第5章 第19讲 卤族元素 溴、碘单质的提取(课时作业Word)-【高考领航】2027年高考化学大一轮复习学案

**基本信息** 聚焦卤素单质及化合物性质、实验与工业应用，通过选择与非选择结合，以科学思维构建从原子结构到性质递变、实验操作到流程分析的系统知识逻辑。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |性质规律|3题(1-3)|选择，考查递变规律与特例|从原子结构推导氧化性、稳定性等递变，结合F₂等特殊性| |实验操作|3题(5-6,11)|选择与非选择，涉及分离提纯与方案评价|整合海带提碘、卤素氧化性比较等实验，强化操作规范性| |工业流程|2题(7,10)|选择与非选择，分析提溴、制NaI流程|以“吹出法”“水合肼还原”为例，体现物质转化与绿色化学| |氧化还原应用|2题(4,9)|选择，涉及卤素互化物及离子反应|运用价态分析判断反应产物，培养证据推理能力|

限时规范训练19 (建议用时：45分钟　满分：60分) 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列关于卤素(用X表示)的叙述错误的是(　　) A．X－的还原性为F－<Cl－<Br－<I－ B．HX的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小 C．X2的颜色随相对分子质量的增大而变深 D．X2与水反应均可用X2＋H2O⥫⥬HXO＋HX表示 解析：D　F2与H2O反应为2F2＋2H2O===4HF＋O2，D错误。 2．下列叙述中正确的是(　　) A．Cl2、Br2、I2的单质颜色逐渐变深 B．能使湿润的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag＋ 解析：A　只要能把碘化钾氧化成碘单质的物质都能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，B不正确；某溶液中加入四氯化碳，四氯化碳层显紫色证明存在碘单质而不是I－，C不正确；加入氯化钡溶液产生的不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡，原溶液中可能存在Ag＋、或，D不正确。 3．某实验小组利用点滴板实验来探究卤素单质的氧化性顺序，关于该实验说法正确的是 (　　) A．孔穴4中的溶液呈浅黄绿色 B．孔穴2中的溶液反应后与孔穴3颜色相同 C．孔穴3、4中的溶液仅用作对比 D．仅由上述实验现象无法得出Cl2、Br2、I2的氧化性顺序 解析：C　溴水为橙色，所以孔穴4为橙色，A错误；孔穴2中Br2和KI反应生成I2，碘水为黄褐色，新制氯水呈浅黄绿色，所以孔穴2中反应后颜色与孔穴3中颜色不同，B错误；孔穴3、4分别为氯水、溴水，可用于与孔穴1、2进行对比，所以孔穴3、4的溶液仅用作对比，C正确；Cl2能置换出Br2，氧化性：Cl2>Br2，Br2能置换出I2，氧化性：Br2>I2，所以氧化性Cl2、Br2、I2依次减弱，D错误。 4．(2026·安徽合肥六校高三期中)卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是(　　) A．IF5和卤素单质一样，元素化合价都是0 B．IBr与Fe反应的化学方程式为3IBr＋2Fe===FeI3＋FeBr3 C．1 mol BrCl与足量FeBr2溶液完全反应时转移的电子为1 mol D．IBr与水发生的反应不是氧化还原反应 解析：D　F的非金属性比I强，IF5中I、F化合价依次为＋5和－1，A错误；氧化性：Fe3+>I2，IBr与Fe反应生成FeI2，B错误；BrCl与足量FeBr2反应的化学方程式为3BrCl＋6FeBr2===FeCl3＋5FeBr3，BrCl中Br元素在反应中由＋1价变为－1价，故1 mol BrCl与足量FeBr2溶液完全反应时转移的电子为2 mol，C错误；IBr中溴电负性较强，溴显－1价、碘显＋1价，IBr可以与水生成HIO和HBr，各元素化合价没有改变，不是氧化还原反应，D正确。 5．实验室从海带中获得纯碘，下列实验操作错误的是(　　) A．灼烧海带 B.分离海带灰的悬浊液 C.从I2的CCl4溶液中分离出单质I2 D.提纯粗碘 解析：C　灼烧固体用坩埚，A正确；分离不溶性固体与液体使用过滤法，B正确；应用蒸馏法分离I2与CCl4，C错误；碘易升华，遇到烧瓶底部(冷水)又凝华，可用升华法提纯粗碘，D正确。 6．下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 用双氧水滴定淀粉-KI溶液 溶液变蓝 达到滴定终点 B 向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置 下层呈紫红色 该食用加碘盐中含有KIO3 C 用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2、溴蒸气 试纸变蓝 该气体为溴蒸气 D 最后试管有浅黄色沉淀 有机物中 含有溴原子 解析：B　A项，用双氧水滴定淀粉-KI溶液，开始滴加双氧水溶液就变蓝，无法判断滴定终点，错误；B项，KIO3与KI在酸性情况下反应生成I2，正确；C项，NO2溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉-KI试纸变蓝，错误；D项，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，错误。 7．工业上常用的一种海水提溴技术为“吹出法”，其过程主要包括氧化、吹出、吸收和蒸馏等环节(如图所示)，下列有关说法错误的是(　　) A．过程中酸化海水的目的是抑制Br2的溶解 B．吸收塔中发生的主要反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr C．实验室模拟蒸馏过程，用到的主要仪器包括：蒸馏烧瓶、球形冷凝管、温度计等 D．保存液溴的过程中，水封的主要目的是防止或减弱Br2的挥发 解析：C　Br2溶于水显酸性，酸化海水可以抑制Br2的溶解，A正确；SO2具有还原性，Br2具有氧化性，则吸收塔中发生的主要反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，B正确；蒸馏过程不能用球形冷凝管，应该用直形冷凝管，C错误；因为Br2易挥发，所以水封的主要目的是防止或减弱Br2的挥发，D正确。 8．卤素互化物如ICl、ICl3等具有与卤素单质相似的性质。利用反应I2＋Cl2===2ICl，实验室可用如图所示装置(夹持仪器已略去)制取少量ICl。已知：ICl的熔点为27.2 ℃，沸点为97.4 ℃，易水解，能发生反应：ICl＋Cl2===ICl3。下列叙述错误的是(　　) A．圆底烧瓶中的固体可以为KMnO4或KClO3 B．装置B、C中的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸 C．装置E的作用为吸收尾气，可用装置F替代 D．浓盐酸的滴加速度过快，ICl的产率会明显降低 解析：C　装置A为氯气制备装置，此装置为固液不加热装置，故可以使用KMnO4或KClO3与浓盐酸反应制取氯气，A正确；制取的氯气中含有杂质氯化氢和水，故装置B中盛有饱和食盐水可除去HCl，装置C中盛有浓硫酸可除去H2O，B正确；因为ICl容易水解且氯气有毒，装置E的作用为吸收尾气和防止空气中水蒸气进入D装置，装置F中的氢氧化钠溶液能吸收尾气，但不能防止水蒸气进入装置D，C错误；若浓盐酸的滴加速度过快，会使反应过于剧烈，氯气与ICl继续反应生成ICl3，使ICl的产率降低，D正确。 9．(2026·湖北“新八校”协作体高三联考)为了从海带浸取液(含I－)中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列叙述正确的是(　　) A．H2O2被称作绿色氧化剂，它是一种非极性分子 B．操作②需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗 C.碘的水溶液加CCl4后，CCl4位于上层，分离碘和CCl4可用蒸馏的方法 D．④发生反应的离子方程式为5I－＋＋6H＋===3I2↓＋3H2O 解析：D　H2O2被称作绿色氧化剂，它是一种极性分子，A错误；操作②为萃取分液，需要使用的玻璃仪器有烧杯和分液漏斗，不需要玻璃棒，B错误；CCl4的密度比水大，CCl4位于下层，分离碘和CCl4可用蒸馏的方法，C错误；根据氧化还原反应方程式的书写规则，得④发生反应的离子方程式为5I－＋＋3H2O，D正确。 10．采用水合肼(N2H4·H2O)还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示。已知：“合成”步骤中生成的副产物为 。 下列说法不正确的是(　　) A．“合成”过程中所得溶液含有I－、和Na＋ B．“还原”过程消耗的离子方程式为＋3N2H4·H2O===3N2↑＋2I－＋9H2O C．“水合肼还原法”的优点是N2H4·H2O被氧化后的产物为N2和H2O，不引入杂质 D．工业上常用铁屑还原NaIO3制备NaI，理论上该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 解析：D　在“合成”过程中碘和氢氧化钠反应生成碘化钠和碘酸钠，故“合成”过程中所得溶液含有I－、和Na＋，A正确；根据氧化还原反应原理及流程图可知，“还原”过程中N2H4·H2O与反应生成氮气，碘元素化合价降低生成I－，故反应的离子方程式为＋3N2H4·H2O===3N2↑＋2I－＋9H2O，B正确；由流程图可知，“水合肼还原法”的优点是N2H4·H2O被氧化后的产物为N2和H2O，不会在碘化钠中引入杂质，C正确；铁屑还原NaIO3制备NaI，反应中铁元素化合价由0价升高为＋2价(因Fe3+会与I－反应，此处铁元素的化合价只能由0价升高为＋2价)，Fe为还原剂，碘元素化合价由＋5价变为－1价，NaIO3为氧化剂，根据得失电子守恒可知，NaIO3～6e－～3Fe，则理论上该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，D错误。 二、非选择题：本题共2小题。 11．(15分)为验证卤素单质Cl2、Br2、I2氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 Ⅳ.… (1)A中产生黄绿色气体对应的化学方程式是________________。 (2)B中溶液发生反应的离子方程式是___________________。 (3)浸有NaOH溶液的棉花的作用：____________________， 写出反应的离子方程式：________________________________。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作是__________， 现象是________________________________________。 (5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，________(填“失电子”或“得电子”)能力逐渐减弱。 解析：(1)A中反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O＋2KCl。(2)氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成，发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。(3)Cl2有毒，污染空气，故用氢氧化钠溶液来进行尾气处理，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。(4)为验证溴的氧化性强于碘，应将C中生成的溴加入盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应生成碘单质，碘易溶于CCl4，则D中下层溶液呈紫红色。(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，对核外电子的吸引能力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱。 答案：(1)2KMnO4＋16HCl(浓)===5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O＋2KCl　(2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－　(3)吸收未反应的氯气，防止污染空气　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　(4)打开活塞b，使C中少量溶液滴入D中　D中下层溶液变为紫红色　(5)得电子 12．(15分)(2025·山西临汾二模)溴化亚铁(FeBr2)是棕黄色易潮解的固体，可由Fe与HBr在高温下反应生成。某研究性学习小组设计如下实验装置制备少量的FeBr2。 已知：高温时FeBr3会快速分解为FeBr2。 回答下列问题： (1)A中仪器M的名称是____________，B中所盛试剂为____________溶液；D中所装固体是____________(填化学式)。 (2)F中碱石灰的作用是_____________________。 (3)实验开始时用A装置产生的气体排出体系内的空气，其原因合理的有________(填字母)。 a．防止铁粉被O2氧化 b．防止FeBr2潮解 c．防止爆炸 (4)该装置的缺点是_________________________________。 (5)将浓磷酸换成浓硫酸同样能制得HBr，但反应过程中烧瓶内的溶液变为橙黄色。 ①浓磷酸和浓硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具备某种性质，该性质是____________； ②溶液变橙黄色是因为发生了副反应：___________________(写化学方程式)； ③浓磷酸换成浓硫酸对产品纯度没有影响，理由是_____________________。 解析：稀盐酸与石灰石反应生成CO2，利用生成的CO2将装置内部的空气全部排出，生成的CO2中含有少量HCl，可利用饱和NaHCO3溶液除去，在C装置中，利用浓磷酸与NaBr反应制备HBr，利用装置D干燥气体后，在装置E中高温下HBr与Fe粉反应，生成FeBr2，利用装置F进行尾气吸收，同时防止空气中的水蒸气进入装置内使FeBr2潮解。(1)由装置图可知仪器M为长颈漏斗；根据分析可知装置B中盛放的是饱和的NaHCO3溶液，除去CO2中的HCl；干燥管D的作用是干燥CO2及HBr，故使用无水CaCl2或P2O5。(2)根据分析可知，装置F的作用是尾气吸收，即吸收未反应的HBr并防止空气中的水蒸气进入装置E。(3)空气中存在O2，可将铁粉氧化，同时空气中存在水蒸气，FeBr2易潮解，反应过程中还会生成H2，装置中存在O2会有爆炸的风险，因此在反应前应利用CO2排出体系中的空气，答案选abc。(4)铁粉与HBr反应的过程中会生成H2，该装置中没有处理H2的装置，故装置的缺点是无处理尾气中的H2的装置。(5)①浓磷酸制备HBr时，利用了难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，若将浓磷酸换成浓硫酸，也能制得HBr，同样利用了难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，故二者均具备的性质为难挥发性；②溶液变橙黄色是因为NaBr与浓H2SO4反应，生成了SO2、Br2、Na2SO4或NaHSO4，反应的方程式为2NaBr＋2H2SO4(浓)===SO2↑＋Br2↑＋2H2O＋Na2SO4或2NaBr＋3H2SO4(浓)===SO2↑＋Br2↑＋2H2O＋2NaHSO4，也可能是HBr与浓H2SO4反应生成了SO2、Br2，反应方程式为2HBr＋H2SO4(浓)===SO2↑＋Br2↑＋2H2O；③Fe与Br2反应生成的FeBr3在高温下会迅速分解为FeBr2，因此将浓磷酸换成浓硫酸，对产品的纯度无影响。 答案：(1)长颈漏斗　饱和NaHCO3　无水CaCl2或P2O5　(2)吸收未反应的HBr，并防止空气中的水蒸气进入E装置　(3)abc　(4)无处理尾气中的氢气的装置　(5)① 难挥发性　②2NaBr＋2H2SO4(浓)===SO2↑＋Br2↑＋2H2O＋Na2SO4或2NaBr＋3H2SO4(浓)===SO2↑＋Br2↑＋2H2O＋2NaHSO4或2HBr＋H2SO4(浓)===SO2↑＋Br2↑＋2H2O　③Br2与Fe反应生成的FeBr3在高温下迅速分解为FeBr2 学科网（北京）股份有限公司 $