第1章 第4讲 氧化还原反应方程式的配平与计算(课件PPT)-【高考领航】2027年高考化学大一轮复习学案（创新版）

该高中化学高考复习课件聚焦“氧化还原反应方程式的配平与计算”专题，依据高考评价体系明确配平三原则（电子、质量、电荷守恒）和电子守恒计算核心考点，通过梳理正向/逆向/缺项配平等五种方法及近三年真题考点分布，归纳出配平技巧、多步反应计算等高频题型，构建系统备考框架。 课件亮点在于“真题体验+方法归纳+素养提升”，如以2024浙江卷NO₃⁻转化反应为例，运用电子守恒法解析氧化剂与还原剂物质的量之比，培养科学思维和证据推理能力。特设“题后归纳”总结缺项配平判断H⁺/OH⁻技巧，助力学生掌握得分关键，教师可据此精准教学，提升复习效率。

第4讲　氧化还原反应方程式的配平与计算 返回 ‹#› 1．能利用化合价升降总数相等配平氧化还原反应方程式。　2.熟练应用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。 [目标导航·明方向] 返回 ‹#› 1 考点一 2 考点二 栏 目 导 引 3 真题体验 研考题·提技能 4 限时规范训练 返回 ‹#› 1．配平的三个原则 考点一 氧化还原反应方程式的配平 返回 ‹#› 2．配平的五个步骤 返回 ‹#› 1．正向配平法(氧化剂、还原剂中某元素化合价全变) (1)________Cu＋________HNO3(稀)===________Cu(NO3)2＋________NO↑＋________H2O (2)________KI＋________KIO3＋________H2SO4===________I2＋________K2SO4＋________H2O (3)＋________H＋＋________Cl－===________Mn2+＋________Cl2↑＋________H2O 答案：(1)3　8　3　2　4　　(2)5　1　3　3　3　3　　　(3)2　16　10　2　5　8 返回 ‹#› 2．逆向配平法(自身氧化还原反应，包括分解、歧化等) (1)________I2＋________NaOH===________NaI＋________NaIO3＋________H2O (2)________P4＋________KOH＋________H2O===________K3PO4＋________PH3↑ (3)________NH4NO3===________N2↑＋________O2↑＋________H2O 答案：(1)3　6　5　1　3　 (2)2　9　3　3　5　　(3)2　2　1　4 返回 ‹#› [题后归纳]　逆向配平法适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数，然后确定反应物的化学计量数。例如： 由于S的化合价既升高又降低，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3。 返回 ‹#› 3．缺项配平类(缺少某些反应物或生成物，一般为H2O、H＋或OH－) (1)________Fe3+＋________SO2＋________===________Fe2+＋ ________ ＋________ (2)________ClO－＋________Fe(OH)3＋________===________Cl－＋ ________ ＋________H2O (3)＋________H2O2＋________===________Mn2+＋________O2↑＋________H2O 返回 ‹#› (4)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。 ________＋________＋________________AlN＋________ (5)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3+无色)。配平该反应的离子方程式： ________NaBiO3＋________Mn2+＋________===________Na＋＋________Bi3+＋________＋________ 返回 ‹#› 答案：(1)2　1　2H2O　2　1　4H＋　(2)3　2　4OH－　3　2　5　(3)2　5　6H＋　2　5　8　(4)Al2O3　3C　N2　2　3CO　(5)5　2　14H＋　5　5　　7H2O 返回 ‹#› [题后纳归]　缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水] (1)先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一般加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一般加水，然后两边电荷数进行配平。 (2)当化学方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 返回 ‹#› 4．整体配平法(某反应物或生成物中同时有两种元素化合价升高或降低) (1)________FeS2＋________O2________Fe2O3＋________SO2 (2)________P＋________CuSO4＋________H2O===________Cu3P＋________H3PO4＋________H2SO4 答案：(1)4　11　2　8　(2)11　15　24　5　6　15　 返回 ‹#› [题后归纳]　以有两种元素化合价升高或降低的物质为着手点，将化合价升降总数作为一个整体，再用一般方法进行配平。如Cu2S＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2＋NO＋H2SO4＋H2O，有Cu、S、N三种元素的化合价发生变化，Cu2S中Cu、S元素化合价均升高，看作一个整体， +H2O，配平得3Cu2S＋22HNO3(稀)===6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。 返回 ‹#› 5．有机反应方程式的配平 (1)________KClO3＋________H2C2O4＋________H2SO4=== ________ClO2↑＋________CO2↑＋________KHSO4＋________H2O (2)________C2H5OH＋________KMnO4＋________H2SO4===________K2SO4＋________MnSO4＋________CO2↑＋________H2O 答案：(1)2　1　2　2　2　2　2　(2)5　12　18　6　12　10　33 返回 ‹#› [题后归纳]　在有机物参与的氧化还原反应方程式的配平中，一般有机物中H元素显＋1价，O元素显－2价，根据物质中元素化合价代数和为零的原则，确定碳元素的平均价态，然后进行配平。 返回 ‹#› 1．计算原理 氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数 考点二 电子守恒法计算 返回 ‹#› 2．解题流程 返回 ‹#› 3．多步氧化还原反应的计算 有的试题涉及的氧化还原反应较多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。解答这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要厘清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目，即可迅速求解。 返回 ‹#› 1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2M(OH)3＋10OH－＋＋6Cl－＋8H2O，则中M的化合价是(　　) A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 解析：C　方法1：由电荷守恒得10＝6＋2n，所以n＝2，根据离子中化合价的代数和等于其所带电荷数计算M的化合价中O化合价为－2，则M化合价为－2－(－2)×4＝＋6；方法2：由得失电子守恒得3×2＝2(8－n－3)，n＝2，则中M的化合价为＋6。 C 返回 ‹#› 2．(2025·辽宁阜新一模)某强氧化剂被Na2SO3还原。如果还原，需用30 mL 0.2 mol·L-1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是(　　) A．＋2 B．＋1 C．0 D．－1 解析：C　中X的化合价是＋5，Na2SO3中S的化合价从＋4升高到＋6，设X元素被还原后的化合价为a，根据氧化还原反应中化合价升降总数必相等：2.4×10-3×(5－a)＝0.2×0.03×(6－4)，解得a＝0。 C 返回 ‹#› 3．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的计量系数之比为1∶16，则x的值为 (　　) A．2 B．3 C．4 D．5 解析：D　Na2Sx―→Na2SO4，NaClO―→NaCl ，得关系式1×·x＝16×2，x＝5。 D 返回 ‹#› 4．(2025·辽宁鞍山一模)取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原产生8960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于(　　) A．8.64 B．9.20 C．9.00 D．9.44 B 返回 ‹#› 解析：B　反应流程为 x g＝17.02 g－m(OH－)，而OH－的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓HNO3得电子的物质的量，即n(OH－)＝×2×1＝0.46 mol，所以x g＝17.02 g－0.46 mol×17 g·mol-1＝9.20 g。 返回 ‹#› 1．(2024·浙江6月选考，6)利用CH3OH可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：H＋＋CH3OH＋―→X＋CO2＋H2O(未配平)。下列说法正确的是(　　) A．X表示NO2 B．可用O3替换CH3OH C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5 D．若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 真题体验 研考题·提技能 C 返回 ‹#› 解析：C　由题中信息可知，利用CH3OH可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示N2，NO2是大气污染物，A不正确；CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，CH3OH是该反应的还原剂，O3有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用O3替换CH3OH，B不正确；该反应中，还原剂CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，氧化剂中N元素的化合价由＋5价降低到0价，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5，C正确；CH3OH中C元素的化合价由－2 价升高到＋4价，升高了6价，若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，即生成0.5 mol CO2，反应转移的电子数为0.5×6NA＝3NA，D不正确。 返回 ‹#› 2．(2025·湖南卷，8)NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为4NaNO3＋4Sb＋3O24NaSbO3＋2NO＋2NO2。下列说法错误的是(　　) A．NaSbO3中Sb元素的化合价为＋5 的空间结构为平面三角形 C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7 D．反应中消耗3 mol O2，转移20 mol e－ C 返回 ‹#› 解析：C　NaSbO3中Na为＋1价，O为－2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，Sb的化合价为＋5，A正确；的中心N原子价层电子对数是3＋＝3，采用sp2杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形，B正确；反应中氧化剂为NaNO3(4 mol)和O2(3 mol)，总物质的量7 mol；还原剂为Sb(4 mol)，氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶4，而非4∶7，C错误；O2、NaNO3同时作氧化剂，3 mol O2参与反应，有4 mol Sb作还原剂，整个反应总电子转移为20 mol，D正确。 返回 ‹#› 3．(2024·北京卷，14)不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 返回 ‹#› 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是(　　) A．反应①，n(Mn2+)∶n(I2)＝1∶5 B．对比反应①和②，x＝3 C．对比反应①和②，I－的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变 B 返回 ‹#› 解析：B　反应①中Mn元素的化合价由＋7价降至＋2价，I元素的化合价由－1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I－＋＋16H＋===2Mn2+＋5I2＋8H2O，故n(Mn2+)∶n(I2)＝2∶5，A项错误；根据反应①可得关系式，可以求得n＝0.0002，则反应②的＝0.001∶(10×0.0002)＝1∶2，反应②中Mn元素的化合价由＋7价降至＋4价，反应②对应的关系式为～6e－，则中I元素的化合价为＋5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x＝3，反应②的离子方程式是：I－＋＋H2O===2MnO2↓＋＋2OH－，B项正确；已知的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和 返回 ‹#› ②的产物，I－的还原性随酸性减弱而增强，C项错误；根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H＋、产生水、pH增大，反应②产生OH－、消耗水，pH增大，D项错误。 返回 ‹#› 4．(2025·重庆卷，15节选)取0.1 g精硒样品，加入HNO3，生成H2SeO3，向其中加入0.1 mol·L-1的Na2S2O3和少量的淀粉-KI溶液，用去40.00 mL的Na2S2O3溶液，反应完成后，再加：8 mL Na2S2O3(I2＋2Na2S2O3⥫⥬2NaI＋Na2S4O6)，至蓝色消失，通过反应②Se(Ⅳ)与Na2S2O3反应的物质的量之比为1∶4。 (1)反应③的离子方程式为_________________________________。 (2)样品中Se的含量______________________________________。 返回 ‹#› 解析：第一次加入40.00 mL的Na2S2O3溶液和KI溶液，二者同时做还原剂，将H2SeO3还原为Se，第二次再加入同浓度的Na2S2O3滴定上一步生成的碘单质，整个过程相当于48 mL 0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液与H2SeO3反应，根据已知条件Se(Ⅳ)与Na2S2O3反应的物质的量之比为1∶4，则n[Se(Ⅳ)]＝×48×10-3 mol×0.1＝1.2×10-3 mol，样品中Se的含量：×100%＝94.8%。 答案：(1)4H＋＋H2SeO3＋4I－===2I2＋Se＋3H2O　(2)94.8% 返回 ‹#› 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 1 2 (建议用时：45分钟　满分：53分) 一、选择题：本题共11小题，每小题3分，共33分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式是＋ →Mn2+＋ ＋H2O。下列叙述正确的是(　　) A．该反应中被还原 B．反应过程中溶液的pH变小 C．生成1 mol NaNO3需要消耗0.4 mol KMnO4 D．ＦＫ中的粒子是OH－ 限时规范 训练4　氧化还原反应方程式的配平与计算 C 返回 ‹#› 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 1 2 解析：C　反应中氮元素的化合价从＋3价升高到＋5价，失去2个电子，被氧化，作还原剂，A错误；Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，根据电子得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5，C正确；再根据电荷守恒可知，反应前消耗氢离子，B、D错误。 返回 ‹#› 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2．在一定条件下和F2可发生如下反应：＋2F－＋H2O，从而可知在中，元素R的化合价是(　　) A．＋4价 B．＋5价 C．＋6价 D．＋7价 解析：B　方法1：根据电荷守恒有n＋1×2＝1＋1×2，n＝1。设元素R在中的化合价为x，则x－2×3＝－1，x＝＋5；方法2：根据得失电子守恒得2＝7－(6－n)，n＝1，则中元素R的化合价为＋5。 B 返回 ‹#› 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 3．在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之比完全反应，生成一种气体X，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为(　　) A．ClO2 B．Cl2O C．Cl2 D．Cl2O3 解析：A　Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由＋4价升高为＋6价，NaClO3中氯元素的化合价由＋5价降低，NaClO3为氧化剂，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，则1×(6－4)＝2×(5－a)，解得a＝＋4，故气体X的化学式为ClO2。 A 返回 ‹#› 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 12 13 11 4．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为＋H＋―→CO2↑＋Mn2+＋ ，关于此反应的叙述正确的是(　　) A．该反应的氧化剂是 B．该反应右边方框内的产物是OH－ C．该反应中电子转移总数是5 D．配平该反应式后，H＋的系数是16 D 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 1 解析：D　中Mn由＋7―→＋2，降为氧化剂中C由＋3―→＋4，升为还原剂)；由电子、电荷守恒及原子守恒可知，配平后离子方程式为＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O，电子转移总数是10。由分析知作还原剂，A错误；所缺物质为H2O，B错误；电子转移总数是10，C错误；由分析知H＋的系数为16，D正确。 返回 ‹#› 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 13 11 5．金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为： Ⅰ.aTiO2＋bCl2＋eCaTiCl4＋eCO　Ⅱ.TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2 关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是(　　) A．TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂 B．C、Mg在反应中均被氧化 C．a＝1，b＝e＝2 D．每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol电子 D 返回 ‹#› 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 13 11 解析：D　在反应Ⅰ中四氯化钛是氯气作氧化剂生成的还原产物，在反应Ⅱ中四氯化钛中钛的化合价降低，作氧化剂，A正确；反应Ⅰ中C作还原剂，被氧化，反应Ⅱ中Mg作还原剂，被氧化，B正确；根据反应前后各元素质量守恒，有2a＝e，2b＝4a，所以a＝1，b＝e＝2，C正确；将方程式相加，得TiO2＋2Cl2＋2C＋2Mg===Ti＋2MgCl2＋2CO，每生成48 g钛，转移电子8 mol，所以生成19.2 g钛转移电子为3.2 mol，D错误。 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 13 11 6．(2025·山西运城模拟)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：NaN3＋KNO3―→K2O＋Na2O＋N2↑(未配平)。下列说法错误的是(　　) A．NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂 B．该反应中只有1种元素的化合价发生变化 C．配平后物质的化学计量数依次为10、2、1、5、16 D．生成N2的个数与转移电子的个数之比为4∶5 D 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 13 11 解析：D　配平题给化学方程式为10NaN3＋2KNO3K2O＋5Na2O＋16N2↑，该反应中，NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂，A正确；题给反应中只有氮元素的化合价发生变化，B正确；由A项分析可知，配平后物质的化学计量数依次为10、2、1、5、16，C正确；反应中若生成16个N2分子，转移10个电子，则生成N2的个数与转移电子的个数之比为8∶5，D错误。 返回 ‹#› 7 8 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 2 7．(2025·江西南昌模拟)关于反应Cu2S2＋＋H＋―→Cu2+＋SO2↑＋Mn2+＋H2O (未配平的结构与相似)，下列说法正确的是(　　) A．反应中氧化产物仅是SO2 B．方程式配平后H＋的系数为28 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5 D．生成1 mol SO2，转移电子的物质的量是6 mol D 返回 ‹#› 7 8 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 2 解析：D　配平该离子方程式为5Cu2S2＋＋56H＋===10Cu2+＋10SO2↑＋12Mn2+＋28H2O，反应中铜元素的化合价由＋1价升到＋2价，硫元素的化合价由－1价升到＋4价，共转移60个电子。根据分析，氧化产物为SO2和Cu2+，A错误；H＋的系数为56，B错误；为氧化剂，Cu2S2为还原剂，比例为12∶5，C错误；据方程式得关系式：10SO2～60e－，则生成1 mol SO2，转移电子的物质的量是6 mol，D正确。 返回 ‹#› 8 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 2 8．(2025·黑龙江哈尔滨一中一模)测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下：①KMnO4溶液处理：CH3OH＋＋H2O(未配平，下同)；②酸化处理：＋H＋―→MnO2↓＋＋H2O，下列说法错误的是(　　) A．“反应①”中X为OH－，配平后计量系数为8 B．“反应①”中，氧化性： C．“反应②”中，可用盐酸进行酸化 D．“反应②”消耗时，反应中转移0.4 mol e－ C 返回 ‹#› 8 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 2 解析：C　根据氧化还原反应中得失电子守恒和电荷守恒，将反应①配平为CH3OH＋＋6H2O，A正确；根据反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，“反应①”中为氧化剂是氧化产物，则氧化性：，B正确；由于Cl－在酸性条件下可与、发生氧化还原反应，因此“反应②”中，不能用盐酸进行酸化，C错误；根据氧化还原反应配平“反应②”为＋4H＋===MnO2↓＋＋2H2O，则消耗，物质的量为＝0.6 mol时，反应中转移电子数目为×0.6 mol＝0.4 mol，D正确。 返回 ‹#› 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 8 2 9．(2025·吉林二模)磷是世界上第一种被发现的元素。白磷(P4)中毒可用CuSO4溶液解毒，发生如下反应：P4＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)，下列说法中正确的是(　　) A．P4只发生了氧化反应 B．反应过程中溶液pH增大 C．11 mol P4发生反应，转移电子的物质的量为120 mol D．皮肤接触到白磷，用CuSO4溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗 C 返回 ‹#› 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 8 2 解析：C　反应中P由0价歧化为＋5价和－3价，Cu由＋2价降为＋1价，根据转移电子守恒和元素守恒可配平化学方程式：11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，氧化剂为P4和CuSO4，还原剂为P4，氧化产物为H3PO4，还原产物为Cu3P。由分析可知，P4既发生氧化反应，又发生还原反应，故A错误；反应生成硫酸和磷酸，H＋浓度增加，pH减小，故B错误；由分析可得，11 mol P4参与反应生成24 mol H3PO4，则转移24×5＝120 mol电子，故C正确；NaOH具有强腐蚀性，不能用NaOH溶液清洗，故D错误。 返回 ‹#› 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 10．(2025·山东淄博期中)工业废气中的NO可用来生产NH4NO3，工艺流程如图所示。若装置Ⅰ和装置Ⅱ中反应后均为1∶1，下列说法错误的是(　　) A．装置Ⅰ中反应的离子方程式为2NO＋ 4Ge4+＋3H2O===4Ge3+＋＋6H＋ B．装置Ⅰ中若有5.6 L(标准状况下)NO参 与反应，则转移0.5 mol电子 C．装置Ⅲ中氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1 D．装置Ⅲ中NH3和O2的体积比为4∶1时可实现原子利用率最大化 C 返回 ‹#› 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 解析：C　装置Ⅰ中NO被Ge4+氧化为、，且二者的物质的量之比为1∶1，同时得到还原产物Ge3+，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为2NO＋4Ge4+ ＋3H2O===4Ge3+＋＋6H＋，A正确，结合装置Ⅰ中反应可知，2NO～4e－，则消耗标准状况下5.6 L(即0.25 mol)NO，转移电子的物质的量为0.5 mol，B正确；装置Ⅲ中、和氨气、氧气反应生成NH4NO3，涉及的氧化还原反应为，氧化剂(O2)和还原剂物质的量之比为1∶2，C错误；装置Ⅲ中发生的氧化还原反应为，而反应前＝1∶1，所以每1 mol O2与恰好完全反应，且此时装置内总物质的量为4 mol，所以需4 mol的NH3才能将恰好反应掉，即NH3和O2的体积比为4∶1时可实现原子利用率最大化，D正确。 返回 ‹#› 11 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 11．(2025·四川外国语附属校月考)工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2-并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是(　　)   A．由上述过程Ⅰ、Ⅱ可知氧化性： B．过程Ⅱ中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 C．过程Ⅰ中发生反应：2Mn(OH)2＋O2＋＋4H2O D．将10 L渣浆中的S2-(浓度为320 mg·L-1)转化为，理论上至少需要O2 0.2 mol B 返回 ‹#› 11 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 解析：B　过程Ⅰ中，O2是氧化剂是氧化产物，则氧化性：；过程Ⅱ中是氧化剂是氧化产物，则氧化性：，故氧化性：，A正确；过程Ⅱ中被还原为Mn(OH)2，S2-被氧化为为氧化剂，S2-为还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1，B错误；过程Ⅰ中，溶液呈碱性，Mn(OH)2被O2氧化为，根 返回 ‹#› 11 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒得离子方程式为2Mn(OH)2＋O2＋＋4H2O，C正确；根据信息可得n(S2-)＝＝0.1 mol，将其氧化为时，失去电子0.1 mol×[6－(－2)]＝0.8 mol，根据得失电子守恒知，需O2的物质的量为＝0.2 mol，D正确。 返回 ‹#› 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 二、非选择题：本题共2小题。 12．(10分)(2025·安徽黄山模拟)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 (1)当人体缺铁时，有时需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是＋2价的铁，但是＋2价的铁很容易被氧化。维生素C可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有________(填化学性质)。 返回 ‹#› 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 (2)NH4Cl常用于焊接，在焊接铜器时可用NH4Cl除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下： ________CuO＋________NH4Cl________Cu＋________CuCl2＋________N2↑＋________H2O。 ①配平上述氧化还原反应。 ②该反应中，氧化剂是________(填化学式)，被氧化的元素是________(填元素名称)。 返回 ‹#› 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 (3)二氧化氯是一种高效消毒剂，工业上制备ClO2反应的化学方程式如下。 2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl ①用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：___________。 ②ClO2在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐，需要将其转化为Cl－除去，下列试剂能实现其转化过程的是________(填字母)。 A．O2 B．FeCl2 C．KI D．KMnO4 返回 ‹#› 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 (4)过氧化氢溶液是公认的绿色氧化剂。已知氧化性：H2O2(H＋)>Fe3+>I2，向FeI2溶液中加入足量硫酸酸化的过氧化氢溶液，发生反应的离子方程式为_______________。 (5)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1个O3转化为1个O2和1个H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填化学式)。 返回 ‹#› 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 解析：(1)维生素C能将食物中的Fe3+还原为Fe2+，维生素C失电子体现还原性。(2)由反应物和生成物可知，铜元素的化合价由＋2价降低为0价，氮元素的化合价由－3价升高为0价，因此反应的化学方程式为4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O；氮元素失去电子被氧化，铜元素得到电子，则CuO为氧化剂。(3)①题给反应中NaClO3得电子转化为ClO2，部分HCl失电子转化为Cl2，用双线桥法表示的化学方程式为 返回 ‹#› 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 →Cl－，Cl的化合价降低，则需要还原剂。O2不是还原剂，常作氧化剂，A错误；FeCl2中亚铁离子能失电子生成铁离子，可用作还原剂，B正确；KI中的碘离子能失电子作还原剂，C正确；高锰酸钾具有强氧化性，无法作还原剂，D错误。(4)由氧化性：H2O2(H＋)>Fe3+>I2可知，足量酸化的过氧化氢溶液可以氧化Fe2+和I－，离子方程式为2Fe2+＋4I－ ＋3H2O2＋6H＋===2Fe3+＋2I2＋6H2O。(5)1 mol Cl2、H2O2、ClO2、O3分别消毒时，转移电子的物质的量依次为2 mol、2 mol、5 mol、2 mol，等物质的量的这4种物质作消毒剂时，ClO2转移的电子数最多，消毒效率最高。 返回 ‹#› 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 答案：(1)还原性　(2)①4　2　3　1　1　4　②CuO　氮　 (3)① ②BC　(4)2Fe2+＋ 4I－＋3H2O2＋6H＋===2Fe3+＋2I2＋6H2O　(5)ClO2 返回 ‹#› 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 13．(10分)氧化还原型有机反应在生产、生活中有广泛应用。 (1)酒精仪中酸性重铬酸钾(稀硫酸酸化)可将乙醇氧化成乙酸，本身被还原成Cr3+。写出该反应的离子方程式：________________________； 在该反应中还原剂是________(填化学式)。氧化23 g乙醇时转移电子的物质的量为________。 (2)向酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯，溶液褪色。配平下列反应方程式： ____ KMnO4＋____H2SO4＋____CH2===CH2―→____K2SO4＋____MnSO4＋____CO2＋____H2O。 返回 ‹#› 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 (3)乙烯与双氧水在一定条件下反应生成HOCH2CH2OH，化学方程式为CH2===CH2＋H2O2―→HOCH2CH2OH，这个反应既是加成反应，又是氧化反应。判断为“氧化反应”的依据是____________________。 (4)在保温瓶胆上镀银，常用葡萄糖作还原剂。发生反应如下：HOCH2(CHOH)4CHO＋2[Ag(NH3)2]OHHOCH2(CHOH)4COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。镀银时，假设平均每个瓶胆上消耗0.108 g银，则 10 000个这样的瓶胆最少需要消耗葡萄糖的质量为________kg。 返回 ‹#› 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 解析：(1)酸性重铬酸钾(稀硫酸酸化)可将乙醇氧化成乙酸，本身被还原成Cr3+，则离子方程式为＋3CH3CH2OH＋16H＋===4Cr3+＋3CH3COOH＋11H2O；在反应中作还原剂的是CH3CH2OH；23 g乙醇的物质的量为0.5 mol，根据反应方程式可知，转移电子的物质的量为2 mol。(2)乙烯中碳元素的化合价为－2价，根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒可配平方程式：12KMnO4＋18H2SO4＋5CH2===CH2===6K2SO4＋12MnSO4＋10CO2＋28H2O。(3)乙烯中碳元素的化合价为－2价，反应生成HOCH2CH2OH中碳元素的化合价为－1价，化合价发生变化，为氧化还原反应。(4)10 000个瓶胆消耗银的质量m(Ag)＝1080 g，其物质的量n(Ag)＝＝10 mol，根据方程式可知n(C6H12O6)＝5 mol，则消耗葡萄糖质量m(C6H12O6)＝5 mol×180 g·mol-1＝900 g＝0.9 kg。 返回 ‹#› 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 答案：＋3CH3CH2OH＋16H＋===4Cr3+＋3CH3COOH＋11H2O　CH3CH2OH　2 mol　(2)12　18　5　6　12　10　28　(3)碳元素的化合价从－2价升高至－1价　(4)0.9 返回 ‹#› 第4讲　氧化还原反应方程式的配平与计算 点击进入WORD文档 按ESC键退出全屏播放 返回 ‹#› $