第2章 第6讲 物质的量浓度的计算和溶液的配制(课件PPT)-【高考领航】2027年高考化学大一轮复习学案（创新版）

该高中化学高考复习课件聚焦“物质的量浓度的计算和溶液的配制”专题，依据高考评价体系覆盖气体溶解计算、浓度与质量分数换算、溶液稀释混合及配制操作与误差分析等核心考点，通过梳理近五年真题明确计算（占比约60%）和实验操作（占比约40%）的高频考查维度，归纳出公式推导、误差分析等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题体验+技巧突破+素养提升”策略，如以2025山东卷溶液配制题为例，解析容量瓶选择及误差分析的“变量分析法”，结合科学思维中的证据推理和科学探究与实践中的实验操作规范，帮助学生掌握c=n/V公式应用及实验步骤要点。设限时规范训练，教师可据此精准指导，助力学生高效冲刺高考。

第6讲　物质的量浓度的计算和溶液的配制 返回 ‹#› 1．能进行物质的量浓度的相关计算。　2.掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确进行误差分析。 [目标导航·明方向] 返回 ‹#› 1 考点一 2 考点二 栏 目 导 引 3 真题体验 研考题·提技能 4 限时规范训练 返回 ‹#› 3 考点一 关于物质的量浓度的计算 1．标准状况下，气体溶于水所得溶液的溶质的物质的量浓度的计算 c＝ 返回 ‹#› 2．溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 (1)计算公式：c＝(c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L-1；ρ为溶液的密度，单位为g·cm-3；w为溶质的质量分数；M为溶质的摩尔质量，单位为g·mol-1)。当溶液为饱和溶液时，因为w＝，可 得c＝。 (2)公式的推导(按溶液体积为V L推导) 。 c＝或w＝ 返回 ‹#› 3．溶液稀释与混合的计算 (1)溶液的稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m浓·w浓＝m稀·w稀，溶液的质量m稀＝m浓＋m水； ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c稀·V稀＝c浓·V浓，但溶液的体积V稀≠V浓＋V水。 (2)溶液(溶质相同)的混合 ①物质的量浓度不同(分别为c1、c2)的两溶液 混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。 返回 ‹#› ②质量分数不同(分别为a%、b%)的两溶液 等体积 混合 当溶液密度大于1 g·cm-3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，等体积混合后，质量分数w>(a%＋b%)；当溶液密度小于1 g·cm-3时，等体积混合后，质量分数w<(a%＋b%) 等质量 混合 混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%) 4．利用电荷守恒计算：一般用于离子浓度的计算。 返回 ‹#› 一、物质的量浓度与质量分数的换算 1．在标准状况下，1体积水约溶解700体积氨，所得溶液密度为0.9 g·cm-3，这种氨水的物质的量浓度和溶质质量分数分别为__________、_________(保留一位小数)。 返回 ‹#› 解析：设标准状况下，水的体积是1 L，则溶质氨的体积是700 L，根据n＝可知，溶质氨的物质的量n＝＝31.25 mol，根据m＝nM可知，氨的质量m＝31.25 mol×17 g·mol-1＝531.25 g，所以溶质质量分数w＝×100%≈34.7%；由c＝可得，溶液的物质的量浓度c＝ mol·L-1≈18.4 mol·L-1。 答案：18.4 mol·L-1　34.7% 返回 ‹#› 2．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm-3，溶质质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，溶液中含有NaCl的质量为m g。 (1)用m、V表示溶质的物质的量浓度：__________________________。 (2)用w、ρ表示溶质的物质的量浓度：___________________________。 (3)用c、ρ表示溶质的质量分数：________________________________。 返回 ‹#› 解析：(1)c＝ mol·L-1。 (2)c＝ mol·L-1。 (3)w＝×100%＝×100%。 答案：(1) mol·L-1　(2) mol·L-1　(3)×100% 返回 ‹#› 二、溶液稀释或混合的计算 3．取100 mL 0.3 mol·L-1的硫酸溶液和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸溶液混合后加水稀释至500 mL，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　) A．0.21 mol·L-1 B．0.42 mol·L-1 C．0.56 mol·L-1 D．0.26 mol·L-1 B 返回 ‹#› 解析：B　100 mL 0.3 mol·L-1硫酸溶液中硫酸的物质的量为0.1 L×0.3 mol·L-1＝0.03 mol，300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸溶液中硫酸的物质的量为0.3 L×0.25 mol·L-1＝0.075 mol，则混合后硫酸的物质的量为0.03 mol＋0.075 mol＝0.105 mol，H＋的物质的量为0.105 mol×2＝0.21 mol，则该混合溶液中H＋的物质的量浓度为＝0.42 mol·L-1。 返回 ‹#› 4．V mL Al2(SO4)3溶液中含有m g Al3+，取 mL 该溶液用水稀释至4V mL，所得溶液中的物质的量浓度为________。 解析：m g Al3+的物质的量n(Al3+)＝ mol，根据关系式2Al3+ 得，V mL溶液中的物质的量＝ mol＝ mol，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，稀释后溶液中的物质的量浓度＝ mol·L-1。 答案： mol·L-1 返回 ‹#› 考点二 配制一定物质的量浓度的溶液 1．容量瓶的构造及使用 (1)构造及用途 刻度线 返回 ‹#› (2)查漏操作 倒立 返回 ‹#› 2．配制过程及操作 返回 ‹#› 3．误差分析 (1)理论分析依据 偏小 偏大 返回 ‹#› (2)视线误差分析 ①仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。 ②俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。 图(a)　　　　　　　　图(b) 返回 ‹#› 正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)配制0.1000 mol·L-1氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同(　　) (2)配制950 mL 2 mol·L-1 Na2CO3溶液时，应选1000 mL容量瓶，称取Na2CO3·10H2O 572.0 g(　　) (3)把0.585 g NaCl固体放入100 mL容量瓶中，加水到刻度线处，配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液(　　) (4)用量筒量取20.0 mL 0.500 0 mol·L-1 H2SO4溶液于烧杯中，加80.0 mL水，配制成0.1000 mol·L-1 H2SO4溶液(　　) (5)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小(　　) × √ × × × 返回 ‹#› 1．实验室需要配制480 mL 0.50 mol·L-1 NaCl溶液。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、________、________、________以及等质量的两片同种纸片。 (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体的质量为________g。 返回 ‹#› (3)称量。 ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置： ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的______(填“左盘”或“右盘”)。 ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。 (4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是______________。 返回 ‹#› (5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，目的是________________________________。 (6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。 (7)摇匀、装瓶。 返回 ‹#› 解析：配制480 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液，需用500 mL的容量瓶，m(NaCl)＝0.50 mol·L-1×500×10-3 L×58.5 g·mol-1≈14.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品应放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。 答案：(1)500 mL容量瓶　胶头滴管　玻璃棒 (2)14.6　(3)① 　②左盘　(4)搅拌，加速NaCl溶解　(5)保证溶质全部转移至容量瓶中　(6)1～2 cm　胶头滴管 返回 ‹#› 2．(1)从改变溶质物质的量的角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取1.8 g NaOH固体：________。 ②配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取8.0 g胆矾：________。 ③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。 返回 ‹#› ④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：________。 ⑤配制一定物质的量浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。 ⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。 ⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：________。 返回 ‹#› (2)从改变溶液体积的角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。 ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。 ③定容时仰视刻度线：________。 ④定容摇匀后少量溶液外流：________。 ⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：________。 返回 ‹#› 解析：(1)②所需胆矾的质量为500×10-3 L×0.1 mol·L-1×250 g·mol-1＝12.5 g。③NaOH易吸水潮解，会沾在纸片上，不能全部转移到烧杯中。④实际称量的NaOH固体质量为4 g－0.4 g＝3.6 g。 答案：(1)①偏小　②偏小　③偏小　④偏小　⑤偏大　⑥偏小　⑦偏小　(2)①偏大　②偏小　③偏小　④无影响　⑤无影响 返回 ‹#› 真题体验 研考题·提技能 1．(2025·山东卷，4)称取1.6 g固体NaOH配制400 mL浓度约为0.1 mol·L-1的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是(　　) A．100 mL烧杯 B．500 mL容量瓶 C．500 mL量筒 D．500 mL细口试剂瓶(具橡胶塞) B 返回 ‹#› 29 解析：B　1.6 g固体NaOH的物质的量为0.04 mol，恰好为配制溶液中所需NaOH的量，故不能选用500 mL容量瓶去配制500 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液。配制溶液的合理流程应为：将称量好的固体放入烧杯中，用500 mL量筒量取400 mL蒸馏水，先加少量量筒中的蒸馏水溶解NaOH固体，冷却至室温后转移至500 mL配有橡胶塞的细口试剂瓶中，用量筒中的部分蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液转移至细口试剂瓶中，再将量筒中剩余的蒸馏水倒入细口试剂瓶中并摇动细口试剂瓶使溶液混合均匀。B符合题意。 返回 ‹#› 2．下列实验装置、操作正确的是(　　) A．(2024·江苏卷) B．(2024·甘肃卷) C．(2024·北京卷) D．(2025·重庆卷)         配制NaOH 溶液 配制一定浓度的 NaCl溶液 配制一定物质的量浓度的KCl溶液 定容 B 返回 ‹#› 解析：B　配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A错误；配制一定浓度的NaCl溶液时，需要将在烧杯中溶解得到的NaCl溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中，B正确；配制一定物质的量浓度的溶液时，定容阶段用玻璃棒引流，玻璃棒下端应靠在刻度线以下的内壁上，当液面离刻度线约1～2 cm时，应改用胶头滴管加蒸馏水，C错误；定容时，视线应与刻度线保持水平，操作错误，D错误。 返回 ‹#› 3．(2023·全国甲卷，9)实验室将粗盐提纯并配制0.1000 mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有(　　) ①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗　 ⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ D 返回 ‹#› 解析：D　粗盐提纯涉及的操作及使用的仪器有溶解(⑥烧杯和玻璃棒)、除杂、过滤(漏斗、玻璃棒、⑥烧杯)、蒸发结晶(蒸发皿、⑧酒精灯、玻璃棒)。配制0.1000 mol·L-1的NaCl溶液的操作步骤及使用的仪器是称量(①天平)→溶解(⑥烧杯和玻璃棒)→移液(⑥烧杯、玻璃棒、⑤容量瓶)→定容(胶头滴管)，故本题选D。 返回 ‹#› 4．[2025·甘肃卷，15(3)]如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为________。 解析：配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器有容量瓶、烧杯，不需要漏斗和圆底烧瓶。 答案：容量瓶、烧杯 返回 ‹#› 5．[2024·湖北卷，18(1)]配制1.00 mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到下列仪器中的________(填字母)。 a. 　b． 　c． 　d． 解析：配制1.00 mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到容量瓶、胶头滴管等，因此选bc。 答案：bc 返回 ‹#› 6．[2024·全国甲卷，27(4)]下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是________，定容后还需要的操作为________。 解析：操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 答案：避免溶质损失　盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 返回 ‹#› 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 1 2 限时规范 训练6　物质的量浓度的计算和溶液的配制 C (建议用时：45分钟　满分：53分) 一、选择题：本题共11小题，每小题3分，共33分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．(2025·海南海口一模)配制250 mL 0.50 mol·L-1NaCl溶液，不需要用到的玻璃仪器是(　　)         A．250 mL容量瓶 B．胶头滴管 C．酸式滴定管 D．玻璃棒 返回 ‹#› 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 1 2 解析：C　配制250 mL 0.50 mol·L-1NaCl溶液，需要使用250 mL规格的容量瓶，A不符合题意；配制溶液过程中，最后对容量瓶中液体进行定容时需要使用胶头滴管，B不符合题意；配制NaCl溶液称取的是NaCl固体，不需要酸式滴定管，C符合题意；配制过程中，溶解搅拌和转移液体都需要使用玻璃棒，D不符合题意。 返回 ‹#› 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2．室温下，甲同学配制5%的NaCl溶液100 g，乙同学配制0.5 mol·L-1的NaCl溶液100 mL(NaCl的溶解度为36 g/100 g水)，下列说法正确的是 (　　) A．所需溶质的质量相同 B．所需仪器均包括100 mL容量瓶 C．所配溶液均为不饱和溶液 D．所配溶液质量相同 C 返回 ‹#› 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 解析：C　100 g 5%氯化钠溶液中氯化钠的质量为100 g×5%＝5 g，100 mL 0.5 mol·L-1氯化钠溶液中氯化钠的质量为0.5 mol·L-1×0.1 L×58.5 g·mol-1≈2.9 g，100 g氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量为≈26.5 g，所以5%氯化钠溶液和0.5 mol·L-1氯化钠溶液均为不饱和溶液。由分析可知，100 g 5%氯化钠溶液和100 mL 0.5 mol·L-1氯化钠溶液中氯化钠的质量不同，A错误；配制100 g 5%氯化钠溶液不需要用到100 mL容量瓶，B错误；由分析可知，5%氯化钠溶液和0.5 mol·L-1氯化钠溶液均为不饱和溶液，C正确；氯化钠溶液的密度大于1 g·mL-1，则100 mL氯化钠溶液的质量大于100 g，D错误。 返回 ‹#› 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 3．(2025·海南模拟)某化学实验小组在实验室中利用NaOH固体配制250 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液。下列做法错误的是(　　) A．在托盘天平上放置烧杯用于称取5.0 g NaOH固体 B．选取规格为250 mL的容量瓶，并进行检漏 C．为防止NaOH变质，NaOH固体溶解后立即转移至容量瓶中 D．定容、摇匀后，液面低于刻度线时不再处理 C 返回 ‹#› 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 解析：C　所需NaOH固体质量为m＝nM＝cVM＝0.25 L×0.5 mol·L-1×40 g·mol-1＝5.0 g，托盘天平的精确度为0.1 g，A正确；配制250 mL 溶液，则选择规格为250 mL的容量瓶，需查漏才能使用，B正确；NaOH固体溶解放热，若趁热立即将溶液注入容量瓶中并定容，冷却至室温后溶液体积偏小，则导致所配溶液浓度偏高，C错误；定容、摇匀后发现液面低于刻度线是因为部分溶液留在瓶壁上，不需要再加水，否则会导致所配溶液浓度偏低，D正确。 返回 ‹#› 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 12 13 11 4．(2025·山西晋中平遥二中月考)现要配制0.01 mol·L-1的KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是(　　) A．称量时，左盘低，右盘高 B．定容时仰视容量瓶刻度线 C．砝码破损 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 解析：A　称量时左盘低右盘高，KMnO4质量偏大，物质的量偏大，所配溶液浓度偏高；定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；砝码破损，KMnO4质量偏小，物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低。 A 返回 ‹#› 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 13 11 5．(2025·安徽六安月考)配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 返回 ‹#› 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 13 11 下列说法正确的是(　　) A．实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 D 返回 ‹#› 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 13 11 解析：D　配制500 mL 0.100 mol·L-1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管，A错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误；定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 13 11 6．(2025·广东深圳一模)取100 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理产生气体2.24 L(标准状况)。下列说法不正确的是(　　) A．混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 B．混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度为0.4 mol·L-1 C．