第5章 第19讲 氨和铵盐(教师用书Word)-【高考领航】2027年高考化学大一轮复习学案（创新版）

该高中化学高考复习讲义围绕氨和铵盐核心考点，涵盖氨的分子结构、性质及喷泉实验，铵盐的性质、检验及氨的实验室制法，按“结构-性质-制备-应用”逻辑构建知识体系。通过考点梳理、方法指导（如喷泉实验操作、铵根检验）、分层练习（判断正误、综合题）及真题训练（2023-2025年高考题），帮助学生系统突破重点难点。 讲义突出科学探究与实践，设计喷泉实验装置对比（图1挤压胶头滴管引发、图2焐热烧瓶排气引发）及微型实验分析，培养学生实验操作与问题解决能力。融入高考真题解析，强化科学思维中的证据推理，设置基础巩固到综合应用分层练习，保障复习效率，助力教师精准把控节奏，提升学生应考能力。

第19讲　氨和铵盐 [目标导航·明方向] 1．能从结构的角度分析NH3的性质。　2.掌握氨的实验室制法及喷泉实验。　3.知道铵盐的性质与的检验方法。 考点一　氨 1．分子结构 分子式 电子式 结构式 空间结构 NH3 2．物理性质 无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，易液化，极易溶于水(1∶700)，可由喷泉实验证明。 3．化学性质 (3)较强的配位能力 Cu(OH)2溶于氨水：Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2+＋2OH－。 [提醒]　氨的还原性还表现在一定条件下可还原氮的氧化物，如6NO2＋8NH35N2＋6H2O。 4．用途 (1)液氨汽化时吸收大量的热，故可用作制冷剂。 (2)制硝酸、铵盐、纯碱、尿素等。 判|断|正|误　正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)NH3易溶于水，故可用作制冷剂(　　) (2)氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物(　　) (3)氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(水除外)(　　) (4)氨溶于水显弱碱性是因为氨气分子能电离出OH－(　　) (5)浓氨水可检验氯气管道是否漏气(　　) (6)向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水，先产生白色沉淀，最后白色沉淀溶解(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)√　(6)× 一、氨气的性质 1．利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　) 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液 D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱 解析：A　NH3能与H2SO4发生化合反应，生成NH4HSO4或(NH4)2SO4，B错误；NH3与氯化物溶液反应生成氢氧化物沉淀，该氯化物可以是氯化铝、氯化镁等，C错误；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O属于碱，NH3不属于碱，D错误。 2．NH3催化还原氮氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示： 若催化剂表面参与反应的NO和NO2物质的量之比为1∶1，则总反应的化学方程式为______________________________，生成1 mol的氧化产物转移电子数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 答案：NO＋NO2＋2NH32N2＋3H2O　6NA 二、喷泉实验 3．在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种液体。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是(　　) 选项 气体 液体 喷泉颜色 A Cl2 饱和食盐水 黄绿色喷泉 B NH3 含有酚酞的H2O 红色喷泉 C HCl AgNO3溶液 白色喷泉 D CO2 含有酚酞的NaOH溶液 红色喷泉 解析：A　A项，Cl2在饱和食盐水中溶解度较小，不会形成黄绿色喷泉，与事实不相符；B项，氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性，能使酚酞变红，可形成红色喷泉，与事实相符；C项，HCl和AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，反应后烧瓶内压强减小，能形成白色喷泉，与事实相符；D项，含有酚酞的NaOH溶液显红色，CO2能和NaOH溶液反应，形成红色喷泉，与事实相符。 4．如图为氨喷泉实验的装置(夹持装置均已略去)。 图1　　　　　　图2 (1)用图1装置进行喷泉实验。 ①引发“喷泉”的方法是_________________________________________ _______________________________________________________________。 ②简述产生喷泉的原理：_________________________________________ _______________________________________________________________。 (2)用图2所示装置进行喷泉实验。 ①打开止水夹，水不能倒吸入烧瓶的原因是___________________________ ________________________________________________________________。 ②引发“喷泉”的方法是_________________________________________ ________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 答案：(1)①打开止水夹，挤出胶头滴管中的水　②氨极易溶于水，使烧瓶内的压强迅速减小　(2)①玻璃管中有空气，氨与水不接触，不能被水吸收，烧瓶内压强不减小，故不能产生倒吸现象　②打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶焐热，使烧瓶内氨膨胀，将导管中的空气排出，使氨与烧杯中的水接触 三、肼(N2H4)的结构与性质 5．联氨(N2H4，又称肼，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。 (1)联氨的电子式为________________，其中氮的化合价为________。 (2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程式：____________________________，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________________。 (3)从分子结构角度分析，N2H4不如氨气稳定的原因是___________________ _______________________________________________________________。 N2H4具有很强的还原性，已知N2H4可与NaClO反应产生大量氮气，请写出相关反应的化学方程式：____________________________________。 (4)已知2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1048.9 kJ·mol-1，分析联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因：___________________________ _____________________________________________________________________。 答案：(1)　－2　(2)N2H4＋H2O⥫⥬N2H5+＋OH－　N2H6(HSO4)2　(3)N2H4中含有N—N，由于N上的孤电子对的排斥使得N—N键能变小，稳定性比NH3差　2NaClO＋N2H4===N2↑＋2NaCl＋2H2O　(4)联氨和N2O4反应放出大量热且产生大量气体 考点二　铵盐和氨的实验室制法 1．铵盐 (1)物理性质 铵盐通常是白色固体，绝大多数铵盐易溶于水。 (2)化学性质 的检验 2．氨的实验室制法 (1)固态铵碱混合加热制备 简易 装置 反应 原理 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 干燥 用碱石灰(不能用浓H2SO4、CaCl2) 验满 ①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生 (2)用浓氨水制备 方法 化学方程式(或原理) 发生装置 加热浓 氨水 NH3·H2ONH3↑＋H2O 浓氨水 ＋固体 NaOH NaOH溶于水放热，促使NH3·H2O分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的生成 浓氨水 ＋固体 CaO CaO与水反应生成OH－，使溶剂(水)减少；且反应放热，促使NH3·H2O分解。化学方程式为NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 判|断|正|误　正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)铵盐加热均易分解产生NH3(　　) (2)铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性(　　) (3)可用无水CaCl2、碱石灰干燥NH3(　　) (4)加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华(　　) (5)向某无色溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，不变蓝，则原溶液中不含(　　) (6)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是氯化铵分解吸收热量，降低了温度；氯化铵分解产生的气体隔绝了空气(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√ 1．下列有关铵盐的叙述正确的是(　　) A．铵态氮肥不能与碱性物质(如草木灰)混合施用 B．铵盐中，氮元素的化合价均为－3价 C．检验所需的试剂为NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸 D．铵盐受热易分解，产物中均含有NH3 解析：A　铵根离子能与氢氧根离子反应，因此铵态氮肥不宜与碱性物质混合施用，A正确；铵盐中，氮元素的化合价不一定都是－3价，如NH4NO3中氮元素的化合价有－3价和＋5价，B错误；向铵盐溶液中加入NaOH溶液共热时，会发生反应产生氨和水，氨能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则检验所需的试剂为NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸，C错误；铵盐受热易分解，产物中不一定含有氨，如NH4NO3N2O↑＋2H2O，D错误。 2．如图的“微型”实验装置(夹持装置已略去)可用于氨气的制取和检验。下列分析错误的是(　　) A．可分别向装置A、B处加入药品浓氨水与生石灰制取氨气 B．装置C处的干燥剂可用无水氯化钙 C．装置D处湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气遇水产生的物质呈碱性 D．装置E处有白烟生成，说明氨气与氯化氢发生化合反应生成氯化铵 解析：B　微型塑料滴管可以控制反应的速率，得到平稳的气流，相当于分液漏斗，由题意可知，题给装置可制取和检验氨气，故A、B处分别盛装浓氨水与生石灰，二者反应生成氢氧化钙和氨气，A正确；装置C处的作用是干燥氨气，不能用无水氯化钙来干燥，因为氨气和无水氯化钙会反应生成配合物，B错误；氨气遇水时发生反应NH3＋H2O⥫⥬NH3·H2O⥫⥬＋OH－，NH3·H2O呈碱性，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C正确；氨气可以与酸反应，加入浓盐酸后，挥发出的HCl与NH3发生化合反应生成NH4Cl，D正确。 3．为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置： 甲　 乙 丙 (1)写出实验室制氨气的化学方程式：______________________________。 (2)实验装置和所用样品都正确的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。 (3)检验试管里是否收集满氨气的方法是______________________________ _________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 (4)上述装置肯定收集不到氨气的是________(填“甲”“乙”或“丙”)，其原因是_____________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ (用化学方程式表示)。 (5)尾气处理时，下列装置不可以用于处理氨气的是________(填字母)。 答案：(1)Ca(OH)2＋2NH4Cl2NH3↑＋CaCl2＋2H2O　(2)丙　(3)将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满[或用玻璃棒蘸取浓盐酸(或浓硝酸)放在试管口，若产生白烟，则证明氨气已收集满]　(4)乙　2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4(或NH3＋H2SO4===NH4HSO4)　(5)C 1．下列说法错误的是(　　) A．(2025·浙江6月选考，5D)氨气有还原性，所以可用于生产铵态氮肥 B．(2025·四川卷，2C)硝酸银溶液存于棕色瓶中，因其受光照易分解 C．(2025·安徽卷，1C)碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D．(2025·北京卷，6D)将NO2通入水中制备硝酸，发生反应的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 解析：A　氨气具有还原性，但生产铵态氮肥(如硫酸铵、硝酸铵)主要利用其碱性(与酸反应生成铵盐)，还原性与铵态氮肥生产无直接关联，A错误；硝酸银见光易分解为银、二氧化氮和氧气，需避光保存于棕色瓶中，B正确；碳酸氢铵受热分解产生CO2和NH3，使食品膨松，可用作膨松剂，C正确；NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，D正确。 2．(2025·安徽卷，6)氨是其他含氮化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成N2。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同时生成NaNH2。NaNH2遇水转化为NaOH。Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu(H2O)4]SO4溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨水与HgCl2溶液反应生成Hg(NH2)Cl沉淀。 下列有关反应的化学方程式错误的是(　　) A．氨在氧气中燃烧：4NH3＋3O22N2＋6H2O B．液氨与金属钠反应：2Na＋2NH3(l)===2NaNH2＋H2↑ C．氨水溶解Cu(OH)2：Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4](OH)2 D．浓氨水与HgCl2反应：HgCl2＋NH3===Hg(NH2)Cl↓＋HCl 解析：D　NH3在O2中燃烧的产物为N2和H2O，A正确；根据材料信息可得，Na与NH3(l)反应的产物之一为NaNH2，根据原子守恒可得另一气体产物为H2，B正确；Cu(OH)2溶于氨水得到[Cu(NH3)4](OH)2溶液，C正确；浓氨水和HgCl2反应生成Hg(NH2)Cl沉淀和HCl，HCl会继续和NH3反应生成氯化铵，反应的化学方程式为HgCl2＋2NH3===Hg(NH2)Cl↓＋NH4Cl，D错误。 3．(2023·广东卷，4)1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是(　　) A．图1：喷泉实验 B．图2：干燥NH3 C．图3：收集NH3 D．图4：制备NH3 解析：B　A项，NH3极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，可以产生喷泉；B项，P2O5为酸性氧化物，NH3具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥NH3；C项，NH3的密度比空气小，可采用向下排空气法收集；D项，CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使NH3挥发，可用此装置制备NH3。 4．(2024·广东卷，11)按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是(　　) A．烧瓶壁会变冷，说明存在ΔH<0的反应 B．试纸会变蓝，说明有NH3生成，产氨过程熵增 C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有NH4Cl升华 D．实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 解析：B　NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应，所以烧瓶壁变冷，吸热反应ΔH>0，A错误；试纸会变蓝，说明有NH3生成，反应物都是固体，生成物中有气体，故产氨过程熵增，B正确；滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明体系中有氨气，是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应产生的，不是NH4Cl的升华，C错误；开始反应阶段有NH3生成，体系压强增大，使气球变大，滴加盐酸后会消耗NH3，体系压强减小，使气球变小，气球不会一直增大，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $