广东深圳市龙岗区2025-2026学年第二学期高二期末质量监测 化学试卷

2025-2026学年第二学期高二期末质量监测 化学试卷 本试卷共8页。满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1,答题前，考生请务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的学校、姓名、班级填写在答题卡 上。将条形码横贴在卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂 黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相 应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改 液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保特答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1N14016Mg24C35.5Fe56Co59 一、选择题：本题共20小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第1116小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.烽火留痕岭南，文物镌刻初心。广东爱国主义教育基地馆藏诸多革命文物，其中主要材质为 有机高分子材料的是 A.东江纵队纪念馆：游击队员使用的铁质大刀 B.孙中山故居纪念馆：宋庆龄留存的蚕丝手帕 C.黄埔军校旧址纪念馆：学员佩戴的铜质证章 D.鸦片战争博物馆：虎门硝烟遗存的青釉陶缸 2.科技点亮山河，航天筑梦华夏。下列说法正确的是 A.“神舟号”载人飞船隔热层填充芳纶纤维，芳纶属于新型无机非金属材料 B.“天舟号”货运飞船使用基于单晶硅的半导体器件，单晶硅是一种分子晶体 C.“嫦娥号”月球探测器搭载水升华器用以降温，水升华时破坏了极性共价键 D.“天问号”行星探测器使用镍钛形状记忆合金，Ti和Ni均位于元素周期表d区 3.百艺扎根鹏城，非遗焕彩湾区。下列有关非遗制品的说法错误的是 A.罗湖面塑富含淀粉，淀粉不能发生银镜反应 B.宝安糖画主要以蔗糖为原料，蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 C.龙岗客家凉帽采用竹篾编织，竹材中的纤维素水解最终产物是果糖 D.大鹏潮俗皮影取材兽皮，兽皮中的蛋白质在浓盐酸或浓NaOH溶液中易变性 4.下列化学用语或图示表达正确的是 A.基态Fe3+的价层电子排布式：3d5 B.H2O2的电子式：H[Q:Q:]2H C.CH4的空间填充模型： D.NO,的VSEPR模型： 高二化学第1页共8页 5.下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用X射线鉴定钻石的真伪 不同的品体其有独特的明锐衍射峰 分 加入ZnS除去工业废水中的C2+ 溶度积：K(ZnS)>Kp(CuS) 消防员使用泡沫灭火器灭火 NaHCO3受热易分解 D 焊接金属前用NH4CI溶液除锈 NH4水解显酸性 6. 结构决定性质，性质决定用途。下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A AgCI可溶于浓氨水 两者反应生成可溶性配合物[Ag(NH3)zJCI ⊙ 水晶导热性表现出各向异性 水晶内部质点排列有序 c 熔点：CCla>CHa 键能：C-CI>C一H D 由R4N与PF6组成的离子液体常温下呈液态 其离子的体积较大 7.下列实验能达到实验目的的是 一温度计 ④中 乙醇、 乙酸、 浓硫酸 浓H,SO, 铁制镀件 饱和 乙醇 碎瓷片 碳酸钠 铜氨溶液 溶液 酸性 KMnO 溶液 A,在铁制镀件上镀B.实验室制备乙酸乙酯C.检验乙醇与浓硫酸共热D.分离碘单质与 致密铜层 生成乙烯 CCl4 8. 常温下分别向盛有①、②两种物质的试管中加入指定试剂，不能实现相应实验目的的是 选项 试管中的物质 试剂 实验目的 A ①酷酸②苯酚溶液 碳酸氦纳溶液 验证酸性：CH:COOH>苯酚 B ①苯 ②苯酚溶液 过量饱和溴水 验证羟基对苯环的活性有彩响 C ①乙醇②乙酸 新制Cu(OH田2悬浊液 鉴别乙醇和乙酸 D ①甲苯②苯甲醇 酸性高锰酸钾溶液 鉴别甲苯和苯甲醇 9. 利用反应2CoC2+2NH4C1+8NH+HO2=2[Co(NH)5CIC2+2HO可制备钴氨系配合物。 设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A.1L0.1no/LNH4C1溶液中，NH和NH3·H2O的总数日为0.1N B.标准状况下，11.2LNH中孤电子对数为0.5Na C.1mol[Co(NHz)5ClC2中含有o键的数目为23Na D.18gH20中O原子的价层电子对数为4Na 高二化学第2页共8页 10.下列有机反应方程式书写正确的是 A.丁醛与HCN反应： CHO+HCN- CH; CH3 B.甲苯和C在光照下反应： +C2一光照 +HCI OH OH C.酚醛树脂的制备： y火H 依化剂 →H OH +nH2O 一定条件 D.异戊二烯制备反式案异戊二烯：nH,C=C一CH=CH2 催化刻 -H2C CH3 11.下列陈述】与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 压缩2H一H+h平衡体系，气体的颜色不变 加压不改变2的转化率 B 细胞的双分子膜以头向外而尾向内的方式排列 双分子膜具有自组装的特征 AgOH能溶于氨水 AgOH是两性氢氧化物 D HCIO溶液加热后pH变小 温度升高，C10ˉ的水解平衡正向移动 l2.冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子可识别Kt,其合成方法如下。下列说法正确 的是 OH HO 人0入0入0 a A.a可增加KI在苯中的溶解度 B.a也能识别Li计和Na C.a核磁共振氢谱有2组峰 D.该反应为加成反应 13.向一恒容密闭容器中加入1 mol CH.4和一定量的Hz0,发生反应：CH4(g)十H20(g)=C0(g) 十3H2(g)。按不同投料比xx= n(CH) 进行上述反应，CH4的平衡转化率随温度的变化曲线 n(H,O) 如图所示。下列说法错误的是 A.xI<x2 B.a、b、c点的平衡常数：Kb=Ke>K C.b点和c点的正反应速率：>% D,此反应在任意温度下都可自发进行 高二化学第3页共8页 14.五种短周期主族元素X、Y、Z、L、M的第~电离能、电负性随原子序数变化的关系如图所 示，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，X、Y、Z在同一周期，基态 M原子核外有3个单电子，L和M的价电子数之和等于8，下列说法错误的是 15 1600 第 电1200 籠 3电 800 性 2 (kJ/mol) 第一电离能 400 电负性·。 0 X Y Z L M原子序数 A.Z和M之间第一电离能比L小的元素只有一种 B.L的基态原子未成对电子数为1 C.最简单氢化物的沸点：Z>Y>X D.简单离子半径：Y>Z>L 15.镍基高温合金Ni3Alo..5Vo.5(M=215g·mol)晶胞结构如图所示，晶胞参数分别为anm、anm、 bnm,该合金密度为dg·cm-3,下列说法错误的是 A.在晶胞中垂代表的是Ni原子 215 B.阿伏加德罗常数NA= dxaxbx10 moli C.与A1原子距离相等且最近的V原子有2个 9一8-0-●-9 D.该晶胞的俯视图为。●●。 8一00—8-0 16.利用电催化技术，将5-羟甲基糠醛(HMF)高效转化为高附加值的2,5-呋喃二甲醛(DFF), 工作原理如下图所示。双极膜中间层中的H0解离为H和OH,并在直流电场作用下分别 向两极迁移。下列说法错误的是 石墨烯 电源 惰性电极 0 b B.O 0 NaoH HSO. DFF DEF 水 溶液 H!溶液 气体X + 10H HMF 双极膜 A. 电解过程中，双极膜中解离出的H*向a极迁移 B.产生0.2mol气体X,双极膜中解离了7.2gH0 C.b极的电极反应式为HMF-2e一DFF+2H D.一段时间后，阴极区pH变大，阳极区pH变小 高二化学第4页共8页 二、 非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17.(14分)第ⅢA族元素及其化合物在医药、能源、材料等领域应用广泛。 L.翻是生命活动中不可或缺的元素 (1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是 (填标号)，电子由 状态D到状态B所得原子光谱为 (填“吸收”或“发射”)光谱 20 1525 A. 四四 B.应而口 1323 2p D.m口 (2)常温常压下硼酸(HBO)品体结构为片层状，其二维平面结构如下图所示。 B 00 .H ①酸晶体中存在的作用力类型有 A.离子键 B.共价键 C.范德华力 D.氢键 E.配位键 ②硼酸的电离方程式为HBO3+HO一H+B(OD:,在该过程中，B原子的杂化轨道类 型由 变为 ③硼酸可由三卤化硼(BX3)水解制备，机理如下图所示。从结构的角度解释CC4水解 反应很难进行的原因 X OH +H,0 +2H20 B-0-H -HX X OH -2HX HO OH 这面 Ⅱ.铝是化工生产中功能突出的元素 (3)气态A1C13通常以二聚体Al2C6的形式存在， 其空间结构如下图所示。 ①A12Cl6属于 (填“极性分子”或“非极性分子”)。 ②AIC13的熔点为192℃，远低于A1F3的熔点(1090℃)的原因是 (4)A1C1,是傅克反应的催化剂，该反应可用于合成芳香族化合物。有机物a和苯通过傅克 反应合成b的过程表示如下： AICI R-CI+ HCI b ①该反应的反应类型为 ②若—R为-C4(非环状结构)时，1molb最多可与 mol2发生加成反应。 ③若-R为CsH,时，b的结构可能有种（不考虑立体异构）。 高二化学第5页共8页 18.(14分)铁盐在医疗和水处理等领域应用广泛，某兴趣小组针对影响F3水解程度的因素展 开探究。 I.FeCe溶液的配制 (1)配制100mL0.01mol·L1FeC1溶液，需称量 g FeCls·6H0固体溶于 (填试剂名称)中，再稀释至指定浓度。[已知MFeC1·6H20)-270.5g·mol] IⅡ.探究盐酸对FC3+水解平衡的影响 知识回顾：FeC1:溶液中存在水解平衡：(HO]++Hz0=Fe(OH)HO)2++HO。 (淡紫色接近无色) (黄色) 提出很设：向FeCl溶液中滴加盐酸，溶液黄色会褪去。 验证假设：兴趣小组设计实验方案如下，实验过程中忽略HC!挥发对颜色变化的干扰。 ImL蒸偏水 1mL燕馏水 专①现象：淡战色略变浅 意国现象：x黄色略变浅 均分两份 1mL0.lmol·L- 均分两份 唇分别实验 分别实验 1mL0.lmolL- ,盐酸溶液 盐酸溶液 6mL淡黄色新蒯 6mL深黄色久置 0.01 mol-L-FeCl溶液 号②现象：溶液变无色 0.01moL'FcC溶液 喜④现象：深黄色略变浅 (与③颜色相近) 查阅文献：久置（静置24h)FeC3溶液中存在大量黄色配合物FeCL.(H0)kn-(m=1、2、4)。 分析讨论： (2)试管①、③中加入1mL蒸馏水的目的是 ’从平衡移动原理的角度解释试管② 中溶液变为无色的主要原因 (3)久置过程中[Fe(HO)6+可转化成[FeH2O)5CI]2+,写出该过程中发生的离子反应方程式 ,结合实验现象推测与P3*配位能力：OH H20。(填“强于”或“弱于”) 实验结论：新制溶液以Fe3+的水解平衡为主，C1与Fe+形成配合物会抑制Fe*的水解平食， 久置溶液中的黄色配合物会减弱H增多对溶液褪色程度的影响。 (4)预测向FeCl3溶液中加入NaCl固体，pH的变化趋势为 (填“增大”“减小”或 “不变”)。 Ⅲ.兴趣小组继续探究相同c(Fe3)下CI和SO对Fe3水解平衡的影响 实验方案：测量室温下三种溶液（体积均为3mL)的pH变化情况（久置溶液配制后静置24h, 溶液均未酸化)，已知NO3对Fe3+水解平衡的影响可忽略。 试剂 0.01molL1FeNO3)3溶液0.01molL1FeCl,溶液c1 molLFe2(SO3溶液 新制溶液pH 2.63 A 2.85 久置溶液pH 2.57 A2 2.73 (5)①Fe2(S04)3的浓度c1= mol·L1。 ②溶液的pH:AL =2.63。（填“>”“<”或“=”) 结果讨论：实验测得A2<2.73,说明C1与F℃3+的配位能力 SO子与Fe3+的配位能力。 (填“强于”或“弱于”) 高二化学第6页共8页 (6)TC时测定0.01mol·L,Fe(NO3溶液中c(HO)=amol·L-,该温度下[Fc(HzO)6]++ HO=一[Fe(OH)HO)s2++HO的水解平衡常数K= 。（忽略[Fe(H2O)6+的后 续水解和水的电离) 19.(14分)一种高效回收三元锂电池废旧正极中Li、Ni、Co、Mn的工艺流程如图所示： HCOOH、 CH,COOH 废旧 滤液 操作 富锂浓编液 蒸千、培烧一Li,C0, 正极 浸取 P204 P227 试剂A 料末 滤渣 嬉烧 一焙烧产物 酸漫 萃取锰 一本取一反取 CO, 稀H,SOH,O2含Mn有机相术相富集Ni CoSO 已知：①P204、P227为有机萃取剂，用HA表示，M2+表示二价金属离子，萃取原理为 2HA+M2 奉取一MA:有机相)+2H。 ”反苯取 ②Kop[Ni(CH:C002]=1.3×10-13，Kop[Ni(HC0O)zl=5.2x10-11。 (1)基态Mn原子的核外电子有 种空间运动状态。 (2)“浸取”时选用的有机酸具有污染性低、腐蚀性小等优点，比较HCOOH、CH:COOH、 CHzC1COOH的酸性： (由强到弱)，从结构角度说明原因： (3)“浸取”时发生反应NiHC0O2+2CH3COO=Ni(CHsCOO)2+2HCO0,该反应的 平衡常数K-■ 一。·浸出液为富含L计的甲酸和乙酸混合溶液，为实现高效回收有 机酸，操作为 (4)“焙烧”时Mm(CHCO0h转化为MnCO3,该反应的化学方程式为 (5)已知：其他条件相同时，萃取剂酸性越强，萃取率越高，RO一为吸电子基团，R1一为 烷烃基。 0 0 ①“萃取”时萃取剂P204、P227结构如右图所示，则其他条件 RO- -OHR一P-OI 相同时，萃取能力：P204(填“>”“<”或“=”)P227。 OR ②“反萃取”过程，加入试剂A为 (填化学式)。 P204 P227 (6)焙烧产物C0304晶体的晶胞如下图所示（○表示晶胞中02的位置），钴离子填充在晶胞 中由02构成的两种空隙中（如下图中1、3、6、7号围成的四面体空隙和3、6、7、8、 9、12号围成的八面体空隙)。 ①两种位置的钴离子的配位数之比为 ②已知晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数为Wa,则晶体密 度为 _g·cm3(用含a和Na的代数式表示)。 高二化学第7页共8页 20.(14分)在碱性或酸性维化剂的作用下，利用氨硼烷(NHBH)可在室温下高效还原酯，其 中的代表性反应如下。 碱性催化剂 + H,N-BH, O,N O,N 酸性催化剂 +H,N-BH, 3a 4a (1)氨硼烷(NHBH3)是一种高效的还原剂和储氢材料。 ①在答题卡方框内画出NHBH的结构式，并用箭头标注其中的配位键。 ②分子中H-N-H的键角：NHBH3 (填“>”“<”或“=”)NH。 (2)利用红外光谱图 (填“能”或“不能”)区分化合物1a和2a,理由是 (3)化合物2a中的含氧官能团名称为硝基、 (4)化合物3a在过量的NaOH水溶液中加热，充分反应后得到芳香族化合物I的结构简式 是 (5)芳香族化合物Ⅱ是4a的同分异构体，Ⅱ能与FCLl,溶液反应显紫色，其核磁共振氢谱图 上有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：2：1，则T的结构简式为 (任写一种)。 (6)下列说法正确的有」 (填标号)。 A.1a、2a、3a、4a分子中均有大π键 B.2a分子中存在p轨道“头碰头”形成的π键 C.1a、3a、4a分子中，采用sp杂化的碳原子数逐渐增多 D.4a分子中含有1个手性碳原子，且4a分子间可形成氢键 0 0 )已知CH,—H+CH-C-H定条件CH,-CH=Q1一8一H+H,0 ①在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备乙醛，若反应物之一为V形结构分子， 则另一反应物为 (写结构简式)。 ②根据已知信息，以化合物x、甲醇和乙醛为有机原料，分三步合成化合物1a。 第一步，化合物x与乙醛反应：化合物x的名称为 ；第二步，发生氧化反 应；第三步，合成化合物1a:反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 高二化学第8页共8页