精品解析：黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2024-2025学年高二上学期10月考试化学试题

哈师大青冈实验中学2024—2025学年度10月考试 高二化学试题 相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Mn：55 K：39 Ca：40 一、单项选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. B. C. D. 2. 下列离子方程式中，属于水解反应的是 A. CO+H3O+CO2+2 H2O B. CO2+H2OHCO+ H+ C. NH+2H2ONH3·H2O+ H3O+ D. HS-+H2OS2-+ H3O+ 3. 常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是 A. pH=4的NH4Cl溶液 B. pH=4的NaHSO4溶液 C. pH=9的CH3COONa溶液 D. pH=9的NaOH溶液 4. 时，水的电离达到平衡：，下列序数不正确的是 A. 将水加热，增大，减小 B. 在蒸馏水中滴加浓不变，增大 C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 D. 向水中滴入少量溶液，平衡逆向移动，降低 5. 25℃时，下列各组离子能在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4④NH3·H2O，c(NH)由大到小的顺序是 A. ②③①④ B. ④①③② C. ③②①④ D. ③②④① 7. 下列事实能说明是弱电解质的是 ①与水能以任意比互溶； ②溶液能导电； ③稀溶液中存在分子； ④常温下，0.1mol·L-1HX溶液的pH比0.1mol·L-1盐酸的pH大； ⑤溶液能和碳酸钙反应放出； ⑥0.1mol·L-1NaX溶液pH=8.9； ⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和溶液反应，开始溶液产生的速率慢； ⑧pH=a的HX溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的HX溶液的物质的量浓度的10倍 A. ②⑥⑦⑧ B. ③④⑥⑧ C. ③④⑥⑦ D. ①② 8. 下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是 A. 明矾净水 B. 草木灰去油污 C. 配制溶液时，加入一些铁粉 D. 氯化铵除铁锈 9. 常温下，分别取未知浓度的HA溶液和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍，稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是 A. HA与MOH进行酸碱中和滴定实验，指示剂既可以选择酚酞也可以选择甲基橙 B. X、Y、Z三点对应溶液中水的电离程度的大小关系是X=Z>Y C. 将X、Z两点对应的溶液分别取等体积混合，混合后溶液呈中性 D. 升高温度，Y点对应溶液的pH不变，Z点对应溶液的pH减小 10. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH－)=c(NH)=c(Cl－) B. 0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S) C. 25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c(HCOO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－) D. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+) 11. 常温下，在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. 溶液中水的电离程度： b点小于d点 B. a点溶液的pH值大于d点溶液的pH值 C. c点，两溶液中含有相同量的OH- D. ①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线 12. ，浓度为的几种弱电解质的电离度如下表所示。下列说法错误的是 电解质 A. ，浓度为溶液的约为3 B. 电离平衡常数约为 C. 溶液中离子浓度大小顺序为： D. 溶液呈中性，水电离产生的 13. 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ） 编号 ① ② ③ ④ pH 10 10 4 4 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A. 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④ B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③ C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液为碱性 D. VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰11 14. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)，p(SO42-)＝－lg c(SO42-)。下列说法正确的是（ ） A. 加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点 B. a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4) C. d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液 D. 该温度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－24 15. 某温度时，将nmol/L的氨水滴入10mL1.0mol/L的盐酸中，溶液pH和温度(T)随加入氨水体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. a点Kw=1.0×10-14 B. b点：c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-) C. 25℃时，NH4Cl的水解常数为2(n-1)×10-7(用含n的代数式表示) D. d点水的电离程度最大 二、填空题：(本题共4道题，共55分) 16. 根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④、⑤、⑥、⑦、⑧，回答下列问题。 （1）溶液显___________性，用离子方程式表示原因___________，其溶液中离子浓度大小顺序为___________。 （2）常温下，pH=11的溶液中，水电离出来的c(OH-)=___________，在pH=3的和两溶液中，水电离出来的c(H+)之比为___________。 （3）已知纯水中存在如下平衡： ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是___________(填字母序号)。 A. 向水中加入固体 B. 向水中加固体 C. 加热至100℃[其中] D. 向水中加入固体 （4）若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m___________n(填“＜”“＞”或“=”)。 （5）除⑧外，若其余7种物质的溶液的物质的量浓度相同，则这7种物质的溶液按pH由大到小的顺序为___________(填序号) 17. 工业上以菱锰矿(主要成分为，还含少量的、、、、、等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下。 已知：①该工艺中，相关金属离子形成沉淀的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 3.4 1.9 7.0 8.1 9.1 沉淀完全的pH 4.7 3.2 9.0 10.1 11.1 时可认为沉淀完全 ②常温下，， 回答下列问题： （1）为了提高酸浸速率，除粉碎菱锰矿外还可采取的措施有___________(任写两条)。 （2）滤渣1的主要成分是___________、___________。 （3）在浸出液中加入的作用为___________。 （4）滤渣2为和，加入氨水调节溶液pH范围为：___________。 （5）加入的目的是将、沉淀除去，常温下，当溶液中、完全除去时，则___________。 （6）沉锰时，溶液中加入得到沉淀并有气泡产生，该反应的离子方程式为___________。 18. 某课外兴趣小组用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下： ①向溶液中加入1～2滴指示剂； ②取25.00 mL待测溶液放入锥形瓶中； ③用氢氧化钠溶液滴定至终点； ④重复以上操作； ⑤配制250 mL标准溶液； ⑥根据实验数据计算盐酸的物质的量浓度。 回答下列问题： （1）实验过程中正确的操作顺序是___________(填序号)，该滴定实验所选指示剂为___________。 （2）用上述的标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，读取标准液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，其他操作正确，待测液的浓度___________(填“偏大”或“偏小”)。 （3）该小组某一次滴定操作中，碱式滴定管的始、终液面如图所示，则本次滴入的溶液的体积为___________mL。 Ⅱ．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验： ①可将1 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。 ②将①得到的溶液，再用酸性溶液滴定。 ③终点时用去溶液。 （4）滴定时，将溶液装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 （5）写出用滴定的离子方程式___________。 （6）判断滴定终点的方法是___________。 （7）计算：血液中含钙离子的浓度为___________。 19. 目前工业上可用来生产燃料甲醇，某温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中，充入和，5min后达到化学平衡状态，此时的平衡转化率为75%。下图表示该反应进行过程中能量的变化。 （1）由图可知该反应正逆反应活化能的大小关系为___________(填“>”、“<”或“=”)，其中、两种途径反应速率较快的是___________(填“”或“”)，该反应的热化学方程式为___________，该反应的平衡常数表达式为：___________。 （2）从反应开始到平衡，用的浓度变化表示平均反应速率=___________。 （3）反应过程中，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．                