河北省保定市唐县第一中学2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题

2023—2024学年度下学期期末考试 高二化学试卷 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Br 80 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于有机化合物的说法错误的是（ ） A．木糖醇是一种天然甜味剂，属于糖类化合物 B．DNA的两条多聚核苷酸链间通过氢键形成双螺旋结构 C．1965年中国科学家人工合成的结晶牛胰岛素是一种蛋白质 D．烷基磺酸钠（表面活性剂）在水中聚集形成的胶束属于超分子 2．化学助力体育事业的发展，下列说法错误的是（ ） 选项 用途 物质 原因 A． 常用消毒剂 75%酒精 可以使蛋白质变性 B． 羽毛球拍网线 尼龙66 强度高且弹性好 C． “球场大夫” 氯乙烷 易分解且吸收热量 D． 运动场人造草坪 聚乙烯 无毒、耐腐蚀、耐磨性好 3．下列化学用语或图示表达错误的是（ ） A．顺-2-丁烯的分子结构模型： B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C．丙炔的键线式： D．苯的实验式：CH 4．下列有关物质的叙述正确的有（ ） ①的名称为2-羟基丁醇 ②乙醇、乙二醇可被足量酸性高锰酸钾溶液分别氧化为乙酸、乙二酸 ③纤维素和淀粉都属于多糖，且互为同分异构体 ④油脂皂化反应后，分离得到下层的高级脂肪酸盐，用于生产肥皂 ⑤蛋白质的二级结构与肽键的形成有关 ⑥核酸是由核苷酸单体形成的生物大分子，其单体水解可得到核苷和磷酸 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 5．中药透骨草中含有一种抗氧化活性成分（X：，）的结构如下。下列对该有机物的说法正确的是（ ） A．经质谱测定，最大质荷比为338 B．1molX与足量反应，最多可消耗10mol C．1molX与足量NaOH溶液反应，最多可消耗5molNaOH D．可以发生氧化、取代、加成和消去反应 6．“超钠”的工作原理是，下列叙述错误的是（ ） A．基态钠原子的电子排布式为 B．的中心离子配位数为12 C．Mn位于元素周期表的区 D．的配体中键和键的数目之比为 7．下列物质间的转化能一步完成的是（ ） A． B． C． D． 8．下列物质结构或性质比较中，前者大于后者的是（ ） A．熔点： B．键角：中、 C．酸性： D．沸点： 9．向溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀；再滴入氮水，沉淀逐渐溶解，得到澄清的无色溶液，下列说法正确的是（ ） A．属于强电解质 B．键角： C．与形成的中有6个配位键 D．在里，中的接受孤电子对，给出孤对电子，以配位键形成了 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A．由与组成的混合气体中含有的氮原子数为 B．标准状况下，中含有的分子数为 C．完全溶于一定量的浓硝酸中，转移的电子数一定为 D．时，为12的溶液中含有的数目为 11．维生素是重要的营养素，具有较强的还原性，其分子结构如图所示。下列说法错误的是（ ） A．维生素可发生消去反应 B．维生素难溶于水 C．维生素可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 D．向碘和淀粉混合液中加入维生素可观察到溶液蓝色逐渐变浅，最后变成无色 12．下列物质中，与酸性高锰酸钾溶液、溴水、氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液、苯酚钠溶液、乙醇都能反应的是（ ） A． B． C． D． 13．关于下列两种物质的说法正确的是（ ） A．均能发生水解反应 B．均有三种官能团 C．均能发生消去反应 D．均能使溴的溶液褪色 14．下列实验的操作和所用的试剂均正确的是（ ） A．鉴别己烯中是否混有少量甲苯：先加足量溴水，然后再加入少量酸性高锰酸钾溶液 B．检验醛基：向的溶液中滴加滴的氢氧化钠溶液，再向其中加入乙醛，加热 C．检验溴丁烷中的溴原子：取溴丁烷于试管中，加入溶液并加热，再加入溶液 D．若想观察到试管内壁出现一层光亮的银镜，可向溶液中滴加氨水，产生沉淀后，再加入少量乙醛，水浴加热一段时间 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）为无色晶体，是一种强氧化剂，可以用与KCl混合结晶制取。 已知：①，。 ②相关物质在不同温度下的溶解度如下表： 物质 溶解度 温度 NaCl KCl 20℃ 35.9 95.9 34.2 7.3 85℃ 38.3 175.2 52.7 40.8 实验步骤： Ⅰ．的制备：将装置B中制备的气体通入装置D溶液中，加热至85℃、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入气体，得产品混合溶液。 Ⅱ．产品分离提纯：向产品混合溶液中加入过量的KCl溶液，经系列操作后，洗涤、干燥得晶体。 Ⅲ．产品纯度测定：取晶体样品1.0g配成100mL溶液，取出10mL置于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液、适量稀盐酸，再加入过量的KI溶液，用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗溶液16mL。 完成下列问题： （1）装置A的名称为______，C（多孔球泡）的作用是______。 （2）装置B中固体为，A中溶液滴入后发生反应的离子方程式为______。 （3）装置E中药品名称为______。 （4）步骤Ⅱ中“系列操作”应为______，可以制得晶体的原因为______。 （5）步骤Ⅲ中到达滴定终点的标志为______，制得的晶体的纯度是______%。有人认为该测定方案可能不准确，你认为可能的原因是______。 16．（15分）是一种光催化材料。工业上利用某废催化剂（主要含、、NiO及少量、）制备的工艺流程如图所示。 已知：Ⅰ．、NiO都是不溶于水的碱性氧化物； Ⅱ．溶液的； Ⅲ．。 回答下列问题： （1）的VSEPR模型的名称为______。 （2）“浸出”时，发生反应的离子方程式为______。 （3）“酸化”后的溶液中存在，则“还原”时发生反应的离子方程式为______。 （4）若“萃取”“反萃取”的过程中钒的总回收率为90%，则“还原”时加入的和“氧化”时加入的的物质的量之比为______。 （5）生成的化学方程式为______。 （6）NiO的晶胞结构和NaCl的相似。 ①从NiO晶胞中能分割出来的结构图有______（填标号）。 a． b． c． d． e． ②已知NiO晶体密度为，为阿伏加德罗常数的值。NiO晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有______个，该距离为______（用含和的代数式表示）pm。 17. 双氯芬酸钠(化合物H)属于非甾体抗炎药，有明显的镇痛、消炎及解热作用，其一种合成路线如图。 已知：①R-CCl3R-COOH;② 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）D→E的反应类型为___________；C中官能团的名称为___________。 （3）F的结构简式为___________。 （4）F→G的化学方程式为___________。 （5）A与一种强氧化剂直接反应也可以生成C，此强氧化剂可能为___________。 （6）同时满足下列条件的C的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为1∶2∶2的有机物的结构简式为______________________。 ①属于芳香族化合物；②氯原子直接连在苯环上；③能发生银镜反应。 （7） 参照上述合成路线和信息，以苯甲酸为原料(其他试剂任选)，设计制备的合成路线______________________。 18. 在双碳目标驱动下，氢源的获取和利用成为科学研究的热点之一、回答下列问题： Ⅰ．氢源的获取：电解液氨制氢、利用天然气制氢 （1）以液氨为原料，使用Pt电极及NaNH2非水电解质电解制氢(已知电解液中含氮微粒只有NH3、和)。产生H2的电极反应式为___________。 （2）已知反应1：CH4(g)＋H2O(g)3H2(g)＋CO(g)　ΔH1=＋206 kJ·mol－1 反应2：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH2=－41 kJ·mol－1 ①反应CH4(g)＋2H2O(g)4H2(g) ＋CO2(g)的活化能E正－E逆=___________。实际生产中常将温度控制在600～900 ℃，从反应的角度分析温度不能过高的主要原因可能是___________。 ②一定温度下，向1 L的刚性容器中充入1 mol CH4和w mol水蒸气发生上述反应1和反应2，达到平衡时，测得有x mol CO、y mol CO2和相应的H2生成，此时容器内的压强为p Pa(假设没有其他反应发生)。在该条件下，CH4的平衡转化率为___________%，反应1的平衡常数Kp=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 ③据图甲所示，600 ℃时，随着水碳比的增大，平衡体系中H2的体积分数增大的原因是___________。若600 ℃达到平衡时，其他条件不变，再增大压强，n(H2)___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 Ⅱ．氢源的利用：利用氢气制备甲醇和甲酸 （3）不同催化剂下，用CO2和H2制备甲醇，相同时间内CO2的转化率与温度的变化如图乙所示，催化效果最好的是催化剂___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 （4） CO2加氢可制备HCOOH：CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)　ΔH=－31.4 kJ·mol－1。实验测得：v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，将一定量CO2和H2充入固定体积为1 L的密闭容器中发生反应。温度为T1 ℃时，平衡常数K=0.8，则k逆=___________k正；温度为T2 ℃时，k正=1.2k逆，则T2 ℃时平衡压强___________(填“>”“<”或“=”)T1 ℃时平衡压强。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C B A C B A D B B B B A A 化学答案 15．（1）恒压滴液漏斗（1分）；增大接触面积，加快反应速率（1分） （2）（2分） （3）碱石灰（或其他合理答案，1分） （4）冷却结晶，过滤（2分）；在20℃的溶解度远小于其他溶质，结晶析出促进反应进行（2分） （5）当加入最后半滴标准溶液时，蓝色刚好褪去且半分钟内不恢复（2分）；98（2分）；该条件下可能会将氧化为（其他合理答案均给分，2分） 16．（1）四面体形（1分） （2）（2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）（2分） （6）①bc（2分） ②12（2分）；（或，2分） 17.(1)邻氯甲苯(或2­氯甲苯) (2) ①. 还原反应 ②. 碳氯键、羧基 (3) (4)＋NaCN→＋NaCl (5)酸性KMnO4 (6) ①. 13 ②. (7) 18.（1）2NH3＋2e－=H2＋2 （2） ①. ＋165 kJ·mol－1 ②. 温度太高会使催化剂失去活性，反应速率降低 ③. 100(x＋y) ④. ⑤. 根据反应1可知增大水蒸气的量有利于甲烷的转化，且每消耗1体积水蒸气，相应生成3体积氢气，根据反应2可知增大水蒸气的量也有利于氢气的生成 ⑥. 变小 （3）Ⅰ （4） ①. 1.25 ②. < 学科网（北京）股份有限公司 $$