精品解析：浙江绍兴市诸暨市2026届高三5月适应性考试 化学试题

诸暨市2026年5月高三适应性考试试题 化学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Ba-137 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 是一种高吸水性材料，属于下列物质类别中的 A. 高分子材料 B. 纯净物 C. 无机非金属材料 D. 超分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．该物质是聚丙烯酸钠，由大量重复链节构成、相对分子质量很高，属于高分子材料，A正确； B．高分子化合物的聚合度取值不固定，是混合物，不属于纯净物，B错误； C．该物质属于含碳的有机高分子，不属于无机非金属材料，C错误； D．超分子是靠分子间作用力结合的分子聚集体，该物质通过共价键聚合形成，不属于超分子，D错误； 故答案为A。 2. 下列有关的说法中，正确的是 A. 可以用做人体补铁剂 B. 相同温度下，同浓度的溶液酸性弱于溶液 C. 实验室通过煮沸饱和溶液制取胶体 D. 利用与铜的反应可制作印刷电路板 【答案】D 【解析】 【详解】A．人体补铁剂主要含亚铁离子（），中为三价铁，不能直接用作补铁剂，A错误； B．所带正电荷更高，水解程度大于，相同温度下同浓度的溶液中浓度更高，酸性强于溶液，B错误； C．直接煮沸饱和溶液会生成沉淀，正确制备方法是将饱和溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色得到胶体，C错误； D．与发生反应：，可腐蚀铜箔制作印刷电路板，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 中的共价键的电子云轮廓图： B. 基态原子的轨道表示式： C. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： D. 的VSEPR模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中是单键，两个的3p轨道沿键轴以“头碰头”方式重叠形成键，键电子云轮廓图为，A正确； B．基态原子核电荷数为6，电子排布；根据洪特规则，2p轨道的2个电子要分占不同2p轨道且自旋平行，正确轨道表示式为，B错误； C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键是中的与醛基的之间形成的相互作用，正确示意图为：，C错误； D，中心原子的价层电子对数，无孤电子对，VSEPR模型为平面正三角形，D错误； 故选A。 4. 二氧化氯泡腾片是常用的鱼缸消毒剂，也可用于除居室甲醛，其反应方程式可表示为：，下列说法不正确的是 A. 甲醛具有还原性 B. 二氧化氯是氧化剂，还原产物为 C. 反应生成，则转移4mol电子 D. 若将二氧化氯改为次氯酸钠，消耗等量甲醛所需与的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲醛具有还原性，被氧化生成二氧化碳，A正确； B．二氧化氯是氧化剂，发生还原反应生成还原产物为，B正确； C．甲醛中碳元素化合价由0升高为+4，反应生成，则转移8mol电子，C错误； D．反应中中氯元素化合价由+4降低到-1，中氯元素化合价由+1降低到-1，则消耗等量甲醛所需与的物质的量之比为，D正确； 故选C。 5. 根据物质结构或元素周期律推测，下列说法不正确的是 A. 简单离子半径： B. 化合物中离子键百分数： C. 分子极性： D. 键角： 【答案】B 【解析】 【详解】A．和核外电子排布相同，核电荷数O<Na，核电荷数越小离子半径越大，故离子半径，A正确； B．离子键百分数与成键元素电负性差值正相关，元素非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小，故电负性，电负性差值，故离子键百分数，B错误； C．结构高度对称，为非极性分子，正负电荷中心不重合，为极性分子，故分子极性，C正确； D．中心价层电子对数为，含对孤电子对，空间结构为三角锥形，孤对电子对成键对的排斥力更大，键角约为；中心价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面正三角形，键角为； 因此键角，D正确； 故选B。 6. 物质微观结构决定宏观性质，下列性质与结构因素关联不正确的是 选项 性质差异 结构因素 A CsCl晶体中的配位数为8，而晶体中的配位数为6 的半径比大 B 密度：干冰>冰 空间利用率及相对分子质量： C 酸性强弱： 键的极性：H—Cl弱于H—F D 高温下的稳定性： 基态离子价电子排布：为，为 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子晶体的阳离子配位数与正负离子半径比有关，半径大于，使得的正负离子半径比更大，配位数更高，A正确； B．干冰为分子密堆积，空间利用率远高于因存在氢键而结构疏松的冰，且相对分子质量大于，因此密度干冰>冰，B正确； C．酸性强于的核心原因是键长更长、键能更小，更易电离出；键极性强于，仅考虑键极性，应更易电离、酸性更强，给出的结构因素无法解释酸性差异，C错误； D．价电子排布为全充满稳定结构，为，因此高温稳定性高于，D正确； 故选C。 7. 下列实验原理或方法不正确的是 A. 萃取过程中，加入苯充分振荡后，要及时打开分液漏斗上方的玻璃塞放气 B. 苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 C. 溴乙烷中含少量溴单质，可加入溶液后分液除去 D. 滴定管润洗时应向滴定管加入少量待盛液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，再从滴定管下部放出 【答案】A 【解析】 【详解】A．萃取振荡后放气需倒转分液漏斗，打开下端活塞放气，若打开上方玻璃塞会导致液体喷出，操作错误，A错误； B．苯酚易溶于乙醇且乙醇腐蚀性弱，苯酚不慎沾到皮肤时用乙醇冲洗再用水冲洗是正确处理方法，B正确； C．溴单质可与发生氧化还原反应生成可溶性盐，溴乙烷难溶于水，分液即可实现除杂，C正确； D．滴定管润洗的正确操作为加入少量待盛液，倾斜转动滴定管使液体润湿全部内壁后，从滴定管下部放出润洗液，D正确； 故选A。 8. 下列反应方程式正确的是 A. 用溶液转化锅炉中的水垢： B. 用溶液处理尾气： C. 碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： D. 与的乙醇溶液共热： 【答案】A 【解析】 【详解】A．CaCO₃溶解度小于CaSO₄，可发生沉淀转化，该离子方程式符合反应事实，A正确； B．NO₂与NaOH反应为歧化反应，应同时生成、和，正确离子方程式为，B错误； C．还原性强于，少量稀硝酸会优先氧化，而非，正确的离子方程式为：6I-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，C错误； D．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应，产物为乙烯、NaBr和，生成乙醇是溴乙烷在NaOH水溶液中发生取代反应的产物，正确的方程式为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O，D错误； 故答案选A。 9. 以邻羟基苯甲醛（X）为原料制备香豆素（Z）的合成路线如下，下列说法不正确的是 A. 沸点： B. 的反式异构体易形成 C. 1molY能与反应 D. 可以用新制溶液鉴别和 【答案】B 【解析】 【详解】A．中羟基、醛基处于邻位，易形成分子内氢键，熔沸点降低，中羟基、醛基处于对位，易形成分子间氢键，熔沸点升高，沸点：，A正确； B．Y生成Z是邻羟基与羧基的分子内酯化成环反应：Y的顺式异构体中，羟基与羧基距离更近，易发生分子内反应生成Z；反式异构体中羧基距离羟基远，难以分子内成环，因此反式不易形成Z，B错误； C．Y分子中有1个羧基，羧基酸性强于碳酸，可与反应，1molY能与反应，C正确； D．X中含有醛基，与新制溶液加热可生成砖红色沉淀，而Z分子中不含醛基，没有此反应现象，可以用新制溶液鉴别和，D正确； 故选B。 10. 利用下列装置进行实验，无法达到实验目的的是 取出少量铁电极附近的溶液，滴加2滴铁氰化钾溶液 A．验证酸性：硫酸>碳酸>苯酚 B．验证牺牲阳极法保护金属 C．验证比更难溶 D．验证浓分解生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸难挥发，与碳酸钠反应生成，可证明酸性：硫酸碳酸；生成的通入苯酚钠溶液，生成苯酚导致溶液变浑浊，可证明酸性：碳酸>苯酚，能达到实验目的，A不符合题意； B．比活泼，形成原电池时作负极被腐蚀，作正极被保护，铁电极附近溶液中不会生成，取出少量铁电极附近的溶液，滴加2滴铁氰化钾溶液，不会产生蓝色沉淀，可验证牺牲阳极法保护金属，能达到实验目的，B不符合题意； C．本实验中过量，不足，完全转化为沉淀，加入后，若观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀，说明沉淀转化为了，可证明比更难溶，能达到实验目的，C不符合题意； D．浓硝酸本身易挥发，加热时挥发出的蒸气也会进入淀粉溶液，同样可以氧化使淀粉变蓝，无法证明使-淀粉变色的是分解生成的，无法达到实验目的，D符合题意； 故选D。 11. 可被氧化生成，射线衍射实验显示固态晶体中含两种微粒，分别呈正四面体和正八面体构型，下列有关说法中，不正确的是 A. 固态晶体为离子晶体 B. 也可被氧化生成 C. 的水解产物含一种二元酸，该二元酸结构可表示为 D. PCl5能与多种有机物反应，产物有生成，反应前后中心原子的杂化方式发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A．题干指出固态晶体中含有两种微粒，分别呈正四面体和正八面体构型，对应和 ，由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体属于离子晶体，A正确； B．N是第二周期元素，最外层只有个原子轨道，包含个和个，无轨道，最多只能形成个共价键，无法形成，B错误； C．中P为+3价，Cl为-1价，水解生成和，分子中只有个羟基氢，属于二元酸，结构式为，C正确； D．分子中中心的价层电子对数为，杂化方式为；产物​中中心的价层电子对数为，杂化方式为，反应前后杂化方式发生改变，D正确； 故答案选B。 12. 我国科学家以海水（含、、少量）为氯源，用电化学方法合成，-二氯-2-氯苯丙酮，其装置示意图如图所示。 下列说法不正确的是 A. 阳极反应： B. 将海水导入装置前应除去，否则会破坏离子交换膜导致电解效率降低 C. M为阴离子交换膜 D. 该装置工作初期可向左室加入稀NaOH以增强溶液导电性 【答案】C 【解析】 【分析】装置分析可知，左侧电极生成H2，发生还原反应：2H2O + 2e-=H2↑ + 2OH-，故左室为阴极室；右侧发生有机物氯化氧化，右室为阳极室。 【详解】A．分析可知，阳极电极反应为：，A正确； B．若海水中的Mg2+进入装置，Mg2+会与阴极产生的OH−反应生成Mg(OH)2​沉淀，沉淀会破坏离子交换膜，从而导致电解效率降低，所以将海水导入装置前应除去Mg2+，B正确； C．阴极反应生成OH-，阳极反应生成H+，为维持溶液电中性，阳极区H+需要穿过膜 M 移向阴极室，因此 M 是阳离子交换膜，不是阴离子交换膜，C错误； D．左室是阴极区，加入稀NaOH可电离出Na+、OH-，增大离子浓度，增强溶液导电性， D正确； 故答案选C。 13. 在特定溶剂中三聚氰胺和环三酮可以通过氢键相互连接，自发地形成六聚体，结构如图，下列说法不正确的是 A. 可由3分子发生加成反应制得 B. 溶剂极性越大越有利于该六聚体的形成 C. 该六聚体属于超分子，形成过程体现了超分子自组装的特征 D. 环三酮上的取代基为甲基时相比于为时该六聚体中的氢键作用力更强 【答案】B 【解析】 【详解】A．三聚氰胺的单体为，3分子发生加成反应，三键打开环化，生成六元杂环结构的三聚氰胺，A正确； B．六聚体依靠分子间氢键组装而成，极性大的溶剂自身可以和三聚氰胺、环三酮形成大量分子间氢键，会竞争破坏三聚氰胺与环三酮之间的氢键，阻碍六聚体组装；极性越小的溶剂，对分子间氢键干扰弱，越利于六聚体形成，因此溶剂极性越大越不利于六聚体生成，B错误； C．超分子是由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合形成的聚集体，该六聚体由三聚氰胺与环三酮通过氢键自发组装而成，属于超分子，体现自组装特征，C正确； D．甲基是给电子基团，当R为甲基时，会使环三酮的羰基氧电子云密度更高，形成氢键的能力更强，因此氢键作用力比R为时更强，D正确； 故选B。 14. 科学家用Ru（Ⅱ）催化剂（用来表示）电催化氧化合成的反应机理如图。下列说法不正确的是 A. 该过程的总方程式为： B. 若用为原料合成，催化剂中部分原子可能被替换 C. （Ⅱ）被氧化至（Ⅲ）后，配体的键更易断裂 D. 和的转化过程中价态保持+3价不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．将机理中各步反应加和消去中间产物，总电极反应为 ​，电荷、原子均守恒，A正确； B．反应过程中催化剂配体的会参与断键，与原料存在H/D交换，因此催化剂中部分H原子可能被D替换，B正确； C．Ru(Ⅱ)被氧化为Ru(Ⅲ)后，Ru正电性升高，对配体中N-H键电子的吸引力增强，使N-H键极性增大、更易断裂，C正确； D．Ru (Ⅱ)催化剂中Ru的化合价为+2，失去1个电子，生成，Ru的化合价变为+3，失去1个质子后变为N（），相应的电荷数减1，此时Ru的化合价还是+3价，中N原子有1个孤电子对，变为M（），N原子的孤电子对拆为2个单电子并转移为Ru一个电子，所以M中Ru显+2价，故M和N转化过程中Ru的化合价发生变化，D错误； 故选D。 15. 室温下，向溶液中加入少量固体，有少量沉淀产生，溶液中铬元素以、、、形式存在，保持溶液体积不变，pM[pM=-lgc(M)，M包括溶液中含铬各组分及Ag+]随变化如图。 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅲ代表的组分为 B. C. 时， D. 溶液中始终存在： 【答案】C 【解析】 【分析】分析片段已知，因此浓度越大，pM越小。pH会对溶液中铬元素存在形式产生影响，溶液存在平衡：，，。pH升高（碱性增强），平衡，左移，浓度逐渐减小，浓度随pH升高先增大后减小，浓度逐渐增大，最终pH很高时，几乎所有铬都转化为，浓度接近，pM约为1.7，接近恒定，因此曲线I代表，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表，逐选项分析： 【详解】A．由分析可得，实际曲线II对应​的变化，曲线Ⅲ代表，A错误； B．，取，此时，即，，计算得，B错误； C．pH=6.3时，曲线II和曲线III相交，因此，则，pH=5.9时，​的，pH为5.9，则，C正确； D．结合电荷守恒：，和物料守恒：、，推导可得：，与选项给出的式子不符，D错误； 故选C。 16. 广泛应用于有机合成。为无色晶体，易升华，极易水解，常温下在正己烷中几乎不溶，加热后溶解度明显增大，在空气中受热易被氧化（变质的中会混有和）。实验室用以下方法制取并测定其纯度 步骤Ⅰ向反应器中加入、和少量正己烷，排尽空气后，加热反应器一段时间； 步骤Ⅱ待充分反应后，将反应器内混合物趁热过滤，所得滤液在通风橱内浓缩冷却后有晶体析出，过滤，洗涤，真空干燥即得产品。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ反应器中正己烷的加入可防止产物升华损失 B. 步骤Ⅱ过滤用滤纸放入漏斗后应加少量水润湿并按压赶出气泡以保证紧贴漏斗壁 C. 步骤Ⅱ浓缩时不能等到出现晶膜才停止，原因是晶膜中会被空气中氧气氧化 D. 变质的可用正己烷做溶剂用重结晶法提纯 【答案】B 【解析】 【详解】A．易升华，反应加热时正己烷作为溶剂可将生成的溶解，避免其升华损失，A正确； B．极易水解，若用水润湿滤纸，会导致接触水发生水解变质，且正己烷与水不互溶，也会影响过滤效果，B错误； C．在空气中受热易被氧化，若浓缩至出现晶膜时，在较高温度下接触空气易氧化变质，因此需提前停止加热用余热浓缩，C正确； D．变质中的杂质不溶于正己烷，易溶于正己烷，而在正己烷中溶解度随温度升高明显增大，可通过重结晶法提纯，D正确； 故选B。 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17. 硫及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）关于硫元素有关微粒的描述，下列说法正确的是_____。 A. 第二电离能：基态硫原子高于基态磷原子 B. 硫元素的三种微粒电子排布式分别为①②③，电离一个电子所需最低能量：①>②>③ C. 基态的电子排布式为，基态的电子排布式为 D. 亚硫酰氯的空间结构为三角锥形 （2）硫化锌（ZnS）是一种优良的锂离子电池电极材料，其在充电过程中晶胞组成变化如图。 ①该锂离子电池放电过程中，ZnS做电池的_______极； ②的化学式为_______（求出的值）； ③ZnS晶胞中由构成的正八面体空隙的数目为_______。 （3）半胱胺能给出H原子中和自由基，同时能与过渡金属离子形成配合物从而减少自由基的生成，实现全方面抗氧化。 ①半胱胺熔点高于乙醇胺熔点，原因是_______； ②半胱胺与自由基反应生成和化合物X，X中与原子相连的共价键同时含有极性和非极性共价键，的结构简式_______； ③半胱胺被酸性深度氧化后生成一种阳离子，其组成为，该离子含有4个四面体中心原子，写出的结构简式_______。 （4）某兴趣小组将载金硫化矿粉（细小的Au颗粒被、包裹）通入空气焙烧，得到烟气和烧渣（含有和），以烧渣为原料，制备单质和，流程如下： ①试剂A是_______，试剂B是_______。 ②在碱性条件下，与足量高压反应，可得和两种空间构型相同的酸根离子，写出反应的离子方程式_______。 【答案】（1）AD （2） ①. 负 ②. ③. 4 （3） ①. 半胱胺中氨基呈碱性、巯基有弱酸性，固态中易形成内盐，存在离子键，而乙醇胺熔化时破坏分子间作用力；离子键比分子间作用力强 ②. H2NCH2CH2S-SCH2CH2NH2 ③. （4） ①. 稀硫酸 ②. 铁粉 ③. 【解析】 【小问1详解】 A．基态硫原子电子排布为，失去1个电子后为，即半充满稳定结构，第二电离能是失去该稳定结构的1个电子；基态磷原子电子排布为，失去1个电子后为，第二电离能是失去的1个电子。由于半充满结构更稳定，硫的第二电离能高于磷，A正确； B．微粒①为基态S原子（），②为（，半充满稳定），③为激发态S原子（，4s电子能量高易失去）。电离一个电子的最低能量：②（阳离子，稳定结构）>①（基态原子）>③（激发态），B错误； C．基态是S原子失去4个电子，电子排布式为；基态是Se原子（）失去4个电子，电子排布式为，C错误； D．中心S原子价层电子对数：，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，D正确； 故选AD； 【小问2详解】 ①判断放电时ZnS的电极充电时，晶胞中嵌入，同时部分被还原；放电时是充电的逆过程，ZnS电极发生氧化反应，故为负极； ②ZnS晶胞中数目为，总负电荷为-8。晶胞中（+1价）和（+2价）总正电荷需等于8，且晶胞中阳离子总数（）为7，联立方程：解得，，即化学式为或； ③计算ZnS晶胞中正八面体空隙数目做面心立方堆积，面心立方晶胞的正八面体空隙数目为：体心1个+12条棱中点（），共4个； 【小问3详解】 ①半胱胺中氨基呈碱性、巯基有弱酸性，固态中易形成内盐，存在离子键，而乙醇胺熔化时破坏分子间作用力；离子键比分子间作用力强，故半胱胺熔点更高。 ②半胱胺的与反应，失去H生成自由基，两个自由基结合形成非极性键，同时生成，故X的结构简式为； ③半胱胺被酸性深度氧化，被氧化为，结合变为，形成阳离子，其中C、N、S均为杂化（四面体中心原子），结构简式为（或）； 【小问4详解】 ①选择试剂A和B烧渣中的需先溶解为，试剂A为稀硫酸（）；再将还原为，试剂B为铁粉（），后续经蒸发浓缩、冷却结晶得到。 ②碱性条件下，被氧化生成，以及空间构型均为正四面体的和。根据化合价升降守恒、电荷守恒和原子守恒配平：。 18. 将转化为高附加值化学品已成为绿色化学和可持续能源领域的研究热点。 Ⅰ．的来源之一是汽车尾气。 （1）已知：碳的燃烧热为； 。 ________； 该反应自发进行的条件是________（填“高温”、“低温”或“一定能自发”）。 Ⅱ．二氧化碳甲烷化是一种将捕获的二氧化碳与氢气在催化剂作用下转化为甲烷的过程。 主反应：① 副反应：② 向恒容密闭容器中充入和，利用作催化剂，在不同温度下同时发生反应①和反应②，平衡时含碳物质的物质的量n（X）与温度（T）的关系如图1所示。 （2）以下说法正确的是__________ A. 曲线Y表示CO物质的量 B. 当反应①和②均达到平衡状态时，维持温度不变，压缩装置体积，反应②的平衡不移动 C. 由曲线的变化可知，温度低于时，温度升高对反应①影响程度大于反应② D. 改变催化剂种类，图中曲线将发生改变 （3）计算时，反应②的平衡常数的值________。（结果保留两位小数） Ⅲ．在催化剂作用下，加氢制备甲醇的反应历程如图2所示（□表示氧原子空位，*表示微粒吸附在催化剂表面）。 （4）向装有催化剂的反应管中持续通入和（如图3），控制的流速一定，随着通入流速的增加，合成甲醇的速率先加快后减慢的原因可能是________。 Ⅳ．Bi、In、BiIn都可做电催化生成甲酸的催化剂，其反应历程中物质的相对能量如图4（带“*”表示物质处于吸附态）。 （5）分析图像可知，实现转化为甲酸过程的最佳催化剂为________（填Bi或In或BiIn），相比于另两种催化剂该催化剂的优点是________。 【答案】（1） ①. -746.5 kJ/mol ②. 低温 （2）AC （3）0.34 （4）H2流速增加，H*浓度增大，催化剂上形成的氧空位越多，速率加快；H2流速过快，会带走CO2，速率减慢 （5） ①. BiIn ②. BiIn合金催化剂能够降低*CO2形成*OCHO中间体的活化能，相对于单金属In催化剂，BiIn合金催化剂能够降低*OCHO形成*HCOOH的活化能 【解析】 【小问1详解】 已知①，②，根据燃烧热定义得：③，根据盖斯定律，目标反应可由得到： ；该反应气体分子数减少，，根据自发，因此低温下反应自发，故答案为-746.5 kJ/mol；低温； 【小问2详解】 A．碳守恒：，反应②吸热，升温平衡正向，物质的量随温度升高一直增大，对应曲线Y，A正确； B．压缩体积，反应①为气体分子数减少的反应，故平衡右移，导致体系中各物质浓度发生变化，反应②的，平衡移动，B错误； C．Z是，温度低于1100 K时，对于反应①，升温平衡逆移，的物质的量增大，对于反应②，升温平衡正移，的物质的量减小，但图像为增大，说明升温对反应①的影响程度大于反应②，C正确； D．催化剂不改变平衡状态，平衡时各物质物质的量不变，曲线不变，D错误； 故答案选AC； 【小问3详解】 如图所示，在平衡时，，，二氧化碳为1mol，故，，恒容条件下，，故答案为0.34； 【小问4详解】 初期流速增大，反应物浓度升高，合成甲醇速率加快；流速过大时，气体流速过快，反应物在催化剂表面停留时间过短，来不及充分反应，且过多会带走体系热量，降低反应温度，因此速率减慢；故答案为H2流速增加，H*浓度增大，催化剂上形成的氧空位越多，速率加快；H2流速过快，会带走CO2，速率减慢； 【小问5详解】 由图可知，BiIn催化过程的最高活化能远低于Bi和In，活化能越低反应速率越快，故最佳催化剂为BiIn，而相比于另两种催化剂该催化剂的优点是BiIn合金催化剂能够降低*CO2形成*OCHO中间体的活化能，相对于单金属In催化剂，BiIn合金催化剂能够降低*OCHO形成*HCOOH的活化能。 19. 对氨基苯磺酸锌常用作抗菌剂，也可做某些有机反应催化剂。某兴趣小组制备对氨基苯磺酸锌晶体，测定产品纯度并探究其催化性能。 已知：①4-ABS表示对氨基苯磺酸根离子（） ②对氨基苯磺酸锌晶体相对分子质量为488；氨基苯磺酸锌晶体微溶于冷水，对氨基苯磺酸微溶于冷水，可溶于热水；乙酸乙酯的沸点。 ③与EDTA按1∶1发生络合，产物显无色；二甲酚橙在pH<6.3时呈黄色，与形成紫红色络合物，且结合能力弱于EDTA 步骤Ⅰ．制备 称取对氨基苯磺酸置于三颈烧瓶中，加入少量蒸馏水，滴加NaOH溶液至“溶液恰好变为澄清”，缓慢滴加新制的溶液，持续磁力搅拌，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，自然晾干，得到粗产品。 步骤Ⅱ．纯度测定 称取m g对氨基苯磺酸锌粗产品并将其溶解，定容至容量瓶中，取该溶液于锥形瓶中，加入缓冲溶液调节约为5，加入二甲酚橙做指示剂，用的EDTA标准溶液滴定至终点（杂质不参与反应），重复滴定三次，消耗的EDTA溶液的平均体积为V mL。 步骤Ⅲ．催化性能探究 小组同学以乙酸乙酯水解反应为研究对象，探究对氨基苯磺酸锌的催化效果，对比对氨基苯磺酸铜的催化性能，并研究温度对对氨基苯磺酸锌催化效果的影响。 请回答： （1）蒸发浓缩操作需用到的主要仪器（夹持仪器除外）有酒精灯、________、________。 （2）步骤Ⅰ中滴加NaOH溶液至“溶液恰好变为澄清”的原因为________。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 利用氧化锌与对氨基苯磺酸直接反应制取对氨基苯磺酸锌晶体杂质种类相对较少 B. 步骤Ⅰ中溶液滴加速度过快会导致被产物包覆，导致产率下降 C. 步骤Ⅱ中若调至过高会导致水解转化为 D. 步骤Ⅲ中可控制其它条件相同，对比做和实验以探究温度对催化效果的影响 （4）步骤Ⅱ中滴定终点的判断方法为________。 （5）该粗产品中对氨基苯磺酸锌晶体的纯度为_______%（用含m、c、V的代数式表示）。 （6）设计实验直观判断乙酸乙酯的水解速率快慢________。 【答案】（1） ①. 蒸发皿 ②. 玻璃棒 （2）使对氨基苯磺酸恰好完全转化为易溶于水的对氨基苯磺酸钠，避免NaOH过量导致ZnCl2转化为成Zn(OH)2 （3）ABC （4）当滴入最后半滴EDTA标准溶液时，溶液由紫红色恰好变为黄色，且半分钟内不恢复 （5） （6）取两支试管，加入等量乙酸乙酯和等量水，分别加入等质量对氨基苯磺酸锌和对氨基苯磺酸铜，观察相同时间内有机层的厚度变化的快慢 【解析】 【分析】本实验以对氨基苯磺酸和为原料制备对氨基苯磺酸锌晶体：先将对氨基苯磺酸与溶液反应，使其转化为易溶的对氨基苯磺酸钠，提供足够的；再缓慢滴加溶液，通过复分解反应生成对氨基苯磺酸锌沉淀，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到粗产品；随后采用EDTA配位滴定法测定粗产品中的含量，从而计算产品纯度；最后以乙酸乙酯水解为探针反应，探究对氨基苯磺酸锌的催化性能及反应条件的影响。 【小问1详解】 蒸发浓缩操作中，除酒精灯外，需要蒸发皿盛放溶液，玻璃棒搅拌防止液体飞溅； 【小问2详解】 加NaOH中和磺酸基得到可溶性钠盐，使对氨基苯磺酸恰好完全转化为易溶于水的对氨基苯磺酸钠，避免NaOH过量导致转化为成； 【小问3详解】 A.ZnO与对氨基苯磺酸反应生成对氨基苯磺酸锌和水，无其他难挥发杂质，杂质种类少，A正确； B.滴加过快，产物快速生成会包覆未反应的，导致产率下降，B正确； C.pH过高，碱性增强，会水解生成，C正确； D.乙酸乙酯沸点为77.1℃，80℃时乙酸乙酯会大量沸腾挥发，无法实验，D错误。 故选ABC。 【小问4详解】 初始时二甲酚橙与结合为紫红色，EDTA结合能力更强，当滴入最后半滴EDTA标准溶液时，完全被EDTA络合，二甲酚橙游离，溶液由紫红色恰好变为黄色，半分钟不变色说明达到终点。 【小问5详解】 1mol对氨基苯磺酸锌含1mol ，与EDTA 等比例络合，250mL溶液中总n(对氨基苯磺酸锌)=，质量为，纯度。 【小问6详解】 乙酸乙酯不溶于水，水解产物乙酸、乙醇均可溶于水，因此可以通过油层消失的时间或油层厚度变化的快慢直观判断水解速率。 20. 螺螨酯（J）是一种杀螨剂，某研究小组通过如下流程制备化合物J（部分流程及反应条件已省略）： （1）化合物H中含氧官能团名称为__________。 （2）化合物I的结构简式为__________。 （3）下列说法正确的是__________。 A. 1mol化合物D最多能与3molNaOH发生反应 B. 化合物E的酸性强于苯乙酸 C. 化合物B发生消去反应后失去手性碳原子 D. 化合物J难溶于水，分子式为 （4）写出G到H的化学方程式__________。 （5）物质D到E过程中会生成多种副产物，写出其中一种与E互为同分异构体的结构简式__________。 （6）用与为有机原料，设计完成A到B的合成路线__________（用流程图表示，无机试剂任选）。 【答案】（1）羟基、酯基 （2）或 （3）BD （4） （5）或 （6） 【解析】 【分析】A→B：利用环己酮构筑潜手性的α-羟基环己烷甲酸酯。C→D：间二氯苯（C）在甲醛和HCl作用下发生Blanc氯甲基化反应（典型的芳香族亲电取代），由于间二氯苯中两个氯原子的协同定位效应，亲电试剂精准进攻两氯共有的邻、对位（4位），从而生成 2,4-二氯氯苄（D）。D→E（格氏试剂羧化，碳链延长）：D分子侧链的苄基氯活性极高，与金属镁在无水乙醚中反应生成苄基格氏试剂，该格氏试剂作为强亲核试剂进攻CO2，发生亲核加成，经酸性水解后得到E，此步成功实现碳链延长一个碳，引入了关键的“活性亚甲基”。E→F：E 与SOCl2加热反应，将羧基转化为反应活性极高的酰氯，制得 F。B+F→G：高活性的酰氯F与空间位阻较大的叔醇B发生酯化反应，脱去一分子HCl得到中间体 G。左、右两部分通过酯键完成了初步拼装。G→H（Dieckmann缩合与互变异构）：此为全路线核心步骤。G在强碱作用下发生分子内酯缩合。受双重吸电子基团（芳基和羰基）诱导，亚甲基上的α--H具较强酸性，脱去质子形成碳负离子；该碳负离子作为亲核试剂进攻乙酯基的羰基碳，脱去乙氧基团闭环形成五元内酯，生成的内酯随即发生酮-烯醇互变异构，形成稳定的烯醇式中间体H。H→J：中间体H的烯醇羟基与2,2-二甲基丁酰氯发生取代反应，脱去HCl。将活泼的烯醇结构锁定为稳定的烯醇酯，生成最终产物螺螨酯（J）。 【小问1详解】 观察化合物H的结构，包含了-OH和-COO-两个含氧官能团。故答案为羟基、酯基。 【小问2详解】 对比H 和J的结构，根据最终产物J的结构，右侧连接在氧原子上的酰基结构与I的结构有关，再结合已知条件 I 的分子式为C6H11OCl，可推断 I 为或。 【小问3详解】 A．D为2,4-二氯氯苄，含有1个烷基氯与2个苯环上的芳氯，烷基氯水解1 mol消耗1 mol氢氧化钠，苯环上的氯水解后生成酚羟基，1 mol芳氯总共消耗2 mol氢氧化钠，2个芳氯共消耗4 mol氢氧化钠，因此1 mol该物质一共消耗5 mol氢氧化钠，A错误； B．E化合物苯环上连接了两个具有吸电子诱导效应的氯原子，使得羧基上氢的解离变容易，酸性增强，因此强于苯乙酸，B正确； C．B化合物的1号碳原子连接的四个基团中，环己烷两侧的-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-是对称的，因此该分子具有对称面，原本就不存在手性碳原子，C错误； D．J为酯类，难溶于水。根据其结构拆解计算或由H（C15H14O3Cl2） +I（C6H11OCl）-HCl可准确推导出分子式为C21H24O4Cl2，D正确； 故答案为BD。 【小问4详解】 G在强碱作用下，发生分子内的酯缩合反应（Dieckmann缩合），关环生成五元环状的烯醇内酯H，并脱去一分子乙醇，故答案为 。 【小问5详解】 D生成E的过程中，理论上镁应该插入活泼的苄基C-Cl键中制备格氏试剂。但作为副反应，镁也可能插入苯环上的C-Cl 键中，这样后续通入CO2酸化后，羧基直接连在苯环上，而原来的苄基氯保留，这就形成了与E互为同分异构体的副产物，故答案为或。 【小问6详解】 目标分子B属于酯类，依据“酯化反应”的逆向思维，在酯基的碳氧单键处断开，可推导其由“醇片段”和“酸片段”缩合而成。片段 1：乙醇（CH3CH2OH），片段 2（酸）：1-羟基环己烷甲酸（环己烷骨架上同一个碳连着-OH和-COOH）。乙醇的来源是乙烯水化，酸的来源则是环己酮。对比结构发现，目标酸比环己酮多了一个碳原子，且同一个碳上兼具羟基和羧基。这在有机合成中是经典的α-羟基酸结构。构筑该结构的唯一标准路径是“酮的氰醇化，故本小题核心思路为，利用乙烯制备乙醇以提供酯基所需的乙氧基；利用环己酮进行氰醇化反应（引入多一个碳的羧基）制备 α-羟基酸，综合这些分析，答案为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 诸暨市2026年5月高三适应性考试试题 化学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Ba-137 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 是一种高吸水性材料，属于下列物质类别中的 A. 高分子材料 B. 纯净物 C. 无机非金属材料 D. 超分子 2. 下列有关的说法中，正确的是 A. 可以用做人体补铁剂 B. 相同温度下，同浓度的溶液酸性弱于溶液 C. 实验室通过煮沸饱和溶液制取胶体 D. 利用与铜的反应可制作印刷电路板 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 中的共价键的电子云轮廓图： B. 基态原子的轨道表示式： C. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： D. 的VSEPR模型： 4. 二氧化氯泡腾片是常用的鱼缸消毒剂，也可用于除居室甲醛，其反应方程式可表示为：，下列说法不正确的是 A. 甲醛具有还原性 B. 二氧化氯是氧化剂，还原产物为 C. 反应生成，则转移4mol电子 D. 若将二氧化氯改为次氯酸钠，消耗等量甲醛所需与的物质的量之比为 5. 根据物质结构或元素周期律推测，下列说法不正确的是 A. 简单离子半径： B. 化合物中离子键百分数： C. 分子极性： D. 键角： 6. 物质微观结构决定宏观性质，下列性质与结构因素关联不正确的是 选项 性质差异 结构因素 A CsCl晶体中的配位数为8，而晶体中的配位数为6 的半径比大 B 密度：干冰>冰 空间利用率及相对分子质量： C 酸性强弱： 键的极性：H—Cl弱于H—F D 高温下的稳定性： 基态离子价电子排布：为，为 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验原理或方法不正确的是 A. 萃取过程中，加入苯充分振荡后，要及时打开分液漏斗上方的玻璃塞放气 B. 苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 C. 溴乙烷中含少量溴单质，可加入溶液后分液除去 D. 滴定管润洗时应向滴定管加入少量待盛液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，再从滴定管下部放出 8. 下列反应方程式正确的是 A. 用溶液转化锅炉中的水垢： B. 用溶液处理尾气： C. 碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： D. 与的乙醇溶液共热： 9. 以邻羟基苯甲醛（X）为原料制备香豆素（Z）的合成路线如下，下列说法不正确的是 A. 沸点： B. 的反式异构体易形成 C. 1molY能与反应 D. 可以用新制溶液鉴别和 10. 利用下列装置进行实验，无法达到实验目的的是 取出少量铁电极附近的溶液，滴加2滴铁氰化钾溶液 A．验证酸性：硫酸>碳酸>苯酚 B．验证牺牲阳极法保护金属 C．验证比更难溶 D．验证浓分解生成 A. A B. B C. C D. D 11. 可被氧化生成，射线衍射实验显示固态晶体中含两种微粒，分别呈正四面体和正八面体构型，下列有关说法中，不正确的是 A. 固态晶体为离子晶体 B. 也可被氧化生成 C. 的水解产物含一种二元酸，该二元酸结构可表示为 D. PCl5能与多种有机物反应，产物有生成，反应前后中心原子的杂化方式发生改变 12. 我国科学家以海水（含、、少量）为氯源，用电化学方法合成，-二氯-2-氯苯丙酮，其装置示意图如图所示。 下列说法不正确的是 A. 阳极反应： B. 将海水导入装置前应除去，否则会破坏离子交换膜导致电解效率降低 C. M为阴离子交换膜 D. 该装置工作初期可向左室加入稀NaOH以增强溶液导电性 13. 在特定溶剂中三聚氰胺和环三酮可以通过氢键相互连接，自发地形成六聚体，结构如图，下列说法不正确的是 A. 可由3分子发生加成反应制得 B. 溶剂极性越大越有利于该六聚体的形成 C. 该六聚体属于超分子，形成过程体现了超分子自组装的特征 D. 环三酮上的取代基为甲基时相比于为时该六聚体中的氢键作用力更强 14. 科学家用Ru（Ⅱ）催化剂（用来表示）电催化氧化合成的反应机理如图。下列说法不正确的是 A. 该过程的总方程式为： B. 若用为原料合成，催化剂中部分原子可能被替换 C. （Ⅱ）被氧化至（Ⅲ）后，配体的键更易断裂 D. 和的转化过程中价态保持+3价不变 15. 室温下，向溶液中加入少量固体，有少量沉淀产生，溶液中铬元素以、、、形式存在，保持溶液体积不变，pM[pM=-lgc(M)，M包括溶液中含铬各组分及Ag+]随变化如图。 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅲ代表的组分为 B. C. 时， D. 溶液中始终存在： 16. 广泛应用于有机合成。为无色晶体，易升华，极易水解，常温下在正己烷中几乎不溶，加热后溶解度明显增大，在空气中受热易被氧化（变质的中会混有和）。实验室用以下方法制取并测定其纯度 步骤Ⅰ向反应器中加入、和少量正己烷，排尽空气后，加热反应器一段时间； 步骤Ⅱ待充分反应后，将反应器内混合物趁热过滤，所得滤液在通风橱内浓缩冷却后有晶体析出，过滤，洗涤，真空干燥即得产品。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ反应器中正己烷的加入可防止产物升华损失 B. 步骤Ⅱ过滤用滤纸放入漏斗后应加少量水润湿并按压赶出气泡以保证紧贴漏斗壁 C. 步骤Ⅱ浓缩时不能等到出现晶膜才停止，原因是晶膜中会被空气中氧气氧化 D. 变质的可用正己烷做溶剂用重结晶法提纯 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17. 硫及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）关于硫元素有关微粒的描述，下列说法正确的是_____。 A. 第二电离能：基态硫原子高于基态磷原子 B. 硫元素的三种微粒电子排布式分别为①②③，电离一个电子所需最低能量：①>②>③ C. 基态的电子排布式为，基态的电子排布式为 D. 亚硫酰氯的空间结构为三角锥形 （2）硫化锌（ZnS）是一种优良的锂离子电池电极材料，其在充电过程中晶胞组成变化如图。 ①该锂离子电池放电过程中，ZnS做电池的_______极； ②的化学式为_______（求出的值）； ③ZnS晶胞中由构成的正八面体空隙的数目为_______。 （3）半胱胺能给出H原子中和自由基，同时能与过渡金属离子形成配合物从而减少自由基的生成，实现全方面抗氧化。 ①半胱胺熔点高于乙醇胺熔点，原因是_______； ②半胱胺与自由基反应生成和化合物X，X中与原子相连的共价键同时含有极性和非极性共价键，的结构简式_______； ③半胱胺被酸性深度氧化后生成一种阳离子，其组成为，该离子含有4个四面体中心原子，写出的结构简式_______。 （4）某兴趣小组将载金硫化矿粉（细小的Au颗粒被、包裹）通入空气焙烧，得到烟气和烧渣（含有和），以烧渣为原料，制备单质和，流程如下： ①试剂A是_______，试剂B是_______。 ②在碱性条件下，与足量高压反应，可得和两种空间构型相同的酸根离子，写出反应的离子方程式_______。 18. 将转化为高附加值化学品已成为绿色化学和可持续能源领域的研究热点。 Ⅰ．的来源之一是汽车尾气。 （1）已知：碳的燃烧热为； 。 ________； 该反应自发进行的条件是________（填“高温”、“低温”或“一定能自发”）。 Ⅱ．二氧化碳甲烷化是一种将捕获的二氧化碳与氢气在催化剂作用下转化为甲烷的过程。 主反应：① 副反应：② 向恒容密闭容器中充入和，利用作催化剂，在不同温度下同时发生反应①和反应②，平衡时含碳物质的物质的量n（X）与温度（T）的关系如图1所示。 （2）以下说法正确的是__________ A. 曲线Y表示CO物质的量 B. 当反应①和②均达到平衡状态时，维持温度不变，压缩装置体积，反应②的平衡不移动 C. 由曲线的变化可知，温度低于时，温度升高对反应①影响程度大于反应② D. 改变催化剂种类，图中曲线将发生改变 （3）计算时，反应②的平衡常数的值________。（结果保留两位小数） Ⅲ．在催化剂作用下，加氢制备甲醇的反应历程如图2所示（□表示氧原子空位，*表示微粒吸附在催化剂表面）。 （4）向装有催化剂的反应管中持续通入和（如图3），控制的流速一定，随着通入流速的增加，合成甲醇的速率先加快后减慢的原因可能是________。 Ⅳ．Bi、In、BiIn都可做电催化生成甲酸的催化剂，其反应历程中物质的相对能量如图4（带“*”表示物质处于吸附态）。 （5）分析图像可知，实现转化为甲酸过程的最佳催化剂为________（填Bi或In或BiIn），相比于另两种催化剂该催化剂的优点是________。 19. 对氨基苯磺酸锌常用作抗菌剂，也可做某些有机反应催化剂。某兴趣小组制备对氨基苯磺酸锌晶体，测定产品纯度并探究其催化性能。 已知：①4-ABS表示对氨基苯磺酸根离子（） ②对氨基苯磺酸锌晶体相对分子质量为488；氨基苯磺酸锌晶体微溶于冷水，对氨基苯磺酸微溶于冷水，可溶于热水；乙酸乙酯的沸点。 ③与EDTA按1∶1发生络合，产物显无色；二甲酚橙在pH<6.3时呈黄色，与形成紫红色络合物，且结合能力弱于EDTA 步骤Ⅰ．制备 称取对氨基苯磺酸置于三颈烧瓶中，加入少量蒸馏水，滴加NaOH溶液至“溶液恰好变为澄清”，缓慢滴加新制的溶液，持续磁力搅拌，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，自然晾干，得到粗产品。 步骤Ⅱ．纯度测定 称取m g对氨基苯磺酸锌粗产品并将其溶解，定容至容量瓶中，取该溶液于锥形瓶中，加入缓冲溶液调节约为5，加入二甲酚橙做指示剂，用的EDTA标准溶液滴定至终点（杂质不参与反应），重复滴定三次，消耗的EDTA溶液的平均体积为V mL。 步骤Ⅲ．催化性能探究 小组同学以乙酸乙酯水解反应为研究对象，探究对氨基苯磺酸锌的催化效果，对比对氨基苯磺酸铜的催化性能，并研究温度对对氨基苯磺酸锌催化效果的影响。 请回答： （1）蒸发浓缩操作需用到的主要仪器（夹持仪器除外）有酒精灯、________、________。 （2）步骤Ⅰ中滴加NaOH溶液至“溶液恰好变为澄清”的原因为________。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 利用氧化锌与对氨基苯磺酸直接反应制取对氨基苯磺酸锌晶体杂质种类相对较少 B. 步骤Ⅰ中溶液滴加速度过快会导致被产物包覆，导致产率下降 C. 步骤Ⅱ中若调至过高会导致水解转化为 D. 步骤Ⅲ中可控制其它条件相同，对比做和实验以探究温度对催化效果的影响 （4）步骤Ⅱ中滴定终点的判断方法为________。 （5）该粗产品中对氨基苯磺酸锌晶体的纯度为_______%（用含m、c、V的代数式表示）。 （6）设计实验直观判断乙酸乙酯的水解速率快慢________。 20. 螺螨酯（J）是一种杀螨剂，某研究小组通过如下流程制备化合物J（部分流程及反应条件已省略）： （1）化合物H中含氧官能团名称为__________。 （2）化合物I的结构简式为__________。 （3）下列说法正确的是__________。 A. 1mol化合物D最多能与3molNaOH发生反应 B. 化合物E的酸性强于苯乙酸 C. 化合物B发生消去反应后失去手性碳原子 D. 化合物J难溶于水，分子式为 （4）写出G到H的化学方程式__________。 （5）物质D到E过程中会生成多种副产物，写出其中一种与E互为同分异构体的结构简式__________。 （6）用与为有机原料，设计完成A到B的合成路线__________（用流程图表示，无机试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $