第2章 章末过关检测(二)(课件PPT)-【高考领航】2027年高考化学大一轮复习学案（创新版）

该高中化学高考复习课件聚焦物质的量、溶液浓度、阿伏加德罗常数等核心考点，依据高考评价体系明确考查要求，通过15道选择和4道非选择题系统梳理考点权重，归纳溶液配制、氧化还原计算等常考题型，体现备考的针对性和实用性。 课件亮点在于融合2025年模拟真题训练与应试技巧指导，如通过溶液配制误差分析培养科学思维，结合滴定实验考查科学探究与实践素养。针对阿伏加德罗常数计算中未注明状态等易错点，提供典型题解析，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此精准复习，助力高考冲刺。

章末过关检测(二) ‹#› 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 1 2 17 18 19 (建议用时：75分钟　满分：100分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。 1．下图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，判断下列说法不正确的是(　　) A．该注射液的质量为2.25 g B．0.9%是氯化钠的质量分数 C．该注射液的密度约为1 g·mL-1 D．氯化钠的物质的量浓度约为0.15 mol·L-1 0.9%氯化钠注射液 250mL 【性状】本品为无色透明液体 【规格】250 mL，2.25 g 【贮藏】密闭保存 A ‹#› 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 1 2 17 18 19 解析：A　由标签可知，该注射液含NaCl的质量为2.25 g，故A错误；标签中的0.9%指氯化钠的质量分数，故B正确；该注射液的密度为＝1 g·mL-1，故C正确；氯化钠的物质的量浓度为≈0.15 mol·L-1，故D正确。 ‹#› 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 17 18 19 2．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子构成，下列有关说法不正确的是(　　) A．该温度和压强可能是标准状况 B．标准状况下，该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L C．该气体中每个分子含有2个原子 D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L A ‹#› 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 17 18 19 解析：A　由分子个数求该分子的物质的量，不受外界条件限制，可知该物质的物质的量为1 mol，所含原子的物质的量为2 mol，该条件的Vm＝30 L·mol-1≠22.4 L·mol-1，不可能是标准状况下的气体；若标准状况下该物质为气态，则1 mol该气态物质的体积约是22.4 L，同温、同压、同物质的量的气体体积相同，所以若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L。 ‹#› 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 17 18 19 3．某兴趣小组利用NaClO固体配制一定浓度的“84”消毒液，下列有关说法正确的是(　　) A．上述仪器在配制过程中一定不需要的有两种 B．仪器①使用前必须检查是否漏液并保持干燥 C．仪器④中测量的实际质量为32.6 g D．定容时，如果不慎加多了液体，只能重新配制 D ‹#› 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 17 18 19 解析：D　利用次氯酸钠固体配制一定浓度的“84”消毒液时需要用到带砝码的托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，不需要用到分液漏斗，故A错误；仪器①容量瓶使用前必须检查是否漏液，因定容时需要加入蒸馏水，所以不需要保持干燥，故B错误；仪器④砝码和物品放反了，因此实际测量的质量为(20 g＋10 g)－2.6 g＝27.4 g，故C错误；定容时，如果不慎加多了液体说明配制实验失败，只能重新配制，故D正确。 ‹#› 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 17 18 19 4．(2025·江苏常州期末)下列溶液中Cl－浓度与150 mL 0.3 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是(　　) A．750 mL 0.06 mol·L-1 NH4Cl溶液 B．50 mL 0.9 mol·L-1的NaCl溶液 C．175 mL 0.45 mol·L-1的FeCl3溶液 D．150 mL 0.3 mol·L-1的KCl溶液 B ‹#› 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 1 17 18 19 解析：B　150 mL 0.3 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为0.3 mol·L-1 ×3＝0.9 mol·L-1 ，以此解题。A．750 mL 0.06 mol·L-1 NH4Cl溶液中Cl－的物质的量浓度为0.06 mol·L-1；B．50 mL 0.9 mol·L-1的NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为0.9 mol·L-1；C．175 mL 0.45 mol·L-1的FeCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为0.45 mol·L-1 ×3＝1.35 mol·L-1；D．150 mL 0.3 mol·L-1的KCl溶液中Cl－的物质的量浓度为0.3 mol·L-1。 ‹#› 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 17 18 19 5．已知反应：5NH4NO3===2HNO3＋9H2O＋4N2↑，若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．生成54 g H2O时，转移电子数目为5NA B．pH＝1的HNO3溶液中H＋的数目为0.1NA C．2.24 L N2与0.1 mol CO所含的电子数均为1.4NA D．1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中的数目为0.1NA A ‹#› 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 17 18 19 解析：A　由5NH4NO3===2HNO3＋9H2O＋4N2↑知，生成9 mol水时，转移的电子物质的量为15 mol，则生成54 g H2O即3 mol水时，转移电子数目为5NA，A正确；pH＝1的HNO3溶液中，体积未知，无法计算H＋的数目，B错误；2.24 L N2没有标明状态，无法计算所含的电子数，C错误；是弱碱阳离子，会发生水解，1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中的数目小于0.1NA，D错误。 ‹#› 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 17 18 19 6．(2025·重庆一模)用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：2NaNO3＋10Na===6Na2O＋N2↑，0.3 mol NaNO3与1 mol Na充分反应后，下列说法错误的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　) A．有0.6 mol Na2O生成 B．反应剩余0.1 mol NaNO3 C．反应过程中转移电子数目为2NA D．生成标准状况下2.24 L气体 C ‹#› 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 17 18 19 解析：C　根据反应：2NaNO3＋10Na===6Na2O＋N2↑可知，0.3 mol NaNO3与1 mol Na充分反应后，1 mol Na完全反应，0.3 mol NaNO3过量，只消耗0.2 mol NaNO3，转移电子数目为NA，剩余0.1 mol NaNO3，据此分析解答。根据反应方程式可知，当有1 mol Na反应时，会有0.6 mol Na2O生成，A正确；根据分析NaNO3过量，只消耗0.2 mol NaNO3，剩余0.1 mol NaNO3，B正确；根据分析NaNO3过量，1 mol Na完全反应，则转移电子数目为NA，C错误；根据反应方程式可知，当有1 mol Na反应时，生成0.1 mol N2，折算成标准状况下的气体体积为2.24 L，D正确。 ‹#› 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 1 3 4 5 6 2 17 18 19 7．(2025·辽宁辽西模拟)实验室配制 500 mL 0.2 mol·L-1 的硫酸亚铁溶液，下列有关实验的说法正确的是(　　) A．通过计算，需用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)晶体 B．将称取的绿矾晶体直接放到容量瓶中溶解 C．配制溶液过程中，定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配溶液浓度偏小 D．从所配制的溶液中取出200 mL，所取溶液中Fe2+的物质的量浓度仍为0.2 mol·L-1 D ‹#› 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 1 3 4 5 6 2 17 18 19 解析：D　通过计算，15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)的物质的量为 ＜0.5 L×0.2 mol·L-1，应称量绿矾的质量为0.1 mol×278 g·mol-1＝27.8 g，故A错误；将称取的绿矾晶体放到小烧杯中溶解，故B错误；配制溶液过程中，定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故C错误；溶液具有均一性，从所配制的溶液中取出200 mL，所取溶液中Fe2+的物质的量浓度仍为0.2 mol·L-1，故D正确。 ‹#› 8 9 10 12 13 14 15 16 11 1 3 4 5 6 7 2 17 18 19 8．(2025·黑龙江大庆四中二模)如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等恢复到原来温度。下列说法正确的是(　　) A．反应后瓶内压强是反应前的 B．装置中氢元素的总质量为0.42 g C．生成物的分子数目为0.01NA(NA为阿伏加德 罗常数的值) D．反应结束后，两个集气瓶很容易分开 B ‹#› 8 9 10 12 13 14 15 16 11 1 3 4 5 6 7 2 17 18 19 解析：B　反应前气体总物质的量为0.22 mol，反应后剩余0.02 mol HCl气体，故反应后瓶内压强是反应前的，A错误；由氢元素守恒可知，装置中氢元素的总质量为0.42 g，B正确；NH3与HCl反应生成了离子化合物NH4Cl，不存在分子，C错误；反应后容器内气压比大气压小，两个集气瓶不易分开，D错误。 ‹#› 9 10 12 13 14 15 16 11 1 3 4 5 6 7 8 2 17 18 19 9．现有100 mL 1 mol·L-1稀盐酸，欲将其浓度变为2 mol·L-1，可以采取的措施为(　　) A．向其中通入标准状况下体积为22.4 L的HCl气体 B．加热蒸发使溶液体积变为50 mL C．加热蒸发掉50 mL水 D．加入5 mol·L-1盐酸100 mL，再将溶液体积稀释到300 mL D ‹#› 9 10 12 13 14 15 16 11 1 3 4 5 6 7 8 2 17 18 19 解析：D　原稀盐酸中n(HCl)原＝1 mol·L-1×0.1 L＝0.1 mol。通入标准状况下体积为22.4 L的HCl气体，通入的n(HCl)＝＝1 mol，通入气体后溶液中n(HCl)后＝1.1 mol，通入HCl气体后溶液体积发生变化，体积未知，无法确定浓度，A错误；加热蒸发溶液时由于HCl的挥发，溶质质量减小，溶液体积变为原来的一半，稀盐酸浓度比2 mol·L-1小，B错误；加热蒸发掉水时由于HCl的挥发，且加热后溶液体积未知，无法确定浓度，C错误；混合后溶液中n(HCl)＝0.1 mol＋5 mol·L-1×0.1 L＝0.6 mol，稀释到溶液体积为300 mL，c(HCl)＝＝2 mol·L-1，D正确。 ‹#› 10 12 13 14 15 16 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 17 18 19 10．下列有关溶液配制操作对溶液浓度的影响和原因分析都正确的是 (　　) 选项 溶液配制操作 影响 原因分析 A 将2 g I2加入98 mL CCl4中溶解混匀后，即得质量分数为2%的I2的CCl4溶液 偏小 CCl4的密度大于1 g·mL-1 B 配制一定物质的量浓度的溶液时，将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 偏大 洒出的溶液中含有溶质 C 配制一定物质的量浓度的硝酸溶液，定容时加入的水超过了刻度线，立即用滴管吸出多余的水，再摇匀 无影响 吸出了多余的水 D 配制一定物质的量浓度的食盐溶液，定容、摇匀后发现液面低于刻度线 偏大 液体的体积偏小 A ‹#› 10 12 13 14 15 16 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 17 18 19 解析：A　CCl4的密度大于1 g·mL-1，所以98 mL CCl4的质量大于98 g，所配I2的CCl4溶液的质量分数小于2%，A正确；洒出的溶液中含有溶质，导致所配溶液的浓度偏小，B错误；吸出多余的不是水而是溶液，其中含溶质，所以导致所配溶液浓度偏小，C错误；定容、摇匀后发现液面低于刻度线，对结果无影响，因为有部分溶液留在刻度线以上导致液面低于刻度线，液体的体积并未改变，D错误。 ‹#› 11 12 13 14 15 16 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 17 18 19 11．(2025·江西宜春月考)如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。 ‹#› 11 12 13 14 15 16 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 17 18 19 下列说法错误的是(　　) A．实验开始时，O2和N2的密度之比为8∶7 B．12：30－13：30时间范围内CO2压强最大 C．若容器的容积为22.4 L，12：30时CO2原子个数等于3NA D．光照相同时间，CO2的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的 C ‹#› 11 12 13 14 15 16 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 17 18 19 解析：C　根据阿伏加德罗定律：开始时四种气体的压强相同，体积相同，则气体的物质的量相同，则气体的密度之比等于气体摩尔质量之比，即O2和N2的密度之比为8∶7，A正确；根据图示可知：12：30－13：30时间范围内CO2温度最高，由于开始压强相同，则在这一段时间内压强最大，B正确；此时气体未处于标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，C错误；根据图示可知：光照相同时间，CO2的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的，D正确。 ‹#› 12 13 14 15 16 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 17 18 19 12．(2025·福建福州二模)CuSO4·5H2O(Mr＝250)的结构及分解过程的热重曲线如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　) A．CuSO4·5H2O中微粒间作用力有离子键、配位键、氢键 B．1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中Cu2+的数目小于0.1NA C．与CCl4互为等电子体，均为正四面体构型 D．高于800 ℃发生：2CuO2Cu＋O2↑ D ‹#› 12 13 14 15 16 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 17 18 19 解析：D　在题述结构示意图中，存在O→Cu配位键，H—O、S—O共价键，[Cu(H2O)4]2+和形成的离子键，氢键等，A正确；1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4中溶质物质的量为1 mol，CuSO4为强酸弱碱盐，铜离子水解，故溶液中Cu2+的数目小于0.1NA，B正确；与CCl4原子个数相等，价电子数相等，二者互为等电子体与CCl4中心原子都采用sp3杂化且不 ‹#› 12 13 14 15 16 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 17 18 19 含孤电子对，均为正四面体构型，C正确；2.5 mg CuSO4·5H2O中含Cu 0.64 mg，n(Cu)＝＝0.01 mmol。800 ℃时所得固体的质量为0.8 mg，应为CuO，1000 ℃时固体中O元素的质量m(O)＝0.72 mg－0.64 mg＝0.08 mg，n(O)＝＝0.005 mmol，n(Cu)∶n(O)＝0.01∶0.005＝2∶1，则产物为Cu2O，高于800 ℃发生：4CuO2Cu2O＋O2↑，D错误。 ‹#› 13 14 15 16 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 17 18 19 13．(2025·东北师大附属实验学校二模)铁和铝都是用途广泛的金属，同温、同压下，将m g铁与足量稀硫酸反应，生成H2的体积为V1 L；将n g铝与足量浓氢氧化钠溶液反应，生成H2的体积为V2 L。下列说法正确的是 (　　) A．两反应生成H2的物质的量之比为 B．m g铁与足量稀硫酸反应，生成H2的物质的量一定为 mol C．保持温度、压强不变，将n g铝与足量稀硫酸反应，生成H2的体积大于V2 L D．参加反应的铁与铝的质量之比 A ‹#› 13 14 15 16 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 17 18 19 解析：A　同温、同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，故两反应生成H2的物质的量之比为，故A正确；不知道温度和压强的具体值，也就不知道气体摩尔体积，无法计算H2的物质的量，故B错误；Al都是完全反应，Al的质量不变，产生H2的量也不变，故C错误；根据关系式：Fe～H2，n(Fe)＝n(H2)＝；根据关系式：2Al～3H2，n(Al)＝n(H2)＝，有，故D错误。 ‹#› 14 15 16 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 17 18 19 14．下列说法正确的是(　　) A．将标准状况下V L某气体(摩尔质量M g·mol-1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·mL-1，则此溶液中溶质的物质的量浓度为 mol·L-1 B．将1 mol·L-1 H2SO4溶液与水等质量混合后，所得H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度小于0.5 mol·L-1 C．1 mol氧气在放电条件下有30%转化为O3，则放电后的混合气体对H2的相对密度是35.6 D．配制460 mL 0.2 mol·L-1的H2SO4溶液，需用量筒量取5.0 mL溶质质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸 B ‹#› 14 15 16 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 17 18 19 解析：B　根据c＝进行计算，n＝，V(溶液)＝×10-3 L代入公式可得，c＝ mol·L-1，A错误；设原H2SO4溶液的体积为V，水的密度比H2SO4溶液小，故将1 mol·L-1 H2SO4溶液与水等质量混合后，溶液的体积大于2V，则所得H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度小于0.5 mol·L-1，B正确；根据质量守恒定律，气体的总质量不变，1 mol氧气在放电条件下，有30% O2转化为O3， ‹#› 14 15 16 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 17 18 19 根据3O22O3，有0.3 mol O2反应转化为O3，则O3的物质的量为0.2 mol，则混合气体的平均摩尔质量为≈35.6 g·mol-1，相同条件下有，即＝17.8，C错误；浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为 mol·L-1＝18.4 mol·L-1，配制该溶液需要500 mL容量瓶，故需浓硫酸的体积为≈5.4×10-3 L＝5.4 mL，D错误。 ‹#› 15 16 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 17 18 19 15．(2025·辽宁葫芦岛模拟)在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，设该溶液的密度为ρ g·cm-3，质量分数为w，其中含N的物质的量为b mol(溶质按NH3计算)。下列叙述中不正确的是(　　) A．溶质的质量分数w＝×100% B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L-1 C．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中物质的量浓度为原来的 D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w C ‹#› 15 16 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 17 18 19 解析：C　由题意可知，氨水中氨气的质量为a g，溶液的质量为V mL×ρ g·cm-3＝ρV g，则氨水的质量分数w＝×100%，故A正确；由题意可知，氨水中氨气的物质的量为 mol，溶液的体积为V mL，则溶质的物质的量浓度c＝mol·L-1，故B正确；题述溶液中再加入V mL水后，稀释后的溶液中氨气的物质的量为 mol，但溶液的体积不是2V mL，则溶质的物质的量浓度不是原来的，故C错误；氨水的密度小于水，V mL水的质量大于V mL该氨水的质量，故题述溶液中再加入V mL水后，稀释所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w，故D正确。 ‹#› 16 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 17 18 19 二、非选择题：本题共4小题。 16．(13分)二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中ClO2的浓度，进行如下实验： 【实验Ⅰ】配制100 mL 0.100 mol·L-1的Na2S2O3溶液，步骤如下： ①用托盘天平称取一定质量Na2S2O3·5H2O固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解； ②将烧杯中的溶液小心地注入100 mL容量瓶中； ③……； ④继续向容量瓶中加水至距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加水至刻度线； ⑤将容量瓶塞盖好，充分摇匀。 ‹#› 16 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 17 18 19 回答下列问题： (1)容量瓶在使用前必须进行的操作是___________________________。 (2)配制溶液过程中需用托盘天平称量Na2S2O3·5H2O固体的质量为________。 (3)步骤②操作之前容量瓶中有少量水，则配制的溶液的浓度将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (4)补全步骤③操作：_________________________________________。 【实验Ⅱ】测定二氧化氯漂白液中ClO2的物质的量浓度，步骤如下： ‹#› 16 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 17 18 19 ①量取10.00 mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到100 mL，再向其中加入过量KI溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应：2ClO2＋2KI===2KClO2＋I2、Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 ②加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入0.100 mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应恰好完全进行，过程中发生的反应为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。 ③加入稀硫酸调节溶液pH＝3，发生反应：KClO2＋4KI＋2H2SO4===KCl＋2K2SO4＋2I2＋2H2O。 ④再逐滴加入0.100 mol·L-1的Na2S2O3溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。 (5)该二氧化氯漂白液中ClO2的物质的量浓度为________。 ‹#› 16 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 17 18 19 解析：(1)容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，容量瓶在使用前必须检查是否漏水。(2)配制100 mL 0.100 mol·L-1的Na2S2O3溶液，需称量的Na2S2O3·5H2O固体的质量m(Na2S2O3·5H2O)＝0.100 mol· L-1×0.1 L×248 g·mol-1≈2.5 g(由于托盘天平精确到0.1 g)。(3)步骤②操作之前容量瓶中有少量水，由于不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制的溶液的浓度将不产生任何影响。(4)在步骤③中应该用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤液转入容量瓶中，减少实验过程中实验误差，然后充分振荡。 ‹#› 16 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 17 18 19 (5)根据化学方程式可得关系式：n(ClO2)＝n(KClO2)＝＝n(Na2S2O3)＝×0.100 mol·L-1×0.020 L＝5.0×10-4 mol，故该二氧化氯漂白液中ClO2的物质的量浓度为c(ClO2)＝＝0.05 mol·L-1 。 答案：(1)检查容量瓶是否漏水　(2)2.5 g　(3)无影响　(4)用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤液转入容量瓶中，振荡　(5)0.05 mol·L-1 ‹#› 17 16 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 18 19 17．(14分)(2025·内蒙古包头一模)钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物。 (1)钾和硝酸钾反应可制得K2O，化学方程式为10K＋2KNO3===6K2O＋N2↑，39.0 g钾与10.1 g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为________g。 (2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28，样品中K2O2的质量分数为________。 ‹#› 17 16 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 18 19 (3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8 L (标准状况)，反应消耗KO2的质量为________。 (4)KO2加热至600 ℃部分分解得到产物A。6.30 g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生1.12 L氧气(标准状况)，试确定产物A中钾、氧两种原子的个数之比为________。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比________。 ‹#› 17 16 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 18 19 解析：(1)设10.1 g硝酸钾反应需要K的质量为x g，反应生成K2O的质量为y g。 10K＋2KNO3===6K2O＋N2↑ 390　 202　　 　564 x g　10.1 g　　 　y g 解得x＝19.5＜39，钾过量；y＝28.2。 (2)因过氧化钾样品中氧的质量分数为0.28，所以K2O2的质量分数为0.28×＝0.9625＝96.25%。 ‹#› 17 16 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 18 19 (3)设反应消耗KO2的质量为z g。 4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2　　ΔV 284 g　44.8 L　　　　 67.2 L　 22.4 L z g　　　　　　　　　　　　 　(18.8－13.2)L 解得z＝71。 ‹#› 17 16 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 18 19 (4)设产物A的化学式为KxOy。 KxOy＋CO2===K2CO3＋O2 (39x＋16y)g　　　　　　×22.4 L 6.30 g　　　　　　　 　1.12 L 解得x∶y＝2∶3，即n(K)∶n(O)＝2∶3，产物A可能为KO2与K2O2，物质的量之比为2∶1；也可能为KO2与K2O，物质的量之比为4∶1。 答案：(1)28.2　(2)96.25%　(3)71 g　(4)n(K)∶n(O)＝2∶3　KO2与K2O2，n(KO2)∶n(K2O2)＝2∶1；KO2与K2O，n(KO2)∶n(K2O)＝4∶1 ‹#› 18 17 16 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 19 18．(14分)三水合硝酸铜[Cu(NO3)2·3H2O，M＝242 g·mol-1]是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题： Ⅰ.三水合硝酸铜的制备 实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。 (1)制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为__________________________ _____________________________________________________________。 ‹#› 18 17 16 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 19 Ⅱ.Cu(NO3)2溶液的配制 (2)实验室需要溶液。用三水合硝酸铜配制该溶液时，下列仪器不需要的是________(填仪器名称)。 ‹#› 18 17 16 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 19 (3)所需三水合硝酸铜固体的质量为________g。 (4)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是________(填字母)。 A．加水定容时俯视刻度线 B．容量瓶未干燥处理 C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后未洗涤烧杯 ‹#› 18 17 16 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 19 Ⅲ.三水合硝酸铜的热分解实验 (5)将24.2 g Cu(NO3)2·3H2O样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。在 ℃过程中有红棕色气体产生，反应的化学方程式为________________________。继续升温至T3 ℃时生成的固体产物为________(填化学式)。 ‹#› 18 17 16 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 19 解析：Ⅰ.(1)制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O。 Ⅱ.(2)实验室需要溶液，配制时需要500 mL容量瓶，因此不需要的仪器有100 mL容量瓶和分液漏斗。(3)用500 mL容量瓶配制0.1 mol·L-1Cu(NO3)2溶液，需要0.05 mol Cu(NO3)2·3H2O，其质量为0.05 mol×242 g· mol-1＝12.1 g。(4)A．配制过程中，加水定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏大；B．容量瓶未干燥处理，对溶液的浓度无影响；C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，会导致溶质减少，浓度偏小；D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后未洗涤烧杯，会导致溶质减少，浓度偏小。 ‹#› 18 17 16 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 19 Ⅲ.(5)由题图可知，加热到T1～T2 ℃时，固体质量由18.8 g变为8.0 g，根据质量守恒，剩余固体为CuO，同时观察到有红棕色NO2气体逸出，根据原子守恒，反应的化学方程式为2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑，由于24.2 g Cu(NO3)2·3H2O的物质的量为0.1 mol，则最后剩余的Cu的质量为6.4 g，T3时剩余固体质量为7.2 g，所以氧的质量为0.8 g，所以，则加热到T3 ℃时生成Cu2O。 答案：Ⅰ.(1)3Cu＋8H＋＋===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O Ⅱ.(2)100 mL容量瓶、分液漏斗　(3)12.1　(4)CD Ⅲ.(5)2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑　Cu2O ‹#› 17 16 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 19 18 19．(14分)硝酸工业尾气中氮氧化物(NO与NO2)是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理，主要反应原理为4NO＋4NH3＋O24N2＋6H2O；6NO2＋8NH37N2＋12H2O。某硝酸厂排放的尾气中氮氧化物的含量为2490 mg·m-3(体积已折算至标准状况)，其中NO与NO2的物质的量之比为4∶1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。 (1)尾气中氮氧化物的平均相对分子质量为________。 (2)尾气中NO的含量为________mg·m-3。 ‹#› 17 16 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 19 18 (3)要处理5 m3的尾气，需要氨氧混合气体的体积为________L。 (4)另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱溶液进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5 mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25%NaOH溶液(密度为1.28 g·cm-3)完全吸收。 ①NaOH溶液的物质的量浓度为________mol·L-1，体积为________mL。 ②已知反应后溶液中含有0.35 mol NaNO2。若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，则x＝________。 ‹#› 17 16 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 19 18 解析：设1 m3尾气中NO2的物质的量为x，则NO的物质的量为4x，4x×30 g·mol-1＋x×46 g·mol-1＝2.49 g，解得x＝0.015 mol，所以1 m3尾气中NO2的物质的量为0.015 mol，NO的物质的量为0.06 mol，根据4NO＋4NH3＋O24N2＋6H2O可知，0.06 mol NO需要0.06 mol NH3和0.015 mol O2，根据6NO2＋8NH37N2＋12H2O可知，0.015 mol NO2需要0.02 mol NH3。(1)尾气中氮氧化物混合气体的平均摩尔质量为＝33.2 g·mol-1，所以氮氧化物的平均相对分子质量为33.2。(2)1 m3尾气中NO的 ‹#› 17 16 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 19 18 物质的量为0.06 mol，质量为0.06 mol×30 g·mol-1＝1.8 g＝1800 mg。(3)处理1 m3尾气需要氨氧混合气体的体积为(0.06＋0.02＋0.015) mol×22.4 L·mol-1＝2.128 L，故要处理5 m3的尾气，需要氨氧混合气体的体积为 2.128 L×5＝10.64 L。(4)①NaOH溶液的物质的量浓度c＝ mol·L-1＝8 mol·L-1，根据元素守恒可知，氮氧化物的物质的量等于氢氧化钠的物质的量，所以NaOH溶液的体积V＝＝0.0625 L＝62.5 mL。 ‹#› 17 16 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 19 18 ②处理过程中发生反应2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O和NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，根据氮原子守恒可知，生成0.35 mol亚硝酸钠时，生成 0.15 mol硝酸钠，生成0.15 mol硝酸钠需要0.3 mol二氧化氮，同时生成0.15 mol亚硝酸钠，生成0.2 mol亚硝酸钠需要0.1 mol一氧化氮和0.1 mol二氧化氮，所以二氧化氮的物质的量是0.4 mol，一氧化氮的物质的量是0.1 mol，根据氧原子守恒得x＝＝1.8。 答案：(1)33.2　(2)1800　(3)10.64　(4)①8　62.5　②1.8 ‹#› 章末过关检测(二) 点击进入WORD文档 按ESC键退出全屏播放 ‹#› $