精品解析：河北保定市唐县第一中学2025-2026学年下学期高二期末质量检测 化学试题

2025~2026学年度高二年级期末质量检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版选择性必修3。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 聚氯乙烯能使的溶液褪色 B. 水煤气(主要成分是CO、)可用于合成甲醇 C. 石油分馏、煤的干馏过程均涉及化学变化 D. 乙二醇可用于生产汽车防冻液，与乙醇互为同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚氯乙烯是氯乙烯加聚反应的产物，分子中不存在碳碳双键，无法与发生加成反应，不能使的溶液褪色，A错误； B．水煤气的主要成分为和，二者在一定条件下可发生反应，因此可用于合成甲醇，B正确； C．石油分馏是利用各组分沸点不同分离混合物的过程，无新物质生成，属于物理变化，只有煤的干馏涉及化学变化，C错误； D．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，乙醇是一元醇，乙二醇是二元醇，二者羟基数目不同，结构不相似，不互为同系物，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙炔的实验式： B. 乙烯的结构简式： C. 羟基的电子式为： D. 苯分子的空间填充模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验式是元素原子个数的最简整数比，乙炔的实验式为，是乙炔的分子式，A错误； B．乙烯分子含碳碳双键，结构简式中官能团不能省略，正确结构简式为，B错误； C．羟基是不带电的中性基团，O原子周围只有7个电子，正确电子式为，C错误； D．苯为平面正六边形结构，该模型符合苯分子的空间填充模型特征，D正确； 故选D。 3. 下列说法正确的是 A. 含有的有机物都属于醇 B. 根据乙酸的质谱图可以直接判定乙酸存在羧基 C. 用蒸馏的方法可以分离与 D. 存在顺反异构 【答案】C 【解析】 【详解】A．若羟基直接与苯环相连，对应的有机物属于酚类而非醇，因此含的有机物不一定都属于醇，A错误； B．质谱图的作用是测定有机物的相对分子质量以及碎片离子的相对质量，无法直接判定官能团种类，羧基需要通过红外光谱等方法确认，B错误； C．与互溶，且二者沸点相差较大，可通过蒸馏的方法分离，C正确； D．顺反异构要求碳碳双键两端的每个碳原子均连接2种不同的基团，该分子双键两端的碳原子都连接2个相同的，不存在顺反异构，D错误； 故答案为C。 4. 下列说法正确的是 A. 分子中的四个碳原子在同一直线上 B. 的同分异构体(不考虑立体异构)共8种 C. 化合物1，4-二氢萘()与苯互为同系物 D. 在催化剂作用下与足量发生加成反应，键均可断裂 【答案】B 【解析】 【详解】A．中碳碳双键的碳原子采取sp2杂化，与碳碳双键碳原子直接相连的2个碳原子、2个氢原子和双键碳原子共平面，即该分子中的4个碳原子在同一平面内，但不在同一直线上，A错误； B．可看作戊烷的一溴代物，而正戊烷、异戊烷、新戊烷的等效氢分别为3、4、1种，则的同分异构体(不考虑立体异构)共种，B正确； C．苯的同系物仅含1个苯环且侧链为烷基，1,4-二氢萘含2个环和碳碳双键，与苯结构不相似，两者不互为同系物，C错误； D．该有机物中含有的碳碳双键、均能与发生加成反应，对应的键会断裂，但酯基()的碳氧双键不能与发生加成反应，对应的键不会断裂，D错误； 故选B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1 L 溶液含数目为 B. 1 mol苯分子含碳碳双键的数目为 C. 常温常压下，22.4 L乙炔含键数目为 D. 乙烯与丙烯的混合气体共14 g，含原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCOOH是弱电解质，在水溶液中只发生部分电离，因此1 L 0.1 mol·L⁻¹ HCOOH溶液含数目小于，A错误； B．苯分子的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间一种独特的键，不存在碳碳双键，B错误； C．1个乙炔分子中含有3个键，但常温常压下气体摩尔体积不是，则常温常压下，22.4 L乙炔含键数目不是，C错误； D．乙烯和丙烯的最简式均为，14 g该混合气体中含的物质的量为，则含总原子数为，D正确； 故选为D。 6. 共用两个或两个以上碳原子的环烃叫做桥环烃，其中桥环烃M(键线式：)是有机合成的重要中间体。下列有关桥环烃M的说法正确的是 A. 一氯代物有3种 B. 所有碳原子杂化方式相同 C. 不存在属于芳香烃的同分异构体 D. 与足量的酸性KMnO4溶液反应生成醛类物质 【答案】A 【解析】 【分析】该桥环烃不饱和度为4，含8个C，含H个数，分子式为。 【详解】A．该分子结构对称，有3种等效氢，如图，因此一氯代物有3种，A正确； B．分子中双键碳原子为杂化，饱和碳原子为杂化，杂化方式不同，B错误； C．的分子式为，乙苯（）或二甲苯都是分子式为的芳香烃，属于的同分异构体，因此存在属于芳香烃的同分异构体，C错误； D．酸性是强氧化剂，碳碳双键被氧化断裂后，若双键碳上有氢会直接被氧化为羧酸，不会停留在醛类，双键碳无氢则生成酮，因此不能生成醛类，D错误； 故答案选A。 7. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 淀粉和纤维素都是多糖，它们的分子式都是(C6H10O5)n，两者互为同分异构体 B. 蛋白质能发生水解转化为氨基酸 C. 在鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，蛋白质会发生盐析，加水后又重新溶解 D. 工业上可利用油脂在酸性条件下水解制肥皂 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素的分子式虽同为(C6H10O5)n，但n值不同且结构不同，不互为同分异构体，A错误； B．蛋白质由氨基酸通过肽键连接，水解反应可断裂肽键生成氨基酸，B正确； C．醋酸铅是重金属盐，会使蛋白质变性(不可逆)，而非盐析(可逆)，加水后无法溶解，C错误； D．工业制肥皂需油脂在碱性条件下水解(皂化反应)，酸性条件下水解生成高级脂肪酸而非肥皂，D错误； 故答案为：B。 8. 下列实验装置合理且能达到实验目的的是 A．实验室制取乙烯 B．验证乙炔的还原性 C．实验室制备溴乙烷 D．实验室制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制取乙烯需要控制反应液温度为170℃，温度计水银球应插入反应液面下，图中温度计置于蒸馏烧瓶支管口，无法测定反应液温度，A不符合题意； B．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有H2S等还原性杂质，H2S也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙炔还原性的验证，缺少除杂装置，B不符合题意； C．冷凝管应下口进水，上口出水，C不符合题意； D．制备乙酸乙酯时，加入碎瓷片防暴沸，导管口接近饱和碳酸钠溶液，饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于收集产物，D符合题意； 故选D。 9. “类推”是一种重要的信息迁移方法，下列“类推”合理的是 A. 乙醇能与水以任意比互溶，则戊醇也可以与水以任意比互溶 B. 植物油在碱性条件下可以水解，则石蜡油也可以在碱性条件下水解 C. 甲苯可被酸性溶液氧化成苯甲酸，则乙苯也可被酸性溶液氧化成苯甲酸 D. 甲酸乙酯能够与银氨溶液反应，则乙酸乙酯也可以与银氨溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇的烃基较小，羟基作为亲水基可与水分子形成氢键，因此能与水任意比互溶；戊醇的碳链较长，憎水的烃基占主导，在水中溶解度低，不能与水任意比互溶，A错误； B．植物油属于酯类物质，含酯基可在碱性条件下水解；石蜡油是烃类混合物，不含可水解的官能团，无法在碱性条件下水解，B错误； C．甲苯和乙苯的侧链均含与苯环直接相连的α-H，都能被酸性溶液氧化，侧链断裂生成苯甲酸，C正确； D．甲酸乙酯含醛基结构，能与银氨溶液发生银镜反应；乙酸乙酯不含醛基，不能与银氨溶液反应，D错误； 故选C。 10. 某有机物A水解可以生成B和C，且B在一定条件下可以氧化为C，则A可能的结构有(不考虑立体异构 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】B 【解析】 【详解】有机物A能够水解，应为酯类物质，水解生成B和C且B可以氧化为C，则B为醇，C为酸，两者碳原子数相同，均为4个，C为丁酸，有正丁酸和异丁酸两种同分异构体。由于醇B可以氧化为酸C，故醇B与酸C的碳骨架相同，且B为伯醇，即和。因此，由对应的酸和醇形成的酯A有2种，故选B。 11. 有机物P的结构简式如图所示（已知：具有芳香性，与苯的性质相似）。下列说法错误的是 A. P发生消去反应可能生成两种有机产物（不含立体异构） B. P分子中存在1个手性碳原子 C. 在浓硫酸的作用下，P能生成含六元环的酯类物质 D. 等物质的量的P最多消耗与的物质的量之比为1∶1 【答案】A 【解析】 【详解】A．醇羟基的消去要求：与羟基相连碳的邻位碳有H；-CH(OH)-的两个邻位碳：左侧为-CH2-，有H，右侧为连两个甲基的季碳，无H，因此只能产生1种消去产物，A错误； B．手性碳是连有4个不同基团的饱和碳原子：只有CH(OH)中间的这个碳分别连接-CH2-、-OH、-C(CH3)2-、-H，共4种不同基团，为手性碳原子，B正确； C．分子内同时有醇羟基和羧基，可发生分子内酯化：羟基和羧基脱水成酯，能形成六元环内酯，C正确； D．与Na反应：醇羟基、羧基各消耗1 mol Na，1mol P 消耗2 mol Na；与H2加成：只有芳香呋喃环能加成，消耗2 mol H2，；二者物质的量之比为1:1，D正确； 答案选A。 12. 下列根据实验操作及现象能得到相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向溴水中加入苯，充分振荡，水层褪色 苯与溴水发生取代反应 B 加热乙醇与浓的混合液，将产生的气体通入少量酸性溶液中，溶液褪色 乙醇发生消去反应，生成乙烯 C 在酸性溶液中滴加邻甲基苯胺，溶液褪色 邻甲基苯胺具有还原性 D 向有机物Y的水溶液中加入少量稀溴水，无白色沉淀生成 Y不属于酚类物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溴水中加入苯，水层褪色是苯萃取溴水中的溴单质，属于物理变化，苯与溴水不发生取代反应，A错误； B．加热乙醇与浓硫酸的混合液时，挥发的乙醇、副反应生成的都能使酸性溶液褪色，无法证明生成乙烯，B错误； C．酸性具有强氧化性，与邻甲基苯胺混合后溶液褪色，说明被还原，证明邻甲基苯胺具有还原性，C正确； D．酚类与浓溴水反应才会生成白色三溴苯酚沉淀，若溴水浓度低，生成的少量三溴苯酚会溶于酚溶液，无沉淀不能说明Y不属于酚类，D错误； 故选C。 13. 医药中间体丁的一种合成路线如下： 下列叙述错误的是 A. 乙分子之间易形成分子间氢键 B. 乙→丙的反应中，的作用是作还原剂 C. 甲→乙、丙→丁的反应类型均为取代反应 D. 丁无论在酸性条件下，还是碱性条件下，都不稳定 【答案】A 【解析】 【分析】甲→乙发生取代反应，乙→丙发生还原反应，丙→丁发生取代反应。 【详解】A．乙分子中的氧原子上没有H，不能形成分子间氢键，A错误； B．乙→丙的反应中，硝基被还原为氨基，的作用是作还原剂，B正确； C．观察结构变化，甲→乙、丙→丁的反应类型均为取代反应，C正确； D．丁中含有酯基等官能团，丁无论在酸性还是碱性条件下都能发生水解，故都不稳定，正确； 故选A。 14. 高分子M广泛应用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图所示： 下列说法正确的是 A. A中碳原子杂化方式相同 B. 试剂a是 C. B与D生成M为缩聚反应 D. D的核磁共振氢谱只有一组峰 【答案】D 【解析】 【分析】化合物A的分子式为，能与试剂a发生加成反应生成B，C分子内脱水生成D，B和D聚合生成M，根据聚合物M的结构简式可知，M的单体为和，由此可知B为，D为。由此倒推可知A为丙炔，与甲醇发生加成反应生成化合物B。 【详解】A．A为丙炔，丙炔中碳碳三键的两个碳原子均为sp杂化，甲基碳原子为杂化，A错误； B．根据分析可知试剂a为甲醇，B错误； C．结合分析可知B与D生成M为加聚反应，C错误； D．D中的两个H环境相同，核磁共振氢谱只有一组峰，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 有机化合物种类繁多。回答下列问题： （1）涤纶的结构简式为，其单体的结构简式为________________________________。 （2）某链烃分子中所有碳原子共平面，则其结构简式为_____________。 （3）天然蛋白质水解生成的最简单的氨基酸的结构简式为_____________，该氨基酸形成的二肽的结构简式为______________。 （4）一种有机物的结构简式如图所示。 ①该有机物分子中含有碳氧键的数目为____________。 ②一定条件下，该有机物___________(填“能”或“不能”)与甲醛发生缩聚反应，原因是____________________________________________________。 ③1 mol该有机物与足量溶液反应最多消耗___________mol NaOH，该反应的化学方程式为___________________________________________________。 【答案】（1）、 （2） （3） ①. ②. （4） ①. 7 ②. 能 ③. 最左侧酚羟基的两个邻位C原子均连接1个氢原子 ④. 4 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 根据涤纶的结构简式为，可知其链节中含有酯基，故该高分子是通过缩聚反应获得，一种单体提供羧基，另一种单体提供羟基，单体的结构简式为、。 【小问2详解】 某链烃分子中所有碳原子共平面，双键碳原子为杂化，与双键直接相连的4个甲基碳原子均在双键所在平面内，故所有碳原子共平面，则其结构简式为。 【小问3详解】 氨基酸含有氨基和羧基，故天然蛋白质水解生成的最简单的氨基酸应该是碳原子上连有一个氨基、一个羧基、和两个氢原子，结构简式为。 两分子该氨基酸脱去一分子水形成二肽，二肽的结构简式为。 【小问4详解】 ①该有机物分子中含有5个羟基(各含1个碳氧键)和一个醚键(含2个碳氧键)，共7个碳氧键。 ②结合酚醛树脂的合成过程，一定条件下，该有机物最左侧酚羟基的两个邻位C原子均连接1个氢原子，故可与甲醛发生缩聚反应。 ③1 mol该有机物含有4 mol酚羟基会消耗4 molNaOH。 该反应的化学方程式为。 16. 青蒿素(结构简式如图所示)是我国科学家屠呦呦从传统中药中发现的治疗疟疾的有机化合物。回答下列问题： （1）下列关于青蒿素的说法正确的是__________(填字母)。 a．属于芳香族化合物 b．分子式为 c．属于有机高分子 d．含过氧键()，高温下易失效 （2）屠呦呦团队发现青蒿素可以用有机溶剂A提取。使用现代分析仪器对有机物A的分子结构进行测定，相关结果如下： ①根据以上结果，推测A的结构简式为__________。 ②A的同分异构体还有__________种(不包括A本身，且不考虑立体异构)。 （3）东晋葛洪《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。其中涉及到的操作是__________(填字母)。 A. 煮沸 B. 过滤 C. 分液 D. 蒸馏 （4）青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示的有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有__________种(不含立体异构)。 （5）由青蒿素制备蒿甲醚的过程如下： ①1个双氢青蒿素分子中有__________个手性碳原子。 ②双氢青蒿素与甲醇生成蒿甲醚的反应类型是__________。 【答案】（1）bd （2） ①. ②. 6 （3）B （4）7 （5） ①. 8 ②. 取代反应 【解析】 【小问1详解】 a．青蒿素中不含苯环，不属于芳香族化合物，a错误； b．根据青蒿素的结构简式可得分子式为，b正确； c．青蒿素的相对分子质量小于一万，不属于有机高分子，c错误； d．含过氧键()，键能小高温下易失效，d正确； 故选bd。 【小问2详解】 ①根据质谱图可知该物质的相对分子质量为74；红外光谱图显示含有碳氢键和碳氧单键；核磁共振氢谱显示具有两组峰且面积比为2：3，该有机物为。 ②A含有醚键，有四个碳原子，没有不饱和结构，同分异构体还有、、、、、，共6种。 【小问3详解】 根据古文中的记载，青蒿加水浸泡，通过过滤得到滤液，入药，故涉及到的操作有过滤，故选B。 【小问4详解】 有7种不同化学环境的氢，故一氯代物有7种。 【小问5详解】 ①当一个碳上连有的四个取代基均不同时，该碳原子为手性碳原子，1个双氢青蒿素分子中有8个手性碳，如图：。 ②双氢青蒿素中含有羟基，与甲醇生成蒿甲醚的反应类型是取代反应。 17. 己二酸[]是制备尼龙-66的重要原料。某同学在实验室用高锰酸钾氧化环己醇()制备己二酸(反应放热)。实验装置(加热及夹持仪器已省略)以及相关物质的物理性质如下： 物质 相对分子质量 密度/() 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.96 25.2 161 溶于水、乙醇、乙醚 己二酸 146 1.36 151 265 溶于水、乙醇 己二酸溶解度表(100 g水) 温度/℃ 15 34 50 70 87 100 溶解度/g 1.44 3.08 8.46 34 94 100 实验步骤： 步骤I 向三颈烧瓶中加入6 g高锰酸钾和50 mL NaOH溶液，搅拌加热至35℃使之溶解，然后加热维持温度45℃，搅拌下滴加2.0 mL环己醇，控制滴加速率，滴加完毕后，待温度下降时，向三颈烧瓶中加入适量至紫色恰好褪去，趁热抽滤； 步骤II 滤渣用少量热水洗涤3次；合并滤液和洗涤液，用小火加热蒸发使溶液浓缩至原来体积的一半，冷却后再用浓盐酸酸化至为2~4止。冷却析出晶体，抽滤后获得己二酸粗产品，称重为2.7 g。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为____________________。 （2）反应温度控制在45℃适宜采取的加热方式是____________________。 （3）步骤I中控制滴加环己醇的速率的原因是____________________________________________________________________________________。 （4）步骤II中浓盐酸酸化的目的是_________________________________________(用离子方程式表示)。 （5）提纯己二酸粗产品的方法和溶剂分别是____________________、____________________。 （6）己二酸的产率为____________________(结果保留三位有效数字)。 （7）步骤I中若加入过量对实验结果无影响，原因是_________________________________________________________________。 【答案】（1）(球形)冷凝管 （2）水浴加热 （3）反应放热，控制滴加速率可防止因反应过快，而引起实验事故(叙述合理即可) （4） （5） ①. 重结晶 ②. 水() （6）96.3% （7）亚硫酸氢钠溶于水中，且步骤Ⅱ加入盐酸也可将其除去(叙述合理即可) 【解析】 【分析】向三颈烧瓶中加入高锰酸钾和溶液，搅拌加热溶解，然后加热维持温度45℃，搅拌下滴加环己醇，控制滴加速率，滴加完毕后，待温度下降时，向三颈烧瓶中加入适量至紫色恰好褪去，趁热抽滤；然后过滤除去二氧化锰等难溶物，趁热过滤，合并滤液和洗涤液，用小火加热蒸发，冷却后再用浓盐酸酸化至pH为2～4止。冷却析出晶体，抽滤后获得己二酸粗产品，据此分析解题。 【小问1详解】 装置中X为球形冷凝管，起冷凝回流作用； 【小问2详解】 反应温度低于100℃，水浴加热可均匀受热、便于控制温度，适合45℃恒温加热； 【小问3详解】 题干明确该反应放热，滴速过快会导致放热过多温度失控，而引起实验事故，故需要控制滴速； 【小问4详解】 碱性条件下己二酸以盐的形式存在，酸化时己二酸根与氢离子反应生成己二酸，便于析出，； 【小问5详解】 己二酸在水中的溶解度随温度变化明显，因此可以水为溶剂，用重结晶法提纯己二酸； 【小问6详解】 环己醇的质量为，物质的量，1 mol环己醇生成1 mol己二酸，理论生成己二酸质量 ，产率 ； 【小问7详解】 为可溶性钠盐，结晶过程中不会析出混入产品，且步骤Ⅱ加入盐酸也可将其除去，因此过量对结果无影响。 18. 化合物G是一种药物中间体，其合成路线之一如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______________。 （2）D的结构简式为_______________，G中含氧官能团的名称为_______________。 （3）A→B的化学方程式为________________________________，B→C的反应类型为__________。 （4）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的有__________种(不考虑立体异构)。 i．分子中含有1个手性碳原子；ii．分子中含有3个甲基；iii．含有苯环。 其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积之比为3∶3∶3∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为__________。 【答案】（1）间甲基苯酚(或3-甲基苯酚) （2） ①. ②. 酰胺基、醚键 （3） ①. ②. 取代反应 （4） ①. 9 ②. 【解析】 【分析】根据流程，A与2-溴丙烷发生取代反应生成B，B与NaNO2发生反应生成C，C与NH4HS反应生成D，D与乙酸酐[(CH3CO)2O]反应生成E，结合E的结构简式和D的分子式可知，D为；E与F反应生成G，结合E和G的结构简式和F的分子式可知，F为。 【小问1详解】 A是属于酚类，化学名称是间甲基苯酚或3-甲基苯酚。 【小问2详解】 根据分析，D的结构简式为。 G为，含氧官能团有酰胺基、醚键。 【小问3详解】 根据分析，A→B的化学方程式为。 B→C的反应类型为取代反应。 【小问4详解】 连有4个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子。在B的同分异构体中，含有手性碳、含有3个甲基、含有苯环的同分异构体有9种，分别为：、、、、、、、、；其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为3：3：3：2：2：1的同分异构体的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度高二年级期末质量检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版选择性必修3。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 聚氯乙烯能使的溶液褪色 B. 水煤气(主要成分是CO、)可用于合成甲醇 C. 石油分馏、煤的干馏过程均涉及化学变化 D. 乙二醇可用于生产汽车防冻液，与乙醇互为同系物 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙炔的实验式： B. 乙烯的结构简式： C. 羟基的电子式为： D. 苯分子的空间填充模型： 3. 下列说法正确的是 A. 含有的有机物都属于醇 B. 根据乙酸的质谱图可以直接判定乙酸存在羧基 C. 用蒸馏的方法可以分离与 D. 存在顺反异构 4. 下列说法正确的是 A. 分子中的四个碳原子在同一直线上 B. 的同分异构体(不考虑立体异构)共8种 C. 化合物1，4-二氢萘()与苯互为同系物 D. 在催化剂作用下与足量发生加成反应，键均可断裂 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1 L 溶液含数目为 B. 1 mol苯分子含碳碳双键的数目为 C. 常温常压下，22.4 L乙炔含键数目为 D. 乙烯与丙烯的混合气体共14 g，含原子数为 6. 共用两个或两个以上碳原子的环烃叫做桥环烃，其中桥环烃M(键线式：)是有机合成的重要中间体。下列有关桥环烃M的说法正确的是 A. 一氯代物有3种 B. 所有碳原子杂化方式相同 C. 不存在属于芳香烃的同分异构体 D. 与足量的酸性KMnO4溶液反应生成醛类物质 7. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 淀粉和纤维素都是多糖，它们的分子式都是(C6H10O5)n，两者互为同分异构体 B. 蛋白质能发生水解转化为氨基酸 C. 在鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，蛋白质会发生盐析，加水后又重新溶解 D. 工业上可利用油脂在酸性条件下水解制肥皂 8. 下列实验装置合理且能达到实验目的的是 A．实验室制取乙烯 B．验证乙炔的还原性 C．实验室制备溴乙烷 D．实验室制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 9. “类推”是一种重要的信息迁移方法，下列“类推”合理的是 A. 乙醇能与水以任意比互溶，则戊醇也可以与水以任意比互溶 B. 植物油在碱性条件下可以水解，则石蜡油也可以在碱性条件下水解 C. 甲苯可被酸性溶液氧化成苯甲酸，则乙苯也可被酸性溶液氧化成苯甲酸 D. 甲酸乙酯能够与银氨溶液反应，则乙酸乙酯也可以与银氨溶液反应 10. 某有机物A水解可以生成B和C，且B在一定条件下可以氧化为C，则A可能的结构有(不考虑立体异构 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 11. 有机物P的结构简式如图所示（已知：具有芳香性，与苯的性质相似）。下列说法错误的是 A. P发生消去反应可能生成两种有机产物（不含立体异构） B. P分子中存在1个手性碳原子 C. 在浓硫酸的作用下，P能生成含六元环的酯类物质 D. 等物质的量的P最多消耗与的物质的量之比为1∶1 12. 下列根据实验操作及现象能得到相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向溴水中加入苯，充分振荡，水层褪色 苯与溴水发生取代反应 B 加热乙醇与浓的混合液，将产生的气体通入少量酸性溶液中，溶液褪色 乙醇发生消去反应，生成乙烯 C 在酸性溶液中滴加邻甲基苯胺，溶液褪色 邻甲基苯胺具有还原性 D 向有机物Y的水溶液中加入少量稀溴水，无白色沉淀生成 Y不属于酚类物质 A. A B. B C. C D. D 13. 医药中间体丁的一种合成路线如下： 下列叙述错误的是 A. 乙分子之间易形成分子间氢键 B. 乙→丙的反应中，的作用是作还原剂 C. 甲→乙、丙→丁的反应类型均为取代反应 D. 丁无论在酸性条件下，还是碱性条件下，都不稳定 14. 高分子M广泛应用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图所示： 下列说法正确的是 A. A中碳原子杂化方式相同 B. 试剂a是 C. B与D生成M为缩聚反应 D. D的核磁共振氢谱只有一组峰 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 有机化合物种类繁多。回答下列问题： （1）涤纶的结构简式为，其单体的结构简式为________________________________。 （2）某链烃分子中所有碳原子共平面，则其结构简式为_____________。 （3）天然蛋白质水解生成的最简单的氨基酸的结构简式为_____________，该氨基酸形成的二肽的结构简式为______________。 （4）一种有机物的结构简式如图所示。 ①该有机物分子中含有碳氧键的数目为____________。 ②一定条件下，该有机物___________(填“能”或“不能”)与甲醛发生缩聚反应，原因是____________________________________________________。 ③1 mol该有机物与足量溶液反应最多消耗___________mol NaOH，该反应的化学方程式为___________________________________________________。 16. 青蒿素(结构简式如图所示)是我国科学家屠呦呦从传统中药中发现的治疗疟疾的有机化合物。回答下列问题： （1）下列关于青蒿素的说法正确的是__________(填字母)。 a．属于芳香族化合物 b．分子式为 c．属于有机高分子 d．含过氧键()，高温下易失效 （2）屠呦呦团队发现青蒿素可以用有机溶剂A提取。使用现代分析仪器对有机物A的分子结构进行测定，相关结果如下： ①根据以上结果，推测A的结构简式为__________。 ②A的同分异构体还有__________种(不包括A本身，且不考虑立体异构)。 （3）东晋葛洪《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。其中涉及到的操作是__________(填字母)。 A. 煮沸 B. 过滤 C. 分液 D. 蒸馏 （4）青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示的有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有__________种(不含立体异构)。 （5）由青蒿素制备蒿甲醚的过程如下： ①1个双氢青蒿素分子中有__________个手性碳原子。 ②双氢青蒿素与甲醇生成蒿甲醚的反应类型是__________。 17. 己二酸[]是制备尼龙-66的重要原料。某同学在实验室用高锰酸钾氧化环己醇()制备己二酸(反应放热)。实验装置(加热及夹持仪器已省略)以及相关物质的物理性质如下： 物质 相对分子质量 密度/() 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.96 25.2 161 溶于水、乙醇、乙醚 己二酸 146 1.36 151 265 溶于水、乙醇 己二酸溶解度表(100 g水) 温度/℃ 15 34 50 70 87 100 溶解度/g 1.44 3.08 8.46 34 94 100 实验步骤： 步骤I 向三颈烧瓶中加入6 g高锰酸钾和50 mL NaOH溶液，搅拌加热至35℃使之溶解，然后加热维持温度45℃，搅拌下滴加2.0 mL环己醇，控制滴加速率，滴加完毕后，待温度下降时，向三颈烧瓶中加入适量至紫色恰好褪去，趁热抽滤； 步骤II 滤渣用少量热水洗涤3次；合并滤液和洗涤液，用小火加热蒸发使溶液浓缩至原来体积的一半，冷却后再用浓盐酸酸化至为2~4止。冷却析出晶体，抽滤后获得己二酸粗产品，称重为2.7 g。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为____________________。 （2）反应温度控制在45℃适宜采取的加热方式是____________________。 （3）步骤I中控制滴加环己醇的速率的原因是____________________________________________________________________________________。 （4）步骤II中浓盐酸酸化的目的是_________________________________________(用离子方程式表示)。 （5）提纯己二酸粗产品的方法和溶剂分别是____________________、____________________。 （6）己二酸的产率为____________________(结果保留三位有效数字)。 （7）步骤I中若加入过量对实验结果无影响，原因是_________________________________________________________________。 18. 化合物G是一种药物中间体，其合成路线之一如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______________。 （2）D的结构简式为_______________，G中含氧官能团的名称为_______________。 （3）A→B的化学方程式为________________________________，B→C的反应类型为__________。 （4）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的有__________种(不考虑立体异构)。 i．分子中含有1个手性碳原子；ii．分子中含有3个甲基；iii．含有苯环。 其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积之比为3∶3∶3∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $