江西省九江第一中学2025-2026学年度下学期期末考试 高二化学试题

**基本信息** 高中化学期末试卷聚焦化学观念与科学思维，通过真实情境综合考查物质组成与结构、性质与应用及实验探究能力，体现学科核心素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|2题/40分|元素化合物性质、化学反应原理|结合工业废水处理情境，考查物质转化规律与实验方案设计，体现物质结构决定性质及科学态度与责任|

秘密★启用前 九江市2025-2026学年度下学期期末考试 高二化学试题卷 本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 考生注意： 1,答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上 粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上， 写在本试卷上无效。 3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-140-16C1-35.5Fe-56 Sn-119S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 1.赣鄱大地物产丰饶，产业兴旺。下列有关江西特色资源和产业的化学解读不正确的是 选项 特色资源/产业 化学解读 A 鸭肉中的蛋白质在人体内可逐步水解最终得到氨基酸，为身 共青板鸭 体提供必需营养 B 九江长江大桥 大桥使用的钢材属于合金，其硬度比纯铁高，熔点比纯铁低 光伏发电利用的是硅的光生伏特效应，硅是太阳能电池板的 C 赣州光伏扶贫 核心材料 南昌LED产业 LED灯光与原子核外电子跃迁吸收能量有关 2.下列化学用语表述不正确的是 A.2-丁炔的键线式： B.氨基(NH)的电子式：普：H C.SO的VSEPR模型 D.CL2中共价键的电子云轮廓图：c 3.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法均正确的一组是 选项 待提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 乙醇（水） Cao 蒸馏 8 乙酸乙酯（乙酸）》 NaOH溶液 分液 c 苯甲酸固体（氯化钠）》 水 过滤 D 溴苯（溴单质） 酒精 萃取 期末试题卷高二化学（下学期）第1页（共8页） 4.下列关于物质的结构和性质的描述中，正确的是 A.在水中溶解度：NH,<PH, B.分子极性：BF,>HO C.酸性：HCOOH>C,H,COOH D熔点：金刚石<硅 5.下列实验装置能达到实验目的是 受浓氨水无水氯化钙 收集 饱和 Na,CO, 溶液 生石灰 A.制备氨气并除杂 B.制备乙酸乙酯 滴加足量 滴加 盐酸 稀硝酸 _AgNO, 溶液 碳酸钠委 苯酚钠 溴乙烷 固体 溶液 水解液 C.检验溴乙烷中的溴原子 D.证明碳酸酸性强于苯酚 6.下列方程式正确的是 A.酸性KMnO溶液吸收少量甲醛：2MnO+5HCH0+6H=5HC0OH+2Mn+3H,0 NH, NH,CI B.苯胺中加盐酸：〔 +HCI- CH CH C.甲苯与液溴反应： +B,光照 Br HBr 化剂H,C=CHOH D.乙炔在一定条件下与水反应：HCCH+H,0△ 7.从中药姜黄中提取的calebin A(结构如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列说法不正确的是 OH CH.O OCH, HO A.calebin A的分子式为C2Ho0, B.该分子中有3种含氧官能团，分别为羟基、醚键和酯基 C.一定条件下，1mol该分子最多可以分别消耗3 mol NaOH和9molH2 D.该物质可发生取代反应、加成反应、还原反应和氧化反应 8.1828年，人类利用维勒合成法首次实现用无机物合成有机物，该合成法反应为 AgOCN+NH,CI=AgCI↓+NH,OCN,NH,OCN△CO(NH,2 阿伏加德罗常数的值为N,下列说法正确的是 期末试题卷高二化学（下学期）第2页（共8页） A.0.1mo/LNH,C溶液中NH;的数目小于0.1N B.0.1 mol NH,,0CN中π电子的数目为0.3N C.1molC0NH中孤电子对的数目为4N D.C00NH被氧化为N,和C0时，每生成1,12LN,转移电子数目为0.3N 9.我国菜研究团队设计了如图所示的化合物，具有较大的缺电子特性，能增加锂电池放电容昼。 已知X,YZ,M,N为原子半径依次增大的短周期元素，除X 外其他元素在同一周期，M的一种核素用于测定文物年代，Y MY, 核外电子空间运动状态有5种，下列说法正确的是 X一 M一MY, A.Z的单质中一定只含非极性键 B.简单离子半径：X<Y<Z YM-M-Z- -M-MY, C.氢化物的沸点：Z>Y>M MY MY D.该分子中NM,Z均为sp杂化 10.丙烷脱氢制丙烯是工业生产烯烃的重要工艺。我国学者研究了在两种不同催化剂表面发生 反应的历程及能量变化，如图(“。”表示吸附在催化剂表面的物种)。已知：1eV≈1.6× 10°J,N≈6.02×10mol。下列说法不正确的是 E(ev) 催化剂1 过渡态3 催化剂2 2.14 过渡态2 18 过渡态1 1.07 1.35 078 、0.74, C,H。(g)+H2(g) C,H,(g) 0.31 0.41 0.000.529 -0.15 0.06 -0.68 C,H,(g)+2H(s) C.Ha(s) 1.23 n-C,H,(s)+H(s) 反应历程 A.C,H(g)=C,H6(g)+H2(g)△H≈+130.0kJ·mo B.丙烷在催化剂的表面吸附是放热过程 C.催化剂1效果更好，能提高丙烷的平衡转化率 D.使用催化剂2，反应的决速步为C,H,(g)+2H(s)=C,H,(g)+H2(g)》 11.下图是一种基于偶氮苯与锌卟啉的光响应超分子“分子钳”开关体系，用于构建智能药物递 送系统，可通过光照实现对分子2的“抓取”与“释放”。下列说法不正确的是 “钳头”（锌卟啉配合物） 偶氮苯 “轴”（二茂铁） 分子2 紫外光 人N 可见光 分子2 Zn 分子1 “手柄” 分子1 期末试题卷高二化学（下学期）第3页（共8页） A.锌卟啉“钳头”与分子2之间通过非共价键结合 B该超分子在可见光照射下结合分子2，紫外光照射下会释放分子2 C.该超分子体系体现了分子识别等特征 D.光照前后偶氮苯的结构变化属于物理变化 12.Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如图。下列说法正确的是 HN- 0 H定条件 NH 一定条件 E NH, 催化剂 NH HN G A.G存在芳香族化合物的同分异构体 B.F和G生成X的反应属于缩聚反应 C.Y分子中手性碳原子数为2m+n)个 D.Y的合成过程中进行了官能团保护 13.新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。某种新型储氢材料的晶胞如图，人面体中 心为金属离子铁，顶点均为H,配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。已知晶胞参 数为apm,阿伏加德罗常数的值为N,下列说法不正确的是 )代表 硼原子 0代表 A.该晶体化学式为[Fe(NH,)(BH2 B.每个Fe2+周围最近且相等的B原子有8个 C.该晶体的密度为7.52x102 a xN g/cm D.1mol该晶体中含有的配位键数目为24W c(Ag) 4,向AgNO,溶液中通人NH,体系中含银物种分布系数88。gN与pNH,的关系如图 c(Ag) 已知：pNH3=-lgc(NH,)、8(Ag)= cAg)+c(AgNH)+e(AgNH,)】。下列说法不正确的 是 14 (.3v) N 0.4 (x,0.4) 0.2 3.9y） 球场八备话. 33.34 5 PNH, :不液迎头通 期末试题卷高二化学（下学期）第4页（共8页） A.曲线I代表δ(CAg(NH2]) B.x=3.5 C.Ag'+2NH,-[Ag(NH)]K=1072 D.pNH=3.9时，6(Ag)= 1+2×106 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)I.请从以下有机物中选择适当物质，并按要求回答下列问题。 ①2-甲基丙烷②正丁烷③2,2-二甲基丁烷④2,3-二甲基丁烷 ⑤○-CH-CH-CH0 ⑥CH,CH,CH,COOH⑦CH,COOCH,CH, (1)与①互为同系物的是 (填序号)，②的二氯代物有 种。 (2)⑤的结构中最多有 个原子在同一平面内，⑤的顺式结构为 (3)若准确称取4.4g样品X(只含C、H,0三种元素)，经充分燃烧后产物依次通过浓硫酸 和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知X的质谱图和红外光谱图分别如下图所 示，则X可能为 (填序号)。 100 100 40 80 60 o 40- 72 88 不对称-CH, 20- C=0 C-0-C 102030405060708090 4000"300020001500"10"560 Ⅱ.血红素是吡咯C,H,N)的重要衍生物，血红素可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的 结构如下图： CH=CH,CH, H,C CH=CH, H,C CH 吡咯 HOOCCH,CH CHCH,COOH 血红素 (4)血红素中Fe的化合价为 (5)吡咯( )与咪唑( 少 )分子中均含有离域键，则咪唑(5有)中结合质子能力更 H 强的氮原子是 (填“1”或“3”)，原因是 16.(5分)乙酰苯胶（俗称退热冰”)是重要的有机合成中间体。某实验小组利用苯酸与冰醋 酸反应制备乙酰苯胺。 I.制备乙酰苯胺 相关信息如下： 期末试题卷高二化学（下学期）第5页（共8页） 物质 相对分子 熔点/℃ 质量 沸点/℃ 相关性质 苯胺 93 -6.2 184 有强还原性，微溶于水，与乙酸乙酯混溶 乙酸 60 16.6 119 溶于水、乙醇等 乙酰苯胺 135 114.3 304 微溶于冷水，溶于热水、乙醇等 实验步骤： ①如图，在仪器a中加入4.65g苯胺、6.00g冰醋酸 填充式精馏柱 0.75 g SnCl2和0.23gTs0H(对甲苯磺酸，作催化剂)，缓慢 变色硅胶 4A分子筛、 加热至反应物沸腾。蒸出的水和乙酸经填充式精馏柱分馏，玻璃弹簧填料 乙酸回到仪器a中，水被4A分子筛和变色硅胶吸收。 刺形固定床 ②当变色硅胶不再继续变色时，用玻璃滴管快速取1滴反应 仪器a 液滴入饱和碳酸钠溶液中，加入5滴乙酸乙酯振摇，用毛细管 取乙酸乙酯层在薄层色谱板上点样。在波长为254nm紫外 灯下观察，当观察不到原料苯胺点时停止加热。 ③趁热将反应液倒入100mL冷水中搅拌，在室温下静置后抽滤，所得滤饼为乙酰苯胺粗产 物。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 制备乙酰苯胺的化学方程式为 (2)SnCl2的作用是 (3)下列说法正确的是 (填标号)。 A.步骤①中用托盘天平称取0.75 g SnCl2固体 B.步骤①中可采用水浴加热方式加热 C.步骤②中饱和碳酸钠溶液能除去乙酸和对甲苯磺酸 D.步骤②中加入乙酸乙酯的目的是萃取苯胺 (4)步骤②采用薄层色谱监测反应的进程，通过观察薄层色谱板上展开后的斑点（在该实验 条件下，只有苯胺和乙酰苯胺能够产生斑点)判断样品中的成分。下图分别为开始反应回流 20min40min和60min时，用毛细管取样、点样，在薄层色谱板上展开后的斑点，则该实验 条件下，反应 (填标号)时可认为反应基本结束。 点 样 点 开始反应 20 min 40 min 60 min A.20 min B.40 min C.60 min 期末试题卷高二化学（下学期）第6页（共8页） Ⅱ.提纯乙酰苯胺 ①将粗乙酰苯胺晶体加入盛有热水的烧杯中，加热至沸腾，使之溶解。 ②稍冷却后，加人适量粉末状活性炭，充分搅拌后趁热进行抽滤。 ③将滤液转移到干净烧杯中，冷却、抽滤，用 洗涤、抽滤。 ④将产物放在干净的表面皿中晾干、称重，质量为4.05。 (5)步骤②抽滤需趁热进行的原因是 步骤③中洗涤试剂为 (6)实验中乙酰苯胺的产率为 %(保留3位有效数字)。 17.(14分)锰酸锂M,0)是高安全性，低成本的锂离于动力电池正极材料。某科研团队以 软锰矿浆（主要成分为M0,含少量Fe,0,Fe0,AL,0,SO,等杂质）为原料，设计如下制备 流程。 S02 氨水 K2S2Os LiCO; 软锰矿浆→溶浸→氧化除杂 →MnSO,溶液 MnO2 LiMn2O 滤渣 已知： ①室温下，K,[A1OH,】=1×10,K.FeOH)=1×10”,pH=7.1时开始生成MOH)2沉淀。 0- 0 2 ②K,S,0,中阴离子结构为[0 0-0 具有强氧化性。 02 回答下列问题： (1)Mn2的简化电子排布式是 ,从结构角度解释Mn2比Mn更稳定： (2)生产中为提高S02吸收率可采取的措施有 (任写一种即可)，从环 保的角度，“氧化除杂”可选用的试剂X可选用 (一种即可)。 (3)加入氨水调节pH,需除去Fe”、A(使其浓度小于1×106mol/L),需调节溶液pH范 围为 (4)K2S20g中S的化合价为 ,它与硫酸锰反应的离子方程式为」 (5)锰酸锂电池放电时总反应为Li-,Mn,0,+Li,C=LiMn,0,+C(0<x<1)。 e 外接电源 .●w●-. ●v● 石墨 电解质溶液 锰酸锂 充电时，电池的阳极反应式为 期末试题卷高二化学（下学期）第7页（共8页） 18.(15分)化合物G是某肺猕治疗药物的中间体，某种合成路线如下： 0,N CH 0 (乙酸酐) KMno.C.HN,)0N. COOH HO NO (CH,N,0) A HO人 B c 0 C,H,OH H, 浓硫酸，△ (CHN,0,) Pd/C (C,H,N,0) HCONH (C,HN,0) E G 已知：.酸酐可与酚羟基反应生成酚酯： COOR ii. HCONH (R为烃基)。 NH2 回答下列问题： (1)化合物A的系统命名为 (2)E→F的反应类型为 0 (3)A合成D的过程中，先引人乙酰基(CH,C一)，后又将其脱除，其目的是 (4)F一→G反应的化学方程式为 (5)符合下列条件的D的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱有3组 峰，峰面积比为1：1：2的结构简式为 (写一种即可)。 ①-NO,直接连在苯环上，且能发生显色反应；②能发生水解反应和银镜反应。 (6)参照以上合成路线，以〔 CH. 为原料设计合成H七N一 H 方OH 的合成路 线（无机试剂任选） 期末试题卷高二化学（下学期）第8页（共8页）