广东佛山市2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2025~2026学年普通高中供题训练 高一化学 2026.7 本训练卷共8页，20题，全卷满分100分，训练用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位 号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂 黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在训练卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相 应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不准使用铅笔和涂改 液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32C135.5 第卷（共44分) 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每 小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.佛山50公里徒步活动发放的配套物资中，主要成分不属于有机高分子材料的是 0 总店脂系与 gomo A.聚酯速干衣 B.纸质见证册 C.塑料封套 D.合金奖牌 2.有“液体榴莲”之称的臭屁醋，主要成分为乙酸。下列有关乙酸的化学用语错误的是 H A.分子式：CHO2 B.电子式：H:C:C:O:OH i C.空间填充模型： D.结构简式：CHCOOH 3.劳动是智慧的土壤。下列劳动项目涉及的化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用75%的酒精进行消毒 酒精具有强氧化性 用白酷清洁水垢 醋酸能与碳酸钙反应 C 生产腊肉时添加适量亚硝酸钠 亚硝酸纳可作防腐剂 D 生产氮肥时对硝酸按做改性处理 硝酸铵受热或撞击易发生爆炸 高一化学第1页（共8页） 回 al“"1%o¤ 4.键能是指气态分子中1ol化学键解离成气态原子所吸收的能量，部分键能数据如下表 所示。合成氨反应中，每生成2 mol NH时体系放出92.4kJ能量。下列说法正确的是 化学健 N=N H-H 健能(kJmo) 946 436 A.H2比N2更稳定 B.N-H键能约为391kJmo C.1molN2和3molH2充分反应后，放出92.4kJ能量 D.合成氨反应中，反应物总能量小于生成物总能量 5.化学实验中常伴随丰富的颜色变化。下列描述错误的是 灼烧后 乙烯→ 的钢丝、 乙酸、乙醇 甲烷和痕气 和浓硫酸 滴有酚酞 饱和 溴的四氯 的饱和碳 食盐水 化成溶液 酸钠溶液 乙醇 A.气体黄绿色变浅 B.溶液红棕色褪去C,右侧溶液由无色变红色 D.铜丝由黑变红 6.实验小组自制水果电池，探究影响原电池电流大小的因素，实验数据如下表。下列说法 错误的是 序号 电极 电极间距/cm 水果种类 电流/A ① Zn-Cu 2 苹果 140 ② AI一石墨 2 苹果 235 ③ Zn-Cu 2 柠檬 45.7 ④ Zn-Cu 1 柠檬 98.4 A.实验①中，Cu作正极 B.实验①和③探究水果种类对电流大小的影响 C.实验②中铝电极的电极反应式为A1一3e=A1 D.其他条件相同时，电极间距离越近，电流越小 7.高铁酸钾(KFcO,)兼具高效供氧与净水作用，其与水的反应为：4K2FeO4+10H0一 4FC(OH)3+3O2↑+8KOH。设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.18gH20中含有的中子数为10N B.每生成1 mol Fe(OH)3,转移的电子数目为3N C.每消耗4 mol K2Fe04,生成O2的体积为67.2L D.1 mol KOH中共价键的数目为2Na 8.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.无色透明的溶液中：MnO、NO,、SO、CI B.碱性溶液中：Na、K+、NO、CI C.酸性溶液中：NH、Na、SO、CI D.含大量Fe2的溶液中：H、NO,、CI、SO 高一化学第2页（共8页） al“"1%o¤ 9.,多吃蔬菜水果可为人体补充维生素C,其结构如图。下列有关维生素C的叙述正确的是 4 A.难溶于水 B.分子式为C6H06 H,C C.含有两种官能团 OHOH OH D.能发生加成、氧化和取代反应 HO 10.化石燃料的综合利用是实现可持续发展的重要途径。下图是以煤和重油为原料合成乙醇 的转化流程。下列说法错误的是 催化转化 煤子馏焦炭气化C。且 煤焦油等 乙醇 裂化、 水化个 重油 裂解 CH2=CH2 A.煤中含有煤焦油 B.焦炭在气化反应中，碳元素被氧化 C.“裂化”“裂解”都是分解反应 D.用化石燃料为原料合成乙醇可缓解工业“与人争粮”的矛盾 11.已知单质a与化合物b、c均含有元素X,c→+a反应条件不限。下列选项满足图中物质 间直接转化关系，且推理成立的是 A.X可为Na,电解c的水溶液可制备a NaOH B.X可为S,c能使酸性高锰酸钾溶液褪色 (或HCD C.X可为Fe,b一定是红棕色固体 b D.X可为N,b为红棕色气体 02 12.工业废气中的SO2和NO,是形成酸雨的主要污染物，其形成、危害与治理涉及多个离 子反应，下列离子方程式书写正确的是 A.S02在雨水中被氧化为硫酸：2S02+O2+2H20=2H+S0 B.硝酸型酸雨腐蚀铁质建筑：FC+6H+3NO;=Fe3++3NO2↑+3H0 C.用石灰乳吸收S02:Ca2++20H+S02=CaS03l+H20 D.用NaOH溶液同时吸收NO和NO2:NO+NO2+2OH=2NO,+HO 13,元素a~h为短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A.a和f同主族 f B.b和c最高价氧化物的水化物均为强酸 C.d和f形成的化合物中可能含有共价键 洲 D.g和h的单质常用电解熔融氧化物的方法制备 a b c d e +2+4+6+8 原子序数 高一化学第3页（共8页） D al“"1…%o¤ 14.一定条件下，67℃时在密闭容器中发生反应2N20s(g)一4NO2(g)+O2(g),实验测得 NO5的浓度随时间变化如下表所示。下列说法正确的是 (min 0 1 2 3 4 5 c(N2Os)/mol-L-1 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 A.当NO2和O2的浓度比为4：1时，标志着反应达到平衡 B.0~2min用02表示的平均反应速率为0.25molL-lmin- C.2~4min的平均反应速率比0~2min的慢，因为反应物浓度减小 D.N205的平衡转化率为83% 15.兴趣小组按如图所示装置开展数字化实验对S02的性质进行研究。已知溶液颜色越深， 透光率越低。下列相关曲线图不合理的是 数据 持续通入 传感器 采集器 S02 尾气处理 试剂a 试剂a H2S溶液 品红溶液 氛水 H20 传感器 电导率传感器 色度传感器 氣离子传感器 pH传感器 PH 导 光 曲线图 A B C D 16.用于驱动潜艇的液氨一液氧燃料电池示意图如下图所示。下列有关说法错误的是 NH3 负载 NH3- N2+H2O NaOH溶液 A.b电极为正极 B.电池放电时，OH往a电极移动 C.b电极上每消耗3molO2z,a电极上生成2molN2 D.a电极的电极反应式为：2NH,+6OH+6e一N2+6HO 高一化学第4页（共8页） al“"1%o¤ 第Ⅱ卷（共56分) 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 催化剂 17.(14分)亚硝酰氯(N0C1)是一种有机合成中间体，通过反应2N0+C一定温度 2NOCI 可制备NOCI。回答下列问题： 已知：①沸，点：NOCl为-6℃，C12为一34℃，N0为一152℃。 ②NOCI能发生反应：2NOCI+H20=NO+NO2+2HCl,也能与O2反应。 I,制备NO和Cl2: 稀硝酸 CI 混合气 蒸 浓 钢 饱 片 水 飞Q0C0 B C (1)装置A中，圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为 装置B中蒸馏水的作用为 (2)C2通入装置C前，需除去混有的HCl,应选用试剂 (3)装置C的作用除了观察NO和C12的气流速率外，还能 Ⅱ.制备NOCI 混合气→一二 —到一一尾气可收 催化剂 无水CaCl2 低温浴槽D 低温浴槽E (4)实验前先通入一段时间N2,目的是 (5)为分离产物和未反应的原料，NOCI应在装置 (填“D”或“E”)中收集， 温度控制范围为℃。在另一个低温浴槽可收集到其中一种原料 Ⅲ.NOCI的应用 (6)小组查阅资料，NOC1可用作有机合成的氯化剂。合成有机物A的反应方程式为： CH3CH2CH2CH2OH+NOCI+A+NO2(已配平)，则A的结构简式为_一。 高一化学第5页（共8页） al“"1…%o¤ 18.（14分)一种强化漫出和铜定向分离富集的技术，可从铜冶炼烟尘（主要含有Cu2S、 ZnS、As2O、PbSO,等)中回收铜、锌等元素，工艺流程如下： 过量 FeSO4溶液HSO4、O2 试剂a 钢治炼烟尘一诩浆一氧压酸浸■ 系列操作 沉钢→沉钢滤液 ZnSO 滤渣 Cu 回答下列问题： (1)在元素周期表中，As是与P相邻的同主族元素，则As在元素周期表中的位置是第 周期第 族。 (2)“氧压酸浸”中As(Ⅲ)和Fc(四被氧化后共沉淀生成FcAsO42HO。补充物质并配平： ☐As203+☐Fc2++302+12H20=☐FcAs042H201+☐ ；金属硫化物在“氧 压酸浸”中溶解，并生成硫单质，其中ZS反应的离子方程式为 (3)“滤渣”主要成分有FeAsO.42H2O、S和 (填化学式)。 (4)试剂a为 (5)以氢氧化物形式沉淀时，金属离子(M*)浓度和溶液pH的关系如图所示。 2.0 6.06.7 pH 1 -2 Fe3+ Zn2 Fe2+ 3 -4 3.4 pH 8.29.0 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度≤105molL,其他金属离子浓度>0.1molL1时， 即认为完全分离。 “沉铜滤液”中仍含有其他杂质金属离子，为了从其中 回收ZnS04,需先加入 (填化学式)，再将溶液的 pH调至」 (填范围)。 (6)Pb$04可用于生产铅酸蓄电池。该电池结构如图所示，负极材 料为 (填化学式)；电池放电时，PbO2电极发生 Pb (填“氧化”或“还原”)反应。 高一化学第6页（共8页） a“"1.%o¤ 19.(14分)涤纶(PET)是全球产量最大的合成纤维，其合成路线如下图所示。 HOOC- COOH 02 H O H H20 c=( HOCH,CH,OH PET 反应① 反应② 反应③ I Π V H 已知：CHCH-Br+NaOH △→CHCH-OH+NaBr 回答下列问题： (1)有机物I和Ⅲ中官能团名称分别是 (2)写出有机物Ⅱ的一种同分异构体 (3)有机物Ⅱ中7个原子 (填“能”或“不能”)共平面。 (4)下列关于有机物Ⅲ的说法正确的有 （填标号)。 A.分子中含有一OH,所以溶于水后溶液显碱性 B.和过量的金属Na反应生成等物质的量的H2 C.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.和甲醇属于同系物 HOOC- COOH (5)1分子有机物Ⅲ和1分子 反应脱去1分子H20,得到的有机 产物的结构简式为 一，发生的反应类型为 (6)参考已知信息，由I合成Ⅲ的另一种方法，第一步得到的产物只含一种官能团，该 产物分子式为 ，第二步反应方程式为 20.（14分)过氧化氢是一种常见的消毒剂和漂白剂，化学性质不稳定。兴趣小组探究过 氧化氢与碘化钾的反应。 查阅文献：①碘水呈棕黄色。②12与C12化学性质相似。 I.溶液配制 （1)配制0.10molL1K1溶液过程中用到的仪器有 (填标号)。 高一化学第7页（共8页） al“"1…%o¤ Ⅱ.实验探究 利用控制变量法，探究H02与KI溶液反应速率的影响因素。取4支试管，各加入5mL 0.10molL1K1溶液，按下表方案进行实验，数据和现象如下： 实验 H2O2 H2O2 稀硫酸用量 体积/ 蒸馏水 温度 序号 浓度/ (1.0molL-) 用量 实验现象 mL % C ① 5 7.7 2滴 0滴 25 20s溶液变黄 溶液变 ② 5 15.0 2满 0滴 25 10s溶液变黄 黄后，逐 ③ 5 7.7 2滴 0滴 40 5s溶液变黄 浙产生 ④ 5 7.7 0滴 2滴 25 60s溶液变黄 气泡 (2)实验①~③，溶液变黄的原因为 (用离子方程式表示)。 (3)对比实验①②，可得出结论： (4)对比实验 可探究温度对反应速率的彩响。 Ⅲ.实验拓展 查阅资料：HO2与12能发生如图所示的转化： H2O IO、H H202 H202 I2 H20、某气体 (5)实验①④产生的气体是 (填化学式)，该转化过程中2起到 作 用，步骤Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为 (6)小组同学继续探究反应速率的影响因素。 提出猜想除上述因素外， 也会影响该反应速率。 验证猜想补充实验如下。 实验 序号 实验操作 实验现象 实验结论 ⑤ 向试管中加入5mL0.10molL1KI溶液、5mL 溶液不变黄， 7.7%H202溶液、2滴2.0molL1NaOH溶液 无明显气泡 猜想成立 小组讨论甲同学认为溶液不变黄的原因是反应速率太慢，小组同学等待5mi加后溶 液仍不变黄。乙同学尝试先混合KI溶液和HO2溶液，溶液变黄，然后 滴加NaOH溶液，黄色褪去。解释实验⑤的现象： 实验优化丙同学认为还应考虑其他离子对反应速率的影响，需增加实验⑥做对照。 实验⑥：在25℃下，向试管中加入0.10molL-1K1溶液与7.7%H202溶 液各5mL, 溶液变黄用时约60s,证明猜想成立。 高一化学第8页（共8页） a“"1.%o¤ 回