29.02 g白色沉淀用过量稀硝酸处理，沉淀质量减少19.7 g D．处理沉淀消耗的硝酸的溶质的物质的量为0.2 mol A 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 13 11 解析：A　用过量稀硝酸处理产生气体2.24 L，该气体应为二氧化碳，其物质的量为＝0.1 mol，则碳酸钠的物质的量以及生成碳酸钡的物质的量均为0.1 mol，生成碳酸钡的质量为0.1 mol×197 g·mol-1＝19.7 g；则硫酸钡的质量为29.02 g－19.7 g＝9.32 g，其物质的量为＝0.04 mol，可知Na2SO4的物质的量为0.04 mol，据此分析解答。由以上分析可知Na2CO3的物质的量为0.1 mol，则其浓度为＝1 mol·L-1，A错误；由以上分析可知Na2SO4的物质的量为0.04 mol，混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度为＝0.4 mol·L-1，B正确；29.02 g白色沉淀用过量稀硝酸处理，其中碳酸钡溶于硝酸，其质量为19.7 g，C正确；1 mol碳酸钡消耗2 mol硝酸，则0.1 mol碳酸钡溶解消耗0.2 mol硝酸，D正确。 返回 ‹#› 7 8 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 2 7．25 ℃时，将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 g·cm-3)的硫酸稀释成100 mL。下列说法正确的是(　　) A．上述100 mL稀硫酸中含溶质14 g，该稀硫酸不属于电解质 B．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mL C．50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度约为7.14 mol·L-1 D．俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的浓度偏低 C 返回 ‹#› 7 8 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 2 解析：C　稀释前后溶质的质量保持不变，则100 mL稀硫酸中含H2SO4的质量为1.4 g·cm-3×10 mL×50%＝7 g，稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；由于稀释后硫酸溶液的密度未知，故无法计算所需蒸馏水的体积，B错误；50%的硫酸溶液中溶质物质的量浓度为c(H2SO4)＝≈7.14 mol·L-1，C正确；俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的体积偏小，则所配溶液的浓度偏高，D错误。 返回 ‹#› 8 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 2 8．(2025·湖南邵阳联考)配制420 mL 0.10 mol·L-1的NaCl溶液，操作过程如图所示。下列说法中正确的是(　　) A．“操作1”前需用托盘天平称取2.5 g NaCl固体 B．“操作3”中烧杯、玻璃棒需用自来水洗涤2～3次 C．“操作4”中若仰视容量瓶刻度线，会使NaCl溶液浓度偏低 D．“操作5”中摇匀后发现液面低于刻度线，使用胶头滴管定容 C 返回 ‹#› 8 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 2 解析：C　配制420 mL 0.10 mol·L-1的NaCl溶液需使用500 mL容量瓶，需要NaCl的质量为500×10-3 L×0.10 mol·L-1×58.5 g·mol-1≈2.9 g(托盘天平精确到0.1 g)，A错误；“操作3”中烧杯、玻璃棒需用蒸馏水洗涤2～3次，B错误；“操作4”中若仰视容量瓶刻度线，导致加水偏多，V偏大，所配NaCl溶液浓度偏低，C正确；摇匀后发现液面低于刻度线，属于正常情况，不应该再补加蒸馏水，D错误。 返回 ‹#› 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 8 2 9．(2025·四川成都月考)用KCl、K2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四种物质配制某无土栽培用的营养液，测得该营养液中各离子的浓度如表所示。若向0.2 L该营养液中逐滴滴加0.1 mol·L-1的BaCl2溶液，其中有两种离子的浓度变化如图所示(忽略溶液混合前后的体积变化)。下列说法错误的是 (　　) 离子 离子浓度(mol·L-1) K＋ 1.1 Cl- 0.7 x y C 返回 ‹#› 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 8 2 A．图中a曲线代表的浓度变化 B．图中c1＝0.5，c2＝0.6 C．图中b曲线代表K＋的浓度变化 D．若该营养液中c(KCl)＝0.3 mol·L-1，则c[(NH4)2SO4]＝0.1 mol·L-1 返回 ‹#› 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 8 2 解析：C　向溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1的BaCl2溶液，a曲线的离子浓度逐渐变为0，只有符合，因为与Ba2+反应生成沉淀，A正确；a曲线代表的浓度变化，由图可知加入1 L 0.1 mol·L-1的BaCl2溶液时，硫酸根恰好反应完，故＝0.1 mol，c1＝＝0.5 mol·L-1；根据电荷守恒，可计算出＝0.6 mol·L-1，加入1 L BaCl2溶液时，溶液体积变为1.2 L，是原体积的6倍，此时b曲线所代表离子的浓度为0.1 mol·L-1，则原溶液中该离子浓度为0.6 mol·L-1，即c2＝0.6，b曲线代表的浓度变化，B正确，C错误；c(KCl)＝0.3 mol·L-1时，KCl提供的c(K＋)＝0.3 mol·L-1，K2SO4提供的c(K＋)＝0.8 mol，则c(K2SO4)＝0.4 mol·L-1，由K2SO4提供的＝0.4 mol·L-1，由(NH4)2SO4提供的＝0.1 mol·L-1，即c[(NH4)2SO4]＝0.1 mol·L-1，D正确。 返回 ‹#› 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 10．(2025·湖南长沙联考)相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L-1，密度为ρ g·cm-3，则下列说法正确的是(　　) A．溶液密度ρ可表示为 B．物质的量浓度c可表示为 C．溶液的质量分数w%可表示为 D．相对分子质量Mr可表示为 D 返回 ‹#› 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 解析：D　根据c＝ 可得ρ＝，A错误；V L标准状况下的该气体的物质的量为mol，该气体的质量为mol×Mr g·mol-1＝g，溶液的质量为m g＋g，形成溶液的体积为 ，该溶液的物质的量浓度为mol·L-1，B错误；由B项的分析可 返回 ‹#› 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 知，溶液中溶质的质量分数w%＝×100%＝×100%，C错误；由溶质的质量分数w%＝×100%＝×100%，整理得该气体的相对分子质量为 ，D正确。 返回 ‹#› 11 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 11．(2025·河南郑州期中)下图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是(　　) A．该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L-1 B．配制250 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫 酸62.5 mL C．该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质 量分数大于49% D．取100 g该硫酸与100 mL水混合，所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L-1 硫酸　化学纯　500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm-3 质量分数：98% D 返回 ‹#› 11 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 解析：D　该硫酸的物质的量浓度c＝mol·L-1＝18.4 mol·L-1，A正确；根据稀释前后硫酸物质的量不变，配制250 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸＝62.5 mL，B正确；水的密度小于该硫酸，等体积的水质量小于硫酸的质量，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，C正确；100 mL水质量为100 g，等质量的水与98%的硫酸混合后所得硫酸溶液的溶质质量分数为49%，设混合后溶液的密度为ρ1，此时溶质的物质的量浓度为 mol·L-1＝5ρ1 mol·L-1，硫酸溶液的浓度越大，其密度越大，故ρ1＜1.84 g·cm-3，物质的量浓度小于9.2 mol·L-1，D错误。 返回 ‹#› 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 二、非选择题：本题共2小题。 12．(10分)实验室欲配制x mol·L-1的CuSO4溶液200 mL。回答下列问题： (1)应选用的容量瓶的规格是__________，使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________________________________。 (2)某同学称量CuSO4·5H2O配制该溶液，他先将烧杯放入托盘天平左盘称量，得到烧杯的质量为15.2 g，再放入药品称量，天平平衡后的状态如图，则该同学配制的溶液的实际浓度x＝__________ mol·L-1。 返回 ‹#› 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 (3)在下列配制过程示意图中，有错误的是________(填序号)。 (4)若甲同学定容时，发现液面高于刻度线；而乙同学摇匀后，液面低于刻度线，________(填“甲”或“乙”)同学需重做。 返回 ‹#› 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 (5)下列操作会使所配溶液浓度偏大的有________(填字母，下同)，偏小的有________。 A．称量时用了生锈的砝码 B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出 C．未洗涤溶解CuSO4·5H2O的烧杯 D．定容时仰视刻度线 E．容量瓶未干燥即用来配制溶液 返回 ‹#› 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 解析：(2)图示称量时是左码右物，烧杯和CuSO4·5H2O的实际质量为30 g－2.3 g＝27.7 g，CuSO4·5H2O的质量为27.7 g－15.2 g＝12.5 g，CuSO4·5H2O的物质的量为＝0.05 mol，所配制溶液的实际浓度x＝＝0.2 mol·L-1。 返回 ‹#› 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 (4)若甲同学定容时，发现液面高于刻度线，甲同学实验失败，甲同学应重做；乙同学摇匀后液面低于刻度线，是正常现象，乙同学无需重做。(5)A项称量时用了生锈的砝码，称量固体的质量偏大，溶质物质的量偏大，所配溶液的浓度偏大；B项，向容量瓶中转移时，有少量液体溅出，溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小；C项，未洗涤溶解CuSO4·5H2O的烧杯，溶质物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小；D项，定容时仰视刻度线，所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小；E项，配制过程中需要加水，容量瓶未干燥即用来配制溶液，对所配溶液溶质物质的量和溶液的体积都无影响，对所配溶液的浓度无影响。 答案：(1)250 mL　检查容量瓶是否漏水　 (2)0.2　(3)④　(4)甲　(5)A　BCD 返回 ‹#› 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 13．(10分)Ⅰ.绿矾(FeSO4·7H2O)在化学合成上用作还原剂及催化剂。工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。 (1)98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸在稀释过程中，密度减小，稀释至50%时，密度为1.4 g·cm-3，50%的硫酸溶液的物质的量浓度为____________(保留两位小数)，50%的硫酸溶液与30%的硫酸溶液等体积混合，混合酸的浓度________(填“>”“<”或“＝”)40%。 (2)将111.2 g绿矾(FeSO4·7H2O，摩尔质量为278 g·mol-1)在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、H2O的混合气体，则生成Fe2O3的质量为________g；生成SO2的物质的量为________mol。 返回 ‹#› 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 Ⅱ.实验室可用以下方法制备莫尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，摩尔质量为392 g·mol-1]。 (3)将4.88 g铁屑(含Fe2O3)与25 mL 3 mol·L-1 H2SO4充分反应后，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100 mL，测得其pH＝1。铁屑中Fe2O3的质量分数是________(保留两位小数)。 (4)向上述100 mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t ℃，析出12.36 g莫尔盐晶体，剩余溶液的质量为82.56 g。t ℃时，计算(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度为________(保留两位小数)。 返回 ‹#› 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 解析：Ⅰ.(1)密度为1.4 g·cm-3、质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度c＝ mol·L-1≈7.14 mol·L-1；假如50%的硫酸溶液与30%的硫酸溶液密度相同，则等体积混合后硫酸溶液的质量分数为40%，由于50%的硫酸溶液的密度大于30%的硫酸溶液的密度，所以等体积混合后硫酸溶液的质量分数大于40%。(2)n(FeSO4·7H2O)＝＝0.4 mol，由2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O可知，生成Fe2O3的质量为0.4 mol××160 g·mol-1＝32 g，生成SO2的物质的量为0.4 mol×＝0.2 mol。 返回 ‹#› 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 Ⅱ.(3)根据题意可知，稀释溶液至100 mL，测得其pH＝1，溶液中剩余的酸n(H2SO4)＝0.1 mol·L-1××0.1 L＝0.005 mol，则参加反应的n(H2SO4)＝0.025 L×3 mol·L-1－0.005 mol＝0.07 mol，则n(FeSO4)＝0.07 mol。设铁的物质的量是x mol，氧化铁的物质的量是y mol，则有56x＋160y＝4.88，x＋2y＝0.07，解得x＝0.03，y＝0.02，所以铁屑中Fe2O3的质量分数是×100%≈65.57%。(4)100 mL FeSO4和H2SO4的混合溶液中，n(FeSO4)＝0.07 mol，根据莫尔盐的化学式可知，n[(NH4)2SO4·FeSO4· 6H2O]＝n(FeSO4)＝0.07 mol，溶液中莫尔盐的质量为0.07 mol×392 g·mol-1－12.36 g＝15.08 g，设莫尔盐的溶解度为x，则，解得x≈22.35 g。 答案：Ⅰ.(1)7.14 mol·L-1　>　(2)32　0.2　Ⅱ.(3)65.57%　(4)22.35 g 返回 ‹#› 第6讲　物质的量浓度的计算和溶液的配制 点击进入WORD文档 按ESC键退出全屏播放 返回 ‹#› 71 $