河北省雄安新区2025-2026学年第二学期期末教学质量检测 高二化学试题

2026年7月期末高二化学试题参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C B B D A B D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D D C C D B D A B 21.（14分）(1)（2分） H>B>Na（2分） (2) ABE（2分） sp3（1分） sp2（1分） (3) 保护氨基，防止其被氧化（2分） (4)氧化反应（2分） (5)Ni和H2，加热（2分） 22.（16分）（1）第六周期第VIII族（2分） （2）①三角锥形（1分） ②C（2分） ③小于（1分） NH2OH属于分子晶体，NH3OHCl属于离子晶体，离子键比分子间作用力强（2分） （3） ①NH中没有孤电子对，NH3中存在一对孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力（2分） ②A（2分） ③（2分） ④（2分） 23.（16分）(1)丁二酸（2分） （2分） (2)羧基、酰胺基（2分） (3)++H2O（2分） (4)为吸电子基，使得—NH—结合H+的能力减弱（2分） (5)（2分） (6)    （各2分） 24.（14分）（1）作溶剂，加快乙酰苯胺溶解（2分） （2分） （2） 取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则说明洗涤干净；否则未洗涤干净（2分） （3） 弱碱性条件下，使副产物邻硝基乙酰苯胺水解除去（2分） （4） 球形冷凝管（2分） 56.6%（2分） （5） 偏低（2分） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年第二学期期末教学质量检测 高二化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Na23P31S32Cl35.5Se79Ag108 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1,科技强国，化学功不可没。下列说法涉及的化学知识错误的是 A.航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯为乙烯的同系物 B.水陆两栖飞机的燃料为航空煤油，煤油的主要成分属于烃类 C.霍尔发动机推进剂中含'1Xe,该核素位于周期表p区 D.目前，最能反映原子核外电子运动状态的模型是电子云模型 2.下列化学用语表示错误的是 A.PO}的价层电子对互斥模型： 00 S00CH的系统命名：乙二酸二乙酯 B.cooC.H, C.制备聚乳酸的化学方程式：mH0一CH一COOH催化 HE0-CH一C于nOH+(n-1)H,0 CH, CH, H C H-C D.用电子云轮廓图表示CH,中σ键的形成过程： O0*@0○ 3.化学与生命活动密切相关。下列有关表述错误的是 A.淀粉在人体中水解产生葡萄糖，其发生氧化反应可为生命活动提供能量 B.对布洛芬分子结构进行成酯修饰，可以减弱对胃肠道的刺激 C.在DNA的双螺旋结构中，通过形成极性键实现碱基互补配对 D.洗发水中的表面活性剂具有去污、起泡作用，其结构中含有亲水、疏水两种基团 高二化学第1页（共6页） 4.下列各物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A.A1CL,和KC1 B.C02和H,O C.SiO,和SO2 D.C6和金刚石 5.卤代烃可用于制冷剂、灭火剂、麻醉剂等。下列说法正确的是 H A.CH,Cl2有C1-C-CI和C1一 H两种结构 H CI B.□CH-CH,既能发生水解反应，又能发生消去反应 C.聚四氟乙烯为高分子，不属于卤代烃 D.不同的卤代烃通过消去反应不能生成相同的烯烃 6.采用下列装置进行实验（部分夹持装置略去），能达到相应实验目的的是 8mL95%乙醇 乙醇、乙酸、 浓硫酸 2%AgNO 溶液 流 饱和 NaOH 4 mL 0.1 mol-L 溶液 2%稀氨水 有孔塑料板 [CuNH,)]SO,溶液 B.控制电石与饱和食 D. 制备[CuNH)4]SO4H,O A. 制备乙酸乙酯 盐水反应的发生和停止 C.配制银氨溶液 晶体 7.下列说法正确的是 A.共价键的键长是振动着的原子处于平衡位置时的核间距 B.原子轨道是电子在原子核外的一个运动状态 C.非极性分子是通过非极性键形成的一类分子 D.晶体的自范性是晶体能呈现多面体外形的性质 8.关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是 A.盐析法分离甘油和硬脂酸钠 B.过滤法分离苯酚和NaHCO,溶液 C.重结晶法分离含有少量泥沙和食盐的粗苯甲酸 D. 蒸馏法分离CH,和CL,发生取代反应得到的液态有机混合物 9.下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 原子光谱是离散的谱线 不同定态的电子发生跃迁 B 酸性：C1CH,COOH>CH,COOH C1原子具有吸电子效应 在水中的溶解性：O,>O2 分子极性：03>02 D 纳米晶体具有不同于大块晶体的特性 等质量纳米晶体的表面积小 CHO 10 ©经三步合成 的路线中，不涉及的反应类型是 A.取代反应 B.消去反应 C.加成反应 D.氧化反应 高二化学第2页（共6页） 11.工业上，通过电解熔融Al,O和冰晶石(Na,AF)的混合物制备金属铝。下列说法错误的是 A.熔点：Na,AIF6>AlO B.电负性：F>O C.第一电离能：O>Na D.离子键百分数：Na,0>A1,0 12.有机物Q可用于制造软性隐形眼镜，其一种合 成原理如图。下列说法正确的是 A.M的分子式为CHoO? n HC 人O入一OH电子束辐射 交联剂 B.该反应类型为缩聚反应 CH, C.1molQ最多能与1 mol NaOH反应 OH D.M中含有5种不同化学环境的氢原子 M 13.几种晶体的晶胞或晶体结构如图所示。下列说法正确的是 Na" NaCl晶胞 干冰晶胞 金刚石晶胞 石墨晶体结构 A.NaCl晶体中，每个Na周围距离最近且相等的Na有6个 B.NaCl晶体中Na的配位数与干冰晶体中CO,分子的紧邻分子数相同 C.若金刚石晶胞边长为apm,则最近的两个碳原子之间的距离为号&pm D.石墨晶体层内存在共价键，层间存在范德华力，因此石墨属于混合型晶体 14.野生桑黄具有抗氧化、抗肿瘤等功效，其有效成分X的结构简式如图所示。下列有关X的 说法错误的是 OH A.存在顺反异构体 B.含有3种官能团 C.1molX最多可与11molH2发生加成反应 D.所有原子可能共平面 15.某种钛的配合物的化学式为[TiC1HO)5]Cl2H0。下列说法错误的是 A.该配合物为离子化合物 B.配位体是C和H,0,配位数是6 C.中心离子是Ti“,配离子是[TiCI(H,O)] D.1mol该配合物与足量AgNO,溶液反应，可生成287g白色沉淀 16. 下列实验操作和现象均正确，且能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后 A 溴乙烷发生水解反应 滴加AgNO,溶液，产生淡黄色沉淀 & 向某样品溶液中滴加FeCL溶液，溶液显紫色 样品中一定含有苯酚 C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热，冷却后，再加入碘 淀粉未发生水解 水，溶液变蓝 将乙醇和浓硫酸共热产生的气体先通入NaOH溶液，再通 D 乙醇发生了消去反应 入酸性KMnO,溶液，溶液褪色 高二化学第3页（共6页）》 17.W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其组成的一种添加剂的结构如图所 示。已知W元素的焰色为紫红色，W、X、Y、Z均在同一周期且与M不同族。下列说法错误 的是 A.简单离子半径：Z>W B.键角：MY>XY C.基态原子未成对电子数：Y>Z D.简单氢化物分子间氢键键能：Z>Y 18.下列化学方程式正确的是 A.向苯酚钠溶液中通入少量C0,:2《0a+C0,+,0一2《0H+Na,C0, B.2-溴丙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热：CH,CHBrCH,.+NaOH乙譬 CHCHOHCH,NaBr C.乙酸和乙醇的酯化反应：CH,COOH+CH,CH,OH 浓硫酸 CHCH,COOCH3+H2O D.乙二醇的催化氧化：cO CH,OH +CHO +2H2O △CHO 19.青蒿素是治疗疟疾的特效天然药物，其分子结构和红外光谱图分别如图1、图2所示。下列 说法错误的是 A.属于脂环烃 B.图2中a处存在C-H吸收峰 C.含7个手性碳原子 3000 2500200015001000 波数/cm D.可与NaOH溶液、FeCl,溶液反应 图1 餐图2 20.科研人员为某电池制备了一种超离子导体Na,PS4,其晶胞为立方体（如图1），对其进行Ca2 掺杂后形成空位缺陷（如图2），可显著提升Na传导性能。下列说法正确的是 A.图1晶体密度为 2.28×1023 a'N g.cm3 o PS3- ·Na或空位 B.图2中空位数与Na数目之比为1：4 Na o Ca2 a nm C.导电时，空位移动方向与电流方向相同 图 图2 D.将Na,PS,中S换为Se,该电池的比能量将增大 二、非选择题：本题包含4小题，共60分。 21.(14分)L.硼和氮可形成多种化合物。 (1)基态B原子的价电子轨道表示式为 ;NaBH4是一种常用的储氢材 料，其中B为+3价，则Na、B、H的电负性由大到小的顺序为 (2)氨硼烷NHBH)是一种固体储氢材料。氨硼烷在催化剂作用下水解 释放氢气：3NH,BH+6H,O=3NH↑+B,O。+9H2↑，B,O。的结构如图所示。 ①NHBH,分子内含有作用力的类型为 (填选项字母) A.配位键B.极性键 C.非极性键 D.T键 E.σ键 ②在上述反应中，B原子的杂化轨道类型由 变为 高二化学第4页（共6页） Ⅱ化合物G是合成某种降血压药物的中间体。其一种合成路线如下： MgBr OH OH 定条件 HN CrO,HSOC HNO, 反应1 反应2 C ii)H",H,O COOH COOH 反应3 A HO CF,COOH 一定条件 一定条件 反应4 反应5HN 反应6HN COOH COOH COOH COOH D E F G (3)设计反应1的目的为 (4)反应2的反应类型为 (⑤)反应6的试剂和条件为 22.(16分)铂(Pt)是一种地壳含量稀少但有重要应用的金属。它能形成多种用途广泛的化合物。 (1)已知Pt与Ni同族，则Pt在周期表中的位置为 (2)P2+可与NH,、NH,OH等形成配位键，顺铂PtNH)2C1]是一种常用的抗癌药物，其平面 结构如图。 ①NH的空间结构为 ②下列有关顺铂说法正确的是 (填选项字母)。 A.属于非极性分子 B.中心离子采取sp杂化 C NH3 C.配体为NH和CI D.成键电子对数目为4 ③NH,OH可与盐酸形成盐类物质NH,OHC1。则NH2OH的熔点 (填“大于”或“小 于”)NH,OHC1,其原因为 (3)六氯合铂酸铵常用于电镀铂和制备海绵铂，其立方晶 胞结构如图所示。 ●表示NH ①NH中键角大于NH中键角的原因为 ②检测PtC1?的结构，可采用的仪器分析技术为 (填 O表示PtC1? 选项字母)。 A.X射线衍射法B.质谱法C.原子光谱法 ③已知晶胞中部分离子的分数坐标为：1号(0,0,0)、2号(3，，)，则3号的分数坐 444 标为 ④已知六氯合铂酸铵的摩尔质量为Mg·molr,晶胞密度为pg·cm3,晶胞参数为acm。则 阿伏加德罗常数的数值可表示为 (用含a、p、M的代数式表示)。 COOH 23.(16分k(CNO )是一种治疗糖尿病的药物，它的某种合成路线如下。 CHO i.NaOH CH.O H..C.H.O.CH.OH.CHO COOCH,ii.H' B催化剂 C浓硫酸、△ D CH,ONa COOCH, ii.乙酸酐 0 E H,O 催化剂K O 10 NH, 花剂CH,O,LiAI H G 高二化学第5页（共6页） (1)C的化学名称为 G的结构简式为 (2)K中含氧官能团的名称为 (3)D→E的化学方程式为 (4)J的碱性强于H的原因为 (⑤)F+J→K的过程中可能会生成一种K的同分异构体L,L的结构简式为 (⑥)符合下列条件的H的同分异构体的结构简式为 和 ①含苯环；②核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为6：2：1 24.(14分)对硝基苯胺是黄色针状晶体。以乙酰苯胺为原料制备对硝基苯胺的反应原理如下： NHCOCH, NHCOCH NH. 浓硝酸/浓硫酸 i.H';ii.OH 低温 △ No NOz 乙酰苯胺 对硝基乙酰苯胺 对硝基苯胺 已知：①乙酰苯胺微溶于水，易溶于有机溶剂； ②在弱碱性条件下，邻硝基乙酰苯胺易水解，对硝基乙酰苯胺不水解。 实验步骤如下： 0 ①10mL浓硫酸 ②2.2mL(0.032mol)浓硝酸 和1.4mL浓硫酸混合酸 搅拌 步骤1. 以细流缓 5min 5g0.037mol 锥形瓶置于室温 橙黄 慢倒入冰 乙酰苯胺及 冰 20-30min 水中 析出 色液 抽滤 黄色 5mL冰醋酸 一二体 固体 固体 (1)步骤I中冰醋酸的作用为 锥形瓶中发生的主要反应的化学方 程式为 (2)抽滤后，用冷水洗涤固体2~3次。检验固体是否洗涤干净的操作为 足量碳酸钠 25mL水 黄色固体 沸腾5min 步骤Ⅱ 冷却 淡黄色 固体 (3)步骤Ⅱ的主要目的为 仪器a 20%NaOH溶液 70%硫酸 倒入盛冷水 步骤Ⅲ 的烧杯中 淡黄色固体 2.5g黄色 沉淀 针状晶体 析出 (4)仪器a的名称为 (⑤)所得对硝基苯胺的产率为 (保留3位有效数字)。若步骤I未使用冰水浴，则会 使所得产率 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 高二化学第6页（共6页）