浙江绍兴市诸暨市2026届高三下学期5月适应性考试（二模）化学试题

**基本信息** 以科技前沿（如电催化CO₂转化）和实际应用（如除甲醛、电池材料）为情境，覆盖物质结构、反应原理、实验探究等核心模块，注重科学思维与探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16/48|高分子材料分类、FeCl₃性质、化学用语正误判断、氧化还原反应分析、物质结构与周期律应用|结合超分子自组装、PCl₅晶体结构等微观情境，考查结构决定性质的化学观念| |非选择题|4/52|硫及其化合物性质、CO₂转化反应原理、对氨基苯磺酸锌制备与纯度测定、螺螨酯合成路线|通过晶胞计算（ZnS）、平衡常数计算（CO₂甲烷化）、实验操作分析（AlI₃制备），体现科学探究与实践素养，契合高考综合题命题趋势|

诸暨市2026年5月高三诊断性考试化学参考答案 1-5 ADACB 6-10 CAABD 11-15 BCBDC 16 B 17、（1）AD （全选2分，选一个给1分，错选不给分） （2） ①负 1分 ②Li1.5Zn0.25S 2分 ③4 1分 （3） ① 半胱胺中氨基呈碱性、巯基有弱酸性，固态中易发生分子内质子转移形成内盐，存在离子键，而乙醇胺没有。 （提到巯基酸性给1分，提到內盐或离子键给1分，共2分） ②H2NCH2CH2S-SCH2CH2NH2 2分 ③HO3SCH2CH2NH3+ （2分，磺酸基展开写、正电荷标N原子上、正电荷标于方括号外均给分） （4） ①稀硫酸 1分 铁粉1分（写化学式也给分） ②（2分，写化学方程式不给分，不配平给1分） 18、（1）-746.5kJ/mol （2分，单位不写扣1分） 低温 1分 （2）AC （全选2分，选一个给1分，错选不给分） （3）0.34 （2分，小数点位数不对不给分） （4） H2流速增加，解离成H*浓度增大，催化剂上形成的氧空位越多，H2流速过快，会带走CO2 （2分，流速增加和过快两方面各1分） （5）BiIn 1分 相对于单金属Bi催化剂，BiIn合金催化剂能够降低*CO2形成*OCHO中间体的活化能，相对于单金属In催化剂，BiIn合金催化剂能够降低*OCHO脱附形成*HCOOH的活化能（2分，两个比较分别1分，回答合理即可） 19、（1）蒸发皿 1分、玻璃棒 1分 （无先后） （2）使对氨基苯磺酸恰好完全转化为易溶于水的对氨基苯磺酸钠，提供足够的对氨基苯磺酸根离子，同时避免NaOH过量导致溶液碱性过强与ZnCl2生成Zn(OH)2 （2分，两点答一点给1分） （3）ABC （全选2分，不选全给1分，错选不给分） （4）当滴入最后一滴（或半滴）EDTA标准溶液时，溶液由紫红色刚好变为黄色，且半分钟内不恢复（2分） （5） 488cV/m 2分 （6）测定相同时间内油状液层的厚度或滴加酚酞和NaOH溶液至浅红色，记录浅红色褪去的时间(2分，合理即给分） 20、（1）羟基、酯基（2分，一个1分） （2）或（2分，键线式也给分） （3） BD（全选2分，选一个给1分，错选不给分） （4） 2分，有机物写错不给分，不配平1分 （5）或2分 （6） 2分，每对两步给1分 学科网（北京）股份有限公司 $ 诸暨市2026年5月高三适应性考试试题 化 学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Al-27　P-31　S-32　Cl-35.5　Zn-65 Ba-137 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．是一种高吸水性材料，属于下列物质类别中的 A．高分子材料 B．纯净物 C．无机非金属材料 D．超分子 2．下列有关FeCl3的说法中，正确的是 A．可以用做人体补铁剂 B．相同温度下，同浓度的FeCl3溶液酸性弱于FeCl2溶液 C．实验室通过煮沸饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体 D．利用FeCl3与铜的反应可制作印刷电路板 3．下列化学用语或图示表达正确的是 A．Cl2中的共价键的电子云轮廓图： B．基态C原子轨道表示式： C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： D．BF3的VSEPR模型： 4．二氧化氯泡腾片可用于除居室甲醛，其反应方程式可表示为：4ClO2+5HCHO=5CO2+4HCl+3H2O，下列说法不正确的是 A．