第2章 第7讲 化学计算的常用方法(课件PPT)-【高考领航】2027年高考化学大一轮复习学案（创新版）

该高中化学高考复习课件聚焦“化学计算的常用方法”专题，依据高考评价体系梳理了关系式法（含守恒关系）和差量法两大核心考点，通过近五年高考真题及模拟题分析，明确原子守恒、得失电子守恒、差量分析等高频考查方向，归纳混合物计算、氧化还原反应计算等常考题型。 课件亮点在于“真题体验+方法建模+限时训练”的备考策略，以2023湖北卷铜的氧化物分解计算为例，运用原子守恒快速突破，培养学生科学思维和化学观念素养。特设“关键能力提升”栏目，通过FeBr₂与Cl₂反应的电子守恒应用等典型题解析，帮助学生掌握解题技巧，教师可依托此课件系统开展针对性复习，提升学生应试得分率。

第7讲　化学计算的常用方法 返回 ‹#› 1．理解物质的量在化学计算中的“桥梁”作用。　2.了解化学计算的常用方法，初步建立化学计算的思维模型。 [目标导航·明方向] 返回 ‹#› 1 考点一 2 考点二 栏 目 导 引 3 真题体验 研考题·提技能 4 限时规范训练 返回 ‹#› 3 考点一 关系(含守恒关系)式法 关系式法可以把始态的反应物与终态的生成物之间“量”的关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。该法解题的关键是建立关系式，其具体方法有： ①利用原子守恒关系； ②利用得失电子守恒关系； ③利用化学方程式中化学计量数间的关系。 返回 ‹#› 1．(2025·江西赣州开学考)有10.0 g Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得到的固体的质量为 (　　) A．8.775 g B．11.70 g C．17.55 g D．无法计算 解析：B　Na2CO3、NaOH的混合物与盐酸恰好反应时，溶液中的溶质为NaCl，根据Cl原子守恒可得n(NaCl)＝n(HCl)＝＝0.2 mol，故蒸干溶液得到的NaCl的质量为0.2 mol×58.5 g·mol-1＝11.70 g。 B 返回 ‹#› 2．(2025·山东聊城二中高三月考)向100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L(标准状况下)Cl2，所得溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为(　　) A．0.75 mol·L-1 B．1 mol·L-1 C．1.5 mol·L-1 D．2 mol·L-1 D 返回 ‹#› 解析：D　在溶液中微粒反应的顺序是Fe2+> Br－，n(Cl2)＝＝0.3 mol；假设FeBr2溶液的浓度是x mol·L-1，则在原溶液中n(Fe2+)＝0.1x mol，n(Br－)＝0.2x mol；方法一：得失电子守恒，由题意可得：0.1x＋(0.2x－0.3)＝0.15×2，解得x＝2。方法二：电荷守恒，反应后主要离子为Fe3+、Cl－和Br－，可知：3×0.1x＝0.3＋0.3，解得x＝2。也可依据分步反应或总反应求解。 返回 ‹#› 3．准确称取0.5000 g CuSO4·5H2O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀硫酸酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.100 0 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗19.80 mL Na2S2O3溶液。测定过程中发生下列反应：2Cu2+＋4I－===2CuI↓＋I2、===＋2I－。则CuSO4·5H2O样品的纯度：________________。 解析：根据实验流程及离子方程式得关系式：CuSO4·5H2O～Na2S2O3，样品中n(CuSO4·5H2O)＝n(Na2S2O3)＝0.1000 mol·L-1×0.0198 L＝0.001 98 mol，则CuSO4·5H2O样品的纯度w＝×100%＝99%。 答案：99% 返回 ‹#› 考点二 差量法 1．差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积或压强、反应过程中的热效应等。 2．差量法解题的关键是找准“理论差量”，把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟差量(实际差量)列成比例，然后求解。如： 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　 Δm(固)/Δn(气)/ΔV(气) 2 mol　 1 mol　　2 mol　　 24 g　 1 mol　22.4 L(标况) 返回 ‹#› 1．(2025·湖北武汉三中月考)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g ，则该样品的纯度(质量分数)是(　　) A． B． C． D． A 返回 ‹#› 解析：A　根据方程式可知 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Δm 2×84　　　　　　　　　　　　　62 m(NaHCO3)　　　　　　　　 　w1 g－w2 g m(NaHCO3)＝ g 则该样品的纯度是1－。 返回 ‹#› 2．在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)＋nY(g)⥫⥬2Q(g)＋6R(g)，反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小，则该反应中的n值为(　　) A．2 B．3 C．4 D．5 B 返回 ‹#› 解析：B　根据题意，平衡时混合气体的压强比原来增大了5%，说明正反应为气体总体积增大的反应，则有：4＋n<2＋6，所以n<4，C、D错误；温度、容积不变，气体压强之比等于其物质的量之比，故压强增大5%，说明气体的体积增加了5 L×5%＝0.25 L，由于平衡时X浓度减少了，所以X减少了1 L，根据差量法， 　4X(g)＋nY(g)⥫⥬2Q(g)＋6R(g)　ΔV 　4　　　　　　　　　　　　　4－n 　1 L　　　　　　　　　　　　0.25 L ，解得n＝3，A错误、B正确。 返回 ‹#› 3．高炉炼铁中发生的基本反应之一为：FeO(s)＋CO(g)⥫⥬Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝－11.0 kJ·mol-1，将一定量的FeO和50 mol CO置于高炉内，测得反应放出热量110 kJ，则此时CO2和CO的体积比为________。 解析：化学反应方程式可知： FeO(s)＋CO(g)⥫⥬Fe(s)＋ CO2(g)　ΔH＝－11.0 kJ·mol-1 1 mol　　　　 　 1 mol　　 　11 kJ 　开始 50 mol　　　　 　　0 　消耗 10 mol　　　　 生成10 mol　　110 kJ 则反应后n(CO2)∶n(CO)＝10∶(50－10)＝1∶4。 答案：1∶4 返回 ‹#› 真题体验 研考题·提技能 1. (2023·湖北卷，18节选)铜与过量H2O2反应的探究如下： (3)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，m g X完全分解为n g黑色氧化物Y，。X的化学式为________。 返回 ‹#› 15 (4)取含X粗品0.0500 g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液15.00 mL。粗品中X的相对含量为________。 (已知：2Cu2+＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋===2I－＋ 返回 ‹#› 解析：(3)在该反应中铜的质量m(Cu)＝n g× g，因为，则m g X中m(O)＝n g×＋(m－n)g＝ g，则X中铜原子和氧原子的物质的量之比为：，则X为CuO2。(4)CuO2在酸性条件下与KI发生反应2CuO2＋8I－＋8H＋===2CuI↓＋3I2＋4H2O，在CuO2中铜为＋2价，氧为－1价，根据2Cu2+＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋===2I－＋，可以得到关系式：，则n(CuO2)＝×0.1 mol·L-1 ×0.015 L＝0.0005 mol，粗品中X的相对含量为×100%＝96%。 答案：(3)CuO2　(4)96% 返回 ‹#› 2．[2022·湖南卷，15(6)]某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2·2H2O，并用重量法测定产品中BaCl2·2H2O的含量。设计了如下实验方案： ①称取产品0.5000 g，用100 mL水溶解，酸化，加热至近沸； ②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100 mol·L-1 H2SO4溶液； ③沉淀完全后，60 ℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660 g。 产品中BaCl2·2H2O的质量分数为________(保留三位有效数字)。 返回 ‹#› 解析：由题意可知，硫酸钡的物质的量为＝0.002 mol，依据钡原子守恒，产品中BaCl2·2H2O的物质的量为0.002 mol，质量为0.002 mol×244 g·mol-1＝0.488 g，质量分数为×100%＝97.6%。 答案：97.6% 返回 ‹#› 3．(2022·浙江6月选考，27)联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应为CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋1.8×102 kJ·mol-1，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成CO2，其热量有效利用率为50%。石灰窑中产生的富含CO2的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的CO2最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为30 kJ·g-1(假设焦炭不含杂质)。 请回答： (1)每完全分解100 kg石灰石(含CaCO3 90%，杂质不参与反应)，需要投料________kg焦炭。 (2)每生产106 kg纯碱，同时可获得________kg CaO(列式计算)。 返回 ‹#› 解析：(1)100 kg石灰石中碳酸钙的物质的量为＝900 mol，完全分解需要吸收能量1.8×102 kJ·mol-1×900 mol＝1.62×105 kJ，设需要投料x kg焦炭，则30 kJ·g-1×x×103 g×50%＝1.62×105 kJ，解得x＝10.8。(2)根据生产纯碱的过程可得关系式CO2～NaHCO3～Na2CO3，每生产106 kg纯碱，消耗44 kg CO2，由于石灰窑中产生的CO2只有40%最终转化为纯碱，且由(1)计算可知，参与反应的CaCO3和焦炭的物质的量之比为1∶1，则煅烧石灰石产生CO2的质量为＝55 kg，根据CaCO3CaO＋CO2↑，可获得CaO的质量为55 kg×＝70 kg。 答案：(1)10.8　(2)＝70 返回 ‹#› 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 1 2 限时规范 训练7　化学计算的常用方法 (建议用时：45分钟　满分：58分) 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．(2025·吉林梅河开学考)碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]在高温下均能分解成氧化铜，均可溶于盐酸转化为氯化铜。溶解28.4 g碳酸铜和碱式碳酸铜的混合物，恰好消耗500 mL 1 mol·L-1的盐酸。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是(　　) A．35 g B．30 g C．20 g D．15 g 14 15 C 返回 ‹#› 22 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 1 2 解析：C　要求“得到氧化铜的质量”，需要求出混合物中“Cu”的物质的量。28.4 g CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物恰好消耗500 mL 1 mol·L-1的盐酸，转化为CuCl2。根据Cl原子守恒，可得n(CuCl2)＝0.5 L×1 mol·L-1÷2＝0.25 mol。根据Cu原子守恒，混合物中n(Cu)＝n(CuCl2)＝0.25 mol，可知煅烧后得到的n(CuO)＝0.25 mol，质量为0.25 mol×80 g·mol-1＝20 g。 14 15 返回 ‹#› 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2．用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是(　　) A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2 14 15 C 返回 ‹#› 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 解析：C　设此铅氧化物的化学式为PbxOy， PbxOy～y[O]～yCO～yCO2～yCaCO3 　　 　16y　　　　　　　　100y m(O)＝1.28 g　　　　 8.0 g 所以m(Pb)＝13.7 g－1.28 g＝12.42 g，x∶y＝∶∶ ＝3∶4。 14 15 返回 ‹#› 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 3．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的完全沉淀；加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3+的浓度(mol·L-1)为(　　) A．　　　　　　 B． C． D． 14 15 D 返回 ‹#› 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 解析：D　由混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的完全沉淀，根据＋Ba2+===BaSO4↓可知＝b mol；由加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，根据NH3↑＋H2O可知＝c mol，由于溶液不显电性，设原溶液中Al3+的物质的量为x mol，由电荷守恒可知，3x＋c＝2b，所以x＝，由于溶液的体积是a L，所以原溶液中Al3+的物质的量浓度c(Al3+)＝ mol·L-1，故D正确。 14 15 返回 ‹#› 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 12 13 11 4．(2025·辽宁沈阳一中一模)把1.0 mol·L-1CuCl2溶液和1.0 mol·L-1FeCl3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后Fe2+的物质的量浓度是(　　) A．1.25 mol·L-1 B．1.5 mol·L-1 C．2.5 mol·L-1 D．3 mol·L-1 解析：A　向该混合溶液中加入足量铁粉，反应后最终生成FeCl2溶液和Cu，根据Cl元素守恒，两溶液等体积混合后Cl－的浓度为：＝2.5 mol·L-1，Fe2+的浓度为Cl－浓度的一半，故浓度为1.25 mol·L-1。 14 15 A 返回 ‹#› 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 13 11 5．(2025·吉林长春期末)将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温、同压下测定)，该b L 气体中NH3的体积分数是(　　) A．×100% B．×100% C．×100% D．×100% 14 15 C 返回 ‹#› 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 13 11 解析：C　设有x L NH3分解，则 2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)　ΔV 　2　　　　　 1　　　3　　 2 x L　　　　　　　　　 　 (b－a) L ，解得x＝b－a，则该b L气体中NH3的体积分数为×100%＝×100%。 14 15 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 13 11 6．(2025·吉林长春德惠实验中学一模)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 2 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224 mL(标准状况)的气体。向所得溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁(　　) A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．无法确定 14 15 A 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 13 11 解析：A　100 mL 2 mol·L-1的盐酸中HCl的物质的量为0.1 L×2 mol·L-1＝0.2 mol，向所得溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，溶液中没有铁离子，说明所得溶液为氯化亚铁溶液；根据氯原子、铁原子守恒列关系式2HCl～FeCl2～Fe，可知铁的物质的量是＝0.1 mol，铁的质量为0.1 mol×56 g·mol-1＝5.6 g，故选A。 14 15 返回 ‹#› 7 8 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 2 7．把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，所得金属粉末的质量与原铁粉的质量相等，则原溶液中H＋与的物质的量浓度之比为(　　) A．1∶4　　　　　　　 B．2∶7 C．1∶2 D．3∶8 14 15 A 返回 ‹#› 7 8 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 2 解析：A　设原溶液中H2SO4和CuSO4的物质的量分别为x mol、y mol。 Fe ＋ CuSO4=== FeSO4 ＋ Cu　 Δm(固体质量增加) 56 g 1 mol　　　　　　 64 g　8 g 56y g y mol　　　　　 　 64y g 8y g Fe ＋ H2SO4=== FeSO4＋ H2↑　Δm(固体质量减少) 56 g　1 mol　　　　　　　　 56 g 56x g x mol　　　　　　　　　　56x g 因为在反应前后固体质量相等，所以Δm(减)＝Δm(增)，即：56x＝8y，，则。 14 15 返回 ‹#› 8 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 2 8．(2025·黑龙江大庆一模)在标准状况下，有750 mL含臭氧的氧气，其中臭氧完全分解后体积变为780 mL，若将此含臭氧的氧气1 L通入碘化钾溶液中，发生如下反应：2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2↓＋O2，则生成的碘的质量是(　　) A．0.91 g B．0.81 g C．0.71 g D．0.61 g 14 15 A 返回 ‹#› 8 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 2 解析：A　由2O3===3O2，ΔV＝780 mL－750 mL＝30 mL，V(O3)＝2ΔV＝60 mL，1 L混合气体中含臭氧的体积为V＝1 L×＝0.08 L，根据臭氧和KI反应的化学方程式，n(I2)＝n(O3)＝≈0.0036 mol，m(I2)＝0.0036 mol×254 g·mol-1≈0.91 g。 14 15 返回 ‹#› 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 8 2 9．某废水处理站用甲醇处理氨废水，反应为NH3＋2O2＋H＋＋H2O，6H＋＋＋5CH3OH3N2↑＋5CO2↑＋13H2O。在处理过程中，NH3转化为的转化率可达95%，而转化为N2的转化率可达96%。若每天处理500 m3含有NH3 0.034 g·L-1的废水，则理论上每天所需甲醇的质量为(　　) A．24.32 kg B．30 kg C．25.3 kg D．4.08 kg 14 15 A 返回 ‹#› 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 8 2 解析：A　根据甲醇处理氨废水的反应原理可得关系式：～CH3OH，则理论上每天所需甲醇的质量为 ×95%×96%××32 g·mol-1＝2.432×104 g＝24.32 kg。 14 15 返回 ‹#› 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 10．Cl2、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液，充分反应后，溶液中除大量OH－外，还有Cl－、ClO－、，且这三种离子的物质的量之比为9∶2∶1，则原混合气体中Cl2和HCl体积之比为(　　) A．5∶2 B．2∶5 C．3∶1 D．1∶3 14 15 A 返回 ‹#› 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 解析：A　Cl2与氢氧化钠溶液反应生成ClO－、是氯原子被氧化的过程，化合价分别由0价升高到＋1和＋5价，Cl－、ClO－、的物质的量之比为9∶2∶1，可设物质的量分别为9 mol、2 mol、1 mol，则被氧化的Cl原子的物质的量总共3 mol，Cl原子失电子的总物质的量为2 mol×(1－0)＋1 mol×(5－0)＝7 mol；根据氧化还原反应中得失电子数相等，Cl2生成Cl－为被还原的过程，化合价从0价降低为－1价，得到电子的物质的量也应该为7 mol，即被还原的Cl原子的物质的量为＝7 mol，则参加反应的氯气的物质的量为×(7 mol＋3 mol)＝5 mol；由氯气生成的氯离子为7 mol，总的氯离子为9 mol，则氯化氢生成的氯离子为9 mol－7 mol＝2 mol，所以原混合气体中Cl2与HCl的体积之比为5∶2，故选A。 14 15 返回 ‹#› 11 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 11．(2025·山东泰安模拟)常温下，将0.3 mol NO2气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，产生的气体X与一定体积的O2混合，再通入NaOH溶液中，气体恰好被完全吸收生成Na2CO3和NaNO2。下列说法错误的是(　　) A．气体X中CO2与NO的体积之比为2∶1 B．相同条件下，气体X的体积与原NO2的体积相同 C．反应中NO与O2的体积之比为4∶1 D．反应中消耗NaOH的物质的量为0.3 mol 14 15 D 返回 ‹#› 11 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 解析：D　由化学方程式3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、HNO3＋NaHCO3 ===NaNO3＋H2O＋CO2↑，可得关系式：3NO2～NO、3NO2～2HNO3～2NaHCO3～2CO2，通入0.3 mol NO2，则气体X中CO2的物质的量为0.2 mol，NO的物质的量为0.1 mol，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，则CO2与NO的体积之比为2∶1，A正确；由A项分析可知，相同条件下，气体X和原NO2的物质的量均为0.3 mol，体积相等，B正确；由化学方程式4NO＋O2＋4NaOH===4NaNO2＋2H2O可知，反应中NO与O2的体积之比为4∶1，C正确；由化学方程式4NO＋O2＋4NaOH=== 4NaNO2＋2H2O、CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O可知，0.1 mol NO消耗了0.1 mol NaOH，0.2 mol CO2消耗了0.4 mol NaOH，一共消耗0.5 mol NaOH，D错误。 14 15 返回 ‹#› 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 12．(2025·湖南衡阳段考)将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末加入100 mL 3.8 mol·L-1盐酸中，充分反应后产生224 mL(标准状况)H2，残留0.64 g固体，过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H＋)为0.500 mol·L-1。下列说法错误的是(　　) A．残留固体没有Fe，只有Cu B．原混合物中单质铁的质量为4.48 g C．反应中消耗的H＋的物质的量为0.28 mol D．溶液中没有Fe3+，阳离子为H＋和Fe2+ 14 15 B 返回 ‹#› 43 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 解析：B　由题意可知，溶液中剩余氢离子，故反应所得残留固体为铜，滤液为FeCl2和HCl的混合溶液，设混合物粉末中铁、氧化铁、氧化铜的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，由残留固体为铜可知，氧化铜的物质的量为c mol＝＝0.01 mol，由得失电子守恒可知，a mol×2＝b mol×2＋0.01 mol×2＋×2，由氯原子守恒可得：(a＋2b)mol×2＋0.500 mol·L-1×0.2 L＝3.8 mol·L-1×0.1 L，解联立方程可得a＝0.06、b＝0.04，则原混合物中单质铁的质量为0.06 mol×56 g·mol-1＝3.36 g，反应消耗HCl的物质的量为3.8 mol·L-1×0.1 L－0.500 mol·L-1×0.2 L＝0.28 mol。 14 15 返回 ‹#› 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 二、非选择题：本题共3小题。 13．(7分)黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.020 00 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液25.00 mL。 已知：SO2＋2Fe3+＋2H2O===＋2Fe2+＋4H＋； ＋6Fe2+＋14H＋===2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。 (1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)________。 (2)煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为________L，制得98%的硫酸质量为________t。 14 15 返回 ‹#› 45 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 解析：(1)据方程式4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2、SO2＋2Fe3+＋2H2O===＋2Fe2+＋4H＋、＋6Fe2+＋14H＋===2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O得关系式： 　～　6Fe2+　～　3SO2～FeS2 　1　　　　　　　　　　　　 　 0.020 00 mol·L-1×0.025 00 L　　 列式计算得：m(FeS2)＝0.090 00 g，样品中FeS2的质量分数为× 100%＝90.00%。 14 15 返回 ‹#› 46 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 (2)4FeS2＋ 11O22Fe2O3＋ 8SO2 　4 mol　　　　　 　　　　8 mol×22.4 L·mol-1 mol　　　　 V(SO2) 列式计算得：V(SO2)＝3.36×106 L，则n(SO2)＝＝1.5×105 mol 由SO2～SO3～H2SO4 　1 mol　　　　98 g 1.5×105 mol　 m(硫酸)×98%　 列式计算得：m(硫酸)＝1.5×107 g＝15 t。 答案：(1)90.00%　(2)3.36×106　15 14 15 返回 ‹#› 47 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 14．(7分)向27.2 g Cu和Cu2O的固体混合物中加入0.5 L某浓度的稀硝酸，固体物质完全反应，生成4.48 L(标准状况)NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0 L 1.0 mol·L-1的NaOH溶液，此时溶液中的溶质为NaNO3，铜离子已完全沉淀，沉淀的质量为39.2 g。[提示：Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu2O＋14HNO3(稀)===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O] (1)计算原固体混合物中Cu2O与Cu的物质的量之比：________。 (2)计算原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度：__________________。 14 15 返回 ‹#› 48 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 解析：(1)在所得溶液中加入1.0 L 1.0 mol·L-1 NaOH溶液后，此时溶液呈中性，Cu2+已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，沉淀为，质量为39.2 g，Cu(OH)2的物质的量为＝0.4 mol，根据铜原子守恒有n(Cu)＋2n(Cu2O)＝n[Cu(OH)2]，设Cu和Cu2O的物质的量分别为x mol、y mol，根据二者质量可得：64x g＋144y g＝27.2 g，根据铜原子守恒有x mol＋2y mol＝0.4 mol，联立方程解得，x＝0.2，y＝0.1，所以原固体混合物中Cu2O和Cu的物质的量之比为1∶2。(2)根据氮原子守恒可知，n(HNO3)＝n(NO)＋n(NaNO3)＝＋1.0 mol·L-1×1.0 L＝1.2 mol，所以原稀硝酸中HNO3的浓度为＝2.4 mol·L-1。 答案：(1)1∶2　(2)2.4 mol·L-1 14 15 返回 ‹#› 49 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 15．(8分)(2025·山西太原模拟)在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，三组实验各取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下： (1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是过量的？_____，理由是_________ _____________________________________________________________。 (2)盐酸的物质的量浓度为________。 (3)合金中Mg的物质的量为______，Mg、Al的物质的量之比为______。 14 15 实验序号 甲 乙 丙 合金质量/mg 510 765 1020 气体体积/mL 560 672 672 返回 ‹#› 50 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 解析：(1)对比甲、乙数据，加765 mg合金时生成的氢气比甲中多，说明甲中盐酸过量，对比乙、丙数据，加 1020 mg合金时生成氢气的体积不变，说明加入765 mg合金时盐酸已完全反应。 (2)加入1020 mg镁铝合金时，最多只能生成672 mL 氢气，说明盐酸最多只能生成672 mL氢气，n(H2)＝＝0.03 mol，根据关系式2HCl～H2可知，n(HCl)＝0.03 mol×2＝0.06 mol，盐酸的物质的量浓度为＝2 mol·L-1。 14 15 返回 ‹#› 51 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 (3)由于甲组中，盐酸是过量的，所以用甲组来计算，设Mg的物质的量为x mol，Al的物质的量为y mol，生成氢气的物质的量为＝0.025 mol，依题意得24x＋27y＝0.51，x＋y＝0.025，解得x＝0.01，y＝0.01，所以Mg、Al的物质的量之比为1∶1。 答案：(1)甲　甲组增加镁铝合金粉末的质量，生成的氢气量增加，而乙组不能 　(2)2 mol·L-1　(3)0.01 mol　1∶1 14 15 返回 ‹#› 52 第7讲　化学计算的常用方法 点击进入WORD文档 按ESC键退出全屏播放 返回 ‹#› 53 $