也生成CO2，每1 mol CaCO3均生成1 mol CO2，理论上CO2排放量相等，D错误； 答案选C。 12. 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A NaOH属于碱 C2H5OH也属于碱 B CO2缓慢通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 CO2缓慢通入Ba(OH)2溶液中，溶液先变浑浊后变澄清 C 氢氧化钠能与酸反应 能与氢氧化钠反应的化合物都是酸 D 酸与碱发生中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应都是中和反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH属于碱，C2H5OH为非电解质、不会电离出氢氧根离子、属于醇，不属于碱，故A错误； B．CO2缓慢通入澄清石灰水中，先生成CaCO3沉淀，溶液先变浑浊后，继续通入CO2生成能溶于水的Ca(HCO3)2，溶液变澄清；CO2缓慢通入Ba(OH)2溶液中，先生成BaCO3沉淀，溶液先变浑浊后，继续通入CO2生成能溶于水的Ba(HCO3)2，溶液变澄清；故B正确； C．氢氧化钠能与酸反应，能与氢氧化钠反应的化合物不一定是酸，比如NaHCO3，属于盐，故C错误； D．酸与碱发生中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故D错误； 故选B。 13. 下列实验操作与微粒直径大小无关的是 A.渗析 B.升华 C.过滤 D.验证丁达尔效应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，与微粒直径大小有关，故A错误； B．物质升华与物质的沸点有关，与微粒直径大小无关，故B正确； C．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，与微粒直径大小有关，故C错误； D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的粒子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误。 故选：B。 14. 已知是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜和氧气生成氧化铜，氧化铜和水不反应，氢氧化铜和盐酸生成氯化铜和水，A符合题意； B．镁和氧气生成氧化镁，氧化镁和盐酸生成氯化镁，氯化镁和硫酸钠不反应，B不符合题意； C．碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和水生成碳酸，碳酸和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，C符合题意； D．硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和生成亚硫酸，亚硫酸钠和氢氧化钠生成亚硫酸钠，D不符合题意； 故选C。 15. 物质甲、乙、丙的转化关系如下图所示，“→”表示反应可以一步实现(部分物质和反应条件已省略)，下列选项不能实现图示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A H2SO4 H2 H2O B NaOH NaCl NaNO3 C C CO CO2 D Ca(OH)2 CaCl2 CaCO3 A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2SO4可以与比较活泼的金属Fe反应产生FeSO4和H2；H2SO4与NaOH发生中和反应产生Na2SO4合H2O，H2燃烧产生H2O，H2O通电分解产生H2、O2，因此可以一步实现物质的转化，A不符合题意； B．NaOH与HCl反应产生NaCl、H2O，NaOH与Mg(NO3)2反应产生Mg(OH)2沉淀和NaNO3， NaCl与AgNO3溶液反应产生AgCl、NaNO3，但NaNO3不能通过一步反应转化为NaCl，故不可以一步实现物质转化，B符合题意； C．C与不足量的O2在点燃时反应产生CO，与足量O2在点燃时反应产生CO2，CO与足量O2在点燃时反应产生CO2，CO2与C在高温下反应产生CO，故可以一步实现物质的转化，C不符合题意； D．Ca(OH)2与HCl反应产生CaCl2、H2O，Ca(OH)2与CO2反应产生CaCO3、H2O；CaCl2、Na2CO3反应产生CaCO3、NaCl；CaCO3、HCl反应产生CaCl2、CO2、H2O，因此可以一步实现物质的转化，D不符合题意； 故合理选项是B。 第II卷（非选择题） 二、非选择题(共3题，共40分) 16. 现有下列10种物质：①石墨  ②蔗糖固体  ③盐酸  ④熔融  ⑤溶液  ⑥  ⑦熔融  ⑧氢氧化铁胶体  ⑨无水酒精  ⑩固体 （1）上述物质属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于非电解质的有_______。 （2）石墨与_______(写出其中一种物质的名称)互为同素异形体。 （3）制取氢氧化铁胶体的化学方程式为_______。 （4）溶液与溶液反应的离子反应式：_______。 （5）图Ⅰ所示的装置中，烧杯中盛放的是溶液，当从滴定管中逐渐加入X溶液时，溶液导电性的变化趋势如图Ⅱ所示； 滴加溶液X至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液X中含有的溶质是________。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ④⑦⑩ ②. ②⑥⑨ （2）金刚石 （3） （4）H++ HCO=H2O+CO2↑ （5）B 【解析】 【小问1详解】 电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物，上述物质中属于电解质的有：④熔融、⑦熔融、⑩固体；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物和绝大多数有机物，上述物质中属于非电解质的有：②蔗糖固体、⑥、⑨无水酒精。 【小问2详解】 同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，因此石墨与金刚石互为同素异形体。 【小问3详解】 实验室制备胶体的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得胶体。该过程的反应方程式为。 【小问4详解】 溶液与溶液反应中，提供H+，与反应生成CO2、H2O，离子方程式为H++ HCO=H2O+CO2↑。 【小问5详解】 溶液导电性取决于离子浓度，滴加X溶液后导电性先降后升（图II），最低点灯泡熄灭，说明离子浓度趋近于零，说明Ba2+和OH-完全被消耗，无法反应Ba2+，无法反应OH-，中Na+不参加反应，反应生成BaSO4沉淀和H2O，反应终点离子浓度近乎零，故答案为B。 17. 化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质： （1）A实验中观察到的现象是_______。 （2）B实验中发生的离子反应方程式是_____。 （3）C实验中发生的离子反应方程式是____。 （4）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。 【提出问题】废液中含有什么物质？ 【假设猜想】通过分析，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有_____。 老师问：废液中还可能有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家发言： 学生甲 可能有CaCl2、Na2CO3 学生丙 可能有Ca（OH）2、CaCl2 学生乙 可能有NaOH、Na2CO3 学生丁 可能有Na2CO3 学生戊 可能有NaOH … … 上述几位学生的猜想中，有一种明显不合理，你认为谁的猜想不合理？并说明理由。_____ 【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去。 【结论】上述废液中，还含有____，没有_____。 【答案】 ①. 红色变浅甚至褪色 ②. CO2+2OH-=CO32-+H2O ③. CO32-+Ca2+=CaCO3↓ ④. NaCl ⑤. 学生甲不合理，CaCl2与Na2CO3在溶液中不能共存 ⑥. Na2CO3 ⑦. NaOH、Ca(OH)2、CaCl2 【解析】 【详解】（1）向滴有酚酞的红色的NaOH溶液中滴加稀盐酸，NaOH和盐酸反应生成中性的NaCl，溶液的碱性逐渐减弱，所以红色会逐渐变浅甚至褪色。故答案为红色变浅甚至褪色。 （2）二氧化碳和NaOH溶液发生反应的离子反应方程式是CO2+2OH-=CO32-+H2O。 （3）碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中，生成了白色沉淀CaCO3，发生反应的离子反应方程式是CO32-+Ca2+=CaCO3↓。 （4）A中生成了NaCl，NaCl不和其他物质反应，所以废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有NaCl。几种猜想中，甲的猜想不合理，因为CaCl2与Na2CO3在溶液中不能共存。向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去，说明废液中含有Na2CO3，废液混合后呈红色是由于Na2CO3水解使溶液显碱性而引起的，所以加入氯化钡溶液后，消耗了Na2CO3，所以红色褪去，生成的白色沉淀是BaCO3。废液中没有NaOH，因为如果有NaOH，则加入氯化钡溶液后红色不会褪去，同理也没有Ca(OH)2，由于CaCl2与Na2CO3在溶液中不能共存，所以也没有CaCl2。故答案为NaCl；学生甲不合理，CaCl2与Na2CO3在溶液中不能共存；Na2CO3 ；NaOH、Ca(OH)2、CaCl2。 18. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在___________(填编号)。 ①电解质②氧化物③单质④化合物⑤酸 （2）某无色透明溶液中可能含有下列离子中的某些离子：、、OH-、和，取该溶液分别进行如下实验： Ⅰ.取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色； Ⅱ.另取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生； Ⅲ.另取少许溶液先滴加稀硝酸，再滴入溶液，产生白色沉淀； Ⅳ.再取少许溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______，肯定存在的离子是_______； ②如果溶液中各种离子的个数相等，请写出实验步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式：___________，此时溶液中___________(填“有”或“无”)，判断依据是___________。 【答案】（1）①④ （2） ①. Mg2+、Cu2+、、 ②. Ba2+、OH－、Cl－ ③. +H++ Ba2++ OH－＝BaSO4↓+ H2O ④. 无 ⑤. 溶液中一定有Ba2+、OH－、Cl－，个数相等时电荷守恒，所以无K+ 【解析】 【分析】无色溶液，则溶液中不含Cu2+；溶液使紫色石蕊溶液呈蓝色，说明溶液含OH－，不含Mg2+；滴入BaCl2溶液无白色沉淀产生，则、排除；另取溶液，先滴加硝酸再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，则存在Cl－；再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生，则有Ba2+；据此解答。 【小问1详解】 离子反应是由离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，则必须是电解质发生电离，所以正确答案为电解质和化合物，故答案为：①④； 【小问2详解】 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、、，肯定存在的离子是Ba2+、OH－、Cl－； ②如果溶液中各种离子的个数相等，实验步骤Ⅳ中钡离子和氢氧根离子均反应，发生反应的离子方程式为+H++ Ba2++ OH－＝BaSO4↓+ H2O；由于溶液中一定有Ba2+、OH－、Cl－，个数相等时电荷守恒，所以一定无K+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $