第1章 第5讲 氧化还原反应方程式的配平与书写(课件PPT)-【高考领航】2027年高考化学大一轮复习学案

该高中化学高考复习课件聚焦“氧化还原反应方程式的配平与书写”专题，依据课标要求覆盖配平原则、信息型方程式书写及电子守恒计算等核心考点，通过分考点梳理配平步骤（标变价、列变化等）、归纳常考题型（正向/逆向配平、缺项配平），对接高考评价体系，明确高频考点权重，体现备考针对性。 课件亮点在于高考真题训练与应试技巧指导，如结合2025湖南卷配平题、2024浙江选考信息型方程式题，通过“配平五步法”“缺项补项原则”等方法培养学生科学思维与科学探究能力，帮助学生掌握守恒法推理技巧，教师可据此精准把握学情，提升复习效率。

第5讲　氧化还原反应方程式的配平与书写 返回 ‹#› 1．掌握常见氧化还原反应的书写、配平和相关计算。 2．能利用得失电子守恒原理进行相关计算。 [课标标准] 返回 ‹#› 1 考点一 2 考点二 3 考点三 栏 目 导 引 4 真题体验 5 限时规范训练 返回 ‹#› 1．配平的三大原则 考点一 氧化还原反应方程式的配平 返回 ‹#› 2．配平的五个步骤 返回 ‹#› 题点1　正向配平 1．(1)H2O (2)Cr2(SO4)3＋H2O 答案：(1)5　1　3　3　3　3　(2)3　2　8　2　2　3　11 返回 ‹#› 有机化合物中碳元素化合价的确定 在有机物参与的氧化还原反应方程式的配平中，一般有机物中H显＋1价，O显－2价，根据物质中元素化合价代数和为零的原则，确定碳元素的平均价态，然后进行配平。 返回 ‹#› 题点2　逆向配平 2．(1)H2O (2)PH3↑ 答案：(1)3　6　2　1　3　(2)2　9　3　3　5 返回 ‹#› 逆向配平法一般适用于氧化剂和还原剂为同一种物质的分解反应、歧化反应。 返回 ‹#› 题点3　整体配平法 3．(1)SO2 (2)H2SO4 答案：(1)4　11　2　8　 (2)11　15　24　5　6　15 返回 ‹#› 题点4　含有未知数的配平 4．(1)________FexS＋______HCl===______S＋________FeCl2＋________H2S (2)________Na2Sx＋______NaClO＋______NaOH===________Na2SO4＋________NaCl＋________H2O 答案：(1)　2　　1　1　(2)1　(3x＋1)　(2x－2)　x　(3x＋1)　(x－1) 返回 ‹#› 题点5　缺项配平 5．(1)Fe(OH)3＋_____===H2O (2)______===O2↑＋H2O (3)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3+无色)。配平该反应的离子方程式： ___===___＋___ 答案：(1)3　2　4　OH－　3　2　5　(2)2　5　6　H＋　2　5　8　(3)5　2　14　H＋　5　5　2　　7　H2O 返回 ‹#› 缺项配平的原则和流程 (1)补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H或多O补H＋，少O补H2O 碱性条件下 缺H或多O补H2O，少O补OH－ 返回 ‹#› (2)配平的思维流程 返回 ‹#› 1．“信息型”氧化还原反应方程式书写的基本步骤 考点二 信息型方程式的书写 返回 ‹#› 2．书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测 (1)常见的氧化剂及还原产物预测 氧化剂 还原产物 KMnO4 Mn2+(酸性)；MnO2(中性)； (碱性) H2O2 OH－(碱性)；H2O(酸性) Na2O2 NaOH(或Na2CO3) NaClO(或ClO－) Cl－、Cl2 返回 ‹#› (2)常见的还原剂及氧化产物预测 还原剂 氧化产物 Fe2+ Fe3+(酸性)；Fe(OH)3(碱性) SO2(或H2SO3、 S2-(或H2S) S、SO2(或、 H2C2O4 CO2 H2O2 O2 I－(或HI) I2、 返回 ‹#› 题点1　文字叙述型方程式的书写 1．完成下列化学(离子)方程式。 (1)Co(OH)2在空气中850 ℃煅烧成Co3O4的化学方程式：____________。 (2)一定条件下，CuCl2、K与F2反应生成KCl和化合物K2CuF4的化学方程式：________________________。 (3)Mg(ClO3)2加入含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：______________________。 (4)Fe3S4能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为1.518 g·L-1)，写出该反应的离子方程式：__________________。 返回 ‹#› 答案：(1)6Co(OH)2＋O22Co3O4＋6H2O　(2)4K＋2F2＋CuCl2===K2CuF4＋2KCl　(3)6H＋＋＋6Fe2+===6Fe3+＋Cl－＋3H2O、Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3　(5)Fe3S4＋6H＋===3H2S↑＋3Fe2+＋S 返回 ‹#› 2．某兴趣小组为探究H2S和Cl2O的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如图所示。 请回答： (1)三颈烧瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，用一个化学方程式表示：__________________________。 (2)要证明通入水中的Cl2O已过量，可用玻璃棒蘸取清液，点到淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色，用化学方程式表示该反应原理：______________。 返回 ‹#› 答案：(1)2H2S＋Cl2O===2S↓＋2HCl＋H2O　(2)Cl2O＋4KI＋2HCl===4KCl＋2I2＋H2O 返回 ‹#› 题点2　反应机理中方程式的书写 3．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为－1价)催化氧化的反应转化如图所示。 总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2+＋＋4H＋ 分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式： (1)反应Ⅰ：__________________________________ _____________。 (2)反应Ⅱ：__________________________________ ________。 返回 ‹#› 答案：(1)4Fe(NO)2+＋O2＋4H＋===4Fe3+＋4NO＋2H2O　 (2)14Fe3+＋FeS2＋8H2O===15Fe2+＋＋16H＋ 返回 ‹#› 4．NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去)： NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为______________________。 答案：2NH3＋3NaClO===N2＋3H2O＋3NaCl 返回 ‹#› “信息型”氧化还原方程式的分析方法和思维模型 返回 ‹#› 1．电子守恒法计算的依据 氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数。 2．电子守恒法解题的思维流程 考点三 电子守恒法计算 返回 ‹#› 3．电子守恒法计算的应用 (1)直接计算反应物与产物或反应物与反应物之间的数量关系。 (2)对于多步连续的氧化还原反应则可根据“电子传递”，找出起始反应物与最终生成物之间的关系进行计算，忽略反应过程。 (3)以电子守恒为核心，建立起“等价代换”，找出有关物质之间的关系进行计算等。 (4)多池串联时，流经各个电极上的电子数相等。 返回 ‹#› 题点1　确定物质中元素化合价或组成 1．某强氧化剂[XO(OH)2]＋可被Na2SO3还原，氧化产物为。如果还原1.2×10-3 mol [XO(OH)2]＋需用30 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的物质可能是(　　) A．XO B．X2O3 C．X2O D．X 解析：D　设X元素被还原后X的价态变为＋a价，[XO(OH)2]＋中X的化合价为＋5价，根据得失电子守恒，X元素的化合价应该降低，0.1 mol·L-1×0.03 L×(6－4)＝1.2×10-3 mol×(5－a)，解得a＝0。 D 返回 ‹#› 2．多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值是(　　) A．2 B．3 C．4 D．5 解析：D　 Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由－价升高为＋6价，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由＋1价降低为－1价，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，根据得失电子守恒，列方程：x×＝16×[1－(－1)]，解得x＝5。 D 返回 ‹#› 3．含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，Na2SO3被氧化为Na2SO4，已知、Na2SO3的个数比为2∶3，则还原产物中元素X的化合价是________。 解析：Na2SO3被氧化为Na2SO4，S的化合价升高2价；设元素X被还原后的化合价为y，则化合价降低总数为(5－y)，由化合价升高总数等于降低总数：2×3＝(5－y)×2，解得y＝＋2，所以还原产物中元素X的化合价是＋2价。 答案：＋2 返回 ‹#› 题点2　多步反应中电子守恒的应用 4．取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL 的NO2气体和672 mL 的N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于 (　　) A．8.64 B．9.20 C．9.00 D．9.44 B 返回 ‹#› 解析：B　反应流程为 x g＝17.02 g－m(OH－)，而OH－的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓HNO3得电子的物质的量，即n(OH－)＝×2×1＝0.46 mol，所以x g＝17.02 g－0.46 mol×17 g·mol-1＝9.20 g。 返回 ‹#› 5．某废水中含有，为了处理有毒的，需要先测定其浓度：取20 mL废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的V1 mL c1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反应(还原产物为Cr3+)。用c2 mol ·L-1 KMnO4溶液滴定过量的Fe2+至终点，消耗KMnO4溶液为_________。 解析：根据得失电子守恒可得关系式：～6e－～6Fe2+～6(NH4)2Fe(SO4)2，KMnO4～5e－～5Fe2+～5(NH4)2Fe(SO4)2。根据守恒关系列等式：c1 mol·L-1×V1×10-3 L＝＋5c2 mol·L-1×＝ mol·L-1。 答案： mol·L-1 返回 ‹#› 1．(2025·湖南卷，8改编)NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为____NaNO3＋____Sb＋____O2____NaSbO3＋____NO＋____NO2。下列说法错误的是(　　) A．NaSbO3中Sb元素的化合价为＋5 B．反应方程式中各物质的计量数分别为4、4、3、4、2、2 C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7 D．反应中消耗3 mol O2，转移20 mol e－ 真题 体验 C 返回 ‹#› 解析：C　NaSbO3中Na为＋1价，O为－2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，Sb的化合价为＋5，A正确；对比反应物和生成物可知，反应物中NaNO3和Sb物质的量之比为1∶1，将二者看作一个整体，根据电子守恒配平反应物的计量数，再根据元素守恒配平方程式：4NaNO3＋4Sb＋3O24NaSbO3＋2NO＋2NO2，B正确；反应中氧化剂为NaNO3(4 mol)和O2(3 mol)，总物质的量为7 mol，还原剂为Sb(4 mol)，氧化剂与还原剂物质的量之比为7∶4，C错误；O2、NaNO3同时作氧化剂，3 mol O2参与反应，有4 mol Sb作还原剂，整个反应总电子转移为20 mol，D正确。 返回 ‹#› 2．(2024·浙江6月选考，6)利用CH3OH可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：H＋＋CH3OH＋―→X＋CO2＋H2O(未配平)。下列说法正确的是(　　) A．X表示NO2 B．可用O3替换CH3OH C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5 D．若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) C 返回 ‹#› 解析：C　由题中信息可知，利用CH3OH可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示N2，NO2是大气污染物，A不正确；CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，CH3OH是该反应的还原剂，O3有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用O3替换CH3OH，B不正确；该反应中，还原剂CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，氧化剂中N元素的化合价由＋5价降低到0价，由得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5，C正确；CH3OH中C元素的化合价由－2 价升高到＋4价，升高了6价，若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，即生成0.5 mol CO2，反应转移的电子数为0.5×6NA＝3NA，D不正确。 返回 ‹#› 3．(2024·北京卷，14)不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 返回 ‹#› 下列说法正确的是(　　) A．反应①，n(Mn2+)∶n(I2)＝1∶5 B．对比反应①和②，x＝3 C．对比反应①和②，I－的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变 B 返回 ‹#› 解析：B　反应①中Mn元素的化合价由＋7价降至＋2价，I元素的化合价由－1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I－＋＋16H＋===2Mn2+＋5I2＋8H2O，故n(Mn2+)∶n(I2)＝2∶5，A错误；根据反应①可得关系式，可以求得n＝0.0002，则反应②的＝0.001∶(10×0.0002)＝1∶2，反应②中Mn元素的化合价由＋7价降至＋4价，反应②对应的关系式为～6e－，则中I元素的化合价为＋5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x＝3，反应②的离子方程式是：H2O===2MnO2↓＋＋2OH－，B正确；已知的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I－的还原性随酸性减弱而增强，C错误；根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H＋、产生水、pH增大，反应②产生OH－、消耗水，pH增大，D错误。 返回 ‹#› 4．根据要求完成下列化学(离子)方程式。 (1)[2025·北京卷，16(1)④]铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：PbO2电极在H2SO4作用下产生的O2可将Pb电极氧化。O2氧化Pb发生反应的化学方程式为________________________________。 (2)[2025·新课标卷，27(1)]绿矾(FeSO4·7H2O)在高温下分解，得到红棕色固体和气体产物，反应的化学方程式为__________________________。 (3)[2025·甘肃卷，16(2)]将SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液可制得Na2S2O3，该反应的化学方程式为___________________________。 返回 ‹#› 解析：(1)Pb在H2SO4作用下与氧气反应，会生成PbSO4和水，反应的化学方程式为2Pb＋O2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。(2)绿矾(FeSO4·7H2O)在高温下分解，得到红棕色固体Fe2O3和气体产物三氧化硫、二氧化硫和水，反应的化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑。(3) 将SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液可制得Na2S2O3，根据元素守恒可知还生成了二氧化碳，该反应的化学方程式为4SO2＋Na2CO3＋2Na2S===3Na2S2O3＋CO2。 返回 ‹#› 答案：(1)2Pb＋O2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O　(2)2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑　(3)4SO2＋Na2CO3＋2Na2S===3Na2S2O3＋CO2 返回 ‹#› 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 2 (建议用时：45分钟　满分：50分) 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．在反应Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O(未配平)中，氧化剂与还原剂的质量之比为(　　) A．3∶8　　　　　　　 B．32∶21 C．21∶32 D．21∶8 解析：C　由反应可知，Cu是还原剂，HNO3是氧化剂，由得失电子守恒知n(Cu)×2＝n(HNO3)×3，n(HNO3)∶n(Cu)＝2∶3，因此氧化剂与还原剂的质量之比为(63×2)∶(64×3)＝21∶32。 限时规范 训练5 C 返回 ‹#› 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，制取Na2FeO4的离子方程式为Fe3+＋OH－＋＋Cl－＋H2O，该反应配平的离子方程式中H2O的化学计量数是(　　) A．4 B．6 C．8 D．10 C 返回 ‹#› 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 解析：C　反应Fe3+＋OH－＋＋Cl－＋H2O中，铁元素化合价：＋3→＋6，化合价升高3价；氯元素化合价：0→－1，Cl2参加反应，化合价降低1×2价，化合价变化的最小公倍数为6，所以Fe3+的化学计量数为2、Cl2的化学计量数为3，根据氯原子守恒，Cl－的化学计量数为6，即2Fe3+＋OH－＋＋6Cl－＋H2O，根据电荷守恒，OH－的化学计量数为16，根据氢元素守恒，水的化学计量数为8。 返回 ‹#› 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 11 3．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是(　　) A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O C．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D．当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8 mol C 返回 ‹#› 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 11 解析：C　Au2O3为反应物，则反应中Au2O3―→Au2O，Au的化合价由＋3价变为＋1价，化合价总共降低2×2＝4价，Na2S4O6中硫元素平均化合价为＋2.5价，Na2S2O3中硫元素平均化合价为＋2价，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，由于2Na2S2O3―→Na2S4O6，根据钠元素守恒可知NaOH是生成物，由氢元素守恒可知水是反应物，根据电子守恒配平反应方程式：Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2O===Au2O＋2Na2S4O6＋4NaOH，当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为4 mol，A、B、D错误，C正确。 返回 ‹#› 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 12 11 4．FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8，则HNO3的唯一还原产物是(　　) A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3 解析：B　设参加反应的FeS2、HNO3物质的量分别为1 mol、8 mol，HNO3的唯一还原产物中N化合价为＋x。反应中有2―→ (NO3)3＋2H2O4，1 mol FeS2失去电子15 mol；HO3―→，只有5 mol HNO3作氧化剂，得电子5×(5－x)mol。则5×(5－x)＝15，解得x＝2，则HNO3的唯一还原产物为NO。 B 返回 ‹#› 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 11 5．(2026·辽宁大连高三阶段练习)硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：H2SO4。下列说法错误的是(　　) A．氧化剂、还原剂的物质的量之比为3∶1 B．若0.5 mol Na2S2O3作还原剂，则转移4 mol电子 C．Na2S2O3发生氧化反应 D．配平后各物质的化学计量数依次为1、4、5、2、6、2 A 返回 ‹#› 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 11 解析：A　根据电子守恒和原子守恒配平方程式：Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===2NaCl＋6HCl＋2H2SO4。由化学方程式可知，氯气是氧化剂、硫代硫酸钠是还原剂、氯化钠和氯化氢是还原产物、硫酸是氧化产物，反应中转移8e－。氧化剂、还原剂的物质的量之比为4∶1，A错误；1 mol Na2S2O3发生反应转移8 mol电子，则若0.5 mol Na2S2O3作还原剂，转移4 mol电子，B正确；Na2S2O3作还原剂，发生氧化反应，C正确；配平后各物质的化学计量数依次为1、4、5、2、6、2，D正确。 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 11 6．NaNO2是一种食品添加剂，但食用过量可能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为―→Mn2+＋＋H2O(未配平)。下列叙述中正确的是(　　) A．该反应中被还原 与的化学计量数之比为5∶2 C．生成1 mol NaNO3转移2 mol电子 D．中的粒子是OH－ C 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 11 解析：C　中N元素的化合价升高被氧化，A错误；根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可知反应的离子方程式为＋3H2O，据此可知B、D错误，C正确。 返回 ‹#› 7 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 2 7．(2025·河北保定高三联考)氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2＋KOH―→KX＋KY(未配平)，KX在一定条件下能自身反应，KX―→KY＋KZ(未配平，KY与KZ化学计量数之比为1∶3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是 (　　) A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．＋7 C 返回 ‹#› 7 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 2 解析：C　反应：Cl2＋KOH―→KX＋KY是Cl2的歧化反应，KX、KY中的氯元素分别显正价和－1价；由于KX也发生歧化反应：KX―→KY＋KZ，可判定KY为KCl，Z中Cl的化合价高于X中Cl的化合价(均为正价)。假设KX中Cl为＋a价，KZ中Cl的化合价为＋b价，依据化合价升降规律及KX―→KY＋3KZ，有a＋1＝3(b－a)，把a＝1、a＝3、a＝5、a＝7代入上式讨论，可知a＝5时，b＝7符合题意。则KX中Cl的化合价为＋5。 返回 ‹#› 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 2 8．(2026·广东江门高三联考)把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是(　　) 为氧化剂 B．若有1 mol Mn2+参加 反应转移5 mol电子 C．氧化剂与还原剂的物 质的量之比为5∶2 D．配平后Mn2+、H＋的化学计量数分别为2、3 D 返回 ‹#› 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 2 解析：D　该反应的离子方程式为2Mn2+＋＋6H＋。在反应中碘元素化合价降低，作氧化剂，A正确；若有1 mol Mn2+参加反应，转移电子为1 mol×(7－2)＝5 mol，B正确；由离子方程式知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2，C正确；配平后Mn2+、H＋的化学计量数分别为2、6，D错误。 返回 ‹#› 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 2 9．(2026·云南昆明高三阶段练习)Cl2和NaOH溶液反应产物的成分与温度高低有关，低温下：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，高温下：3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O。某温度下将0.6 mol Cl2通入过量的NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，混合溶液中＝8∶1，则溶液中是(　　) A．1∶3 B．3∶1 C．3∶8 D．8∶3 B 返回 ‹#› 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 2 解析：B　反应后＝8∶1，假设为x，则c(Cl－)为8x，根据得失电子守恒，可知溶液中有关系式：c(Cl－)＝，8x＝c(ClO－)＋5x，则c(ClO－)＝3x，所以溶液中＝3x∶x＝3∶1。 返回 ‹#› 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 10．神舟十四号飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程包含以下反应：________FeTiO3＋________C＋________Cl2________TiCl4＋________FeCl3＋________CO，下列说法不正确的是(　　) A．Cl2是氧化剂 B．该反应方程式中各物质的系数为2、6、7、2、2、6 C．生成1 mol TiCl4转移7 mol电子 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶6 D 返回 ‹#› 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 解析：D　反应中C元素的化合价由0价升高为＋2价，Fe元素的化合价由＋2价升高到＋3价，则C、FeTiO3为还原剂，Cl2中Cl元素的化合价由0价降低到－1价，则Cl2为氧化剂，A正确；根据原子守恒和得失电子守恒可知，化学方程式为2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO，B正确；该反应生成2 mol TiCl4时转移14 mol e－，则生成1 mol TiCl4时，转移7 mol电子，C正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶8，D错误。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 二、非选择题：本题共2小题。 11．(10分)锰广泛存在于自然界中，工业可用软锰矿(主要成分是MnO2)制备锰。 资料：①MnCO3难溶于水，可溶于稀酸。②在Mn2+催化下，SO2在水溶液中被氧化成H2SO4。 Ⅰ.制备 (1)写出铝热法还原MnO2制备锰的化学方程式：____________________。 (2)工业上制备锰时，会产生大量废水和锰渣。锰渣煅烧会产生含高浓度SO2的烟气，可用以下方法处理。 方法一： ①用软锰矿进行脱硫可生成硫酸锰，从而达到资源的循环使用。写出一定条件下利用MnO2进行脱硫的化学方程式：______________________。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 ②研究表明，用Fe2+/Fe3+可强化脱硫效果，其过程如图。 过程 Ⅰ ：…… 过程Ⅱ：2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋＋4H＋ 过程Ⅰ的离子方程式：_____________________________。 方法二： ③用MnCO3进行脱硫，可提高脱硫率。结合化学用语解释原因：__________________________。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 Ⅱ.废水中锰含量的测定 (3)取1 mL废水置于20 mL磷酸介质中，加入HClO4，将溶液中的Mn2+氧化为Mn3+，用c mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液进行滴定，达到滴定终点时，滴定管刻度由V0 mL变为V1 mL，废水中锰的含量为________ g·mL-1。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 解析：(3)滴定时发生反应Fe2+＋Mn3+===Fe3+＋Mn2+，所以n(Mn)＝n(Mn3+)＝n(Fe2+)＝c(V1－V0)×10-3 mol，所取废水为1 mL，所以废水中锰的含量为55c(V1－V0)×10-3 g·mL-1。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 答案：(1)4Al＋3MnO23Mn＋2Al2O3　(2)①MnO2＋SO2MnO2＋4H＋===Mn2+＋2Fe3+＋2H2O　③溶液中存在平衡：MnCO3(s)⥫⥬Mn2+(aq)＋消耗溶液中的H＋，促进SO2溶解：SO2＋H2O⥫⥬H2SO3⥫⥬H＋＋，Mn2+有催化作用，可促进反应2SO2＋O2＋2H2O2H2SO4发生　(3)55c(V1－V0)×10-3 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 12．(10分)已知还原性：＞I－，氧化性：＞I2。 (1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。 H2O (2)在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全，推测反应后溶液中的还原产物为______________(填化学式)。 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 (3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，加入NaIO3的物质的量和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式：______________； 当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的NaIO3为________ mol。 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 答案：(1) ===2I2＋7Na2SO4＋3H2SO4＋2H2O　(2)NaI　 ＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O　 返回 ‹#› 第5讲　氧化还原反应方程式的配平与书写 点击进入WORD文档 按ESC键退出全屏播放 返回 ‹#› $