第5章 第20讲 硫及其氧化物(课时作业Word)-【高考领航】2027年高考化学大一轮复习学案

**基本信息** 聚焦硫及其化合物性质，以实验探究为核心，构建"概念-性质-应用"三层递进训练体系，强化科学思维与实验能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念|3题|对比分析法（硫与氯氧化性比较）|从硫单质存在形态到化合物性质递变| |性质应用|4题|实验现象推理法（SO₂漂白性与还原性鉴别）|基于价态分析物质氧化还原规律| |实验探究|2题|装置评价四步法（制备-干燥-验证-吸收）|遵循"反应原理-操作规范-误差分析"逻辑链| |综合计算|1题|守恒法（电子得失守恒计算硫含量）|联系工业脱硫实际，体现STSE理念|

限时规范训练20 (建议用时：45分钟　满分：55分) 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列关于硫的叙述正确的是(　　) A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在 B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物 C．硫与金属或非金属反应时都作氧化剂 D．硫的氧化性比氯气强 解析：B　硫的非金属性虽然较强，但在自然界中的存在形态既有化合态又有游离态，A错误；硝酸钾易溶于水，而硫黄难溶于水，所以可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物，B正确；硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时既可作氧化剂，也可作还原剂，C错误；硫的非金属性比氯弱，所以硫的氧化性比氯气弱，D错误。 2．下列说法中正确的是(　　) A．SO2、漂白粉和活性炭都能使红色墨水褪色，其原理相同 B．SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性 C．SO2通入滴加酚酞的KOH溶液中，溶液颜色变浅，体现SO2的氧化性 D．SO2通入FeCl3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，体现SO2的还原性 解析：D　SO2、漂白粉使红色墨水褪色，前者是化合漂白，后者是强氧化漂白，活性炭使红色墨水褪色是利用了其吸附性，褪色原理不同，A错误；酸性KMnO4溶液褪色是由于被SO2还原为Mn2+，SO2表现还原性，B错误；SO2通入滴加酚酞的KOH溶液中，可发生反应：SO2＋2KOH===K2SO3＋H2O，溶液的碱性减弱，红色变浅，体现SO2是酸性氧化物的性质，C错误；SO2通入FeCl3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，说明Fe3+被还原为Fe2+，体现SO2的还原性，D正确。 3．下列有关硫及其化合物的说法或描述正确的是(　　) A．硫黄矿制备硫酸经历两步：SH2SO4 B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中 C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4 D.土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性 解析：C　S和O2反应生成SO2，A错误；硫元素以硫酸盐的形式进入土壤，B错误；CuS中S的化合价为－2价，具有还原性，D错误。 4．室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是(　　) A．试管内液面上升，证明SO2与H2O发生了反应 B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和 C．取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2＋H2O⥫⥬H2SO3，H2SO3⥫⥬H＋＋⥫⥬H＋＋ D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发 解析：C　由1体积水可溶解约40体积SO2知，试管内液面上升，无法证明SO2与水发生了反应，A错误；SO2与H2O的反应是可逆反应，当试管内剩余少量气体时，可能是反应达到了平衡，但SO2的溶解不一定达到饱和，B错误；向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明该溶液呈酸性，从而说明SO2与H2O反应生成了H2SO3，H2SO3为弱酸，分步电离，C正确；H2SO3易被空气中的O2氧化为H2SO4，可使溶液的pH降低，D错误。 5．(2026·广东佛山高三检测)下列关于SO2的实验装置或操作不能达到实验目的的是(　　) 目的 制备SO2 干燥SO2 装置或操作 选项 A B 目的 验证SO2的性质 SO2尾气吸收 装置或操作 选项 C D 解析：B　 实验室制备二氧化硫，常用Na2SO3固体与70%的浓硫酸反应制备，该反应不需要加热，题中所给装置能达到实验目的，A正确；二氧化硫为酸性气体，碱石灰是CaO、NaOH的混合物，二氧化硫与碱石灰反应，因此不可用碱石灰干燥二氧化硫，可用P2O5等干燥二氧化硫，题中所给装置不能达到实验目的，B错误；二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，题中所给装置能达到实验目的，C正确；二氧化硫有毒，为防止污染空气，常用碱液吸收除去，题中所给装置能达到实验目的，D正确。 6．SO2和CO2的化学性质相似，下列实验中能证明某气体为SO2的是(　　) ①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③使品红溶液褪色　④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A．都能证明　　　　　 B．都不能证明 C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明 解析：D　SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，且气体过量时，沉淀均溶解，①错误；酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，②错误；SO2、Cl2等都能使品红溶液褪色，③错误；SO2和CO2通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀(BaSO3或BaCO3)生成，两沉淀均溶于稀盐酸，④错误；SO2通入溴水后，SO2与Br2反应生成H2SO4和HBr，溴水褪色，再加Ba(NO3)2溶液产生BaSO4沉淀，⑤正确；故选D。 7．(课标变化题)某研究小组设计如图所示装置，验证SO2性质，下列说法正确的是(　　) A．实验室用98%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制备SO2 B．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性 C．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有BaSO3生成 D．试管内Br2的CCl4溶液褪色，说明SO2具有氧化性 解析：B　98%的浓硫酸中，硫酸主要以分子形式存在，H＋浓度低，反应速率慢，故实验室制备SO2时，通常使用70%左右的硫酸，A错误；SO2具有漂白性，能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，导致花瓣褪色，B正确；根据“强酸制弱酸”知，SO2与BaCl2溶液不反应，试管中SO2被Br2氧化生成与Ba2+结合生成白色BaSO4沉淀，C错误；SO2与Br2发生氧化还原反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，Br2的CCl4溶液褪色，SO2体现还原性，D错误。 [名师点睛]　创新实验探究考查形式——微型实验 新课标强调实践应用，通过化学原理与实验分析方法解决实际问题，展示科学思维过程与水平，化学实验是高考题中必考的内容，试题注重对实验操作、实验方案等的考查，如2025年黑吉辽内蒙古卷第12题结合测定含Cl－水样的化学需氧量的实验考查，广东卷第11题联系实验装置考查实验操作与实验现象分析。本题设计实验探究二氧化硫的性质，考查实验试剂的选择、实验现象的分析等，均在选择题中进行考查，实验原理和实验仪器均较为常见，考查考生的迁移应用能力和实验探究能力，突出实践与思维的双重考查。 8．为确定某纯净的气体Q的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是(　　) 选项 操作及现象 结论 A 闻Q气味(有刺激性)酸性KMnO4溶液(褪色) Q一定是SO2 B 闻Q气味(有刺激性)澄清石灰水(变浑浊) Q可能是SO2 C Q品红溶液(褪色)变红色 Q一定是SO2 D Q紫色石蕊溶液(先变红后褪色) Q一定不是SO2 解析：A　硫化氢、二氧化硫等均能被高锰酸钾氧化，由现象可知Q不一定是SO2，A错误。 9．向酸化的KI溶液中通入SO2，溶液变黄并出现浑浊，发生反应Ⅰ：SO2＋4H＋＋4I－===2I2＋S↓＋2H2O，继续通入SO2，溶液变为无色，发生反应Ⅱ：I2＋SO2＋＋4H＋＋2I－。下列说法错误的是(　　) A．SO2、I2的氧化性强弱与外界条件有关 B．每生成，整个过程中转移0.4 mol电子，同时消耗0.2 mol KI C．该过程的总反应为3SO2＋＋S↓＋4H＋ D．该反应过程中KI作催化剂 解析：B　由反应Ⅰ可知，SO2的氧化性强于I2，由反应Ⅱ可知，I2的氧化性强于SO2，故可说明SO2、I2的氧化性强弱与外界条件有关，A正确；由反应Ⅱ可知，每生成，转移电子为0.2 mol，同时生成0.2 mol I－，反应0.1 mol I2，由反应Ⅰ可知，生成0.1 mol I2消耗0.2 mol I－，转移电子为0.2 mol，故整个过程中转移0.4 mol电子，不消耗KI，B错误；由题干信息可知，反应Ⅰ＋2×反应Ⅱ可得该过程的总反应为3SO2＋＋S↓＋4H＋，C正确；由C项分析可知，该反应过程中KI作催化剂，D正确。 10．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：。 下列说法不正确的是(　　) A．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液 B．通入N2和煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出 C．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亚硫酸盐的还原性 D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液 解析：A　二氧化硫具有还原性，可以被氯水氧化为硫酸，但是氯水也可以和氢氧化钠反应，所以试剂B不能选择NaOH标准液，A错误；若试剂A选择碱液，可以和二氧化硫反应得到亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐，试剂B可选择I2标准液，D正确。 二、非选择题：本题共2小题。 11．(10分)治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一，以下是吸收工厂烟气中SO2常用的2种处理方式。 (一)石灰石-石膏湿法烟气脱硫 (1)脱硫后含量明显增加的气体是________(填化学式)，写出在烟气脱硫过程中发生的主要反应的化学方程式：_____________________________。 (二)海水烟气脱硫 (2)写出吸收氧化过程中发生反应的离子方程式：__________________。 (3)天然海水主要含Na＋、K＋、Ca2+、Mg2+、Cl－、、、、Br－等离子，用离子方程式表示其显弱碱性的主要原因：___________________。 在反应、稀释过程中天然海水的作用是_____________________________， 处理后的海水可直接排放。 解析：(1)石灰石-石膏湿法烟气脱硫的原理是碳酸钙、二氧化硫、水和氧气反应生成石膏和二氧化碳，反应的化学方程式是2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O2CaSO4·2H2O＋2CO2，所以CO2含量明显增加。(2)吸收氧化过程中，空气中的O2与SO2反应，SO2被氧化，离子方程式为2SO2＋2H2O＋O2===4H＋＋。(3)海水中、能水解，使海水显弱碱性：＋H2O⥫⥬H2CO3＋OH－；由于吸收氧化过程中生成H＋，故在反应、稀释过程中，加入天然海水中和，使溶液变为中性，处理后的海水可直接排放。 答案：(1)CO2　2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O2CaSO4·2H2O＋2CO2　(2)2SO2＋2H2O＋O2===4H＋＋＋H2O⥫⥬H2CO3＋OH－　中和吸收二氧化硫产生的酸，使反应后的海水呈中性 12．(15分)碳、硫的含量对钢铁性能影响很大，其含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。实验流程如图： (1)煅烧装置中采用纯氧，目的是____________________________。 气体a的主要成分有________、CO2和未反应的O2。 (2)为充分吸收气体a，下列吸收装置合适的是________(填字母)。 (3)气体a被H2O2溶液吸收转化为硫酸(溶液b)，用已知浓度的NaOH溶液滴定生成的溶液b，根据消耗NaOH溶液的体积可确定钢样中硫的质量分数。 ①滴定时NaOH溶液置于________(填仪器名称)中，若以酚酞为指示剂，滴定终点时的现象为_________________________。 ②若称取1 g钢样进行实验，滴定消耗0.01 mol·L-1 NaOH溶液2.0 mL，则该钢样中硫的质量分数为________。 (4)将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。 ①气体a通过B和C的目的是除去SO2，通过所用试剂判断该法所利用的SO2的性质是______________。 ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是________。 解析：(2)为了防止倒吸，应选择C或D装置。(3)①NaOH溶液应置于碱式滴定管中，酚酞遇碱变红，当达到滴定终点时，硫酸被消耗完，故滴定终点的现象为滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色并保持30 s内不褪色。②由S～H2SO4～2NaOH可知，滴定消耗0.01 mol·L-1 NaOH溶液2.0 mL，即0.01 mol·L-1×2.0×10-3 L＝2.0×10-5 mol时，钢样中硫的物质的量为1.0×10-5 mol，即质量为1.0×10-5 mol×32 g·mol-1＝3.2×10-4 g，则该钢样中硫的质量分数为×100%＝0.032%。(4)①MnO2和K2Cr2O7都是强氧化剂，由此可知该法利用了SO2的还原性。②对比CO2吸收瓶吸收二氧化碳前后的质量可以得出CO2的质量，从而知道钢样中碳的质量，进而求出钢样中碳的质量分数。 答案：(1)避免引入空气中的杂质，同时使煅烧更充分　SO2　(2)CD　(3)①碱式滴定管　滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色并保持30 s内不褪色　②0.032%　(4)①还原性　②吸收CO2气体前后CO2吸收瓶的质量 学科网（北京）股份有限公司 $