B．混合气体的密度保持不变 C．混合气体的平均相对分子质量保持不变       D．体系压强保持不变 E．                 F．每生成的同时生成 （4）工业上也可用生产甲醇。在一容积可变的密闭容器中充入与，在催化剂作用下发生反应：。的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。 ①由图可知，该反应在A、B、C三点条件下的平衡常数、和由大到小的顺序为：___________。 ②若，计算条件下的=___________(等于平衡时生成物分压幂之积除以反应物分压幂之积，某物质的分压=总压×该物质的物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈师大青冈实验中学2024—2025学年度10月考试 高二化学试题 相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Mn：55 K：39 Ca：40 一、单项选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．为易溶于水的铵盐，溶于水后发生完全电离，则其为强电解质，A不符合题意； B．为醋酸的钾盐，易溶于水，溶于水后发生完全电离，其为强电解质，B不符合题意； C．为二元弱酸，在水溶液中只发生部分电离，为弱电解质，C符合题意； D．为易溶于水的强碱，在水溶液中发生完全电离，为强电解质，D不符合题意； 故选C。 2. 下列离子方程式中，属于水解反应的是 A. CO+H3O+CO2+2 H2O B. CO2+H2OHCO+ H+ C. NH+2H2ONH3·H2O+ H3O+ D. HS-+H2OS2-+ H3O+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．H3O+一般简写为H+，该式想表达的是结合H+生成CO2的反应，但未配平，描述错误，不符题意； B．该式想表达CO2溶于水后生成碳酸，然后碳酸一步电离，但两个表达式不能直接合并成一个电离表达式，描述错误，不符题意； C．结合水电离出的OH-水解生成NH3·H2O，溶液中剩余H3O+(一般简写为H+)，描述正确，符合题意； D．该表达式表示H2S不完全电离，但H2S是弱电解质，不能一步电离到S2-，描述错误，不符题意； 综上，本题选C。 3. 常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是 A. pH=4的NH4Cl溶液 B. pH=4的NaHSO4溶液 C. pH=9的CH3COONa溶液 D. pH=9的NaOH溶液 【答案】A 【解析】 【分析】任何溶液中c(H+)水=c(OH-)水，纯水中c(H+)水=c(OH-)水=10-7mol/L，酸和碱抑制水的电离，c(H+)水=c(OH-)水<10-7mol/L，盐的水解促进水的电离c(H+)水=c(OH-)水>10-7mol/L。 【详解】A．pH=4的NH4Cl溶液中铵根离子水解，促进水的电离，c(H+)水=c(OH-)水=10-4mol/L； B．pH=4的NaHSO4溶液中NaHSO4电离产生的氢离子抑制水的电离，c(H+)水=c(OH-)水=10-10mol/L； C．pH=9的CH3COONa溶液中醋酸根离子水解促进水的电离，c(H+)水=c(OH-)水=10-5mol/L； D．pH=9的NaOH溶液中NaOH电离产生的氢氧根离子抑制水的电离，c(H+)水=c(OH-)水=10-9mol/L； 综上所述水的电离程度最大的是A； 答案选A。 4. 时，水的电离达到平衡：，下列序数不正确的是 A. 将水加热，增大，减小 B. 在蒸馏水中滴加浓不变，增大 C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 D. 向水中滴入少量溶液，平衡逆向移动，降低 【答案】B 【解析】 【详解】A．水的电离是吸热反应，将水加热，增大，电离平衡正向移动，c(H+)增大，减小，A正确； B．在蒸馏水中滴加浓，浓硫酸稀释放热使得Kw增大，增大，B错误； C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，硫酸氢钠是强酸的酸式盐，完全电离产生氢离子，溶液由水的中性转化为酸性，增大，C正确； D．向水中滴入少量溶液，由“同离子效应”可推知平衡逆向移动，降低，D正确； 故选B。 5. 25℃时，下列各组离子能在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．和会发生反应生成NH3·H2O，不能在水溶液中大量共存，A不选； B．在酸性条件下会和、发生氧化还原反应，不能在水溶液中大量共存，B不选； C．和会发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，不能在水溶液中大量共存，C不选； D．、、、之间不发生反应，可以在水溶液中大量共存，D选； 故选D。 6. 物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4④NH3·H2O，c(NH)由大到小的顺序是 A. ②③①④ B. ④①③② C. ③②①④ D. ③②④① 【答案】C 【解析】 【详解】①NH4Cl②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4都是强电解质，水溶液中完全电离，④NH3·H2O是弱电解质，部分电离，溶液中c(NH)最小；②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4组成均含2个铵根离子，c(NH)都大于①；由于碳酸根与铵根离子水解相互促进，c(NH)：③大于②；c(NH)由大到小的顺序是③②①④，故选C。 7. 下列事实能说明是弱电解质的是 ①与水能以任意比互溶； ②溶液能导电； ③稀溶液中存在分子； ④常温下，0.1mol·L-1HX溶液的pH比0.1mol·L-1盐酸的pH大； ⑤溶液能和碳酸钙反应放出； ⑥0.1mol·L-1NaX溶液pH=8.9； ⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和溶液反应，开始溶液产生的速率慢； ⑧pH=a的HX溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的HX溶液的物质的量浓度的10倍 A. ②⑥⑦⑧ B. ③④⑥⑧ C. ③④⑥⑦ D. ①② 【答案】C 【解析】 【详解】①HX与水能以任意比互溶不能说明HX溶液中是否存在电离平衡，所以不能证明HX是弱酸，故错误； ②HX溶液能导电只能说明HX在溶液能电离出自由移动的离子，但不能说明HX溶液中是否存在电离平衡，所以不能证明HX是弱酸，故错误； ③HX稀溶液中存在HX分子，说明HX溶液中存在电离平衡，能证明HX是弱酸，故正确； ④常温下，0.1mol/LHX溶液的pH比0.1mol/L盐酸的pH大，说明HX在溶液中部分电离出氢离子，说明HX是弱酸，故正确； ⑤HX溶液能和碳酸钙反应放出二氧化碳说明HX的酸性比碳酸强，但不能说明HX溶液中是否存在电离平衡，所以不能证明HX是弱酸，故错误； ⑥0.1mol/LNaX溶液pH为8.9，溶液呈碱性说明NaX是强碱弱酸盐，所以能说明HX是弱酸，故正确； ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和HX反应，HX产生氢气速率慢，说明HX溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中氢离子浓度，HX溶液中存在电离平衡，能证明HX是弱酸，故正确； ⑧pH=a的HX溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的HX溶液的物质的量浓度的10倍，说明HX在溶液中完全电离，说明HX是强酸，故错误； 则③④⑥⑦正确，故选C。 8. 下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是 A. 明矾净水 B. 草木灰去油污 C. 配制溶液时，加入一些铁粉 D. 氯化铵除铁锈 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾是KAl(SO4)2·12H2O，Al3+发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附悬浮在水中固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，明矾净水与盐类水解有关，A不符合题意； B．草木灰中含有K2CO3，水解使溶液显碱性，油污在碱性溶液中水解成可溶于水的物质，草木灰去油污与盐类水解有关，B不符合题意； C．Fe2+易被O2氧化为Fe3+，向配制的FeSO4溶液中加入铁粉是为了防止Fe2+被氧化为Fe3+，该现象和盐类水解无关，C符合题意； D．氯化铵溶液因水解使氯化铵溶液显酸性，铁锈为Fe2O3，能与H+反应，生成Fe3+，氯化铵除铁锈与盐类水解有关，D不符合题意； 故选C。 9. 常温下，分别取未知浓度的HA溶液和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍，稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是 A. HA与MOH进行酸碱中和滴定实验，指示剂既可以选择酚酞也可以选择甲基橙 B. X、Y、Z三点对应溶液中水的电离程度的大小关系是X=Z>Y C. 将X、Z两点对应的溶液分别取等体积混合，混合后溶液呈中性 D. 升高温度，Y点对应溶液的pH不变，Z点对应溶液的pH减小 【答案】BD 【解析】 【分析】根据图象可知，稀释过程中，HA溶液的体积变化10n倍，溶液的pH变化n个单位，说明HA为强酸；而MOH溶液的体积变化10n倍，溶液的pH变化小于n个单位，说明MOH为弱碱，据此分析解题。 【详解】A．由图可知HA为强酸，为弱碱，HA与进行酸碱中和滴定实验，指示剂只能选择甲基橙，A错误； B．X点pH为5，Y点pH为4，Z点pH为9，加酸加碱均会抑制水的电离，X、Z两点溶液中与相等，对水的电离抑制程度相同，所以水电离程度X=Z，Y点大于X点，对水的电离抑制程度更大，所以水电离程度是X=Z>Y，B正确； C．将X、Z两点对应的溶液分别取等体积混合，两点pH相加为14，而HA为强酸，MOH为弱碱，等体积混合后碱剩余，溶液呈碱性，C错误； D．升高温度，促进电离，Y点对应溶液为强酸，已完全电离，pH不变，Z点对应溶液为弱碱，升温促进MOH的电离，c(OH-)增大、c(M+)增大、c(MOH)减小，，升温对水的电离影响程度更大，减小、增大，所以增大，c(H+)增大，pH减小，D正确； 故答案为：BD。 10. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH－)=c(NH)=c(Cl－) B. 0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S) C. 25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c(HCOO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－) D. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+) 【答案】C 【解析】 【详解】A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液，根据电荷守恒可得：c(H+)+ c(NH)= c(OH－)+c(Cl－)，由于溶液的pH=7，所以c(H+)= c(OH－)，但是盐是强电解质，电离程度远大于弱电解质水的电离，所以，错误； B．溶液的质子守恒原理为：水电离的总量等于总量，结合生成和，1个结合2个，正确关系为：，B错误； C．HCOOH是弱酸，pH=2的HCOOH浓度远大于，pH=12的NaOH浓度为，等体积混合后HCOOH过量，溶液呈酸性：。根据电荷守恒：，变形得： ，即，C正确； D．等体积等浓度的​和混合，根据物料守恒，正确关系为：，D错误； 故选C。 11. 常温下，在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. 溶液中水的电离程度： b点小于d点 B. a点溶液的pH值大于d点溶液的pH值 C. c点，两溶液中含有相同量的OH- D. ①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线 【答案】A 【解析】 【分析】根据滴加过程中发生的反应两个反应的方程式分别为Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O，Ba(OH)2+2NaHSO4 =BaSO4↓+ 2H2O + Na2SO4，当导电能力最低时说明溶液中的离子浓度最低，根据以上两个方程式进行判断，在硫酸氢钠和氢氧化钡的反应中，溶液的导电能力始终比第一个反应强。 【详解】A．两个反应的方程式分别为①Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O，②Ba(OH)2+NaHSO4 =BaSO4↓+ H2O + NaOH ，NaOH + NaHSO4 = Na2SO4+ H2O。根据反应的化学方程式可知，当氢氧化钡恰好和硫酸完全反应时，溶液的导电能力最小。b点和d点是加入硫酸氢钠进行的反应，b点是氢氧化钠溶液，抑制水的电离，d点是硫酸钠溶液，水的电离不受影响，故溶液中水的电离程度：b点小于d点，A正确； B．a点为钡离子和硫酸根离子完全沉淀，d点为硫酸钠溶液，溶液都显中性，pH值相同，B错误； C．c点①曲线为硫酸溶液，②曲线为氢氧化钠和硫酸钠的溶液，因为硫酸根离子浓度相同，②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中的氢氧根离子浓度不相同，C错误； D．根据反应Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O和Ba(OH)2+2NaHSO4 =BaSO4↓+ 2H2O + Na2SO4，导电能力最低的是第一个反应，故①代表滴加硫酸时的变化曲线，D错误； 故选答案为A。 【点睛】此题考查离子反应过程中离子浓度的变化，根据溶液中离子浓度的大小判断溶液的导电性，导电性和离子浓度大小成正比关系。 12. ，浓度为的几种弱电解质的电离度如下表所示。下列说法错误的是 电解质 A. ，浓度为溶液的约为3 B. 电离平衡常数约为 C. 溶液中离子浓度大小顺序为： D. 溶液呈中性，水电离产生的 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温时，的电离度为，则电离产生的约为，因此约为3，A正确； B．，同理可求为，B错误； C．根据电离度判断，，因此溶液中铵根离子水解程度大于F-水解程度，导致溶液呈酸性，则离子浓度大小关系为：，C正确； D．溶液呈中性，因醋酸根离子与铵根离子水解均会促进水的电离，二者水解程度相当，导致水电离产生的，D正确； 故选B。 13. 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ） 编号 ① ② ③ ④ pH 10 10 4 4 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A. 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④ B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③ C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液为碱性 D. VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰11 【答案】D 【解析】 【详解】A. ③、④溶液的pH相同，由于③为弱酸，所以其物质的量浓度比④大，相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④，A正确； B. 酸加水稀释，pH增大，相同pH的强酸pH增大更多；碱加水稀释，pH减小，相同pH的强碱pH减少更多。分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③，B正确； C. ①、④两溶液等体积混合，氨水过量，所得溶液为碱性，C正确； D. VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则，Va︰Vb＝11︰9，D错误。 故选D。 【点睛】pH=4的强酸与pH=10的弱碱等体积混合，生成强酸弱碱盐，我们很容易根据盐的性质，得出溶液呈酸性的结论。其实，由于碱过量，溶液中主要发生弱碱的电离，所以溶液呈碱性。 14. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)，p(SO42-)＝－lg c(SO42-)。下列说法正确的是（ ） A. 加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点 B. a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4) C. d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液 D. 该温度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－24 【答案】A 【解析】 【详解】A、在BaSO4的溶液中，存在平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，加入BaCl2，使得c(Ba2+)增大，平衡逆向移动，导致c(SO42)减小，即p(Ba2＋)减小，p(SO42-)增大，由于溶液中该平衡始终存在，故可以使溶液由c点变到a点，A正确； B、Ksp只和温度有关，温度不变，Ksp不变，所以a、b两点Ksp(BaSO4)相同，B错误； C、d点和c点相比，p(Ba2+)d< p(Ba2+)c，则c(Ba2+)d>c(Ba2+)c，则d点表示的是BaSO4的饱和溶液，C错误； D、该温度下，a点，p(Ba2+)=4，p(SO42-)=6，则c(Ba2+)=10-4mol/L，c(SO42)=10-6mol/L，则Ksp(BaSO4)= c(Ba2+)·c(SO42)=10-10，D错误； 故选A。 15. 某温度时，将nmol/L的氨水滴入10mL1.0mol/L的盐酸中，溶液pH和温度(T)随加入氨水体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. a点Kw=1.0×10-14 B. b点：c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-) C. 25℃时，NH4Cl的水解常数为2(n-1)×10-7(用含n的代数式表示) D. d点水的电离程度最大 【答案】B 【解析】 【详解】A．水的离子积常数与温度有关，温度越低，水的离子积常数越小，a点时溶液温度(15℃)小于25℃，则水的离子积Kw<1.0×10-14，A错误； B．b点时为NH4Cl溶液，其pH<7，则c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Cl-)>c()，溶液中离子浓度大小为：c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)，B正确； C．根据图像可知，25℃时溶液的pH=7，则c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c()=c(Cl-)=0.5mol/L，根据元素质量守恒可知：c(NH3·H2O)=(0.5n-0.5)mol/L，则25℃时NH4Cl的水解常数为K==(n-1)×10-7，C错误； D．b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成NH4Cl，水解促进了水的电离，则a、d两点都抑制了水的电离，则b点水的电离程度最大，D错误； 故选B。 二、填空题：(本题共4道题，共55分) 16. 根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④、⑤、⑥、⑦、⑧，回答下列问题。 （1）溶液显___________性，用离子方程式表示原因___________，其溶液中离子浓度大小顺序为___________。 （2）常温下，pH=11的溶液中，水电离出来的c(OH-)=___________，在pH=3的和两溶液中，水电离出来的c(H+)之比为___________。 （3）已知纯水中存在如下平衡： ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是___________(填字母序号)。 A. 向水中加入固体 B. 向水中加固体 C. 加热至100℃[其中] D. 向水中加入固体 （4）若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m___________n(填“＜”“＞”或“=”)。 （5）除⑧外，若其余7种物质的溶液的物质的量浓度相同，则这7种物质的溶液按pH由大到小的顺序为___________(填序号) 【答案】（1） ①. 酸 ②. NH＋H2ONH3·H2O＋H+ ③. c(Cl-)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH-) （2） ①. 10-3mol·L-1 ②. 1：108 （3）D （4）＜ （5）②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③ 【解析】 【小问1详解】 是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显酸性，水解的离子方程式为 NH＋H2ONH3·H2O＋H+，其溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH-)； 【小问2详解】 常温下，pH=11的溶液中，mol·L-1、 mol·L-1，促进水电离，水电离出来的c(OH-)=10-3mol·L-1；醋酸抑制水电离，在pH=3的溶液中水电离出来的c(H+)=10-11mol·L-1，促进水电离，pH=3的 两溶液中水电离出来的c(H+)=10-3mol·L-1，水电离出来的c(H+)之比为10-11mol·L-1：10-3mol·L-1=1：108； 【小问3详解】 A．电离出氢离子，向水中加入固体，溶液呈酸性，增大氢离子浓度，水的电离平衡逆向移动，故不选A； B．是强碱弱酸盐，向水中加固体，溶液呈碱性，故不选B； C．加热至100℃[其中] ，平衡正向移动，但溶液呈中性，故不选C； D．向水中加入固体，铵根离子水解，平衡正向移动， 是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故选D； 选D。 【小问4详解】 是弱碱，加水稀释，的电离平衡正向移动，若将等pH、等体积的NaOH溶液和溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m<n。 【小问5详解】 HCl、是酸，HCl是强酸、是弱酸； 是强酸弱碱盐，溶液呈弱酸性；NaCl呈中性； NaOH、是碱，NaOH是强碱、是弱碱； 是强碱弱酸盐，溶液呈弱碱性； 若7种物质的溶液的物质的量浓度相同，则这7种物质的溶液按pH由大到小的顺序为②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③。 17. 工业上以菱锰矿(主要成分为，还含少量的、、、、、等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下。 已知：①该工艺中，相关金属离子形成沉淀的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 3.4 1.9 7.0 8.1 9.1 沉淀完全的pH 4.7 3.2 9.0 10.1 11.1 时可认为沉淀完全 ②常温下，， 回答下列问题： （1）为了提高酸浸速率，除粉碎菱锰矿外还可采取的措施有___________(任写两条)。 （2）滤渣1的主要成分是___________、___________。 （3）在浸出液中加入的作用为___________。 （4）滤渣2为和，加入氨水调节溶液pH范围为：___________。 （5）加入的目的是将、沉淀除去，常温下，当溶液中、完全除去时，则___________。 （6）沉锰时，溶液中加入得到沉淀并有气泡产生，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）适当增大硫酸的浓度、适当升高温度、搅拌等 （2） ①. ②. （3）将氧化为 （4） 8.1 （5） （6） 【解析】 【分析】菱镁矿粉碎后加入稀硫酸酸浸，将碳酸盐和金属氧化物转化为硫酸盐，其中得到的硫酸钙微溶于水，二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的滤渣1和含有可溶性硫酸盐的滤液；向滤液中加入二氧化锰，酸性条件下二氧化锰将溶液中的亚铁离子转化为铁离子，向反应后的溶液中加入氨水调节溶液pH在4.7～8.1范围内，将溶液中铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣2和含有钙离子、镁离子、锰离子的滤液；向滤液中加入氟化铵溶液，将溶液中钙离子、镁离子转化为氟化钙、氟化镁沉淀，过滤得到含有氟化钙、氟化镁的滤渣3和含有锰离子的滤液；向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将锰离子转化为碳酸锰沉淀，过滤、干燥得到高纯度的碳酸锰，据此分析解题。 【小问1详解】 适当增大硫酸的浓度、适当升高温度、搅拌等都可以提高酸浸速率，故答案为适当增大硫酸的浓度、适当升高温度、搅拌等。 【小问2详解】 有分析可知，滤渣1的主要成分是，，故答案为；。 【小问3详解】 由分析可知，加入二氧化锰的目的是酸性条件下二氧化锰将溶液中的亚铁离子转化为铁离子，便于加入氨水调节溶液pH时转化为沉淀，故答案为将Fe2＋氧化为Fe3＋。 【小问4详解】 由表格数据可知，加入氨水调节溶液4.7≤pH＜8.1范围内的目的是将溶液中铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故答案为4.7≤pH＜8.1； 【小问5详解】 由氟化钙、氟化镁的溶度积可知，当钙离子的浓度小于等于1.0×10−5mol/L时，溶液中的钙离子、镁离子完全除去，则溶液中的氟离子浓度不小于，故答案为4×10−3。 【小问6详解】 由题意可知，在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到碳酸锰沉淀的反应为硫酸锰溶液与碳酸氢铵溶液反应生成硫酸铵、碳酸锰沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为；故答案为。 18. 某课外兴趣小组用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下： ①向溶液中加入1～2滴指示剂； ②取25.00 mL待测溶液放入锥形瓶中； ③用氢氧化钠溶液滴定至终点； ④重复以上操作； ⑤配制250 mL标准溶液； ⑥根据实验数据计算盐酸的物质的量浓度。 回答下列问题： （1）实验过程中正确的操作顺序是___________(填序号)，该滴定实验所选指示剂为___________。 （2）用上述的标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，读取标准液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，其他操作正确，待测液的浓度___________(填“偏大”或“偏小”)。 （3）该小组某一次滴定操作中，碱式滴定管的始、终液面如图所示，则本次滴入的溶液的体积为___________mL。 Ⅱ．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验： ①可将1 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。 ②将①得到的溶液，再用酸性溶液滴定。 ③终点时用去溶液。 （4）滴定时，将溶液装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 （5）写出用滴定的离子方程式___________。 （6）判断滴定终点的方法是___________。 （7）计算：血液中含钙离子的浓度为___________。 【答案】（1） ①. ⑤②①③④⑥ ②. 酚酞试液或甲基橙溶液 （2）偏小 （3）26.00 （4）酸式 （5） （6）滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 （7）2.5×10−3 【解析】 【小问1详解】 进行中和滴定实验时，首先需要配制标准溶液（⑤），然后用移液管或滴定管取待测液放入锥形瓶中（②），接着向锥形瓶中加入指示剂（①），随后用标准液进行滴定至终点（③），为了减小实验误差，需要重复滴定操作2~3次（④），最后根据实验数据计算浓度（⑥），因此正确顺序为⑤②①③④⑥；强碱滴定强酸，可选择酚酞或甲基橙作为指示剂（通常选用酚酞，颜色由无色变浅粉色，终点更易观察）。 【小问2详解】 滴定管的刻度自上而下逐渐增大，滴定前仰视读数，视线低于液面，读出的初始体积偏大，滴定后俯视读数，视线高于液面，读出的最终体积偏小，实际消耗的标准液体积，因此计算出的偏小，根据，当偏小时，测得的待测液浓度偏小。 【小问3详解】 滴定管的刻度自上而下递增，且精确度为，左图中液面最低点与“0”刻度线平齐，初始读数为 ，右图中液面最低点与“26”刻度线平齐，最终读数为，因此本次滴入的溶液体积为。 【小问4详解】 溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，因此必须装在酸式滴定管中。 【小问5详解】 酸性条件下，将氧化为，自身被还原为，元素化合价由降至（得），元素化合价由升至（每个失），根据得失电子守恒，与的系数比为，结合电荷守恒和原子守恒，离子方程式为：。 【小问6详解】 溶液无色，而溶液呈紫红色，滴定过程中被消耗褪色，当草酸完全反应后，微量的即可使溶液显色，因此滴定终点的判断方法为：当滴入最后半滴（或一滴）溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。 【小问7详解】 根据实验流程，钙离子全部转化为草酸钙沉淀，进而转化为草酸，存在物质的量关系：根据滴定反应方程式可得关系式：消耗的的物质的量为：，则，血液样本体积，故血液中钙离子的浓度为：。 19. 目前工业上可用来生产燃料甲醇，某温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中，充入和，5min后达到化学平衡状态，此时的平衡转化率为75%。下图表示该反应进行过程中能量的变化。 （1）由图可知该反应正逆反应活化能的大小关系为___________(填“>”、“<”或“=”)，其中、两种途径反应速率较快的是___________(填“”或“”)，该反应的热化学方程式为___________，该反应的平衡常数表达式为：___________。 （2）从反应开始到平衡，用的浓度变化表示平均反应速率=___________。 （3）反应过程中，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．                B．混合气体的密度保持不变 C．混合气体的平均相对分子质量保持不变       D．体系压强保持不变 E．                 F．每生成的同时生成 （4）工业上也可用生产甲醇。在一容积可变的密闭容器中充入与，在催化剂作用下发生反应：。的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。 ①由图可知，该反应在A、B、C三点条件下的平衡常数、和由大到小的顺序为：___________。 ②若，计算条件下的=___________(等于平衡时生成物分压幂之积除以反应物分压幂之积，某物质的分压=总压×该物质的物质的量分数)。 【答案】（1） ①. < ②. b ③. ④. （2）0.45mol/L·min （3）CDF （4） ①. KA=KB>KC ②. 0.04 【解析】 【小问1详解】 由图示可知，该反应的正反应活化能为461kJ，逆反应活化能为510kJ，则E正＜E逆；活化能越小反应速率越快，则途径b的反应速率快；反应放出的热量为(510-461)kJ=49kJ，则该反应的热化学方程式为：；其平衡常数表达式为；故答案为：＜；b；；； 【小问2详解】 5min后达到化学平衡状态，此时CO2的平衡转化率为75%，则CO2的改变量为 ，则；故答案为：0.45mol/L·min； 【小问3详解】 A．当同一物质的正、逆反应速率相等，才能说明反应达到平衡，A错误；B．该反应质量不变，恒容条件下，容积不变，则密度始终不变，B错误；C．该反应质量不变，总物质的量变化，则当平均相对分子质量不变说明反应达到平衡，C正确；D．该反应正向是压强减小的反应，则当压强不变，反应达到平衡，D正确；E．各物质的物质的量不变，说明反应达到平衡，E错误；F．每生成n molCO2的同时，生成n mol的H2O，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，F正确；故答案为：CDF； 【小问4详解】 K受温度影响，在P1下，温度越高，CO平衡转化率越低，说明该反应为放热反应， K随温度升高而减小，A、B、C三点温度的关系为TA=TB＜TC，则KA=KB＞KC；根据A点的条件，列出三段式： 平衡时各气体的分压，，，则P1，T1条件下的平衡常数；故答案为：KA=KB＞KC；0.04。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $