精品解析：广东省深圳市某校2024-2025学年高二下学期期末考试化学试卷

化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分为150分。考试用时150分钟。 注意事项： 1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。 2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 一、单项选择题(本题共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分。) 1. “葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。下列中国酒具，主要成分为有机高分子的是 A.青铜兽面纹爵 B.斫木云纹漆耳杯 C.酒泉玉制夜光杯 D.三彩骑卧驼陶俑 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是 A. 用CaSO4来减轻盐碱地(含Na2CO3)的碱性，利用了CaSO4溶于水显酸性 B. 聚乳酸作手术缝合线，利用了聚乳酸的生物相容性和可降解性 C. 酒酿制技艺涉及淀粉、葡萄糖的水解反应 D. SiO2可用于生产光导纤维，利用了SiO2的导电性 3. 下列表示不正确的是 A. 中子数为8的氧原子： B. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： C. 用电子式表示KCl的形成过程： D. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 4. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识无关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用植物油生产氢化植物油 碳碳双键可以发生加成反应 B 乙醇具有挥发性和还原性 用手持式酒精检测仪检测酒驾 C 明矾常用来作净水剂 明矾能消毒杀菌 D 厨卫管道疏通剂主要成分为氢氧化钠颗粒和铝粉 氢氧化钠溶液呈强碱性并能与铝粉反应产生气体且放热 A. A B. B C. C D. D 5. 最近，科学家首次完成了天然有机化合物M的全合成，结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是 A. 分子中含有8个手性碳原子 B. 其中碳原子的杂化方式有：和 C. 1molM与NaOH溶液反应，最多消耗 D. 1molM最多能与发生加成反应 6. 下列实验方案能达到相应目的的是 A.制备乙烯并检验 B.实验室制乙酸乙酯 C.检验溴丙烷中的溴原子 D.验证碳酸、苯酚的酸性强弱 A. A B. B C. C D. D 7. 某实验小组想利用如图装置在实验室制备二氧化碳并验证过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂。下列有关说法不正确的是 A. 装置Ⅰ中盛放饱和碳酸钠溶液 B. 装置的连接顺序为eabcdghf C. 装置Ⅲ中固体是大理石(或石灰石) D. 装置Ⅳ中收集的气体可使带火星的木条复燃 8. 用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 电极II的电势高于电极I的电势 B. 该装置中向电极II移动 C. 当电路中转移1mol电子时，反应消耗标准状况下CO的体积约为11.2L D. 电极II上发生反应： 9. 零碳甲醇制备的原理是综合利用焦炉气中的副产物氢气与工业尾气中捕集的二氧化碳合成绿色甲醇，其反应过程的能量变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 若该过程中使用催化剂，总反应的 减少 B. 过程①和过程②都是吸热反应 C. 降低温度，将增大的平衡转化率 D. 两个过程中，决定总反应速率的是过程② 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有σ键的数目为 B. 溶液中含的数目为 C. 1molCO和的混合气体含有的分子数目为 D. 与反应生成，转移电子数目为 11. 下列相关离子方程式表示正确的是 A. 通入NaOH溶液制备漂白液： B. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： C. 用醋酸除去水垢： D. 向溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可以和3mol氢气加成 中含有3mol碳碳双键 B 石墨的硬度比金刚石小很多 石墨中共价键的键能比金刚石小 C 给农作物施草木灰 水溶液显碱性 D 酸性：甲酸>乙酸>丙酸 烷基越长推电子效应越大 A. A B. B C. C D. D 13. 一种杀菌剂的结构式如图所示，元素X、Y、Z、W、T、Q原子序数依次增大且在前四周期均有分布，Y、Z、W在同一周期，和在同一主族，的价层电子排布式为，下列说法正确的是 A. 的空间结构为平面三角形 B. 元素的电负性大小： C. 元素的第一电离能： D. 最高价氧化物的水化物的酸性： 14. 甲酸(HCOOH)可在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，经下列历程实现NO的催化还原。