第1章 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律(课件PPT)-【高考领航】2027年高考化学大一轮复习学案

该高中化学高考复习课件聚焦“氧化还原反应的基本概念和规律”专题，依据课标要求覆盖氧化还原反应判断、电子转移表示、氧化性还原性比较及价态规律应用等核心考点，通过对接高考评价体系分析近三年真题考点分布，归纳出概念辨析、电子转移分析、强弱规律应用等常考题型，构建系统复习框架。 课件亮点在于“真题体验+规律建模+素养培养”策略，如以2025山东卷“联合制碱法是否涉及氧化还原”真题为例，运用价态规律分析反应类型，培养科学思维中的证据推理能力。通过“双线桥法步骤拆解”“强弱规律判断模型”等突破高频考点，结合易错判断（如“氧化剂得电子数与氧化性无关”）帮助学生规避陷阱，教师可直接用于专题复习，提升学生解题效率与得分率。

第4讲　氧化还原反应的基本概念和规律 返回 ‹#› 1．了解氧化还原反应的基本概念，能从化合价的角度分析氧化还原反应的有关问题。 2．会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。 3．掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。 [课标标准] 返回 ‹#› 1 考点一 2 考点二 栏 目 导 引 3 真题体验 4 限时规范训练 返回 ‹#› 1．氧化还原反应 (1)判断依据：反应前后有元素的______发生变化。 (2)本质：____转移(得失或偏移)。 考点一 氧化还原反应及相关概念 化合价 电子 返回 ‹#› (3)相关概念及关系 失 还原 氧化 氧化 还原 得 返回 ‹#› 2．电子转移的表示方法 (1)双线桥法 返回 ‹#› 如铜和稀硝酸反应： 返回 ‹#› (2)单线桥法 返回 ‹#› 3．常见的氧化剂、还原剂 (1)常见氧化剂：包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： Cl－ SO2 NO或NO2 Mn2+ Fe2+或Fe Cr3+ 返回 ‹#› (2)常见还原剂：包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： Zn2+ H2O CO2 Fe3+ S I2 返回 ‹#› (3)元素化合价处于中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂。 其中Fe2+、(H2SO3)主要表现____性，H2O2主要表现____性。 元素化合价处于 中间价态的物质 氧化产物 还原产物 Fe2+ Fe3+ S H2O2 O2 H2O 还原 氧化 返回 ‹#› 4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系 返回 ‹#› 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原(　　) (2)在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂(　　) (3)ICl与水反应生成HCl和HIO的反应属于氧化还原反应(　　) (4)向0.01 mol·L-1 硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 H2O2溶液，溶液褪色，则H2O2具有氧化性(　　) (5)反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与反应Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应(　　) × × × × × 返回 ‹#› 题点1　氧化还原反应的基本概念 1．(2025·山东聊城一模)化学与生活密切相关，下列涉及氧化还原反应的是(　　) A．切开的茄子放置后切面变色 B．制作面点时加入食用纯碱 C．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 D．使用含氟牙膏预防龋齿 A 返回 ‹#› 解析：A　A．切开的茄子变色是由于其中的多酚类物质被空气中的氧气氧化，生成有色物质，属于氧化还原反应；B.食用纯碱(Na2CO3)与面点中的酸性物质反应生成CO2，属于复分解反应，不涉及氧化还原反应；C.肥皂水是碱性的，能中和蚊虫分泌的酸性物质，属于酸碱中和反应，不涉及氧化还原反应；D.含氟牙膏中的F－与牙齿中的羟基磷灰石发生离子交换，生成氟磷灰石，属于复分解反应，不涉及氧化还原反应。 返回 ‹#› 2．(2026·福建福州一中高三期末)O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是(　　) A．氧气是氧化产物 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂 C．氧元素被氧化 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4 D 返回 ‹#› 解析：D　O元素由＋1价降低到0价，化合价降低得到电子，所以氧气是还原产物，A错误；在反应中，H2S中的S元素的化合价升高发生氧化反应，所以H2S是还原剂，O2F2中的O元素化合价降低发生还原反应，所以O2F2是氧化剂， B错误；氧元素化合价降低，即被还原，C错误；由化学方程式可知还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4，D正确。 返回 ‹#› 题点2　氧化还原反应电子转移的表示方法 3．下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是(　　) D 返回 ‹#› 解析：D　钠和氯气反应，钠失去电子，氯气得到电子，单线桥为 ，A正确；该反应中铜元素由＋2价降低到0价， 碳元素由0价升高到＋4价，双线桥为 ，B正确； 返回 ‹#› 该反应中氯元素由＋5价降低到－1价，氧元素由－2价升高到0价，双线 桥为 ，C正确；该反应中二氧化碳中的碳 元素由＋4价降低到＋2价，单质碳由0价升高到＋2价，双线桥应为 ，D错误。 返回 ‹#› 4．为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生的反应为2NO＋2CO===N2＋2CO2。 (1)用双线桥表示此反应中的电子得失情况。     (2)用单线桥表示此反应中的电子转移情况。     返回 ‹#› 解析：(1)反应中，NO中＋2价N变为0价，CO中＋2价C变为＋4价，转移电子数为4，用双线桥表示此反应中的电子得失情况为 (2)反应中CO失电子，NO得电子，转移电 子数为4，用单线桥表示此反应中的电子转移情况为 返回 ‹#› 返回 ‹#› 1．强弱规律 (1)物质氧化性、还原性的判断 ①氧化性是指______的性质(或能力)；还原性是指______的性质(或能力)。 ②氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的____程度，与得、失电子数目的____无关。如：Na－e－===Na＋、Al－3e－===Al3+，但根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。 考点二 氧化还原反应的基本规律 得电子 失电子 难易 多少 返回 ‹#› ③从元素的价态考虑：最高价态——只有______，如HNO3、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有______，如金属单质、Cl－、S2-等；中间价态——既有______又有______，如Fe2+、S、Cl2等。 (2)物质氧化性、还原性强弱的判断 ①根据化学方程式判断 氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂__氧化产物； 还原性：还原剂__还原产物。 氧化性 还原性 氧化性 还原性 > > 返回 ‹#› ②根据相同条件下产物的价态高低判断 如2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋SFeS，则氧化性：Cl2__S。 ③根据反应条件、浓度大小及反应的剧烈程度判断 反应条件要求越低，浓度越大，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。 ＞ 返回 ‹#› (3)强弱规律及应用 ①常见的强弱顺序 氧化性：(H＋)>Cl2>Br2>Fe3+>I2>稀H2SO4>S 还原性：＞I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－＞Mn2+ ②同时含有几种还原剂(或氧化剂)，发生氧化还原反应时，还原性(或氧化性)强的优先反应，即“强者优先”，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：_____＞____，所以_____先与Cl2反应。 Fe2+ Br－ Fe2+ 返回 ‹#› 2．价态规律 (1)价态归中规律思维模型 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是 注：不会出现⑤中H2S转化为SO2，而H2SO4转化为S的情况。 返回 ‹#› (2)歧化反应规律思维模型 “中间价―→高价＋低价” 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 (3)价态规律的应用 ①判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。如浓H2SO4与SO2不发生反应。 ②根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HCl＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2。 返回 ‹#› 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)氧化剂得电子数越多，其氧化性越强(　　) (2)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性(　　) (3)向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2>I2(　　) (4)SO2的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性，所以浓硫酸不能干燥SO2气体(　　) (5)在含有FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，反应后的溶液中加入KSCN，溶液可能变红色(　　) × √ √ × × 返回 ‹#› 题点1　强弱规律及应用 1．(2026·河北承德高三期末)已知反应： ①Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O ②2Fe＋3Br2===2FeBr3 ③2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋2HCl＋S↓ 依据上述反应并结合已学知识，下列微粒氧化性的强弱顺序正确的是 (　　) A．Pb3O4>Cl2>Br2>Fe3+>S B．Cl2>Pb3O4>Fe3+>Br2>S C．Pb3O4>Br2>Cl2>Fe3+>S D．Pb3O4>Cl2>Br2>S>Fe3+ A 返回 ‹#› 解析：A　根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，①中氧化性：Pb3O4>Cl2，②中氧化性：Br2>Fe3+，③中氧化性：Fe3+>S，结合已学知识，氧化性：Cl2>Br2，可推出氧化性：Pb3O4>Cl2>Br2>Fe3+>S，A符合题意。 返回 ‹#› 2．已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2+、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2+和Cl－，则可加入的试剂是(　　) A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 解析：C　由反应①②③推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱顺序为I－>Fe2+>Cl－>Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2+及I－，Cl2可氧化Fe2+及I－，FeCl3只氧化I－，故选C。 C 返回 ‹#› 题点2　价态规律的应用 3．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 (　　) A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 解析：B　NaClO2中氯元素的化合价为＋3价，发生歧化反应时氯元素的化合价降低(如：－1价)，同时氯元素的化合价升高(如：＋5价)，B符合题目要求，A、D不符合；因NaClO的氧化性强于NaClO2，不符合以强制弱规律，C错误。 B 返回 ‹#› 4．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)： ①G→Q＋NaCl　②Q＋H2OX＋H2　 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O　 ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O 这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是________________。 返回 ‹#› 解析：由①得出Q中Cl元素价态高于G，因为G中Cl元素价态必介于Q中Cl元素价态和－1价的氯元素之间，－1价为氯元素的最低价；将该结论引用到③，Y中Cl元素价态介于Q与G之间，故有Q中Cl元素价态高于Y，Y中Cl元素价态高于G；由②知，H2O中的H元素化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X中Cl元素价态高于Q；由④知，Z中Cl元素价态介于Q、X之间，则X中Cl元素价态高于Z，Z中Cl元素价态高于Q。 答案：G、Y、Q、Z、X 返回 ‹#› 1．(2025·山东卷，1)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是(　　) A．侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法 B．戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 D．哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 真题 体验 A 返回 ‹#› 解析：A　联合制碱法发生的化学反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3，该过程未发生氧化还原反应，A符合题意；电解盐酸时HCl转化为H2、Cl2，发生氧化还原反应，B不符合题意；金属与O2两种单质反应生成化合物，发生氧化还原反应，C不符合题意；以N2和H2为原料合成NH3，发生氧化还原反应，D不符合题意。 返回 ‹#› 2．(2025·北京卷，5)下列反应中，体现还原性的是(　　) A．NH4HCO3加热分解有NH3生成 B．NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成 C．Mg(OH)2固体在NH4Cl溶液中溶解 D．(NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀 B 返回 ‹#› 解析：B　NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋中N元素化合价没变，A错误；NH4Cl＋NaNO2N2↑＋NaCl＋中N元素化合价升高，体现还原性，B正确；Mg(OH)2＋2NH4Cl===MgCl2＋中N元素化合价没变，C错误；(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋中N元素化合价没变，D错误。 返回 ‹#› 3．(2025·浙江1月选考，6)关于溴的性质，下列说法不正确的是(　　) A．Br－可被Cl2氧化为Br2 B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br－ C．Br2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Br－，说明氧化性：Br2>Fe3+ D．1 mol Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5 mol电子 D 返回 ‹#› 解析：D　因氧化性：Cl2>Br2，故Cl2可将Br－氧化为Br2，A正确；Br2具有氧化性，SO2具有还原性，二者反应时Br2被还原为Br－，B正确；根据同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得氧化性：Br2>Fe3+，C正确；根据题意，Br2发生歧化反应生成NaBr和NaBrO3，反应的化学方程式为3Br2＋6NaOH===5NaBr＋NaBrO3＋3H2O，即3 mol Br2参与反应转移5 mol电子，D错误。 返回 ‹#› 4．(2025·山东卷，9)用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如图所示。下列说法正确的是 (　　) A．N2是还原反应的产物 B．还原性：N2H4<Fe2+ C．处理后溶液的pH增大 D．图示反应过程中起催化作用的是Cu2+ C 返回 ‹#› 解析：C　由题图可知，N2由N2H4生成，N元素化合价升高，发生氧化反应，A错误；分析题图知，该过程总反应的化学方程式为N2H4＋2Fe3O4＋12H＋N2↑＋6Fe2+＋8H2O，N2H4为还原剂，Fe2+为还原产物，结合还原剂的还原性大于还原产物的还原性知，还原性：N2H4>Fe2+，B错误；由总反应知，反应过程中H＋被消耗，故处理后溶液的pH增大，C正确；先消耗后生成的为催化剂，由题图可知，该反应的催化剂为[Cu(N2H4)2]2+，D错误。 返回 ‹#› 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 2 (建议用时：45分钟　满分：50分) 一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．(2025·重庆卷，1)抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是(　　) A．用石磨代替打浆机碾碎硝化棉 B．用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸 C．通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D．通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油 限时规范 训练4 B 返回 ‹#› 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 2 解析：B　研磨硝化棉是物理粉碎过程，不涉及氧化还原反应，A错误；硫黄(S)转化为硫酸(H2SO4)时，硫的化合价从0升至＋6，发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B正确；蒸馏法分离酒精是物理过程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，C错误；植物油水解生成甘油和高级脂肪酸盐，属于水解反应，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，D错误。 返回 ‹#› 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2．(2025·东北三省三校二模)向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法错误的是(　　) A．Cu2+参与了氧化还原反应 B．红色浑浊的出现体现了H2O2的氧化性 C．H2O2既表现氧化性又表现还原性 D．发生了反应：Cu2O＋H2O2＋4H＋===2Cu2+＋3H2O B 返回 ‹#› 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析：B　向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，说明有氧气生成，蓝色溶液变为红色浑浊，说明同时生成了Cu2O，Cu2+被还原；继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明Cu2O又被H2O2氧化生成Cu2+。由以上分析可知，Cu2+参与了氧化还原反应，A正确；红色浑浊Cu2O出现，Cu元素由＋2价下降到＋1价，H2O2中O元素由－1价上升到0价，体现了H2O2的还原性，B错误；继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明Cu2O又被H2O2氧化生成Cu2+，体现了H2O2的氧化性，发生了反应：Cu2O＋H2O2＋4H＋===2Cu2+＋3H2O，C、D正确。 返回 ‹#› 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 11 3．(2026·广西柳州高三期末)CuH(其中铜元素的化合价为＋1价)不稳定，易与盐酸发生反应：2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu。下列说法正确的是(　　) A．反应前后CuH中氢元素的化合价不改变 B．CuH在反应中只被还原 C．在反应中HCl失去电子 D．Cu是反应的还原产物 D 返回 ‹#› 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 11 解析：D　反应前CuH中氢元素的化合价为－1价，HCl中氢元素的化合价为＋1价，反应后氢元素的化合价为0价，氢元素的化合价发生变化，A错误；CuH中＋1价的铜元素的化合价部分升高，部分降低，－1价的氢元素的化合价升高，所以在反应中CuH既是氧化剂又是还原剂，B错误；在反应中HCl中氢元素的化合价降低，得到电子，C错误；CuH中铜元素的化合价为＋1价，生成物Cu的化合价为0价，铜元素化合价降低，故题给反应中Cu是还原产物，D正确。 返回 ‹#› 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 4．根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 向酸性高锰酸钾溶液中滴入H2O2溶液 溶液 褪色 证明H2O2具有还原性 B 向氢硫酸溶液中滴入H2O2溶液 产生黄 色沉淀 证明H2O2具有氧化性 C 向Fe(NO3)2溶液中滴入酸化的H2O2溶液 溶液变 为黄色 证明氧化性：H2O2＞Fe3+ D 向NaClO溶液中滴入H2O2溶液，并在试管口放置带火星的木条 木条 复燃 证明氧化性：ClO－＞H2O2 C 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 解析：C　溶液褪色说明高锰酸钾被还原，证明H2O2具有还原性，A正确；产生黄色沉淀说明氢硫酸被氧化，证明H2O2具有氧化性，B正确；溶液中含有和H＋，相当于有硝酸，能将Fe2+氧化为Fe3+，不能说明Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，不能证明氧化性：H2O2＞Fe3+，C错误；木条复燃说明H2O2被氧化生成O2，证明氧化性：ClO－＞H2O2，D正确。 返回 ‹#› 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 11 5．(2026·湖南联考)化学镀银实验中，常使用H3PO2将Ag＋转化为Ag，H3PO2具有较强的还原性，在溶液中常被氧化成。下列说法正确的是(　　) A．反应中P元素化合价下降，H3PO2被氧化 B．每生成，反应中转移3 mol电子 C．该反应中氧化产物为Ag D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为4∶1 D 返回 ‹#› 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 11 解析：D　H3PO2与Ag＋的反应中P元素化合价升高，H3PO2是还原剂，被氧化，A错误；反应中P元素化合价从＋1价升高到＋5价，因此每生成，反应中转移4 mol电子，B错误；H3PO2是还原剂是氧化产物，Ag＋是氧化剂，Ag是还原产物，C错误；根据得失电子守恒可知，还原产物(Ag)与氧化产物的物质的量之比为4∶1，D正确。 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 11 6．工业上以铜阳极泥(主要成分是Cu2Te)为原料提取碲(第五周期第ⅥA族)，涉及反应： ①Cu2Te＋2O2＋2H2SO4===2CuSO4＋TeO2＋2H2O ②TeO2＋2SO2＋2H2O===2H2SO4＋Te 以下说法正确的是(　　) A．Cu2Te中Cu元素的化合价是＋2价 B．氧化性强弱顺序：O2>SO2>TeO2 C．反应②中氧化剂是SO2，氧化产物是H2SO4 D．每制备1 mol Te理论上共转移12 mol电子 D 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 11 解析：D　碲位于第五周期第ⅥA族，最低化合价为－2价，根据化合物中各元素的正、负化合价代数和为0，Cu2Te中Cu元素的化合价是＋1价，A错误；已知反应：Cu2Te＋2O2＋2H2SO4===2CuSO4＋TeO2＋2H2O，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氧化性：O2>TeO2，在反应TeO2＋2SO2＋2H2O===2H2SO4＋Te中，TeO2为氧化剂，SO2为还原剂，所以氧化性：TeO2>SO2，则氧化性：O2>TeO2>SO2，B错误；根据化合价的升降，SO2→H2SO4，硫元素的化合价升高，被氧化，SO2为还原剂，H2SO4为氧化产物，C错误；制备1 mol Te，反应①消耗2 mol O2，转移8 mol e－，反应②1 mol TeO2→1 mol Te，转移4 mol e－，共转移12 mol e－，D正确。 返回 ‹#› 7 8 9 10 11 1 3 4 5 6 2 7．(2026·云南丽江开学考试)已知：①Br2===2Fe3+＋2Br－，③Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　) A．溶液中可发生反应2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－ B．还原性：Fe2+>Mn2+ C．氧化性：>Br2 D．Cl2在反应①③中均为氧化剂 D 返回 ‹#› 7 8 9 10 11 1 3 4 5 6 2 解析：D　由反应②③可知，氧化性：Cl2>Br2>Fe3+，所以溶液中Cl2可以将Fe2+氧化为Fe3+，该反应可以发生，A正确；由反应①可知，还原性：Cl－>Mn2+，由反应②③可知，还原性：Fe2+>Br－>Cl－，则还原性：Fe2+>Mn2+，B正确；由反应①可知，氧化性：>Cl2，由反应③可知，氧化性：Cl2>Br2，则氧化性：>Br2，C正确；反应①中是氧化剂，Cl2是氧化产物，反应③中，Cl2是氧化剂，D错误。 返回 ‹#› 8 9 10 11 1 3 4 5 6 7 2 8．对于反应3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑，下列说法错误的是(　　) A．氧化性：BrF3>H2O B．每转移0.6 mol电子，此时生成的O2的体积为2.24 L(标准状况下) C．该反应中，BrF3仅体现还原性 D．还原产物与氧化产物的质量之比为160∶161 C 返回 ‹#› 8 9 10 11 1 3 4 5 6 7 2 解析：C　反应3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，BrF3中Br为＋3价，反应后变为0价(Br2)和＋5价(HBrO3)，BrF3即是氧化剂又是还原剂，水中O元素的化合价升高，为还原剂，氧化产物为HBrO3和O2，还原产物为Br2。根据分析，得氧化性：BrF3>H2O，A正确；还原产物为Br2，每转移0.6 mol电子，生成0.1 mol Br2，根据系数比，生成0.1 mol O2，标准状况下体积为2.24 L，B正确；该反应中，BrF3既体现还原性又体现氧化性，C错误；根据分析，还原产物与氧化产物的质量之比为160∶(129＋32)＝160∶161，D正确。 返回 ‹#› 9 10 11 1 3 4 5 6 7 8 2 9．纯净物状态下的标准电极电势可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱。现有六组标准电极电势数据如表所示： 氧化还原电 对(氧化型/还原型) 电极反应式 标准电极 电势(φθ/V) Fe3+/ Fe2+ Fe3+＋e－⥫⥬Fe2+ 0.77 I2/ I－ I2＋2e－ / ＋5e－＋8H＋⥫⥬Mn2+＋4H2O 1.50 Br2/ Br－ Br2(l)＋2e－⥫⥬2Br－ 1.07 Cl2/Cl－ Cl2(g)＋2e－⥫⥬2Cl－ 1.36 Sn4+/Sn2+ Sn4+＋2e－⥫⥬Sn2+ 0.15 返回 ‹#› 9 10 11 1 3 4 5 6 7 8 2 下列分析正确的是(　　) A．氧化性：Cl2>Br2>Sn4+>Fe3+ B．往含有KSCN的FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变红 C．往淀粉-KI溶液中加入过量SnCl4溶液，溶液变蓝 D．FeCl2溶液与足量酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：＋5Fe2+＋8H＋===Mn2+＋5Fe3+＋4H2O B 返回 ‹#› 9 10 11 1 3 4 5 6 7 8 2 解析：B　结合标准电极电势数据和已有知识，推出标准电极电势数据越大，对应氧化型物质的氧化性越强，所以氧化性：Fe3+>Sn4+，A错误；由表中信息可以看出，Br2的氧化性强于Fe3+，对应Br－的还原性弱于Fe2+，故少量氯水优先和Fe2+反应，产生的Fe3+与SCN－作用，溶液变红，B正确；由表中信息可以看出，Sn4+的氧化性弱于I2，过量SnCl4溶液也无法将I－氧化为I2，C错误；足量酸性KMnO4溶液也可以将Cl－氧化为氯气：＋5Fe2+＋10Cl－＋24H＋===5Fe3+＋5Cl2↑＋3Mn2+＋12H2O，D错误。 返回 ‹#› 10 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 二、非选择题：本题共2小题。 10．(11分)高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 (1)过程①中活细菌表现了________(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是______(填离子符号)。 返回 ‹#› 10 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 (2)制备高铁酸钾常用的反应原理为2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH===2K2FeO4＋3KCl＋5H2O。 ①用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_________________。 ②通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：ClO－________(填“＞”“＝”或“＜”。 ③若反应过程中转移了0.3 mol 电子， 则还原产物的物质的量为________ mol。 返回 ‹#› 10 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 解析：(1)过程①中K2FeO4发生还原反应生成Fe3+，则活细菌发生氧化反应，活细菌为还原剂，表现了还原性。(2)①Fe由＋3价升高为＋6价，Cl由＋1价降低为－1价，电子转移的方向和数目为 ===2K2FeO4＋3KCl＋5H2O。②KClO为氧化剂，K2FeO4为氧化产物，则在碱性条件下，氧化性：KClO＞K2FeO4。③根据反应2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH ===2K2FeO4＋3KCl＋5H2O，还原产物 是KCl，可知3KClO～3KCl～6e－，转移 了0.3 mol 电子，则还原产物的物质的量 为0.15 mol。 返回 ‹#› 10 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 答案：(1)还原　Fe3+　 (2)① ===2K2FeO4＋3KCl＋5H2O　②＞　③0.15 返回 ‹#› 11 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 11．(12分)(2025·河北沧州模拟)CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性：Cu2+>I2>Cu＋，还原性：Cu>I－>Cu＋。 (1)根据物质氧化性和还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I－反应的产物是________、________。 (2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为_________________。 (3)欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性：H2S________(填“>”“<”或“＝”)I－；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度________(填“高”“低”或“相等”)。 返回 ‹#› 11 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 (4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)＋Hg===Cu2HgI4(亮黄色)＋2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是________(填字母)。 a．该反应中被氧化的元素是铜元素和汞元素 b．该反应的氧化剂为CuI c．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物 d．反应中每生成1 mol Cu2HgI4转移2 mol电子 返回 ‹#› 11 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 解析：(1)根据题意，还原性：Cu>I－>Cu＋，I－对应的氧化产物是I2，Cu2+被还原为低价的Cu＋，结合I－生成CuI沉淀。(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，是因为其中的I－被氧化为I2，加入金属Cu，Cu可与I2反应：2Cu＋I2===2CuI。(3)I2可以和H2S反应：I2＋H2S===2HI＋S↓，则还原性：H2S>I－，这种方法与加入铜粉的方法相比，得到HI溶液的浓度更高。(4)a.被氧化的是化合价升高的汞元素，错误；b.Cu元素的化合价降低，所在反应物CuI是氧化剂，正确；c.在反应4CuI(白色)＋Hg===Cu2HgI4(亮黄色)＋2Cu中，Cu2HgI4中铜是＋1价，汞是＋2价，碘是－1价，所以Cu2HgI4只是氧化产物，错误；d.氧化还原反应中，化合价升高值＝化合价降低值＝转移电子数＝2，正确。 答案：(1)CuI　I2　(2)2Cu＋I2===2CuI　(3)>　高　(4)ac 返回 ‹#› 第4讲　氧化还原反应的基本概念和规律 点击进入WORD文档 按ESC键退出全屏播放 返回 ‹#› $