ClO2是氧化剂，还原产物为HCl B．该反应中HCHO体现还原性 C．反应生成2molCO2，则转移4mol电子 D．若将ClO2改为NaClO，消耗等量甲醛所需NaClO与ClO2的物质的量之比为5:2 5．根据物质结构或元素周期律推测，下列说法不正确的是 A．简单离子半径：O2->Na+ B．化合物中离子键百分数：NaCl > KF C．分子极性：H2O2>C2H4 D．键角：SO32-<CO32- 6．物质微观结构决定宏观性质,下列性质与结构因素关联不正确的是 选项 性质差异 结构因素 A CsCl晶体中Cs+的配位数为8， 而NaCl晶体中Na+的配位数为6 Cs+的半径比Na+大 B 密度：干冰>冰 空间利用率及相对分子质量：CO2>H2O C 酸性强弱：HCl > HF 键的极性：H-Cl弱于H-F D 高温下的稳定性：Cu2O>CuO 基态离子价电子排布：Cu+为3d10，Cu2+为3d9 7．下列实验原理或方法不正确的是 A．萃取过程中，加入苯充分振荡后，要及时打开分液漏斗上方的玻璃塞放气 B．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 C．溴乙烷中含少量溴单质，可加入NaHSO3溶液后分液除去 D．滴定管润洗时应向滴定管加入少量待盛液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，再从滴定管下部放出 8．下列反应方程式正确的是 A．用Na2CO3溶液转化锅炉中的CaSO4水垢：CaSO4+CO32- = CaCO3+SO42- B．用NaOH溶液处理NO2尾气：2NO2+2OH- = 2NO2-+H2O C．碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe2++4H++NO3- = 3Fe3++2H2O+NO↑ D．CH3CH2Br与NaOH的乙醇溶液共热： 9．以邻羟基苯甲醛(X)为原料制备香豆素(Z)的合成路线如下，下列说法不正确的是 A．沸点：> B．Y的反式异构体易形成Z C．1molY能与1molNaHCO3反应 D．可以用新制Cu(OH)2溶液鉴别X和Z 10．利用下列装置进行实验，无法达到实验目的的是 取出少量铁电极附近的溶液，滴加2滴铁氰化钾溶液 A．验证酸性：硫酸>碳酸>苯酚 B．验证牺牲阳极法保护金属 C．验证Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶 D．验证浓HNO3分解生成NO2 11．PCl3可被Cl2氧化生成PCl5，X射线衍射实验显示固态PCl5晶体中含两种微粒,分别呈正四面体和正八面体构型，下列有关说法中，不正确的是 A．固态PCl5晶体为离子晶体 B．NCl3也可被Cl2氧化生成NCl5 C．PCl3的水解产物含一种二元酸，该二元酸结构可表示为 D．PCl5能与多种有机物反应，产物有POCl3生成，反应前后中心P原子的杂化方式发生改变 12．我国科学家以海水（含Na+、Cl-、少量Mg2+）为氯源，用电化学方法合成α，α-二氯-2-氯苯丙酮，其装置示意图如图所示。 下列说法不正确的是 A．阳极反应： B．将海水导入装置前应除去Mg2+，否则会破坏离子交换膜导致电解效率降低 C．M为阴离子交换膜 D．该装置工作初期可向左室加入稀NaOH以增强溶液导电性 13．在特定溶剂中三聚氰胺和环三酮可以通过氢键相互连接，自发的形成六聚体，结构如图，下列说法不正确的是 A．可由3分子H2N-CN发生加成反应制得 B．溶剂极性越大越有利于该六聚体的形成 C．该六聚体属于超分子，形成过程体现了超分子自组装的特征 D．环三酮上的取代基R为甲基时相比于R为H时该六聚体中的氢键作用力更强 14．科学家用Ru（Ⅱ）催化剂（用来表示）电催化氧化合成的反应机理如图。下列说法不正确的是 A．该过程的总方程式为：4NH3-2e-=N2H4+2NH4+ B．若用ND3为原料合成，催化剂中部分H原子可能被D替换 C．Ru（Ⅱ）被氧化至Ru（Ⅲ）后，配体的键更易断裂 D．M和N的转化过程中Ru价态保持+3价不变 15．室温下，向0.02mol．L-1K2CrO4溶液中加入少量AgNO3固体，有少量Ag2CrO4沉淀产生，溶液中铬元素以H2CrO4、HCrO4-、CrO42-、Cr2O72-形式存在，保持溶液体积不变，pM[pM=-lgc(M)，M包括溶液中含铬各组分及Ag+]随pH变化如图。 下列说法正确的是 A．曲线Ⅲ代表的组分为HCrO4- B．Ksp(Ag2CrO4)=10-8 C．pH=5.9时，c(HCrO4-)=10-2mol．L-1 D．溶液中始终存在：c(H+)+c(HCrO4-)+2c(H2CrO4)=c(OH-)+2c(Cr2O72-) 16．AlI3广泛应用于有机合成。AlI3为无色晶体，易升华，极易水解。常温下在正己烷中几乎不溶，加热后溶解度明显增大，在空气中受热易被氧化(变质的AlI3中会混有Al2O3和I2)。实验室用以下方法制取AlI3并测定其纯度 步骤Ⅰ 向反应器中加入0．05mol I2、0．1molAl和少量正己烷，排尽空气后，加热反应器一段时间； 步骤Ⅱ 待充分反应后，将反应器内混合物趁热过滤，所得滤液在通风橱内浓缩冷却后有晶体析出，过滤，洗涤，真空干燥即得产品。 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ反应器中正己烷的加入可防止产物升华损失 B．步骤Ⅱ过滤用滤纸放入漏斗后应加少量水润湿并按压赶出气泡以保证紧贴漏斗壁 C．步骤Ⅱ浓缩时不能等到出现晶膜才停止，原因是晶膜中AlI3会被空气中氧气氧化 D．变质的AlI3可用正己烷做溶剂用重结晶法提纯 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.（16分）硫及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)关于硫元素有关微粒的描述,下列说法正确的是 A．第二电离能:基态硫原子高于基态磷原子 B．硫元素的三种微粒电子排布式分别为①[Ne]3s23p4 ②[Ne]3s23p3 ③[Ne]3s23p34s1，电离一个电子所需最低能量：①>②>③ C．基态S4+的电子排布式为[Ne]4s2，基态Se4+的电子排布式为[Ar]4s2 D．亚硫酰氯SOCl2的空间结构为三角锥形 (2)硫化锌(ZnS)是一种优良的锂离子电池电极材料，其在充电过程中晶胞组成变化如图。 ①该锂离子电池放电过程中，ZnS做电池的 ________ 极； ②LiₓZnᵧS 的化学式为 ________（求出 x，y 的值）； ③ZnS晶胞中由S2-构成的正八面体空隙的数目为 。 (3)半胱胺（HSCH2CH2NH2）能给出H原子中和自由基，同时能与过渡金属离子形成配合物从而减少自由基的生成，实现全方面抗氧化。 ①半胱胺（HSCH2CH2NH2）熔点97℃高于乙醇胺（HOCH2CH2NH2）熔点10．5℃，原因是 ； ②半胱胺（HSCH2CH2NH2）与自由基•OH反应生成H2O和化合物X，X中与S原子相连的共价键同时含有极性和非极性共价键，X的结构简式 ； ③半胱胺（HSCH2CH2NH2）被酸性KMnO4深度氧化后生成一种阳离子，其组成为[C2H8SNO3]+，该离子含有4个四面体中心原子，写出[C2H8SNO3]+的结构简式 。 (4)某兴趣小组将载金硫化矿粉(细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)通入空气焙烧,得到烟气和烧渣(含有Fe2O3和Au)，以烧渣为原料,制备单质Au和FeSO4·7H2O,流程如下: 烧渣 Au 过滤 足量 空气 过滤 滤渣 试剂B 试剂A 等操作 FeSO4·7H2O NaCN 溶液 Na[Au(CN)2] 溶液 充分 反应 Zn ①试剂A是 试剂B是 ②在碱性条件下，FeAsS与足量高压O2反应，可得Fe2O3和两种空间构型相同的酸根离子，写出反应的离子方程式 18.（12分）将CO2转化为高附加值化学品已成为绿色化学和可持续能源领域研究热点。 Ⅰ．CO2的来源之一是汽车尾气。 (1)已知：碳的燃烧热为393.5kJ/mol； N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H 1=+180.5kJ/mol； 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ∆H 2=-221kJ/mol 。 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  ∆H = ； 该反应自发进行的条件是 （填“高温”、“低温”或“一定能自发”）。 Ⅱ．二氧化碳甲烷化是一种将捕获的二氧化碳与氢气在催化剂作用下转化为甲烷的过程。 主反应：①CO2(g)+4H2(g) ⇌CH4(g)+2H2O(g) ∆H 1=-165kJ/mol 副反应：②CO2(g)+H2(g) ⇌CO(g)+H2O(g)∆H 2=+41kJ/mol 向恒容密闭容器中充入5molCO2和20molH2，利用ZrO2/CuN4作催化剂，在不同温度下同时发生反应①和反应②，平衡时含碳物质的物质的量n(X)与温度(T)的关系如图1所示。 (2)以下说法正确的是 A．曲线Y表示CO物质的量 B．当反应①和②均达到平衡状态时，维持温度不变，压缩装置体积，反应②的平衡不移动 C．由曲线Z的变化可知，温度低于1100K时，温度升高对反应①影响程度大于反应② D．改变催化剂种类，图中曲线将发生改变 (3)计算800 K时，反应②的平衡常数K的值___________。(结果保留两位小数) Ⅲ．在催化剂ZnGaO3作用下，CO2加氢制备甲醇的反应历程如图2所示（□表示氧原子空位，*表示微粒吸附在催化剂表面）。 (4)向装有催化剂ZnGaO3的反应管中持续通入H2和CO2(如图3)，控制CO2的流速一定，随着通入H2流速的增加，CO2合成甲醇的速率先加快后减慢的原因可能是 。 Ⅳ．Bi、In、BiIn都可做电催化CO2生成甲酸的催化剂，其反应 历程中物质的相对能量如图4（带“*”表示物质处于吸附态）。 (5)分析图像可知，实现CO2转化为甲酸过程的最佳催化剂为 （填Bi或In或BiIn），相比于另两种催化剂 该催化剂的优点是 19.（12分）对氨基苯磺酸锌常用作抗菌剂，也可做某些有机反应催化剂。某兴趣小组制备对氨基苯磺酸锌晶体[Zn(4-ABS)2(H2O)2]·2H2O，测定产品纯度并探究其催化性能。 已知：①4-ABS表示对氨基苯磺酸根离子()。 ②对氨基苯磺酸锌晶体相对分子质量为488；氨基苯磺酸锌晶体微溶于冷水，对氨基苯磺酸微溶于冷水，可溶于热水；乙酸乙酯的沸点77．1℃。 ③Zn2+与EDTA按1：1发生络合，产物显无色；二甲酚橙在pH<6．3时呈黄色，与Zn2+形成紫红色络合物，且结合能力弱于EDTA 步骤I．制备 称取对氨基苯磺酸置于三颈烧瓶中，加入少量蒸馏水，滴加NaOH溶液至“溶液恰好变为澄清”，缓慢滴加新制的ZnCl2溶液，持续磁力搅拌30 min，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，自然晾干，得到粗产品。 步骤Ⅱ．纯度测定 称取m g对氨基苯磺酸锌粗产品并将其溶解，定容至250 mL容量瓶中，取25．00 mL该溶液于锥形瓶中，加入缓冲溶液调节pH约为5，加入二甲酚橙做指示剂，用cmol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点(杂质不参与反应)，重复滴定三次，消耗的EDTA溶液的平均体积为VmL。 步骤Ⅲ．催化性能探究 小组同学以乙酸乙酯水解反应为研究对象，探究对氨基苯磺酸锌的催化效果，对比对氨基苯磺酸铜的催化性能，并研究温度对对氨基苯磺酸锌催化效果的影响。 请回答： （1）蒸发浓缩操作需用到的主要仪器(夹持仪器除外)有酒精灯、___________、 （2）步骤I中滴加NaOH溶液至“溶液恰好变为澄清”的原因为 （3）下列说法正确的是 A．利用氧化锌与对氨基苯磺酸直接反应制取对氨基苯磺酸锌晶体杂质种类相对较少 B．步骤I中ZnCl2溶液滴加速度过快会导致Zn2+被产物包覆，导致产率下降 C．步骤Ⅱ中若pH调至过高会导致Zn2+水解转化为Zn(OH)2 D．步骤Ⅲ中可控制其它条件相同，对比做25℃和80℃实验以探究温度对催化效果的影响 （4）步骤Ⅱ中滴定终点的判断方法为 （5）该粗产品中对氨基苯磺酸锌晶体的纯度为___________%(用含m、c、V的代数式表示) （6）设计实验直观判断乙酸乙酯的水解速率快慢 20．（12分）螺螨酯（J）是一种杀螨剂，某研究小组通过如下流程制备化合物J（部分流程及反应条件已省略）： （1）化合物H中含氧官能团名称为 （2）化合物I的结构简式为 （3）下列说法正确的是 A．1mol化合物D最多能与3molNaOH发生反应 B．化合物E的酸性强于苯乙酸 C．化合物B发生消去反应后失去手性碳原子 D．化合物J难溶于水，分子式为C21H24Cl2O4 （4）写出G到H的化学方程式 （5）物质D到E过程中会生成多种副产物，写出其中一种与E互为同分异构体的结构简式 （6）用与CH2=CH2为有机原料，设计完成A到B的合成路线________(用流程图表示，无机试剂任选)。 化学试题卷 第 1 页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $