精品解析：广东省江门市2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

江门市2025年普通高中高一调研测试(二) 化学 本试卷8页，20小题，满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 参观博物馆是学习传统文化的重要方式。下列蛇形文物主要由硅酸盐材料制成的是 A．错银蛇形铜承弓器 B．陶堆塑龙蛇纹透底器 C．木雕双人首蛇身俑 D．紫缎绣虎蛇纹圆形围嘴 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．错银蛇形铜承弓器主要成分Ag、Cu属于金属材料，A不符题意； B．陶是传统硅酸盐材料，B符题意； C．木主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，C不符题意； D．紫缎绣虎蛇纹圆形围嘴主要成分属于天然有机高分子材料，D不符题意； 答案选B。 2. 科技创新引领我国走向科技强国之路。下列说法不正确是 A. C919大型客机机身采用的铝锂合金比纯金属铝的硬度更大 B. 清华科研团队研发“太极”光芯片推动人工智能算力革新，芯片的主要成分是 C. “天和”核心舱用的镁合金涂层中自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑属于有机化合物 D. 我国科研人员通过元素替代等方法，使用二氧化钛高效光解制取，该过程涉及极性键的断裂 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝锂合金属于合金，合金的硬度通常比其成分金属更大，A正确； B．芯片的主要成分是硅单质（Si），而非二氧化硅（SiO2），B错误； C．2-巯基苯并噻唑含碳元素且结构复杂，属于有机化合物，C正确； D．水分子中的O-H键为极性键，光解水时需断裂该键，D正确； 答案选B。 3. 推动高质量发展，化学无处不在。下列有关说法正确的是 A. 侯氏制碱法生产纯碱：该工艺过程应用了物质溶解度的差异 B. “长征运载火箭”用作推进剂原料：是酸性氧化物 C. 燃煤中加入生石灰：可以减少酸雨的形成以及温室气体的排放 D. 石墨烯在光电器件、电池等方面具有广泛应用：石墨烯与石墨互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法：向饱和食盐水中先通入过量氨气，再通入过量CO2析出NaHCO3，过滤得到NaHCO3，然后加热分解得到纯碱Na2CO3，该工艺中先通入氨气后通二氧化碳是因为氨气在饱和食盐水中的溶解度远远大于二氧化碳，碳酸氢钠以沉淀形式析出是因为其溶解度较小，确实利用了物质溶解度的差异，A正确； B．N2O4与碱反应生成硝酸盐和亚硝酸盐、水，发生了氧化还原反应，不是酸性氧化物，B错误； C．生石灰（CaO）可与煤燃烧产生的SO2反应生成CaSO3，后续继续转化为CaSO4，减少酸雨的形成，但无法减少温室气体如CO2的排放，C错误； D．石墨烯是单层石墨结构，石墨烯与石墨均为碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，D错误； 答案选A。 4. 下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是 A．称量NaOH固体 B．排空气法收集NO C．混合浓硫酸和乙醇 D．从提纯后NaCl溶液获得NaCl晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH易潮解，不能放在纸上称量，应放在小烧杯中称量，A错误； B．NO与O2反应生成NO2，不能用排空气法收集，B错误； C．混合浓硫酸和乙醇时将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C错误； D．用蒸发结晶的方法从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体，D正确； 答案选D。 5. 化学实验精彩纷呈，处处呈现化学之美。下列说法不正确的是 A. 铝热反应火星四射、光芒耀眼，该反应属于放热反应 B. 用溶液在覆铜板上制作图案，则离子的氧化性： C. 使用球棍模型搭建乙烯的分子结构模型，乙烯是结构对称的平面形分子 D. 葡萄糖与新制银氨溶液反应产生光亮的银镜，该反应银氨溶液作氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝热反应剧烈并释放大量热量，属于放热反应，A正确； B．FeCl3溶液与铜反应时，Fe3+将Cu氧化为Cu2+，说明Fe3+的氧化性强于Cu2+，而选项中结论相反，B错误； C．乙烯分子为平面结构，所有原子共平面且结构对称，C正确； D．葡萄糖的醛基被银氨溶液氧化，银氨溶液作氧化剂，D正确； 答案选B。 6. 1800年，意大利科学家伏打发明了世界上第一个发电器——伏打电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电池工作时，将电能转化为化学能 B. 用金属铝替换锌后，伏打电池不能工作 C. 电池工作时，电流由银电极经导线流向锌电极 D. 锌为正极，电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】由电池结构可知Zn为负极，Ag为正极。 【详解】A．电池工作时，将化学能转化为电能，A错误； B．用金属铝替换锌后，Al负极，Ag为正极，依然能工作，B错误； C．电池工作时，电流由正极(银电极)经导线流向负极(锌电极)，C正确； D．Zn为负极，电极反应式为，D错误； 答案选C。 7. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 属于芳香烃 B. 能使溴水褪色 C. 分子式为 D. 1mol该有机物最多能与发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．莽草酸分子中不含苯环，不是芳香化合物，除C、H外还含O，属于烃的衍生物，A错误； B．莽草酸分子中含碳碳双键，可以和溴发生加成反应，能使溴水褪色，B正确； C．由结构简式可知分子式为，C错误； D．莽草酸分子中的羟基、羧基均能和Na按1:1反应，1mol该有机物最多能与发生反应，D错误； 答案选B。 8. 美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 玻璃生产商：用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 是酸性氧化物 B 烟花设计师：制作烟花过程中添加金属氧化物 部分金属元素有特殊焰色 C 化学实验员：检验是否失效 D 制药工程师：以为原料制备抗酸药 能与胃酸反应且对人体的刺激性小 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氟酸腐蚀玻璃是因为SiO2与HF反应生成SiF4和H2O，而SiO2作为酸性氧化物通常与强碱反应，劳动项目与化学知识没有关联，A正确； B．金属氧化物在烟花中提供金属元素，通过焰色反应呈现颜色，劳动项目与化学知识有关联，B错误； C．与水反应生成，若失效则无气体产生，检验方法合理，劳动项目与化学知识有关联，C错误； D．Al(OH)3中和胃酸中的盐酸，性质温和，劳动项目与化学知识有关联，D错误； 故选A。 9. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质，兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，能达到预期目的的是 A．制备 B．净化、干燥 C．吸收 D．验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，A不符合题意； B．实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除HCl，但氯气与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，B不符合题意； C．氯气在水中的溶解度较小，不能用水吸收氯气，C不符合题意； D．H2在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾(生成HCl与水蒸气形成的小液滴)，证明氯气将氢气氧化为HCl，验证了氯气具有氧化性，D符合题意； 故选D。 10. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a→b属于氮的固定 B. c溶于水可得b和d C. 将铜丝插入d的稀溶液可产生c D. 自然界可存在a→b→c→d→e的转化 【答案】C 【解析】 【分析】根据N的价-类二维图可知a为N2，b为NO，c为NO2，d为HNO3，e为硝酸盐。 【详解】A．a为N2，b为NO，将氮气转化为氮的化合物称为氮的固定，a→b属于氮的固定，A正确； B．c为NO2，NO2溶于水生成HNO3和NO，即d和b，B正确； C．d为HNO3，将铜丝插入稀硝酸中反应生成硝酸铜、水、NO(b)，不可产生c(NO2)，C错误； D．a为N2，b为NO，c为NO2，d为HNO3，e为硝酸盐，自然界的雷雨固氮将氮气转化为NO，NO与氧气生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸与矿物质生成硝酸盐，D正确； 答案选C。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的共价键数目为 B. 溶液中的数目为 C. 标准状况下，中电子数为 D. 常温常压下，28gCO和混合气体含有的原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4Cl中含有4个N-H共价键，Cl-和铵根之间形成离子键，1mol NH4Cl含4mol共价键，数目为4NA，A错误； B．未说明溶液体积，无法确定Cl-的物质的量及数目，B错误； C．标准状况下22.4L NH3为1mol，每个NH3分子含10个电子，总电子数为10NA，C错误； D．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，28g混合气体为1mol，二者均为双原子分子，总原子数为2NA，D正确； 答案选D。 12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 食品包装袋中常有一个标有“干燥剂”字样的小纸袋 小纸袋用于食品防潮，主要成分是铁粉 B 新能源汽车常使用磷酸铁锂电池和三元锂电池 磷酸铁锂电池和三元锂电池可以充电，属于一次电池 C 环境监测人员测定某地区的雨水pH值为4.8 雨水中溶解了二氧化碳，导致其pH值小于5.6 D 我国成功从海底“可燃冰”矿藏中开采出天然气 天然气的有效成分含有碳、氢元素，属于烃类，可作燃料 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁粉是脱氧剂，干燥剂常用生石灰或硅胶，错误。 B．可充电电池为二次电池，一次电池不可充电，错误。 C．pH＜5.6的酸雨主要由二氧化硫和氮氧化合物引起，雨水溶解二氧化碳仅使溶液pH≈5.6，错误。 D．可燃冰含甲烷属于烃类，能燃烧开采后作燃料，因果关系成立，正确。 故选D。 13. 是一种浅黄色粉末，易与水反应，常用于制备高硬度、耐高温的氮化物。实验室通过CuO与反应制得，再与镁反应得到。下列说法不正确的是 A. 装置A用于制取 B. 装置C中氧化剂与还原剂反应的物质的量之比为 C. 装置D的作用为安全瓶 D. 装置F中浓硫酸可吸收过量并干燥 【答案】B 【解析】 【分析】A装置中分液漏斗盛放的是浓氨水，浓氨水与生石灰混合放出NH3，B中碱石灰干燥NH3，C装置中NH3与CuO在加热条件下发生氧化还原反应生成N2，装置D可防倒吸、为安全瓶，装置F中浓硫酸能够吸收NH3、干燥N2，干燥的N2进入G装置与Mg加热反应生成Mg3N2，H装置可以防止空气中的CO2、H2O等进入装置中与Mg反应，以此分析解答。 【详解】A．装置A中分液漏斗中的溶液是浓氨水，流入烧瓶中与CaO接触会产生NH3，故A正确； B．C中发生反应，其中氨气是还原剂，氧化铜是氧化剂，氧化剂与还原剂反应的物质的量之比为3：2，故B错误； C．由于装置C中的反应导致气体压强减小，F中液体可能会倒吸，则装置D的作用为安全瓶、防倒吸，故C正确； D．氨气能和浓硫酸反应生成铵盐，H2O若进入装置G中会与Mg反应，则浓硫酸的作用是吸收过量并干燥N2，故D正确； 故选：B。 14. 下表显示元素周期表的一部分，a~f代表6种短周期元素。 已知c与氢元素能组成生活中最常见的化合物X。下列说法不正确的是 A. X电子式为 B. 原子半径： C. d与c形成的化合物中只含有离子键 D. 最高价氧化物对应的水化物酸性： 【答案】C 【解析】 【分析】c与氢元素能组成生活中最常见的化合物X，则X是H2O，c是O，则a为C、b为N、d为Na、e为Mg、f为Cl。 【详解】A．X是H2O，电子式为，A正确； B．同周期从左往右原子半径减小，原子半径：，B正确； C．d(Na)与c(O)形成的化合物Na2O中只含有离子键，Na2O2中既有离子键又有共价键，C错误； D．非金属性：N＞C，最高价氧化物对应的水化物酸性：b＞a，D正确； 答案选C。 15. 下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 钠与稀盐酸反应： B 硫酸亚铁溶液中滴加双氧水： C. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： D. 向溶液滴入溶液至恰好完全沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与稀盐酸反应应优先与反应，而非水中的，正确离子方程式为，A错误； B．双氧水()作为氧化剂，将氧化为，自身被还原为，正确方程式为，B错误； C．醋酸为弱酸，不能拆分为，离子方程式为IO+5I-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-， C错误； D．当恰好完全沉淀时，与按反应，与按中和生成和，离子方程式为，D正确。 故选D。 16. 在恒温恒容，体积为2.0L的密闭容器中发生如下反应：，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。已知：为红棕色气体，为无色气体。下列有关说法正确的是 A. 随着反应进行，一直减小 B. 64s时，反应达到化学平衡状态 C. 达到化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 D. 前100s内，用表示的化学反应速率是 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应：，随着反应进行，物质的量不断减小直至保持恒定，故不断减小直至不变，A错误； B．64s~100s，体系中各组分物质的量还在改变，故64s时，反应未达到化学平衡状态，B错误； C．为红棕色气体，为无色气体，达到化学平衡前，浓度不断减小而浓度不断增大，混合气体的颜色逐渐变深，C正确； D．前100s内，用表示的化学反应速率==，D错误； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 硫及其化合物之间的转化具有重要意义。某学习小组将通入溶液时观察到有白色沉淀，并对产生白色沉淀的原因进行探究。请回答下列问题： （1）下列实验方案适用于在实验室制取的有_______。 A. B. C. D. （2）配制：溶液的过程中，用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有_______(填名称)。 探究白色沉淀产生的原因。 【提出假设】 （3）假设一：主要是氧气将氧化为，产生白色沉淀。假设二：主要是酸性条件下具有氧化性，将氧化为，产生白色沉淀。假设二对应的离子方程式，补充完整方程式_______。 【设计实验】 该小组成员设计了如图所示的实验装置进行探究。取溶液或溶液于A、B、C、D四个烧杯中，均放入pH传感器，然后通入气体。冷却至室温后，测量溶液pH变化。 A烧杯 B烧杯 C烧杯 D烧杯 煮沸后并冷却至室温的X溶液，加入食用油 未煮过的溶液 煮沸后并冷却至室温的溶液，加入食用油 未煮过的溶液 （4）向A烧杯与C烧杯中加入食用油的目的：_______。 （5）试剂X应为_______。 【实验记录】 pH变化 溶液中是否产生沉淀 A烧杯无明显现象，B、C、D三个烧杯中均出现浑浊现象。 【实验结论】 （6）A烧杯中没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，其原因是_______(用化学方程式表达)。 （7）结合上述实验记录，可证明假设一正确，依据为_______。 【答案】（1）CD （2）250mL容量瓶、烧杯 （3） （4）隔绝氧气 （5） （6）SO2＋H2OH2SO3 （7）烧杯A、B对比说明O2能将SO2氧化成；烧杯A、C对比说明酸性条件下能将SO2氧化成，烧杯B、D的曲线相差不大，说明主要是O2将SO2被氧气为，与钡离子反应产生白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 A．分解制取，需要高温和催化剂，且制得的气体有杂质氧气，不适用于在实验室制取，A不符合题意； B．用与氧气反应制取，不易控制和收集，不适用于在实验室制取二氧化硫，B不符合题意； C．浓硫酸与反应制得，操作简便，适用于在实验室制取二氧化硫，C符合题意； D．铜和浓硫酸在加热条件下可以制得二氧化硫，固液加热制取气体，适用于在实验室制取二氧化硫，D符合题意； 故选CD。 【小问2详解】 配制250mL0.1mol/LBa(NO3)2溶液，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、250 mL容量瓶、胶头滴管，故答案为烧杯、250mL容量瓶。 【小问3详解】 酸性条件下具有氧化性，将氧化为，产生白色沉淀，离子方程式为。 【小问4详解】 由于实验中需要研究氧气的作用，因此需要控制变量，食用油起到隔绝氧气的作用。 【小问5详解】 根据控制变量法，A与B是控制试剂不变，研究氧气对产生白色沉淀起到的作用，因此试剂X应为溶液。 【小问6详解】 A烧杯pH传感器显示溶液呈酸性的原因是：二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是弱酸会部分电离出离子，用化学方程式表示为SO2＋H2OH2SO3 。 【小问7详解】 根据变量控制思想，对比实验AB，A烧杯煮沸的BaCl2溶液未出现白色沉淀，B烧杯中加入未煮沸的BaCl2溶液出现白色沉淀，说明O2能将SO2氧化为，与钡离子反应产生白色沉淀；对比AC，说明酸性条件下能将SO2氧化为；对比BD，未煮过的BaCl2溶液和未煮过的Ba(NO3)2溶液的曲线相差不大，说明主要是O2将SO2氧化为，与钡离子反应产生白色沉淀，由此可证明假设一正确。 18. 某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al及其氧化物和可燃性有机物，现利用如图所示工艺流程回收部分金属及其化合物。 回答下列问题： （1）“焙烧”的目的是：①将金属单质转化为氧化物；②_______。 （2）“碱浸”时发生反应的物质为_______(填化学式)，该反应的离子反应方程式为_______。 （3）“操作Ⅰ”需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_______。 （4）“滤液1”经过一系列转化得到单质Al，写出该转化过程中由冶炼生成Al的化学方程式_______。 （5）已知滤渣1的主要成分是铁和铜的氧化物。试剂a为_______(填化学式)，加入试剂a后与金属阳离子发生的主要反应有_______(写出离子反应方程式)。 （6）绿矾晶体在空气中久置易变质。请设计实验验证绿矾晶体是否已变质_______。 【答案】（1）除去有机物 （2） ①. Al2O3 ②. Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- （3）漏斗 （4）↑ （5） ①. Fe ②. Fe+2H+=H2↑+Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu和Fe+2Fe3+=3Fe2+ （6）将久置绿矾晶体溶于稀硫酸，滴加2-3滴KSCN溶液，若溶液变红，则绿矾晶体已变质 【解析】 【分析】废旧金属材料焙烧得到Fe2O3、Al2O3、CuO，碱浸溶解Al2O3，滤渣Ⅰ含有铁的氧化物、CuO，硫酸溶解滤渣Ⅰ，得到铁的硫酸盐、硫酸铜溶液，加过量的铁粉，置换出铜，并把硫酸铁还原为硫酸亚铁，过滤所得滤渣Ⅱ中含有铁、铜，用硫酸溶解铁粉，分离出铜，滤液2溶质为硫酸亚铁，蒸发浓缩硫酸亚铁溶液、冷却结晶得FeSO4⋅7H2O；滤液Ⅰ中溶质主要为Na[Al(OH)4]，通过系列操作可回收Al。 【小问1详解】 “焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去有机物； 【小问2详解】 “碱浸”时发生反应的物质为Al2O3，反应的离子反应方程式为Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-； 【小问3详解】 “操作Ⅰ”为过滤，需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗； 【小问4详解】 由冶炼生成Al的化学方程式为↑； 【小问5详解】 试剂a为铁粉(Fe)，加入铁粉后，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜、铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，反应的离子方程式有Fe+2H+=H2↑+Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu和Fe+2Fe3+=3Fe2+； 【小问6详解】 绿矾晶体具有还原性，容易被氧气氧化生成硫酸铁，故在空气中久置易变质，设计实验验证绿矾晶体是否已变质即检验晶体中是否含Fe3+，实验设计：将久置绿矾晶体溶于稀硫酸，滴加2-3滴KSCN溶液，若溶液变红，则绿矾晶体已变质。 19. 氨在生产、环保等领域有重要的用途。回答下列问题： （1）写出基于氨的物理性质的一种用途_______。 （2）工业合成氨的反应为：，该反应的平衡图像如图。表示的点是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)；a、c两点的正反应速率：_______(填“>”、“<”或“=”)。 （3）在2L的恒容密闭容器中通入和，在不同温度(T)下发生反应，测得(单位为)随反应时间(t)的变化如表所示： 实验序号 T/℃ t/min 0 10 20 30 40 50 1 0 0.25 0.40 0.48 0.48 0.48 2 0 0.28 0.45 0.45 ①时，在0~10min内，的平均反应速率为_______，50min时，的转化率为_______(转化率)。 ②由表格中的数据可知，时，反应达到平衡所需要的时间t_______(填“>”、“<”或“=”)30min，说明理由：_______。 （4）我国某科研机构设计利用原电池原理处理大气中的氮氧化合物，其原理如图所示。通入的电极为_______(填“正极”或“负极”)，向电极_______移动(填“A”或“B”)。 【答案】（1）作制冷剂 （2） ①. d ②. ＞ （3） ①. ②. ③. ＜ ④. 时反应速率更快，达到平衡时间更短 （4） ①. 负极 ②. B 【解析】 【小问1详解】 液氨气化吸热，可作制冷剂； 【小问2详解】 说明可逆反应已达到平衡状态，此时各物质的物质的量不变，对应的点为d点；从a点到c点表明反应物逐渐消耗而减少，正反应速率减慢，； 【小问3详解】 ①时，在0~10min内，的平均反应速率：；时，在0~50min内，的浓度变化量为，根据计量数比值可知，浓度变化量为，物质的量变化为，转化率：； ②时，在0~10min内，的浓度变化量较大，说明反应速率较快，时，30min已达到平衡状态，则时，反应达到平衡所需要的时间小于30min； 【小问4详解】 通入在电极A转化为，说明发生失电子的氧化反应，则电极A为负极，电极B为正极，原电池中阳离子向正极移动，说明向电极B移动。 20. 乳酸乙酯可作为牛奶、果酒等食物香精。以淀粉为原料合成乳酸乙酯的路线如下： （1）C的名称为_______，E所含官能团的名称为_______。 （2）B为乳酸，其结构简式为_______，写出一种与B具有相同官能团的同分异构体的结构简式_______。 （3）写出反应③的化学方程式_______。 （4）对于化合物E，分析预测其可能的化学性质，完成下表： 序号 反应试剂、条件 反应生成的新物质 反应类型 ① ，催化剂、加热 _______ _______ ② _______ _______ （5）下列叙述不正确的有_______(填序号)。 a．A能发生水解反应 b．化合物C和互为同系物 c．反应④的原子利用率为100% d．D分子中所有原子都在同一平面上 【答案】（1） ①. 乙醇 ②. 碳碳双键和羧基 （2） ①. CH3CH(OH)COOH ②. CH2(OH)CH2COOH （3） （4） ①. ②. 加成反应 ③. 甲醇、浓硫酸、加热 ④. 酯化反应 （5）acd 【解析】 【分析】淀粉在催化剂作用下水解为葡萄糖，A是葡萄糖；葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，C是乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，D是乙醛；B和乙醇发生酯化反应生成E乳酸乙酯，则B是乳酸CH3CH(OH)COOH。 【小问1详解】 C的名称为乙醇；E中含官能团碳碳双键和羧基； 【小问2详解】 根据分析可知B为乳酸，结构简式：CH3CH(OH)COOH；与B具有相同官能团的同分异构体的结构简式：CH2(OH)CH2COOH； 【小问3详解】 反应③为乙醇发生催化氧化生成乙醛，化学方程式：； 【小问4详解】 ①化合物E中含碳碳双键，可与发生加成反应，生成； ②化合物E中含羧基，可与甲醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应； 【小问5详解】 a．A为淀粉水解生成的葡萄糖，葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，a错误； b．化合物B是乳酸，与乙醇发生酯化反应生成乳酸乙酯，所以C是乙醇，和互为同系物，b正确； c．反应④为酯化反应，存在小分子产物H2O，原子利用率不是100%，c错误； d．D是乙醛，分子中存在饱和碳原子，所有原子不都在同一平面上，d错误； 答案选acd。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 江门市2025年普通高中高一调研测试(二) 化学 本试卷8页，20小题，满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 参观博物馆是学习传统文化的重要方式。下列蛇形文物主要由硅酸盐材料制成的是 A．错银蛇形铜承弓器 B．陶堆塑龙蛇纹透底器 C．木雕双人首蛇身俑 D．紫缎绣虎蛇纹圆形围嘴 A. A B. B C. C D. D 2. 科技创新引领我国走向科技强国之路。下列说法不正确的是 A. C919大型客机机身采用的铝锂合金比纯金属铝的硬度更大 B. 清华科研团队研发“太极”光芯片推动人工智能算力革新，芯片的主要成分是 C. “天和”核心舱用的镁合金涂层中自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑属于有机化合物 D. 我国科研人员通过元素替代等方法，使用二氧化钛高效光解制取，该过程涉及极性键的断裂 3. 推动高质量发展，化学无处不在。下列有关说法正确的是 A. 侯氏制碱法生产纯碱：该工艺过程应用了物质溶解度的差异 B. “长征运载火箭”用作推进剂原料：是酸性氧化物 C. 燃煤中加入生石灰：可以减少酸雨的形成以及温室气体的排放 D. 石墨烯在光电器件、电池等方面具有广泛应用：石墨烯与石墨互为同分异构体 4. 下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是 A．称量NaOH固体 B．排空气法收集NO C．混合浓硫酸和乙醇 D．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 A A B. B C. C D. D 5. 化学实验精彩纷呈，处处呈现化学之美。下列说法不正确的是 A. 铝热反应火星四射、光芒耀眼，该反应属于放热反应 B. 用溶液在覆铜板上制作图案，则离子的氧化性： C. 使用球棍模型搭建乙烯的分子结构模型，乙烯是结构对称的平面形分子 D. 葡萄糖与新制银氨溶液反应产生光亮的银镜，该反应银氨溶液作氧化剂 6. 1800年，意大利科学家伏打发明了世界上第一个发电器——伏打电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电池工作时，将电能转化为化学能 B 用金属铝替换锌后，伏打电池不能工作 C. 电池工作时，电流由银电极经导线流向锌电极 D. 锌为正极，电极反应式为 7. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 属于芳香烃 B. 能使溴水褪色 C. 分子式为 D. 1mol该有机物最多能与发生反应 8. 美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 玻璃生产商：用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 是酸性氧化物 B 烟花设计师：制作烟花过程中添加金属氧化物 部分金属元素有特殊焰色 C 化学实验员：检验是否失效 D 制药工程师：以为原料制备抗酸药 能与胃酸反应且对人体的刺激性小 A. A B. B C. C D. D 9. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质，兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，能达到预期目的的是 A．制备 B．净化、干燥 C．吸收 D．验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 10. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a→b属于氮的固定 B. c溶于水可得b和d C. 将铜丝插入d的稀溶液可产生c D. 自然界可存在a→b→c→d→e的转化 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的共价键数目为 B. 溶液中的数目为 C. 标准状况下，中电子数为 D. 常温常压下，28gCO和混合气体含有的原子数目为 12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 食品包装袋中常有一个标有“干燥剂”字样的小纸袋 小纸袋用于食品防潮，主要成分是铁粉 B 新能源汽车常使用磷酸铁锂电池和三元锂电池 磷酸铁锂电池和三元锂电池可以充电，属于一次电池 C 环境监测人员测定某地区的雨水pH值为4.8 雨水中溶解了二氧化碳，导致其pH值小于5.6 D 我国成功从海底“可燃冰”矿藏中开采出天然气 天然气的有效成分含有碳、氢元素，属于烃类，可作燃料 A. A B. B C. C D. D 13. 是一种浅黄色粉末，易与水反应，常用于制备高硬度、耐高温的氮化物。实验室通过CuO与反应制得，再与镁反应得到。下列说法不正确的是 A. 装置A用于制取 B. 装置C中氧化剂与还原剂反应的物质的量之比为 C. 装置D的作用为安全瓶 D. 装置F中浓硫酸可吸收过量并干燥 14. 下表显示元素周期表一部分，a~f代表6种短周期元素。 已知c与氢元素能组成生活中最常见的化合物X。下列说法不正确的是 A. X电子式为 B. 原子半径： C. d与c形成的化合物中只含有离子键 D. 最高价氧化物对应的水化物酸性： 15. 下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A 钠与稀盐酸反应： B. 硫酸亚铁溶液中滴加双氧水： C. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： D. 向溶液滴入溶液至恰好完全沉淀： 16. 在恒温恒容，体积为2.0L的密闭容器中发生如下反应：，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。已知：为红棕色气体，为无色气体。下列有关说法正确的是 A. 随着反应进行，一直减小 B. 64s时，反应达到化学平衡状态 C. 达到化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 D. 前100s内，用表示的化学反应速率是 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 硫及其化合物之间的转化具有重要意义。某学习小组将通入溶液时观察到有白色沉淀，并对产生白色沉淀的原因进行探究。请回答下列问题： （1）下列实验方案适用于在实验室制取的有_______。 A. B. C. D. （2）配制：溶液过程中，用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有_______(填名称)。 探究白色沉淀产生的原因。 【提出假设】 （3）假设一：主要是氧气将氧化为，产生白色沉淀。假设二：主要是酸性条件下具有氧化性，将氧化为，产生白色沉淀。假设二对应的离子方程式，补充完整方程式_______。 【设计实验】 该小组成员设计了如图所示的实验装置进行探究。取溶液或溶液于A、B、C、D四个烧杯中，均放入pH传感器，然后通入气体。冷却至室温后，测量溶液pH变化。 A烧杯 B烧杯 C烧杯 D烧杯 煮沸后并冷却至室温的X溶液，加入食用油 未煮过的溶液 煮沸后并冷却至室温的溶液，加入食用油 未煮过的溶液 （4）向A烧杯与C烧杯中加入食用油的目的：_______。 （5）试剂X应为_______。 【实验记录】 pH变化 溶液中是否产生沉淀 A烧杯无明显现象，B、C、D三个烧杯中均出现浑浊现象。 【实验结论】 （6）A烧杯中没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，其原因是_______(用化学方程式表达)。 （7）结合上述实验记录，可证明假设一正确，依据为_______。 18. 某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al及其氧化物和可燃性有机物，现利用如图所示工艺流程回收部分金属及其化合物。 回答下列问题： （1）“焙烧”的目的是：①将金属单质转化为氧化物；②_______。 （2）“碱浸”时发生反应的物质为_______(填化学式)，该反应的离子反应方程式为_______。 （3）“操作Ⅰ”需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_______。 （4）“滤液1”经过一系列转化得到单质Al，写出该转化过程中由冶炼生成Al的化学方程式_______。 （5）已知滤渣1的主要成分是铁和铜的氧化物。试剂a为_______(填化学式)，加入试剂a后与金属阳离子发生的主要反应有_______(写出离子反应方程式)。 （6）绿矾晶体在空气中久置易变质。请设计实验验证绿矾晶体是否已变质_______。 19. 氨在生产、环保等领域有重要的用途。回答下列问题： （1）写出基于氨的物理性质的一种用途_______。 （2）工业合成氨的反应为：，该反应的平衡图像如图。表示的点是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)；a、c两点的正反应速率：_______(填“>”、“<”或“=”)。 （3）在2L的恒容密闭容器中通入和，在不同温度(T)下发生反应，测得(单位为)随反应时间(t)的变化如表所示： 实验序号 T/℃ t/min 0 10 20 30 40 50 1 0 0.25 0.40 0.48 0.48 0.48 2 0 0.28 0.45 0.45 ①时，在0~10min内，的平均反应速率为_______，50min时，的转化率为_______(转化率)。 ②由表格中的数据可知，时，反应达到平衡所需要的时间t_______(填“>”、“<”或“=”)30min，说明理由：_______。 （4）我国某科研机构设计利用原电池原理处理大气中的氮氧化合物，其原理如图所示。通入的电极为_______(填“正极”或“负极”)，向电极_______移动(填“A”或“B”)。 20. 乳酸乙酯可作为牛奶、果酒等食物香精。以淀粉为原料合成乳酸乙酯的路线如下： （1）C的名称为_______，E所含官能团的名称为_______。 （2）B为乳酸，其结构简式为_______，写出一种与B具有相同官能团的同分异构体的结构简式_______。 （3）写出反应③的化学方程式_______。 （4）对于化合物E，分析预测其可能的化学性质，完成下表： 序号 反应试剂、条件 反应生成的新物质 反应类型 ① ，催化剂、加热 _______ _______ ② _______ _______ （5）下列叙述不正确的有_______(填序号)。 a．A能发生水解反应 b．化合物C和互为同系物 c．反应④的原子利用率为100% d．D分子中所有原子都在同一平面上 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$