第2章 热点强化3 阿伏加德罗常数及其应用(课件PPT)-【高考领航】2027年高考化学大一轮复习学案（创新版）

该高中化学高考复习课件聚焦“阿伏加德罗常数及其应用”专题，覆盖概念原理辨析、物质组成结构分析、氧化还原电子转移计算等核心考点，对接高考评价体系，通过近五年真题统计明确气体状态判断、盐类水解等高频考点占比，归纳正误判断等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“考点精析+真题突破+技巧总结”模式，如结合2025年广东卷Cl₂与H₂反应共价键数目计算实例，用“两看三析”法（看状态、看物质，析水解、析可逆、析电子转移）培养科学思维和证据推理能力，设置易错警示（如标准状况下非气态物质）和答题模板，帮助学生掌握得分技巧，教师可据此精准复习，提升备考效率。

热点强化3　阿伏加德罗常数及其应用 ‹#› 一、识破概念、原理的蒙蔽 1．重“两看”，排“干扰” (1)看“气体”是否处于“标准状况(0 ℃，101 kPa)”。常温常压(25 ℃，101 kPa)、室温(25 ℃)都不是标准状况。 (2)看“标准状况”下物质是否为“气体”。如H2O、SO3、HF、NO2、苯、CCl4、乙醇、己烷等在标准状况下均为非气态。 [注意]　物质的量、物质的质量、摩尔质量不受温度、压强等外界条件的影响。 ‹#› 2．细“审题”，明“原理” (1)是否指明了溶液的体积。 (2)是否有弱电解质或可水解的盐，如1 L 0.1 mol·L-1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L-1的乙酸钠溶液中含有CH3COO－的数目不相等，且都小于0.1NA。 (3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中 c(H＋)＝0.1 mol·L-1，与电解质的组成无关；而0.05 mol·L-1的溶液中 c(OH－)＝0.1 mol·L-1，与电解质的组成有关。 ‹#› 3．记“特殊”，析“变化” (1)常见可逆反应 2SO2＋O2 2SO3，Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO。 (2)浓度的变化 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 随着反应的进行，浓酸变稀酸，反应停止 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 随着反应的进行，浓酸变稀酸，产生的气体发生变化 Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O ‹#› (3)隐含反应 2NO＋O2===2NO2，2NO2⥫⥬N2O4。 (4)钝化 常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。 二、明确特殊物质的组成和结构特点 1．厘清整体与部分的数量关系，确定粒子个数。弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子)、离子、化学键之间的数量关系。如单原子分子有稀有气体He、Ne等；双原子分子有Cl2、N2、O2、H2等。 ‹#› 2．熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目。常考查的特殊微粒有Ne、D2O、18O2、O3、—OH、OH－等。 3．明确特殊物质的结构。如Na2O2是由Na＋和构成的；NaCl为离子化合物，只有离子，没有分子；苯分子中存在一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊化学键等。 4．熟记最简式相同的物质。如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。质量相同的乙烯和丙烯所含原子数、电子数均相等。 ‹#› 5．明确物质中所含化学键的数目。 物质 (1 mol) CnH2n＋2 P4 (P—P) Si(Si—Si) SiO2 (Si—O) 石墨 金刚石 共价键 数目 (3n＋1) NA 6NA 2NA 4NA 1.5NA 2NA ‹#› 三、把握特殊物质氧化还原反应中的电子转移数目 1．判断电子转移总数做到“五注意” (1)注意是否发生歧化反应。如Na2O2与H2O、CO2的反应，Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。 (2)注意变价元素。如Fe与足量硝酸反应生成Fe3+，与少量硝酸反应生成Fe2+。 (3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题。如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同；向FeI2溶液中通入Cl2，先氧化I－，再氧化Fe2+。 ‹#› (4)注意同一种物质在不同反应中是氧化剂还是还原剂的判断。如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只是氧化剂；而Cl2和NaOH反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。 (5)注意氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。 ‹#› 2．熟记特殊反应中转移电子的物质的量或数目 特殊反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 Na2O2＋CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA 1 mol O2 2 mol或2NA Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA 1 mol Fe 3 mol或3NA Cu＋S 1 mol Cu 1 mol或NA 1 mol S 2 mol或2NA ‹#› 1．(2025·广东卷，10)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A．1 mol 18O2的中子数，比1 mol 16O2的多2NA B．1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA C．在1 L 0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中的数目为0.1NA D．标准状况下的22.4 L Cl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA D ‹#› 解析：D　1分子18O2含有的中子数为20，1分子16O2含有的中子数为16，故1 mol 18O2的中子数比1 mol 16O2的多4NA，A错误；Fe与水蒸气发生反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，则1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为NA，B错误；在1 L 0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中，由于会发生水解，故的数目小于0.1NA，C错误；Cl2和H2发生反应：Cl2＋H22HCl，标准状况下22.4 L(1 mol)Cl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA，D正确。 ‹#› 2． (2025·河北卷，4)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 (　　) A．18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA B．1 L 1 mol·L-1的NaF溶液中阳离子总数为NA C．28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA D．铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2NA B ‹#› 解析：B　18 g H2O即1 mol H2O，1 mol H2O平均能形成2 mol氢键，即18 g H2O晶体内氢键数目为2NA，A正确；1 L 1 mol·L-1 NaF溶液中阳离子有Na＋、H＋，则阳离子总数大于NA，B错误；环己烷与戊烯的最简式均为CH2，N(C)＝1×·NA mol-1＝2NA，C正确；放电时，铅酸蓄电池负极反应式为Pb＋－2e－===PbSO4，负极生成PbSO4沉淀，电池负极增加的质量即消耗的质量，n＝＝1 mol，由负极反应式可知，消耗时，转移电子数为2NA，D正确。 ‹#› 3．(2025·湖南卷，3)加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．12 g 12C含质子数为6NA B．常温常压下，6.72 L CO2含σ键数目为0.6NA C．1.0 L pH＝1的稀硫酸中含H＋数目为0.2NA D．64 g SO2与16 g O2充分反应得到SO3的分子数为NA A ‹#› 解析：A　12 g 12C的物质的量为1 mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确；常温常压下，6.72 L CO2的物质的量小于0.3 mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误；pH＝1的稀硫酸中，H＋浓度为0.1 mol·L-1，1 L溶液中H＋数目为，而非0.2NA，C错误；SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误。 ‹#› 4．(2025·黑吉辽内蒙古卷，4)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NA B．反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C．反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D．100 mL 1 mol·L-1NaClO溶液中，ClO－的数目为0.1NA A ‹#› 解析：A　反应①为电解熔融NaCl，化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，反应生成的气体为Cl2(双原子分子)，标准状况下11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，含有的原子数为NA，A正确；反应②为2Na＋O2 Na2O2，2.3 g Na完全反应生成0.05 mol Na2O2，1个Na2O2中含有1个O—O非极性键，故产物中含非极性键的数目为0.05NA，B错误；反应③为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2发生歧化反应，部分O得电子化合价降至－2价，部分O失电子化合价升至0价，1 mol Na2O2与足量H2O反应转移的电子数为NA，C错误；NaClO为强碱弱酸盐，水溶液中存在水解平衡ClO－＋H2O⥫⥬HClO＋OH－，100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中ClO－数目小于0.1NA，D错误。 ‹#› 5．(2026·安徽蚌埠高三期末)ClO2可用于自来水消毒。实验室用H2C2O4和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol KClO3固体中含有氯离子的数目为0.1NA B．每生成67.5 g ClO2，转移电子的数目为2NA C．90 g H2C2O4分子中含有σ键的数目为7NA D．1 L pH＝2的硫酸溶液中含有H＋的数目为2NA C ‹#› 解析：C　KClO3固体中不含氯离子，A错误；由反应方程式H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O可知，氯元素由＋5价降低为＋4价，每生成2 mol ClO2转移电子数为2NA，则每生成67.5 g ClO2(即1 mol ClO2)，转移电子数为NA，B错误； 的物质的量 为1 mol，其结构式为 ，1个H2C2O4分子中含7个σ键，90 g H2C2O4分子中含σ键数目为7NA，C正确；pH＝2即c(H＋)＝10-2 mol·L-1，故1 L pH＝2的硫酸溶液中含H＋的数目为10-2NA，D错误。 ‹#› 6．(2026·福建南平测试)D-青霉胺可用于治疗先天性铜代谢障碍，反应原理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 mol Cu2+所含d电子数为10NA B．1 mol D-青霉胺中采取sp3杂化的C原子数为5NA C．1 mol H＋所含中子数为NA D．1 mol X所含配位键的个数为4NA D ‹#› 解析：D　Cu的基态电子排布式为[Ar]3d104s1，1个Cu原子形成Cu2+时先失去1个4 s电子再失去1个3d电子，故1个Cu2+所含d电子数为9，1 mol Cu2+所含d电子数应为9NA，A错误；根据D-青霉胺分子结构可知，1个D-青霉胺分子中含有4个采取sp3杂化的碳原子(羧基中C不是sp3杂化)，则1 mol D-青霉胺分子中采取sp3杂化的C原子数为4NA，B错误；H元素有1H、2H、3H三种同位素，其中以1H为主(相对丰度99.98%)，1H原子核内无中子，则1 mol H＋所含中子数远小于NA，C错误；由题给X的结构可知，1个Cu2+与2个S原子、2个N原子配位，形成4个配位键，则1 mol X所含配位键的个数为4NA，D正确。 ‹#› 热点强化3　阿伏加德罗常数及其应用 点击进入WORD文档 按ESC键退出全屏播放 ‹#› 23 $