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法不正确的是 A. 生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率 B. 在整个历程中，每1molH2可还原2molNO C. HCOOH分解时，只有极性共价键发生了断裂 D. 反应历程中生成的H+可调节体系pH，有增强NO氧化性的作用 15. 实验探究是化学学习的方法之一、下列实验设计、现象和实验结论均正确的是 选项 实验设计 现象 实验结论 A 将硝酸银溶液中逐滴加入稀氨水，直至产生的白色沉淀恰好溶解，将得到的溶液滴加到葡萄糖溶液中，水浴加热 试管内壁形成光亮的银镜 葡萄糖具有还原性 B 向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌至溶液变成红褐色，用激光笔照射烧杯 产生光亮通路 水解可生成胶体 C 向盛有硫酸铜水溶液的试管中滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀 硫酸铜与过量氨水生成沉淀 D 取少量于试管中，滴加酸性溶液 紫红色褪去 该有机物中含有醛基 A. A B. B C. C D. D 16. 25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定的 溶液，测得滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该滴定可以用甲基橙作为指示剂 B. 若③点溶液中存在，此时 C. ①点溶液中： D. 在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的：③<②<① 第二部分 非选择题 二、非选择题(共4题，共56分) 17. Ⅰ．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下： 步骤Ⅰ．的制备，实验流程如图： 回答下列问题： （1）从A~E中选择合适的仪器制备(考虑充分利用)，正确的连接顺序是___________(按气流方向，用小写字母表示) （2）生成的总反应的化学方程式为___________； （3）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液。向滤液中加入NaCl粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线，需采用的操作为___________、___________，过滤、洗涤、干燥。 Ⅱ．碳酸氢钠用途广泛，某化学兴趣小组对碳酸氢钠性质展开探究。 （4）提出问题：小组成员推测能与反应产生沉淀，并就此展开探究。 猜想与假设：假设1：能与反应生成沉淀 假设2：___________。 实验验证：为验证假设，甲同学设计如下实验方案：分别取1mL不同浓度溶液于试管中，向其中滴加溶液 实验 溶液浓度 溶液浓度 实验现象 1 0.1mol/L 0.1mol/L 溶液变浑浊 2 0.2mol/L 0.2mol/L 溶液出现白色胶状物质 3 0.5mol/L 0.5mol/L 有明显白色胶状物质生成 4 1.0mol/L 1.0mol/L 有白色胶状物质生成，并有气泡冒出 （5）用离子方程式解释实验4中的现象___________。 [结果分析] 甲同学认为：反应物浓度较低时，假设1成立；反应物浓度较高时，假设2成立。 乙同学认为：1~4组结果一致，但由于低浓度条件下生成气体量较少，不易观察。故分别在室温和60℃下重复部分实验，并使用传感器分别检测反应2min后实验生成的量(空气中量：591ppm)。实验现象及数据如下表所示。 实验 溶液浓度 溶液 气泡生成情况 量(ppm) 室温 60℃ 室温 60℃ 5 0.1mol/L 0.1mol/L 无 无 688 1800 6 a a 有 有大量气泡 15547 33000 （6）___________。 （7）升高温度，生成的量明显增加的原因可能有①___________。 继续探究：为进一步探究与反应产物，丙同学设计如下实验： 实验步骤 现象 结论 取实验1反应产物，向试管中②___________。 溶液逐渐变澄清 假设1不成立，假设2成立。 18. 硝酸铈铵和亚铁氰化钾均可用作分析试剂。以废液晶显示屏玻璃为原料制备硝酸铈铵和亚铁氰化钾的工艺流程如图所示： 已知： ①显示屏玻璃中含较多的。 ②不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。 回答下列问题： （1）Fe基态原子价电子排布式为___________。 （2）滤液1中溶质主要含___________(填化学式)。 （3）滤液2中含有，加入试剂X，溶液中不引入新杂质，则试剂X是___________(填化学式)。 （4）“溶解”步骤中还原产物为，该反应的化学方程式是___________；溶液与溶液等体积混合，充分反应后溶液中___________[忽略混合前后溶液体积变化，。 （5）“氧化沉铈”步骤反应的总离子方程式为___________。 （6）中C、N原子中均含孤电子对，其中只有碳原子提供孤电子对与亚铁离子形成配位键，原因是___________。 19. Ⅰ．利用和重整不仅可以获得合成气(主要成分为CO、)，还可减少温室气体的排放。已知重整过程中部分反应的热化学方程式如下： ① ② ③ ④ （1）___________，有利于反应④自发进行的条件为___________(填“高温”或“低温”)。 （2）若密闭容器中只发生反应④，则能判断反应④一定达到平衡状态的标志是___________(填标号)。 a．和CO浓度相等 b．的消耗速率是生成速率的2倍 c．容器中气体的平均摩尔质量不变 d．容器中混合气体的密度保持不变 （3）在密闭容器中通入物质的量均为1mol的和，只发生反应④，的平衡转化率与温度及压强(单位为Pa)的关系如图所示。 ①随着温度的升高，不同压强下，的平衡转化率趋于相同的原因是___________。 ②___________(填“>”“<”或“=”，下同)；正反应速率：___________。 Ⅱ． （4）铜盐是自然界中重要的盐，CuCl的晶胞结构如图所示，晶胞中边长为apm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体密度为___________(列出计算式即可)。 20. 一种昆虫信息素的部分合成过程如下(加料顺序、部分反应条件略)： （1）Ⅰ的名称是___________，Ⅴ的分子式为___________。 （2）Ⅱ的官能团名称为___________；其同分异构体M不能与发生加成反应，且核磁共振氢谱的峰面积比为 ，写出M的结构简式___________。 （3）关于反应③的说法正确的有___________(填字母)。 A. 反应过程中，有C-Br键和C—H键的断裂 B. 反应过程中，有 三键和C—H键的生成 C. 反应物Ⅲ中，C原子的杂化方式sp和 D. 产物Ⅳ中存在手性碳原子 （4）反应⑥中，Ⅶ与Y反应生成Ⅷ，原子利用率为100%，Y为___________(填化学式)。 （5）以和为主要原料，利用反应⑤和反应⑧的原理合成化合物Z。 ①第一步，引入氯：其反应的化学方程式为___________。 ②第二步，进行___________(填具体反应类型)：其反应的化学方程式为：___________(注明反应条件)。 ③第三步，利用②和合成 ④第四步，合成Z：①中得到的含氯有机物与反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分为150分。考试用时150分钟。 注意事项： 1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。 2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 一、单项选择题(本题共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分。) 1. “葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。下列中国酒具，主要成分为有机高分子的是 A.青铜兽面纹爵 B.斫木云纹漆耳杯 C.酒泉玉制夜光杯 D.三彩骑卧驼陶俑 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．青铜兽面纹爵的主要成分为铜合金，铜合金属于金属材料，不属于有机高分子，故A不符合题意； B．漆耳杯的主要成分漆（天然树脂）属于有机高分子材料，故B符合题意； C．酒泉玉制夜光杯的主要成分为硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，故C不符合题意； D．三彩骑卧驼陶俑的主要成分为硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，故D不符合题意； 故选B。 2. 化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是 A. 用CaSO4来减轻盐碱地(含Na2CO3)的碱性，利用了CaSO4溶于水显酸性 B. 聚乳酸作手术缝合线，利用了聚乳酸的生物相容性和可降解性 C. 酒酿制技艺涉及淀粉、葡萄糖的水解反应 D. SiO2可用于生产光导纤维，利用了SiO2的导电性 【答案】B 【解析】 【详解】A．用与反应生成沉淀，从而降低碳酸根浓度来减轻盐碱地的碱性，而非因溶于水显酸性，A错误； B．聚乳酸可降解且生物相容性好，适合作为手术缝合线，B正确； C．酿酒过程中淀粉水解为葡萄糖，但葡萄糖通过发酵分解生成乙醇，而非水解，C错误； D．用于光导纤维是因光学性能（如高透明度、低光损耗），以实现光信号的传输。是良好的绝缘体，不具有导电性，D错误； 故选B。 3. 下列表示不正确的是 A. 中子数为8的氧原子： B. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： C. 用电子式表示KCl的形成过程： D. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知O是8号元素，故中子数为8的氧原子表示为：，A错误； B．已知的中心原子S周围的价层电子对数为：2+=3，故的VSEPR模型为平面三角形：，B正确； C．KCl是离子化合物，故用电子式表示KCl的形成过程为：，C正确； D．Cr原子是24号元素，价层电子排布式为3d54s1，故基态Cr原子的价层电子轨道表示式：，D正确； 故答案为：A。 4. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识无关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用植物油生产氢化植物油 碳碳双键可以发生加成反应 B 乙醇具有挥发性和还原性 用手持式酒精检测仪检测酒驾 C 明矾常用来作净水剂 明矾能消毒杀菌 D 厨卫管道疏通剂主要成分为氢氧化钠颗粒和铝粉 氢氧化钠溶液呈强碱性并能与铝粉反应产生气体且放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．植物油含碳碳双键，通过加成反应生成氢化植物油，A不符合题意； B．乙醇的挥发性使其易挥发至检测仪，还原性使其能被氧化检测，B不符合题意； C．明矾净水是因Al3+水解生成胶体而吸附水中杂质，明矾不具有强氧化性不能消毒杀菌，C符合题意； D．NaOH与铝反应产生气体并放热，可疏通管道，D不符合题意； 故选C。 5. 最近，科学家首次完成了天然有机化合物M的全合成，结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是 A. 分子中含有8个手性碳原子 B. 其中碳原子的杂化方式有：和 C. 1molM与NaOH溶液反应，最多消耗 D. 1molM最多能与发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．手性碳原子是连有四个不同原子或基团的碳原子，该分子中含8个手性碳原子，故A正确； B．分子中双键碳为杂化，单键碳（饱和碳）为杂化，故B正确； C．分子中含3个酯基，1molM与 溶液反应，最多消耗3mol ，故C正确； D．分子中能与加成的是碳碳双键，1个分子含2个碳碳双键，1molM最多与2mol加成，故D错误； 故选D。 6. 下列实验方案能达到相应目的的是 A.制备乙烯并检验 B.实验室制乙酸乙酯 C.检验溴丙烷中的溴原子 D.验证碳酸、苯酚的酸性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸被乙醇还原生成SO2，乙烯与SO2都能使溴水褪色，干扰乙烯性质的检验，A项错误； B．长导管不能伸入溶液中，要在饱和碳酸钠溶液液面以上，起到防倒吸作用，B项错误； C．卤代烃水解液呈碱性，先加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀，可以检验溴丙烷中的溴原子，C项正确； D．盐酸易挥发，会挥发到苯酚钠溶液中，无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱，D项错误； 答案选C。 7. 某实验小组想利用如图装置在实验室制备二氧化碳并验证过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂。下列有关说法不正确的是 A. 装置Ⅰ中盛放饱和碳酸钠溶液 B. 装置的连接顺序为eabcdghf C. 装置Ⅲ中固体是大理石(或石灰石) D. 装置Ⅳ中收集的气体可使带火星的木条复燃 【答案】A 【解析】 【分析】在装置Ⅲ中用稀盐酸与CaCO3在常温下发生复分解反应制取CO2气体，由于盐酸具有挥发性，挥发的HCl与CO2气体进入盛放饱和碳酸氢钠溶液装置Ⅰ中除去HCl，然后将CO2通入装置Ⅱ中发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，然后通过装置Ⅴ的NaOH溶液除去O2中的CO2，最后用装置Ⅳ的排水方法收集O2，根据O2的助燃性进行检验。 【详解】A．装置Ⅰ的作用是除去CO2中的杂质HCl，若是试剂使用饱和Na2CO3溶液，Na2CO3不仅能够与HCl发生反应，也能够与CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该使用饱和NaHCO3溶液，A错误； B．根据上述分析可知装置使用先后顺序是装置Ⅲ制取CO2，装置Ⅰ除去CO2中的HCl杂质，装置Ⅱ中二氧化碳与过氧化钠反应，装置Ⅴ除去制取O2中的CO2，装置Ⅳ用排水方法收集O2，除杂时导气管接口是短进长出，故导气管接口顺序是eabcdghf，B正确； C．在装置Ⅲ中用固体大理石(或石灰石)与稀盐酸在常温下反应制取CO2，C正确； D．在装置Ⅱ中发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由于O2难溶于水，因此可以使用排水方法收集，O2有助燃性，可以使带有火星的木条复燃，D正确； 故合理选项是A。 8. 用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 电极II的电势高于电极I的电势 B. 该装置中向电极II移动 C. 当电路中转移1mol电子时，反应消耗标准状况下CO的体积约为11.2L D. 电极II上发生反应： 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，电极I为原电池的负极，水分子作用下一氧化碳失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CO—2e－+H2O=CO2+2H+，电极II为正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2+4e－+4H+=2H2O。 【详解】A．由分析可知，电极I为原电池的负极，电极II为正极，所以电极II的电势高于电极I的电势，故A正确； B．由分析可知，电极I为原电池的负极，电极II为正极，则溶液中氢离子向电极II移动，故B正确； C．由分析可知，电极I为原电池的负极，水分子作用下一氧化碳失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CO—2e－+H2O=CO2+2H+，则电路中转移1mol电子时，反应消耗标准状况下一氧化碳的体积约为1mol××22.4L/mol=11.2L，故C正确； D．由分析可知，电极II为正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2+4e－+4H+=2H2O，故D错误； 故选D。 9. 零碳甲醇制备的原理是综合利用焦炉气中的副产物氢气与工业尾气中捕集的二氧化碳合成绿色甲醇，其反应过程的能量变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 若该过程中使用催化剂，总反应的 减少 B. 过程①和过程②都是吸热反应 C. 降低温度，将增大的平衡转化率 D. 两个过程中，决定总反应速率的是过程② 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂能降低活化能，不会改变总反应的 ，故A错误； B．过程②反应物总能量高于生成物，是放热反应，故B错误； C．正反应放热，降低温度，平衡正向移动，的平衡转化率增大，故C正确； D．活化能越大反应速率越慢，两个过程中，过程①的活化能大于过程②，过程①是慢反应，决定总反应速率的是过程①，故D错误； 选C。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有σ键的数目为 B. 溶液中含的数目为 C. 1molCO和的混合气体含有的分子数目为 D. 与反应生成，转移电子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．C2H2的结构为H-C≡C-H，每个分子含3个σ键（即2个C-H，1个C-C），26g C2H2的物质的量为1mol，故σ键数目为3NA，A正确； B．CH3COO⁻在溶液中会水解，导致其实际数目小于NA，B错误； C．1mol任何气体（包括混合气体）分子总数均为NA，C错误； D．生成11.2L O2未说明在标准状况下，无法确定物质的量，无法计算转移电子数，D错误； 故选A。 11. 下列相关离子方程式表示正确的是 A. 通入NaOH溶液制备漂白液： B. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： C. 用醋酸除去水垢： D. 向溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2与NaOH反应的离子方程式应为Cl2+ 2OH⁻ = Cl⁻ + ClO⁻ + H2O，A错误； B．SO2与酸性KMnO4反应的电子转移未配平，离子方程式应为，B错误； C．醋酸为弱酸，不能拆，正确应为CaCO3+ 2CH3COOH= Ca2+ + 2CH3COO⁻ + H2O + CO2↑，C错误； D．与过量Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，方程式电荷和原子守恒，D正确； 故选D。 12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可以和3mol氢气加成 中含有3mol碳碳双键 B 石墨的硬度比金刚石小很多 石墨中共价键的键能比金刚石小 C 给农作物施草木灰 水溶液显碱性 D 酸性：甲酸>乙酸>丙酸 烷基越长推电子效应越大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯环中不含碳碳双键，故A错误； B．石墨中共价键的键能比金刚石大；石墨的硬度比金刚石小很多是因为石墨是混合晶体，具有层状结构，金刚石是共价晶体，故B错误； C．草木灰中含有碳酸钾，给农作物施草木灰是因为草木灰中含有钾元素，故C错误； D．烷基越长推电子效应越大，所以酸性：甲酸>乙酸>丙酸，故D正确； 选D。 13. 一种杀菌剂的结构式如图所示，元素X、Y、Z、W、T、Q原子序数依次增大且在前四周期均有分布，Y、Z、W在同一周期，和在同一主族，的价层电子排布式为，下列说法正确的是 A. 的空间结构为平面三角形 B. 元素的电负性大小： C. 元素的第一电离能： D. 最高价氧化物的水化物的酸性： 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、T、Q原子序数依次增大且在前四周期均有分布，Y、Z、W在同一周期，和在同一主族，的价层电子排布式为，n=3，T是Cl，则Q是Br；W能形成2个共价键、Y形成4个共价键、Z形成3个共价键、X形成1个共价键，则Y是C元素、Z是N元素、W是O元素、X是H元素。 【详解】A．中C原子价电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，故A正确； B．元素非金属性越强，电负性越大，元素的电负性大小：，故B错误； C．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，N原子第一电离能大于同周期相邻元素，元素的第一电离能：，故C错误； D．同周期元素从左到右，最高价氧化物的水化物的酸性依次增强，最高价氧化物的水化物的酸性：，故D错误； 故选A。 14. 甲酸(HCOOH)可在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，经下列历程实现NO的催化还原。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法不正确的是 A. 生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率 B. 在整个历程中，每1molH2可还原2molNO C. HCOOH分解时，只有极性共价键发生了断裂 D. 反应历程中生成的H+可调节体系pH，有增强NO氧化性的作用 【答案】B 【解析】 【详解】A． 生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大接触面积，增大甲酸分解的速率，故A正确； B． 整个历程中，1molH2失电子形成2molH+转移2mole-，1molNO最终得电子形成0.5molN2转移5mole-，所以1molH2可以还原0.4molNO，故B错误； C． HCOOH分解产生CO2和H2，所以会发生碳氢键和氢氧键的断裂，只有极性共价键发生了断裂，故C正确； D． NO与NO在氧化Fe2+的过程中需要消耗氢离子，pH值降低，但H2还原Fe3+过程中生成H+，所以生成的氢离子可以起到调节pH的作用，有增强NO氧化性的作用，故D正确； 故选B。 15. 实验探究是化学学习的方法之一、下列实验设计、现象和实验结论均正确的是 选项 实验设计 现象 实验结论 A 将硝酸银溶液中逐滴加入稀氨水，直至产生的白色沉淀恰好溶解，将得到的溶液滴加到葡萄糖溶液中，水浴加热 试管内壁形成光亮的银镜 葡萄糖具有还原性 B 向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌至溶液变成红褐色，用激光笔照射烧杯 产生光亮通路 水解可生成胶体 C 向盛有硫酸铜水溶液的试管中滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀 硫酸铜与过量氨水生成沉淀 D 取少量于试管中，滴加酸性溶液 紫红色褪去 该有机物中含有醛基 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸银与稀氨水反应至沉淀恰好溶解得到银氨溶液，滴入葡萄糖溶液水浴加热出现银镜，说明葡萄糖能还原银氨溶液，具有还原性，实验设计、现象、结论均正确，故A正确； B．制备胶体时，不能搅拌，搅拌会使胶体聚沉，该操作错误，故B错误； C．硫酸铜与过量氨水反应，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解生成，现象描述错误，故C错误； D．该有机物含碳碳双键、羰基，都能使酸性溶液褪色，不能说明含醛基，故D错误； 故选A。 16. 25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定的 溶液，测得滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该滴定可以用甲基橙作为指示剂 B. 若③点溶液中存在，此时 C. ①点溶液中： D. 在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的：③<②<① 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴定终点时，溶质为CH3COONa溶液，CH3COONa溶液显碱性，应选用酚酞试液作指示剂，A项错误； B．若，根据物料守恒，此时 与恰好完全反应生成， 溶液体积，B项错误； C．①点时，加入10mL 溶液，此时溶液中溶质为等物质的量的和，电离使溶液显酸性，水解使溶液显碱性，此时溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，溶液中离子浓度大小应为，C项正确； D．①点溶液中 过量，溶液呈酸性，抑制水的电离；②点溶液呈中性，水的电离基本不受影响；水的电离：②＞①；③点可能是恰好完全反应的计量点，此时恰好生成，促进水的电离，也可能是 过量，溶液呈碱性，抑制水的电离，所以在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的：不可能是①最大，D项错误； 故选C。 第二部分 非选择题 二、非选择题(共4题，共56分) 17. Ⅰ．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下： 步骤Ⅰ．的制备，实验流程如图： 回答下列问题： （1）从A~E中选择合适的仪器制备(考虑充分利用)，正确的连接顺序是___________(按气流方向，用小写字母表示) （2）生成的总反应的化学方程式为___________； （3）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液。向滤液中加入NaCl粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线，需采用的操作为___________、___________，过滤、洗涤、干燥。 Ⅱ．碳酸氢钠用途广泛，某化学兴趣小组对碳酸氢钠性质展开探究。 （4）提出问题：小组成员推测能与反应产生沉淀，并就此展开探究。 猜想与假设：假设1：能与反应生成沉淀 假设2：___________。 实验验证：为验证假设，甲同学设计如下实验方案：分别取1mL不同浓度溶液于试管中，向其中滴加溶液 实验 溶液浓度 溶液浓度 实验现象 1 0.1mol/L 0.1mol/L 溶液变浑浊 2 0.2mol/L 0.2mol/L 溶液出现白色胶状物质 3 0.5mol/L 0.5mol/L 有明显白色胶状物质生成 4 1.0mol/L 1.0mol/L 有白色胶状物质生成，并有气泡冒出 （5）用离子方程式解释实验4中的现象___________。 [结果分析] 甲同学认为：反应物浓度较低时，假设1成立；反应物浓度较高时，假设2成立。 乙同学认为：1~4组结果一致，但由于低浓度条件下生成气体量较少，不易观察。故分别在室温和60℃下重复部分实验，并使用传感器分别检测反应2min后实验生成的量(空气中量：591ppm)。实验现象及数据如下表所示。 实验 溶液浓度 溶液 气泡生成情况 量(ppm) 室温 60℃ 室温 60℃ 5 0.1mol/L 0.1mol/L 无 无 688 1800 6 a a 有 有大量气泡 15547 33000 （6）___________。 （7）升高温度，生成的量明显增加的原因可能有①___________。 继续探究：为进一步探究与反应产物，丙同学设计如下实验： 实验步骤 现象 结论 取实验1反应产物，向试管中②___________。 溶液逐渐变澄清 假设1不成立，假设2成立。 【答案】（1）aefbc(g) （2） （3） ①. 蒸发浓缩 ②. 降温结晶 （4）能与反应生成沉淀 （5） （6） （7） ①. 升高温度，反应速率加快，且平衡正向移动，都使生成的量增大，同时升温促使溶液中分解，也使生成的量增加 ②. 通入过量 【解析】 【分析】根据碳酸钠的制备流程，首先用装置A制取CO2，然后利用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl气体，再通入B装置中与铵盐水反应，最后利用NaOH溶液进行尾气处理；制得碳酸氢钠晶体后加热分解得到碳酸钠，B中使用雾化装置可使铵盐水雾化，增大与二氧化碳的接触面积，从而增大反应速率，提高产率； 【小问1详解】 由上述分析可知，连接顺序为aefbcg； 【小问2详解】 生成碳酸氢钠的总反应的化学方程式为NH3+H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓； 【小问3详解】 根据图中可知，氯化铵的溶解度受温度影响较大，所以可以通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥分离出来； 【小问4详解】 根据假设1，可提出假设2为能与反应生成沉淀； 【小问5详解】 NaHCO3与CaCl2反应，有白色胶状物质生成，并有气泡冒出，生成了CaCO3和CO2，即离子方程式为； 【小问6详解】 根据题意有大量气体产生，结合表中数据可知为第④组实验，即a=1.0mol•L-1； 【小问7详解】 升高温度，反应 速率加快，升高温度，平衡正向移动，升温促使溶液中H2CO3分解，都使生成CO2的量增加；通过上述实验可知，沉淀为碳酸钙，欲使其溶解，排除假设①干扰，通入过量CO2。 18. 硝酸铈铵和亚铁氰化钾均可用作分析试剂。以废液晶显示屏玻璃为原料制备硝酸铈铵和亚铁氰化钾的工艺流程如图所示： 已知： ①显示屏玻璃中含较多的。 ②不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。 回答下列问题： （1）Fe基态原子价电子排布式为___________。 （2）滤液1中溶质主要含___________(填化学式)。 （3）滤液2中含有，加入试剂X，溶液中不引入新杂质，则试剂X是___________(填化学式)。 （4）“溶解”步骤中还原产物为，该反应的化学方程式是___________；溶液与溶液等体积混合，充分反应后溶液中___________[忽略混合前后溶液体积变化，。 （5）“氧化沉铈”步骤反应的总离子方程式为___________。 （6）中C、N原子中均含孤电子对，其中只有碳原子提供孤电子对与亚铁离子形成配位键，原因是___________。 【答案】（1） （2） （3）Fe （4） ①. ②. （5） （6）碳元素的电负性比氮元素的小 【解析】 【分析】根据题意，显示屏玻璃中含有，“碱浸”过程中，溶于NaOH得到滤液1含，滤渣1含有，加稀硫酸酸浸后得到的滤渣2为，滤液2中含有和，“溶解”过程中，溶于浓盐酸生成和，“氧化沉铈”过程中，与、反应生成和氯化铵，滤液2加铁粉将还原成，再在一系列试剂下最终得到亚铁氰化钾。 【小问1详解】 Fe为26号，基态原子价电子排布式为； 【小问2详解】 “碱浸”过程中，只有溶于NaOH得到滤液1含； 【小问3详解】 据题意可知，加入X目的是将还原成，可选择Fe还原，且不引入杂质； 【小问4详解】 “溶解”过程中，溶于浓盐酸生成和，反应的化学方程式为； 根据题给信息可知NaOH溶液过量，设最终溶液中的浓度为xmol/L，则，则有，； 【小问5详解】 “氧化沉铈”过程中，与、反应生成和氯化铵，反应的离子方程式为； 【小问6详解】 因为N原子的电负性强于C原子，故C原子更容易提供孤电子对与形成配位键。 19. Ⅰ．利用和重整不仅可以获得合成气(主要成分为CO、)，还可减少温室气体的排放。已知重整过程中部分反应的热化学方程式如下： ① ② ③ ④ （1）___________，有利于反应④自发进行的条件为___________(填“高温”或“低温”)。 （2）若密闭容器中只发生反应④，则能判断反应④一定达到平衡状态的标志是___________(填标号)。 a．和CO浓度相等 b．的消耗速率是生成速率的2倍 c．容器中气体的平均摩尔质量不变 d．容器中混合气体的密度保持不变 （3）在密闭容器中通入物质的量均为1mol的和，只发生反应④，的平衡转化率与温度及压强(单位为Pa)的关系如图所示。 ①随着温度的升高，不同压强下，的平衡转化率趋于相同的原因是___________。 ②___________(填“>”“<”或“=”，下同)；正反应速率：___________。 Ⅱ． （4）铜盐是自然界中重要的盐，CuCl的晶胞结构如图所示，晶胞中边长为apm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体密度为___________(列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. ②. 高温 （2）c （3） ①. 高温时，温度对平衡影响主导，压强影响可忽略 ②. < ③. > （4） 【解析】 【小问1详解】 按盖斯定律，反应①+②-③可得热化学方程式为，则该反应的，即a=+247.8；该反应为气体体积增大的吸热反应，则ΔH＞0、ΔS＞0，自发进行时ΔG=ΔH-T·ΔS＜0，则有利于反应④自发进行的条件为高温。 【小问2详解】 a．CO2和CO浓度相等，取决于起始物质的浓度，不能说明各成分的量不变，不能说明已平衡，a不符合题意； b．CH4的消耗速率是H2生成速率的2倍，均指正反应，不能说明正反应和逆反应速率相等，不能说明已平衡，b不符合题意； c．气体质量始终不变，气体的物质的量、混合气体的平均摩尔质量会随着反应而变，混合气体的平均相对分子质量不变说明反应已达平衡，c符合题意； d．气体质量、容积体积、气体密度均始终不变，故混合气体的密度不变不能说明已平衡，d不符合题意； 故选c。 【小问3详解】 正反应吸热，通常，只升温使平衡右移，只增压使平衡左移，而随着温度的升高，不同压强下，的平衡转化率趋于相同的原因是：高温时，温度对平衡影响主导，压强影响可忽略；升高温度，平衡正向移动，CH4的平衡转化率增大，b点温度大于a点，则Ka<Kb；b、c点温度相同，c点需增大甲烷的平衡转化率才能到b点，则c点从正反应建立平衡、反应物浓度较大，正反应速率：vc＞vb。 【小问4详解】 由晶胞结构可知，每个晶胞Cu原子个数为 ，Cl原子个数为4，则晶胞质量为，体积为(a×10-10)3cm3，则其密度为。 20. 一种昆虫信息素的部分合成过程如下(加料顺序、部分反应条件略)： （1）Ⅰ的名称是___________，Ⅴ的分子式为___________。 （2）Ⅱ的官能团名称为___________；其同分异构体M不能与发生加成反应，且核磁共振氢谱的峰面积比为 ，写出M的结构简式___________。 （3）关于反应③的说法正确的有___________(填字母)。 A. 反应过程中，有C-Br键和C—H键的断裂 B. 反应过程中，有 三键和C—H键的生成 C. 反应物Ⅲ中，C原子的杂化方式sp和 D. 产物Ⅳ中存在手性碳原子 （4）反应⑥中，Ⅶ与Y反应生成Ⅷ，原子利用率为100%，Y为___________(填化学式)。 （5）以和为主要原料，利用反应⑤和反应⑧的原理合成化合物Z。 ①第一步，引入氯：其反应的化学方程式为___________。 ②第二步，进行___________(填具体反应类型)：其反应的化学方程式为：___________(注明反应条件)。 ③第三步，利用②和合成 ④第四步，合成Z：①中得到的含氯有机物与反应。 【答案】（1） ①. 甲基 丙醇 ②. （2） ①. 醛基 ②. （3）AB （4）HClO （5） ①. ②. 取代反应 ③. 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，一定条件下转化为，一定条件下转化为，一定条件下转化为，与发生取代反应生成；与次氯酸发生加成反应生成，一定条件下转化为；一定条件下与发生取代反应生成。 【小问1详解】 由结构简式可知，名称为2-甲基-1-丙醇；Ⅴ的分子式为 ； 【小问2详解】 Ⅱ的官能团名称为醛基；Ⅱ的同分异构体M不能与氢气发生加成反应说明M分子中不含有碳碳双键或醛基或酮羰基，则核磁共振氢谱的峰面积比为1：1的结构简式为； 【小问3详解】 A．反应过程中，有C−Br键和C−H键的断裂，故A正确； B．反应过程中，有C≡C叁键和C−H键的生成，故B正确； C．由结构简式可知，分子中双键碳原子的杂化方式为杂化，饱和原子的杂化方式为杂化，故C错误； D．由结构简式可知，分子中不含有连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故D错误； 故选AB； 【小问4详解】 由分析可知，反应⑥为与次氯酸发生原子利用率为100%的加成反应生成，则Y为HClO； 【小问5详解】 第一步光照条件下甲苯与氯气发生取代反应生成，第二步发生取代反应生成，第三步和反应合成，最后一步合成Z，故引入氯的反应化学方程式为； 第二步，进行取代反应，其反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $