江西赣州市章贡区2025-2026学年下学期高二年级期末考试 化学试题

2025~2026学年下学期高二年级期末测试 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径05毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4,本卷命题范围：必修第一册至选择性必修3第三章第三节（选择性必修占比60%左右）。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ti48Cu64Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.下列工业生产中直接由NaCl作反应物的是 A.工业合成氨 B.湿法炼铜 C.高炉炼铁 D.侯氏制碱 2.碳酰氯(C0CL2)与水反应生成CO2和HCl:C0C2十H20一CO2十2HCl。下列说法正确的是 A.COCl2属于非极性分子 B.H2O的空间结构为V形 C.C02中C的价层电子对数为4 D.HCI的电子式为H:C 3.下列实验装置能达到实验目的的是 2-3滴酸性 浓盐酸 层 CH,CH,Br ,KMnO.溶液 NaOH 酸性 2mL苯 苯酚 KMnO 溶液、 溶液 9 2mlL甲苯 观察溶液颜色变化 A.验证碳酸的酸性比 B.证明溴乙烷发生消去反应 C.分离苯和水 D.验证甲基使苯环活化 苯酚的强 4.已知S、SO2、SO2、H2SO,、Na2SO3是硫元素的几种常见物质，设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是 A.1mol基态S原子中含未成对电子数为2Na B.1molS02与足量O2反应生成S03分子数为N C.0.1mol·L-的HzS04中含H+数为0.2Na D.1L0.1mol·L-1Na2SO溶液中SO数目为0.1N 5.下列离子方程式书写正确的是 A.铅蓄电池放电时的正极反应：Pb十SO一2e一PbSO 【高二年级期末测试·化学第1页（共6页）】 B.电解饱和NaCl溶液：2NaCI电解2Na十Cl2个 C.用HzS除去废水中的Hg2+:H2S十Hg+一HgS+2H+ D.向NaCIO溶液中通人过量SO2气体：ClO+SO2十H20一HCIO+HSO 6.下列比较中正确的是 A.键角：NF>OF2 B.稳定性：BF<BCl C,酸性：HCOOH<CH,COOH D.分子极性：CO2>NH 7.化合物Y是制备丹参醇的中间体，其合成路线如下： 1)CH,MgBr 2)H'/△ HO 下列说法错误的是 A.Y分子中含手性碳原子 B.X分子中所有原子共平面 C.1molX最多与3molH2发生加成反应 D.不能用酸性KMnO,溶液鉴别X、Y 8.X,Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X原子内无中子，Y和W原子的最外层电子 数相同，Z元素的焰色呈黄色，四种元素基态原子的最外层电子数之和为12。下列说法正确的是 A.原子半径：Y<Z<W B.电负性：X>Y>Z C,X与Y仅能形成一种化合物 D.第一电离能：Z<W<Y 9.下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 稳定性：H2O>H2S 水分子的相对分子质量较小 B 沸点：HDHCI HI的相对分子质量较大，范德华力较强 某冠醚与L计能形成超分子，与Na*则不能 该冠醚可与L计形成稳定的离子键 缺角的氯化钠品体在饱和NaCI溶液中慢慢变为完美的 D 晶体具有各向异性 立方体 10.一种高容量Zn一CzH2水系电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 A.电极a为电池的负极 ⑧ B.电子流向：电极b-→离子交换膜→电极a C.H: OH- OH C.电极b的电极反应式：Zn十2OH--2e一ZnO+H2O OH- OH /n D.理论上每消耗1molC2H2,有2 mol OH从右池进人左池 离子交换膜 11.向密闭容器中充人一定量X和Y混合气体，在一定条件下，发生反应aX十bY一cZ△H<0。测 得Z在不同温度下的平衡产率与压强的关系如图所示。下列说法正确 T 的是 册0.8 B 0.6 A.a+H6<c 0.4 B.正反应速率：w(B)>o(A) 0.2 C.反应温度：T<T2 0 0.51.0'p/10pa D.平衡常数：K(A)=K(B)=K(C) 【高二年级期末测试·化学第2页（共6页）】 12.CH=CH能与水反应生成CH,CHO,涉及烯醇式与酮式的互变异构： 0 OH 一CH一C一R(R为烃基或氢) 酮式 烯醇式 下列说法正确的是 A.CH三CH中碳原子的杂化类型为sp2 B.实验室制取乙炔时，为减少污染，需向电石中滴加饱和食盐水 c.人 存在具有分子内氢键的异构体 D.可用质谱仪区分CH,CHO和其互变异构 13.稀磁半导体L以，乙，A,的立方晶胞结构如图所示，a点原子的分数坐标为(？，是，是)，下列说法正确 的是 A.As属于副族元素 'Li Bb点原子的分数坐标为(，，) C.晶胞x轴方向的投影图 中000◆ ● D.晶体中，与Zn距离最近的Zn有6个 14.室温下，用0.1mol·L1的一水合二甲胺[(CH)zNH·H2O]溶液pH (与氨水相似)滴定10.00mL0.1mol·L盐酸。溶液pH随加人 (CH,)zNH·H2O溶液体积变化曲线如图所示（忽略溶液混合时的 体积变化)。下列说法借误的是 A.应选择甲基橙作指示剂 10 20 V(CH)-NH-H,O溶液]/mL B.x=1,y<7 C.水的电离程度：a点>b点 D.b点溶液中，c(CI-)=c[(CH)2NHt]+c[(CH)2NH·H2O] 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)二甘氨酸合铜[Cu(H2NCH2CO0O)2]在催化剂、功能材料、医药中间体等多个领域具有重要作 H,N NH H2N 用，有反式( CH CH2.)和顺式( )两种结构，顺式结构 NH. 【高二年级期末测试·化学第3页（共6页）】 在70℃以上时可转化为反式结构。某同学在实验室用甘氨酸(H2NCH2COOH)和新制的 Cu(OH):反应制备顺二甘氨酸合铜。已知碱式硫酸铜[Cu2(OH),SO,]难溶于水。回答下列问题： (1)Cu(OH)2的制备 由胆矾制备Cu(OH)2的流程如图所示： 20 mL H:O 滴加NH,H:O至沉淀溶解 稍加热 CuSO5H2O 搅拌 (0.025mol) 加入25 mL NaOH溶液 抽滤、洗涤干净 Cu(OH):沉淀 干燥 ①实验室精确称量CuS0,·5H2O时所用仪器名称为 ②步骤I“稍加热”的目的是 ③步骤V检验洗涤干净所用的试剂是 0 ④在制备Cu(OH)2时，不直接用NaOH溶液与CuSO,溶液反应的原因是 (2)顺二甘氨酸合铜的制备 称取5.7g甘氨酸于烧杯中，用蒸馏水溶解，加人新制的Cu(OH)2,在65~70℃条件下加热搅拌， 直到Cu(OH)2完全溶解，加入乙醇冷却析出晶体，抽滤后用体积比1：3的水-乙醇溶液洗涤产 品，在50℃条件下烘干、称重。 ①制备时，温度不能超过70℃的原因是 ②生成顺二甘氨酸合铜的化学方程式为 (3)顺二甘氨酸合铜的纯度测定 准确称取1.0g产品于烧杯中，加入50mL蒸馏水和3mL1mol·L1H2SO,溶液，加入足量KI 固体和50mL蒸馏水，立即用0.06mol·L1的Na2S2O溶液滴定，至溶液呈浅黄色，加人3mL 10%的KSCN溶液和2mL1%淀粉溶液，继续滴定到溶液蓝色褪去，消耗VmL。已知滴定过程 中发生的反应如下：2Cu++4I一2Cul↓+l2,l2十2Na2S2O一Na2S,O6十2Nal;Cul会吸附 12,顺二甘氨酸合铜的摩尔质量为212g·mol-1,Cul和CuSCN的K,依次为1.1X10~2、 4.8X10-15。 ①顺二甘氨酸合铜的纯度为 (用含V的代数式表示)。 ②滴定中，若不加人KSCN溶液，测得顺二甘氨酸合铜的纯度 (填字母)。 A偏低 B.偏高 C.无影响 D.无法确定 16.(14分)钛酸钡(BaTiO)是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使 用最广泛的材料之一。某研究小组以重晶石(BaSO4)为原料制备钛酸钡的流程如下： 盐酸 过量NaOH Ti(OC,Ho) 重晶石-+高温转化酸化一→系列操作-+Ba(OH:·8H,0水合成☐-+BTiO, 气体 溶液 回答下列问题： (1)“高温转化”时，另一种反应物可以是 (填字母)。 A焦炭 B.O2 C.H2Oz (2)Ti在元素周期表中的位置为 ,基态T1原子价层电子排布式为 【高二年级期末测试·化学第4页（共6页）】 (3)“酸化”时反应的离子方程式为 (4)已知Ba(OH)的溶解度随着温度的升高而增大。“系列操作”包括 过滤、洗涤、干燥。 (5)“合成”时另一种产物为C,H,OH,该反应的化学方程式为 (6)若23.3 g BaSO,经过上述流程，最终生成22 g BaTiO,则BaTiO2的产 率为」 (保留三位有效数字)。 .Ti (7)BaTiO的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为apm,NA为阿伏加 00 德罗常数的值。BaTO晶体密度为 (列出计算式即可)。 17.(15分)C0和C02与H2在一定条件下反应，均可以生成CH,反应如下： 反应ICO(g)+3H2(g)=CH(g)+H2O(g)△H1=-206kJ·mol-1; 反应1C02(g)十4H2(g)一CH,(g)十2H2O(g)△H2=-165kJ·mol1。 回答下列问题： (1)反应ⅢCO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)的△H= kJ·mol-1。 (2)若在恒容密闭容器中发生反应Ⅱ，下列能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)，对于 反应Ⅱ，若计算反应△H2,需知道 种化学键的键能。 A.气体压强不再变化 B.气体的密度不再变化 C.vE(C02)=4o地(H2) D.各物质浓度比不再变化 (3)对于反应Ⅲ，正、逆反应速率可分别表示为vE=k正c(CO2)·c(H2),ve=kc(CO)·c(H2O), 玉、k逆分别为正、逆反应速率常数（与温度有关）。已知反应Ⅲ的平衡常数与温度的关系如表所 示，1000℃时，向1L恒容密闭容器中加人等物质的量的CO2(g)和H2(g)发生反应Ⅲ，测得 H2O(g)和H2(g)的物质的量随时间变化如图所示。 HO T/℃ 700 800 830 1000 1200 M H 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 1530 45 时间/min ①830℃，若测得1L恒容密闭容器中有1molC02、1molH2、1molC0及2molH2O(g),则此 时反应Ⅲ (填字母)。 A.正向进行 B.逆向进行 C.已达到平衡 ②M点处，压= 0增 (4)某温度下，向1L恒容密闭容器中充人1molC0和3molH2,若发 电源 生上述反应I和反应CO(g)十H2O(g)=CO2(g)+H2(g),达平 C0 Cu CH 衡时，测得混合体系中H,O(g)和CO2的物质的量分别为0.1mol、 0.2mol。则C0的平衡转化率为 ,该温度下反应 CO(g)十H2O(g)=CO2(g)十H2(g)的平衡常数K.= 0 (5)电有机合成具有反应条件温和、生产效率高等优点，为了实现CO2 的回收利用，研究人员用CO2通过电催化合成CH,其工作原理如 稀硫酸离子交换腹稀硫酸 图所示，写出Cu电极上的电极反应式： 【高二年级期末测试·化学第5页（共6页）】 18.(15分)有机物M是合成治疗阿尔茨海默病药品的中间体，其一种合成路线如下： HCO〈 Br CHO做化剂/△ C,HO,浓硫酸/△ E Br HCH-OCI B 脱水重排 D 傅克反应 HCO 囚 E H -0 Br H01 M a 已知傅克反应： R-C威R-CD+OsRO （或R〈 )+HCIa 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为 (2)B的结构简式为 能与NaHCO,溶液反应生成CO2的B的同分异构体有 种（不含立体异构）。 (3)D→F反应的化学方程式为 (4)F-→G为取代反应，除G外，另一产物的结构简式为 。下列关于F与G说法正确 的是 (填字母)。 A.互为同系物 B.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.可用FeCL溶液进行鉴别 D.F的熔点高于G (5)满足下列条件的M的同分异构体的结构简式为 (任写一种 即可)。 1.芳香族化合物，可以发生银镜反应； 川.核磁共振氢谱中显示出4组峰，其峰面积之比为6：2：2：1。 (6)已知与碳碳双键相连的氯原子 无法发生傅克反应。若设计以乙烯和苯为有机原 CH-CH. 料合成苯乙烯 需三步可以完成，第一步为加成反应，第二步为取代反应，第 三步的反应类型为 【高二年级期末测试·化学第6页（共6页）】