专题05 离子反应（期中复习讲义）高一化学上学期苏教版

专题05 离子反应 01 期中考情透视 02 复习目标锚定 03 知识体系构建 04 核心考点精讲 考点一 电解质与电离 / 考点二 离子反应与离子方程式 / 考点三 离子方程式的正误判断 / 考点四 与量有关的离子方程式 / 考点五 离子共存 / 考点六 离子的检验与推断 05 重难题型突破 题型一 离子方程式的书写与正误判断 / 题型二 与量有关的离子方程式 / 题型三 离子共存与限定条件 / 题型四 离子反应在物质检验与除杂中的应用 06 限时分层演练 基础固本练 / 综合进阶练 / 创新思维练 本专题对应苏教版高中化学必修第一册专题3第二单元第3课时“离子反应”与第4课时“离子反应的热点题型”，核心考点包括强电解质与弱电解质的判断、电离方程式的书写、离子反应的概念与发生条件、离子方程式的书写（写、拆、删、查）、离子方程式的正误判断、与量有关的离子方程式以及离子共存。命题上常以胃酸中和、硬水软化、粗盐提纯、废水处理、漂白粉的使用、Na2CO3与NaHCO3的鉴别等真实情境为载体；常考题型集中在离子方程式的书写与正误辨析（通常是选择题中的“下列离子方程式正确的是”）、限定条件下的离子共存判断、与量有关的离子方程式书写、以及利用离子反应进行物质的检验、分离与除杂。本专题陷阱非常密集——拆分、守恒、配比、隐含条件，每一处都可能设错，复习的关键是把“能拆的只有强酸、强碱、可溶盐”这条红线守住，把“原子守恒和电荷守恒”这两项检查养成习惯。 识记 准确说出强电解质与弱电解质的区别；记住常见强酸、强碱、弱酸、弱碱；熟记离子反应发生的三个条件；记住离子方程式书写“写、拆、删、查"四步；记住常见的有色离子。 理解 理解离子反应的本质是溶液中某些离子浓度的减小；理解为什么只有易溶且易电离的强电解质才能拆成离子；理解离子方程式为什么能表示同一类反应；理解"量不同产物不同"的原因。 应用 能规范书写常见反应的离子方程式；能从"客观事实、拆分、漏写、守恒、配比"五个角度判断离子方程式的正误；能正确书写少量与过量条件下的离子方程式；能判断给定条件下离子能否大量共存，并识别题干中的隐含条件。 考点一 电解质与电离 1．电解质与非电解质 （1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够 导电 的 化合物 。如酸、碱、盐、部分金属氧化物、水。 （2）非电解质：在水溶液中和熔融状态下都 不能 导电的 化合物 。如蔗糖、酒精、CO2、SO2、NH3。 （3）判断要点：①必须是 化合物 （单质和混合物既不是电解质也不是非电解质）；②导电的原因是自身电离出了 自由移动的离子 ，而不是与水反应后生成物电离。 2．强电解质与弱电解质 比较项目 强电解质 弱电解质 电离程度 在水溶液中 完全 电离 在水溶液中 部分 电离 溶液中微粒 只有 离子 ，没有电解质分子 既有 离子 ，又有电解质 分子 常见类别 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4；强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；大多数盐（含难溶盐，如BaSO4、AgCl） 弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO、HF、H2S、H2SO3；弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3；水 电离方程式 用等号“ = ” 用可逆号“ ⇌ ” 特别提醒：电解质的强弱只与 电离程度 有关，与溶解性、导电能力都没有必然联系。BaSO4难溶于水，但溶解的部分完全电离，所以它是 强 电解质。 3．电解质溶液的导电能力及原因分析 （1）电解质溶液导电的原理 电解质溶于水或熔化状态下，电离出自由移动的 阴、阳离子 在电场作用下作 定向移动的过程。 （2）电解质溶液的导电能力 由溶液中 离子 浓度的大小和离子所带 电荷数 的多少决定。一般，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强。物质的量浓度相同时，强电解质溶液的导电能力明显强于弱电解质溶液的导电能力。 （3）电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例) 比较项目 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 宏观 不 导电 导电 导电 微观 含有微粒及能否自由移动 Na＋、Cl－ 水合钠离子、水合氯离子 Na＋、Cl－ 不能 自由移动 能 自由移动 原因 带相反电荷的离子间的相互作用，Na＋和Cl－按一定规则紧密地排列 在水分子作用下，Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面，进入水中，成为能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用 4．电解质电离方程式的书写 （1）酸、碱、盐的电离 ①酸：电离时生成的 阳离子 全部是H＋的化合物是酸。如： HCl==H++Cl-，CH3COOHCH3COO-+H+。 ②碱：电离时生成的 阴离子 全部是OH-的化合物是碱。如： NaOH==Na++OH-，Cu(OH)2Cu2++2OH-。 ③盐：电离时生成 金属阳离子 (或铵根离子)和酸根阴离子的化合物是盐。如： Na2CO3==2Na++CO，NaCl==Na++Cl-。 （2）强电解质的电离方程式 ①强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“==”。 ②有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同。例如熔融时： KHSO4==K++H SO；水溶液中：KHSO4== K++H++ SO 。 （3）弱电解质的电离方程式 ①弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“”。例如： CH3COOHCH3COO-+H+，NH3·H2O NH+OH- 。 ②多元弱酸在水溶液中的电离是 分步 进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式。例如：H2CO3H++ HCO，HCOH++ CO。 ③多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用符号“”。例如：Cu(OH)2Cu2++2OH- （4）弱酸的酸式盐的电离方程式 弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为 可逆 过程。例如： NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na++ HCO，HCOH++ CO。 ⚠️避坑指南 ❌ ①溶液导电能力的强弱取决于离子浓度和离子所带电荷，与电解质强弱无直接关系——很稀的强电解质溶液导电能力可能很弱； ❌ ②难溶盐（BaSO4、AgCl、CaCO3）虽然难溶，但属于强电解质； ❌ ③CO2、SO2、NH3本身不电离，是非电解质，它们的水溶液能导电是因为与水反应生成了电解质。 考点二 离子反应与离子方程式 1．离子反应的概念与本质 （1）概念：有 离子 参加的化学反应叫做离子反应。电解质在 水溶液 中的反应，本质上都是离子之间的反应。 （2）本质：反应总是向着溶液中某些离子浓度 减小 的方向进行。注意：并不是所有离子的浓度都减小，只是参加反应的那几种离子浓度减小。 2．离子反应发生的条件 只要具备下列条件之一，离子反应就能发生： ①生成 难溶物 （沉淀）：如Ba2++SO42—=BaSO4↓； ②生成 气体 （挥发性物质）：如CO32—+2H+=H2O+CO2↑； ③生成 难电离物 （弱酸、弱碱、水等）：如H++OH—=H2O。 这三个条件的共同点都是使溶液中某些离子的浓度减小，与离子反应的本质一致。 3．离子方程式的书写步骤 以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应为例： (1)写：写出反应的化学方程式(必须根据实验事实)： BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 。 (2)拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式： 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ 。 (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简： SO＋Ba2＋===BaSO4↓ 。 (4)查：检查离子方程式两边各元素的原子 个数 和 电荷 总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 4．书写离子方程式的“拆”与“不拆” (1)拆写为 离子 符号的物质 (2) 不能 拆写为离子符号的物质 (3)特殊物质的拆与不拆 ①微溶物作为反应物，若是 澄清 溶液写离子符号，若是 悬浊 液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成 离子 形式，而石灰乳则写 化学 式。 ②三大强酸中 浓硫酸 不拆， 浓盐酸 和 浓硝酸 拆。 ③氨水作反应物可写作 NH3·H2O ；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作 NH3 (标“↑”)。 ④多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为 HCO＋H＋===CO2↑＋H2O 。 ⑤既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式。 5．离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示 同一类型 的离子反应。 H++OH—=H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应；CO32—+2H+=H2O+CO2↑可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应的一类反应；反过来，如果一个离子方程式只能对应一个化学反应，说明该反应中没有可以替换的离子（如Cl2+H2O⇌H++Cl—+HClO）。 ⚠️记忆口诀 写拆删查四步走，能拆只有强电解；沉淀气体弱电解质，氧化物单质全留下；写完记得查两遍，原子守恒电荷齐。 ⚠️易混易错 ①BaSO4、AgCl、CaCO3等难溶盐不能拆（尽管是强电解质）； ②浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可以拆，浓硫酸一般不拆； ③删离子时必须是两边完全相同的离子，系数不同不能直接删； ④系数要化为最简整数比。 考点三 离子方程式的正误判断 1．五个判断角度 角度 要检查什么 典型错例与纠正 一看客观事实 反应能否发生、产物是否正确 铁与稀硫酸不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑， 应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑（铁与非氧化性酸生成Fe2+） 二看拆分 该拆的是否拆了，不该拆的是否保留 石灰石与盐酸不能写成CO32—+2H+=H2O+CO2↑， 应写成CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 三看是否漏写 参加反应的离子是否全部写出 CuSO4与Ba(OH)2不能只写SO42—+Ba2+=BaSO4↓， 还要写Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓ 四看守恒 原子个数守恒、电荷总数守恒 Cu与AgNO3不能写成Cu+Ag+=Cu2++Ag， 应写成Cu+2Ag+=Cu2++2Ag 五看配比 反应物或生成物的比例是否正确 稀硫酸与Ba(OH)2不能写成H++OH—+SO42—+Ba2+=BaSO4↓+H2O，应写成2H++2OH—+SO42—+Ba2+=BaSO4↓+2H2O 此外，还要检查符号（“=”与“⇌”、“↓”与“↑”）和反应条件（加热、光照等）是否标注正确。 ⚠️记忆口诀 先看事实后看拆，漏写守恒配比来；符号条件莫忘记，五处过关才算对。 考点四 与量有关的离子方程式 1．为什么“量”会影响产物 有些反应 分两步 进行，反应物的 相对用量 不同，反应进行到的程度就 不同 ，产物也 不同 。书写时要遵循“少定多变”的原则：把 少量 （不足量）的物质的物质的量定为1mol，根据需要去配平过量物质的系数。 2．两个最重要的例子 （1）CO2与NaOH溶液的反应 CO2少量：CO2+2OH—= CO32—+H2O CO2过量：CO2+OH—= HCO3— 理解：CO2少时碱过量，生成正盐Na2CO3；CO2过量时，生成的Na2CO3会继续与CO2和H2O反应转化为NaHCO3。 （2）Na2CO3溶液与盐酸的反应 盐酸少量：CO32—+H+= HCO3— （无气泡） 盐酸足量：CO32—+2H+= H2O+CO2↑ （有气泡） 理解：把盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中，开始没有气泡（先生成 NaHCO3 ），继续滴加才产生气泡；若把Na2CO3溶液滴入盐酸中，因为盐酸一开始就过量，所以立即产生气泡。这是鉴别Na2CO3与NaHCO3的方法之一，也是常考的实验现象描述题。 3．书写步骤 ①判断哪种反应物少量（或哪种过量）；②写出少量物质参与反应时对应的产物；③以“少量物质为1mol”为标准配平其他物质的系数；④检查原子守恒和电荷守恒。 ⚠️记忆口诀 过量少量定产物，少定多变好配平；碳酸正盐和酸式，逐滴加酸现象明。 考点五 离子共存 1．判断原则 几种离子在同一溶液中，如果彼此不发生反应，就能 大量共存 ；只要有一对离子能发生反应，就不能大量共存。本质上就是看是否满足离子反应发生的 条件 。 2．不能大量共存的四种情况 类型 常见不能共存的离子组合 实例 生成沉淀 Ba2+与SO42—、CO32—；Ag+与Cl—、CO32—；Ca2+与CO32—；Cu2+、Mg2+、Fe3+与OH— Ba2++SO42—=BaSO4↓ 生成气体 H+与CO32—、HCO3—、S2—、SO32—；OH—与NH4+（加热放出NH3） 2H++CO32—=H2O+CO2↑ 生成难电离物 H+与OH—、CH3COO—、ClO—；OH—与HCO3—、NH4+、Mg2+、Fe3+ H++CH3COO—=CH3COOH 发生氧化还原反应 Fe3+与I—、S2—；酸性条件下NO3—与Fe2+、I—；ClO—与Fe2+、I—、S2— 2Fe3++2I—=2Fe2++I2 3．题干中常见的限定条件 （1）看是否有隐含限制条件：如 酸碱 性 、无色等。 （2）看能否发生 复分解 反应：若溶液中含H＋，主要看是否有弱酸根离子和弱酸酸式酸根离子等；若溶液中含OH－，主要看是否有NH4+、弱酸酸式酸根离子和能与OH－反应生成沉淀的金属离子。 （3）“一定”即在任何条件下都可以，如酸性、碱性条件下都能符合题意。 “可能”即有一个条件下共存即可，如酸性或碱性一个条件下共存即符合题意。 常见的有色离子（题目要求“无色溶液”时一律排除）： Cu2+（ 蓝色 ）Fe3+（ 棕黄 色）Fe2+（ 浅绿 色）MnO4—（ 紫红 色） 易错提醒：“无色”与“透明”不是一回事——无色溶液一定没有有色离子，而透明溶液可以有颜色（如CuSO4溶液是透明的蓝色溶液）。 4．审题的三个关键词 ①“一定能大量共存”：在给定的所有条件下 都能 共存； ②“可能大量共存”：只要存在 一种 条件能满足即可； ③“不能大量共存”：只要有一对离子反应即符合题意。 此外还要注意“因发生氧化还原反应而不能大量共存”这类限定——此时只能选氧化性离子与还原性离子的组合，生成沉淀或气体的组合不符合题意。 ⚠️避坑指南 ❌ ①题目要求“无色”时，先排除Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4—； ❌ ②“与Al反应放出H2”的溶液可能酸性也可能碱性，但酸性时不能是HNO3（氧化性酸不放H2）； ❌ ③“由水电离出的c(H+)=1×10—12 mol·L—1”说明水的电离被抑制，溶液可能酸性也可能碱性； ❌ ④含大量Fe3+或NH4+的溶液隐含酸性，含大量S2—、CO32—、AlO2—的溶液隐含碱性。 考点六、离子的检验与推断 1．离子检验 （1）依据：根据离子性质不同而在实验中所表现出的 现象 不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型： 生成 沉淀 、生成 气体 、显现特殊 颜色 。 （2）几种常见离子的检验方法： 离子 检验试剂 实验现象 注意事项 沉淀法 Cl−、Br−、I− AgNO3和稀HNO3 沉淀：AgCl( 白 色)、AgBr( 淡黄 色)、AgI( 黄 色) 加入稀硝酸防干扰 SO BaCl2 和盐酸 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 Fe2+ NaOH溶液 沉淀颜色： 白 色→灰绿色→ 红褐 色 —— 气体法 NH NaOH溶液和润湿的红色石蕊试纸 无色有刺激性气味的气体，试纸变 蓝 一定要加热 SO 稀硫酸和品红溶液 无色有刺激性气味的气体，能使 品红 溶液褪色 —— CO 盐酸和澄清的石灰水 无色气体能使澄清的石灰水变浑浊 等有干扰 显色法 I− 氯水(少量)，CCl4 下层为 紫 色 —— （2）焰色反应 离子 试剂或用品 实验操作 现象和结论 Na＋ 铁丝或铂丝 铁丝醮取稀盐酸，灼烧至无色，再醮取待测液灼烧，观察焰色 火焰呈 黄 色，说明溶液中含钠元素 K＋ 铁丝或铂丝 蓝色钴玻璃 铁丝醮取稀盐酸，灼烧至无色，再醮取待测液灼烧，通过蓝色钴玻璃观察焰色 火焰呈 紫 色，说明溶液中含有钾元素 2．离子推断 （1）依据：离子反应所表现出的某“唯一性”（生成沉淀、产生气体、颜色等）的特征性质及现象。 （2）离子推断的“四项基本原则” 肯定性原则 根据实验现象推出溶液中 肯定 存在或肯定 不存在 的离子 互斥性原则 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在 电中性 原则 溶液呈电中性，有阳离子，则一定有 阴离子 ，且溶液中正电荷总数与负电荷总数 相等 进出性 原则 通常在实验过程中使用，指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的影响 （3）电荷守恒在定量型离子推断：离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用 电荷守恒 来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 （4）离子推断的步骤： ①根据实验现象推断溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。 ②结合离子共存规律，根据肯定存在的离子，排除与它们不共存的离子。 ③结合溶液呈电中性原则和题目中已知的数量关系，确定某些离子是否存在。 ④注意实验过程中生成或加入的离子对后续实验可能造成的影响。 题型一 离子方程式的书写与正误判断 典例1 （25-26高一上·江苏无锡·期中）已知：(浓)；；；。根据以上四个反应，下列选项中不正确的是 A．氧化性由强到弱； B．1.5mol 通入含1.5mol 的溶液： C．溶液中滴加少量的酸性： D．足量的通入含等物质的量的NaBr、NaI的混合溶液： 【答案】B 【详解】A．根据氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物，结合题干四个反应可推知氧化性顺序为，A正确； B．还原性顺序为，优先氧化，1.5 mol 含3mol ，完全氧化3 mol 恰好消耗1.5mol ，不会参与反应，选项离子方程式不符合反应先后规律，正确的离子方程式为： ，B错误； C．还原性顺序为，少量酸性优先氧化，给出的离子方程式满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒，C正确； D．还原性顺序为，足量可将等物质的量的和完全氧化，离子方程式的反应比例、守恒关系均正确，D正确； 故选B。 💡破题要诀 受思维定式影响，容易按化学式的书写顺序去写离子方程式，把FeI2中“排在前面的Fe2+”当成先被氧化的一方，从而认同B项。书写这类“一种氧化剂遇到多种还原剂”的离子方程式，必须先由已知反应排出还原性顺序，按“强者优先”决定谁先反应：由题给反应可得还原性I—>Fe2+>Br—>Cl—。再算清电子账： 1.5mol FeI2含3mol I—，完全氧化需失3mol e—，而1.5mol Cl2恰得3mol e—，Cl2被I—耗尽，Fe2+根本轮不上，故正确写法只有Cl2+2I—=I2+2Cl—，B错误。同理，C项少量KMnO4优先氧化Fe2+（还原性Fe2+>Cl—），D项足量Cl2能把等物质的量的I—与Br—一并氧化，比例1∶1符合组成；A项则用“氧化剂氧化性强于氧化产物”逐反应递推，得KMnO4>Cl2>Br2>Fe3+>I2。写完还要回查原子守恒与电荷守恒。 迁移应用 1．（25-26高一上·江苏无锡·期中）下列离子方程式正确的是 A．钠与水反应： B．Na2O2与水反应： C．向水中通入Cl2： D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： 【答案】B 【详解】A．钠与水反应的离子方程式未配平，氢原子、得失电子均不守恒，正确应为，A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠、水、氧气为非电解质或氧化物不能拆，氢氧化钠为强电解质可拆，配平后离子方程式为，B正确； C．氯气与水反应生成的次氯酸是弱酸，不能拆分为离子形式，正确应为，C错误； D．稀硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式中氢离子、氢氧根和水的系数不符合反应配比，正确应为，D错误； 因此答案选B。 2．（25-26高一上·江苏无锡·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．钠和水反应： B．氯气与水反应： C．碳酸氢钠溶液中加入醋酸： D．向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸： 【答案】C 【详解】A．钠和水反应的离子方程式电荷、钠原子均不守恒，正确应为，A错误； B．氯气与水反应生成的次氯酸是弱酸，不能拆分为离子形式，正确应为，B错误； C．醋酸为弱酸不能拆，碳酸氢根为弱酸的酸式酸根不能拆，反应生成醋酸根、水和二氧化碳，离子方程式书写符合规则，C正确； D．稀硫酸少量时，氢氧化钡中、参与反应的和生成的的系数均应为2，正确应为，D错误； 故选C。 题型二 与量有关的离子方程式 典例1 （25-26高一上·江苏南通·期中）室温下，通过下列实验探究一定浓度的溶液的性质。 实验1：将滴加了酚酞的溶液充分煮沸后再恢复到室温，溶液红色加深(忽略溶液体积的变化)； 实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅； 实验3：向饱和溶液中通入； 实验4：向实验3所得溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A．实验1说明发生了分解生成 B．实验2中溶液红色变浅的原因是 C．实验3中的离子方程式为 D．实验4中发生反应的离子方程式为 【答案】A 【详解】A．溶液充分煮沸后再恢复到室温，溶液红色加深，说明生成了碱性更强的物质，并且受热易分解，能够说明受热分解产生了碱性更强的，A正确； B．实验2中滴加少量稀盐酸，与少量反应仅生成，离子方程式为，无生成，B错误； C．饱和溶液中通入，生成的溶解度远小于，会析出晶体，离子方程式应为，C错误； D．实验3所得溶液含大量，滴加少量时完全反应，离子方程式为：，选项给出的是过量时的反应，D错误； 故选A。 💡破题要诀 受思维定式影响，容易把“盐酸与碳酸盐反应”一律写成放出CO2，或把与量有关的方程式按1∶1最简比随手配平。凡是“少量/过量/逐滴”字样的离子方程式，都要按“少定多变”处理：把少量物质的物质的量定为1 mol，再据其组成去配平过量物质。实验2只滴入几滴盐酸，盐酸少量，反应只进行到CO32—+H+=HCO3—，无气体生成，红色变浅是因为碱性减弱而非放出CO2；实验4滴加少量碱时，1mol Ca(OH)2含2mol OH—，需结合2mol HCO3—生成2mol H2O和2mol CO32—，其中1mol CO32—与Ca2+结合成沉淀，另1molCO32—留在溶液中，故应写成Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O，选项给出的是碱过量时的写法。此外实验3中饱和Na2CO3通CO2生成的NaHCO3溶解度更小、会析出，必须保留Na+并标“↓”；实验1酚酞红色加深说明碱性增强，正是NaHCO3受热分解生成了水解能力更强的Na2CO3。 迁移应用 1．（25-26高一上·江苏南京·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应： B．氧化铜和稀硫酸反应： C．硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应： D．碳酸钡与醋酸反应： 【答案】B 【详解】A．钠与水反应的离子方程式氢原子、电荷均不守恒，正确的离子方程式为，A错误； B．氧化铜为碱性氧化物，与稀硫酸反应生成可溶性硫酸铜和水，氧化物、弱酸弱碱、气体、沉淀、水均不拆分，离子方程式书写符合规则，B正确； C．氢氧化钡少量时，和需按化学式组成比1:2完全反应，正确的离子方程式为，C错误； D．醋酸是弱电解质，不能拆分为，正确的离子方程式为，D错误； 因此答案选B。 2．（25-26高一上·江苏南京·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应： B．氧化钠固体与盐酸反应： C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D．将少量通入澄清石灰水中： 【答案】D 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，A错误； B．氧化钠固体与盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式为：，B错误； C．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：，C错误； D．少量CO2与石灰水反应生成CaCO3和H2O，离子方程式为：，D正确； 故选D。 题型三 离子共存与限定条件 典例1 （25-26高一上·江苏南通·期中）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是： A．强碱性溶液：、、、 B．澄清透明的溶液：、、、 C．在强酸性的溶液中：、、、 D．含大量Ag+的溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A．强碱性溶液中存在大量，会与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．澄清透明仅指溶液无浑浊不代表无色，该组离子、、、之间互不反应，可大量共存，B正确； C．强酸性溶液中存在大量，会与结合生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．含大量的溶液中，与会反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 💡破题要诀 受思维定式影响，容易把“澄清透明”直接当成“无色”，看到有色离子就排除，从而错失B项。二者的 区别在于：“无色”要求溶液中一定没有Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4—等有色离子，而“澄清透明”只要求不浑浊、可以有颜色（如CuSO4溶液就是澄清透明的蓝色溶液），只有题目写“无色透明”才需要同时满足两条。判断共存时按“三看”推进：一看限定条件是否隐含酸碱性（强酸性含大量H+、强碱性含大量OH—，含大量Ag+的溶液则不能含Cl—、CO32—、SO42—等）；二看是否生成沉淀、气体或难电离物——A项中Mg2+等在强碱性下生成难溶碱，C项中弱酸根在强酸性下结合成弱电解质，均不能共存；三看有没有被忽略的氧化还原组合。注意题干问的是“一定能大量共存”，必须在该条件下万无一失才算成立。 迁移应用 1．（25-26高一上·江苏徐州·期中）现有一混合溶液，只含有以下离子中的某几种：、、、、、、，取三份各100mL该混合溶液进行如下实验。 实验①：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀产生； 实验②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加热，收集到0.08mol气体； 实验③：向第三份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，再加足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g。 根据以上信息，下列说法中正确的是 A．该混合溶液中一定含有、、、，可能含，且 B．该混合溶液中一定含有、、，可能含、 C．该混合溶液中一定含有、、，可能含、、 D．该混合溶液中一定含有、，可能含、、 【答案】A 【详解】A．通过实验可知溶液一定含、、，结合电荷守恒可推知一定含，且，无法确定是否存在，A正确； B．现有正电荷仅为所带的，而、共带负电荷，因此一定含有补充正电荷，且，B错误； C．与、均会生成沉淀，溶液中存在、，因此一定不含，C错误； D．溶液一定含有，且与、不能共存，一定不含，D错误； 故选A。 2．（25-26高一上·江苏扬州·期中）下列离子组在指定条件下一定能大量共存的是 A．无色透明溶液中： Na+、K+、、Cl- B．使酚酞变红色的溶液： C．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl- D．加入铝粉产生大量氢气的溶液中； 【答案】C 【详解】A．为紫红色离子，不能存在于无色透明溶液中，A不符合； B．使酚酞变红色的溶液呈碱性，含大量，会与反应生成沉淀，会与反应生成弱电解质，不能大量共存，B不符合； C．澄清透明的溶液允许存在有色离子，、、、之间互不发生反应，可以大量共存，C符合； D．加入铝粉产生大量氢气的溶液可能为强酸性或强碱性，既可以与反应生成和，也可以与反应生成和，不能大量共存，D不符合； 故选C。 题型四 离子反应在物质检验与除杂中的应用 典例1 （25-26高一上·江苏无锡·期中）工业上以粗盐（含、、等杂质）为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法不正确的是 A．流程图中的“系列操作”中需要使用玻璃棒 B．饱和食盐水中先通入的气体为 C．如图乙所示装置可以比较和晶体的热稳定性 D．对粗盐溶液除杂可依次加入过量、、，过滤后再加入盐酸调节溶液的 【答案】C 【详解】A．流程图中“系列操作”是从母液中得到，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，这些操作均需要玻璃棒（如搅拌、引流），A正确； B．由于CO2在水中溶解度小，而极易溶于水，饱和食盐水中先通入可使溶液呈碱性，更利于后续吸收CO2，B正确； C．比较热稳定性时，应将稳定性弱的物质()放在温度较低的内管，稳定性强的物质()放在温度较高的外管，C不正确； D．对粗盐溶液除杂可依次加入过量、、加溶液除去钙离子和过量的钡离子，过滤后再加入盐酸调节溶液的（除多余的氢氧根和碳酸根），D正确； 故选C。 💡破题要诀 受思维定式影响，容易想当然地认为“套管实验中离火焰近的外管温度高、热不稳定的物质应放在外管加 热”，从而漏掉C项。比较Na2CO3与NaHCO3热稳定性的内管—外管装置恰恰相反：外管直接受热温度高，内管温度低，应把易分解的NaHCO3放在温度较低的内管、把Na2CO3放在温度较高的外管——若NaHCO3在内管低温下已分解而Na2CO3在外管高温下仍不分解，才能有力证明Na2CO3更稳定；反过来放则对比失去意义。其余选项也有各自抓手：粗盐除杂必须守住两条顺序红线——Na2CO3溶液要加在BaCl2之后（才能除去过量的Ba2+），稀盐酸必须在过滤之后加入（否则会把已生成的BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2重新溶解）；侯氏制碱法中要先通溶解度极大的NH3使溶液呈碱性，再通溶解度小的CO2，顺序不能互换。 迁移应用 1．（25-26高一上·北京丰台·期中）欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO ，设计工艺流程如下图所示： 下列说法不正确的是 A．加入NaOH溶液的目的是除去Mg2+ B．试剂a需过量，目的是将SO完全除去 C．试剂b的作用是除去Ca2+和过量的Ba2+，须在试剂a之后加入 D．试剂c可除去溶液中过量的OH-和CO，可在操作x之前加入 【答案】D 【详解】A．加入溶液可以发生的离子反应为：，故加入溶液可以除去镁离子，A正确； B．由分析可知，试剂a为溶液，加入过量的是为了将完全除净，B正确； C．由分析可知，试剂b为，既可以除去溶液中的，也可除去多余的，故必须在试剂a之后加入，C正确； D．试剂c为盐酸，若在操作x之前加入则会和之前形成的沉淀（、CaCO3和）发生反应，故不能在操作x之前加入盐酸，D错误； 故答案选D。 2．（24-25高一下·北京·期中）食盐水中常含有少量等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下： 下列说法不正确的是 A．除去的离子反应为 B．加入溶液时需略过量的目的是除去和 C．步骤Ⅱ加盐酸时，发生的反应是： D．检验步骤Ⅲ所得食盐中是否含有的操作：取少量食盐加水溶解，加入稀盐酸酸化，再加入溶液 【答案】C 【详解】A．根据分析，除去的离子反应为：，A正确； B．根据分析，加入溶液时需略过量的目的是除去和，B正确； C．步骤Ⅱ加盐酸时，发生的反应是：、，C错误； D．检验步骤Ⅲ所得食盐中是否含有的操作：取少量食盐加水溶解，加入稀盐酸酸化，再加入溶液，若有白色沉淀产生，则含，若无白色沉淀产生，则无，D正确； 故选C。 基础固本练（限时：15分钟） 1．（25-26高一上·江苏扬州·期中）下列离子组在指定条件下一定能大量共存的是 A．无色透明溶液中： Na+、K+、、Cl- B．使酚酞变红色的溶液： C．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl- D．加入铝粉产生大量氢气的溶液中； 【答案】C 【详解】A．为紫红色离子，不能存在于无色透明溶液中，A不符合； B．使酚酞变红色的溶液呈碱性，含大量，会与反应生成沉淀，会与反应生成弱电解质，不能大量共存，B不符合； C．澄清透明的溶液允许存在有色离子，、、、之间互不发生反应，可以大量共存，C符合； D．加入铝粉产生大量氢气的溶液可能为强酸性或强碱性，既可以与反应生成和，也可以与反应生成和，不能大量共存，D不符合； 故选C。 2．（25-26高一上·江苏无锡·期中）在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是 A．新制氯水中：、、、 B．澄清透明的溶液中：、、、 C．滴加酚酞显红色的溶液中：、、、 D．溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A．新制氯水中含有和具有强氧化性的，可与生成沉淀，（或酸性条件下的）可氧化，不能大量共存，A错误； B．、、、相互之间不发生反应，且溶液可澄清透明，B正确； C．滴加酚酞显红色的溶液呈碱性，存在大量，可与反应生成，且与会结合生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．溶液中含有大量，可与反应生成和，不能大量共存，D错误； 答案选B。 3．（25-26高一上·江苏扬州·期中）某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如图： 下列说法正确的是 A．为提高生产效率，通入的CO2应过量，且CO2可循环利用 B．步骤①②反应的总离子方程式为 C．操作2是将滤液蒸发结晶 D．通入NH3和CO2的顺序可以互换 【答案】B 【详解】A．若过量，会与生成的、反应生成可溶性的，导致溶解，因此不能过量，A错误； B．为悬浊液写化学式，、为气体，为弱电解质，为沉淀，仅产物拆为离子，总离子方程式书写正确，B正确； C．受热易分解，操作2应为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥，不是直接蒸发结晶，C错误； D．极易溶于水，先通入可使溶液呈碱性，利于吸收溶解度较小的以生成足量，顺序互换无法达到反应要求，D错误； 故选B。 4．（25-26高一上·江苏南京·期中）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．溶液：、、、 B．某澄清透明的溶液：、、、 C．溶液：、、、 D．滴加酚酞变红的溶液：、、、 【答案】B 【详解】A．具有强氧化性，具有还原性。二者会发生氧化还原反应，因此不能共存。A错误； B．、、、四种离子之间不会发生反应，可以大量共存，B正确； C．HCl溶液中含大量，会与结合生成，二者不能大量共存，C错误； D．滴加酚酞变红的溶液显碱性，说明其中含有大量。会和反应生成沉淀，也会和反应生成。该溶液中不能共存大量和。D错误； 故答案选B。 5．（25-26高一上·江苏南通·期中）下列反应所对应的离子方程式正确的是 A．Al溶于NaOH溶液： B．铁投入到溶液中： C．中加入盐酸： D．Na与水反应： 【答案】D 【详解】A．溶于溶液的反应中，反应物还有，且产物有，选项离子方程式电荷不守恒、反应物和产物不全，正确的方程式：，A错误； B．的氧化性较弱，只能将氧化为，不能生成，正确的方程式：，B错误； C．是金属氧化物，离子方程式中不能拆分为，需保留化学式，正确的方程式：，C错误； D．与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式的物质拆分、配平均符合规则，电荷守恒，D正确； 故选D。 6．（25-26高一上·江苏无锡·期中）下列离子方程式正确的是 A．Fe与盐酸反应： B．钠与水反应： C．醋酸与大理石： D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： 【答案】A 【详解】A．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式符合反应事实、拆写规则及守恒规律，A正确； B．钠与水反应的离子方程式未配平，氢原子、得失电子均不守恒，正确的为，B错误； C．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，正确的离子方程式为，C错误； D．稀硫酸和氢氧化钡反应时，、和的系数应为2，正确离子方程式为，D错误； 答案选A。 7．（25-26高一上·江苏连云港·期中）向某浓度的溶液中，滴入稀，溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A．溶液中存在的主要微粒有：、、 B．b点时，溶液与稀恰好反应 C．b→c过程中电导率增加是因为是强电解质，会电离出和 D．a→b过程中发生的离子反应是： 【答案】B 【详解】A．是强电解质，在水溶液中完全电离，溶液中主要微粒为、、，不存在，A错误； B．b点电导率最低，说明溶液中自由移动离子浓度最小，此时与稀恰好完全反应生成难溶的沉淀和弱电解质，B正确； C．过程中电导率升高是因为继续滴加的稀电离出和，使溶液中离子浓度增大，溶解度极小，其电离出的离子可以忽略，C错误； D．过程的离子反应应为，选项中离子方程式系数不符合物质配比，D错误； 故选B。 综合进阶练（限时：15分钟） 1.（25-26高一上·江苏扬州·期中）下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明溶液中： B．与Fe反应生成H2的溶液中： C．含有大量的溶液中： D．使酚酞变红的溶液中： 【答案】A 【详解】A．澄清透明溶液中，各离子之间不反应，可以大量共存，A符合题意； B．与Fe反应生成H2的溶液为酸性溶液，与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B不符合题意； C．CuCl2溶液中含Cu2+，OH⁻会与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，OH-和生成，不能大量共存，C不符合题意； D．酚酞变红说明溶液呈碱性，与OH-反应生成和H2O，继而生成不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 2．（25-26高一上·江苏无锡·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．金属钠和水反应： B．氯气通入水中可制得饱和氯水： C．氢氧化镁与稀硫酸反应： D．将少量澄清石灰水滴入溶液中，反应的离子方程式为 【答案】D 【详解】A．金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，A错误； B．HClO是弱酸，在离子方程式中不能拆，氯气通入水中可制得饱和氯水：，B错误； C．氢氧化镁是难溶物，在离子方程式中不能拆成OH-离子，正确写法为Mg(OH)2 + 2H+=Mg2+ + 2H2O，C错误； D．少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，反应生成CaCO3沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为：，D正确； 故选D。 3．（25-26高一上·江苏无锡·阶段检测）某化学兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，并测得混合溶液的导电能力随加入NaHSO4溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．MN段发生反应的离子方程式为 B．NQ段发生反应的离子方程式为 C．Q点时Ba2+恰好反应完全 D．P点对应的溶液中溶质只有1种 【答案】A 【详解】A．MN段Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液1:1反应时生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子反应方程式为：，A正确； B．NQ段氢氧化钠和NaHSO4反应生成硫酸钠和水，发生反应的离子反应方程式为OH-+H+=H2O，B错误； C．Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液1:1反应时生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠、水，N点时Ba2+恰好反应完全，C错误； D．P点为NaHSO4过量，溶质有反应生成的Na2SO4和过量的NaHSO4，共2种，D错误； 故选A。 4．（24-25高一上·江苏南京·期中）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．大理石与盐酸反应： B．与稀盐酸加热： C．氯气与水反应： D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 【答案】C 【详解】A．大理石的主要成分为，属于难溶物，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．与稀盐酸不发生反应，实验室制氯气需使用浓盐酸且在加热条件下反应，该反应不符合反应事实，B错误； C．氯气与水的反应为可逆反应，生成的是弱电解质，不能拆分为离子形式，该离子方程式符合书写规则，C正确； D．氢氧化钡与稀硫酸反应时，除和生成沉淀外，还有与反应生成，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 5．（25-26高一上·江苏南京·期中）人类排放的约被海洋吸收，大海是的“天然仓库”。海水使部分碳元素转化为碳酸钙，以珊瑚等形式沉积封存在海底；另一部分碳元素又转化为，被海洋生物捕集，与水发生光合作用，碳循环原理示意图如下。下列说法正确的 A．该碳循环中涉及的氧化物都不是电解质 B．等质量的和分别与足量的盐酸反应，前者产生的二氧化碳气体更多，但是速率较慢 C．的电离方程式为 D．该循环中与反应生成的离子方程式可表示为 【答案】D 【详解】A．该循环中的氧化物有二氧化碳和水，其中水是弱电解质，故A错误； B．碳酸氢钠的摩尔质量为84g/mol,碳酸钠的摩尔质量为106g/mol,等质量的NaHCO3和Na2CO3的物质的量碳酸氢钠的大，二者分别与足量的盐酸反应，碳酸氢钠与盐酸反应的速率快，且生成气体的量多，故B错误； C．NaHCO3属于强电解质，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，由于碳酸氢根离子属于弱酸根离子，不能完全电离，因此在写电离方程式时，不能拆开，正确电离方程式为，故C错误； D．该循环中，NaHCO3与CaCl2反应生成CO2的反应中，碳酸氢钠能拆为钠离子和碳酸氢根离子、氯化钙拆为钙离子和氯离子、沉淀、气体和水均用分子式表示，因此反应的离子方程式书写正确，故D正确； 故选：D。 6．（25-26高一上·江苏无锡·期中）下列指定反应离子方程式正确的是 A．钠与溶液反应： B．实验室利用二氧化锰和浓盐酸制备 C．侯氏制碱法在溶液中发生的反应： D．氯化镁溶液与氨水反应： 【答案】C 【详解】A．钠与CuSO4溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和H2，生成的OH-再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，正确的离子方程式应为，A不符合题意； B．实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，正确的离子方程式应为， B不符合题意； C．侯氏制碱法的反应中，Na+、CO2、NH3和H2O生成NaHCO3沉淀和，方程式与实际反应一致，C符合题意； D．氨水是弱碱，不能拆开写，正确的离子方程式应为，D不符合题意； 故选C。 7．（25-26高一上·福建厦门·期中）食盐是生活必需品，也是一种工业原料。粗盐含有、、等杂质。 回答下列问题： (1)“粗盐→精盐”过程： ①“除杂1”中反应的离子方程式为______________________________________________。 ②试剂X_________________________________________(填化学式)。 ③该过程中不涉及的实验操作是______________(填标号)。 A．溶解    B．过滤    C．蒸发    D．渗析 (2)用精盐配制生理盐水的过程： ①用托盘天平称取固体的质量为___________g。 ②下列关于配制溶液过程中操作不正确的是____________________(填标号)。 (3)“精盐→”过程： ①请写出工业上用氯气与氢氧化钠制备84消毒液的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________。 ②标准状况下，224L氯气理论上可以制备质量___________g。 【答案】(1) D (2) 8.8 BE (3) 745 【详解】（1）①除杂1加入，与结合生成沉淀，离子方程式：； ②试剂的作用除去以及前面加入的过量，选用，不能选用碳酸钾，避免引入新杂质； ③粗盐提纯需要经过溶解、过滤除去沉淀、蒸发结晶得到精盐；渗析用于分离胶体和溶液，本流程不涉及渗析，选D； （2）①由题，，；托盘天平精度为，称量固体质量记为； ②A为称量固体，操作正确；B不能在量筒中溶解固体，操作错误；C为转移溶液，操作正确；D洗涤烧杯玻璃棒并将洗涤液转入容量瓶，操作正确；E定容时视线应当与凹液面最低处相平，仰视读数操作错误；F摇匀操作正确；因此操作不正确的选BE； （3）①工业用和反应制取84消毒液，生成、、，化学方程式：； ②标准状况物质的量；由方程式可知，。 创新思维练（限时：10分钟） 1．（25-26高一上·江苏南京·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．溶于水： B．醋酸滴在大理石上： C．向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： D．石灰乳与溶液混合： 【答案】C 【详解】A．Cl2溶于水生成HClO是弱酸，应保留分子形式，不能拆为ClO-，离子方程式为，A错误； B．醋酸为弱酸，应保留分子式，不能拆为H+，离子方程式为，B错误； C．Ba2+与SO42-按1:1沉淀，H+与HCO3-按1:1反应生成CO2和H2O，方程式符合实际反应比例，C正确； D．石灰乳（Ca(OH)2）应保留固体形式，不能拆为Ca2+，离子方程式为，D错误； 故答案为C。 2．（25-26高一上·江苏无锡·期中）工业上以粗盐（含、、等杂质）为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法不正确的是 A．流程图中的“系列操作”中需要使用玻璃棒 B．饱和食盐水中先通入的气体为 C．如图乙所示装置可以比较和晶体的热稳定性 D．对粗盐溶液除杂可依次加入过量、、，过滤后再加入盐酸调节溶液的 【答案】C 【详解】A．流程图中“系列操作”是从母液中得到，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，这些操作均需要玻璃棒（如搅拌、引流），A正确； B．由于CO2在水中溶解度小，而极易溶于水，饱和食盐水中先通入可使溶液呈碱性，更利于后续吸收CO2，B正确； C．比较热稳定性时，应将稳定性弱的物质()放在温度较低的内管，稳定性强的物质()放在温度较高的外管，C不正确； D．对粗盐溶液除杂可依次加入过量、、加溶液除去钙离子和过量的钡离子，过滤后再加入盐酸调节溶液的（除多余的氢氧根和碳酸根），D正确； 故选C。 3．（25-26高一上·江苏徐州·期中）现有一混合溶液，只含有以下离子中的某几种：、、、、、、，取三份各100mL该混合溶液进行如下实验。 实验①：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀产生； 实验②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加热，收集到0.08mol气体； 实验③：向第三份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，再加足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g。 根据以上信息，下列说法中正确的是 A．该混合溶液中一定含有、、、，可能含，且 B．该混合溶液中一定含有、、，可能含、 C．该混合溶液中一定含有、、，可能含、、 D．该混合溶液中一定含有、，可能含、、 【答案】A 【详解】A．通过实验可知溶液一定含、、，结合电荷守恒可推知一定含，且，无法确定是否存在，A正确； B．现有正电荷仅为所带的，而、共带负电荷，因此一定含有补充正电荷，且，B错误； C．与、均会生成沉淀，溶液中存在、，因此一定不含，C错误； D．溶液一定含有，且与、不能共存，一定不含，D错误； 故选A。 4．（25-26高一上·江苏·期中）某溶液可能由、、、、、、中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．气体1通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊 B．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生沉淀 C．原溶液中一定存在Na+、和，一定不存在Cu2+ D．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 【答案】C 【详解】A．根据分析知，气体1为二氧化碳，通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊，故A正确； B．据分析，滤液2中包含大量的、、和，加入碳酸钠溶液会产生碳酸钡沉淀，故B正确； C．由分析知，原溶液中可能含有，而非一定存在，故C错误； D．由分析知，白色沉淀2为硫酸钡，不溶于稀硝酸，故D正确； 故答案选C。 5．（23-24高一上·江苏徐州·期中）一定量某固体可能含有 中的几种离子，为测定该固体的组成，先将其分成两等份，再依次进行如下实验： ①将一份溶于水，得到无色透明溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀； ②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀； ③在实验②的滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成； ④将另一份固体与过量 固体混合后充分加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 (标准状况下测定)。 下列关于原固体组成的推断正确的是 A．一定含有的离子只有、、 B．一定不含的离子只有 C．一定含有，且原固体中 D．一定含有，且原固体中至少有 【答案】D 【详解】①无色透明，说明溶液中没有Cu2+，加入足量溶液得到白色沉淀，说明可能含有，原溶液中没有钙离子； ②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀为，减少的部分为，且硫酸钡为4.66g，碳酸钡为6.63g-4.66g=1.97g，通过计算可得，； ③中现象说明有存在，但不能说明是原溶液中的，因为加入氯化钡和盐酸时引入氯离子； ④生成能使红色石蕊试纸变蓝的气体为，说明固体中含有，经计算可得，。 阴离子带的负电荷为0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol，阳离子带的正电荷为0.03mol，根据电荷守恒，说明固体中肯定含有Na+、且至少为0.03mol。综上得，溶液中肯定有，Cl-不能确定，肯定没有 ；由于固体分成两等份，则原固体中铵根离子物质的量为0.06mol，Na+物质的量至少0.06mol； 答案选D。 6．（25-26高一上·江苏·期中）钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在，钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。 (1)Na2O2、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料，具有多种用途。 ①Na2O2可作呼吸面具中的供氧剂，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式___________。 ②将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(离子符号)，上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是___________(用离子方程式表示)。 ③查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2，亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，误食NaNO2后可服用维生素C解毒。下列分析不正确的是___________(填序号)。 A．NaNO2被还原               B．维生素C具有还原性 C．还原性：维生素C>Fe2+      D．NaNO2是还原剂 (2)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如图所示(部分物质已略去)。 ① ①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 ②下列有关实验室模拟“氨碱法”的实验原理和装置不正确的是___________。 ③检验碳酸氢钠固体中是否含有NaCl杂质的实验方案是：取少量试样溶于水后，___________。 ④向溶液A中加入NaCl粉末，存在过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线(如图所示)，需采用的操作为___________、冰水洗涤、低温干燥。 ⑤现有某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物样品13.7 g，加热到固体质量不再改变，冷却后称其质量为10.6 g。该样品中Na2CO3的纯度是___________(计算结果保留一位小数。) 【答案】(1) D (2) ①③ C 取少量试样溶于水后，加足量的稀硝酸至无气泡，再加硝酸银，产生白色沉淀，则含有NaCl 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 【详解】（1）①Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为； ②一定量的Na2O2固体投入到溶液中，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，产物NaOH与反应生成碳酸钠和水，所以溶液中 、、OH-、Na+数目都因此变化，只有未变；上述离子中数目明显减少，减少的原因是； ③A．NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，反应过程Fe元素化合价升高被氧化，亚铁离子为还原剂，NaNO2为氧化剂，则NaNO2被还原，A正确； B．误食NaNO2后可服用维生素C解毒，则维生素C能使得铁离子被还原为亚铁离子，维生素C具有还原性，B正确； C．维生素C能使得铁离子被还原为还原产物亚铁离子，则还原性：维生素C>Fe2+，C正确； D．结合A分析，NaNO2是氧化剂，D错误； 故选D； （2）①流程中①③为分离固液的操作，为过滤，②为加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠，故选①③； ②A．碳酸钙和稀盐酸常温反应生成二氧化碳，装置正确，故A正确； B．盐酸具有挥发性，生成二氧化碳通过饱和碳酸氢钠溶液除去HCl气体，故B正确； C．饱和氯化钠溶液中先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体，可以吸收更多二氧化碳利于碳酸氢钠生成，故C错误； 故选C； ③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，可以用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，加足量的稀硝酸至无气泡，再加硝酸银，产生白色沉淀，则含有NaCl； ④由图，氯化铵溶解度受温度影响较大，为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥。 ⑤加热时碳酸氢钠受热分解，发生反应的化学方程式，减少质量为生成二氧化碳和水的质量，则样品中碳酸氢钠物质的量为，该样品中Na2CO3的纯度是。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 离子反应 01 期中考情透视 02 复习目标锚定 03 知识体系构建 04 核心考点精讲 考点一 电解质与电离 / 考点二 离子反应与离子方程式 / 考点三 离子方程式的正误判断 / 考点四 与量有关的离子方程式 / 考点五 离子共存 / 考点六 离子的检验与推断 05 重难题型突破 题型一 离子方程式的书写与正误判断 / 题型二 与量有关的离子方程式 / 题型三 离子共存与限定条件 / 题型四 离子反应在物质检验与除杂中的应用 06 限时分层演练 基础固本练 / 综合进阶练 / 创新思维练 本专题对应苏教版高中化学必修第一册专题3第二单元第3课时“离子反应”与第4课时“离子反应的热点题型”，核心考点包括强电解质与弱电解质的判断、电离方程式的书写、离子反应的概念与发生条件、离子方程式的书写（写、拆、删、查）、离子方程式的正误判断、与量有关的离子方程式以及离子共存。命题上常以胃酸中和、硬水软化、粗盐提纯、废水处理、漂白粉的使用、Na2CO3与NaHCO3的鉴别等真实情境为载体；常考题型集中在离子方程式的书写与正误辨析（通常是选择题中的“下列离子方程式正确的是”）、限定条件下的离子共存判断、与量有关的离子方程式书写、以及利用离子反应进行物质的检验、分离与除杂。本专题陷阱非常密集——拆分、守恒、配比、隐含条件，每一处都可能设错，复习的关键是把“能拆的只有强酸、强碱、可溶盐”这条红线守住，把“原子守恒和电荷守恒”这两项检查养成习惯。 识记 准确说出强电解质与弱电解质的区别；记住常见强酸、强碱、弱酸、弱碱；熟记离子反应发生的三个条件；记住离子方程式书写“写、拆、删、查"四步；记住常见的有色离子。 理解 理解离子反应的本质是溶液中某些离子浓度的减小；理解为什么只有易溶且易电离的强电解质才能拆成离子；理解离子方程式为什么能表示同一类反应；理解"量不同产物不同"的原因。 应用 能规范书写常见反应的离子方程式；能从"客观事实、拆分、漏写、守恒、配比"五个角度判断离子方程式的正误；能正确书写少量与过量条件下的离子方程式；能判断给定条件下离子能否大量共存，并识别题干中的隐含条件。 考点一 电解质与电离 1．电解质与非电解质 （1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够 的 。如酸、碱、盐、部分金属氧化物、水。 （2）非电解质：在水溶液中和熔融状态下都 导电的 。如蔗糖、酒精、CO2、SO2、NH3。 （3）判断要点：①必须是 （单质和混合物既不是电解质也不是非电解质）；②导电的原因是自身电离出了 ，而不是与水反应后生成物电离。 2．强电解质与弱电解质 比较项目 强电解质 弱电解质 电离程度 在水溶液中 电离 在水溶液中 电离 溶液中微粒 只有 ，没有电解质分子 既有 ，又有电解质 常见类别 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4；强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；大多数盐（含难溶盐，如BaSO4、AgCl） 弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO、HF、H2S、H2SO3；弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3；水 电离方程式 用等号“ ” 用可逆号“ ” 特别提醒：电解质的强弱只与 有关，与溶解性、导电能力都没有必然联系。BaSO4难溶于水，但溶解的部分完全电离，所以它是 电解质。 3．电解质溶液的导电能力及原因分析 （1）电解质溶液导电的原理 电解质溶于水或熔化状态下，电离出自由移动的 在电场作用下作 移动的过程。 （2）电解质溶液的导电能力 由溶液中 浓度的大小和离子所带 的多少决定。一般，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强。物质的量浓度相同时，强电解质溶液的导电能力明显强于弱电解质溶液的导电能力。 （3）电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例) 比较项目 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 宏观 导电 导电 导电 微观 含有微粒及能否自由移动 Na＋、Cl－ 水合钠离子、水合氯离子 Na＋、Cl－ 自由移动 自由移动 原因 带相反电荷的离子间的相互作用，Na＋和Cl－按一定规则紧密地排列 在水分子作用下，Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面，进入水中，成为能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用 4．电解质电离方程式的书写 （1）酸、碱、盐的电离 ①酸：电离时生成的 全部是H＋的化合物是酸。如： HCl==H++Cl-，CH3COOHCH3COO-+H+。 ②碱：电离时生成的 全部是OH-的化合物是碱。如： NaOH==Na++OH-，Cu(OH)2Cu2++2OH-。 ③盐：电离时生成 (或铵根离子)和酸根阴离子的化合物是盐。如： Na2CO3==2Na++CO，NaCl==Na++Cl-。 （2）强电解质的电离方程式 ①强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“==”。 ②有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同。例如熔融时： KHSO4==K++H SO；水溶液中：KHSO4== 。 （3）弱电解质的电离方程式 ①弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“”。例如： CH3COOHCH3COO-+H+，NH3·H2O 。 ②多元弱酸在水溶液中的电离是 进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式。例如：H2CO3H++ HCO，HCOH++ CO。 ③多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用符号“”。例如：Cu(OH)2Cu2++2OH- （4）弱酸的酸式盐的电离方程式 弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为 过程。例如： NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na++ HCO，HCOH++ CO。 ⚠️避坑指南 ❌ ①溶液导电能力的强弱取决于离子浓度和离子所带电荷，与电解质强弱无直接关系——很稀的强电解质溶液导电能力可能很弱； ❌ ②难溶盐（BaSO4、AgCl、CaCO3）虽然难溶，但属于强电解质； ❌ ③CO2、SO2、NH3本身不电离，是非电解质，它们的水溶液能导电是因为与水反应生成了电解质。 考点二 离子反应与离子方程式 1．离子反应的概念与本质 （1）概念：有 参加的化学反应叫做离子反应。电解质在 中的反应，本质上都是离子之间的反应。 （2）本质：反应总是向着溶液中某些离子浓度 减小 的方向进行。注意：并不是所有离子的浓度都减小，只是参加反应的那几种离子浓度减小。 2．离子反应发生的条件 只要具备下列条件之一，离子反应就能发生： ①生成 （沉淀）：如Ba2++SO42—=BaSO4↓； ②生成 （挥发性物质）：如CO32—+2H+=H2O+CO2↑； ③生成 （弱酸、弱碱、水等）：如H++OH—=H2O。 这三个条件的共同点都是使溶液中某些离子的浓度减小，与离子反应的本质一致。 3．离子方程式的书写步骤 以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应为例： (1)写：写出反应的化学方程式(必须根据实验事实)： 。 (2)拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式： 。 (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简： 。 (4)查：检查离子方程式两边各元素的原子 和 总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 4．书写离子方程式的“拆”与“不拆” (1)拆写为 符号的物质 (2) 拆写为离子符号的物质 (3)特殊物质的拆与不拆 ①微溶物作为反应物，若是 溶液写离子符号，若是 液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成 形式，而石灰乳则写 式。 ②三大强酸中 不拆， 和 拆。 ③氨水作反应物可写作 ；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作 (标“↑”)。 ④多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为 。 ⑤既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式。 5．离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示 的离子反应。 H++OH—=H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应；CO32—+2H+=H2O+CO2↑可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应的一类反应；反过来，如果一个离子方程式只能对应一个化学反应，说明该反应中没有可以替换的离子（如Cl2+H2O⇌H++Cl—+HClO）。 ⚠️记忆口诀 写拆删查四步走，能拆只有强电解；沉淀气体弱电解质，氧化物单质全留下；写完记得查两遍，原子守恒电荷齐。 ⚠️易混易错 ①BaSO4、AgCl、CaCO3等难溶盐不能拆（尽管是强电解质）； ②浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可以拆，浓硫酸一般不拆； ③删离子时必须是两边完全相同的离子，系数不同不能直接删； ④系数要化为最简整数比。 考点三 离子方程式的正误判断 1．五个判断角度 角度 要检查什么 典型错例与纠正 一看客观事实 反应能否发生、产物是否正确 铁与稀硫酸不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑， 应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑（铁与非氧化性酸生成Fe2+） 二看拆分 该拆的是否拆了，不该拆的是否保留 石灰石与盐酸不能写成CO32—+2H+=H2O+CO2↑， 应写成CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 三看是否漏写 参加反应的离子是否全部写出 CuSO4与Ba(OH)2不能只写SO42—+Ba2+=BaSO4↓， 还要写Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓ 四看守恒 原子个数守恒、电荷总数守恒 Cu与AgNO3不能写成Cu+Ag+=Cu2++Ag， 应写成Cu+2Ag+=Cu2++2Ag 五看配比 反应物或生成物的比例是否正确 稀硫酸与Ba(OH)2不能写成H++OH—+SO42—+Ba2+=BaSO4↓+H2O，应写成2H++2OH—+SO42—+Ba2+=BaSO4↓+2H2O 此外，还要检查符号（“=”与“⇌”、“↓”与“↑”）和反应条件（加热、光照等）是否标注正确。 ⚠️记忆口诀 先看事实后看拆，漏写守恒配比来；符号条件莫忘记，五处过关才算对。 考点四 与量有关的离子方程式 1．为什么“量”会影响产物 有些反应 进行，反应物的 不同，反应进行到的程度就 ，产物也 。书写时要遵循“少定多变”的原则：把 （不足量）的物质的物质的量定为1mol，根据需要去配平过量物质的系数。 2．两个最重要的例子 （1）CO2与NaOH溶液的反应 CO2少量：CO2+2OH—= CO2过量：CO2+OH—= 理解：CO2少时碱过量，生成正盐Na2CO3；CO2过量时，生成的Na2CO3会继续与CO2和H2O反应转化为NaHCO3。 （2）Na2CO3溶液与盐酸的反应 盐酸少量：CO32—+H+= （无气泡） 盐酸足量：CO32—+2H+= （有气泡） 理解：把盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中，开始没有气泡（先生成 ），继续滴加才产生气泡；若把Na2CO3溶液滴入盐酸中，因为盐酸一开始就过量，所以立即产生气泡。这是鉴别Na2CO3与NaHCO3的方法之一，也是常考的实验现象描述题。 3．书写步骤 ①判断哪种反应物少量（或哪种过量）；②写出少量物质参与反应时对应的产物；③以“少量物质为1mol”为标准配平其他物质的系数；④检查原子守恒和电荷守恒。 ⚠️记忆口诀 过量少量定产物，少定多变好配平；碳酸正盐和酸式，逐滴加酸现象明。 考点五 离子共存 1．判断原则 几种离子在同一溶液中，如果彼此不发生反应，就能 ；只要有一对离子能发生反应，就不能大量共存。本质上就是看是否满足离子反应发生的 。 2．不能大量共存的四种情况 类型 常见不能共存的离子组合 实例 生成沉淀 Ba2+与SO42—、CO32—；Ag+与Cl—、CO32—；Ca2+与CO32—；Cu2+、Mg2+、Fe3+与OH— Ba2++SO42—=BaSO4↓ 生成气体 H+与CO32—、HCO3—、S2—、SO32—；OH—与NH4+（加热放出NH3） 2H++CO32—=H2O+CO2↑ 生成难电离物 H+与OH—、CH3COO—、ClO—；OH—与HCO3—、NH4+、Mg2+、Fe3+ H++CH3COO—=CH3COOH 发生氧化还原反应 Fe3+与I—、S2—；酸性条件下NO3—与Fe2+、I—；ClO—与Fe2+、I—、S2— 2Fe3++2I—=2Fe2++I2 3．题干中常见的限定条件 （1）看是否有隐含限制条件：如 性 、无色等。 （2）看能否发生 反应：若溶液中含H＋，主要看是否有弱酸根离子和弱酸酸式酸根离子等；若溶液中含OH－，主要看是否有NH4+、弱酸酸式酸根离子和能与OH－反应生成沉淀的金属离子。 （3）“一定”即在任何条件下都可以，如酸性、碱性条件下都能符合题意。 “可能”即有一个条件下共存即可，如酸性或碱性一个条件下共存即符合题意。 常见的有色离子（题目要求“无色溶液”时一律排除）： Cu2+（ ）Fe3+（ 色）Fe2+（ 色）MnO4—（ 色） 易错提醒：“无色”与“透明”不是一回事——无色溶液一定没有有色离子，而透明溶液可以有颜色（如CuSO4溶液是透明的蓝色溶液）。 4．审题的三个关键词 ①“一定能大量共存”：在给定的所有条件下 共存； ②“可能大量共存”：只要存在 条件能满足即可； ③“不能大量共存”：只要有一对离子反应即符合题意。 此外还要注意“因发生氧化还原反应而不能大量共存”这类限定——此时只能选氧化性离子与还原性离子的组合，生成沉淀或气体的组合不符合题意。 ⚠️避坑指南 ❌ ①题目要求“无色”时，先排除Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4—； ❌ ②“与Al反应放出H2”的溶液可能酸性也可能碱性，但酸性时不能是HNO3（氧化性酸不放H2）； ❌ ③“由水电离出的c(H+)=1×10—12 mol·L—1”说明水的电离被抑制，溶液可能酸性也可能碱性； ❌ ④含大量Fe3+或NH4+的溶液隐含酸性，含大量S2—、CO32—、AlO2—的溶液隐含碱性。 考点六、离子的检验与推断 1．离子检验 （1）依据：根据离子性质不同而在实验中所表现出的 不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型： 生成 、生成 、显现特殊 。 （2）几种常见离子的检验方法： 离子 检验试剂 实验现象 注意事项 沉淀法 Cl−、Br−、I− AgNO3和稀HNO3 沉淀：AgCl( 色)、AgBr( 色)、AgI( 色) 加入稀硝酸防干扰 SO 和盐酸 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 Fe2+ NaOH溶液 沉淀颜色： 色→灰绿色→ 色 —— 气体法 NH NaOH溶液和润湿的红色石蕊试纸 无色有刺激性气味的气体，试纸变 一定要加热 SO 稀硫酸和品红溶液 无色有刺激性气味的气体，能使 溶液褪色 —— CO 盐酸和澄清的石灰水 无色气体能使澄清的石灰水变浑浊 等有干扰 显色法 I− 氯水(少量)，CCl4 下层为 色 —— （2）焰色反应 离子 试剂或用品 实验操作 现象和结论 Na＋ 铁丝或铂丝 铁丝醮取稀盐酸，灼烧至无色，再醮取待测液灼烧，观察焰色 火焰呈 色，说明溶液中含钠元素 K＋ 铁丝或铂丝 蓝色钴玻璃 铁丝醮取稀盐酸，灼烧至无色，再醮取待测液灼烧，通过蓝色钴玻璃观察焰色 火焰呈 色，说明溶液中含有钾元素 2．离子推断 （1）依据：离子反应所表现出的某“唯一性”（生成沉淀、产生气体、颜色等）的特征性质及现象。 （2）离子推断的“四项基本原则” 肯定性原则 根据实验现象推出溶液中 存在或肯定 的离子 互斥性原则 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在 电中性 原则 溶液呈电中性，有阳离子，则一定有 ，且溶液中正电荷总数与负电荷总数 进出性 原则 通常在实验过程中使用，指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的影响 （3）电荷守恒在定量型离子推断：离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用 来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 （4）离子推断的步骤： ①根据实验现象推断溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。 ②结合离子共存规律，根据肯定存在的离子，排除与它们不共存的离子。 ③结合溶液呈电中性原则和题目中已知的数量关系，确定某些离子是否存在。 ④注意实验过程中生成或加入的离子对后续实验可能造成的影响。 题型一 离子方程式的书写与正误判断 典例1 （25-26高一上·江苏无锡·期中）已知：(浓)；；；。根据以上四个反应，下列选项中不正确的是 A．氧化性由强到弱； B．1.5mol 通入含1.5mol 的溶液： C．溶液中滴加少量的酸性： D．足量的通入含等物质的量的NaBr、NaI的混合溶液： 💡破题要诀 受思维定式影响，容易按化学式的书写顺序去写离子方程式，把FeI2中“排在前面的Fe2+”当成先被氧化的一方，从而认同B项。书写这类“一种氧化剂遇到多种还原剂”的离子方程式，必须先由已知反应排出还原性顺序，按“强者优先”决定谁先反应：由题给反应可得还原性I—>Fe2+>Br—>Cl—。再算清电子账： 1.5mol FeI2含3mol I—，完全氧化需失3mol e—，而1.5mol Cl2恰得3mol e—，Cl2被I—耗尽，Fe2+根本轮不上，故正确写法只有Cl2+2I—=I2+2Cl—，B错误。同理，C项少量KMnO4优先氧化Fe2+（还原性Fe2+>Cl—），D项足量Cl2能把等物质的量的I—与Br—一并氧化，比例1∶1符合组成；A项则用“氧化剂氧化性强于氧化产物”逐反应递推，得KMnO4>Cl2>Br2>Fe3+>I2。写完还要回查原子守恒与电荷守恒。 迁移应用 1．（25-26高一上·江苏无锡·期中）下列离子方程式正确的是 A．钠与水反应： B．Na2O2与水反应： C．向水中通入Cl2： D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： 2．（25-26高一上·江苏无锡·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．钠和水反应： B．氯气与水反应： C．碳酸氢钠溶液中加入醋酸： D．向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸： 题型二 与量有关的离子方程式 典例1 （25-26高一上·江苏南通·期中）室温下，通过下列实验探究一定浓度的溶液的性质。 实验1：将滴加了酚酞的溶液充分煮沸后再恢复到室温，溶液红色加深(忽略溶液体积的变化)； 实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅； 实验3：向饱和溶液中通入； 实验4：向实验3所得溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A．实验1说明发生了分解生成 B．实验2中溶液红色变浅的原因是 C．实验3中的离子方程式为 D．实验4中发生反应的离子方程式为 💡破题要诀 受思维定式影响，容易把“盐酸与碳酸盐反应”一律写成放出CO2，或把与量有关的方程式按1∶1最简比随手配平。凡是“少量/过量/逐滴”字样的离子方程式，都要按“少定多变”处理：把少量物质的物质的量定为1 mol，再据其组成去配平过量物质。实验2只滴入几滴盐酸，盐酸少量，反应只进行到CO32—+H+=HCO3—，无气体生成，红色变浅是因为碱性减弱而非放出CO2；实验4滴加少量碱时，1mol Ca(OH)2含2mol OH—，需结合2mol HCO3—生成2mol H2O和2mol CO32—，其中1mol CO32—与Ca2+结合成沉淀，另1molCO32—留在溶液中，故应写成Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O，选项给出的是碱过量时的写法。此外实验3中饱和Na2CO3通CO2生成的NaHCO3溶解度更小、会析出，必须保留Na+并标“↓”；实验1酚酞红色加深说明碱性增强，正是NaHCO3受热分解生成了水解能力更强的Na2CO3。 迁移应用 1．（25-26高一上·江苏南京·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应： B．氧化铜和稀硫酸反应： C．硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应： D．碳酸钡与醋酸反应： 2．（25-26高一上·江苏南京·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应： B．氧化钠固体与盐酸反应： C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D．将少量通入澄清石灰水中： 题型三 离子共存与限定条件 典例1 （25-26高一上·江苏南通·期中）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是： A．强碱性溶液：、、、 B．澄清透明的溶液：、、、 C．在强酸性的溶液中：、、、 D．含大量Ag+的溶液中：、、、 💡破题要诀 受思维定式影响，容易把“澄清透明”直接当成“无色”，看到有色离子就排除，从而错失B项。二者的 区别在于：“无色”要求溶液中一定没有Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4—等有色离子，而“澄清透明”只要求不浑浊、可以有颜色（如CuSO4溶液就是澄清透明的蓝色溶液），只有题目写“无色透明”才需要同时满足两条。判断共存时按“三看”推进：一看限定条件是否隐含酸碱性（强酸性含大量H+、强碱性含大量OH—，含大量Ag+的溶液则不能含Cl—、CO32—、SO42—等）；二看是否生成沉淀、气体或难电离物——A项中Mg2+等在强碱性下生成难溶碱，C项中弱酸根在强酸性下结合成弱电解质，均不能共存；三看有没有被忽略的氧化还原组合。注意题干问的是“一定能大量共存”，必须在该条件下万无一失才算成立。 迁移应用 1．（25-26高一上·江苏徐州·期中）现有一混合溶液，只含有以下离子中的某几种：、、、、、、，取三份各100mL该混合溶液进行如下实验。 实验①：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀产生； 实验②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加热，收集到0.08mol气体； 实验③：向第三份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，再加足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g。 根据以上信息，下列说法中正确的是 A．该混合溶液中一定含有、、、，可能含，且 B．该混合溶液中一定含有、、，可能含、 C．该混合溶液中一定含有、、，可能含、、 D．该混合溶液中一定含有、，可能含、、 2．（25-26高一上·江苏扬州·期中）下列离子组在指定条件下一定能大量共存的是 A．无色透明溶液中： Na+、K+、、Cl- B．使酚酞变红色的溶液： C．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl- D．加入铝粉产生大量氢气的溶液中； 题型四 离子反应在物质检验与除杂中的应用 典例1 （25-26高一上·江苏无锡·期中）工业上以粗盐（含、、等杂质）为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法不正确的是 A．流程图中的“系列操作”中需要使用玻璃棒 B．饱和食盐水中先通入的气体为 C．如图乙所示装置可以比较和晶体的热稳定性 D．对粗盐溶液除杂可依次加入过量、、，过滤后再加入盐酸调节溶液的 💡破题要诀 受思维定式影响，容易想当然地认为“套管实验中离火焰近的外管温度高、热不稳定的物质应放在外管加 热”，从而漏掉C项。比较Na2CO3与NaHCO3热稳定性的内管—外管装置恰恰相反：外管直接受热温度高，内管温度低，应把易分解的NaHCO3放在温度较低的内管、把Na2CO3放在温度较高的外管——若NaHCO3在内管低温下已分解而Na2CO3在外管高温下仍不分解，才能有力证明Na2CO3更稳定；反过来放则对比失去意义。其余选项也有各自抓手：粗盐除杂必须守住两条顺序红线——Na2CO3溶液要加在BaCl2之后（才能除去过量的Ba2+），稀盐酸必须在过滤之后加入（否则会把已生成的BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2重新溶解）；侯氏制碱法中要先通溶解度极大的NH3使溶液呈碱性，再通溶解度小的CO2，顺序不能互换。 迁移应用 1．（25-26高一上·北京丰台·期中）欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO ，设计工艺流程如下图所示： 下列说法不正确的是 A．加入NaOH溶液的目的是除去Mg2+ B．试剂a需过量，目的是将SO完全除去 C．试剂b的作用是除去Ca2+和过量的Ba2+，须在试剂a之后加入 D．试剂c可除去溶液中过量的OH-和CO，可在操作x之前加入 2．（24-25高一下·北京·期中）食盐水中常含有少量等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下： 下列说法不正确的是 A．除去的离子反应为 B．加入溶液时需略过量的目的是除去和 C．步骤Ⅱ加盐酸时，发生的反应是： D．检验步骤Ⅲ所得食盐中是否含有的操作：取少量食盐加水溶解，加入稀盐酸酸化，再加入溶液 基础固本练（限时：15分钟） 1．（25-26高一上·江苏扬州·期中）下列离子组在指定条件下一定能大量共存的是 A．无色透明溶液中： Na+、K+、、Cl- B．使酚酞变红色的溶液： C．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl- D．加入铝粉产生大量氢气的溶液中； 2．（25-26高一上·江苏无锡·期中）在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是 A．新制氯水中：、、、 B．澄清透明的溶液中：、、、 C．滴加酚酞显红色的溶液中：、、、 D．溶液中：、、、 3．（25-26高一上·江苏扬州·期中）某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如图： 下列说法正确的是 A．为提高生产效率，通入的CO2应过量，且CO2可循环利用 B．步骤①②反应的总离子方程式为 C．操作2是将滤液蒸发结晶 D．通入NH3和CO2的顺序可以互换 4．（25-26高一上·江苏南京·期中）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．溶液：、、、 B．某澄清透明的溶液：、、、 C．溶液：、、、 D．滴加酚酞变红的溶液：、、、 5．（25-26高一上·江苏南通·期中）下列反应所对应的离子方程式正确的是 A．Al溶于NaOH溶液： B．铁投入到溶液中： C．中加入盐酸： D．Na与水反应： 6．（25-26高一上·江苏无锡·期中）下列离子方程式正确的是 A．Fe与盐酸反应： B．钠与水反应： C．醋酸与大理石： D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： 7．（25-26高一上·江苏连云港·期中）向某浓度的溶液中，滴入稀，溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A．溶液中存在的主要微粒有：、、 B．b点时，溶液与稀恰好反应 C．b→c过程中电导率增加是因为是强电解质，会电离出和 D．a→b过程中发生的离子反应是： 综合进阶练（限时：15分钟） 1.（25-26高一上·江苏扬州·期中）下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明溶液中： B．与Fe反应生成H2的溶液中： C．含有大量的溶液中： D．使酚酞变红的溶液中： 2．（25-26高一上·江苏无锡·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．金属钠和水反应： B．氯气通入水中可制得饱和氯水： C．氢氧化镁与稀硫酸反应： D．将少量澄清石灰水滴入溶液中，反应的离子方程式为 3．（25-26高一上·江苏无锡·阶段检测）某化学兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，并测得混合溶液的导电能力随加入NaHSO4溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．MN段发生反应的离子方程式为 B．NQ段发生反应的离子方程式为 C．Q点时Ba2+恰好反应完全 D．P点对应的溶液中溶质只有1种 4．（24-25高一上·江苏南京·期中）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．大理石与盐酸反应： B．与稀盐酸加热： C．氯气与水反应： D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 5．（25-26高一上·江苏南京·期中）人类排放的约被海洋吸收，大海是的“天然仓库”。海水使部分碳元素转化为碳酸钙，以珊瑚等形式沉积封存在海底；另一部分碳元素又转化为，被海洋生物捕集，与水发生光合作用，碳循环原理示意图如下。下列说法正确的 A．该碳循环中涉及的氧化物都不是电解质 B．等质量的和分别与足量的盐酸反应，前者产生的二氧化碳气体更多，但是速率较慢 C．的电离方程式为 D．该循环中与反应生成的离子方程式可表示为 6．（25-26高一上·江苏无锡·期中）下列指定反应离子方程式正确的是 A．钠与溶液反应： B．实验室利用二氧化锰和浓盐酸制备 C．侯氏制碱法在溶液中发生的反应： D．氯化镁溶液与氨水反应： 7．（25-26高一上·福建厦门·期中）食盐是生活必需品，也是一种工业原料。粗盐含有、、等杂质。 回答下列问题： (1)“粗盐→精盐”过程： ①“除杂1”中反应的离子方程式为______________________________________________。 ②试剂X_________________________________________(填化学式)。 ③该过程中不涉及的实验操作是______________(填标号)。 A．溶解    B．过滤    C．蒸发    D．渗析 (2)用精盐配制生理盐水的过程： ①用托盘天平称取固体的质量为___________g。 ②下列关于配制溶液过程中操作不正确的是____________________(填标号)。 (3)“精盐→”过程： ①请写出工业上用氯气与氢氧化钠制备84消毒液的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________。 ②标准状况下，224L氯气理论上可以制备质量___________g。 创新思维练（限时：10分钟） 1．（25-26高一上·江苏南京·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．溶于水： B．醋酸滴在大理石上： C．向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： D．石灰乳与溶液混合： 2．（25-26高一上·江苏无锡·期中）工业上以粗盐（含、、等杂质）为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法不正确的是 A．流程图中的“系列操作”中需要使用玻璃棒 B．饱和食盐水中先通入的气体为 C．如图乙所示装置可以比较和晶体的热稳定性 D．对粗盐溶液除杂可依次加入过量、、，过滤后再加入盐酸调节溶液的 3．（25-26高一上·江苏徐州·期中）现有一混合溶液，只含有以下离子中的某几种：、、、、、、，取三份各100mL该混合溶液进行如下实验。 实验①：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀产生； 实验②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加热，收集到0.08mol气体； 实验③：向第三份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，再加足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g。 根据以上信息，下列说法中正确的是 A．该混合溶液中一定含有、、、，可能含，且 B．该混合溶液中一定含有、、，可能含、 C．该混合溶液中一定含有、、，可能含、、 D．该混合溶液中一定含有、，可能含、、 4．（25-26高一上·江苏·期中）某溶液可能由、、、、、、中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．气体1通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊 B．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生沉淀 C．原溶液中一定存在Na+、和，一定不存在Cu2+ D．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 5．（23-24高一上·江苏徐州·期中）一定量某固体可能含有 中的几种离子，为测定该固体的组成，先将其分成两等份，再依次进行如下实验： ①将一份溶于水，得到无色透明溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀； ②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀； ③在实验②的滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成； ④将另一份固体与过量 固体混合后充分加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 (标准状况下测定)。 下列关于原固体组成的推断正确的是 A．一定含有的离子只有、、 B．一定不含的离子只有 C．一定含有，且原固体中 D．一定含有，且原固体中至少有 6．（25-26高一上·江苏·期中）钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在，钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。 (1)Na2O2、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料，具有多种用途。 ①Na2O2可作呼吸面具中的供氧剂，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式___________。 ②将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(离子符号)，上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是___________(用离子方程式表示)。 ③查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2，亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，误食NaNO2后可服用维生素C解毒。下列分析不正确的是___________(填序号)。 A．NaNO2被还原               B．维生素C具有还原性 C．还原性：维生素C>Fe2+      D．NaNO2是还原剂 (2)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如图所示(部分物质已略去)。 ① ①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 ②下列有关实验室模拟“氨碱法”的实验原理和装置不正确的是___________。 ③检验碳酸氢钠固体中是否含有NaCl杂质的实验方案是：取少量试样溶于水后，___________。 ④向溶液A中加入NaCl粉末，存在过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线(如图所示)，需采用的操作为___________、冰水洗涤、低温干燥。 ⑤现有某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物样品13.7 g，加热到固体质量不再改变，冷却后称其质量为10.6 g。该样品中Na2CO3的纯度是___________(计算结果保留一位小数。) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $